全國通用2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)二十 第20講 化學(xué)反應(yīng)速率含解析 新人教版

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1、 課時(shí)作業(yè)(二十)　[第20講　化學(xué)反應(yīng)速率] 1．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是(　　) A．溫度越高，催化劑的催化效果不一定越好 B．二氧化錳是催化劑，能加快反應(yīng)速率 C．食品包裝中的抗氧化劑其實(shí)質(zhì)就是“負(fù)催化劑”，能使氧化反應(yīng)的反應(yīng)速率減小 D．升高溫度，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率不變 2．對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，一次只改變一個條件，能增大逆反應(yīng)速率的措施是(　　) A．通入大量O2　　　　　　 B．增大容器體積 C．移去部分SO2 D．降低體系溫度 3．一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(

2、g)　ΔH<0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是(　　) A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④ 4．不同溫度下，在兩個密閉容器中同時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，1 min內(nèi)甲容器中消耗掉2 mol A物質(zhì)，乙容器內(nèi)消耗6 mol A物質(zhì)，則兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為(　　) A．甲容器內(nèi)反應(yīng)速率快 B．乙甲容器內(nèi)反應(yīng)速率快 C．甲乙兩容器內(nèi)反應(yīng)速率相等 D．無法比較 5．向四個體積相同的密閉容器中分

3、別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是(　　) 甲：在500 ℃時(shí)，10 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng) 乙：在500 ℃時(shí)，用V2O5做催化劑，10 mol SO2和5 mol O2起反應(yīng) 丙：在450 ℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) ?。涸?00 ℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 6．[2012南昌三模] 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A

4、(g)＋B(g)2C(g)若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL－1s－1　　 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL－1s－1　　 ③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L 其中正確的是(　　) A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 7．[2012浙江部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考] 溶液中的反應(yīng)X＋Y2Z分別在①、②、③三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)＝c(Y)＝0.100 molL－1及c(Z)＝0 molL－1，反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間

5、變化如圖K20－1所示。②、③與①比較只有一個實(shí)驗(yàn)條件不同，下列說法不正確的是(　　) 圖K20－1 A．反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率最快 B．條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡 C．②與①比較可能是壓強(qiáng)更大 D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 8．過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。 (1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O22H2O＋O2↑可制備氧氣。 ①取等物質(zhì)的量濃度等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。 序號 條件 溫度/℃ 催化劑 現(xiàn)象 結(jié)論 1 40

6、 FeCl3溶液 2 20 FeCl3溶液 3 20 MnO2 4 20 無 實(shí)驗(yàn)1、2研究的目的是________對H2O2分解速率的影響。 實(shí)驗(yàn)2、3研究的目的是__________________對H2O2分解速率的影響。 實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ _________________________________________________________________

7、_______。 ②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如圖K20－2所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是________。 圖K20－2 (2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2，某同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時(shí)，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。 ①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________

8、_________ ________________________________________________________________________。 ②為減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣時(shí)應(yīng)：a：視線平視；b：上下移動量氣管，使兩邊液面平齊；c：冷卻至室溫。正確的操作順序是________。 ③通過如圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)，取25 mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終生成56 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 9．某溫度時(shí)，在體積為5 L的密閉容器中加入2 mol F

9、e(s)與1 mol H2O(g)，t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。 (1)t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)＝________。 (2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則逆反應(yīng)速率________________________________________________________________________ (填“增大”“減小”或“不變”，下同)，繼續(xù)通入1 mol H2O(g)，則正反應(yīng)速率________，H2的物質(zhì)的量________。 (3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)

10、系如圖K20－3所示。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是__________________、________________(填寫2項(xiàng))。 圖K20－3 10．[2012黃山七校聯(lián)考] 水是生命之源。飲用水消毒劑作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，令世人關(guān)注。 臭氧(O3)是優(yōu)良的水消毒劑。但當(dāng)水中含溴離子(Br－)時(shí)，臭氧可氧化溴離子(Br－)為溴酸鹽(BrO)。而溴酸鹽(BrO)是對人體有致癌作用的化合物，我國規(guī)定飲用水中BrO含量在10 μg/L以下。測定BrO濃度可用離子色譜法。 (1)O3氧化溴離子的原理如下： Br－ 已知HBrO是一種弱酸，O3與HB

11、rO反應(yīng)很慢，BrO主要是由BrO－與O3反應(yīng)生成。對影響生成BrO速率的因素提出如下假設(shè)：(請你完成假設(shè)②和假設(shè)③) 假設(shè)①：反應(yīng)的溫度。 假設(shè)②：________________________________________________________________________。 假設(shè)③：________________________________________________________________________。 (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)①。 驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作： a．配制250 mL 50 mg/L KBr溶液，加入15 mL某種pH＝7的緩沖溶液(維

12、持溶液的pH基本不變)，并將溶液分為2份。 b．________________________________________________________________________。 實(shí)驗(yàn)中要測定的量是________________________________________________________________________。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________________________________________________________。 課時(shí)作業(yè)(二十) 1．A　[解析] 許多催化劑在某個特定溫度下催化

13、效果最好，稱為催化活性，A項(xiàng)正確；二氧化錳并不是“萬能”催化劑，它只能催化某些反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；食品包裝中的抗氧化劑其實(shí)質(zhì)就是還原劑，消耗包裝袋中的氧氣，從而保護(hù)食品不被氧化，C項(xiàng)錯誤；升高溫度，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快，D項(xiàng)錯誤。 2．A　[解析] 增大反應(yīng)物濃度可使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率隨之增大，A項(xiàng)正確；增大容器容積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，B項(xiàng)錯誤；移去部分SO2，可使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，而正、逆反應(yīng)速率均減小，C項(xiàng)錯誤；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，D項(xiàng)錯誤。 3．B　[解析] 升溫正逆反應(yīng)速率均加快，①對；若增加固體反應(yīng)物的量，對反

14、應(yīng)速率無影響，②錯；縮小反應(yīng)體系體積，增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，可使正逆反應(yīng)速率都加快，③對；減少體系中CO的量，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率隨之減小，④錯。 4．D　[解析] 化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示的，本題中未指明兩容器容積的大小，故無法知道濃度大小，不能確定反應(yīng)速率的相對大小。 5．C　[解析] 比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率大小時(shí)，影響程度大小的一般規(guī)律為：催化劑＞溫度＞濃度，溫度相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大。 6．B　[解析] 本題利用三段式。 　　　　　　　2A(g)＋B(g)2C(g) 起始：(molL－1) 2 1 0

15、 轉(zhuǎn)化：(molL－1) 0.6 0.3 0.6 2 s時(shí)：(molL－1) 1.4 0.7 0.6 v(A)＝＝0.3 molL－1s－1，①正確； v(B)＝v(A)＝0.15 molL－1s－1，②錯誤； α(A)＝100%＝30%，③錯誤。 7．C　[解析] 由圖像看出條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡，故其反應(yīng)速率最快，B項(xiàng)正確；②與①比較，只有反應(yīng)速率不同，達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，可能為加入催化劑，在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響，C項(xiàng)錯誤；條件③比條件①先達(dá)到平衡，說明條件③反應(yīng)速率比條件①反應(yīng)速率快，但反應(yīng)的限度要大于條件①，可能為升溫所致，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

16、，D項(xiàng)正確。 8．(1)①溫度　不同催化劑(Fe3＋、MnO2)　產(chǎn)生氣泡的快慢 ②逐滴滴加H2O2溶液 (2)①2Fe2＋＋H2O2＋4OH－===2Fe(OH)3↓ ②cba ③97.5% [解析] (1)研究某一外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要保證其他條件都相同，只有該條件改變。即遵守“多定一變”的原則。 (2)①H2O2 具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，同時(shí)溶液呈堿性，生成物為Fe(OH)3。 ②為保證測量的準(zhǔn)確性，需要待氣體冷至室溫，同時(shí)應(yīng)保持左右兩管中液面相平，而且視線與液體凹液面相平。 ③由Na2O2與水的關(guān)系式：2Na2O2～O2，可得n1(Na

17、2O2)＝2＝0.04 mol。 由Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2，再被KMnO4溶液氧化的關(guān)系式：Na2O2～H2O2～O2，可得n2(Na2O2)＝＝0.01 mol。 故此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝97.5%。 9．(1) molL－1s－1 (2) 不變　增大　增大 (3)加入催化劑　升高溫度(或增大氣體反應(yīng)物濃度) [解析] 反應(yīng)的方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (1)v(H2)＝＝ molL－1s－1。 (2)在固體有剩余的情況下，增加或減少固體的質(zhì)量，對反應(yīng)速率以及限度均無影響。 (3)t1時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，改變條件后逆反

18、應(yīng)速率突然增大，且繼續(xù)增大，可知為加入催化劑或升高溫度或增大氣體反應(yīng)物濃度。。 10．(1)溶液的pH　Br－的濃度(或通入O3的速率) (2)分別在不同溫度下，(以相同的速率)通入O3(相同時(shí)間) 測定：分別測定相同時(shí)間內(nèi)生成BrO 的濃度 結(jié)論：若測得BrO的濃度不同，則假設(shè)①正確，若測得BrO的濃度相同，則假設(shè)①不正確 [解析] (1)分析比較實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理，推測影響反應(yīng)速率的因素除了反應(yīng)溫度外，還可能是溶液的pH、 Br－的濃度、O3通入速率等因素造成的。 (2)在做驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，要遵守“多定一變”的原則，即保證除溫度外其他條件相同下進(jìn)行，然后測得具體數(shù)據(jù)，分析結(jié)果得出結(jié)論。 6