2019高考化學(xué) 難點剖析 專題30 元素周期律的應(yīng)用練習(xí).doc

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專題30 元素周期律的應(yīng)用 1．（2018屆北京市石景山區(qū)高三第一學(xué)期期末考試）下列事實不能用元素周期律解釋的是 A. 堿性：NaOH ＞ Mg(OH)2 B. 酸性：H2SO4 ＞ HClO C. 穩(wěn)定性：HBr ＞ HI D. 氧化性：O2 ＞ S 【答案】B 【解析】A、同周期自從左到右金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強，與元素周期律有關(guān)，選項A不選；B、含氧酸中非羥基氧原子個數(shù)越多酸性越強，與元素周期律沒有關(guān)系，選項B選；C、同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HBr ＞ HI能用元素周期律解釋，選項C不選；D、同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，則氧化性：O2 ＞ S能用元素周期律解釋，選項D不選。答案選B。 2．（2018屆遼寧葫蘆島市普通高中高三上學(xué)期期末考試）X、Y、Z、W為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X2-和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是 A. 原子半徑Y(jié)>Z>X B. X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種 C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z D. 氫元素在與X、Y、Z分別形成的化合物中，化合價均為+1 【答案】D 3．（2018屆廣東省肇慶市高三第一學(xué)期二模）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色，Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W、Z原子最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是 A. 簡單離子半徑的大小順序：rX>rY>rZ>rW B. 元素Q和Z形成的化合物Q Z2屬離子化合物 C. X、Y、Z最高價氧化物的水化物兩兩間能發(fā)生反應(yīng) D. Z元素氫化物的沸點高于W元素氫化物的沸點 【答案】C 4．（2018屆四川省綿陽市高三第二次診斷考試）右表為元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，下列敘述正確的是 A. 原子半徑: W B. 元素的非金屬性:X>Y>Z C. 氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X D. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性: Y 【答案】C 【解析】Y元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，Y是硫，對應(yīng)W、X、Z分別是氮、氧、氯。A.同周期元素原子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以原子半徑：W>X，故A錯誤；B. 同周期元素從左到右非金屬性增強，元素的非金屬性：Z>Y，故B錯誤；C. .同周期元素非金屬性隨著核電荷數(shù)增大而增強，非金屬性：WW>X>Y B. 元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng) C. 離子半徑大小順序為:Y>Z D. 由X元素與Y元素組成的物質(zhì)中一定含有離子鍵 【答案】D 6．（2018屆山東省濰坊市上學(xué)期高三期中考試）下列說法正確的是 A. 離子化合物只含離子鍵 B. 在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物 C. 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強 D. CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物 【答案】B 【解析】離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如過氧化鈉，A項錯誤；熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物,只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，B項正確；電解質(zhì)的強弱在于是否完全電離，與導(dǎo)電能力強弱無必然聯(lián)系。強電解質(zhì)稀溶液中溶質(zhì)雖完全電離，但離子濃度小，導(dǎo)電能力也會很弱，C項錯誤。酸性氧化物指的是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，NO2不屬于酸性氧化物，堿性氧化物指的是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物，D項錯誤。 7．（2018屆福建省福安一中高三年級上學(xué)期期中考試）短周期元素a、b、c，d、e原子序數(shù)依次增大，其中a、c同主族，b、e同主族，a的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，e是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說法正確的是 A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱：a > c B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b > e C. b、e的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) D. c、d的氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng) 【答案】B 8．（2018屆廣東省陽東廣雅學(xué)校高三10月月考）堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是 A. 單質(zhì)都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B. 單質(zhì)在空氣中燃燒時，都生成氧化物 C. 單質(zhì)都不能在自然界中穩(wěn)定存在 D. 灼燒時均有顏色，焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察 【答案】C 【解析】Li，Na，K的密度小于水能浮在水面上，金屬鋰的密度小于煤油，金屬鋰不能保存在煤油中，故A錯誤；鈉在空氣中燃燒時，生成過氧化鈉，故B錯誤；堿金屬性質(zhì)活潑，單質(zhì)都不能在自然界中穩(wěn)定存在，故C正確；鈉元素的焰色反應(yīng)可以直接觀察，故D錯誤。 9．（2018屆內(nèi)蒙古包頭市第九中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10．下列說法正確的是（　?。? A. B可以從溶液中置換出C單質(zhì) B. 簡單離子半徑：D＞A＞B＞C C. A和D形成的化合物溶于水可導(dǎo)電，所以該化合物為電解質(zhì) D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：A＞D 【答案】B 【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，則A的K層含有6個電子，含有2個電子層，為O元素；D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期時，為C元素，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則D只能位于第三周期，為S元素；B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10，B、C的最外層電子數(shù)=10-6=4，若B、C最外層電子數(shù)都是2，B為Be，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則B、C最外層電子數(shù)分別為1、3，且都位于第三周期，B為Na、C為Al元素。 A．B為Na、C為Al元素，金屬鈉與水反應(yīng)，無法從溶液中置換出Al單質(zhì)，故A錯誤；B．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：D＞A＞B＞C，故B正確；C．A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，二者溶于水可導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是二氧化硫和三氧化硫電離的，二者不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．A為O與水，O沒有最高價含氧酸，故D錯誤；故選B。 10．（2018屆河北省石家莊二中高三上學(xué)期期中考試）六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是 A. A、D形成的化合物一定比A、B形成的化合物的沸點高 B. C、F的最高價氧化物均為酸性氧化物，均可以與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸 C. 原子半徑由大到小的順序是：E＞F＞C＞D D. C、E、F的最高價氧化物的水化物之間，可兩兩發(fā)生反應(yīng) 【答案】C 11．（2018屆山東省濟南第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍， 下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（ ） A. SO2 和濕潤的Cl2 都有漂白性， 推出二者都能使紫色石蕊試液退色 B. 根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出 pH=7.0 的溶液一定顯中性 C. 由F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強 D. 根據(jù)主族元素的最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素的最高正價都是+7 【答案】C 12．（2018屆山東省濟南第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ） A. x的位置是第2周期、第ⅠA 族 B. 離子半徑的大小順序：e+＞f 3+＞g2－＞h－ C. 由x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵 D. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序： d＞g＞h 【答案】C 【解析】根據(jù)原子序數(shù)及化合價判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，h為氯元素。A、x是氫元素，位置是第一周期、第ⅠA 族，選項A錯誤；B、具有相同電子層排布的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑大小g2－＞h－＞e+＞f 3+，選項B錯誤；C、氫元素、氮元素、氧元素可以組成硝酸銨為離子化合物，選項C正確；D、元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序： d＞h＞g，選項D錯誤。答案選C。 13．（2018屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中考試）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，X的簡單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是 A. 原子半徑:r(X)丁，這是因為甲的氫化物分子間存在氫鍵 C. 乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能兩兩反應(yīng) D. 簡單離子半徑：乙>丙>丁>甲 【答案】C 【解析】根據(jù)題意判斷甲、乙、丙、丁分別是氧、鈉、鋁、硫。A. 過氧化鈉不是堿性氧化物，故A錯誤；B. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：甲>丁，這是因為甲非金屬性強于乙，故B錯誤；C. 乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸均能兩兩反應(yīng)，故C正確；D. 電子層結(jié)構(gòu)相同離子的半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：甲>乙>丙，同主族元素簡單離子的半徑隨著電子層數(shù)增大而增大，所以離子半徑：丁>甲，總之，簡單離子半徑：丁>甲>乙>丙，故D錯誤。故選C。 15．（2018屆山西省大同市第一中學(xué)高三11月月考）原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個周期，X與Z、Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個數(shù)比分別為1:1和2:1的離子化合物。則下列說法正確的是 A. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>P B. 單質(zhì)的沸點:Q>P C. 簡單離子的半徑:Z>Y>X D. X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性 【答案】A 16．（2018屆陜西省榆林市高考模擬第一次測試）下列有關(guān)敘述正確的是 A. NH3可用作制冷劑 B. 過氧化氫有氧化性,不能用于人體消毒 C. S的氧化性比Cl2的氧化性強 D. 電解飽和食鹽水制備金屬鈉 【答案】A 【解析】A、NH3易液化，液氨氣化時能帶走大量的熱，所以液氨可用作制冷劑，故A正確；B、過氧化氫有強氧化性，可作為人體外傷創(chuàng)口的消毒液，故B錯誤；C、S元素的非金屬性比Cl元素弱，則S單質(zhì)的氧化性比Cl2弱，故C錯誤；D、電解飽和食鹽水所得產(chǎn)物為H2、Cl2、NaOH，工業(yè)上制備金屬Na應(yīng)電解熔融的NaCl，故D錯誤。故選A。 17．（2018屆遼寧省沈陽市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測一）已知X、Y、Z、M、Q 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Z是金屬元素，Y 是地殼中含量最高的元素，X、Y、M 在周期表中的相對位置關(guān)系如圖，下列說法正確的是 X Y M A. 五種元素中原子半徑最大的是Q，離子半徑最大的是M 離子 B. X、M、Q 三種元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性強弱關(guān)系為M>Q>X C. Y與Z形成的化合物一定是堿性氧化物 D. Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性 【答案】D 18．（2018屆廣東省汕頭市金山中學(xué)高三上學(xué)期期末考）短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數(shù)逐漸增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Z﹑W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是 A. 相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時，Z的單質(zhì)獲得的氫氣多 B. X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同 C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X＜W D. Y的簡單氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)反應(yīng)，現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙 【答案】D 【解析】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數(shù)逐漸增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素，Z﹑W是常見金屬，原子序數(shù)大于碳，說明Z、W處于第三周期，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，則Z為Na、W為Al，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等，則Q原子序數(shù)為6+11=17，故Q為Cl，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明Y原子最外層有5個電子，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素。A. 相同質(zhì)量的Na和Al的單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時，根據(jù)得失電子守恒，生成氫氣之比為1: 3=9:23，Al生成氫氣更多，故A錯誤；B. X與Q形成的化合物為CCl4，含有共價鍵，Z與Q形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故B錯誤；C. H2CO3是弱酸，Al(OH)3是兩性氫氧化物，酸性：H2CO3＞Al(OH)3，故C錯誤；D. NH3與Cl2發(fā)生反應(yīng)：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，生成的NH4Cl在空氣中產(chǎn)生白煙，故D正確；答案選D。 19．（2018屆天津市和平區(qū)高三上學(xué)期期末考試）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15。X與Y、Z、W位于相鄰周期，Z最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等，W的一種氧化物是主要的大氣污染物。下列敘述正確的是 A. 原子半徑的大小順序：r (W) > r (Z) > r (Y) > r (X) B. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y > Z C. X、W的簡單氣態(tài)氫化物都易溶于水 D. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能溶于X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物 【答案】B 20．（2018屆遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期期末考試）W、X、Y、Z短周期主族中四種元素。且它們的原子序數(shù)依次增大。其中W的最高正化合價和最低負(fù)化合價代數(shù)和為2。X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。Y原子最外層電子數(shù)與W原子最外層電子數(shù)之和為8。Z和W最外層電子數(shù)相同。下列正確的是 A. 簡單離子的半徑由大到小的順序為Z>W>X>Y B. 元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的沸點Z>X>W C. 化合物WX2中各原于均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性順序為Z>W 【答案】A 【解析】根據(jù)題意判斷W、X、Y、Z分別是氮、氧、鋁、磷。A. 電子層結(jié)構(gòu)相同離子的半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：W>X>Y，同主族元素離子半徑隨著電子層數(shù)增大而增大，所以離子半徑：Z>W，總之，簡單離子的半徑由大到小的順序為Z>W>X>Y，故A正確；B. 氨和水分子之間存在氫鍵，而且水中氫鍵較強，所以元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的沸點X>W>Z，故B錯誤；C. 化合物WX2中硫原于最外層不能滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D. 非金屬性：N>P，所以酸性：硝酸>磷酸，故D錯誤。故選A。 21．（2018屆遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期期末考試）科學(xué)家預(yù)測第114號元素具有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)、將它命名為“類鉛”。以下對“類鉛”的敘述錯誤的是 A. 第七周期第ⅣA族，是金屬元素 B. 主要化合價為+2，+4價 C. 最高價氧化物有較強氧化性 D. 若電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時首先會析出“類鉛” 【答案】D 22．（2018屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中考試）①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它們的主要化合價和原子半徑如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合價 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7 原子半徑/nrn 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099 下列說法不正確的是 A. ①的單質(zhì)加熱時能與氧氣化合 B. ②的單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應(yīng) C. ③與⑥可以形成離子化合物 D. 非金屬性④>⑤ 【答案】D 【解析】①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，根據(jù)元素的主要化合價和原子半徑可知，①②為第IA族元素，②的原子半徑大，因此②為Na，①為Li；⑤和⑥為第ⅦA族元素，⑤沒有正價，⑤為F元素，則⑥為Cl元素；④只有-2價，則④為O元素，③為+2價，原子半徑比①大，比②小，則③為Mg元素。A. 鋰為活潑金屬，金屬鋰加熱時能與氧氣化合生成氧化鋰，故A正確；B. 金屬鈉常溫下可與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故B正確；C. 鎂和氯屬于活潑的金屬元素和非金屬元素，可以形成離子化合物，故C正確；D. 同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，非金屬性F>O，即⑤>④，故D錯誤；故選D。 23．（北京市海淀區(qū)2018屆高三上學(xué)期期中考試）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正確的是 A. 第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個質(zhì)子 B. 第三周期金屬元素的離子半徑：r(Na+)< r(Mg2+)Y>X>M>N C. X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) D. Z的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力比N的陰離子強 【答案】C 【解析】25℃時，0.1 mol?L-1甲溶液的pH=1，說明甲為一元強酸，甲為二元化合物，短周期中只有HCl滿足；0.1mol?L-1丙溶液的pH=13，說明丙為一元強堿，短周期元素中只有Na對應(yīng)的NaOH為強堿，所以M為H元素；乙為單質(zhì)，能夠與強酸甲、強堿丙反應(yīng)生成單質(zhì)戊，則戊只能為氫氣，乙為金屬Al；結(jié)合M，N，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大可知為H、O、Na、Al、Cl元素，則A. M分別與N、X、Z形成的簡單化合物分別是H2O、NaH、HCl，NaH是離子化合物，熔點最高，A錯誤；B. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Na>Al>Cl>O>H，B錯誤；C. X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，三者能相互反應(yīng)，C正確；D. 鹽酸是強酸，因此氯離子結(jié)合氫離子的能力比O的陰離子弱，D錯誤，答案選C。 25．（2018屆四川省成都經(jīng)開區(qū)實驗中學(xué)高三10月月考）已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是 A. Z單質(zhì)的化學(xué)活潑性一定比Y單質(zhì)的強 B. W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍 C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強 D. X和W兩元素不可能形成共價化合物 【答案】B 26．（2018屆湖南省長郡中學(xué)高三第三次月考）砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)有 A. HAt 很穩(wěn)定 B. At2易溶于某些有機溶劑 C. AgAt不溶于水 D. At2是有色固體 【答案】A 【解析】A、由于HF到HI穩(wěn)定性依次降低，還原性依次增強，所以HAt是不穩(wěn)定的強還原劑，選項A錯誤；B、F2、Cl2、Br2、I2均易溶于有機溶劑，因此，At2應(yīng)溶于某些有機溶劑，選項B正確；C、由于AgCl、AgBr、AgI均不溶于水且溶度積依次減小，所以AgAt應(yīng)不溶于水，選項C正確；D、根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變規(guī)律，F(xiàn)2到I2顏色逐漸加深且從氣態(tài)到液態(tài)到固態(tài)，可知At2的顏色比I2的顏色深，應(yīng)該為有色固體，選項D正確。 27．（2018屆安徽省淮北市臨渙中學(xué)高三第二次月考）下列各項表述正確的是( ) A. 次氯酸的電子式： B. H2S電離的方程式為：H2S 2H+＋S2- C. 氯氣水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2 + H2O2H++Cl-+ ClO- D. H2O2的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H 【答案】D 28．（2018屆四川省成都七中實驗學(xué)校高三上學(xué)期入學(xué)考試）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0．76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是（） A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M B. 將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，一定只生成碳酸鈉 C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵 D. CaX2、CaM2、CaZ2等3種化合物中，陽離子和陰離子個數(shù)比均為1:2 【答案】C 【解析】Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為0.76g/L22.4L/mol=17g/mol，該氣態(tài)化合物為NH3，結(jié)合X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，則X為C、Y為N、Z為O，M為H；X、Y、Z、M的質(zhì)子數(shù)之和為22，則W的質(zhì)子數(shù)為11，W為Na。A項，原子半徑：WXYZM，錯誤；B項，XZ2為CO2，W的單質(zhì)Na與水反應(yīng)后的溶液為NaOH溶液，CO2通入NaOH溶液中可能生成碳酸鈉、也可能生成碳酸氫鈉，錯誤；C項，X、Y、Z、M可以組成（NH4）2CO3、NH4HCO3、H2NCH2COOH等物質(zhì)，這些物質(zhì)中一定有共價鍵，（NH4）2CO3、NH4HCO3中還有離子鍵，正確；D項，CaC2、CaO2中陽離子和陰離子的個數(shù)比為1:1，CaH2中陽離子和陰離子的個數(shù)比為1:2，錯誤。 29．（2018屆四川省成都七中實驗學(xué)校高三上學(xué)期入學(xué)考試）四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ） A. 原子半徑Z＜M B. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱 C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱 D. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族 【答案】B 30．（2018屆廣東省肇慶市中小學(xué)教學(xué)質(zhì)量評估第一學(xué)期第一次統(tǒng)一檢測高三化學(xué)試題）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì) 既能與鹽酸反應(yīng)也能與 NaOH 溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是 A. Y的陽離子半徑比O2-半徑大 B. 最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜X＜W C. X、Z、W最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱順序為W＜Z＜X D. Y 與W 形成的化合物的水溶液其pH >7 【答案】B 【解析】X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則Y為Al元素；Z處于第三周期，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Z為Si元素；X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，W為Cl元素。 A項，Y為Al元素，Al3+與O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，前者原子序數(shù)大于后者，故半徑Al3+Z B. 離子半徑：Z>Y>X>W C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z>X>Y D. W、X、Z三種元素組成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵 【答案】B 【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W元素的單質(zhì)是最輕的氣體，則W為H元素；X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，則X為N元素；Y所在的族序數(shù)等于周期數(shù)，則Y為Al元素；W、Z元素的最高正價之和等于X、Y元素的最高正價之和（+5+3=8），則Z為Cl元素。A. N的非金屬性比Cl弱，所以簡單氣態(tài)氫化物的還原性是氨氣強于氯化氫，A正確；B. 氮離子、和鋁離子的核外電子排布相同，氮的核電荷數(shù)較小，所以離子半徑氮離子半徑比鋁離子半徑大，B不正確；C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性，高氯酸>硝酸>氫氧化鋁，C正確；D. H、N、Cl三種元素組成的化合物可能是離子化合物如氯化銨，所以可能既含離子鍵又含共價鍵，D正確。 34．（2018屆黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是( ) A. 31d和33d屬于同種核素 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e C. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵 【答案】C 35．（2018屆江蘇省揚州市高郵中學(xué)高三10月階段檢測）用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是 A. 若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液變渾濁 B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍色 C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解 D. 若A為濃H2SO4 ，B為CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明非金屬性S＞C＞Si 【答案】A 36．（2018屆吉林省遼源市田家炳高級中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）下列說法正確的是： A. 共價化合物中可能含有離子鍵 B. 區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ? C. 離子化合物中只含有離子鍵 D. 離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，而共價化合物不能 【答案】D 【解析】A．只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，故A錯誤；B．部分共價化合物在水溶液里能電離出陰陽離子，如HCl在水中能電離，其水溶液能導(dǎo)電，故B錯誤；C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子化合物，含有O-H共價鍵，故C錯誤；D．離子化合物熔融狀態(tài)能電離，共價化合物在熔融時不電離，只有在水中才能電離，故D正確。