高考化學(xué)（重慶專用）二輪題型專攻：微題型17 元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 Word版含解析

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1、 [題型專練] 1．甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。則乙不可能是 ( ) A．Al(OH)3 B．FeCl3 C．CO D．Na2CO3 解析 甲、乙、丙、丁分別為AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH，或分別為C、CO、CO2、O2，或分別為NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2時(shí)符合圖示轉(zhuǎn)化。 答案 B 2．下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 ( ) 選項(xiàng) a b c d A AlCl3 Al(

2、OH)3 NaAlO2 NaOH B NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 HCl C Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2 D Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe 解析 A中AlCl3與NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3，A項(xiàng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系準(zhǔn)確。同理可得出B、D中的轉(zhuǎn)化關(guān)系也是準(zhǔn)確的。C項(xiàng)中NaHCO3與CO2不反應(yīng)，且NaOH和Na2CO3也不反應(yīng)，所以C中的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)。 答案 C 3．下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能夠?qū)崿F(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

3、 ( ) 選項(xiàng) X Y Z 箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件 A CaO Ca(OH)2 CaCO3 ①常溫遇水 B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 ②通入CO2 C Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 ④加入鹽酸 D Cl2 Ca(ClO)2 HClO ③加濃鹽酸 解析 本題主要考查了鋁、鐵、氯等元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，意在考查考生對(duì)重要無(wú)機(jī)反應(yīng)的掌握情況。CaCO3不能通過(guò)一步反應(yīng)生成Ca(OH)2。 答案 A 4．A～E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 則下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是

4、 ( ) A．單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al B．檢驗(yàn)D溶液中金屬陽(yáng)離子的反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓ C．單質(zhì)X和單質(zhì)Y在一定條件下均能與水發(fā)生置換反應(yīng) D．因?yàn)榛衔顱和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以兩者均是兩性化合物 解析 分析題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可推得單質(zhì)X為Al，氧化物A為Fe2O3，單質(zhì)Y為Fe，氧化物B為Al2O3，C為Al2(SO4)3，D為Fe2(SO4)3，E為FeSO4。A項(xiàng)，單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)該是Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；B項(xiàng)生成的Fe(SCN)3不是沉淀；D項(xiàng)，化合物C是硫

5、酸鋁，不是兩性化合物。 答案 C 5．下表中各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是 ( ) 選項(xiàng) 甲 乙 丙 A AlCl3 Al Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C CO2 NaHCO3 Na2CO3 D CO2 (NH4)2CO3 NH3 解析 Al與NaOH溶液反應(yīng)不能生成Al(OH)3，而是生成NaAlO2，A錯(cuò)誤。 答案 A 6．A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部 分反應(yīng)物已略去)。 (1)若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①和反應(yīng)④(由A一步轉(zhuǎn)化為

6、B或C)的離子方程式：①________________；④________________。 (2)若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②和③可能的離子方程式：②________________；③________________。 解析 (1)高中階段所學(xué)的典型的具有兩性的氧化物為Al2O3，Al2O3與H＋反應(yīng)生成Al3＋和H2O(反應(yīng)①)，Al2O3與OH－反應(yīng)生成AlO和H2O(反應(yīng)④)，AlO與過(guò)量的H＋反應(yīng)生成Al3＋和H2O(反應(yīng)③)，Al3＋與過(guò)量的OH－反應(yīng)生成AlO和H2O(反應(yīng)②)。 (2)金屬元素中，鐵的價(jià)態(tài)變化較復(fù)雜，所

7、以首先聯(lián)想到A為Fe，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2(反應(yīng)④)，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3(反應(yīng)③)，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2(反應(yīng)②)，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3(反應(yīng)①)。 答案　(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－) 7．下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，②是工業(yè)上重要的反應(yīng)之一。 請(qǐng)回答下列

8、問(wèn)題： (1)H的電子式是___________，其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是________________。 (2)寫(xiě)出反應(yīng)④的現(xiàn)象：___________________________________________， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。 (3)已知I的燃燒熱是－285.8 kJmol－1，則1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)I完全燃燒，恢復(fù)至室溫時(shí)放出的熱量是________(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。 (4)25 ℃時(shí)，以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液，則在________(填“陰”或“陽(yáng)

9、”)極附近溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，若在此極收集到0.2 g氣體，則此時(shí)溶液的pH是________(假設(shè)溶液的體積為2 L且不考慮電解后溶液體積的變化)。 (5)在K溶液中加入與K等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使K轉(zhuǎn)化為N，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。 解析　根據(jù)圖示確定①為鋁熱反應(yīng)，②為電解飽和食鹽水的反應(yīng)，D能與G反應(yīng)，則D、G、J和K分別為Fe、Cl2、FeCl3和FeCl2，根據(jù)反應(yīng)④可確定H、I、M、N、B、A分別為NaOH、H2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3和Al。(1)NaO

10、H屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵。(3)1 m3 H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8 kJmol－1＝1.28104 kJ。(4)電解時(shí)陽(yáng)極和陰極反應(yīng)分別為2Cl－－2e－===Cl2↑和2H＋＋2e－===H2↑，陰極附近OH－濃度升高，溶液將由無(wú)色變?yōu)榧t色；收集到0.2 g H2時(shí)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，溶液中c(OH－)＝0.1 molL－1，則溶液的pH＝13。(5)Na2O2在溶液中能將Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3沉淀，同時(shí)生成O2。 答案　(1) 　離子鍵和共價(jià)鍵(或離子鍵和極性鍵) (2)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2＋O2＋

11、2H2O===4Fe(OH)3 (3)1.28104 kJ　(4)陰　13 (5)4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋ 8．中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，且已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體，B是一種單質(zhì)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍______________________________； (2)寫(xiě)出D的一種工業(yè)用途：________________________________________； (3)①寫(xiě)出E的酸性溶液與H2O2反應(yīng)生成F的離子方程式：_

12、______________； ②寫(xiě)出B→G的離子方程式_______________________________________； ③寫(xiě)出E與NaClO和NaOH混合溶液反應(yīng)生成H的離子方程式：_________________________________________________________________。 (4)若A、B恰好完全反應(yīng)，將產(chǎn)物C與足量鹽酸反應(yīng)得到a mol氣體，另取等質(zhì)量B與足量鹽酸反應(yīng)得到b mol氣體，a∶b＝5∶7，則A的化學(xué)式為_(kāi)_______。 解析　“將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體”，則F為FeCl3、H

13、為Fe(OH)3(以膠粒形式存在，粒子直徑1～100 nm)，逆推知C是鐵、E是FeCl2；B、D都能夠與NaOH反應(yīng)，則A、B應(yīng)為鋁熱劑，B是鋁。(4)由相關(guān)反應(yīng)可知：FeH2,2Al3H23O2－，故A的化學(xué)式為Fe5O7。 答案　(1)1～100 nm (2)電解冶煉鋁，作耐高溫材料等(其他合理答案也可) (3)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ ③2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－ (4)Fe5O7 對(duì)點(diǎn)回扣 1．物質(zhì)的特征反應(yīng)現(xiàn)象及性質(zhì) (1)焰色反應(yīng)顯黃

14、色的元素是Na，顯紫色(透過(guò)鈷玻璃)的元素是K。 (2)在空氣中由無(wú)色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。 (3)使品紅溶液褪色的往往是SO2，加熱后可恢復(fù)；若加熱后不能恢復(fù)可能是O3、Cl2氣體。 (4)能使淀粉變藍(lán)的是I2。 (5)與堿溶液反應(yīng)生成白色沉淀且在空氣中迅速變成灰綠色最終變紅褐色的離子是Fe2＋。 (6)滴入SCN－溶液顯紅色或滴入堿溶液生成紅褐色沉淀以及遇苯酚顯紫色的離子是Fe3＋。 (7)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3。 (8)能使石灰水變渾濁的氣體：CO2、SO2。 (9)兩氣體接近出現(xiàn)白煙且極易溶于水，一般是：HCl和NH3。 (10)高中常見(jiàn)白色膠

15、狀沉淀是Al(OH)3、H2SiO3。 (11)使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：NO2、Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。 (12)與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體的單質(zhì)是Al和Si，化合物是銨鹽。 (13)通入CO2氣體變渾濁的溶液：石灰水(過(guò)量則變澄清)、Na2SiO3溶液、飽和Na2CO3溶液、濃苯酚鈉溶液、NaAlO2溶液等。 (14)在一定條件下具有漂白性的物質(zhì)：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭、Ca(ClO)2、NaClO等。 (15)常溫下能溶解SiO2固體的物質(zhì)：氫氟酸和NaOH溶液。 (16)滴入沸水中可得到紅褐色膠體的溶液：含F(xiàn)e3＋的鹽溶液。 2. 物質(zhì)之

16、間的特征轉(zhuǎn)化關(guān)系 (1)連續(xù)氧化反應(yīng)：ABCD(酸或堿)。 ①NH3(g)NONO2HNO3； ②H2S(g)SSO2SO3H2SO4； ③CH4(g)CCOCO2H2CO3； ④Na(s)Na2ONa2O2NaOH。 (2) X可能為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3等。 (3)三角轉(zhuǎn)化關(guān)系： 3．無(wú)機(jī)框圖題解題策略 推斷題結(jié)論→驗(yàn)證 [糾錯(cuò)] 易錯(cuò)點(diǎn)一

17、 易錯(cuò)點(diǎn)二