浙江省慈吉中學九年級科學 第34課《常見的化合物》課件 浙教版

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1、1、常見的三種強酸是、常見的三種強酸是鹽酸、硫酸鹽酸、硫酸和硝酸；酸在水和硝酸；酸在水中電離時，生成的陽離子都是相同的一種粒子，中電離時，生成的陽離子都是相同的一種粒子，這種粒子是這種粒子是氫離子（或氫離子（或H+)；家庭廚房的食醋中含；家庭廚房的食醋中含有有醋醋酸，人的胃液里含有酸，人的胃液里含有鹽鹽酸。酸。2小明同學為了制取氫氣，他從廢干電池中得到小明同學為了制取氫氣，他從廢干電池中得到了鋅，但此時實驗室中只有濃硫酸。為了將濃硫了鋅，但此時實驗室中只有濃硫酸。為了將濃硫酸稀釋，他應把酸稀釋，他應把濃硫酸濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入沿著容器壁慢慢地注入水水中，并不斷攪動，使產生的熱量迅速擴散。

2、中，并不斷攪動，使產生的熱量迅速擴散。3為了防止硝酸分解，常把硝酸盛放在棕色瓶中，為了防止硝酸分解，常把硝酸盛放在棕色瓶中，且放置在陰暗、溫度堡的地方。實驗室中盛放在且放置在陰暗、溫度堡的地方。實驗室中盛放在棕色瓶中的還有一種常見的試劑是棕色瓶中的還有一種常見的試劑是硝酸銀硝酸銀溶液。溶液。4氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH)俗稱俗稱燒堿或苛性鈉燒堿或苛性鈉，暴露在空氣中容，暴露在空氣中容易吸收水分而潮解，并且能與空氣中的易吸收水分而潮解，并且能與空氣中的二氧化碳二氧化碳反應而變反應而變質，因此氫氧化鈉固體必須密封保存。氫氧化鈣的化學式質，因此氫氧化鈉固體必須密封保存。氫氧化鈣的化學式為為Ca(OH

3、)2，俗稱，俗稱熟石灰或消石灰熟石灰或消石灰，可用來中和酸性土壤；，可用來中和酸性土壤；氫氧化鈣微溶于水，溶解部分形成的水溶液俗稱氫氧化鈣微溶于水，溶解部分形成的水溶液俗稱石灰水石灰水。 5將白醋和肥皂水分別用玻璃棒滴到將白醋和肥皂水分別用玻璃棒滴到pH試紙上，然后與試紙上，然后與標準比色卡對照，測得標準比色卡對照，測得pH分別為分別為3和和10，那么白醋能使紫，那么白醋能使紫色石蕊試液變色石蕊試液變紅紅，肥皂水能使無色酚酞試液變，肥皂水能使無色酚酞試液變紅紅。6純堿又稱蘇打，是純堿又稱蘇打，是碳酸鈉碳酸鈉的俗名，而大理石、石灰石的俗名，而大理石、石灰石的主要成分是的主要成分是碳酸鈣碳酸鈣，食

4、鹽的化學式是，食鹽的化學式是NaCl，小蘇打的，小蘇打的化學式是化學式是NaHCO3，常見的可溶性鹽有，常見的可溶性鹽有K+、Na+、NH4等等離子與酸根離子組成的鹽；常見的不溶性鹽有硫酸鹽中的離子與酸根離子組成的鹽；常見的不溶性鹽有硫酸鹽中的BaSO4等，鹽酸鹽中的等，鹽酸鹽中的AgCl和大部分的碳酸鹽等。和大部分的碳酸鹽等。 b b5 5）辨認常見的化合物）辨認常見的化合物b b4 4）區(qū)別單質和化合物）區(qū)別單質和化合物a a3 3）描述化合物的概念）描述化合物的概念a a2 2）描述典型金屬（鎂、鐵等）和非金屬（硫、磷、）描述典型金屬（鎂、鐵等）和非金屬（硫、磷、氫氣等）在空氣或氧氣中燃

5、燒的現(xiàn)象及產物氫氣等）在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象及產物a a1 1）描述單質的概念）描述單質的概念1 1、單質和化合物、單質和化合物a a3 3）描述碳酸鈣的主要性質）描述碳酸鈣的主要性質a a2 2）描述純堿的性質及用途）描述純堿的性質及用途a a1 1）描述食鹽的主要性質及用途）描述食鹽的主要性質及用途2 2、重要的鹽、重要的鹽a a1 1）說出中和反應的特點）說出中和反應的特點4 4、中和反應、中和反應a a5 5）描述強酸、強堿的使用注意事項）描述強酸、強堿的使用注意事項b b4 4）測定溶液的酸堿性）測定溶液的酸堿性a a3 3）舉例說明常見的酸、堿的用途和對人類的影響）舉例說明常見的

6、酸、堿的用途和對人類的影響b b2 2）概述酸、堿的共性，并說明原因）概述酸、堿的共性，并說明原因a a1 1）列舉常見的酸、堿的主要的性質）列舉常見的酸、堿的主要的性質3 3、酸和堿、酸和堿 (1)單質：由單質：由同種元素同種元素組成的組成的純凈純凈物。物?？煞譃榭煞譃橛袡C有機化合物和化合物和無機無機化合物，無機化合物，無機化合物又可分為化合物又可分為氧化物氧化物、酸酸、堿堿和和鹽鹽?？煞譃榻饘佟⒎墙饘偌跋∮袣怏w?？煞譃榻饘?、非金屬及稀有氣體。(2)化合物：由化合物：由不同種元素不同種元素組成的組成的純凈物純凈物?？键c考點1知道單質和化合物知道單質和化合物概念、區(qū)別概念、區(qū)別考點考點2：金屬

7、在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象及產物：金屬在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象及產物 1、鐵是、鐵是_色的金屬色的金屬2、鐵絲在純氧中、鐵絲在純氧中_，放出放出 _,生成一種生成一種_色的固體四色的固體四氧化三鐵氧化三鐵(化學式為化學式為_).3、想一想、想一想:為什么要在集氣瓶底部預先放為什么要在集氣瓶底部預先放些水或細沙些水或細沙?銀銀 白白劇烈燃燒劇烈燃燒,火星四射火星四射熱量熱量黑黑Fe3O4防止熱的生成物濺落而炸裂瓶底防止熱的生成物濺落而炸裂瓶底(1)、 鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒（2）鎂條在空氣中燃燒）鎂條在空氣中燃燒鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的耀眼的強光強光，生

8、產一種，生產一種白色白色的固體物質的固體物質2Mg O22MgO點燃點燃考點考點3：非金屬在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象及產物：非金屬在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象及產物1、硫是、硫是_色的固體粉末色的固體粉末2、硫在空氣中燃燒發(fā)出、硫在空氣中燃燒發(fā)出_色火焰色火焰3、硫在純氧中燃燒發(fā)出、硫在純氧中燃燒發(fā)出_色色火焰火焰,反應后生成一種具有反應后生成一種具有_氣味氣味的二氧化硫手摸集氣瓶外壁的感覺是的二氧化硫手摸集氣瓶外壁的感覺是_,說明硫燃燒能說明硫燃燒能_熱熱.黃黃微弱的淡藍微弱的淡藍刺激性刺激性明亮的藍紫色明亮的藍紫色熱熱放放S O2SO2點燃點燃(1)(1)、硫在氧氣中燃燒、硫在氧氣中燃燒（2 2

9、）、）、紅磷紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象在氧氣中燃燒的現(xiàn)象: :紅磷在氧氣中燃燒紅磷在氧氣中燃燒發(fā)出白光發(fā)出白光,冒出冒出白煙白煙,放出放出熱量熱量.4P5O22P2O5點燃點燃（3 3）氫氣氫氣在空氣中燃燒的現(xiàn)象在空氣中燃燒的現(xiàn)象: :純潔的氫氣在空氣中能安靜的燃燒，純潔的氫氣在空氣中能安靜的燃燒，發(fā)發(fā)出淺藍色的火焰出淺藍色的火焰, 放出放出熱量熱量.2H2O22H2O點燃點燃1、單質、單質和化合物和化合物2、重要、重要的鹽的鹽3、酸和、酸和堿堿4、中和、中和反應反應2、重要的鹽、重要的鹽1)、什么是鹽：是酸與堿中和的、什么是鹽：是酸與堿中和的產物產物，能電離出金屬陽離子（銨根能電離出金屬陽離子（

10、銨根NH4+ ）和酸）和酸根陰離子的化合物根陰離子的化合物?？键c：考點：2）描述食鹽的主要）描述食鹽的主要性質性質及及用途用途A A、氯化鈉（、氯化鈉（NaCl）俗稱：食鹽）俗稱：食鹽 1、.粗鹽粗鹽含含MgCl2，CaCl2等雜質易潮解，精鹽等雜質易潮解，精鹽不易潮解不易潮解。水溶液呈中性，大量存在于海水和。水溶液呈中性，大量存在于海水和鹽湖中，質量分數(shù)為鹽湖中，質量分數(shù)為0.9%0.9%的氯化鈉溶液為生理的氯化鈉溶液為生理鹽水鹽水 ；因含Cl-會與AgNO3反應，產生不溶于HNO3的白色沉淀2.用途：用途：食用，防腐（介紹山區(qū)腌菜、魚），重食用，防腐（介紹山區(qū)腌菜、魚），重要化工原料（要化

11、工原料（Na+和和Cl-的利用），制的利用），制0.9%的生的生理鹽水氯化鈉（食鹽理鹽水氯化鈉（食鹽NaCl），用食鹽水清洗傷），用食鹽水清洗傷口等。口等。 B B、碳酸鈉、碳酸鈉（純堿或蘇打（純堿或蘇打Na2CO3）的性質和用途 1.1.是重要的碳酸鹽是重要的碳酸鹽NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O（洗滌堿）易（洗滌堿）易風化風化。2.純堿是純堿是白色粉末白色粉末，易溶于水，不是堿，而是鹽（名稱，易溶于水，不是堿，而是鹽（名稱由來是因為其水溶液呈堿性）。由來是因為其水溶液呈堿性）。3.3.碳酸根離子的鑒別碳酸根離子的鑒別方法；用方法；用稀鹽酸稀鹽酸和和澄清的石灰水澄清的石灰

12、水。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+H2O 4.4.用途：產量一半用于制造用途：產量一半用于制造玻璃玻璃，蒸饅頭蒸饅頭、煮粥，、煮粥，利用堿性制肥皂，造紙、紡織品等利用堿性制肥皂，造紙、紡織品等 C、碳酸鈣（碳酸鈣（CaCOCaCO3 3）的性質）的性質1.1.石灰石主要成分為石灰石主要成分為CaCOCaCO3 3（大理石、方解石、白堊，（大理石、方解石、白堊，漢白玉，外表不同，化學性質相同漢白玉，外表不同，化學性質相同- -高溫分解高溫分解）2.用途：用途：1）建筑材料；建筑材料；2）制水泥和玻璃的原制水泥和玻璃的原料；料；

13、3）煉鐵的助熔劑煉鐵的助熔劑 3、制?。骸⒅迫。篊a（OH）2+CO2 = CaCO3 +H2O 考點考點1：列舉常見酸的主要的性質：列舉常見酸的主要的性質食醋食醋醋酸，胃液醋酸，胃液鹽酸，檸檬、鹽酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。柑橘等水果中含有檸檬酸。 這些物質在水中電離時，生成的陽這些物質在水中電離時，生成的陽離子全部都是氫離子離子全部都是氫離子(H+)。酸酸 H+ + 酸根陰離子酸根陰離子(2)(2)、硫酸硫酸有哪些性質？有哪些性質？Zn Zn H H2 2SOSO4 4 ZnSOZnSO4 4 H H2 2 Fe Fe2 2O O3 3 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(S

14、O4)(SO4)3 3 H H2 2 O OCuOCuO + H + H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O OCu(OH)Cu(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O OBaCIBaCI2 2 H H2 2SOSO4 4 BaSOBaSO4 4 2HCI2HCI1、稀硫酸、稀硫酸 + 某些金屬某些金屬 = 硫酸鹽硫酸鹽 + 氫氣氫氣2、稀硫酸、稀硫酸 + 某些金屬氧化物某些金屬氧化物 = 硫酸鹽硫酸鹽 + 水水3、稀硫酸、稀硫酸 + 堿堿 = 硫酸鹽硫酸鹽 + 水水4、硫酸、硫酸 + 某些鹽某些鹽 = 硫酸鹽硫酸鹽 + 另

15、一種酸另一種酸SO42的檢驗方法：的檢驗方法：滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。1 1、 鹽酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚鹽酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。酞不變色。2 2、 鹽酸鹽酸 堿堿 鹽鹽 水水 3 3、鹽酸、鹽酸 鹽鹽 新鹽新鹽 新酸新酸4 4、 鹽酸鹽酸 金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 水水5 5、鹽酸金屬、鹽酸金屬 = = 鹽鹽 氫氣氫氣(3)、鹽酸的有哪些性質、鹽酸的有哪些性質?（化學性質）（化學性質）Cl的檢驗方法：的檢驗方法：滴加硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉滴加硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴

16、入稀硝酸沉淀不溶解。淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。歸納酸的共性，為什么？歸納酸的共性，為什么？考點考點2：列舉常見堿的主要的性質：列舉常見堿的主要的性質未成熟的柿子中存在堿性物質，家用的洗滌未成熟的柿子中存在堿性物質，家用的洗滌劑中也存在著堿性物質；常見的物質中，劑中也存在著堿性物質；常見的物質中，NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2等物質都屬于堿。等物質都屬于堿。2 2堿的涵義：堿的涵義：堿是電離時產生的陰堿是電離時產生的陰離子全部是離子全部是OHOH的化合物的化合物。1、堿有哪些通性？、堿有哪些通性？（1 1）、堿性物質能使紫色石蕊變藍，無色酚酞）、堿性物質能使紫色石蕊變藍，無色

17、酚酞變紅變紅. .（2 2）、堿跟酸作用生成鹽和水）、堿跟酸作用生成鹽和水 這種反應也叫中和反應。這種反應也叫中和反應。（3 3）、非金屬氧化物跟堿反應生成鹽和水）、非金屬氧化物跟堿反應生成鹽和水（4 4）、鹽和堿反應生成另一種堿）、鹽和堿反應生成另一種堿 和另一種鹽和另一種鹽堿的水溶液有滑膩感。堿的水溶液有滑膩感。羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿。耐堿。氫氧化鈉氫氧化鈉極易溶于水、溶解時放出大量極易溶于水、溶解時放出大量的熱。的熱。氫氧化鈉氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性具有強烈的腐蝕性 氫氧化鈉氫氧化鈉俗名俗名：苛性鈉、燒堿、火堿：苛性鈉、燒堿、火堿堿的個性：堿的個

18、性：吸收水分吸收二二氧氧化化碳碳水分蒸發(fā)N N a a2C C O O3粉粉末末N N a a2C C O O3溶溶液液N N a a O O H H 溶溶液液N N a a O O H H 固固體體氫氧化鈉必2、氫氧化鈣、氫氧化鈣俗名：俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳化學反應方程式：化學反應方程式：Ca(OH )2 + 2HCl Ca Cl2 2H2OCa(OH )2 + H2SO4 Ca SO42H2O 堿堿 酸酸 鹽鹽 水水化學反應方程式：化學反應方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3

19、 =2Fe(OH)3+3CaCl2 堿堿 鹽鹽 另一種堿另一種堿 另一種鹽另一種鹽 (1)酸堿指示劑酸堿指示劑 (2)pH試紙試紙 (3)認識溶液酸堿度的意義：認識溶液酸堿度的意義：科學實驗及化科學實驗及化工生產中有許多反應必須在一定的工生產中有許多反應必須在一定的pH溶液中溶液中才能反應；才能反應；農作物一般適宜在農作物一般適宜在pH接近或等接近或等于于7的土壤中才能茁壯生長；的土壤中才能茁壯生長；測定雨水的測定雨水的pH能了解空氣污染程度；能了解空氣污染程度；測定人體內排出液體測定人體內排出液體的的pH，可以了解人的健康狀況。，可以了解人的健康狀況。 考點考點5測定溶液酸堿性的方法測定溶液

20、酸堿性的方法酸酸（或堿）流到實驗臺上（或堿）流到實驗臺上用適量用適量碳酸氫鈉溶液（或稀醋酸）沖洗碳酸氫鈉溶液（或稀醋酸）沖洗水洗水洗布擦。布擦。堿堿溶液滴到皮膚上溶液滴到皮膚上水洗水洗涂硼涂硼酸酸酸溶液酸溶液滴到皮膚上滴到皮膚上水洗水洗涂涂3%5%3%5%碳酸氫鈉溶液（若是濃硫酸應碳酸氫鈉溶液（若是濃硫酸應先布擦再水洗）。先布擦再水洗）?？键c考點6、描述強酸、強堿的使用注意事項、描述強酸、強堿的使用注意事項濃硫酸易溶于水，同時放出大量的濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，且密度比水大，稀釋時應做到：熱，且密度比水大，稀釋時應做到：一定要注一定要注酸入水酸入水，萬勿注水入酸。，萬勿注水入酸。慢慢地沿慢慢地沿玻璃棒玻璃棒（或器壁）倒入。（或器壁）倒入。不斷地不斷地攪拌攪拌，使產生的熱量迅速，使產生的熱量迅速地擴散。地擴散。7、濃硫酸稀釋時的注意事項、濃硫酸稀釋時的注意事項）中和反應的應用：）中和反應的應用：）中和反應的實質：）中和反應的實質：實質是酸電離的實質是酸電離的H H+ +與堿電離的與堿電離的OHOH- -結合成中性的水。結合成中性的水。 H HOHOHH H2 2O O考點考點3 3中和反應：中和反應：）定義：）定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反堿跟酸作用生成鹽和水的反應叫中和反應。應叫中和反應。