高考化學總復習 第1章第2節(jié) 研究物質性質的基本方法和程序——以氯為例優(yōu)化課件 魯科版

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1、第第2節(jié)節(jié)研究物質性質的基本方研究物質性質的基本方法和程序法和程序以氯為例以氯為例2 0 1 32 0 1 3 高 考 導 航高 考 導 航考綱要求考綱要求1.了解氯單質及其重要化合物的主要了解氯單質及其重要化合物的主要性質及應用。性質及應用。2.了解氯的單質及其化合物對環(huán)境質了解氯的單質及其化合物對環(huán)境質量的影響。量的影響。3.掌握氯氣的實驗室制法。掌握氯氣的實驗室制法。命題熱點命題熱點1.氯氣的性質、用途和制法。氯氣的性質、用途和制法。2.次氯酸的性質。次氯酸的性質。3.常見氯元素的重要化合物。常見氯元素的重要化合物。教材回扣夯實雙基教材回扣夯實雙基一、研究物質性質的基本程序一、研究物質性

2、質的基本程序研究物質的基本程序為：觀察物質的研究物質的基本程序為：觀察物質的外觀外觀預測物質的性質預測物質的性質通過通過_來驗證和探究預測的性質來驗證和探究預測的性質通通過對現(xiàn)象的分析、探討、歸納、概述過對現(xiàn)象的分析、探討、歸納、概述得出物質性質的得出物質性質的_。化學化學實驗實驗結論結論二、氯氣及其化合物的性質二、氯氣及其化合物的性質1氯氣的物理性質氯氣的物理性質通常情況下，氯氣是通常情況下，氯氣是_色色_氣味的氣體。密度比氣味的氣體。密度比空氣大，有毒，易液化，能溶于水，空氣大，有毒，易液化，能溶于水，通常通常1體積水約溶解體積水約溶解_體積氯體積氯氣，其水溶液稱為氯水。氣，其水溶液稱為氯

3、水。黃綠黃綠刺激性刺激性2聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是：聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是：_。2氯氣的化學性質氯氣的化學性質用手在瓶口輕輕扇動，僅使少量氣用手在瓶口輕輕扇動，僅使少量氣體飄進鼻孔體飄進鼻孔紅棕紅棕棕黃棕黃2Cl22Ca( (OH) )2=CaCl2Ca( (ClO) )22H2OCl2CH4CH3ClHCl思考感悟思考感悟1氯氣通入石蕊試液中的現(xiàn)象？常氯氣通入石蕊試液中的現(xiàn)象？常見的有顏色的氣體有哪些？見的有顏色的氣體有哪些？【提示】【提示】先變紅后退色；先變紅后退色；NO2紅棕紅棕色、色、Cl2黃綠色等。黃綠色等。3次氯酸的性質次氯酸的性質次氯酸具有不穩(wěn)定性次氯酸具有不穩(wěn)

4、定性_;次氯酸具有弱酸性和強次氯酸具有弱酸性和強_性；性；將將CO2通入通入Ca(ClO)2的溶液中，產的溶液中，產生沉淀和生沉淀和HClO，就能證明，就能證明HClO是比是比H2CO3還弱的酸。還弱的酸。氧化氧化思考感悟思考感悟2漂白粉的成分和漂白原理分別是漂白粉的成分和漂白原理分別是什么？什么？【提示】【提示】 漂白粉含有漂白粉含有CaCl2和和Ca(ClO)2,其中其中Ca(ClO)2為有效成分；為有效成分；漂白原理為：漂白原理為：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。三、氯氣的制法三、氯氣的制法1氯氣的實驗室制法氯氣的實驗室制法(1)反應原理：用反應原理：用_物質物質(如

5、如MnO2、KMnO4等等)和濃鹽酸反應。和濃鹽酸反應。強氧化性強氧化性(3)收集方法：收集方法：_或或排飽和食鹽水法。排飽和食鹽水法。(4)凈化：用凈化：用_或水洗法除或水洗法除去去HCl，再用，再用_干燥。干燥。(5)實驗裝置實驗裝置(如圖所示如圖所示)。向上排空氣法向上排空氣法飽和食鹽水飽和食鹽水濃硫酸濃硫酸(6)尾氣處理：用尾氣處理：用_吸吸收多余的收多余的Cl2，防止污染。，防止污染。2氯氣工業(yè)制法氯氣工業(yè)制法(1)電解飽和食鹽水：電解飽和食鹽水：_2NaCl2H2ONaOH(溶液溶液)思考感悟思考感悟3實驗室制取實驗室制取Cl2應注意哪幾點？應注意哪幾點？【提示】【提示】如圖。如圖

6、?？键c串講深度剖析考點串講深度剖析氯水的組成、性質、應氯水的組成、性質、應用用1氯水的組成：含有三種分子：氯水的組成：含有三種分子：H2O、Cl2、HClO，含有四種離子：，含有四種離子：H、Cl、ClO、 OH。氯水中存。氯水中存在著三個平衡：在著三個平衡：2氯水的性質：氯水的性質：(1)因含有因含有Cl2，所，所以具有黃綠色、有強氧化性、能與不以具有黃綠色、有強氧化性、能與不飽和烴發(fā)生加成反應；飽和烴發(fā)生加成反應；(2)因含有因含有H、HClO，所以有酸性；，所以有酸性；(3)因含有因含有HClO，所以具有弱酸性、，所以具有弱酸性、強氧化性；強氧化性；(4)因含有因含有Cl，可以發(fā)生，可以

7、發(fā)生沉淀反應。沉淀反應。3應用平衡移動原理闡釋應用平衡移動原理闡釋(1)當加入可溶性氯化物時，當加入可溶性氯化物時，c(Cl)增增大，平衡左移，因此可用排飽和食鹽大，平衡左移，因此可用排飽和食鹽水法水法降低降低Cl2的溶解度來收集的溶解度來收集Cl2，也可用飽和食鹽水除去也可用飽和食鹽水除去Cl2中的雜質中的雜質HCl。(2)當加濃鹽酸時，當加濃鹽酸時，c(H)和和c(Cl)都都增大，平衡左移，因此可用次氯酸鹽增大，平衡左移，因此可用次氯酸鹽和濃鹽酸作用來制取和濃鹽酸作用來制取Cl2或測定漂白或測定漂白粉中的粉中的“有效氯有效氯”；當加入；當加入CaCO3或或Na2CO3時，時，c(H)減少，

8、平衡右減少，平衡右移，可使氯水中移，可使氯水中c(HClO)增大，增強增大，增強漂白的作用。漂白的作用。(3)當加入堿時，當加入堿時，c(H)和和c(HClO)都都減小，平衡右移。實驗室經(jīng)常用濃強減小，平衡右移。實驗室經(jīng)常用濃強堿溶液吸收未反應完的堿溶液吸收未反應完的Cl2，用于工，用于工業(yè)制漂白粉和漂白液。業(yè)制漂白粉和漂白液。(4)氯水見光后，因氯水見光后，因HClO分解，平衡分解，平衡右移，故氯水須避光貯存，最好現(xiàn)用右移，故氯水須避光貯存，最好現(xiàn)用現(xiàn)制，因為久置的氯水會變成鹽酸而現(xiàn)制，因為久置的氯水會變成鹽酸而失效。失效。特別提醒特別提醒當向當向FeBr2、FeI2、SO2混合溶液中逐混合

9、溶液中逐漸通入漸通入Cl2時，要考慮它們的還原性順時，要考慮它們的還原性順序：序：SO2IFe2Br，要根據(jù)氧化，要根據(jù)氧化順序和得失電子守恒計算。順序和得失電子守恒計算。即時應用即時應用1(2011青島四校高三聯(lián)考青島四校高三聯(lián)考)有關液有關液氯和氯水的敘述中正確的是氯和氯水的敘述中正確的是()A液氯和氯水都是純凈物液氯和氯水都是純凈物B液氯無酸性，氯水有酸性液氯無酸性，氯水有酸性C液氯較氯水有更強的漂白性液氯較氯水有更強的漂白性D氯水久置后漂白性增強氯水久置后漂白性增強解析：選解析：選B。本題考查液氯和氯水的組。本題考查液氯和氯水的組成及性質的異同。液氯是由氯氣經(jīng)過成及性質的異同。液氯是由

10、氯氣經(jīng)過加壓降溫使加壓降溫使Cl2分子間距離減小而液化分子間距離減小而液化得到的，除得到的，除Cl2外無其他物質，具有外無其他物質，具有Cl2的性質，無酸性，無漂白性，是純的性質，無酸性，無漂白性，是純凈凈物；物；Cl2溶于水得氯水，溶解的溶于水得氯水，溶解的Cl2部部分與分與H2O反應生成反應生成HCl、HClO，氯氣的實驗室制法及實氯氣的實驗室制法及實驗拓展驗拓展1氯氣實驗室制法的拓展氯氣實驗室制法的拓展基礎知識基礎知識聯(lián)想拓展聯(lián)想拓展化學反應原理：化學反應原理：MnO24HCl(濃濃) MnCl2Cl22H2OCl Cl2用用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2做氧化劑與做氧化劑與濃

11、鹽酸反應均可制得濃鹽酸反應均可制得Cl2基礎知識基礎知識聯(lián)想拓展聯(lián)想拓展儀器裝置類型：儀器裝置類型：固液固液 氣氣固液固液 氣氣(H2CO2) 固固固固 氣氣(KClO3O2)收集方法：向上排收集方法：向上排空氣法或排飽和食空氣法或排飽和食鹽水法鹽水法收集方法的選擇與氣體收集方法的選擇與氣體密度、溶解性及在空氣密度、溶解性及在空氣中的穩(wěn)定性等有關中的穩(wěn)定性等有關基礎知識基礎知識聯(lián)想拓展聯(lián)想拓展尾氣吸收：尾氣吸收：Cl2有有毒，用毒，用NaOH溶液溶液吸收，防止污染環(huán)吸收，防止污染環(huán)境境根據(jù)有害氣體的性根據(jù)有害氣體的性質，常設置點燃轉質，常設置點燃轉化、試劑吸收等處化、試劑吸收等處理裝置理裝置即

12、時應用即時應用2(2012山東濰坊高三第一次模擬山東濰坊高三第一次模擬)無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在在178 升華。裝有無水氯化鋁的試升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中，會爆炸并產劑瓶久置于潮濕空氣中，會爆炸并產生大量白霧，氯化鋁常作為石油化工生大量白霧，氯化鋁常作為石油化工的催化劑，并用于處理潤滑劑等。的催化劑，并用于處理潤滑劑等。工業(yè)上用金屬鋁和氯氣或無水氯化氫工業(yè)上用金屬鋁和氯氣或無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用而制得無水氯氣體與熔融金屬鋁作用而制得無水氯化鋁。某課外興趣小組在實驗室里，化鋁。某課外興趣小組在實驗室里，通過如下圖所示裝置制

13、取少量純凈的通過如下圖所示裝置制取少量純凈的無水氯化鋁。無水氯化鋁。(1)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)在在E處可收集到純凈的氯化鋁，其處可收集到純凈的氯化鋁，其原因是原因是_。(3)裝置裝置B、C中的試劑分別是中的試劑分別是_、_。(4)從從A裝置導出的氣體若不經(jīng)過裝置導出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入裝置而直接進入D中玻璃管，將對實驗中玻璃管，將對實驗產生的后果是產生的后果是_。(5)F裝置所起的作用是裝置所起的作用是_。解析：解析：B、C裝置應該是除裝置應該是除Cl2中的中的HCl和和H2O的，故的，故B中應盛飽和中應盛飽和NaCl溶液，溶液，C

14、中應盛有濃中應盛有濃H2SO4，若沒有，若沒有B、C裝裝置，則置，則HCl氣體和水蒸氣隨同氣體和水蒸氣隨同Cl2一同一同進入進入D管，管，HCl與與Al反應生成反應生成H2，H2與與Cl2的混合物受熱可能爆炸，水蒸的混合物受熱可能爆炸，水蒸氣與氣與AlCl3作用也可能爆炸；作用也可能爆炸；Cl2有有毒，不能直接排放到空氣中，可用堿毒，不能直接排放到空氣中，可用堿石灰吸收，石灰吸收，又因為又因為AlCl3易水解，所以堿石灰也易水解，所以堿石灰也起到干燥作用，防止空氣中的水蒸氣起到干燥作用，防止空氣中的水蒸氣進入進入D管，使管，使AlCl3水解。水解。(2)生成的生成的AlCl3受熱升華，在受熱升

15、華，在E處凝處凝結結(3)飽和飽和NaCl溶液溶液濃濃H2SO4(4)玻璃管可能發(fā)生爆炸玻璃管可能發(fā)生爆炸(5)吸收尾氣中未反應的吸收尾氣中未反應的Cl2，以免其，以免其污染空氣；還能起干燥作用，防止外污染空氣；還能起干燥作用，防止外部空氣中的水蒸氣進入部空氣中的水蒸氣進入D管，使管，使AlCl3水解水解命題視角把脈高考命題視角把脈高考教材高頻考點教材高頻考點 (2011高考江蘇卷高考江蘇卷)NaCl是一是一種化工原料，可以制備一系列物質種化工原料，可以制備一系列物質(如如圖圖)。下列說法正確的是。下列說法正確的是()A25 ，NaHCO3在水中的溶解在水中的溶解度比度比Na2CO3的大的大B

16、石灰乳與石灰乳與Cl2的反應中，的反應中，Cl2既是既是氧化劑，又是還原劑氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，能用鋼瓶貯運，所以所以Cl2不與鐵反應不與鐵反應D如圖所示轉化反應都是氧化還原如圖所示轉化反應都是氧化還原反應反應【解析】【解析】A錯，因為碳酸氫根離子錯，因為碳酸氫根離子之間的締合作用導致其溶解度比碳酸之間的締合作用導致其溶解度比碳酸鈉??；鈉?。籅對，因為該反應屬于氯元素對，因為該反應屬于氯元素的歧化反應，其化合價同時升高和降的歧化反應，其化合價同時升高和降低了；低了；C錯，不是二者不反應，而是錯，不是二者不反應，而是類似鈍化作用，反應產物的覆蓋和隔類似鈍

17、化作用，反應產物的覆蓋和隔離作用阻礙了反應的進一步進行；離作用阻礙了反應的進一步進行；D錯，因為生成蘇打、小蘇打的兩個錯，因為生成蘇打、小蘇打的兩個反應都不是氧化還原反應。反應都不是氧化還原反應?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽【名師點評】【名師點評】NaCl是一種自然界是一種自然界中存在豐富的化工原料，利用中存在豐富的化工原料，利用NaCl可以制取金屬鈉可以制取金屬鈉(和和Cl2)、燒堿、燒堿(和鹽和鹽酸酸)、純堿、純堿(侯德榜制堿、侯德榜制堿、利用利用NaHCO3溶解度小于溶解度小于Na2CO3溶溶液度的性質，先通液度的性質，先通NH3至飽和、再通至飽和、再通CO2至飽和至飽和)的性質，設計成不同類型的

18、性質，設計成不同類型的試的試題，是高考經(jīng)?？疾榈囊环N形式。題，是高考經(jīng)?？疾榈囊环N形式。追蹤命題熱點追蹤命題熱點 (2011高考江蘇卷高考江蘇卷)以硫鐵礦以硫鐵礦(主主要成分為要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝流程如下：的工藝流程如下：回答下列問題：回答下列問題：(1)在一定條件下，在一定條件下，SO2轉化為轉化為SO3的的反應為反應為2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式，該反應的平衡常數(shù)表達式為為K_；過量的；過量的SO2與與NaOH溶液反應的化學方程式為溶液反應的化學方程式為_。(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽

19、酸酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是過量，其目的是_、_。(3)通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為的離子方程式為_；該過程產；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為染空氣的氣體為_(寫化學式寫化學式)。加酸可抑制其水解。加酸可抑制其水解。(3)通氯氣的目通氯氣的目的是氧化的是氧化Fe2，尾氣中的有害氣體，尾氣中的有害氣體是剩余的氯氣以及鹽酸揮發(fā)出的氯化是剩余的氯氣以及鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體。氫氣體。【名師指津】【名師指津】將典型氯化物將典型氯化物(FeCl3、AlCl3、MgCl2)的制備設計成的制備設

20、計成“化工化工工藝流程試題工藝流程試題”是近幾年高考試題中是近幾年高考試題中的熱點之一；解答這類試題應首先弄的熱點之一；解答這類試題應首先弄清楚題目要求、原料獲取方法、化工清楚題目要求、原料獲取方法、化工生產中包含的各個化學反應原理，其生產中包含的各個化學反應原理，其次根據(jù)次根據(jù)“流程流程”，理清每一步所加試劑的作用及與目標理清每一步所加試劑的作用及與目標產品的關系，再次與其他化學理論相產品的關系，再次與其他化學理論相聯(lián)系聯(lián)系(如與反應速率、化學平衡原理相如與反應速率、化學平衡原理相聯(lián)系、與電解質溶液理論相聯(lián)系等聯(lián)系、與電解質溶液理論相聯(lián)系等)。易錯易誤剖析易錯易誤剖析 (2012煙臺模擬煙臺

21、模擬)下列說法正下列說法正確的是確的是()A因為因為SO2具有漂白性，所以它能使具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液退色試液退色B能使品紅溶液退色的不一定是能使品紅溶液退色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水退色，其原理相同都能使紅墨水退色，其原理相同DSO2和和Cl2等物質的量混合后通入等物質的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好白效果更好【常見錯誤】【常見錯誤】A、D【錯因分析】【錯因分析】(1)常見錯誤分析：常見錯誤分析：SO2和和Cl2發(fā)生

22、反應，發(fā)生反應，SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，將等物質的量的，將等物質的量的SO2和和Cl2混合后，幾乎無漂白性，所以錯選混合后，幾乎無漂白性，所以錯選D；SO2能使品紅退色，表現(xiàn)能使品紅退色，表現(xiàn)SO2的漂的漂白白性，而性，而SO2使酸性使酸性KMnO4(aq)退色，退色，表現(xiàn)表現(xiàn)SO2的還原性，所以錯選的還原性，所以錯選A。(2)其他錯誤分析：沒有搞清楚物質漂其他錯誤分析：沒有搞清楚物質漂白的三原理白的三原理吸附性；吸附性；強氧化性；強氧化性；與有色物質化合；其次將溶液的退色和與有色物質化合；其次將溶液的退色和漂白性混為一談，區(qū)分不清，溶液的退漂白性混為一談，區(qū)分不清，溶液的退

23、色包含漂白的一個方面，色包含漂白的一個方面，SO2使氯水、使氯水、溴水退色，不是由于其漂白性，而是因溴水退色，不是由于其漂白性，而是因為其還原性，所以錯選為其還原性，所以錯選C項。項。【正確解答】【正確解答】氯水、氯水、Ca(ClO)2、活性炭、活性炭、Na2O2、H2O2、O3均能使均能使品紅溶液退色。品紅溶液退色?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽鹵素單質氧化性的相對強弱的探究鹵素單質氧化性的相對強弱的探究【實驗目的】【實驗目的】制取制取Cl2并探究并探究Cl2能將能將Br2和和I2分別從分別從NaBr溶液、溶液、KI溶液中置換溶液中置換出來；制取出來；制取Br2并探究并探究Br2能將能將I2從從KI溶液

24、溶液中 置 換 出 來 ； 從 而 證 明 出 氧 化 性中 置 換 出 來 ； 從 而 證 明 出 氧 化 性Cl2Br2I2。實驗探究專項突破實驗探究專項突破【實驗原理】【實驗原理】制制Cl2：2KMnO416HCl(濃濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O;排除排除Cl2干擾及消除干擾及消除Cl2污染：污染：Cl22NaOH=NaClNaClO H2O ； 探 究 結 論 反 應 ：； 探 究 結 論 反 應 ： C l22NaBr=Br22NaCl，Cl22KI=I22KCl，Br22KI=2KBrI2。典例探究典例探究(2010高考北京卷高考北京卷)為驗證鹵素單質為驗證鹵素單質氧

25、化性的相對強弱，某小組用下圖所氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，夾持儀器已略去，氣密性已檢驗氣密性已檢驗)。實驗過程：實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃，滴加濃鹽酸。鹽酸。.當當B和和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。夾緊彈簧夾。.當當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞關閉活塞a。.(1)A中產生黃綠色氣體，其電子式是中產生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是中溶液發(fā)生

26、反應的離子方程式是_。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程過程實驗的目的是實驗的目的是_。(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸，得電子能力逐漸減弱。減弱。【解析】【解析】本題以鹵素性質遞變的知本題以鹵素性質遞變的知識來考查考生的實驗能力。題目涉及識來考查考生的實驗能力。題目涉及的反應原理有的反應原理有2KMnO416HCl(濃濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Cl22KI=2KClI2，Cl22NaBr=2NaClBr

27、2，Br22KI=2KBrI2，消除，消除Cl2的污染：的污染：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。實驗要排除干擾，利用實驗要排除干擾，利用、的對比可的對比可知過程知過程是排除是排除Cl2的干擾。對的干擾。對(6)要從要從本質本質(結構結構)上進行說明，此問易錯答為上進行說明，此問易錯答為“非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱”,這也是結果這也是結果,是比是比“得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱”更高的概述更高的概述,而而不是本質不是本質,化學性質的本質是結構。化學性質的本質是結構?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1) (2)淀粉淀粉KI試紙變藍試紙變藍(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開活塞打開活塞b，將少量，將少量C中溶液滴入中溶液滴入D中，關閉活塞中，關閉活塞b，取下，取下D振蕩。靜置振蕩。靜置后后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色層溶液變?yōu)樽霞t色(5)確認確認C的黃色溶液中無的黃色溶液中無Cl2，排除，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾對溴置換碘實驗的干擾(6)原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大