高三化學一輪 第9章 化學平衡第二節(jié) 化學平衡及其應用課件 大綱人教版

《高三化學一輪 第9章 化學平衡第二節(jié) 化學平衡及其應用課件 大綱人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學一輪 第9章 化學平衡第二節(jié) 化學平衡及其應用課件 大綱人教版（68頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第二節(jié)化學平衡及其應用第二節(jié)化學平衡及其應用1了解化學反應的可逆性。了解化學反應的可逆性。2理解化學平衡的含義及其與反應速率之間的聯(lián)系。理解化學平衡的含義及其與反應速率之間的聯(lián)系。3理解勒夏特列原理的含義，會分析濃度、溫度、壓強等條理解勒夏特列原理的含義，會分析濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。件對化學平衡移動的影響。4以合成氨工業(yè)生產為例，用化學反應速率和化學平衡理論以合成氨工業(yè)生產為例，用化學反應速率和化學平衡理論分析工業(yè)生產的條件。分析工業(yè)生產的條件。一、化學平衡狀態(tài)一、化學平衡狀態(tài)1研究對象：可逆反應研究對象：可逆反應( (1) )概念：在相同條件下能概念：在相同條件下能 向

2、正、反兩個方向進行的化學反應向正、反兩個方向進行的化學反應稱為可逆反應。向正反應方向進行的反應稱為稱為可逆反應。向正反應方向進行的反應稱為 反應，向逆反應方向進反應，向逆反應方向進行的反應稱為行的反應稱為 反應。反應。( (2) )前提：前提：相同相同條件；表現：向條件；表現：向 兩個方向進行；結果：進行兩個方向進行；結果：進行 ，反應中各組分都同時共存。，反應中各組分都同時共存。( (3) )表示：化學方程式中，用表示：化學方程式中，用“ ”號代替號代替“=”號。號。同時同時正正逆逆正、反正、反不徹底不徹底2平衡狀態(tài)建立平衡狀態(tài)建立用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立用

3、可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程，如下圖所示：過程，如下圖所示：( (1) )反應剛開始時反應剛開始時反應物濃度反應物濃度 ，正反應速率，正反應速率 。生成物濃度為生成物濃度為 ，逆反應速率為，逆反應速率為 。( (2) )反應進行中反應進行中反應物濃度逐漸反應物濃度逐漸 ，正反應速率逐漸，正反應速率逐漸減慢減慢，生成物濃度逐漸，生成物濃度逐漸 ，逆，逆反應速率逐漸反應速率逐漸 。( (3) )正反應速率與逆反應速率正反應速率與逆反應速率相等相等，此時反應物濃度，此時反應物濃度 ，生成物濃度也生成物濃度也 。最大最大最快最快00減小減小減慢減慢增大增大不隨時間改變而

4、改變不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變3平衡狀態(tài)本質平衡狀態(tài)本質正反應速率正反應速率 逆反應速率。逆反應速率。4平衡狀態(tài)特征平衡狀態(tài)特征( (1) )逆：研究的對象必須是逆：研究的對象必須是 。( (2) )動：化學平衡是動：化學平衡是動態(tài)動態(tài)平衡，即當反應達到平衡時，正反應和逆反應仍在平衡，即當反應達到平衡時，正反應和逆反應仍在繼續(xù)進行。繼續(xù)進行。( (3) )等：正反應速率等：正反應速率等于等于逆反應速率，即逆反應速率，即v( (正正) )v( (逆逆) )0。( (4) )定：反應混合物中，各組分的百分含量定：反應混合物中，各組分的百分含量 。( (5) )變：改變影

5、響平衡的外界條件，平衡會變：改變影響平衡的外界條件，平衡會 ，然后達到新的平衡。，然后達到新的平衡。等于等于可逆反應可逆反應保持不變保持不變發(fā)生移動發(fā)生移動【自我檢測自我檢測】t 時，將時，將2 mol SO2和和1 mol O2通入體積為通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：發(fā)生如下反應：2SO2( (g) )O2( (g) )3SO3( (g) )；H196.6 kJ/mol。2 min時時反應達到化學平衡，此時測得反應物反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余還剩余0.8 mol。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1) )從反應開始至達到化學平

6、衡，生成從反應開始至達到化學平衡，生成SO3的平均反應速率為的平均反應速率為_；平衡時平衡時SO2的轉化率為的轉化率為_。( (2) )下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是( (填標號，下同填標號，下同) )_。A容器內壓強不再發(fā)生變化容器內壓強不再發(fā)生變化BSO2的體積分數不再發(fā)生變化的體積分數不再發(fā)生變化C容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化D相同時間內消耗相同時間內消耗2n mol SO2的同時消耗的同時消耗n mol O2E相同時間內消耗相同時間內消耗2n mol SO2的同時生成的同時生成n mol O2 答

7、案：答案：( (1) )0.1 mol/( (Lmin) )20%( (2) )ABE 二、化學平衡移動二、化學平衡移動1過程過程2本質本質外界條件的改變使外界條件的改變使 發(fā)生不同程度的變化，而使發(fā)生不同程度的變化，而使v( (正正) )v( (逆逆) )。3化學平衡移動與反應速率的關系化學平衡移動與反應速率的關系( (1) )v( (正正) )v( (逆逆) )：平衡向：平衡向 方向移動。方向移動。( (2) )v( (正正) )v( (逆逆) )：平衡：平衡 。( (3) )v( (正正) )v( (逆逆) )：平衡向：平衡向 方向移動。方向移動。正、逆反應速率正、逆反應速率正反應正反應

8、逆反應逆反應狀態(tài)狀態(tài)4影響化學平衡移動條件影響化學平衡移動條件( (1) )濃度濃度其他條件保持不變時，其他條件保持不變時， 或或 ，平衡，平衡向正反應方向移動；增大生成物濃度或向正反應方向移動；增大生成物濃度或 ，平衡向逆反，平衡向逆反應方向移動。應方向移動。( (2) )壓強壓強增大壓強，平衡向增大壓強，平衡向 的方向移動。的方向移動。減小壓強，平衡向減小壓強，平衡向 的方向移動。的方向移動。增大反應物濃度增大反應物濃度減小生成物濃度減小生成物濃度氣體體積減小氣體體積減小氣體體積增大氣體體積增大減小生成物濃度減小生成物濃度( (3) )溫度溫度其他條件保持不變時，升溫，平衡向其他條件保持不

9、變時，升溫，平衡向 方向移動；降溫，平衡方向移動；降溫，平衡向向 方向移動。方向移動。( (4) )催化劑催化劑催化劑對化學平衡催化劑對化學平衡 ，但能，但能 。吸熱吸熱放熱放熱無影響無影響縮短達到平衡所用的時間縮短達到平衡所用的時間5勒夏特列原理勒夏特列原理改變影響化學平衡的一個條件改變影響化學平衡的一個條件( (如濃度、壓強或溫度等如濃度、壓強或溫度等) )，平衡就向，平衡就向能夠能夠的方向移動。的方向移動。減弱這種改變減弱這種改變【自我檢測自我檢測】在一定條件下，反應在一定條件下，反應xAyBzC達到平衡。達到平衡。( (1) )若若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應方向移動，則均為

10、氣體，減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z間的關系是間的關系是：_。( (2) )已知已知C是氣體，且是氣體，且xyz，在增大壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向，在增大壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向_( (填填“正正”或或“逆逆”) )反應方向移動。反應方向移動。( (3) )已知已知B、C是氣體，當其他條件不變時，增大是氣體，當其他條件不變時，增大A的物質的量，平衡不移動，則的物質的量，平衡不移動，則A為為_態(tài)。態(tài)。( (4) )加熱后加熱后C的質量分數減少，則正反應是的質量分數減少，則正反應是_( (填填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱”) )反應反應。答案：答案：( (1) )xyz( (

11、2) )逆逆( (3) )液態(tài)或固液態(tài)或固( (4) )放熱放熱 三、化學平衡的應用三、化學平衡的應用合成氨工業(yè)合成氨工業(yè)N2( (g) )3H2( (g) )2NH3( (g) )；H92.4 kJmol1反應特點是：反應特點是：。適宜條件選擇的依據及原則適宜條件選擇的依據及原則依據：外界條件對依據：外界條件對影響的規(guī)律。影響的規(guī)律。原則：原則：既要注意外界條件對二者影響的既要注意外界條件對二者影響的，又要注意對二者，又要注意對二者影響的影響的。既要注意既要注意、對速率影響的一致性，又要注意催化劑對速率影響的一致性，又要注意催化劑的活性對的活性對溫度溫度的限制。的限制。既要注意既要注意生產，

12、又要注意生產，又要注意可能性?？赡苄?。正方向為氣體體積縮小的放熱反應正方向為氣體體積縮小的放熱反應化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡一致性一致性矛盾性矛盾性理論理論實際實際催化劑催化劑溫度溫度( (1) )壓強壓強溫度一定時，增大混合氣體的壓強有利于氨的合成；但壓強越大，需要的溫度一定時，增大混合氣體的壓強有利于氨的合成；但壓強越大，需要的動力越大，對材料的強度和設備的制造要求越高。一般采用動力越大，對材料的強度和設備的制造要求越高。一般采用的高的高壓。壓。( (2) )溫度溫度從平衡角度考慮，合成氨低溫有利，但是溫度過低，速率很慢需要很長時從平衡角度考慮，合成氨低溫有利，但是溫度過

13、低，速率很慢需要很長時間才能達到平衡，很不經濟，所以實際生產中采用間才能達到平衡，很不經濟，所以實際生產中采用左右的適宜溫度，左右的適宜溫度，此溫度下此溫度下最大。最大。2050MPa500催化劑的活催化劑的活( (3) )催化劑催化劑為加快反應速率采用以為加快反應速率采用以 催化劑，又稱催化劑，又稱 。在實際生產中，還需將生成的在實際生產中，還需將生成的NH3及時及時 出來，并且不斷地向出來，并且不斷地向循環(huán)氣中補充循環(huán)氣中補充N2、H2以增加濃度。以增加濃度。鐵為主體的多成分鐵為主體的多成分鐵觸媒鐵觸媒分離分離【自我檢測自我檢測】氨是重要的化工原料，常溫下氨是重要的化工原料，常溫下N2(

14、(氣氣) )和和H2( (氣氣) )生成生成2 mol NH3( (氣氣) )放放出出92.4 kJ熱量。熱量。( (1) )工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：_。( (2) )實驗室制備氨氣，下列方法中不宜選用的是實驗室制備氨氣，下列方法中不宜選用的是_。A固態(tài)氯化銨加熱分解固態(tài)氯化銨加熱分解B固體氫氧化鈉中滴加濃氨水固體氫氧化鈉中滴加濃氨水C氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱D固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱( (3) )合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以提高合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以提高N2轉化率的是轉化率的是_( (填

15、序號填序號) )。A采用較高壓強采用較高壓強( (2050 MPa) )B采用采用500 的高溫的高溫C用鐵觸媒作催化劑用鐵觸媒作催化劑D將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N2和和H2循環(huán)到合成循環(huán)到合成塔中并補充塔中并補充N2和和H2答案：答案：( (1) )N2( (g) )3H2( (g) )2NH3( (g) )；H92.4 kJ/mol( (2) )A( (3) )AD ( (1) )絕對標志絕對標志v正正v逆逆0各組分的濃度保持一定各組分的濃度保持一定( (2) )相對標志相對標志反應體系中總壓強不隨時間變化反應體系中總壓強不隨時間變化(

16、(適用于氣體反應中前后體積不適用于氣體反應中前后體積不等的反應等的反應) )。混合氣體的密度不隨時間變化混合氣體的密度不隨時間變化( (適用于反應前后氣體體積不等且適用于反應前后氣體體積不等且無固、液參與或生成的反應無固、液參與或生成的反應) )。 應用以上方法進行化學平衡狀態(tài)判斷時，一定要先分析反應的特應用以上方法進行化學平衡狀態(tài)判斷時，一定要先分析反應的特征，看反應前后氣體體積是否變化，是否有非氣態(tài)物質反應或生成，容器的征，看反應前后氣體體積是否變化，是否有非氣態(tài)物質反應或生成，容器的容積是否變化等，切不可盲目亂用。容積是否變化等，切不可盲目亂用。如：對于非等物質的量的反應，如如：對于非等

17、物質的量的反應，如2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g) (g) 2SO2SO3 3(g)(g)，M M一一定可作為平衡標志。定可作為平衡標志。對于等物質的量的反應，如對于等物質的量的反應，如H H2 2(g)(g)BrBr2 2(g)(g) 2HBr(g) 2HBr(g)，M M不能作不能作為平衡標志。為平衡標志。 在恒容的密閉容器中，能說明可逆反應在恒容的密閉容器中，能說明可逆反應2NO2( (g) ) 2NO( (g) )O2( (g) )已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是( () )單位時間內生成單位時間內生成n mol O2的同時，生成的同時，生成2n mol NO2單位時間

18、內生成單位時間內生成n mol O2的同時，生成的同時，生成2n mol NO用用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 2 1的狀態(tài)的狀態(tài)混合氣體的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)混合氣體的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)NO2轉化率不變的狀態(tài)轉化率不變的狀態(tài)A BC D解析：解析：中生成中生成O O2 2和和NONO2 2是相反的方向且符合化學計量數比，可以是相反的方向且符合化學計量數比，可以說明。則描述同一個方向，不

19、能判斷。在任何情況下說明。則描述同一個方向，不能判斷。在任何情況下v(NOv(NO2 2)v(NO)v(O)v(NO)v(O2 2) )221221都是成立的，不能判斷；中顏色不都是成立的，不能判斷；中顏色不變，說明變，說明NONO2 2濃度不再改變，可以說明；由于是恒容，且反應體系中全濃度不再改變，可以說明；由于是恒容，且反應體系中全為氣體，密度是始終不變的，不能判斷；中平均相對分子質量不變，為氣體，密度是始終不變的，不能判斷；中平均相對分子質量不變，說明氣體的總物質的量不變，可以說明；中說明氣體的總物質的量不變，可以說明；中NONO2 2的轉化率不變，說明平的轉化率不變，說明平衡不再移動，

20、也可以說明，是符合題意的。衡不再移動，也可以說明，是符合題意的。答案：答案：B變式訓練變式訓練1.在一定溫度下的定容密閉容器中，對于反應在一定溫度下的定容密閉容器中，對于反應A( (s) )2B( (g) )C( (g) )D( (g) )已達平衡的是已達平衡的是( () )混合氣體的壓強混合氣體的壓強混合氣體的密度混合氣體的密度混合氣體的平均相對分子混合氣體的平均相對分子質量質量C、D的物質的量的比值的物質的量的比值氣體的總物質的量氣體的總物質的量A BC D解析：解析：假設平衡移動，混合氣體的壓強及總物質的量無產不變，假設平衡移動，混合氣體的壓強及總物質的量無產不變，所以不能判斷；假設平衡

21、向右移動，混合氣體的質量增加，但混合所以不能判斷；假設平衡向右移動，混合氣體的質量增加，但混合氣體的體積及物質的量均不變，由混合氣體的密度、氣體的體積及物質的量均不變，由混合氣體的密度、混合氣體的平均相對分子質量，可知混合氣混合氣體的平均相對分子質量，可知混合氣體的密度、平均相對分子質量均增大，所以可以判斷；比值不能體的密度、平均相對分子質量均增大，所以可以判斷；比值不能判斷。判斷。答案：答案：B( (1) )化學平衡移動的根本原因化學平衡移動的根本原因當外界條件改變導致當外界條件改變導致v正正v逆逆時，平衡就會發(fā)生移動，平衡移動的方向與時，平衡就會發(fā)生移動，平衡移動的方向與改變外界條件后的改

22、變外界條件后的v正正與與v逆逆的相對大小有關，當的相對大小有關，當v正正v逆逆，平衡向正反應方向，平衡向正反應方向移動；當移動；當v正正v逆逆，平衡向逆反應方向移動；當，平衡向逆反應方向移動；當v正正v逆逆，平衡不移動。，平衡不移動。( (2) )化學平衡移動與轉化率化學平衡移動與轉化率反應實例反應實例條件變化與平衡移動方向條件變化與平衡移動方向達到新的平衡后轉化率變化達到新的平衡后轉化率變化2SO2( (g) )O2( (g) )2SO3( (g) )；H0。當反應。當反應達到平衡時，下列措施：達到平衡時，下列措施：升溫升溫恒容通入惰性氣體恒容通入惰性氣體增加增加CO濃度濃度減壓減壓加催化劑

23、加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是轉化率的是( () )A BC D解析：解析：該反應該反應H0H0，為吸熱反應，升溫向正反應方向，為吸熱反應，升溫向正反應方向移動，移動，COClCOCl2 2轉化率變大；恒容通入惰性氣體，各物質濃度不轉化率變大；恒容通入惰性氣體，各物質濃度不變，平衡不移動；增加變，平衡不移動；增加COCO濃度，平衡向逆反應方向移動；減壓濃度，平衡向逆反應方向移動；減壓，向分子數多的方向即向正反應方向移動；加催化劑，平衡不，向分子數多的方向即向正反應方向移動；加催化劑，平衡不移動；恒壓通入惰性氣體，相當于減小壓強，向分子數多的方移動；

24、恒壓通入惰性氣體，相當于減小壓強，向分子數多的方向移動，向移動，COClCOCl2 2轉化率提高。轉化率提高。答案：答案：B相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，只要按一定的關系投入反應物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相開始，只要按一定的關系投入反應物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理。同的，這就是所謂等效平衡原理。( (1) )恒溫、恒容條件下的等效平衡恒溫、恒容條件下的等效平衡同一可逆反應，不同的起始狀態(tài)，達平衡時，各體系中同種組分的物同一可逆反應，不同的起始狀態(tài)，達平衡時，各

25、體系中同種組分的物質的量相同。判斷的方法是：對于一般的可逆反應，把不同的起始狀態(tài)，質的量相同。判斷的方法是：對于一般的可逆反應，把不同的起始狀態(tài)，通過化學方程式中計量數，換算成同一邊物質通過化學方程式中計量數，換算成同一邊物質( (反應物一邊或生成物一邊反應物一邊或生成物一邊) )的物質的量，如果各反應物或生成物的物質的量相同，則是等效平衡。如的物質的量，如果各反應物或生成物的物質的量相同，則是等效平衡。如常溫一定容積的容器中，常溫一定容積的容器中，可逆反應：可逆反應： 2SO2( (g) )O2( (g) ) 2SO3( (g) ) 2 mol 1 mol 0 mol 0 mol 0 mol

26、 2 mol 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol從正反應開始，從正反應開始，從逆反應開始，從逆反應開始，從正逆反應同時開始，由于從正逆反應同時開始，由于、三種情況如果按方程式的計量關系折算成同一方向的反應物，對應各三種情況如果按方程式的計量關系折算成同一方向的反應物，對應各組分的物質的量均相等組分的物質的量均相等( (如將如將、折算為折算為) )，因此三者為等效平衡。，因此三者為等效平衡。( (2) )等溫、等壓條件下的等效平衡等溫、等壓條件下的等效平衡同一可逆反應，不同的起始狀態(tài)，達平衡時，各體系中同種組分的同一可逆反應，不同的起始狀態(tài)，達平衡時，各體系中同種組分的濃度或含量相

27、同，但物質的量不一定相同。濃度或含量相同，但物質的量不一定相同。判斷的方法是：對于一般的可逆反應，把不同的起始狀態(tài)，通過化判斷的方法是：對于一般的可逆反應，把不同的起始狀態(tài)，通過化學方程式中計量數，換算成同一邊物質學方程式中計量數，換算成同一邊物質( (反應物一邊或生成物一邊反應物一邊或生成物一邊) )的物的物質的量，如果各反應物或生成物的物質的量之比相同，則是等效平衡。質的量，如果各反應物或生成物的物質的量之比相同，則是等效平衡。如等溫、等壓下可逆反應：如等溫、等壓下可逆反應： 2SO2( (g) ) O2( (g) ) 2SO3( (g) ) 4 mol 1 mol 0 8 mol 2 m

28、ol 0 11 mol 2.5 mol 1 mol、三種情況如果按方程式計量關系折算成反應物的物質三種情況如果按方程式計量關系折算成反應物的物質的量，的量，SO2、O2的物質的量的比都為的物質的量的比都為4 1，則，則、在等溫、等壓在等溫、等壓下達成等效平衡。下達成等效平衡。( (3) )反應前后氣體體積相等的反應。如：反應前后氣體體積相等的反應。如：H2( (g) )Br2( (g) ) 2HBr( (g) )除符合上述除符合上述( (2) )的情況外，還可以在等溫、等容的條件下，建立起各物質的的情況外，還可以在等溫、等容的條件下，建立起各物質的含量相同，濃度不同，物質的量也可能不同的等效平

29、衡。含量相同，濃度不同，物質的量也可能不同的等效平衡。如等溫、等容時：如等溫、等容時： H2( (g) )Br2( (g) ) 2HBr( (g) ) 1 mol 2 mol 0 mol 0.5 mol 1 mol 0 mol 0 mol 1 mol 2 mol 0.5 mol 2 mol 2 mol在等溫、等容時也達成等效平衡。在等溫、等容時也達成等效平衡。 (1) (1)等價轉化思想等價轉化思想等價轉化思想是一種數學思想，借助到化學平衡中，可以簡化分等價轉化思想是一種數學思想，借助到化學平衡中，可以簡化分析過程?；瘜W平衡狀態(tài)的建立與反應途徑無關，無論可逆反應是從正析過程?；瘜W平衡狀態(tài)的建立

30、與反應途徑無關，無論可逆反應是從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始，或從中間狀態(tài)開始，只要起反應方向開始，還是從逆反應方向開始，或從中間狀態(tài)開始，只要起始投入的物質的量相當，則均可達到等效平衡狀態(tài)。這里所說的始投入的物質的量相當，則均可達到等效平衡狀態(tài)。這里所說的“相相當當”即即“等價轉化等價轉化”的意思。的意思。(2)(2)放大縮小思想放大縮小思想該方法適用于起始投入的物質的量存在一定倍數關系的反應。它指的是將該方法適用于起始投入的物質的量存在一定倍數關系的反應。它指的是將反應容器的體積擴大一定的倍數，讓起始反應物的濃度相同，則在一定的條件反應容器的體積擴大一定的倍數，讓起始反應物的濃度相

31、同，則在一定的條件下，可建立相同的平衡狀態(tài)。然后在此基礎上，進行壓縮，使其還原為原來的下，可建立相同的平衡狀態(tài)。然后在此基礎上，進行壓縮，使其還原為原來的濃度。分析在壓縮過程中，平衡如何移動，再根據勒夏特列原理，分析相關量濃度。分析在壓縮過程中，平衡如何移動，再根據勒夏特列原理，分析相關量的變化情況。的變化情況。(3)(3)大于零思想大于零思想對于可逆反應，不論什么情況下，一定是反應物與生成物共存的狀態(tài)，即對于可逆反應，不論什么情況下，一定是反應物與生成物共存的狀態(tài)，即任何物質的物質的量均大于零。任何物質的物質的量均大于零。( (2010江蘇江蘇) )在溫度、在溫度、 容積相同的容積相同的3個

32、密閉容器中，按不同方式投入個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下已知已知N2( (g) )3H2( (g) ) 2NH3( (g) )；H92.4 kJmol1：A2c1c3Bab92.4C2p2p3 D132c2c2 2，即，即c c3 32c2c1 1；B B項，甲反應生成項，甲反應生成NHNH3 3的量加乙反應消耗的量加乙反應消耗NHNH3 3的量恰好為的量恰好為2 2 molmol，則，則a ab b92.492.4；C C項，將丙分兩步完成，第一步將項，將丙分兩步完成，第一步將4 m

33、ol NH4 mol NH3 3加入加入2 2倍體倍體積的容器，達到與乙一樣的平衡狀態(tài)，此時丙的壓強積的容器，達到與乙一樣的平衡狀態(tài)，此時丙的壓強pp3 3等于等于p p2 2，第二步將丙，第二步將丙的體積壓縮至一倍體積，在這一時刻，丙的壓強的體積壓縮至一倍體積，在這一時刻，丙的壓強pp3 32p2p2 2，增大壓強，平衡，增大壓強，平衡向右移動，壓強減小，最終平衡時，向右移動，壓強減小，最終平衡時，2p2p2 2pp3 3；D D項，甲乙為等同平衡，項，甲乙為等同平衡，1 12 21 1，丙的轉化率小于，丙的轉化率小于2 2，1 13 311。答案：答案：BD變式訓練變式訓練3.( (200

34、9北京理綜北京理綜) )已知：已知：H2( (g) )I2( (g) )2HI( (g) )；H溫度升高，平衡向正反應方向移動，故該反應是吸熱反應溫度升高，平衡向正反應方向移動，故該反應是吸熱反應1( (2009全國全國理綜理綜) )下圖表示反應下圖表示反應X( (g) ) 4Y( (g) )Z( (g) )，HnBQ0Q0，B B、D D錯誤；氣體錯誤；氣體體積增大一倍，若平衡不動，體積增大一倍，若平衡不動，c(Y)c(Y)應減小為一半，現應減小為一半，現c(Y)c(Y)比一半大，即減比一半大，即減壓平衡向右移動，壓平衡向右移動，mnmn，A A錯，錯，C C對。對。答案：答案：C5T 時，

35、將時，將2 mol N2和和1 mol H2通入體積為通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：中，發(fā)生如下反應：N2( (g) )3H2( (g) )2NH3( (g) )；H0。2 min后反應達到平衡，此時測得后反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為的物質的量為0.2 mol。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝骸Ｕ執(zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1) )從反應開始至達到平衡，生成從反應開始至達到平衡，生成NH3的平均反應速率為的平均反應速率為_；平；平衡時衡時N2的轉化率為的轉化率為_。( (2) )下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是

36、_( (填標填標號，下同號，下同) )。A容器內混合壓強不再發(fā)生變化容器內混合壓強不再發(fā)生變化BH2的體積分數不再發(fā)生變化的體積分數不再發(fā)生變化C容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化D相同時間內消耗相同時間內消耗n mol N2的同時消耗的同時消耗3n mol H2E相同時間內消耗相同時間內消耗n mol N2的同時消耗的同時消耗2n mol NH3F容器內混合氣體的密度不再發(fā)生變化容器內混合氣體的密度不再發(fā)生變化( (3) )反應達到平衡后，改變某個條件，引起平衡向正反應方向移動，反應達到平衡后，改變某個條件，引起平衡向正反應方向移動，下列物理量數值一定增大的是下列物

37、理量數值一定增大的是_。AN2的濃度的濃度 B氣體的平均相對分子質量氣體的平均相對分子質量C生成生成NH3的物質的量的物質的量 DH2的轉化率的轉化率解析：解析：(1)v(NH(1)v(NH3 3) )0.2 mol/(2 L0.2 mol/(2 L2 min)2 min)0.05 mol/(Lmin)0.05 mol/(Lmin)，當生，當生成成NHNH3 3 0.2 mol 0.2 mol時，消耗時，消耗N N2 2 0.1 mol 0.1 mol，因此平衡時，因此平衡時N N2 2的轉化率為的轉化率為100%100%5%5%。(2)(2)化學反應中原子的種類和數目總是保持不變，化學反應中

38、原子的種類和數目總是保持不變，C C錯；在任何時刻相同時錯；在任何時刻相同時間內消耗間內消耗n mol Nn mol N2 2的同時必消耗的同時必消耗3n mol H3n mol H2 2，因此根據，因此根據D D項也不能確定該反應是項也不能確定該反應是否達到平衡狀態(tài)；由于反應是恒溫恒容條件下進行的可逆反應，因此混合氣體否達到平衡狀態(tài)；由于反應是恒溫恒容條件下進行的可逆反應，因此混合氣體的密度始終保持不變，的密度始終保持不變，F F錯。錯。(3)(3)使平衡向正反應方向移動可采取的措施有降低使平衡向正反應方向移動可采取的措施有降低溫度或通入溫度或通入H H2 2等，若降低溫度，等，若降低溫度，N N2 2的濃度減小，若通入的濃度減小，若通入H H2 2，H H2 2的轉化率降低，混的轉化率降低，混合氣體的平均相對分子質量也將會減小，但是生成氨的物質的量肯定會增大，合氣體的平均相對分子質量也將會減小，但是生成氨的物質的量肯定會增大，只有只有C C正確。正確。答案：答案：( (1) )0.05 mol/( (Lmin) )5%( (2) )ABE( (3) )C練規(guī)范、練技能、練速度