高中化學(xué) 專(zhuān)題4 專(zhuān)題優(yōu)化總結(jié) 蘇教版必修1
《高中化學(xué) 專(zhuān)題4 專(zhuān)題優(yōu)化總結(jié) 蘇教版必修1》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 專(zhuān)題4 專(zhuān)題優(yōu)化總結(jié) 蘇教版必修1(53頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專(zhuān)題優(yōu)化總結(jié)專(zhuān)題優(yōu)化總結(jié)專(zhuān)題專(zhuān)題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展硫、氮和可持續(xù)發(fā)展知 識(shí) 體 系 構(gòu) 建知 識(shí) 體 系 構(gòu) 建一、硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系一、硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系二、氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系二、氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系專(zhuān) 題 歸 納 整 合專(zhuān) 題 歸 納 整 合常見(jiàn)漂白劑的比較常見(jiàn)漂白劑的比較1具有漂白作用的物質(zhì),按其漂白原理可具有漂白作用的物質(zhì),按其漂白原理可分為三類(lèi):分為三類(lèi):(1)氧化型:即漂白劑本身是一種強(qiáng)氧化劑氧化型:即漂白劑本身是一種強(qiáng)氧化劑,它可以將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部的,它可以將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部的“生色團(tuán)生色團(tuán)”(實(shí)實(shí)際上是一種特殊的化學(xué)鍵際上是一種特殊的化學(xué)鍵)破壞掉而使之失破壞
2、掉而使之失去原有的顏色去原有的顏色,這種漂白是徹底的、不可逆這種漂白是徹底的、不可逆的的.此類(lèi)物質(zhì)有此類(lèi)物質(zhì)有HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、HNO3、H2O2、O3等強(qiáng)氧化性物質(zhì)。等強(qiáng)氧化性物質(zhì)。(2)加合型:即漂白劑與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部的加合型:即漂白劑與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部的“生色團(tuán)生色團(tuán)”發(fā)生加成反應(yīng),使有機(jī)色質(zhì)失去原發(fā)生加成反應(yīng),使有機(jī)色質(zhì)失去原有的顏色,但是如果加熱或受到其他一些因有的顏色,但是如果加熱或受到其他一些因素的影響,漂白劑從有機(jī)色質(zhì)中脫離,使之素的影響,漂白劑從有機(jī)色質(zhì)中脫離,使之又恢復(fù)原有的顏色,這種漂白是可逆的、不又恢復(fù)原有的顏色,這種漂白是可逆的、不徹底的,如徹底的,如
3、SO2使品紅溶液褪色,加熱又恢使品紅溶液褪色,加熱又恢復(fù)原有的顏色復(fù)原有的顏色(SO2不漂白酸堿指示劑不漂白酸堿指示劑)。 (3)吸附型:某些固體物質(zhì)本身沒(méi)有氧化性,也不能和有色物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),但這些物質(zhì)的固體疏松、多孔,具有較大的比表面積,可以吸附某些其他有色物質(zhì),這種漂白稱(chēng)為吸附性漂白,實(shí)質(zhì)發(fā)生了物理變化,如活性炭等。 2HClO和SO2的漂白原理、現(xiàn)象及漂白效果的比較 HClO具有強(qiáng)氧化性,能將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì),此時(shí)無(wú)色物質(zhì)不能恢復(fù)成原來(lái)的顏色。SO2的漂白是SO2先跟水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3又跟有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定 的無(wú)色物質(zhì),在一定條件下(如加熱、光照 等)又能恢復(fù)成
4、原來(lái)的顏色。 HClO能漂白的物質(zhì)種數(shù)多,SO2能漂白的物質(zhì)種數(shù)較少,SO2能漂白的常見(jiàn)物質(zhì)有品紅、紙漿、毛、絲、草帽等。 Cl2和SO2通入品紅溶液和石蕊試液的現(xiàn)象對(duì)比如下: 將Cl2和SO2混合后,混合物的水溶液漂白能力將減弱,甚至可能完全喪失,因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng): Cl2SO22H2O=2HClH2SO4 當(dāng)n(Cl2) n(SO2)1 1時(shí),混合物沒(méi)有漂白性,只有酸性。 特別提醒 漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色,漂白劑不一定能使無(wú)機(jī)色質(zhì)(如KMnO4、CuSO45H2O等)褪色,即使能使無(wú)機(jī)色質(zhì)褪色,也不稱(chēng)漂白作用(如SO2使KMnO4酸性溶液褪色)。例例1 某學(xué)校課外活動(dòng)小組利某學(xué)校課外活動(dòng)小組利
5、用圖示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn):用圖示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn):在試管中注入某無(wú)色溶液,在試管中注入某無(wú)色溶液,加熱試管,溶液顏色逐漸變加熱試管,溶液顏色逐漸變深至紅色,冷卻后恢復(fù)無(wú)色,則原溶液可能深至紅色,冷卻后恢復(fù)無(wú)色,則原溶液可能是是_溶液;加熱時(shí)溶液由無(wú)色逐漸變?nèi)芤?;加熱時(shí)溶液由無(wú)色逐漸變紅的原因是紅的原因是_?!窘馕觥俊窘馕觥孔⑷氲娜芤菏菬o(wú)色的,當(dāng)加熱時(shí)注入的溶液是無(wú)色的,當(dāng)加熱時(shí)溶液顏色由無(wú)色逐漸變深至紅色,說(shuō)明加入溶液顏色由無(wú)色逐漸變深至紅色,說(shuō)明加入的溶液為的溶液為SO2漂白后的品紅溶液;當(dāng)加熱時(shí)漂白后的品紅溶液;當(dāng)加熱時(shí),不穩(wěn)定的無(wú)色加合物分解放出不穩(wěn)定的無(wú)色加合物分解放出SO2氣體,溶
6、氣體,溶液變?yōu)榧t色;冷卻時(shí)液變?yōu)榧t色;冷卻時(shí)SO2又溶解于品紅溶液又溶解于品紅溶液中使其褪色。中使其褪色?!敬鸢浮俊敬鸢浮縎O2漂白后的品紅溶液漂白后的品紅溶液不穩(wěn)定不穩(wěn)定的加合物受熱分解放出的加合物受熱分解放出SO2氣體氣體鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1已知:已知:SO2中中S元素的化合價(jià)為元素的化合價(jià)為4價(jià)價(jià),既可以升高為,既可以升高為6價(jià),又可以降低為價(jià),又可以降低為0價(jià),價(jià),因此因此SO2既有氧化性又有還原性。既有氧化性又有還原性。SO2能與能與氯氯水、溴水、碘水等發(fā)生如下類(lèi)型的反應(yīng):水、溴水、碘水等發(fā)生如下類(lèi)型的反應(yīng):SO2X22H2O=2HXH2SO4(其中其中X2表表示示Cl2、Br2、I2
7、)。SO2具有漂白性:具有漂白性:SO2能與某些有機(jī)色質(zhì)化能與某些有機(jī)色質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),該無(wú)色物質(zhì)在受合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),該無(wú)色物質(zhì)在受熱條件下又會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)的有色物質(zhì),但熱條件下又會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)的有色物質(zhì),但SO2不能漂白酸堿指示劑。不能漂白酸堿指示劑。根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題。根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題。(1)二氧化硫能使浸過(guò)溴水的濾紙褪色,這說(shuō)二氧化硫能使浸過(guò)溴水的濾紙褪色,這說(shuō)明了明了()ASO2的漂白性的漂白性B溴的揮發(fā)性溴的揮發(fā)性CSO2的氧化性的氧化性 D溴的氧化性溴的氧化性 (2)將二氧化硫通入品紅溶液,可以看到_ _,這體現(xiàn)了二氧化硫的_性;將氯氣通入另一份品紅溶
8、液,可以看到_ _,這是因?yàn)開(kāi)。 (3)若在相同狀況下,將1體積SO2和1體積Cl2同時(shí)通入品紅溶液,可觀察到品紅溶液() A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色,后復(fù)原 D顏色不褪(4)上述現(xiàn)象的原因是上述現(xiàn)象的原因是_(用離子方用離子方程式表示程式表示)。解析:題中信息告訴我們,二氧化硫漂白的解析:題中信息告訴我們,二氧化硫漂白的對(duì)象首先是有機(jī)物,二氧化硫使溴水褪色不對(duì)象首先是有機(jī)物,二氧化硫使溴水褪色不能說(shuō)明二氧化硫有漂白性,只能說(shuō)明二氧化能說(shuō)明二氧化硫有漂白性,只能說(shuō)明二氧化硫有還原性,溴有氧化性。等物質(zhì)的量的硫有還原性,溴有氧化性。等物質(zhì)的量的SO2與與Cl2同時(shí)通入品紅溶液中,可觀察到顏
9、色不同時(shí)通入品紅溶液中,可觀察到顏色不會(huì)褪去,會(huì)褪去,而會(huì)發(fā)生反應(yīng)而會(huì)發(fā)生反應(yīng)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,該反應(yīng)快、徹底,而生成的,該反應(yīng)快、徹底,而生成的H2SO4和和HCl無(wú)漂白性。無(wú)漂白性。 硫元素單質(zhì)及其化合物的性硫元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)質(zhì)1考試的重點(diǎn)有氧氣、臭氧和硫單質(zhì)的物考試的重點(diǎn)有氧氣、臭氧和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、硫及其化合物之間的相理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系等。對(duì)于硫化氫、二氧化硫主要互轉(zhuǎn)化關(guān)系等。對(duì)于硫化氫、二氧化硫主要考查其還原性,如硫化氫與氧氣反應(yīng)前后的考查其還原性,如硫化氫與氧氣反應(yīng)前后的體積變化、硫化氫與氧氣反應(yīng)的有關(guān)圖像分
10、體積變化、硫化氫與氧氣反應(yīng)的有關(guān)圖像分析等,同時(shí)還會(huì)涉及二氧化硫的漂白性以及析等,同時(shí)還會(huì)涉及二氧化硫的漂白性以及酸性氧化物的通性。酸性氧化物的通性。濃硫酸的性質(zhì)、硫酸根離子的檢驗(yàn)、硫酸工濃硫酸的性質(zhì)、硫酸根離子的檢驗(yàn)、硫酸工業(yè)與環(huán)境保護(hù)等也是??键c(diǎn)。業(yè)與環(huán)境保護(hù)等也是??键c(diǎn)。 2硫元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)的規(guī)律硫元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)的規(guī)律(1)鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律就近找化合價(jià)就近找化合價(jià)硫元素的主要化合價(jià)有硫元素的主要化合價(jià)有2、0、4、6,當(dāng)硫元素與其他元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)當(dāng)硫元素與其他元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硫元素的化合價(jià)一般向著它鄰近的價(jià)態(tài)時(shí),硫元素的化合價(jià)一般向著它鄰近的價(jià)態(tài)
11、變化。變化。例例2【解析】【解析】需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)應(yīng)為氧化劑發(fā)生的還原反應(yīng),根據(jù)應(yīng)為氧化劑發(fā)生的還原反應(yīng),根據(jù)“還原劑還原劑升失被氧化升失被氧化,氧化劑降得被還原氧化劑降得被還原”推得答案推得答案,同時(shí)注意硫單質(zhì)的歧化反應(yīng),同時(shí)注意硫單質(zhì)的歧化反應(yīng),即從即從SNa2S 不一定需要加入還原劑,此變不一定需要加入還原劑,此變化也可實(shí)現(xiàn)?;部蓪?shí)現(xiàn)?!敬鸢浮俊敬鸢浮緽 鞏固練習(xí) 2某研究小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí),利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。 (1)請(qǐng)完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO22NaOH=_。 (
12、2)反應(yīng)Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O中的還原劑為_(kāi)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑:驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑:3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO4、淀粉、淀粉KI溶液、紫色石蕊溶液、紫色石蕊試液。試液。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟步驟1:取少量吸收液于試管中,滴:取少量吸收液于試管中,滴加加3 molL1 H2SO4至溶液呈酸性,然至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于后將所得溶液分置于A、B試管中。試管中。步驟步
13、驟2:步驟步驟3:步驟步驟2:向:向A試管中滴加試管中滴加12滴滴0.01 molL1KMnO4溶液。溶液。(1)若溶液褪色,則假設(shè)若溶液褪色,則假設(shè)1成立成立;(2)若溶液不褪色,則假設(shè)若溶液不褪色,則假設(shè)2或或3成立。成立。步驟步驟3:向:向B試管中滴加試管中滴加12滴淀粉滴淀粉KI溶液。溶液。(1)若溶液變藍(lán)色,則假設(shè)若溶液變藍(lán)色,則假設(shè)3成成立立;(2)若溶液不變藍(lán)色,結(jié)合步若溶液不變藍(lán)色,結(jié)合步驟驟2中的中的(2),則假設(shè),則假設(shè)2成立。成立。氮元素單質(zhì)及其化合物氮元素單質(zhì)及其化合物 1涉及含氮化合物的題目在高考中出現(xiàn)率極高,尤其是NOx對(duì)環(huán)境和人體健康的影響, NH3、銨鹽、硝酸的
14、性質(zhì)幾乎年年出現(xiàn)。上述內(nèi)容一般以選擇題、填空題和框圖題等形式進(jìn)行考查。 2. 學(xué)習(xí)氮的化合物中存在的誤區(qū) 在學(xué)習(xí)氮的化合物的過(guò)程中,往往只注意一些規(guī)律性的東西,而忽略了其中的特殊性,從而導(dǎo)致思維認(rèn)識(shí)誤區(qū)。 誤區(qū)一 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,故氮元素是不活潑的非金屬元素。 辨析:判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱可以從其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱等方面進(jìn)行。常溫下氨很穩(wěn)定,不易分解(或者硝酸是強(qiáng)酸),故氮元素是活潑的非金屬元素。 誤區(qū)二 氨水中含量最多的粒子是NH3分子;氨水中溶質(zhì)的濃度越大,則溶液的密度也越大。 某興趣小組用下圖所示裝置探究氨的催化氧化: (1)氨催化氧化的化學(xué)方
15、程式為 _。例例3 (2)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體,裝置3應(yīng)裝入_;若取消3,在4中僅觀察到大量白煙,原因是_。 (3)為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化,也可用裝置5替換裝置_(填裝置代號(hào));化合物X為 _(只寫(xiě)一種),Na2O2的作用是_?!窘馕觥勘绢}是一道綜合性較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)題。【解析】本題是一道綜合性較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)題。氨的催化氧化,首先要制備氨的催化氧化,首先要制備N(xiāo)H3和和O2,可得,可得出裝置出裝置1的作用:制備的作用:制備N(xiāo)H3和和O2。在裝置。在裝置2中中NH3和和O2在催化劑、加熱條件下,反應(yīng)生成在催化劑、加熱條件下,反應(yīng)生成NO和和H2O。(2)利用裝置利用裝置3除去除去H2O與與NH3,在
16、裝置,在裝置4中中NO被氧化為被氧化為NO2。若取消裝置。若取消裝置3,在裝置,在裝置4中中NO與與O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成HNO3,NH3與與HNO3反應(yīng)反應(yīng)生成了生成了NH4NO3。(3)裝置裝置5是制備是制備N(xiāo)H3和和O2。 鞏固練習(xí) 3下列各項(xiàng)敘述正確的是(雙選)() A.濃硝酸中滴入紫色石蕊試液,微熱,溶液先變紅,后褪色 B.Al(OH)3與濃硝酸反應(yīng)表現(xiàn)了濃硝酸的酸性 CFeO與濃硝酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.單質(zhì)炭和濃硝酸加熱,生成的氣體為CO2和NO的混合物解析:選解析:選AB。濃硝酸的特性是強(qiáng)氧化性和。濃硝酸的特性是強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性,根據(jù)硝酸
17、的通性和特性逐項(xiàng)分析不穩(wěn)定性,根據(jù)硝酸的通性和特性逐項(xiàng)分析進(jìn)行判斷。濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,表現(xiàn)在能進(jìn)行判斷。濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,表現(xiàn)在能使石蕊試液褪色,能與金屬單質(zhì)、非金屬單使石蕊試液褪色,能與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)反應(yīng)質(zhì)反應(yīng),能與還原性離子如能與還原性離子如Fe2等反應(yīng)等反應(yīng).硝酸硝酸的酸性表現(xiàn)在能使石蕊試液變紅,能與堿、的酸性表現(xiàn)在能使石蕊試液變紅,能與堿、堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。A項(xiàng)表現(xiàn)了濃項(xiàng)表現(xiàn)了濃硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性;硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性;B項(xiàng)是中和反應(yīng),只表現(xiàn)硝酸的酸性;項(xiàng)是中和反應(yīng),只表現(xiàn)硝酸的酸性;C項(xiàng)項(xiàng)應(yīng)是氧化還原反應(yīng),應(yīng)是氧化還原反應(yīng),F(xiàn)eO被氧化;
18、被氧化;D項(xiàng),生項(xiàng),生成的氣體為成的氣體為CO2和和NO2。4對(duì)實(shí)驗(yàn)對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是(雙選雙選)() A實(shí)驗(yàn):液體分層,下層呈無(wú)色 B實(shí)驗(yàn):燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀,后溶解 C實(shí)驗(yàn):試管中溶液顏色變?yōu)檠t色 D實(shí)驗(yàn):放置一段時(shí)間后,飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體解析:選解析:選CD。A項(xiàng),項(xiàng),CCl4的密度比水大,的密度比水大,上層為水層,呈無(wú)色,下層為上層為水層,呈無(wú)色,下層為CCl4層,呈紫層,呈紫紅紅色;色;B項(xiàng),項(xiàng),Al(OH)3不能溶于弱堿;不能溶于弱堿;C項(xiàng),項(xiàng),F(xiàn)e3和和SCN結(jié)合成結(jié)合成Fe(SCN)3,而顯血紅色,而顯血紅色;D項(xiàng),項(xiàng),CaO不
19、斷吸收試管中的水蒸氣,導(dǎo)致不斷吸收試管中的水蒸氣,導(dǎo)致CuSO4從溶液中結(jié)晶,生成從溶液中結(jié)晶,生成CuSO45H2O。5某研究性學(xué)習(xí)小組的一個(gè)課題是某研究性學(xué)習(xí)小組的一個(gè)課題是“NO2能否支持木條的燃燒能否支持木條的燃燒”。由于實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有。由于實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有現(xiàn)成的現(xiàn)成的NO2氣體,該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)氣體,該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案,方案一如圖甲所示,方案二如圖乙所方案,方案一如圖甲所示,方案二如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)方案一:實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后木條上的火星逐漸方案一:實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后木條上的火星逐漸熄滅熄滅,有的同學(xué)得出有的同學(xué)得出“NO2不能支持木條燃燒不能支持木條燃燒”
20、的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確?的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確? _ (填填“正確正確”或或“不正確不正確”);理;理由是由是_。(2)硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是二氧化氮和氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)方案二:當(dāng)集氣瓶中充滿(mǎn)紅棕色氣體時(shí),方案二:當(dāng)集氣瓶中充滿(mǎn)紅棕色氣體時(shí),木條復(fù)燃了,有的同學(xué)得出木條復(fù)燃了,有的同學(xué)得出“NO2能支持木能支持木條燃燒條燃燒”的結(jié)論的結(jié)論.你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確?你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確?_(填填“正確正確”或或“不正確不正確”);理由;理由是是_。(4)為了更直接說(shuō)明為了更直接說(shuō)明“NO2能否支持木條燃燒能否支持木條燃燒”這一問(wèn)題,請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方這一問(wèn)題,請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理和主要操作案,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理和主要操作_。(3)方案二的產(chǎn)物中存在方案二的產(chǎn)物中存在O2,且,且NO2和和O2的的比例接近于空氣中比例接近于空氣中N2和和O2的比例,木條在的比例,木條在空氣中不能復(fù)燃,而在空氣中不能復(fù)燃,而在NO2和和O2的混合氣體的混合氣體中可以復(fù)燃,說(shuō)明起作用的是中可以復(fù)燃,說(shuō)明起作用的是NO2。(4)可以收集一瓶純凈而干燥的可以收集一瓶純凈而干燥的NO2氣體,將氣體,將帶火星的木條插入其中,看是否復(fù)燃。帶火星的木條插入其中,看是否復(fù)燃。
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 110中國(guó)人民警察節(jié)(筑牢忠誠(chéng)警魂感受別樣警彩)
- 2025正字當(dāng)頭廉字入心爭(zhēng)當(dāng)公安隊(duì)伍鐵軍
- XX國(guó)企干部警示教育片觀后感筑牢信仰之基堅(jiān)守廉潔底線
- 2025做擔(dān)當(dāng)時(shí)代大任的中國(guó)青年P(guān)PT青年思想教育微黨課
- 2025新年工作部署會(huì)圍繞六個(gè)干字提要求
- XX地區(qū)中小學(xué)期末考試經(jīng)驗(yàn)總結(jié)(認(rèn)真復(fù)習(xí)輕松應(yīng)考)
- 支部書(shū)記上黨課筑牢清廉信念為高質(zhì)量發(fā)展?fàn)I造風(fēng)清氣正的環(huán)境
- 冬季消防安全知識(shí)培訓(xùn)冬季用電防火安全
- 2025加強(qiáng)政治引領(lǐng)(政治引領(lǐng)是現(xiàn)代政黨的重要功能)
- 主播直播培訓(xùn)直播技巧與方法
- 2025六廉六進(jìn)持續(xù)涵養(yǎng)良好政治生態(tài)
- 員工職業(yè)生涯規(guī)劃方案制定個(gè)人職業(yè)生涯規(guī)劃
- 2024年XX地區(qū)黨建引領(lǐng)鄉(xiāng)村振興工作總結(jié)
- XX中小學(xué)期末考試經(jīng)驗(yàn)總結(jié)(認(rèn)真復(fù)習(xí)輕松應(yīng)考)
- 幼兒園期末家長(zhǎng)會(huì)長(zhǎng)長(zhǎng)的路慢慢地走