高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡易通 上篇 專題一 第2講 化學(xué)常用計量課件

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡易通 上篇 專題一 第2講 化學(xué)常用計量課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡易通 上篇 專題一 第2講 化學(xué)常用計量課件（45頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第2講講化學(xué)常用計量化學(xué)常用計量 1了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 2根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。 3了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。 4了解溶液的組成。理解溶液中質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關(guān)計算。 5了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。【考綱點擊考綱點擊】 【自查自糾】 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量22.4 Lmol1 22.4 Lmol1溶液體積溶液體積 1阿伏加德羅常數(shù)的研究對象是什么？通過什么與宏觀的量聯(lián)系？答

2、案阿伏加德羅常數(shù)的研究對象是微觀粒子：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、共價鍵等。它們都是通過物質(zhì)的量n與宏觀量(質(zhì)量、體積等)聯(lián)系起來。 2有關(guān)溶液的物質(zhì)的量濃度的計算中應(yīng)注意什么？答案溶液的物質(zhì)的量濃度的計算中應(yīng)注意：求誰的濃度就用誰的物質(zhì)的量除以溶液的體積；溶質(zhì)可以是分子、離子或其他特定組合等，溶液的體積而非溶劑水的體積。 3定容時俯視、仰視對所配制溶液的濃度有何影響？答案如圖1所示，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；如圖2所示，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小?？键c一考點一阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用氣體摩爾體積是一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的

3、量的氣體所占的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1，氣體可以是單一氣體也可以是混合氣體。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需要考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣體，條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣態(tài)物質(zhì)有：H2O、SO3、己烷、苯、CHCl3、CCl4等。知識鏈接知識鏈接角度角度1氣體摩爾體積的使用條件氣體摩爾體積的使用條件(2013廣東，廣東，9C)注意物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)：注意某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，如Ne、O3、P4等；特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、金剛石、CH4、P4、CO2、烴分子中碳碳鍵數(shù)等；一些根或官能團所

4、含有的電子數(shù)，1 molOH含有9NA，1 mol OH含有10NA；Fe(OH)3膠體中的膠體粒子數(shù)目；水溶液中H、O原子數(shù)。知識鏈接知識鏈接角度角度2物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)(2013江蘇，江蘇，7B、C)復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的求算，如Na2O2、NO2與H2O的反應(yīng)，Na2O2與CO2的反應(yīng)，Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu與S、硝酸的反應(yīng)，電解AgNO3溶液等。知識鏈接知識鏈接角度角度3氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目(2013廣廣 東，東，9D)電解質(zhì)溶液中的電離和水解對離子數(shù)目的影響，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液

5、中離子發(fā)生水解，使其數(shù)目減少，如1 mol CH3COOH或1 mol Na2CO3溶于水時，溶液中CH3COO或CO32的數(shù)目均小于NA。知識鏈接知識鏈接角度角度4電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目(2013江蘇，江蘇，7A) 1(2013江蘇，7)設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ()。A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA高考印證高考印證解析A項，由于ClO水解，C

6、lO數(shù)目小于NA，錯誤；B項，苯分子中無C=C，錯誤；C項，N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 gmol1，均為雙原子分子，14 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，原子數(shù)為NA，正確；D項，由反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO可知，3 mol NO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，則0.3 mol NO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，錯誤。答案C 1(2013六安統(tǒng)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ()。A等物質(zhì)的量的CO2和NH3中所含的分子數(shù)均為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO3中含有的氧原子數(shù)是4.5NAC常溫下，34.5 g NO2與N2O4的混合物中含有1.5N

7、A個氧原子D電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移2NA個電子，陽極溶解64 g銅應(yīng)用體驗應(yīng)用體驗 答案C考點二考點二以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于指定微粒(或特定組合)的相對分子(或原子)質(zhì)量。注意一些特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2等。物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、粒子數(shù)的多少與溫度、壓強的高低無關(guān)。知識鏈接知識鏈接角度角度1物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)的關(guān)系物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)的關(guān)系 2013江蘇，江蘇，18(3)物質(zhì)的量(n)與標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積(V)的關(guān)系：V22.4 Lmol1n。注意：在應(yīng)用Vm22.4 Lmol1時，一定注意是“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣

8、體狀態(tài)”兩個前提條件(混合氣體也適用)。知識鏈接知識鏈接角度角度2物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下氣體體積的關(guān)系物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下氣體體積的關(guān)系 (2013四川，四川，7C)知識鏈接知識鏈接角度角度3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液物質(zhì)的量濃溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液物質(zhì)的量濃 度的關(guān)系度的關(guān)系(2013四川，四川，7B)2(2013四川理綜四川理綜，7)1.52 g銅鎂合金完全溶解于銅鎂合金完全溶解于50 mL密密度為度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到的濃硝酸中，得到NO2和和N2O4的混合氣體的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶，向反應(yīng)后的溶液中加

9、入液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是沉淀。下列說法不正確的是 ()。A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 1B該濃硝酸中該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LCNO2和和N2O4的混合氣體中，的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是的體積分數(shù)是80%D得到得到2.54 g沉淀時，加入沉淀時，加入NaOH溶液的體積是溶液的體積是600 mL高考印證高考印證 答案D2(2013亳州期中亳州期中)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L SO2和和Cl2

10、組成的混合組成的混合氣體通入氣體通入100 mL 0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應(yīng)溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為為11.65 g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是 ()。A所得沉淀為所得沉淀為0.05 mol的的BaSO4B混合氣體中混合氣體中SO2的體積為的體積為0.448 LCa L混合氣體的物質(zhì)的量為混合氣體的物質(zhì)的量為0.04 molDa的取值范圍為

11、的取值范圍為0.672a0.896應(yīng)用體驗應(yīng)用體驗解析沉淀是硫酸鋇，其物質(zhì)的量是0.05 mol，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.05 mol；硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.03 mol，所以二氧化硫和氯氣生成的硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.02 mol，則SO2的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.448 L，由于溶液棕黃色變淺，說明Fe3也氧化了SO2，因此不能計算氣體的物質(zhì)的量，故C錯誤；極值法計算a的取值范圍，若0.02 mol SO2全部被Cl2氧化，Cl2的物質(zhì)的量為0.02 mol，若0.02 mol Fe3全部氧化了SO2，則Cl2的物質(zhì)的量為0.01 mol，因此a的取值范圍為0.672a

12、0.896。答案C考點三考點三物質(zhì)的量濃度的計算及溶液配制物質(zhì)的量濃度的計算及溶液配制知識鏈接知識鏈接角度角度1由溶液的質(zhì)量分數(shù)計算物質(zhì)的量濃度由溶液的質(zhì)量分數(shù)計算物質(zhì)的量濃度(2010 四川理綜，四川理綜，12)(1)溶液的稀釋：“溶質(zhì)的物質(zhì)的量”守恒：c1V1c2V2；“溶質(zhì)的質(zhì)量”守恒：V11w1V22w2。(2)溶液的混合：混合后溶液體積不變：c1V1c2V2c(混)(V1V2)；混合后溶液體積改變：c1V1c2V2c(混)V(混)。注意：溶液稀釋(混合)后的體積一般不可直接相加，需用V(混)m(混)/(混)。知識鏈接知識鏈接角度角度2溶液的稀釋與混合溶液的稀釋與混合(2012浙江，浙

13、江，12A)角度發(fā)散角度發(fā)散常以兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量、等體積混合時質(zhì)量分數(shù)的判常以兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量、等體積混合時質(zhì)量分數(shù)的判定、質(zhì)量分數(shù)與密度的關(guān)系為命題角度。定、質(zhì)量分數(shù)與密度的關(guān)系為命題角度。(1)配制步驟：計算(固體質(zhì)量或濃溶液體積)稱量(托盤天平稱或量筒量)溶解(燒杯、玻璃棒)移液(冷至室溫，用容量瓶和玻璃棒)洗滌定容(膠頭滴管)搖勻。(2)誤差分析知識鏈接知識鏈接角度角度3溶液的配制及誤差分析溶液的配制及誤差分析(2013江蘇，江蘇，5)儀器的選擇和定量儀器的讀數(shù)也是常見的命題點。儀器的選擇和定量儀器的讀數(shù)也是常見的命題點。角度發(fā)散角度發(fā)散 3(高考題匯編)下列有關(guān)敘述正確的是

14、()。A配制0.100 0 molL1 NaCl溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流。 (2013福建，10C)B用固體NaCl配制0.5 molL1的溶液，用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 (2013山東，11C)C用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 (2013天津理綜，4B)D10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8% (2008山東，12A)高考印證高考印證 答案A 3(2013滁州檢測)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L HCl 氣體溶于63.5 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 gcm3?；卮鹣铝袉栴}：(1)所

15、得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)濃度和物質(zhì)的量濃度(列式計算)_。(2)現(xiàn)需480 mL 2.0 molL1的鹽酸需用量筒量取_mL上述鹽酸并選用_mL的容量瓶來配制；若配制過程中洗滌量取上述鹽酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，則所配鹽酸的濃度_2.0 molL1(填、或)。應(yīng)用體驗應(yīng)用體驗(3)現(xiàn)取不純的Na2CO3樣品a g(含少量NaHCO3和H2O)于100 mL 2.0 molL1過量的鹽酸中，充分反應(yīng)后，再加入50 mL 1.0 molL1的NaOH溶液后呈中性。蒸發(fā)中和后的溶液最終得到固體_g。在解答有關(guān)NA的正誤判斷問題時，若涉及到物質(zhì)體積要注意看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況和物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣態(tài)；求算電解

16、質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目時，特別要注意電解質(zhì)是否是弱電解質(zhì)，有時還要注意是否有能水解的離子等。知識鏈接知識鏈接防范防范1忽視物質(zhì)的狀態(tài)或電解質(zhì)的強弱忽視物質(zhì)的狀態(tài)或電解質(zhì)的強弱 1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中，正確的是 ()。A常溫下，0.1 mol碳酸鈉晶體中含有CO32的個數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO3所含分子數(shù)為NAC1 L 0.5 molL1CH3COOH溶液中，CH3COO離子的個數(shù)為0.5NAD在NO、NO2的混合氣體22.4 L中，含有的氮原子數(shù)為NA個防范演練防范演練解析B項，水是非氣體，氣體摩爾體積對其不適用，錯；C項，醋酸是弱酸，只有部分電離，錯。D

17、項，沒有外界條件，無法計算氣體的物質(zhì)的量及氮原子個數(shù)，錯。答案A(1)同種物質(zhì)在不同的反應(yīng)中其“角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目也可能不同，不能一概而論，如1 mol Cl2分別與Fe、NaOH溶液、H2O反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)就不一樣。(2)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目根據(jù)不足者計算，如1 mol Fe和1 mol Cl2充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移2 mol而不是3 mol。知識鏈接知識鏈接防范防范2忽視氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及反應(yīng)物忽視氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及反應(yīng)物“量量” 的問題的問題 2NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)說法中，正確的是()。A常溫常壓下，1 mol Cl2分別和足量NaOH溶液、Fe充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移都

18、為2NAB1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA個電子C鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NAD常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA防范演練防范演練解析A項，1 mol Cl2分別和足量NaOH溶液、Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為NA、2NA，錯；B項，1 mol Na無論生成Na2O還是Na2O2，Na的化合價均是由0價升高到1價，1 mol Na失去NA個電子，正確；C項，生成1 mol H2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，錯誤；D項，Cl2的物質(zhì)的量小于1.5 mol，Al沒有完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，錯

19、誤。答案B知識鏈接知識鏈接防范防范3對配制溶液的誤差分析不當(dāng)對配制溶液的誤差分析不當(dāng) 3(2013黃山模擬)下列有關(guān)說法正確的是 ()。A配制NaOH溶液時稱量的NaOH已經(jīng)潮解會造成濃度偏高B定容時未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶，結(jié)果使?jié)舛绕逤配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出D配制1 molL1 Na2CO3溶液時，定容時仰視刻度線，會造成濃度小于1 molL1的結(jié)果防范演練防范演練解析NaOH已經(jīng)潮解及未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，A、B錯；配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)重新配制，C錯；定容時仰視刻度線

20、，會使溶液的體積變大、濃度偏低，D項正確。答案D“物質(zhì)的量”在化學(xué)計算中的應(yīng)用一、“物質(zhì)的量”在有關(guān)NA正誤判斷中的應(yīng)用“阿伏加德羅常數(shù)”是“物質(zhì)的量”的基準(zhǔn)，能夠計算所有的微觀粒子。關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的判斷題，解答時，一是要正確求算給定物質(zhì)的物質(zhì)的量；二是熟練識別此類題目常見的干擾因素，如涉及氣體體積時要特別注意物質(zhì)的狀態(tài)和條件，理清NA表示的粒子與所給物質(zhì)的關(guān)系(物質(zhì)組成)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、注意弱電解質(zhì)的電離與水解、一些特殊的變化(如可逆反應(yīng))、膠體的微粒數(shù)等。二、“物質(zhì)的量”在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用“物質(zhì)的量”在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用，要注意：(1)化學(xué)計量數(shù)之比反應(yīng)中各物質(zhì)的粒

21、子數(shù)之比反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比反應(yīng)中各氣態(tài)物質(zhì)的體積之比(同溫同壓)。(2)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中關(guān)鍵是找出已知量和未知量(可以是物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積等)，把已知和未知量分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)化學(xué)式的下面。(3)若在同一題目中的兩個量單位不一致，要做到兩個量及其單位“上下一致、左右對應(yīng)”。(4)在計算過程中，注意使用差量法、關(guān)系式法、守恒法、極值法等。 (2012浙江，26節(jié)選)已知： I22S2O32=S4O622I 相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：應(yīng)用體驗應(yīng)用體驗物質(zhì)物質(zhì)CuClCuIKsp1.71071.31012某學(xué)習(xí)小組用某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法間接碘量法”測定含有測定含有Cu

22、Cl22H2O晶體的晶體的試樣試樣(不含能與不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如的純度，過程如下：取下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用生成白色沉淀。用0.100 0 molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達滴定終點時，消耗定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。(1)可選用_作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_。(2)CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_。(3)該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分數(shù)為_。解析(1)由題意可知在滴定過程中有I2反應(yīng)

23、，可用淀粉溶液作為指示劑，終點現(xiàn)象為藍色褪去。(2)根據(jù)溶度積Ksp(CuI)Ksp(CuCl)可知白色沉淀為CuI，其離子方程式為2Cu24I=I22CuI。(3)由離子方程式：2Cu24I=I22CuII22S2O32=S4O622I可得關(guān)系式2Cu2I22S2O32 則推出n(CuCl22H2O)n(S2O32) 0.100 0 molL120.00103 L 2.000103 mol 故m(CuCl22H2O)2.000103 mol171 gmol1 0.342 g答案答案(1)淀粉溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色淀粉溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色(2)2Cu24I=2CuII2(3)95%