高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 化學(xué)平衡移動前后各物理量的變化分析章末專題講座課件

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1、章末專題講座章末專題講座化學(xué)平衡移動前后各物理量的變化分析化學(xué)平衡移動前后各物理量的變化分析化學(xué)平衡是有條件的平衡，當(dāng)條件發(fā)生改變時，化學(xué)平衡狀態(tài)就會被破壞，在新的條件下建立起新的平衡。化學(xué)平衡移動前后，某些物理量也隨之變化。分析這些物理量的變化，不僅能夠考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡內(nèi)容及其影響因素的理解程度，還能將兩者聯(lián)系起來，綜合考查學(xué)生對該部分內(nèi)容的綜合理解、應(yīng)用能力。策策 略略 指指 導(dǎo)導(dǎo)1化學(xué)平衡移動前后反應(yīng)速率的變化v(正)、v(逆)的相對大小關(guān)系決定了化學(xué)平衡的移動與否。該類題目的考查實(shí)質(zhì)上還是考查外界因素對反應(yīng)速率的影響。2平衡移動后反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

2、率、濃度及百分含量的變化該類題目考查的實(shí)質(zhì)是外界因素對化學(xué)平衡的影響。(1)如果已知反應(yīng)前后反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、體積、轉(zhuǎn)化率、濃度和百分含量等的變化，可以考查在這個變化過程中改變的外界因素。改變條件改變條件降低溫度降低溫度縮小容積縮小容積增大增大c(N2)平衡移動方平衡移動方向向正向移動正向移動正向移動正向移動正向移動正向移動nN2H2NH3n%N2H2NH3典典 例例 剖剖 析析 進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是A等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D等容時，通入z氣體，y

3、的物質(zhì)的量濃度增大【解析】等壓時，通入惰性氣體后，第二個反應(yīng)平衡向左移動，反應(yīng)器內(nèi)溫度升高，第一個反應(yīng)平衡向左移動，c的物質(zhì)的量減小，選項(xiàng)A錯誤。等壓時，通入z氣體，第二個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向(放熱反應(yīng)方向)移動，所以體系溫度升高，選項(xiàng)B正確。選項(xiàng)C，由于容器體積不變，通入惰性氣體不影響各種物質(zhì)的濃度，所以各反應(yīng)速率不變。選項(xiàng)D，等容時，通入z氣體，第二個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，y的物質(zhì)的量濃度增大?！敬鸢浮緼跟跟 蹤蹤 練練 習(xí)習(xí)xyA再通入再通入AB的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率B加入催化劑加入催化劑A的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)C壓強(qiáng)壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的總物質(zhì)的量D溫度溫度混合氣體的總物質(zhì)的量

4、混合氣體的總物質(zhì)的量解析A項(xiàng)，當(dāng)再通入A時，平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)對；B項(xiàng)，加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能影響化學(xué)平衡的移動，所以，A的體積分?jǐn)?shù)不變，B項(xiàng)錯；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，C項(xiàng)錯；D項(xiàng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，D項(xiàng)錯。答案A下列分析中不正確的是A圖可體現(xiàn)t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)圖可體現(xiàn)t0時增大壓強(qiáng)(縮小體積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C圖可體現(xiàn)催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D圖可體現(xiàn)溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高解析升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向

5、移動，且正逆反應(yīng)速率都增大，所以A對；增大壓強(qiáng)或使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡不發(fā)生移動，B對；使用催化劑對平衡沒有影響，A的轉(zhuǎn)化率不變，C錯；因?yàn)橐蚁冗_(dá)到平衡，所以乙的溫度高，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，D對。答案C解析由給的數(shù)據(jù)利用歸一法可知甲和丙是等效平衡。A項(xiàng)，如果平衡不移動，p甲p丙2p乙，但乙加入的物質(zhì)的量是甲、丙的一半，恒容下相當(dāng)于減壓，平衡左移，壓強(qiáng)變大，所以應(yīng)該是p甲p丙2p乙；同理，平衡左移，三氧化硫的量減少，所以B正確；加入的量均為2 1，反應(yīng)的量為2 1，三者剩余的量也一定相等，為2 1，所以C錯誤；在相同條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時，Q甲Q乙，甲和丙分別從不同方向建立平衡且甲和乙最終達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，所以這兩個過程放出和吸收的熱量是不一定相等的，故D項(xiàng)錯。答案B