高考化學二輪復習簡易通 上篇 專題一 第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類配套課件

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1、第第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 (1)了解分子、原子、離子等概念的含義，了解原子團的了解分子、原子、離子等概念的含義，了解原子團的定義。定義。(2)理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。(3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。的概念。(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系?！究季V點擊考綱點擊】 2化學用語(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。(2)熟悉常見元素的化

2、合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據(jù)化學式判斷化合價。(3)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。 3了解膠體是一種常見的分散系。【自查自糾】元素分子原子離子膠體氧化物物理性質(zhì)化學性質(zhì)1核素符號周圍數(shù)字有何含義？核素符號周圍數(shù)字有何含義？ 答案答案2乙酸乙酸(CH3COOH)分子中含有分子中含有4個氫原子，它屬于四元酸個氫原子，它屬于四元酸嗎？為什么？嗎？為什么？答案答案不屬于，乙酸屬于一元酸。因為一個乙酸分子只不屬于，乙酸屬于一元酸。因為一個乙酸分子只能電離出一個能電離出一個H。3金屬氧化物均為堿性氧化物嗎？金屬氧化物均為堿性氧化物嗎？答案答案大多數(shù)金屬氧化

3、物為堿性氧化物，但也有的是酸大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如性氧化物，如Mn2O7等，也有的是兩性氧化物，如等，也有的是兩性氧化物，如Al2O3等，還有的是過氧化物，如等，還有的是過氧化物，如Na2O2等。等。4膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是什么？膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是什么？答案答案膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別在于三者分散質(zhì)微膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別在于三者分散質(zhì)微 粒直徑的大小不同，即粒直徑的大小不同，即 分散質(zhì)微粒分散質(zhì)微粒直徑。直徑。考點一考點一 物質(zhì)的組成和分類物質(zhì)的組成和分類 元素、物質(zhì)及微粒間的關系：知識鏈接知識鏈接角度角度1 物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成(201

4、3全國新課標，全國新課標，7D)氧化物的種類判斷：根據(jù)化合物的在熔融狀態(tài)下能否導電判斷是離子化合物還是共價化合物。知識鏈接知識鏈接角度角度2 氧化物的類別辨析氧化物的類別辨析(2013四川，四川，2A)角度發(fā)散角度發(fā)散(1)離子化合物與共價化合物的判斷：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；只含共價鍵的化合物是共價化合物。(2)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷：在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能電離的化合物是電解質(zhì)，在這兩種情況下均不能電離的化合物是非電解質(zhì)。知識鏈接知識鏈接角度角度3 化合物的分類化合物的分類(2013上海，上海，2)1(2013四川四川，2)下列物質(zhì)分類正確的是下列物質(zhì)分類正確的是 ()。A

5、SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物均為酸性氧化物B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物解析解析A項，項，CO不是酸性氧化物，錯誤；不是酸性氧化物，錯誤；B項，氯化鐵項，氯化鐵溶液不是膠體，錯誤；溶液不是膠體，錯誤；C項，四氯化碳不屬于電解質(zhì)，項，四氯化碳不屬于電解質(zhì)，錯誤；錯誤；D項，福爾馬林、水玻璃、氨水分別為甲醛、硅項，福爾馬林、水玻璃、氨水分別為甲醛、硅酸鈉、氨的水溶液，均為混合物，正確。酸鈉、氨的水溶液，均為混合物，正確。答案

6、答案D高考印證高考印證 1(2013惠州一調(diào))下列說法正確的是 ()。A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C石炭酸、石油、燒堿分別屬于酸、油脂、堿D碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物解析A項，純堿屬于鹽，故錯誤；B項，硫酸鋇是強電解質(zhì)，故錯誤；C項，石油屬于碳氫化合物，故錯誤。答案D應用體驗應用體驗考點二考點二 物質(zhì)的性質(zhì)和變化物質(zhì)的性質(zhì)和變化(1)氧化還原反應判斷的依據(jù)是反應中某種物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化。(2)四種基本反應類型與氧化還原反應的關系：知識鏈接知識鏈接角度角度1 四種基本反應類型與氧化

7、還原反應的關系四種基本反應類型與氧化還原反應的關系 (2012廣東理綜，廣東理綜，10)(1)物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、光澤、密度、熔點、沸點、溶解性、導電性、導熱性、硬度等?；瘜W性質(zhì)：穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸性、堿性等。(2)物質(zhì)的變化常見的物理變化：物質(zhì)三態(tài)變化；金屬導電；蒸餾和分餾；揮發(fā)、升華；吸附、鹽析、滲析；溶解、潮解；焰色反應。知識鏈接知識鏈接角度角度2 物質(zhì)的性質(zhì)與變化物質(zhì)的性質(zhì)與變化(2012廣東理綜，廣東理綜，12)常見的化學變化：風化、硫化、老化、裂化、硝化、鈍化、硬化、氫化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素異形體的相互轉(zhuǎn)化；脫水、變性；干餾；分解、水解、裂

8、解、電解、電鍍、電化學腐蝕、電解質(zhì)溶液導電；顯色反應、顏色反應、指示劑變色反應。根據(jù)化學鍵的變化判斷物理變化和化學變化。角度發(fā)散角度發(fā)散 2(2012廣東理綜，12)下列陳述、正確并且有因果關系的是 ()。高考印證高考印證選項選項陳述陳述陳述陳述ASO2有漂白性有漂白性SO2可使溴水褪色可使溴水褪色BSiO2有導電性有導電性SiO2可用于制備光導纖維可用于制備光導纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥濃硫酸可用于干燥H2和和CODFe3有氧化性有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢溶液可用于回收廢舊電路板中的銅舊電路板中的銅解析A選項，SO2有漂白性，但其使溴水褪色是因為其具有還原

9、性。B選項，SiO2沒有導電性。C選項，濃硫酸有強氧化性，但不能氧化H2與CO，濃硫酸可用于干燥H2和CO是利用其吸水性。D選項，利用Fe3的氧化性氧化銅生成Cu2。答案D2(2013揭陽學業(yè)水平考試揭陽學業(yè)水平考試)下列敘述正確的是下列敘述正確的是()。A有化學鍵斷裂或化學鍵形成的過程都是化學變化有化學鍵斷裂或化學鍵形成的過程都是化學變化B陰離子都只有還原性陰離子都只有還原性C化合反應都是氧化還原反應化合反應都是氧化還原反應D化學變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化化學變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學變化學變化應用體驗應用體驗解析如HCl氣體溶于H2O的過程只有化學鍵的斷裂，N

10、aCl從水溶液中結(jié)晶出來的過程只有化學鍵的形成，二者都是物理變化，A項錯誤；高錳酸根離子有強氧化性，B項錯誤；CaOH2O =Ca(OH)2，是化合反應但屬于非氧化還原反應，C項錯誤；化學變化中元素的種類不變，有新元素生成的變化屬于核變化，D正確。答案D考點三考點三 常見的化學用語常見的化學用語知識鏈接知識鏈接角度角度1 電子式的正誤判斷電子式的正誤判斷(2013江蘇，江蘇，2B)電子式：在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子的式子，如：知識鏈接知識鏈接角度角度2 原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫與正誤判斷原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫與正誤判斷 (2013江蘇，江蘇，2C)角度發(fā)散角度發(fā)散

11、根據(jù)離子或原子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷微粒性質(zhì)。知識鏈接知識鏈接角度角度3 分子式、最簡式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及結(jié)分子式、最簡式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及結(jié) 構(gòu)模型的正誤判斷構(gòu)模型的正誤判斷(2013江蘇，江蘇，2A)(1)分子式可反映出一個分子中原子的種類和數(shù)目，如葡萄糖的分子式為C6H12O6，白磷的分子式為P4等。(2)最簡式是表示組成物質(zhì)的各元素原子個數(shù)最簡整數(shù)比的式子，如苯的最簡式為CH，葡萄糖的最簡式為CH2O。(3)結(jié)構(gòu)式是用短線代替電子式中共用電子對并將其他電子省略的式子，如O=C=O和 。(4)結(jié)構(gòu)簡式是把分子碳碳、碳氫、碳氯、碳氧等大多數(shù)單鍵省略掉，而保留碳碳雙鍵、三鍵、環(huán)狀結(jié)構(gòu)(碳氧雙鍵

12、可省略)的式子，通常只適用于以分子形式存在的化合物，如CH3CH2CH3、CH2=CH2、CH3CH2OH、CH3CHO等。高考印證高考印證 3(2013江蘇化學，2)下列有關化學用語表示正確的是 ()。 A丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6解析A項，丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3，錯誤；B項，OH帶有1個單位負電荷，其電子式為 H，正確；C項，表示的是Cl的結(jié)構(gòu)示意圖，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ，錯誤；D項，鈾原子的質(zhì)量數(shù)應為238，正確的表示為： ，錯誤。答案B3(2013廣東中山市期末統(tǒng)考廣東中山市期末統(tǒng)考)下列化學用語正確的是下列化學用語正確的是 ()。ACO2的電子式：的電子式：BF原子的

13、結(jié)構(gòu)示意圖：原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CCH4分子的比例模型：分子的比例模型：D質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為23的鈉原子：的鈉原子： Na應用體驗應用體驗解析一個碳原子和一個氧原子間形成2個共用電子對，A項錯誤；氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)是7，B項錯誤；元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以左下角數(shù)字是11，左上角數(shù)字是23，D項錯誤。答案C考點四考點四 膠膠 體體(1)丁達爾效應是由膠體本質(zhì)特征決定的，是膠粒對可見光散射造成的，可用于區(qū)別溶液與膠體。(2)膠體的聚沉方法：加電解質(zhì)溶液。加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體。加熱、攪拌。(3)電泳現(xiàn)象：帶電的膠體粒子在電場中的定向移動現(xiàn)象，可

14、用于高壓除塵等。(4)膠體滲析：用于膠體的分離和提純。知識鏈接知識鏈接角度角度1 膠體的性質(zhì)及應用膠體的性質(zhì)及應用(2013安徽，安徽，9C)膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑介于1100 nm，由此可知將納米級的微粒分散于分散劑中也可形成膠體。知識鏈接知識鏈接角度角度2 膠體的制備方法膠體的制備方法(2013江蘇，江蘇，8B)角度發(fā)散角度發(fā)散A稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 (2013四川四川，2B)B氫氧化鐵膠體能大量與氫氧化鐵膠體能大量與H、K、S2、Br共存共存 (2013安徽安徽，9C)C明礬溶于水產(chǎn)生明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：膠體：Al33H

15、2O=Al(OH)3 3H (2013江蘇江蘇，8B)D明礬能水解生成明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈化劑膠體，可用作凈化劑(2012江江蘇蘇，5A)高考印證高考印證4(高考題匯編高考題匯編)下列說法正確的是下列說法正確的是 ()。解析FeCl3溶液不是膠體，A項錯誤；在電解質(zhì)溶液中Fe(OH)3膠體會聚沉，且進一步與H反應生成Fe3，不能大量共存，B項錯誤；Al(OH)3膠體不是沉淀，不加沉淀符號，C項錯誤；Al(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)，可用于凈水，D項正確。答案D4(2013佛山一模佛山一模)下列說法中，不正確的是下列說法中，不正確的是 ()。A向沸水中逐滴加入適量向沸水中

16、逐滴加入適量FeCl3 飽和溶液，煮沸至溶液飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，可制得呈紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體膠體B將將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾，發(fā)現(xiàn)均不能通膠體和泥水分別進行過濾，發(fā)現(xiàn)均不能通過濾紙孔隙過濾紙孔隙C膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大小在膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大小在1100 nm之間之間D可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液解析解析膠體膠粒能透過濾紙不能透過半透膜，故膠體膠粒能透過濾紙不能透過半透膜，故B錯誤。錯誤。答案答案B應用體驗應用體驗 化學用語正誤的判斷方法：防范防范1 對表示物質(zhì)的化學用語掌握不牢對表示物質(zhì)的化學用語掌握不牢知識鏈接知

17、識鏈接 1下列化學用語正確的是 ()。A含78個中子的碘的放射性核素：防范演練防范演練解析A項，含78個中子的碘的放射性核素為 I；B項，Cl的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，結(jié)構(gòu)示意圖應為 ；D項，注意硝基為NO2或O2N不是NO2，故2，4，6三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為： 。答案C(1)“納米材料”并不是膠體，只有將其分散到某分散劑中才能形成膠體。(2)膠體是一種分散系，與溶液一樣呈電中性，膠體并不帶有電荷，只是膠體的膠粒帶電荷。(3)膠體和溶液并沒有明顯的界限，如淀粉溶液、肥皂水、蛋白質(zhì)溶液既是溶液又屬于膠體。(4)膠體的丁達爾效應屬于物理變化，可以區(qū)分溶液和膠體。通過靜置可以區(qū)分膠體和濁液。(5)并不是

18、所有膠粒都帶有電荷，如淀粉膠粒，無電泳現(xiàn)象，遇電解質(zhì)溶液不發(fā)生聚沉，若使之聚沉可采用加熱法。知識鏈接知識鏈接防范防范2 對膠體概念和性質(zhì)理解不到位對膠體概念和性質(zhì)理解不到位2(2013中山期中統(tǒng)考中山期中統(tǒng)考)下列關于溶液和膠體的敘述，正確下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是的是 ()。A溶液是電中性的，膠體是帶電的溶液是電中性的，膠體是帶電的B向飽和向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠膠體體C葡萄糖注射液能產(chǎn)生丁達爾效應，屬于膠體葡萄糖注射液能產(chǎn)生丁達爾效應，屬于膠體D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯一束光線分別通過溶液和膠體時，后者

19、會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有的光帶，前者則沒有防范演練防范演練解析膠體本身是不帶電的，只是膠粒表面積較大，吸附了溶液中的離子才帶電荷，A項錯誤；飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并不斷攪拌，可制取Fe(OH)3膠體，滴加過量氨水，產(chǎn)生的是Fe(OH)3沉淀，B項錯誤；葡萄糖注射液屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，C項錯誤；丁達爾效應可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項正確。答案D 利用物質(zhì)的分類思想探究單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)物質(zhì)分類思想在化學學習中的重要應用：物質(zhì)分類思想在化學學習中的重要應用：1判斷和預測物質(zhì)的性質(zhì)判斷和預測物質(zhì)的性質(zhì)如在學習堿金屬和鹵族元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)時，如在學習堿金屬和鹵族元素

20、的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)時，由于同族元素原子的結(jié)構(gòu)相似，則其單質(zhì)和化合物的性由于同族元素原子的結(jié)構(gòu)相似，則其單質(zhì)和化合物的性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性，我們運用由特殊到一質(zhì)具有一定的相似性和遞變性，我們運用由特殊到一般，由已知到未知的邏輯推理方法，只需要探究這兩族般，由已知到未知的邏輯推理方法，只需要探究這兩族元素的代表元素鈉和氯的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)即可，然元素的代表元素鈉和氯的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)即可，然后根據(jù)它們的相似性和遞變性就可以推斷同族其他元素后根據(jù)它們的相似性和遞變性就可以推斷同族其他元素的同類單質(zhì)和化合物的性質(zhì)。的同類單質(zhì)和化合物的性質(zhì)。 2尋找具有相同或相似性質(zhì)的物質(zhì)例如在磷酸(H3

21、PO4)、氫氧化鎂Mg(OH)2、氧化鈣(CaO)、氯氣(Cl2)、氫溴酸(HBr)等物質(zhì)中，具有酸的通性的是。 3鑒別物質(zhì)例如選擇化學試劑鑒別稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液時，可先按酸、堿性的差異利用石蕊試液將它們分為三類，然后再分組鑒別。序號序號分類依據(jù)分類依據(jù)物質(zhì)物質(zhì)能使石蕊試液變紅能使石蕊試液變紅(顯酸性顯酸性)稀硫酸、稀鹽酸稀硫酸、稀鹽酸能使石蕊試液變藍能使石蕊試液變藍(顯堿性顯堿性)NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液溶液石蕊試液無明顯現(xiàn)象石蕊試液無明顯現(xiàn)象(顯中顯中性性)BaCl2溶液、溶液、KNO3溶液溶液注意：在掌握各類物質(zhì)通

22、性的基礎上，還要注意具體物質(zhì)的特性。如酸與金屬反應可生成鹽和氫氣，但并不是任何酸與金屬的反應都適用。某化學興趣小組欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設計了兩種研究方案：方案：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗；方案：將它們按照鈉鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。(1)根據(jù)方案進行分類時，某同學發(fā)現(xiàn)Na2CO3溶液也顯堿性，于是將Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，是否合理？_。應用體驗應用體驗(2)請寫出方案兩組物質(zhì)間任一反應的離子方程式：_。(3)該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據(jù)是否含有鈉

23、元素將上述五種物質(zhì)分為Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2兩類。在用H2SO4鑒別三種含鈉元素的物質(zhì)時，Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎？_。解析(1)堿在水溶液中電離出的陰離子全部是OH，顯然Na2CO3不是堿，它是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽。(2)方案的兩組物質(zhì)分別為H2SO4、BaCl2、NaOH和Na2CO3、NaCl，兩組物質(zhì)間能夠發(fā)生兩個反應。H2SO4和Na2CO3反應的離子方程式為：CO322H= CO2H2O。BaCl2和Na2CO3反應的離子方程式為：CO32Ba2=BaCO3。(

24、3)可在兩支試管中分別加入等量的H2SO4溶液，再分別加入稍過量的兩種未知物質(zhì)的溶液，由于加NaCl溶液的試管中硫酸不參與反應，再加Na2CO3溶液會產(chǎn)生CO2氣體；而加NaOH溶液的試管中的H2SO4已經(jīng)被完全反應，再加Na2CO3溶液不會產(chǎn)生CO2氣體。答案(1)不合理；雖然Na2CO3溶液呈堿性，但它在水溶液中不能電離出OH，不符合堿的定義(2)CO322H= CO2H2O(或CO32Ba2= BaCO3)。(3)在兩支試管中分別加入少許等量的H2SO4溶液，分別加入稍過量的兩種未知物質(zhì)的溶液，充分混合后，再向混合溶液中分別滴加Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知物質(zhì)的溶液為NaCl溶液；若無氣泡生成，則加入的未知物質(zhì)的溶液為NaOH溶液