《高中化學(xué)蘇教版必修1 硝酸的性質(zhì)ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)蘇教版必修1 硝酸的性質(zhì)ppt（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、硝酸的性質(zhì)解讀考綱解讀考綱1 1、掌握硝酸的性質(zhì)、掌握硝酸的性質(zhì)2 2、HNOHNO3 3性質(zhì)的綜合運用性質(zhì)的綜合運用 強氧化性和其還原產(chǎn)物的多樣性強氧化性和其還原產(chǎn)物的多樣性 熟練地運用一些運算技巧，如電子熟練地運用一些運算技巧，如電子 守恒、質(zhì)量守恒對硝酸參加的反應(yīng)守恒、質(zhì)量守恒對硝酸參加的反應(yīng) 進行定量計算進行定量計算1.1.在解決化學(xué)問題時哪些與硝酸在解決化學(xué)問題時哪些與硝酸的物理性質(zhì)有關(guān)的物理性質(zhì)有關(guān)? ?2.2.硝酸與金屬和非金屬反應(yīng)有何硝酸與金屬和非金屬反應(yīng)有何特點特點? ?3.3.能被硝酸氧化的化合物有哪些？能被硝酸氧化的化合物有哪些？知識要點歸納知識要點歸納一、硝酸的物理性質(zhì)
2、一、硝酸的物理性質(zhì)無色無色有刺激性氣味有刺激性氣味易揮發(fā)易揮發(fā)與水互溶與水互溶開瓶瓶口有白霧開瓶瓶口有白霧發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸揮發(fā)性酸用濃硫酸制取揮發(fā)性酸用濃硫酸制取與濃氨水產(chǎn)生白煙與濃氨水產(chǎn)生白煙參與化學(xué)反應(yīng)溫度不宜過高參與化學(xué)反應(yīng)溫度不宜過高HNO3二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1 1、不穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性濃硝酸變黃原因是什么？如何消除黃色？濃硝酸變黃原因是什么？如何消除黃色？濃硝酸如何保存？濃硝酸如何保存？棕色細口試劑瓶中，避光、低溫保存，不能用橡皮塞。棕色細口試劑瓶中，避光、低溫保存，不能用橡皮塞。濃濃HNOHNO3 3 、AgNOAgNO3 3 、氯水、溴水等。、氯水、溴水等。常見的
3、需要放在棕色瓶中的試劑有哪些常見的需要放在棕色瓶中的試劑有哪些? ?4HNO3 2 H2O + 4 NO2 + O2 或光照或光照 下列物質(zhì)的溶液在長期放置的過程下列物質(zhì)的溶液在長期放置的過程中因被氧化而成黃色的是中因被氧化而成黃色的是 （ ） A.A.濃硝酸濃硝酸 B.B.工業(yè)鹽酸工業(yè)鹽酸 C.C.氯化亞鐵氯化亞鐵 D.D.濃溴水濃溴水 E.KIE.KI溶液溶液 思考思考:CE2 2、強氧化性、強氧化性要點一、要點一、HNOHNO3 3 不管濃稀都具有強氧化不管濃稀都具有強氧化 性，且氧化性濃性，且氧化性濃HNOHNO3 3 稀稀HNOHNO3 3硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的化學(xué)性質(zhì)要點二、要點二、
4、 HNOHNO3 3的強氧化性的具體體現(xiàn)：的強氧化性的具體體現(xiàn)：1 1、與金屬反應(yīng)、與金屬反應(yīng)2 2、與非金屬反應(yīng)、與非金屬反應(yīng)3 3、與還原性的化合物反應(yīng)、與還原性的化合物反應(yīng)a.a.幾乎和所有金屬（除金、鉑等少數(shù)幾乎和所有金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）金屬外）b.b.與任何金屬反應(yīng)均不生成與任何金屬反應(yīng)均不生成H H2 2 ，說明，說明呈現(xiàn)氧化性的不是呈現(xiàn)氧化性的不是H H+ +而是而是HNOHNO3 3, ,但由于但由于H H+ +的量決定的量決定HNOHNO3 3的量，所以硝酸發(fā)生化的量，所以硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時要特別關(guān)注學(xué)反應(yīng)時要特別關(guān)注H H+ +的濃度的濃度c.c.與金屬反應(yīng)硝酸既起
5、氧化劑的作用，與金屬反應(yīng)硝酸既起氧化劑的作用， 又起酸的作用。又起酸的作用。e.Cue.Cu等較不活潑的金屬與濃硝酸反應(yīng)等較不活潑的金屬與濃硝酸反應(yīng)得到得到NONO2 2 ，與稀，與稀HNOHNO3 3反應(yīng)得反應(yīng)得NO,NO,可以以可以以此反應(yīng)制此反應(yīng)制NONO2 2和和NONO氣體。氣體。d.d.鐵、鋁遇冷濃鐵、鋁遇冷濃HNOHNO3 3發(fā)生鈍化，其原發(fā)生鈍化，其原因是在鐵、鋁表面氧化生成一層致密因是在鐵、鋁表面氧化生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。的氧化膜，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。f.Mgf.Mg、ZnZn、FeFe等較活潑的金屬與稀等較活潑的金屬與稀HNOHNO3 3反應(yīng)根據(jù)稀反應(yīng)根
6、據(jù)稀HNOHNO3 3的濃度不同可得的濃度不同可得NONO、N N2 2O O、 N N2 2、NHNH4 4NONO3 3等不同產(chǎn)物。等不同產(chǎn)物。g.g.硝酸與變價金屬（如硝酸與變價金屬（如FeFe）反應(yīng)，根）反應(yīng)，根據(jù)硝酸的量的多少分別得到低價、高據(jù)硝酸的量的多少分別得到低價、高價或兩種價態(tài)共存的混合物。價或兩種價態(tài)共存的混合物。B BC CP PS SI I2 2+ HNOHNO3 3（濃）（濃） H H3 3BOBO3 3COCO2 2H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4HIOHIO3 3+ NONO2 2如含如含S S2-2- 、SOSO3 32-2- 、FeFe2+
7、2+ 、I I- -等的化等的化合物反應(yīng)。合物反應(yīng)。 3FeO+10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3H2S+2HNO3(稀稀)=3S+2NO+4H2O3 3、酸的通性、酸的通性（1 1）與指示劑作用）與指示劑作用, ,（2 2）與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生）與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H H2 2。（3 3）與堿和堿性氧化物反應(yīng)：比較與）與堿和堿性氧化物反應(yīng)：比較與CuOCuO、FeOFeO的反應(yīng)，的反應(yīng)，（4 4）與鹽反應(yīng)：）與鹽反應(yīng)：比較與比較與NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO3 3 的反應(yīng)的反應(yīng) 稀硝酸與石蕊試液變紅，加熱不褪色，稀硝酸與石蕊試液變紅，加熱不褪色
8、， 濃硝酸與石蕊試液變紅，加熱褪色濃硝酸與石蕊試液變紅，加熱褪色4、與有機物的反應(yīng)、與有機物的反應(yīng)二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝化反應(yīng)：硝化反應(yīng)：酯化反應(yīng)：酯化反應(yīng)：+HNO+HNO3 3濃硫酸濃硫酸與含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)作用，呈與含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)作用，呈黃黃色。色。CHCH3 3CHCH2 2ONOONO2 2+H+H2 2O ONONO2 2 +H+H2 2O O顏色反應(yīng)：顏色反應(yīng)：CHCH3 3CHCH2 2OH+HNOOH+HNO3 3濃硫酸濃硫酸HO-NOHO-NO2 2CHCH3 3CHCH2 2O-HO-H-H HO-H HONONO2 2 硝基苯硝基苯硝酸乙酯硝酸乙
9、酯硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纖維硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纖維硝基苯、三硝基甲苯硝基苯、三硝基甲苯 1. 1.某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時參加某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為比為1:41:4則該單質(zhì)被氧化后元素則該單質(zhì)被氧化后元素化合價可能為化合價可能為( )( )A.+1 B.+2 C.+3 D.+4A.+1 B.+2 C.+3 D.+4BD課堂練習(xí)課堂練習(xí) 2. 2.某溶液能與某溶液能與AlAl作用產(chǎn)生作用產(chǎn)生H H2 2，則該，則該溶液可能大量共存的離子組合是溶液可能大量共存的離子組合是（ ） A.NaA.Na+ + 、NONO3 3- - 、Fe
10、Fe2+2+ 、K K+ + B.Cl B.Cl- - 、NaNa+ + 、FeFe2+2+ 、K K+ + C.K C.K+ + 、I I- - 、NONO3 3- - 、H H+ + D. NO D. NO3 3- - 、 NaNa+ + 、NHNH4 4+ + HCO HCO3 3- -B 3. 3.制等質(zhì)量的制等質(zhì)量的Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 消耗消耗HNOHNO3 3 最少的是（最少的是（ ）A.CuA.Cu和濃和濃HNOHNO3 3 反應(yīng)；反應(yīng)；B. CuB. Cu和稀和稀HNOHNO3 3 反應(yīng)；反應(yīng)；C.CuC.Cu2 2O O和濃和濃HNOHNO3 3 反應(yīng)；反
11、應(yīng)；D.CuD.Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3和稀和稀HNOHNO3 3 反應(yīng)反應(yīng)D 4. 4. 不同濃度的硝酸分別與足量不同濃度的硝酸分別與足量的鋅完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別是的鋅完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別是NONO2 2、 NONO和和NHNH4 4NONO3 3 ，若這些產(chǎn)物的，若這些產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則參加反應(yīng)的物質(zhì)的量相等，則參加反應(yīng)的HNOHNO3 3 的物質(zhì)的量之比是的物質(zhì)的量之比是 （ ） A.2: 4: 5 B.1: 2: 5 A.2: 4: 5 B.1: 2: 5 C.1: 2: 2 D.1: 1: 1C.1: 2: 2 D.1: 1: 1B思維拓展例例1 1、某
12、課外興趣小組為探究、某課外興趣小組為探究CuCu與稀硝酸反應(yīng)與稀硝酸反應(yīng)生成的生成的NONO氣體設(shè)計了如圖所示裝置，請回答：氣體設(shè)計了如圖所示裝置，請回答：（1 1）如何檢驗裝置的氣密性）如何檢驗裝置的氣密性關(guān)閉分液漏斗活塞及止水夾關(guān)閉分液漏斗活塞及止水夾1 1、2 2，分別從，分別從U U型型管的管的1 1、2 2長管口注入液體，若出現(xiàn)液面高度長管口注入液體，若出現(xiàn)液面高度差，說明氣密性好。差，說明氣密性好。（2 2）實驗開始時打開止水）實驗開始時打開止水夾和分液漏斗活塞，先在夾和分液漏斗活塞，先在管管2 2中加濃硝酸與橡皮塞接中加濃硝酸與橡皮塞接觸然后關(guān)閉止水夾觸然后關(guān)閉止水夾1 1、2
13、2，從管從管1 1長管加入稀硝酸至橡長管加入稀硝酸至橡膠塞，關(guān)閉分液漏斗活塞。膠塞，關(guān)閉分液漏斗活塞。為加快反應(yīng)速率，應(yīng)采取為加快反應(yīng)速率，應(yīng)采取什么措施什么措施 . .（3 3）實驗中硝酸與）實驗中硝酸與CuCu的反應(yīng)，能否自動停的反應(yīng)，能否自動停止止 . .為什么為什么 . .（4 4）在實驗中，證明生成的無色氣體是）在實驗中，證明生成的無色氣體是NONO的操的操作是：作是： . .能能隨反應(yīng)生成氣體增多，壓強增大，液面下降，隨反應(yīng)生成氣體增多，壓強增大，液面下降，當液面脫離銅絲時，反應(yīng)停止。當液面脫離銅絲時，反應(yīng)停止。將分液漏斗活塞打開，使無將分液漏斗活塞打開，使無色氣體進入分液漏斗中，
14、若色氣體進入分液漏斗中，若無色氣體邊為紅棕色，證明無色氣體邊為紅棕色，證明無色氣體為無色氣體為NONO。（5 5）關(guān)閉漏斗活塞打開止水夾）關(guān)閉漏斗活塞打開止水夾1 1，NONO氣由氣由管管1 1進入管進入管2 2，同學(xué)們意外發(fā)現(xiàn)在管，同學(xué)們意外發(fā)現(xiàn)在管2 2短管短管上部出現(xiàn)紅棕色氣體層，且濃硝酸顏色變上部出現(xiàn)紅棕色氣體層，且濃硝酸顏色變黃，此現(xiàn)象的原因是黃，此現(xiàn)象的原因是 ，此過程的化學(xué)方程式為：此過程的化學(xué)方程式為： 。此現(xiàn)象說明此現(xiàn)象說明 。濃硝酸將濃硝酸將NONO氣體氧化氣體氧化成成NONO2 2，且部分，且部分NONO2 2溶溶于濃硝酸而現(xiàn)黃色于濃硝酸而現(xiàn)黃色濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。
15、濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。2HNO2HNO3 3+NO =3NO+NO =3NO2 2+H+H2 2O O（6 6）為防止生成的氣體對環(huán)境造成）為防止生成的氣體對環(huán)境造成污染，實驗完畢后應(yīng)采取什么樣的措污染，實驗完畢后應(yīng)采取什么樣的措施？施？ 。思維拓展例例2.2.鐵在熱的稀硝酸中反應(yīng)其主要還原鐵在熱的稀硝酸中反應(yīng)其主要還原產(chǎn)物為產(chǎn)物為N N2 2O O，而在冷的稀硝酸中反應(yīng)，其主，而在冷的稀硝酸中反應(yīng)，其主要產(chǎn)物為要產(chǎn)物為NONO，當溶液更稀時，還原產(chǎn)物是，當溶液更稀時，還原產(chǎn)物是NHNH4 4+ +，請分析下圖回答有關(guān)問題：，請分析下圖回答有關(guān)問題：C(HC(H+ +) ) a a a a
16、 b b c c d d b b c c d d n(Fe) n(Fe) V V氣體線氣體線 （標況）（標況） o o 1 1：假設(shè)在任意氣體產(chǎn)生的曲線段內(nèi)只有一種：假設(shè)在任意氣體產(chǎn)生的曲線段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，判斷從還原產(chǎn)物，判斷從o o點到點到a a點時還原產(chǎn)物應(yīng)為點時還原產(chǎn)物應(yīng)為（ ）C(HC(H+ +) ) c(Hc(H+ +) )線線 a a a a b b c c d d b b c c d d n(Fe) n(Fe) V V氣體氣體 （標況）（標況） o o NONO2 2：判斷從：判斷從a a點到點到b b點時還原產(chǎn)物為（點時還原產(chǎn)物為（ ） 其原因是其原因是. .反應(yīng)放熱反應(yīng)
17、放熱 溫度升高溫度升高 N N2 2O O 3.3.試配平由試配平由b b到到c c點的化學(xué)方程式。點的化學(xué)方程式。 Fe + HNOFe + HNO3 3= Fe(NO= Fe(NO3 3) )3 3+ + H+ + H2 2O O 4 4：已知到達：已知到達d d點時，反應(yīng)完全結(jié)束，此時溶點時，反應(yīng)完全結(jié)束，此時溶液中主要的陽離子為液中主要的陽離子為( )( )且分析且分析c c、d d點投點投入金屬鐵的物質(zhì)的量之比入金屬鐵的物質(zhì)的量之比ncFe:ndFencFe:ndFe=( =( ： ) )C(HC(H+ +) ) c(Hc(H+ +) )線線 a a a a b b c c d d
18、b b c c d d n(Fe) n(Fe) V V氣體氣體 （標況）（標況） o o FeFe2+ 2+ NH NH4 4+ + 2 32 3NHNH4 4NONO3 3883039課堂小測課堂小測 1. 1.單質(zhì)跟濃單質(zhì)跟濃HNOHNO3 3 混合出現(xiàn)的情況依混合出現(xiàn)的情況依此為：此為：反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽反反應(yīng)生成最高價含氧酸應(yīng)生成最高價含氧酸單質(zhì)呈鈍態(tài)單質(zhì)呈鈍態(tài)不發(fā)生反反應(yīng)不發(fā)生反反應(yīng) 符合上述情況的單質(zhì)符合上述情況的單質(zhì)是：是： （ ）A.Cu Si Zn Au B.Ag P Al PtA.Cu Si Zn Au B.Ag P Al PtC.Fe C PbC.F
19、e C Pb Hg D.Cu S Fe Au Hg D.Cu S Fe AuBD 2. 2. 將銅粉放入稀將銅粉放入稀H H2 2SOSO4 4中，加熱無明中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當加入下列一種物質(zhì)顯現(xiàn)象發(fā)生，當加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同 時 有 氣 體 逸 出 ， 該 物 質(zhì) 是 ：同 時 有 氣 體 逸 出 ， 該 物 質(zhì) 是 ： （ ）A.A.FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 B. NaB. Na2 2SOSO4 4 C. KNOC. KNO3 3 D. FeSOD. FeSO4 4C3 3、在、在100ml100ml濃
20、濃HNOHNO3 3中加足量中加足量CuCu產(chǎn)產(chǎn)生氣體生氣體aLaL，用排水法收集到，用排水法收集到bLbL氣氣體，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為體，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）（a+3ba+3b）/2.24 mol/L/2.24 mol/L1.921.924 4、若將一定質(zhì)量的銅片與濃、若將一定質(zhì)量的銅片與濃HNOHNO3 3 反應(yīng)，銅反應(yīng)，銅片全部溶解把產(chǎn)生的氣體全部收集到一容片全部溶解把產(chǎn)生的氣體全部收集到一容器中，將溶液倒入蒸發(fā)皿中小心蒸干后，器中，將溶液倒入蒸發(fā)皿中小心蒸干后，將得到固體物質(zhì)全部移入大試管內(nèi)加熱使將得到固體物質(zhì)全部移入大試管內(nèi)加熱使其全部分解，其全部分解， Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 CuOCuO + NO + NO2 2 +O+O2 2( (未配平）生成的氣體也一并收集到前未配平）生成的氣體也一并收集到前一容器中，最后將容器倒立在盛水的水槽一容器中，最后將容器倒立在盛水的水槽中，反應(yīng)后測得容器內(nèi)還剩余無色氣體中，反應(yīng)后測得容器內(nèi)還剩余無色氣體0.448L0.448L（標狀），則參加反應(yīng)的銅片質(zhì)量（標狀），則參加反應(yīng)的銅片質(zhì)量是是 ( )g( )g。二、有關(guān)硝酸的計算二、有關(guān)硝酸的計算 得失電子守恒得失電子守恒 溶液中電荷守恒溶液中電荷守恒 原子守恒原子守恒三個守恒總 結(jié)一、硝酸的強氧化性一、硝酸的強氧化性
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