山東省泰安市高二化學(xué) 第2章 第1節(jié) 共價(jià)鍵模型課件

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1、第第1節(jié)共價(jià)鍵模型節(jié)共價(jià)鍵模型學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成和本質(zhì)，了解共價(jià)鍵的特認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成和本質(zhì)，了解共價(jià)鍵的特征。征。2.了解了解鍵和鍵和鍵，會(huì)判斷共價(jià)鍵的極性。鍵，會(huì)判斷共價(jià)鍵的極性。3.能利用鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角等說(shuō)明分子的某些能利用鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角等說(shuō)明分子的某些性質(zhì)。性質(zhì)。課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用第第1節(jié)節(jié)課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)一、共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵1共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)概念概念原子間通原子間通過(guò)過(guò)_形形成的化學(xué)鍵成的化學(xué)鍵本質(zhì)本質(zhì)高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間高概率地出現(xiàn)

2、在兩個(gè)原子核之間的的_與與兩個(gè)原子核間兩個(gè)原子核間的的_形成形成元素元素通常是電負(fù)性相同或差值小通常是電負(fù)性相同或差值小的的_元元素原子素原子表示表示方法方法用一條短線表示由用一條短線表示由_所形成所形成的共價(jià)鍵，如的共價(jià)鍵，如HH、HCl?！癬”表表示原子間共用兩對(duì)電子所形成的共價(jià)鍵，示原子間共用兩對(duì)電子所形成的共價(jià)鍵，“_”表示原子間共用三對(duì)電子所形表示原子間共用三對(duì)電子所形成的共價(jià)鍵成的共價(jià)鍵共用電子共用電子電子電子電性作用電性作用非金屬非金屬一對(duì)共用電子一對(duì)共用電子=2.共價(jià)鍵的分類共價(jià)鍵的分類(1)鍵與鍵與鍵鍵按電子云的重疊方式可將共價(jià)鍵分為按電子云的重疊方式可將共價(jià)鍵分為鍵和鍵和鍵

3、。鍵。鍵鍵原子軌道以原子軌道以“_”方式相互重疊方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率率_而而形形成的共價(jià)鍵成的共價(jià)鍵鍵鍵原子軌道以原子軌道以“_”方式相互重疊導(dǎo)方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概致電子在核間出現(xiàn)的概率率_而而形成形成的共價(jià)鍵的共價(jià)鍵頭碰頭頭碰頭增大增大肩并肩肩并肩增大增大思考感悟思考感悟1.氫原子和氟原子、氯原子均可以氫原子和氟原子、氯原子均可以鍵相結(jié)合，其鍵相結(jié)合，其成鍵軌道完全相同嗎？成鍵軌道完全相同嗎？【提示提示】不相同。氫原子的未成對(duì)電子位于不相同。氫原子的未成對(duì)電子位于1s軌道，氟原子、氯原子的未成對(duì)電子分別位于軌道，氟原子、氯原子的未成對(duì)電子分

4、別位于2p、3p軌道，即氫原子和氟原子成鍵是軌道，即氫原子和氟原子成鍵是1s和和2p軌道軌道“頭碰頭頭碰頭”重疊，而氫原子和氯原子成鍵是重疊，而氫原子和氯原子成鍵是1s和和3p軌道軌道“頭碰頭頭碰頭”重疊。重疊。(2)極性鍵和非極性鍵極性鍵和非極性鍵按成鍵電子與兩原子核的相對(duì)位置可將共價(jià)鍵分為按成鍵電子與兩原子核的相對(duì)位置可將共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵。極性鍵和非極性鍵。形成元形成元素素電子對(duì)偏移電子對(duì)偏移原子電性原子電性非極非極性鍵性鍵_元元素素因兩原子電負(fù)性因兩原子電負(fù)性相同，共用電子相同，共用電子對(duì)對(duì)_兩原子均不顯兩原子均不顯電性電性極性極性鍵鍵_元元素素電子對(duì)偏向電負(fù)電子對(duì)偏向電負(fù)性性

5、_的的原子原子電負(fù)性較大的電負(fù)性較大的原子顯負(fù)電性原子顯負(fù)電性同種同種不偏移不偏移不同種不同種較大較大3.共價(jià)鍵的特征共價(jià)鍵的特征總數(shù)總數(shù)原子數(shù)目原子數(shù)目重疊重疊牢固牢固電子出電子出現(xiàn)概率越大現(xiàn)概率越大空間構(gòu)型空間構(gòu)型思考感悟思考感悟2(1)所有的共價(jià)鍵都有方向性嗎？所有的共價(jià)鍵都有方向性嗎？(2)氫原子和氯原子、氧原子分別結(jié)合成氯化氫分氫原子和氯原子、氧原子分別結(jié)合成氯化氫分子和水分子時(shí)比例為何不同？子和水分子時(shí)比例為何不同？【提示提示】(1)并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如如ss 鍵就沒(méi)有方向性。鍵就沒(méi)有方向性。(2)氫原子和氯原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，而氧氫

6、原子和氯原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，而氧原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，一原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵，而個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵，而一個(gè)氧原子的兩個(gè)未成對(duì)電子要分別和兩個(gè)氫原子一個(gè)氧原子的兩個(gè)未成對(duì)電子要分別和兩個(gè)氫原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵。的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵。二、共價(jià)鍵三個(gè)鍵參數(shù)二、共價(jià)鍵三個(gè)鍵參數(shù)1鍵能鍵能(1)定義：在定義：在101.3 kPa,298 K條件下，斷開(kāi)條件下，斷開(kāi)_分子中的化學(xué)鍵，使其分別生分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成成_和和_所吸收的能量。所吸收的能量。(2)表示方式：表示方式：_。(3

7、)含義：鍵能大小可定量地表示化學(xué)鍵的含義：鍵能大小可定量地表示化學(xué)鍵的_，鍵愈大，共價(jià)鍵愈牢固，含有，鍵愈大，共價(jià)鍵愈牢固，含有該鍵的分子愈穩(wěn)定。該鍵的分子愈穩(wěn)定。1molAB(g)氣態(tài)氣態(tài)A原子原子氣態(tài)氣態(tài)B原子原子EAB強(qiáng)弱程度強(qiáng)弱程度思考感悟思考感悟3HF的鍵能：的鍵能：565 kJ/mol，HCl的鍵能：的鍵能：431 kJ/mol，HI的鍵能：的鍵能：297 kJ/mol；從上述；從上述數(shù)據(jù)分析三種分子哪一種最穩(wěn)定？數(shù)據(jù)分析三種分子哪一種最穩(wěn)定？【提示提示】HF最穩(wěn)定，因使其分解需要能量最最穩(wěn)定，因使其分解需要能量最多。多。2鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng)(1)概念：兩成鍵原子之間的概念：兩成鍵原子之間的

8、_。(2)含義：兩原子間的鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵愈含義：兩原子間的鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵愈_，鍵愈鍵愈_。鍵長(zhǎng)是影響分子空間構(gòu)型的因素之。鍵長(zhǎng)是影響分子空間構(gòu)型的因素之一。一。3鍵角鍵角(1)概念：多原子分子中，兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角概念：多原子分子中，兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角。核間距離核間距離強(qiáng)強(qiáng)牢固牢固(2)常見(jiàn)物質(zhì)的鍵角及分子構(gòu)型常見(jiàn)物質(zhì)的鍵角及分子構(gòu)型 CO2鍵角：鍵角：180，分子構(gòu)型：，分子構(gòu)型：_。 H2O鍵角：鍵角：104.5，分子構(gòu)型：，分子構(gòu)型：_。 NH3鍵角：鍵角：107.3，分子構(gòu)型：，分子構(gòu)型：_。 CH4鍵角：鍵角：109.5，分子構(gòu)型：，分子構(gòu)型：_。(3)含義：鍵角是影響分子空

9、間構(gòu)型的重要因素。含義：鍵角是影響分子空間構(gòu)型的重要因素。直線形直線形V形形三角錐形三角錐形空間正四面體空間正四面體自主體驗(yàn)自主體驗(yàn)解析：解析：選選A。HBr分子的氫原子和溴原子是以一分子的氫原子和溴原子是以一對(duì)共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物，沒(méi)有電子的對(duì)共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，不存在離子，所以轉(zhuǎn)移，不存在離子，所以B、C錯(cuò)誤。而錯(cuò)誤。而D表示表示的是的是HBr的結(jié)構(gòu)式，不是電子式，所以正確答的結(jié)構(gòu)式，不是電子式，所以正確答案為案為A。2H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90，其原，其原因是因是(雙選雙選)()A共價(jià)鍵的飽和性共價(jià)鍵的飽和性BS原子電子排

10、布原子電子排布C共價(jià)鍵的方向性共價(jià)鍵的方向性DS原子中原子中p軌道的形狀和空間伸展方向軌道的形狀和空間伸展方向解析：解析：選選CD。S原子的價(jià)層電子排布為原子的價(jià)層電子排布為3s23p4，其最外層有兩個(gè)未成對(duì)的其最外層有兩個(gè)未成對(duì)的3p電子，當(dāng)它和兩個(gè)氫電子，當(dāng)它和兩個(gè)氫原子結(jié)合時(shí)，以原子結(jié)合時(shí)，以3p軌道和氫原子的軌道和氫原子的1s軌道軌道“頭碰頭碰頭頭”重疊形成重疊形成2個(gè)個(gè)鍵，由于鍵，由于p軌道互相垂直，所軌道互相垂直，所以，以，H2S分子中的兩個(gè)分子中的兩個(gè)HS鍵的夾角接近鍵的夾角接近90。3有以下物質(zhì)：有以下物質(zhì)：HFCl2H2ON2C2H4C2H6H2H2O2HCN(HCN)，只含

11、有極性鍵的是只含有極性鍵的是_；只含有非極性鍵的是；只含有非極性鍵的是_；既有極性鍵，又有非極性鍵的是；既有極性鍵，又有非極性鍵的是_；只有只有鍵的是鍵的是_；既有；既有 鍵，又有鍵，又有鍵的是鍵的是_；含有由兩個(gè)原子的；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的軌道重疊形成的鍵的鍵的是是_；含有由一個(gè)原子的含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的軌道與另一個(gè)原子的p軌道軌道重疊形成的重疊形成的鍵的是鍵的是_；含有由一個(gè)原；含有由一個(gè)原子的子的p軌道與另一個(gè)原子的軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的軌道重疊形成的 鍵的是鍵的是_。解析：解析：根據(jù)極性鍵與非極性鍵的區(qū)別、根據(jù)極性鍵與非極性鍵的區(qū)別、鍵和鍵和鍵的

12、產(chǎn)生條件和形成過(guò)程回答。鍵的產(chǎn)生條件和形成過(guò)程回答。答 案 ：答 案 ： 課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練共價(jià)鍵的特征和類型共價(jià)鍵的特征和類型1共價(jià)鍵的特征共價(jià)鍵的特征(1)飽和性飽和性因?yàn)槊總€(gè)原子所能提供的未成對(duì)電子的數(shù)目是因?yàn)槊總€(gè)原子所能提供的未成對(duì)電子的數(shù)目是一定的，因此在共價(jià)鍵的形成過(guò)程中，一個(gè)原一定的，因此在共價(jià)鍵的形成過(guò)程中，一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子與另一個(gè)原子中的一個(gè)子中的一個(gè)未成對(duì)電子與另一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子配對(duì)成鍵后，一般來(lái)說(shuō)就不能再與未成對(duì)電子配對(duì)成鍵后，一般來(lái)說(shuō)就不能再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，即每個(gè)原其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，即每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的總數(shù)

13、或以單鍵連接的原子子所能形成共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，所以共價(jià)鍵具有飽和性。數(shù)目是一定的，所以共價(jià)鍵具有飽和性。(2)方向性方向性除除s軌道是球形對(duì)稱的外，其他的原子軌道在空軌道是球形對(duì)稱的外，其他的原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原間都具有一定的分布特點(diǎn)。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊得愈多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，子軌道重疊得愈多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價(jià)鍵就越牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能所形成的共價(jià)鍵就越牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價(jià)鍵沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性。具有方向性。2類型

14、類型分類標(biāo)準(zhǔn)分類標(biāo)準(zhǔn)類型類型共用電子對(duì)數(shù)共用電子對(duì)數(shù)單鍵、雙鍵、叁單鍵、雙鍵、叁鍵鍵共用電子對(duì)的偏移程共用電子對(duì)的偏移程度度極性鍵、非極性極性鍵、非極性鍵鍵原子軌道重疊方式原子軌道重疊方式鍵、鍵、鍵鍵3.鍵與鍵與鍵鍵鍵類型鍵類型鍵鍵鍵鍵原子軌道重原子軌道重疊方式疊方式沿鍵軸方向沿鍵軸方向“頭碰頭碰頭頭”重疊重疊沿鍵軸方向沿鍵軸方向“肩肩并肩并肩”重疊重疊原子軌道重原子軌道重疊部位疊部位兩原子核之間，在兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸處鍵軸上方和下方，鍵軸上方和下方，鍵軸處為零鍵軸處為零原子軌道重原子軌道重疊程度疊程度大大小小鍵的強(qiáng)度鍵的強(qiáng)度較大較大較小較小分類分類ss，sp，pppp化學(xué)活潑性化學(xué)活

15、潑性不活潑不活潑活潑活潑特別提醒：特別提醒：(1)s電子與電子與s電子重疊形成電子重疊形成鍵時(shí)，鍵時(shí)，電子不是只在兩核間運(yùn)動(dòng)，而是電子在兩核間電子不是只在兩核間運(yùn)動(dòng)，而是電子在兩核間出現(xiàn)的概率增大。出現(xiàn)的概率增大。(2)因因s電子是球形的，故電子是球形的，故s電子和電子和s電子形成電子形成鍵鍵時(shí)，無(wú)方向性。兩個(gè)時(shí)，無(wú)方向性。兩個(gè)s電子只能形成電子只能形成鍵，不能鍵，不能形成形成鍵。鍵。(3)兩個(gè)原子間可以只形成兩個(gè)原子間可以只形成鍵，但不能只形成鍵，但不能只形成鍵。鍵。下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法不正確的是下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法不正確的是()AH2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的鍵角接近分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的鍵角接近9

16、0的原因的原因是共價(jià)鍵有方向性是共價(jià)鍵有方向性BN2分子中有一個(gè)分子中有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵，兩個(gè)鍵鍵C兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)至少有兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)至少有1個(gè)個(gè)鍵鍵D在雙鍵中，在雙鍵中，鍵的鍵能小于鍵的鍵能小于鍵的鍵能鍵的鍵能【解析解析】A項(xiàng)項(xiàng)S原子的價(jià)電子構(gòu)型是原子的價(jià)電子構(gòu)型是3s23p4，有，有2個(gè)未成對(duì)電子，并且分布在相互垂直的個(gè)未成對(duì)電子，并且分布在相互垂直的3px和和3py軌軌道中，當(dāng)與兩個(gè)道中，當(dāng)與兩個(gè)H原子配對(duì)成鍵時(shí)，形成的兩個(gè)共原子配對(duì)成鍵時(shí)，形成的兩個(gè)共價(jià)鍵間夾角接近價(jià)鍵間夾角接近90，這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性，這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性，是由軌道的伸展方向決定的。是由軌道的伸展方向

17、決定的。B項(xiàng)項(xiàng)N2分子中有三個(gè)分子中有三個(gè)化學(xué)鍵，其中有一個(gè)化學(xué)鍵，其中有一個(gè)鍵兩個(gè)鍵兩個(gè)鍵。鍵。C項(xiàng)，兩個(gè)原子項(xiàng)，兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵，首先有一個(gè)形成的共價(jià)鍵，首先有一個(gè)鍵，其余為鍵，其余為鍵。鍵。D項(xiàng)，項(xiàng)，鍵的重疊程度比鍵的重疊程度比鍵大，故鍵能鍵大，故鍵能鍵大于鍵大于鍵。鍵?！敬鸢复鸢浮緿【規(guī)律方法規(guī)律方法】、鍵存在的規(guī)律鍵存在的規(guī)律(1)共價(jià)單鍵全部是共價(jià)單鍵全部是鍵。鍵。(2)共價(jià)雙鍵中，一個(gè)是共價(jià)雙鍵中，一個(gè)是鍵，一個(gè)是鍵，一個(gè)是鍵。鍵。(3)共價(jià)叁鍵中，一個(gè)是共價(jià)叁鍵中，一個(gè)是鍵，兩個(gè)是鍵，兩個(gè)是鍵。鍵。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1指明下列化學(xué)鍵類型的名稱，并指明下列化學(xué)鍵類型的名稱，并各

18、舉一例含有這種化學(xué)鍵類型的物質(zhì)。各舉一例含有這種化學(xué)鍵類型的物質(zhì)。化學(xué)鍵類型化學(xué)鍵類型 舉例舉例(1)_，_。(2)_，_。(3)_，_。(4)_，_。(5)_，_。解析：解析：共價(jià)鍵具有方向性，以共價(jià)鍵具有方向性，以“頭碰頭頭碰頭”形成形成鍵，鍵，“肩并肩肩并肩”形成形成鍵，由此可知鍵，由此可知(1)(2)(3)形成的是形成的是鍵，鍵，(4)(5)形成的為形成的為鍵。鍵。答案：答案：(1)ss 鍵鍵H2(2)sp 鍵鍵HCl(3)pp 鍵鍵Cl2(4)pzpz 鍵鍵N2(5)pypy 鍵鍵N2共價(jià)鍵的鍵參數(shù)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)1鍵能鍵能氣態(tài)基態(tài)原子形成氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量

19、。化學(xué)鍵釋放的最低能量。(1)鍵能單位為鍵能單位為kJmol1；(2)形成化學(xué)鍵時(shí)通常放出能量，鍵能通常取正形成化學(xué)鍵時(shí)通常放出能量，鍵能通常取正值；值；(3)鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，意味著這個(gè)化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易斷開(kāi)。意味著這個(gè)化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易斷開(kāi)。2鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng)形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。(1)鍵長(zhǎng)單位常用鍵長(zhǎng)單位常用nm表示：表示：1 nm109 m；(2)鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。3鍵角鍵角在原子數(shù)超過(guò)在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之

20、間的夾角的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角，常用于描述多原子分子的空間構(gòu)型。如稱為鍵角，常用于描述多原子分子的空間構(gòu)型。如三原子分子三原子分子CO2的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，鍵角為，鍵角為180，為直線形分子；又如，三原子分子，為直線形分子；又如，三原子分子H2O中的中的鍵角為鍵角為104.5，是一種角形，是一種角形(V形形)分子。四原子分分子。四原子分子子NH3中的鍵角是中的鍵角是107.3，分子呈三角錐形。，分子呈三角錐形。4與分子性質(zhì)的關(guān)系與分子性質(zhì)的關(guān)系特別提醒：特別提醒：鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱也可以用于

21、計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反，化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。 (2011年北京朝陽(yáng)區(qū)高二質(zhì)檢年北京朝陽(yáng)區(qū)高二質(zhì)檢)從實(shí)驗(yàn)測(cè)得從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧不同物質(zhì)中氧氧鍵之間的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)如下氧鍵之間的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)如下表，其中表，其中X、Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)橐?guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閃ZYX。該規(guī)律。該規(guī)律是是A成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大B鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小C成鍵所用的

22、電子數(shù)越少，鍵能越大成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)注意微粒間主要區(qū)別在于電子數(shù)不同。注意微粒間主要區(qū)別在于電子數(shù)不同。(2)明確各鍵參數(shù)的作用和影響因素。明確各鍵參數(shù)的作用和影響因素。【答案答案】B【誤區(qū)警示誤區(qū)警示】(1)鍵能與鍵長(zhǎng)反映鍵的強(qiáng)弱鍵能與鍵長(zhǎng)反映鍵的強(qiáng)弱程度，鍵長(zhǎng)與鍵角用來(lái)描述分子的立體結(jié)構(gòu)。程度，鍵長(zhǎng)與鍵角用來(lái)描述分子的立體結(jié)構(gòu)。(2)對(duì)鍵能的概念把握不準(zhǔn)，容易忽略鍵能概對(duì)鍵能的概念把握不準(zhǔn)，容易忽略鍵能概念中的前提條件念中的前提條件氣態(tài)基態(tài)原子。

23、氣態(tài)基態(tài)原子。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2能說(shuō)明能說(shuō)明BF3分子的分子的4個(gè)原子在同一平面的個(gè)原子在同一平面的理由是理由是()A兩個(gè)鍵之間的夾角為兩個(gè)鍵之間的夾角為120BBF鍵為非極性共價(jià)鍵鍵為非極性共價(jià)鍵C3個(gè)個(gè)BF鍵的鍵能相同鍵的鍵能相同D3個(gè)個(gè)BF鍵的鍵長(zhǎng)相等鍵的鍵長(zhǎng)相等探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，五種元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價(jià)電子排布為元素原子的價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，倍，E元素原子的價(jià)電子元素原子的價(jià)電子排布為排布為3d64s2。C、D的電離能數(shù)據(jù)如下的電離能數(shù)據(jù)如下(

24、kJmol1)：I1I2I3I4C7381451773310540D5771817274511578(1)化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由C、D的電離能數(shù)的電離能數(shù)據(jù)判斷，據(jù)判斷，C通常顯通常顯_價(jià)，價(jià)，D顯顯_價(jià)。價(jià)。(2)某氣態(tài)單質(zhì)甲與化合物某氣態(tài)單質(zhì)甲與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中包含則甲分子中包含1個(gè)個(gè)_鍵，鍵，2個(gè)個(gè)_鍵。鍵。(3)AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參比甲容易參加化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明加化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明AB比甲活潑的原比甲活潑的原因是因是_?！窘馕鼋馕觥?1)由由“

25、B元素的最外層電子數(shù)是其元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的電子層數(shù)的3倍倍”可推知可推知B為氧；因原子序數(shù)為氧；因原子序數(shù)BA，可知，可知A的價(jià)電子排布為的價(jià)電子排布為2s22p2，A為碳；為碳；C元素的元素的I3I2，故，故C最外層有最外層有2個(gè)電子；個(gè)電子；D元素元素的的I4I3，故，故D元素的最外層有元素的最外層有3個(gè)電子，由于個(gè)電子，由于原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)依次增大，且E的價(jià)電子排布為的價(jià)電子排布為3d64s2為鐵元素，故為鐵元素，故C、D分別為鎂和鋁元素。分別為鎂和鋁元素。單鍵單鍵雙鍵雙鍵叁鍵叁鍵AB 鍵能鍵能/kJmol1357.7798.91071.9甲甲鍵能鍵能/kJmo

26、l1154.8418.4941.7(2)AB分子為分子為CO，共，共14個(gè)電子，與之電子數(shù)相個(gè)電子，與之電子數(shù)相等的氣態(tài)單質(zhì)應(yīng)為等的氣態(tài)單質(zhì)應(yīng)為N2，含，含1個(gè)個(gè)鍵和鍵和2個(gè)個(gè)鍵。鍵。(3)CO與與N2相對(duì)比，相對(duì)比，CO性質(zhì)活潑，容易參加化性質(zhì)活潑，容易參加化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)是其化學(xué)鍵易于斷裂的原因。學(xué)反應(yīng)，應(yīng)是其化學(xué)鍵易于斷裂的原因?！敬鸢复鸢浮?1)23(2)(3)CO打開(kāi)第一個(gè)鍵需要打開(kāi)第一個(gè)鍵需要1071.9 kJmol1798.9 kJmol1273 kJmol1能量，而能量，而N2打開(kāi)打開(kāi)第一個(gè)鍵需要第一個(gè)鍵需要941.7 kJmol1418.4 kJmol1523.3 kJmol1能量能量