中考化學(xué) 知識(shí)梳理復(fù)習(xí) 專題四 計(jì)算題二 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算課件

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1、專題四專題四計(jì)算題二:根據(jù)計(jì)算題二:根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.1.利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù):利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù):(1 1)理論依據(jù):化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。)理論依據(jù):化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。(2 2)計(jì)算依據(jù):化學(xué)方程式能表示出反應(yīng)物與生成物的)計(jì)算依據(jù):化學(xué)方程式能表示出反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系,即各物質(zhì)的之間的質(zhì)量比。質(zhì)量關(guān)系,即各物質(zhì)的之間的質(zhì)量比。2.2.利用化學(xué)方程式計(jì)算的要點(diǎn):正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式,利用化學(xué)方程式計(jì)算的要點(diǎn):正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式,同時(shí)準(zhǔn)確計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。同時(shí)準(zhǔn)確計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。3.3.利用化學(xué)

2、反應(yīng)方程式計(jì)算的步驟利用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的步驟( (設(shè)、寫、標(biāo)、列、求、設(shè)、寫、標(biāo)、列、求、答)答)(1 1)設(shè):設(shè)未知數(shù)(未知數(shù)后不能帶單位)()設(shè):設(shè)未知數(shù)(未知數(shù)后不能帶單位)(2 2)寫:寫)寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(出反應(yīng)的化學(xué)方程式(3 3)標(biāo):標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì))標(biāo):標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量知識(shí)梳理知識(shí)梳理(4 4)列:列比例式()列:列比例式(5 5)求:求出結(jié)果(注意不要漏掉單)求:求出結(jié)果(注意不要漏掉單位)(位)(6 6)答:簡明地寫出答案。)答:簡明地寫出答案。4.常見考試題型:文字描述

3、型、坐標(biāo)系型、表格型、實(shí)驗(yàn)常見考試題型:文字描述型、坐標(biāo)系型、表格型、實(shí)驗(yàn)流程型等。流程型等。5.計(jì)算中易發(fā)生的錯(cuò)誤計(jì)算中易發(fā)生的錯(cuò)誤(1)題意理解不清,答非所問。)題意理解不清,答非所問。(2)化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤,是計(jì)算失去真正的依據(jù)。)化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤,是計(jì)算失去真正的依據(jù)。(3)粗心大意,求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。)粗心大意,求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。(4)計(jì)算過程漏單位。)計(jì)算過程漏單位。考點(diǎn)考點(diǎn)1 文字描述型文字描述型 方法:方法:從文字中找出有用的數(shù)據(jù)(純凈物)列出代數(shù)式進(jìn)行計(jì)算。從文字中找出有用的數(shù)據(jù)(純凈物)列出代數(shù)式進(jìn)行計(jì)算。例題例題1: 1: (2014201

4、4山東)韓國山東)韓國“歲月號(hào)歲月號(hào)”沉船事故發(fā)生后,沉船事故發(fā)生后,幾百名潛水員參與了打撈工作,他們攜帶的水下供氧設(shè)幾百名潛水員參與了打撈工作,他們攜帶的水下供氧設(shè)備中供氧劑是過氧化鈉(備中供氧劑是過氧化鈉(NaNa2 2O O2 2),),它與人呼出的二氧化它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)生成氧氣供人呼吸。某同學(xué)想進(jìn)一步探碳及水蒸氣反應(yīng)生成氧氣供人呼吸。某同學(xué)想進(jìn)一步探討過氧化鈉與水的反應(yīng)(討過氧化鈉與水的反應(yīng)(2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2),),將將15.6g15.6g過氧化鈉加入盛有過氧化鈉加入盛有147.6g147.6g水

5、水( (過量)的燒杯中充分過量)的燒杯中充分反應(yīng),直至固體完全消失,不再有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)計(jì)算:反應(yīng),直至固體完全消失,不再有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)計(jì)算:(1 1)反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量。)反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量。(2 2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)??键c(diǎn)考點(diǎn)1 文字描述型文字描述型 【解析】根據(jù)過氧化鈉固體的質(zhì)量以及反應(yīng)的化學(xué)方程式【解析】根據(jù)過氧化鈉固體的質(zhì)量以及反應(yīng)的化學(xué)方程式算出反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量,以及生成的氫氧化鈉的質(zhì)算出反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量,以及生成的氫氧化鈉的質(zhì)量。反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量量。反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量= =過氧化鈉的質(zhì)量過氧化鈉的質(zhì)量+ +水的質(zhì)量水

6、的質(zhì)量- -反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)算出反應(yīng)反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。易錯(cuò)提醒:易錯(cuò)提醒: 求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若生成物中有沉淀求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若生成物中有沉淀或氣體,在計(jì)算溶液的質(zhì)量時(shí),一定要用參加反應(yīng)的總或氣體,在計(jì)算溶液的質(zhì)量時(shí),一定要用參加反應(yīng)的總質(zhì)量沉淀的質(zhì)量(或氣體的質(zhì)量)。質(zhì)量沉淀的質(zhì)量(或氣體的質(zhì)量)。考點(diǎn)考點(diǎn)1 文字描述型文字描述型 及時(shí)反饋及時(shí)反饋1 1:1. 1. 將將30g 30g 碳酸鈉溶液與碳酸鈉溶液與48.2g48.2g氯化鋇溶液混合,碳酸鈉和氯化鋇溶

7、液混合,碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。過濾,所得濾液質(zhì)量為氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。過濾,所得濾液質(zhì)量為58.558.5,試計(jì)算:,試計(jì)算:(1 1)反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為)反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為 克??恕#? 2)碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。)碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3 3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?考點(diǎn)考點(diǎn)2 坐標(biāo)系型坐標(biāo)系型方法:方法:結(jié)合圖像分析每段圖像對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng),弄清結(jié)合圖像分析每段圖像對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng),弄清“起點(diǎn)起點(diǎn)”、“拐點(diǎn)拐點(diǎn)”和和“終點(diǎn)終點(diǎn)”的化學(xué)含義,確定相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量。的化學(xué)含義,確定相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量。例例2 2 興趣小組

8、的同學(xué)們探究(興趣小組的同學(xué)們探究(Cu-ZnCu-Zn合金)樣品中鋅的含合金)樣品中鋅的含量,取該樣品量,取該樣品18g18g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣跟足量的稀硫酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)計(jì)算:的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)計(jì)算:(1 1)18g18g該樣品中鋅的質(zhì)量;該樣品中鋅的質(zhì)量;(2 2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)??键c(diǎn)考點(diǎn)2 坐標(biāo)系型坐標(biāo)系型【解析】【解析】Cu-ZnCu-Zn合金中鋅的活動(dòng)性比氫強(qiáng),能與稀硫酸反合金中鋅的活動(dòng)性比氫強(qiáng),能與稀硫酸反應(yīng),銅不能;由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)應(yīng),銅不能

9、;由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知,該樣品系圖可知,該樣品18g18g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng),產(chǎn)生跟足量的稀硫酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量為0.2g0.2g,恰好完全反應(yīng)消耗的稀硫酸的質(zhì)量,恰好完全反應(yīng)消耗的稀硫酸的質(zhì)量為為100g100g,據(jù)此由鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,進(jìn)行分,據(jù)此由鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,進(jìn)行分析解答。析解答。易錯(cuò)提醒:易錯(cuò)提醒:看清坐標(biāo)系型中數(shù)據(jù)是哪種物質(zhì)的質(zhì)量,此數(shù)據(jù)是混合物看清坐標(biāo)系型中數(shù)據(jù)是哪種物質(zhì)的質(zhì)量,此數(shù)據(jù)是混合物的質(zhì)量還是純凈物的質(zhì)量。的質(zhì)量還是純凈物的質(zhì)量。考點(diǎn)考點(diǎn)2 坐標(biāo)系型坐標(biāo)系型及時(shí)反饋及時(shí)反饋2 2:2.2.超市賣的純

10、堿樣品中往往含有少量的氯化鈉,某化學(xué)興超市賣的純堿樣品中往往含有少量的氯化鈉,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某品牌的純堿樣品中碳酸趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某品牌的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)×蒜c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)×?g5g該純堿樣品,在燒杯中配制該純堿樣品,在燒杯中配制成成60g60g溶液,再向其中逐滴加入溶液,再向其中逐滴加入10%10%的氯化鈣溶液,測(cè)得的氯化鈣溶液,測(cè)得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題:示。請(qǐng)回答下列問題:(1 1)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少

11、?(寫出計(jì)算步驟,計(jì)算結(jié)果是多少?(寫出計(jì)算步驟,計(jì)算結(jié)果精確到精確到0.1%0.1%)(2 2)如果反應(yīng)開始前,向燒杯中滴加幾滴無色酚酞試液,)如果反應(yīng)開始前,向燒杯中滴加幾滴無色酚酞試液,在整個(gè)測(cè)定過程中可觀察到的現(xiàn)象是:在整個(gè)測(cè)定過程中可觀察到的現(xiàn)象是: ??键c(diǎn)考點(diǎn)2 坐標(biāo)系型坐標(biāo)系型3 3(20152015茂名)某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)現(xiàn)茂名)某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)現(xiàn)取樣品取樣品15g15g于錐形瓶中并加適量水?dāng)嚢璧脩覞嵋海缓笥阱F形瓶中并加適量水?dāng)嚢璧脩覞嵋?,然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸,充分反應(yīng),測(cè)得加入稀鹽酸的向錐形瓶中滴加稀鹽酸,充分反應(yīng),測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生

12、成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1 1)生成二氧化碳的質(zhì)量是)生成二氧化碳的質(zhì)量是 g g;(2 2)加入)加入60g60g稀鹽酸后所得溶液中含有稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是的溶質(zhì)是 、 (填化學(xué)式);(填化學(xué)式);(3 3)計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程,結(jié))計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到果精確到0.1%0.1%)。)。2.2HClCaCl2考點(diǎn)考點(diǎn)3 表格型表格型 方法:方法: 分析表格中的數(shù)據(jù),找出每一次哪種物質(zhì)反應(yīng)完,哪分析表格中的數(shù)據(jù),找出每一次哪種物質(zhì)反應(yīng)完,哪種物質(zhì)有剩余,哪一次是恰好完全反應(yīng),確定相關(guān)物質(zhì)種物質(zhì)

13、有剩余,哪一次是恰好完全反應(yīng),確定相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。例例3 3 工業(yè)上侯氏制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的工業(yè)上侯氏制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì),化驗(yàn)員要對(duì)每批次的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢驗(yàn)。氯化鈉雜質(zhì),化驗(yàn)員要對(duì)每批次的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)室中取在實(shí)驗(yàn)室中取27g27g純堿樣品,平均分成五份依次加入到純堿樣品,平均分成五份依次加入到盛有盛有100g100g稀鹽酸的錐形瓶中(錐形瓶的質(zhì)量為稀鹽酸的錐形瓶中(錐形瓶的質(zhì)量為60g60g),),每次充分反應(yīng)后都進(jìn)行稱量,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:每次充分反應(yīng)后都進(jìn)行稱量,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:考點(diǎn)考點(diǎn)3 表格型表格型(1

14、1)第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后,)第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量是 g g。(2 2)計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分)計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?數(shù)是多少?(3 3)計(jì)算所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?)計(jì)算所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?第一次第一次 第二次第二次第三次第三次 第四次第四次 第五次第五次 加入純堿樣加入純堿樣品的質(zhì)量品的質(zhì)量/g 5.4 5.4 5.4 5.45.4電子天平的電子天平的示數(shù)示數(shù)/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4 考點(diǎn)考點(diǎn)3 表格型表格型【解析】(【解析】(1 1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由反應(yīng)前后燒杯

15、及所)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由反應(yīng)前后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量的差,計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量(盛物質(zhì)總質(zhì)量的差,計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量(2 2)根)根據(jù)完全反應(yīng)后所放出二氧化碳的質(zhì)量,計(jì)算樣品中碳酸據(jù)完全反應(yīng)后所放出二氧化碳的質(zhì)量,計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,由碳酸鈉的質(zhì)量與樣品質(zhì)量比計(jì)算樣品中碳鈉的質(zhì)量,由碳酸鈉的質(zhì)量與樣品質(zhì)量比計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3 3)根據(jù)完全反應(yīng)后所放出二氧化碳)根據(jù)完全反應(yīng)后所放出二氧化碳的質(zhì)量,計(jì)算所用稀鹽酸的質(zhì)量即可求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量,計(jì)算所用稀鹽酸的質(zhì)量即可求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。易錯(cuò)提醒:易錯(cuò)提醒: 求反應(yīng)物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),要根據(jù)表格分求反應(yīng)物

16、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),要根據(jù)表格分析此溶液中的溶質(zhì)是否反應(yīng)完,不能用沒有反應(yīng)完的質(zhì)析此溶液中的溶質(zhì)是否反應(yīng)完,不能用沒有反應(yīng)完的質(zhì)量進(jìn)行。量進(jìn)行。考點(diǎn)考點(diǎn)3 表格型表格型及時(shí)反饋及時(shí)反饋3 3:4. 4. 銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性,常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性,常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料。欲測(cè)定合金的組成(其他元素忽略不計(jì)),進(jìn)行材料。欲測(cè)定合金的組成(其他元素忽略不計(jì)),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取銅合金如下實(shí)驗(yàn):取銅合金20g20g放入燒杯,將放入燒杯,將280g280g稀硫酸分稀硫酸分4 4次次加入燒杯中,充分反應(yīng)后,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如加入燒杯中,充分反應(yīng)后,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量

17、記錄如下。請(qǐng)計(jì)算:下。請(qǐng)計(jì)算:次數(shù)次數(shù) 1234加入稀硫酸質(zhì)量加入稀硫酸質(zhì)量/g 70707070剩余固體質(zhì)量剩余固體質(zhì)量/g 18.2 16.4 14.6 13.2 (1 1)合金中銅、鎂的質(zhì)量比。)合金中銅、鎂的質(zhì)量比。(2 2)所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)考點(diǎn)考點(diǎn)3 表格型表格型5 5(2015 2015 揭陽)某鋁制品的主要成分是揭陽)某鋁制品的主要成分是AlAl和和CuCu,課外,課外小組將小組將200gNaOH200gNaOH溶液不斷地加到溶液不斷地加到50g50g鋁制品中得到如下鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)(已知金屬鋁既可以跟強(qiáng)

18、酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng),數(shù)據(jù)(已知金屬鋁既可以跟強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng),而金屬銅不能與強(qiáng)堿反應(yīng),鋁與而金屬銅不能與強(qiáng)堿反應(yīng),鋁與NaOHNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:程式為:2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2)實(shí)驗(yàn)次數(shù)實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次第一次 第二次第二次第三次第三次 第四次第四次 加入氫氧化鈉溶加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量液的質(zhì)量/g 50 50 50 50 剩余固體的質(zhì)量剩余固體的質(zhì)量/g 36.5 23 9.5 9.5 請(qǐng)回答以下問題:(請(qǐng)回答以下問題:(1 1)該)該50g50g鋁制品中含有鋁制品中含有9.59.5 g g銅,銅,(2 2)求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?)求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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