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1、一、物質(zhì)的分離和除雜1 1物質(zhì)的分離是指采用適當?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏懈鞒煞治镔|(zhì)彼此分開，得到純凈物，并使純凈物變回原來的狀態(tài)。2 2物質(zhì)的除雜是指采用適當?shù)姆椒?，把混入某物質(zhì)中的少量雜質(zhì)除去，以獲得相對純凈的物質(zhì)，又稱提純。二、物質(zhì)的分離和除雜方法1物理方法：2.化學方法：三、物質(zhì)的分離和除雜的原則(1)不增加新的雜質(zhì)；(2)被提純的物質(zhì)不能改變；(3)生成的物質(zhì)與被提純的物質(zhì)易于分離；(4)除雜試劑只能與被除物質(zhì)反應；(5)步驟最簡單，除雜最簡便；(6)污染最小或無污染。物質(zhì)的分離 命題解讀物質(zhì)的分離是中考常見的考題，主要以文字敘述或流程圖的形式出現(xiàn)在填空題中，主要命題點有：粗鹽的提純；常見酸
2、、堿、鹽物質(zhì)的分離；金屬的回收等。 【例1】(2016，湘潭)某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下操作方案，結(jié)合方案回答下列問題： (1)固體A中含有 Fe 和_Cu_，無色氣體X為 H2 。(均填化學式)(2)步驟中反應的化學方程式為 FeCuSO4=_FeSO4Cu ，該反應屬于四種基本反應類型中的 置換 反應。(3)操作a的名稱為 過濾 ，在該操作中用到了玻璃棒其作用為 引流 。(4)理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量 (填“”“”或“”)原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量?！痉椒ㄖ笇А吭趯旌衔镞M行分離時，一般先采用物理方法，
3、利用各物質(zhì)的溶解性等性質(zhì)的不同，先通過過濾、結(jié)晶、蒸餾等措施進行分離，后采用化學方法進行分離。物質(zhì)的除雜 命題解讀物質(zhì)的除雜是中考常見的考點，主要以文字敘述的形式出現(xiàn)在選擇題中，主要命題點有：氣體雜質(zhì)的去除；金屬雜質(zhì)的去除；酸、堿、鹽物質(zhì)雜質(zhì)的去除等。 【例2】(2015，宜賓)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是( A ) 【方法指導】根據(jù)除雜的原則，依據(jù)雜質(zhì)與主要物質(zhì)的性質(zhì)不同點來進行分析解答。1 1(2014，大慶)下列除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法不正確的是(括號內(nèi)為雜質(zhì)) ( )AMnO2(KCl)，加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥BN2(O2)將氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng)CFeSO
4、4溶液(CuSO4)，加過量Fe粉，過濾DCO2(HCl)，通過NaOH溶液后用濃硫酸干燥D2 2(2016，威海)下列關(guān)于混合物提純的方法正確的是( )A除去二氧化碳中混有的少量氯化氫將氣體通入氫氧化鈉溶液B除去生石灰中混有的少量碳酸鈣將混合物溶于水后過濾C除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉蒸發(fā)結(jié)晶后過濾D除去銅粉中混有的少量氧化銅加入適量稀鹽酸充分反應后過濾D3(2016，咸寧)分離、除雜、提純和檢驗是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，下面實驗設計能達到實驗目的是( ) AABBCCDDB4 4(2015，廣州)下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是( )AZn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應后過
5、濾BCu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反應后過濾CNa2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反應后過濾DCaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應后過濾B5(2016，長沙)海水曬鹽工業(yè)流程中，得到的粗鹽常含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的流程如圖所示：(1)步驟操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_；(2)步驟中操作b的名稱是：_；(3)如果將步驟和步驟的順序顛倒，則所制得的精鹽水中還含有_。引流蒸發(fā)氯化鈣6 6(2014，廈門)氯化鉀固體樣品中混有少量碳酸鉀和硫酸鉀兩種雜質(zhì)。為了獲得純凈的氯化鉀，將樣品溶解，按如
6、圖所示步驟進行提純。已知試劑I為氯化鋇溶液，B、C為固體難溶物，每步驟加稍過量的試劑。(1)固體難溶物B中含有碳酸鋇和_；(2)檢驗步驟已除去雜質(zhì)的方法(操作、現(xiàn)象、結(jié)論)是_；(3)試劑中溶質(zhì)的化學式：_，試劑的名稱是_；(4)由E獲得氯化鉀晶體的操作名稱是_。硫酸鋇(或BaSO4) 取少量A溶液，滴加氯化鋇溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明硫酸鉀和碳酸鉀已除去(其他合理答案也可)K2CO3稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶7 7(2015，攀枝花)Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室提純Na2SO4的流程如圖1所示：(1)加入Na2CO3溶液可除去的陽離子是_(填離子符號)，其反應的化學方程式為_；若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量，可加入適量_(填名稱)除去。(2)操作a的名稱是_，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。Ca2Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl稀硫酸過濾漏斗(3)溶液M中的溶質(zhì)是Na2SO4和雜質(zhì)NaCl，觀察圖2中溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶、過濾。降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是_以下，因為Na2SO4的溶解度_。 30以下硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大30
中考化學 第2篇 專題聚焦 專題四 物質(zhì)的分離與除雜課件
