高考化學二輪復(fù)習簡易通 上篇 專題一 第2講 化學常用計量配套課件

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1、第第2講化學常用計量講化學常用計量1了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2根據(jù)物質(zhì)的量與微粒根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體數(shù)目、氣體體積體積(標準狀況下標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。3了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。4了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關(guān)

2、計算。并能進行有關(guān)計算。5了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法?！究季V點擊考綱點擊】【自查自糾自查自糾】阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量22.4 Lmol122.4 Lmol1溶液體積溶液體積溶液體積溶液體積1阿伏加德羅常數(shù)的研究對象是什么？通過什么與宏觀的阿伏加德羅常數(shù)的研究對象是什么？通過什么與宏觀的量聯(lián)系？量聯(lián)系？答案答案阿伏加德羅常數(shù)的研究對象是微觀粒子：分子、阿伏加德羅常數(shù)的研究對象是微觀粒子：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、共價鍵等。它們都是原子、離子、質(zhì)子

3、、中子、電子、共價鍵等。它們都是通過物質(zhì)的量通過物質(zhì)的量n與宏觀量與宏觀量(質(zhì)量、體積等質(zhì)量、體積等)聯(lián)系起來。即：聯(lián)系起來。即： n 。2有關(guān)溶液的物質(zhì)的量濃度的計算中應(yīng)注意什么？有關(guān)溶液的物質(zhì)的量濃度的計算中應(yīng)注意什么？答案答案溶液的物質(zhì)的量濃度的計算中應(yīng)注意：求誰的濃溶液的物質(zhì)的量濃度的計算中應(yīng)注意：求誰的濃度就用誰的物質(zhì)的量除以溶液的體積；溶質(zhì)可以是分子、度就用誰的物質(zhì)的量除以溶液的體積；溶質(zhì)可以是分子、離子或其他特定組合等，溶液的體積而非溶劑水的體積。離子或其他特定組合等，溶液的體積而非溶劑水的體積。3定容時俯視、仰視對所配制溶液的濃度有何影響？定容時俯視、仰視對所配制溶液的濃度有何

4、影響？答案答案如圖如圖1所示，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶所示，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；如圖液濃度偏大；如圖2所示，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏所示，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小。大，溶液濃度偏小?？键c一考點一 阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用氣體摩爾體積是一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體摩爾體積是一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，標準狀況下，氣體摩爾體積約為氣體所占的體積，標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1，氣體可以是單一氣體也可以是混合氣體。若題，氣體可以是單一氣體也可以是混合氣體。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積

5、，需要考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需要考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣體，條件是否是標準狀況。在標準狀況下的非氣態(tài)物質(zhì)體，條件是否是標準狀況。在標準狀況下的非氣態(tài)物質(zhì)有：有：H2O、SO3、己烷、苯、己烷、苯、CHCl3、CCl4等。等。知識鏈接知識鏈接角度角度1 氣體摩爾體積的使用條件氣體摩爾體積的使用條件(2013廣東理綜，廣東理綜， 9C)注意物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)：注意物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)：注意某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，注意某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，如如Ne、O3、P4等；等；特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；等；一些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目，如

6、一些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目，如SiO2、Si、金剛石、金剛石、CH4、P4、CO2、烴分子中碳碳鍵數(shù)等；一些、烴分子中碳碳鍵數(shù)等；一些根或官能團所含有的電子數(shù)，根或官能團所含有的電子數(shù)，1 molOH含有含有9NA，1 mol OH含有含有10NA；Fe(OH)3膠體中的膠體粒子數(shù)目；水膠體中的膠體粒子數(shù)目；水溶液中溶液中H、O原子數(shù)。原子數(shù)。知識鏈接知識鏈接角度角度2 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)(2012廣東理綜，廣東理綜，11A)復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的求算，如復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的求算，如Na2O2、NO2與與H2O的反應(yīng)，的反應(yīng)，Na2O2與與CO2的反應(yīng)，的反應(yīng)，

7、Cl2與與H2O、NaOH、Fe的反應(yīng)，的反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu與與S、硝酸的反應(yīng)，電解、硝酸的反應(yīng)，電解AgNO3溶液等。溶液等。知識鏈接知識鏈接角度角度3 氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目(2013廣廣 東理綜，東理綜，9D)電解質(zhì)溶液中的電離和水解對離子數(shù)目的影響，弱電解質(zhì)在電解質(zhì)溶液中的電離和水解對離子數(shù)目的影響，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中離子發(fā)生水解，使其水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中離子發(fā)生水解，使其數(shù)目減少，如數(shù)目減少，如1 mol CH3COOH或或1 mol Na2CO3溶于水時，溶于水時，溶液中溶液中CH3COO或或CO32的數(shù)目均小

8、于的數(shù)目均小于NA。知識鏈接知識鏈接角度角度4 電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目(2013廣東理綜，廣東理綜，9B)1(2013廣東理綜廣東理綜，9)設(shè)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是說法正確的是 ()。A常溫常壓下，常溫常壓下，8 g O2含有含有4nA個電子個電子B1 L 0.1 molL1的氨水中有的氨水中有nA個個NH4C標準狀況下，標準狀況下，22.4 L鹽酸含有鹽酸含有nA個個HCl分子分子D1 mol Na被完全氧化生成被完全氧化生成Na2O2，失去，失去2nA個電子個電子高考印證高考印證解析解析A項，項，8 g O2含有的電子數(shù)

9、為含有的電子數(shù)為 16nA4nA，正確。，正確。B項，項，NH3H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，所以是弱電解質(zhì)，部分電離，所以1 L 0.1 molL1的氨水中的氨水中NH4的數(shù)目遠小于的數(shù)目遠小于nA個。個。C項，在項，在鹽酸溶液中不含有鹽酸溶液中不含有HCl分子，錯誤。分子，錯誤。D項，項，1 mol Na完全被完全被氧化生成氧化生成Na2O2，應(yīng)轉(zhuǎn)移，應(yīng)轉(zhuǎn)移nA個電子，錯誤。個電子，錯誤。答案答案A1(2013廣州期末廣州期末)設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是中正確的是 ()。A等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的CO2和和NH3中所含的分子數(shù)均為中所含的分

10、子數(shù)均為NAB標準狀況下，標準狀況下，33.6 L SO3中含有的氧原子數(shù)是中含有的氧原子數(shù)是4.5NAC常溫下，常溫下，34.5 g NO2與與N2O4的混合物中含有的混合物中含有1.5NA個個氧原子氧原子D電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移2NA個電子，陽極溶解個電子，陽極溶解64 g銅銅應(yīng)用體驗應(yīng)用體驗解析解析等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的CO2和和NH3不一定恰好是不一定恰好是1 mol，A項錯項錯誤；標準狀況下，誤；標準狀況下，SO3不是氣態(tài)，不是氣態(tài)，B項錯誤；項錯誤；34.5 g混合物中混合物中含含“NO2”的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.75 mol，故含有的氧，故含有的氧原子數(shù)為

11、原子數(shù)為1.5NA，C項正確；電解精煉銅時，陽極比銅活潑項正確；電解精煉銅時，陽極比銅活潑的雜質(zhì)金屬先失去電子，因此每轉(zhuǎn)移的雜質(zhì)金屬先失去電子，因此每轉(zhuǎn)移2NA個電子，陽極溶解個電子，陽極溶解的銅的質(zhì)量小于的銅的質(zhì)量小于64 g，D項錯誤。項錯誤。答案答案C考點二考點二 以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量(M)、微粒數(shù)、微粒數(shù)(N)間的關(guān)系：間的關(guān)系：n 。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于指定微摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于指定微粒粒(或特定組合或特定組合)的相對分子的相對分子(或原子或原子)質(zhì)量。質(zhì)量。注意一些特殊注意一些特

12、殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2等。等。物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、粒子數(shù)的多少與溫度、壓強的高低無關(guān)。摩爾質(zhì)量、粒子數(shù)的多少與溫度、壓強的高低無關(guān)。知識鏈接知識鏈接角度角度1 物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)的關(guān)系物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)的關(guān)系 2013江蘇，江蘇，18(3)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)與標準狀況氣體體積與標準狀況氣體體積(V)的關(guān)系：的關(guān)系：V22.4 Lmol1n。注意：在應(yīng)用。注意：在應(yīng)用Vm22.4 Lmol1時，一定注意是時，一定注意是“標準狀況標準狀況”和和“氣體狀態(tài)氣體狀態(tài)”兩個前提條件兩個前提條件(混合氣體也適用混合氣體也適用)。

13、知識鏈接知識鏈接角度角度2 物質(zhì)的量與標準標況下氣體體積的關(guān)系物質(zhì)的量與標準標況下氣體體積的關(guān)系 (2013四川，四川，7C)由由c ，欲求，欲求c，關(guān)鍵找出溶質(zhì)的，關(guān)鍵找出溶質(zhì)的n和溶液的體積和溶液的體積V。注意：。注意：溶液的體積不是水的體積，也不是水與溶質(zhì)的體積之和；溶液的體積不是水的體積，也不是水與溶質(zhì)的體積之和；物質(zhì)溶于水后溶質(zhì)是否發(fā)生變化，如物質(zhì)溶于水后溶質(zhì)是否發(fā)生變化，如Na、Na2O、Na2O2、SO3、SO2 、CuSO45H2O等溶于水后溶質(zhì)發(fā)生變化；溶等溶于水后溶質(zhì)發(fā)生變化；溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積多少無關(guān)，但溶質(zhì)粒液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積多少無關(guān)，但溶

14、質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān)。子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān)。角度角度3 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液物質(zhì)的量濃度 的關(guān)系的關(guān)系2013廣東理綜，廣東理綜，32(4)知識鏈接知識鏈接2(2013四川理綜四川理綜，7)1.52 g銅鎂合金完全溶解于銅鎂合金完全溶解于50 mL密密度為度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到的濃硝酸中，得到NO2和和N2O4的混合氣體的混合氣體1 120 mL(標準狀況標準狀況)，向反應(yīng)后的溶，向反應(yīng)后的溶液中加入液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，溶液，當金屬離子全部沉淀時，得

15、到得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是沉淀。下列說法不正確的是 ()。A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 1B該濃硝酸中該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LCNO2和和N2O4的混合氣體中，的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是的體積分數(shù)是80%D得到得到2.54 g沉淀時，加入沉淀時，加入NaOH溶液的體積是溶液的體積是600 mL高考印證高考印證答案答案D2(2013珠海質(zhì)檢珠海質(zhì)檢)標準狀況下，將標準狀況下，將a L SO2和和Cl2組成的混合組成的混合氣體通入氣體通入100 mL 0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液中，

16、充分反應(yīng)后，溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11.65 g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是 ()。A所得沉淀為所得沉淀為0.05 mol的的BaSO4B混合氣體中混合氣體中SO2的體積為的體積為0.448 LCa L混合氣體的物質(zhì)的量為混合氣體的物質(zhì)的量為0.04 molDa的取值范圍為的取值范圍為0.672a0.896應(yīng)用體驗應(yīng)用體驗解析解析沉淀是硫酸鋇，其物質(zhì)的量是沉淀是硫酸

17、鋇，其物質(zhì)的量是0.05 mol，所以硫酸根，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是離子的物質(zhì)的量是0.05 mol；硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物；硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量是質(zhì)的量是0.03 mol，所以二氧化硫和氯氣生成的硫酸根離子，所以二氧化硫和氯氣生成的硫酸根離子的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是0.02 mol，則，則SO2的體積標準狀況下為的體積標準狀況下為0.448 L，由于溶液棕黃色變淺，說明由于溶液棕黃色變淺，說明Fe3也氧化了也氧化了SO2，因此不能計，因此不能計算氣體的物質(zhì)的量，故算氣體的物質(zhì)的量，故C錯誤；極值法計算錯誤；極值法計算a的取值范圍，的取值范圍，若若0.02 mol SO2全

18、部被全部被Cl2氧化，氧化，Cl2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.02 mol，若若0.02 mol Fe3全部氧化了全部氧化了SO2，則，則Cl2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.01 mol，因此，因此a的取值范圍為的取值范圍為0.672a0.896。答案答案C考點三考點三 物質(zhì)的量濃度的計算及溶液配制物質(zhì)的量濃度的計算及溶液配制角度角度1 由溶液的質(zhì)量分數(shù)計算物質(zhì)的量濃度由溶液的質(zhì)量分數(shù)計算物質(zhì)的量濃度(2013 江蘇，江蘇，6C)同一溶液的同一溶液的c、w、之間的換算關(guān)系：之間的換算關(guān)系：c ，使，使用時要注意：用時要注意：各量的單位，密度的單位為各量的單位，密度的單位為gcm3，摩爾，摩爾質(zhì)量

19、的單位為質(zhì)量的單位為gmol1；同一溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的溶液，同一溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的溶液，由于溶液的密度不同，它們物質(zhì)的量濃度之比與溶質(zhì)的質(zhì)由于溶液的密度不同，它們物質(zhì)的量濃度之比與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之比不等。量分數(shù)之比不等。知識鏈接知識鏈接(1)溶液的稀釋：溶液的稀釋：“溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量”守恒：守恒：c1V1c2V2；“溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量”守恒：守恒：V11w1V22w2。(2)溶液的混合：溶液的混合：混合后溶液體積不變：混合后溶液體積不變：c1V1c2V2c(混混)(V1V2)；混混合后溶液體積改變：合后溶液體積改變：c1V1c2V2c(混混)V(混混)。注意注意：溶液稀釋：溶液稀

20、釋(混合混合)后的體積一般不可直接相加，需用后的體積一般不可直接相加，需用V(混混)m(混混)/(混混)。常以兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量、等體積混合時質(zhì)量分數(shù)的判常以兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量、等體積混合時質(zhì)量分數(shù)的判定、質(zhì)量分數(shù)與密度的關(guān)系為命題角度。定、質(zhì)量分數(shù)與密度的關(guān)系為命題角度。知識鏈接知識鏈接角度角度2 溶液的稀釋與混合溶液的稀釋與混合(2012浙江，浙江，12A)角度發(fā)散角度發(fā)散(1)配制步驟：計算配制步驟：計算(固體質(zhì)量或濃溶液體積固體質(zhì)量或濃溶液體積)稱量稱量(托盤天托盤天平稱或量筒量平稱或量筒量)溶解溶解(燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒)移液移液(冷至室溫，用冷至室溫，用容量瓶和玻璃棒容量瓶

21、和玻璃棒)洗滌洗滌定容定容(膠頭滴管膠頭滴管)搖勻。搖勻。(2)誤差分析誤差分析儀器的選擇和定量儀器的讀數(shù)也是常見的命題點。儀器的選擇和定量儀器的讀數(shù)也是常見的命題點。知識鏈接知識鏈接角度角度3 溶液的配制及誤差分析溶液的配制及誤差分析(2013江蘇，江蘇，5)角度發(fā)散角度發(fā)散3(高考題匯編高考題匯編)下列有關(guān)敘述正確的是下列有關(guān)敘述正確的是 ()。A配制配制0.100 0 molL1 NaCl溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流。量瓶中需用玻璃棒引流。 (2013福建，福建，10C)B用固體用固體NaCl配制配制0.5 molL1的溶液，用到燒杯、玻的溶液，用到燒

22、杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶璃棒、膠頭滴管、容量瓶 (2013山東，山東，11C)C用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小濃度偏小 (2013天津理綜，天津理綜，4B)D10 mL質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為98%的的H2SO4，用水稀釋至，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為9.8% (2008山東，山東，12A)高考印證高考印證解析解析配制溶液時，溶解后溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中，配制溶液時，溶解后溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中，A正確；正確；B項缺少托盤天平稱量項缺少托盤天平稱量NaCl的質(zhì)量；定容時俯視刻的質(zhì)量；定

23、容時俯視刻度線致使溶液體積偏小，濃度偏大，度線致使溶液體積偏小，濃度偏大，C項錯；項錯；D項，根據(jù)稀項，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：10 mL(前前)98%100 mL(后后)w(后后)，所以，所以w(后后) ，由于稀釋后，由于稀釋后溶液的密度將減小，所以其質(zhì)量分數(shù)應(yīng)大于溶液的密度將減小，所以其質(zhì)量分數(shù)應(yīng)大于9.8%，錯。，錯。答案答案A3(2013揭陽月考揭陽月考)在標準狀況下，將在標準狀況下，將22.4 L HCl 氣體溶于氣體溶于63.5 mL水中，所得鹽酸的密度為水中，所得鹽酸的密度為1.18 gcm3?；卮鹣铝小；卮鹣铝袉栴}：問題：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)濃

24、度和物質(zhì)的量濃度所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)濃度和物質(zhì)的量濃度(列式計算列式計算)_。(2)現(xiàn)需現(xiàn)需480 mL 2.0 molL1的鹽酸需用量筒量取的鹽酸需用量筒量取_mL上述鹽酸并選用上述鹽酸并選用_mL的容量瓶來配制；的容量瓶來配制；若配制過程中洗滌量取上述鹽酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)若配制過程中洗滌量取上述鹽酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，則所配鹽酸的濃度移到容量瓶，則所配鹽酸的濃度_2.0 molL1 (填填、或、或)。應(yīng)用體驗應(yīng)用體驗(3)現(xiàn)取不純的現(xiàn)取不純的Na2CO3樣品樣品a g(含少量含少量NaHCO3和和H2O)于于100 mL 2.0 molL1過量的鹽酸中，充分反應(yīng)后，再加入過量

25、的鹽酸中，充分反應(yīng)后，再加入50 mL 1.0 molL1的的NaOH溶液后呈中性。蒸發(fā)中和后的溶液最終溶液后呈中性。蒸發(fā)中和后的溶液最終得到固體得到固體_g。(2)設(shè)濃鹽酸的體積是設(shè)濃鹽酸的體積是V L，11.8 molL1V L0.5 L2.0 molL1，V84.7 mL，需要，需要500 mL容量瓶；溶質(zhì)的物質(zhì)的容量瓶；溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大導(dǎo)致濃度偏高。量偏大導(dǎo)致濃度偏高。(3)碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后都生成氯化鈉，當溶液呈中性時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，都生成氯化鈉，當溶液呈中性時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，根據(jù)根據(jù)HCl的物質(zhì)的量計算氯化鈉的物質(zhì)的量，的

26、物質(zhì)的量計算氯化鈉的物質(zhì)的量，HCl的物質(zhì)的的物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量量等于氯化鈉的物質(zhì)的量0.1 L2.0 molL10.2 mol，質(zhì)量是質(zhì)量是11.7 g。答案答案(1)標準狀況下，標準狀況下，22.4 L HCl的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是1 mol，質(zhì)，質(zhì)量是量是36.5 g，63.5 mL水的質(zhì)量是水的質(zhì)量是63.5 g，質(zhì)量分數(shù)是，質(zhì)量分數(shù)是(2)84.7500(3)11.7在解答有關(guān)在解答有關(guān)NA的正誤判斷問題時，若涉及到物質(zhì)體積要注的正誤判斷問題時，若涉及到物質(zhì)體積要注意看是否為標準狀況和物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣態(tài)；求算電解質(zhì)意看是否為標準狀況和物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣態(tài)；求算電解質(zhì)溶液

27、中的粒子數(shù)目時，特別要注意電解質(zhì)是否是弱電解質(zhì)，溶液中的粒子數(shù)目時，特別要注意電解質(zhì)是否是弱電解質(zhì)，有時還要注意是否有能水解的離子等。有時還要注意是否有能水解的離子等。知識鏈接知識鏈接防范防范1 忽視物質(zhì)的狀態(tài)或電解質(zhì)的強弱忽視物質(zhì)的狀態(tài)或電解質(zhì)的強弱1(2013珠海模擬珠海模擬)設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中，正確的是中，正確的是 ()。A常溫下，常溫下，0.1 mol碳酸鈉晶體中含有碳酸鈉晶體中含有CO32的個數(shù)為的個數(shù)為0.1NAB標準狀況下標準狀況下22.4 L SO3所含分子數(shù)為所含分子數(shù)為NAC1 L 0.5 molL1CH3COOH

28、溶液中，溶液中，CH3COO離子的個離子的個數(shù)為數(shù)為0.5NAD在在NO、NO2的混合氣體的混合氣體22.4 L中，含有的氮原子數(shù)為中，含有的氮原子數(shù)為NA個個解析解析B項，水是非氣體，氣體摩爾體積對其不適用，錯；項，水是非氣體，氣體摩爾體積對其不適用，錯；C項，醋酸是弱酸，只有部分電離，錯。項，醋酸是弱酸，只有部分電離，錯。D項，沒有外界條件，項，沒有外界條件，無法計算氣體的物質(zhì)的量及氮原子個數(shù)，錯。無法計算氣體的物質(zhì)的量及氮原子個數(shù)，錯。答案答案A防范演練防范演練(1)同種物質(zhì)在不同的反應(yīng)中其同種物質(zhì)在不同的反應(yīng)中其“角色角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移可能不同，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目也可能不同，不能一概而

29、論，如數(shù)目也可能不同，不能一概而論，如1 mol Cl2分別與分別與Fe、NaOH溶液、溶液、H2O反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)就不一樣。反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)就不一樣。(2)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目根據(jù)不足者計算，如電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目根據(jù)不足者計算，如1 mol Fe和和1 mol Cl2充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移2 mol而不是而不是3 mol。知識鏈接知識鏈接防范防范2 忽視氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及反應(yīng)物忽視氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及反應(yīng)物“量量”的的 問題問題2NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)說法中，正確的是為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)說法中，正確的是 ()。A常溫常壓下，常溫常壓下，1 mol Cl2分

30、別和足量分別和足量NaOH溶液、溶液、Fe充分充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移都為反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移都為2NAB1 mol Na與足量與足量O2反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成Na2O和和Na2O2的混合的混合物，物，Na失去失去NA個電子個電子C鋁與鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成1 mol H2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NAD常溫常壓下的常溫常壓下的33.6 L氯氣與氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為數(shù)為3NA防范演練防范演練解析解析A項，項，1 mol Cl2分別和足量分別和足量NaOH溶液、溶液、Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為電子數(shù)分別為NA、2NA，錯；，錯；B項，項，1 mo

31、l Na無論生成無論生成Na2O還是還是Na2O2，Na的化合價均是由的化合價均是由0價升高到價升高到1價，價，1 mol Na失去失去NA個電子，正確；個電子，正確；C項，生成項，生成1 mol H2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，錯誤；，錯誤；D項，項，Cl2的物質(zhì)的量小于的物質(zhì)的量小于1.5 mol，Al沒有完全沒有完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，錯誤。，錯誤。答案答案B誤差分析時，要緊緊圍繞誤差分析時，要緊緊圍繞c 分析，其中分析，其中M為溶為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，配制某種溶液時是定值，主要根據(jù)操作弄質(zhì)的摩爾質(zhì)量，配制某種溶液時是定值，主要根據(jù)操作弄清是清是“m”還是還是

32、“V”引起的誤差，怎樣引起的，結(jié)果偏大引起的誤差，怎樣引起的，結(jié)果偏大還是偏小。如：砝碼生銹，還是偏小。如：砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高。偏大，結(jié)果偏高。知識鏈接知識鏈接防范防范3 對配制溶液的誤差分析不當對配制溶液的誤差分析不當32013汕尾階段檢測汕尾階段檢測(一一)下列有關(guān)說法正確的是下列有關(guān)說法正確的是 ()。A配制配制NaOH溶液時稱量的溶液時稱量的NaOH已經(jīng)潮解會造成濃度已經(jīng)潮解會造成濃度偏高偏高B定容時未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶，定容時未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶，結(jié)果使?jié)舛绕呓Y(jié)果使?jié)舛绕逤配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭配制溶液時，若加水超

33、過容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出滴管將多余溶液吸出D配制配制1 molL1 Na2CO3溶液時，定容時仰視刻度線，溶液時，定容時仰視刻度線，會造成濃度小于會造成濃度小于1 molL1的結(jié)果的結(jié)果防范演練防范演練解析解析NaOH已經(jīng)潮解及未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗液轉(zhuǎn)移已經(jīng)潮解及未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，至容量瓶，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，A、B錯；錯；配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)重新配制，配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)重新配制，C錯；錯；定容時仰視刻度線，會使溶液的體積變大、濃度偏低，定容時仰視刻度線，會使溶液的體積變大

34、、濃度偏低，D項項正確。正確。答案答案D“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”在化學計算中的應(yīng)用在化學計算中的應(yīng)用高中化學的計算主要是以高中化學的計算主要是以“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”為中心的計算。為中心的計算?！拔镔|(zhì)的量物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀量是聯(lián)系宏觀量(如質(zhì)量、體積如質(zhì)量、體積)與微觀量與微觀量(如如粒子數(shù)目粒子數(shù)目)的橋梁和紐帶，是計算的核心。解答時，一是的橋梁和紐帶，是計算的核心。解答時，一是要理清各種量之間的關(guān)系。二是要緊緊抓住要理清各種量之間的關(guān)系。二是要緊緊抓住“物質(zhì)的物質(zhì)的量量”這個計算的核心。充分利用這個計算的核心。充分利用 n =cV(aq)及其變形，進行各量的相互求算。及其變形，進行各量的相互求

35、算。 “阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)”是是“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”的基準，能夠計算所有的的基準，能夠計算所有的微觀粒子。關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的判斷題，解答時，一是要微觀粒子。關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的判斷題，解答時，一是要正確求算給定物質(zhì)的物質(zhì)的量；二是熟練識別此類題目常見正確求算給定物質(zhì)的物質(zhì)的量；二是熟練識別此類題目常見的干擾因素，如涉及氣體體積時要特別注意物質(zhì)的狀態(tài)和條的干擾因素，如涉及氣體體積時要特別注意物質(zhì)的狀態(tài)和條件，理清件，理清NA表示的粒子與所給物質(zhì)的關(guān)系表示的粒子與所給物質(zhì)的關(guān)系(物質(zhì)組成物質(zhì)組成)、氧化、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、注意弱電解質(zhì)的電離與水解、一些特還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、注意弱

36、電解質(zhì)的電離與水解、一些特殊的變化殊的變化(如可逆反應(yīng)如可逆反應(yīng))、膠體的微粒數(shù)等。、膠體的微粒數(shù)等。一、一、“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”在有關(guān)在有關(guān)NA正誤判斷中的應(yīng)用正誤判斷中的應(yīng)用 “物質(zhì)的量物質(zhì)的量”在化學方程式計算中的應(yīng)用，要注意：在化學方程式計算中的應(yīng)用，要注意：(1)化學計量數(shù)之比反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)之比反應(yīng)中化學計量數(shù)之比反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)之比反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比反應(yīng)中各氣態(tài)物質(zhì)的體積之比各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比反應(yīng)中各氣態(tài)物質(zhì)的體積之比(同溫同壓同溫同壓)。(2)物質(zhì)的量在化學方程式計算中關(guān)鍵是找物質(zhì)的量在化學方程式計算中關(guān)鍵是找出已知量和未知量出已知量和未知量(可以是物質(zhì)的量、

37、質(zhì)量、體積等可以是物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積等)，把，把已知和未知量分別寫在化學方程式中有關(guān)化學式的下面。已知和未知量分別寫在化學方程式中有關(guān)化學式的下面。(3)若在同一題目中的兩個量單位不一致，要做到兩個量若在同一題目中的兩個量單位不一致，要做到兩個量及其單位及其單位“上下一致、左右對應(yīng)上下一致、左右對應(yīng)”。(4)在計算過程中，注在計算過程中，注意使用差量法、關(guān)系式法、守恒法、極值法等。意使用差量法、關(guān)系式法、守恒法、極值法等。二、二、“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”在化學方程式計算中的應(yīng)用在化學方程式計算中的應(yīng)用(2012浙江浙江，26節(jié)選節(jié)選)已知：已知：I22S2O32=S4O622I 相關(guān)物質(zhì)的溶度積

38、常數(shù)見下表：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：某學習小組用某學習小組用“間接碘量法間接碘量法”測定含有測定含有CuCl22H2O晶體的試晶體的試樣樣(不含能與不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：的純度，過程如下：取取0.36 g試樣溶于水，加入過量試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用色沉淀。用0.100 0 molL1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液標準溶液20.00 mL。應(yīng)用體驗應(yīng)用體驗物質(zhì)物質(zhì)CuClCuIKsp1.71071.31012(1)可選

39、用可選用_作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_。(2)CuCl2溶液與溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為_。(3)該試樣中該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分數(shù)為的質(zhì)量百分數(shù)為_。解析解析(1)由題意可知在滴定過程中有由題意可知在滴定過程中有I2反應(yīng)，可用淀粉溶液反應(yīng)，可用淀粉溶液作為指示劑，終點現(xiàn)象為藍色褪去。作為指示劑，終點現(xiàn)象為藍色褪去。(2)根據(jù)溶度積根據(jù)溶度積Ksp(CuI)Ksp(CuCl)可知白色沉淀為可知白色沉淀為CuI，其離子方程式為，其離子方程式為2Cu24I=I22CuI。(3)由離子方程式：由離子方程式：2Cu24I=I22CuII22S2O32=S4O622I可得關(guān)系式可得關(guān)系式2Cu2I22S2O32則推出則推出n(CuCl22H2O)n(S2O32)0.100 0 molL120.00103 L2.000103 mol故故m(CuCl22H2O)2.000103 mol171 gmol10.342 g答案答案(1)淀粉溶液淀粉溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色(2)2Cu24I=2CuII2(3)95%