高考化學大二輪復(fù)習 第Ⅰ部分 專題突破六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)考點4 微粒作用與分子性質(zhì)課件

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高考化學大二輪復(fù)習 第Ⅰ部分 專題突破六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)考點4 微粒作用與分子性質(zhì)課件_第1頁
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1、考點四微粒作用與分子性質(zhì)回 扣 基 礎(chǔ) 1分析下列化學式,選出劃線元素符合要求的物質(zhì): AC2H2BH2OCBeCl2DCH4EC2H4FN2H4 (1)既有鍵,又有鍵的是_。 (2)sp3雜化的是_;sp2雜化的是_;sp雜化的是_。 (3)分子構(gòu)型為正四面體的是_,為“V”形的是_,為直線形的是_。 (4)分子間能形成氫鍵的物質(zhì)是_,能作配體形成配位鍵的是_。 (5)含有極性鍵的非極性分子是_。 答案:(1)AE(2)BDFEAC(3)DBAC(4)BFBF(5)ACDE題 組 集 訓(xùn) 22016全國甲卷,37(2)(1)在Ni(NH3)62中Ni2與NH3之間形成的化學鍵稱為_,提供孤電

2、子對的成鍵原子是_。 (2)氨的沸點_(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_; 氨是_分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_。 答案:(1)配位鍵N(2)高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3 32016全國乙卷,37(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是_。 解析:單鍵中含有1個鍵,雙鍵中含有1個鍵和1個鍵,叁鍵中含有1個鍵和2個鍵。鍵的成鍵方式是“頭碰頭”,鍵的成鍵方式是“肩并肩”,原子間形成的鍵鍵長越長,越不利于兩原子間形成鍵。 答案:Ge原子半徑大,原子間形成的單鍵較長,pp軌道肩并

3、肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成鍵 答案:(1)O (2)7 mol(或76.021023) (3)H2FH2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵 5(1)2014課標全國卷,37(3)1 mol乙醛分子中含有鍵的數(shù)目為_,乙酸的沸點明顯高于乙醛,其主要原因是_。 (2)2014江蘇化學,21(A)(2)與OH互為等電子體的一種分子為_(填化學式)。 (3)2014課標全國卷,37(3)改編已知a是H,b是N,c是O,d是S,a與其他元素形成的二元共價化合物中,分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是_(填化學式,寫出兩種)。 (4)2014浙江自選模塊,15(2)(3)維生

4、素B1可作為輔酶參與糖的代謝,并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是_。 A只含鍵和鍵 B既有共價鍵又有離子鍵 C該物質(zhì)的熔點可能高于NaCl D該物質(zhì)易溶于鹽酸 維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有_。 A離子鍵、共價鍵 B離子鍵、氫鍵、共價鍵 C氫鍵、范德華力 D離子鍵、氫鍵、范德華力 答案:(1)6NACH3COOH存在分子間氫鍵 (2)HF(3)N2H4、H2O2(4)BDD查 缺 補 漏 1共價鍵 (1)共價鍵的類型。 按成鍵原子間共用電子對的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。 按共用電子對是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。 按原子軌道的重疊方式

5、分為鍵和鍵,前者的電子云具有軸對稱性,后者的電子云具有鏡像對稱性。 (2)鍵參數(shù)。 鍵能:氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量,鍵能越大,化學鍵越穩(wěn)定。 鍵長:形成共價鍵的兩個原子之間的核間距,鍵長越短,共價鍵越穩(wěn)定。 鍵角:在原子數(shù)超過2的分子中,兩個共價鍵之間的夾角。 鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響。 鍵長越短,鍵能越大,分子越穩(wěn)定。 (3)鍵、鍵的判斷。 由軌道重疊方式判斷。 “頭碰頭”重疊為鍵,“肩并肩”重疊為鍵。 由共用電子對數(shù)判斷。 單鍵為鍵;雙鍵或三鍵,其中一個為鍵,其余為鍵。 由成鍵軌道類型判斷。 s軌道形成的共價鍵全部是鍵;雜化軌道形成的共價鍵全部為鍵。 (4)等電子原理。

6、 原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征。物理性質(zhì)相似,化學性質(zhì)不同。 常見等電子體: (5)配位鍵。 孤電子對。 分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。 配位鍵。 a配位鍵的形成:成鍵原子一方提供孤電子對,另一方提供空軌道形成的共價鍵; 2分子性質(zhì) (1)分子的極性。 分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系。 鍵的極性與分子的極性的關(guān)系。類型實例鍵的極性空間構(gòu)型分子極性X2H2、N2非極性鍵直線形非極性分子XYHCl、NO極性鍵直線形極性分子XY2(X2Y)CO2、CS2極性鍵直線形非極性分子SO2極性鍵V形極性分子 (2)溶解性。 “相似相溶”規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑,若存在氫鍵,則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好。 “相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性,如乙醇和水互溶,而戊醇在水中的溶解度明顯減小。 (3)無機含氧酸分子的酸性。 無機含氧酸可寫成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,則n值越大,R的正電性越高,使ROH中O的電子向R偏移,在水分子的作用下越易電離出H,酸性越強,如HClOHClO2HClO3HClO4。 3范德華力、氫鍵、共價鍵的比較謝謝觀看!謝謝觀看!

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