高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 第三課時(shí) 鐵的重要化合物課件 新人教版必修1

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1、第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物晨背關(guān)鍵語句知識點(diǎn)一考向一考向二隨堂基礎(chǔ)鞏固課時(shí)跟蹤訓(xùn)練知識點(diǎn)二理解教材新知把握熱點(diǎn)考向應(yīng)用創(chuàng)新演練知識點(diǎn)三第三課時(shí)鐵的重要化合物知識點(diǎn)四第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物第三課時(shí)鐵的重要化合物第三課時(shí)鐵的重要化合物1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)名稱名稱氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵化學(xué)式化學(xué)式FeOFe2O3俗名俗名鐵的化合價(jià)鐵的化合價(jià)23顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)黑色粉末黑色粉末黑色晶體黑色晶體溶解性溶解性都不溶于水都不溶于水Fe3O4鐵紅鐵紅 磁性氧化鐵磁性氧化鐵2，3紅棕色粉末紅棕色粉末 2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) (1)F

2、eO不穩(wěn)定，在空氣中受熱易被氧化成不穩(wěn)定，在空氣中受熱易被氧化成 。 (2)FeO和和Fe2O3屬于屬于 氧化物，與鹽酸反應(yīng)的離子氧化物，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為方程式分別為 ， 。 (3)四氧化三鐵四氧化三鐵(Fe3O4)的化學(xué)式可寫成的化學(xué)式可寫成FeOFe2O3，F(xiàn)e3O4溶于鹽酸的離子方程式為溶于鹽酸的離子方程式為Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。Fe3O4FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2O堿性堿性 3用途用途 Fe2O3常用作紅色油漆和涂料，赤鐵礦主要成分常用作紅色油漆和涂料，赤鐵礦主要成分是是Fe2O3，是煉鐵原料。，是煉鐵原料。1用足量的用足量的C

3、O還原還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通某種氧化物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是沉淀，則該氧化物是 ()AFeOBFe2O3CCuO DFe3O4解析：解析：由生成由生成CaCO3 60 g可得反應(yīng)掉可得反應(yīng)掉CO為為0.6 mol，即，即32 g金屬氧化物中含氧原子為金屬氧化物中含氧原子為0.6 mol。答案：答案：B自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn)化學(xué)式化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色和溶解性顏色和溶解性穩(wěn)定性穩(wěn)定性在空氣中易轉(zhuǎn)化為在空氣中易轉(zhuǎn)化為與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)(離子方程式離子方程式)白色、不溶于水白色、不溶于

4、水 紅褐色、不溶于水紅褐色、不溶于水Fe(OH)3Fe(OH)22H=2Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受熱分解：受熱分解：化學(xué)式化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3制備制備(離子方離子方程式程式)轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化學(xué)方化學(xué)方程式程式化化現(xiàn)象現(xiàn)象白色沉淀迅速變?yōu)榘咨恋硌杆僮優(yōu)?色，最終變?yōu)樯?，最終變?yōu)?色色Fe22OH= Fe(OH)2Fe33OH= Fe(OH)34Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3灰綠灰綠紅褐紅褐師生互動師生互動解疑難解疑難Fe(OH)2的制備的制備 (1)操作：操作： 將吸有將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入新制備的溶液的膠頭滴管插入新制備的亞鐵鹽溶液的液面以

5、下，緩慢擠出亞鐵鹽溶液的液面以下，緩慢擠出NaOH溶液。溶液。 (2)原理：原理： Fe22OH=Fe(OH)2。 (3)注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)： Fe2必須是新制的，并放入必須是新制的，并放入Fe粉，以防粉，以防Fe2被氧化被氧化成成Fe3；除去溶液中溶解的除去溶液中溶解的O2，其方法是加熱煮沸，其方法是加熱煮沸NaOH溶液；溶液；滴管末端插入試管內(nèi)的液面以下；滴管末端插入試管內(nèi)的液面以下；必要必要時(shí)可在液面上加植物油或苯進(jìn)行液封。時(shí)可在液面上加植物油或苯進(jìn)行液封。答案：答案：B自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn)紅紅無變化無變化紅色紅色3Fe2與與Fe3的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化(1)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象： 溶液

6、由棕黃色溶液由棕黃色 溶液溶液 溶液溶液變成變成 。淺綠淺綠無明顯變化無明顯變化紅色紅色(2)反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)的離子方程式： ， 。(3)結(jié)論：結(jié)論：2Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32Cl 4鐵鹽的凈水作用鐵鹽的凈水作用 向混有少量泥沙的渾水加入少量向混有少量泥沙的渾水加入少量Fe2(SO4)3，渾水，渾水會變澄清，有關(guān)的離子方程式為會變澄清，有關(guān)的離子方程式為 。Fe33H2O=Fe(OH)3(膠體膠體)3H師生互動師生互動解疑難解疑難Fe、Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化鐵三角鐵三角3雙選題雙選題能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是()

7、A稀硫酸稀硫酸 BFeCl3溶液溶液CCuSO4溶液溶液 DFeSO4溶液溶液解析：解析：D項(xiàng)不能使鐵溶解，項(xiàng)不能使鐵溶解，C項(xiàng)雖能溶解鐵，但同時(shí)析出項(xiàng)雖能溶解鐵，但同時(shí)析出的銅會附著在鐵上，符合題意的是的銅會附著在鐵上，符合題意的是A、B兩項(xiàng)。兩項(xiàng)。答案：答案：AB 1.物理性質(zhì)物理性質(zhì) (1)銅元素的焰色反應(yīng)為綠色。銅元素的焰色反應(yīng)為綠色。 (2)硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽易溶于水；銅綠的硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽易溶于水；銅綠的主要成分是主要成分是Cu2(OH)2CO3，其難溶于水。，其難溶于水。 2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，使用銅器皿比較安全。銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，使用銅

8、器皿比較安全。 銅鹽屬于重金屬鹽，都有毒，原因是銅離子能與蛋銅鹽屬于重金屬鹽，都有毒，原因是銅離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性4下列說法正確的是下列說法正確的是 ()A銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿B銅的導(dǎo)電能力不如鋁銅的導(dǎo)電能力不如鋁C由于由于Cu2有氧化性，所以用有氧化性，所以用CuSO4來配制農(nóng)藥來配制農(nóng)藥D因?yàn)橐驗(yàn)镃u2能使蛋白質(zhì)變性，所以銅鹽溶液有毒能使蛋白質(zhì)變性，所以銅鹽溶液有毒解析：解析：金屬銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以使用銅器皿金屬銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以使用銅器皿比較安全；

9、銅屬于重金屬，銅鹽有毒，因比較安全；銅屬于重金屬，銅鹽有毒，因Cu2會與蛋會與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性。白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性。答案：答案：D答案答案C (1)含含F(xiàn)e3的溶液呈棕黃色，含的溶液呈棕黃色，含F(xiàn)e2的溶液呈淺綠色，的溶液呈淺綠色，可作為推斷題的突破口，但一般不用于離子的檢驗(yàn)?？勺鳛橥茢囝}的突破口，但一般不用于離子的檢驗(yàn)。 (2)一般不選用一般不選用KMnO4作氧化劑氧化作氧化劑氧化Fe2，原因是，原因是KMnO4本身呈紫色，與本身呈紫色，與Fe2反應(yīng)后顏色變化不明顯，反應(yīng)后顏色變化不明顯，也影響觀察也影響觀察Fe3與與SCN反應(yīng)后溶液的顏色。反應(yīng)后溶液的顏色。(1)答案中試劑順序

10、顛倒可答案中試劑順序顛倒可以嗎？以嗎？(2)還可以加入什么物質(zhì)代還可以加入什么物質(zhì)代替氯水？替氯水？提示：提示：(1)不可以，先不可以，先加氯水可以把加氯水可以把Fe2氧氧化成化成Fe3，無法確定，無法確定Fe3是原溶液中的，是原溶液中的，還是由還是由Fe2轉(zhuǎn)化來的。轉(zhuǎn)化來的。 (2)H2O2 解析解析題中題中“濾出固體濾出固體”說明是單質(zhì)說明是單質(zhì)Cu或或Cu、Fe的混合物，因?yàn)檠趸詾榈幕旌衔?，因?yàn)檠趸詾镕e3Cu2Fe2，則溶液一，則溶液一定沒有定沒有Fe3，一定有，一定有Fe2，可能有，可能有Cu2。 答案答案A解析：解析：實(shí)驗(yàn)室配制的實(shí)驗(yàn)室配制的FeSO4可被氧化為可被氧化為Fe2(SO4)3，但，但加入鐵粉可以把加入鐵粉可以把Fe2(SO4)3還原為還原為FeSO4。答案：答案：B