廣東省深圳市中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 模塊一 元素化合物 課題5 常見的酸和堿課件

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1、課題5常見的酸和堿考試說明 1掌握常見的酸（鹽酸、稀硫酸）和常見的堿NaOH、Ca(OH)2的主要性質(zhì)和用途。 2理解使用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的注意事項。構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)自主導(dǎo)學(xué) （閱讀課本九年級下冊4959頁） 一、酸 1鹽酸、硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出_和_。酸_。 2常見的酸 （1）常見酸的物理性質(zhì)和用途H酸根離子H酸根離子常見的酸常見的酸鹽酸（鹽酸（HCl）硫酸（硫酸（H2SO4）顏色、狀態(tài)、顏色、狀態(tài)、氣味氣味打開試劑瓶打開試劑瓶后的現(xiàn)象后的現(xiàn)象露置在空氣露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化量分?jǐn)?shù)變化主要用途主要用途無色、有刺激性氣味的液體易揮發(fā)，露置在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

2、重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化無色、無味、黏稠的油狀液體無白霧瓶口有白霧不揮發(fā)，易吸水，露置在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹；實驗室常用濃硫酸做干燥劑自主導(dǎo)學(xué) （2）濃硫酸的特性有_性，可用作氫氣、_、_等氣體的干燥劑，但不能干燥氨氣。有_性，可使紙張、木頭等有機(jī)物脫水變黑（生成黑色的炭）。稀釋于水放出大量 的熱，故稀釋濃硫酸 時（見右上圖），應(yīng) 將_沿?zé)诼?慢注入_里，并不 斷攪拌。切不可把 _倒入_里。吸水氧氣二氧化碳脫水濃硫酸水水濃硫酸自主導(dǎo)學(xué)有強(qiáng)烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫

3、酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用_沖洗，然后再涂上_溶液。大量水3%5%的碳酸氫鈉自主導(dǎo)學(xué) 3酸的通性酸的通性酸的通性鹽酸鹽酸硫酸硫酸與酸堿指與酸堿指示劑作用示劑作用能使紫色石蕊試劑變_色，使無色酚酞試劑_色酸酸_ _鹽鹽H2（與酸（與酸反應(yīng)的速反應(yīng)的速度：度：Mg_Zn_Fe） HCl2Mg HCl2Zn HCl2Fe SOHMg42 SOHZn42 SOHFe42紅不變 活潑金屬MgCl2H2ZnCl2H2FeCl2H2MgSO4H2ZnSO4H2FeSO4H2自主導(dǎo)學(xué) 3酸的通性酸的通性酸的通性鹽酸鹽酸硫酸硫酸酸酸_ _鹽鹽水水Fe2O36HCl CuO2HCl Fe2O33H2SO4 Cu

4、OH2SO4 酸酸_ 鹽水鹽水HClNaOH 3HClAl(OH)3 H2SO42NaOH H2SO4Ca(OH)2 金屬氧化物堿2FeCl33H2OCuCl2H2OFe2(SO4)33H2OCuSO4H2ONaClH2OAlCl33H2ONa2SO42H2OCaSO42H2O自主導(dǎo)學(xué) 3酸的通性酸的通性酸的通性鹽酸鹽酸硫酸硫酸酸酸_新酸新新酸新鹽鹽CaCO32HClNa2CO32HCl AgNO3HCl Na2CO3H2SO4 BaCl2H2SO4酸具有通酸具有通性的原因性的原因溶液中都有_ 鹽CaCl2CO2H2O2NaClH2OCO2AgClHNO3Na2SO4H2OCO2BaSO42H

5、ClH自主導(dǎo)學(xué) 二、堿 1氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出_和_。堿_。 2常見的堿 （1）氫氧化鈉：化學(xué)式為_，_色固體，具有強(qiáng)烈的_性，故俗名有_、_和_，_溶于水，并_大量的熱。金屬離子 OHNaOH白腐蝕火堿燒堿苛性鈉極易放出金屬離子 OH自主導(dǎo)學(xué)露置在空氣中容易吸收_，表面潮濕而逐步溶解，這種現(xiàn)象叫_，所以氫氧化鈉常作_、_、_等氣體的干燥劑。氫氧化鈉在潮解的同時吸收空氣中的_而變質(zhì)，生成_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，因此，氫氧化鈉必須_保存。檢驗氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，可加入_，觀察是否有_。氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。水分潮解

6、氧氣氫氣一氧化碳二氧化碳碳酸鈉密封鹽酸氣泡冒出自主導(dǎo)學(xué) （2）氫氧化鈣：化學(xué)式為_，_色粉末，俗名有_或_，它可由_與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)_大量的熱。_溶于水，溶解度隨溫度的升高而_，其水溶液俗稱_，有腐蝕性。常見的建筑材料，農(nóng)業(yè)上用于配制_，還可用來改良_等。Ca(OH)2白熟石灰消石灰氧化鈣（生石灰）放出微減小石灰水波爾多液酸性土壤自主導(dǎo)學(xué) 3堿的通性堿的通性堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣與酸堿指與酸堿指示劑反應(yīng)示劑反應(yīng)使紫色石蕊試劑變_色，使無色酚酞試劑變_色堿非金堿非金屬氧化物屬氧化物鹽水鹽水2NaOHCO2 2NaOHSO2 Ca(OH)2CO2 堿酸堿酸鹽水

7、鹽水NaOHHCl 2NaOHH2SO4 Ca(OH)22HCl Ca(OH)2H2SO4 堿鹽堿鹽新堿新新堿新鹽鹽2NaOHCuSO4 3NaOHFeCl3 Ca(OH)2Na2CO3 3Ca(OH)22FeCl3 藍(lán)紅Na2CO3H2ONa2SO3H2OCaCO3H2ONaClH2ONa2SO42H2OCaCl22H2OCaSO42H2OCu(OH)2Na2SO4Fe(OH)33NaClCaCO32NaOH2Fe(OH)33CaCl2易錯點睛 1酸堿指示劑 （1）指示劑遇到酸或堿變色的過程，屬于_變化，生成了有顏色的物質(zhì)。 （2）難溶的酸、堿_使指示劑變色。 （3）變色的是_，而不是_或_

8、溶液。 （4）使無色酚酞不變色的溶液不一定是酸性溶液，也可能是_性溶液。 （5）酸的水溶液_顯酸性，但酸性溶液_是酸溶液；堿的水溶液_顯堿性，但堿性溶液_是堿溶液。 （6）溶液的酸堿性通常用_來測定（只是粗略的測定）。化學(xué)不能酸指示劑堿中一定不一定一定不一定酸堿指示劑易錯點睛 2堿的通性：對于可溶性的堿有四點性質(zhì)，但對于難溶性的堿只有一點性質(zhì)，即難溶性堿只與酸反應(yīng)（初中階段）。 3酸的檢驗所用試劑所用試劑現(xiàn)象現(xiàn)象紫色石蕊試液或pH試紙_ _活潑金屬，如鋅粒_ _ _ _ _碳酸鹽，如碳酸鈉難溶金屬氧化物，如氧化銅難溶性堿，如氫氧化鐵紫色石蕊試液變紅色或pH試紙顯紅色有氣泡冒出有氣泡冒出黑色粉末

9、被溶解，溶液變藍(lán)色紅褐色固體被溶解，溶液變黃色易錯點睛 4堿的檢驗 5鑒別稀鹽酸和稀硫酸：滴加_溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的是稀鹽酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。所用試劑所用試劑現(xiàn)象現(xiàn)象酚酞試液或pH試紙_ _ _硫酸銅溶液酚酞試液變紅或pH試紙顯藍(lán)色生成藍(lán)色沉淀氯化鋇（或硝酸鋇，或氫氧化鋇）易錯點睛 6鑒別NaOH溶液和Ca(OH)2溶液（1）通入_，有_的是Ca(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象的是NaOH溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。（2）滴加_溶液，有_的是Ca(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象的是NaOH溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。二氧化碳白色沉淀生成碳酸鈉白色沉淀生成典例精析 【例

10、1】歸納是學(xué)習(xí)的重要方法。某同學(xué)總結(jié)出如圖所示的物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系（圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應(yīng)）。 （1）在圖中空白方 框中可填寫指示劑 或_（填 物質(zhì)類別）。 （2）利用反應(yīng)制取H2，對金屬的要求是該金屬在金屬活動性順序里必須位于_的前面。 （3）通過分析可知酸的化學(xué)性質(zhì)有_條。氧化物氫5解析答案典例精析 （4）寫出一個符合反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （5）驗證反應(yīng)，可以選擇下列_（選填字母）兩種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)。ANa2SO4BKNO3CBa(OH)2DNaOH （6）堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為堿溶液中都含有_（填粒子符號）。ACOH解析答案典例精析 【例2】化學(xué)反應(yīng)過程中常常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)

11、象，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)將CO2通入NaOH溶液時沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，為此，他們進(jìn)行了如下探究： 圖1 圖2典例精析 （1）小明把一支收集滿CO2的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖1所示），觀察到試管內(nèi)液面上升，除CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)外，還有另一種原因，請簡要說明：_。CO2被水吸收了解析答案典例精析 （2）為了進(jìn)一步驗證CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反應(yīng)，小紅設(shè)計了如下方案：取上述實驗后的溶液分別裝入A、B兩支試管中（如圖2所示），向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；向試管B中滴加BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。雖然實驗的現(xiàn)象不

12、同，但都能證明CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀生成解析答案典例精析 （3）實驗過程中需要吸收CO2時，大多會選擇NaOH溶液，但是，檢驗CO2時常常選擇新配制的澄清石灰水，請簡要解釋原因：_ _。 NaOH的溶解度比Ca(OH)2大，CO2能使澄清石灰水變渾濁解析答案例1解析 （1）酸可與金屬氧化物反應(yīng)，堿可與非金屬氧化物反應(yīng)，酸和堿都可與紫色石蕊試液反應(yīng)，故圖中空白方框中可填寫指示劑或氧化物。 （2）位于氫前的金屬可與酸反應(yīng)放出氫氣，故對金屬的要求是該金屬在金屬活動性順序里必須位于氫的前面。 （3）通過分析可知酸的化學(xué)性質(zhì)有5條，分別是酸與指示劑、金屬、金屬氧化物

13、、堿、鹽反應(yīng)。51例1解析 （4）由圖可知，反應(yīng)是鹽和酸的反應(yīng)，據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以寫化學(xué)方程式：CaCO32HCl CaCl2H2OCO2。 （5）由圖可知，反應(yīng)是堿和鹽的反應(yīng)，堿和鹽的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故生成物必有沉淀，反應(yīng)才可進(jìn)行，鹽Na2SO4和堿Ba(OH)2反應(yīng)可生成BaSO4沉淀，符合條件。 （6）堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為堿溶液中都含有OH。 例2解析 （1）CO2不但能跟NaOH反應(yīng)，而且也能溶于水。 （2）CO2與NaOH反應(yīng)生成了Na2CO3，所以可用鹽酸來檢驗是否有Na2CO3，也可用BaCl2溶液來檢驗是否有Na2CO3生成。 （3）因為NaOH的溶解度比Ca(OH)2大，CO2能使澄清石灰水變渾濁，所以除去CO2常用NaOH溶液，而檢驗CO2一定要用澄清石灰水。