廣東省中考化學總復習 第一模塊 分類復習 第六部分 化學計算 6.3 根據化學方程式的計算和綜合應用課件

《廣東省中考化學總復習 第一模塊 分類復習 第六部分 化學計算 6.3 根據化學方程式的計算和綜合應用課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣東省中考化學總復習 第一模塊 分類復習 第六部分 化學計算 6.3 根據化學方程式的計算和綜合應用課件（39頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第三節(jié)根據化學方程式的計算和綜合應用-2-3-一、根據化學方程式計算的步驟 解:設生成氫氣的質量為x。Zn+H2SO4 ZnSO4+H265265 gx65 65 g=2 x解得:x=2 g答:生成氫氣的質量為2 g。-4-二、根據化學方程式計算的注意事項1.正確書寫化學方程式。(一定要注意配平,否則會導致計算結果錯誤)2.各有關物質的相對分子質量必須計算準確。3.解題格式的書寫要規(guī)范化。4.注意單位的書寫要求,設未知數時不要帶單位,計算過程帶單位,在計算中注意單位的統(tǒng)一。5.代入化學方程式計算的量必須是純凈物的質量,若是不純物,則需轉換。純凈物質量=不純物質量=不純物質量(1-雜質含量)如果

2、為氣體體積,則將其換算成氣體質量。氣體質量=氣體密度 純度 氣體體積 -5-三、化學方程式與溶液、圖表、圖像結合的有關計算1.化學反應的生成的氣體或沉淀質量有時要通過 來計算:產生氣體質量=反應前總質量反應后非氣體物質總質量。 產生沉淀質量=反應前總質量反應后非沉淀物質總質量。 2.反應后溶液質量的計算(1)溶液質量=溶質質量+溶劑質量,此時要找準溶劑的質量(包括原溶液的水和生成水的質量)(2)利用質量守恒定律:反應后溶液質量=反應前總質量-產生氣體質量-沉淀質量(雜質)質量守恒定律 減去 減去 -6-1.由于化學方程式是表示反應物和生成物之間的質量比,因此代入方程式中的各個量必須是質量;而且

3、是純凈物的質量;是實際參加反應的物質的質量。2.涉及溶液的反應,溶液的反應是其溶質間發(fā)生了反應。在計算反應物或生成物時,代入化學方程式計算的量或從化學方程式計算出的量一定是溶質的質量。3.如果要從表格中找數據進行計算,可利用表格中數據的比例關系,確定恰好反應時各物質的質量。4.如果要從曲線中找數據進行計算,要通過曲線的起點、轉折點和曲線的變化規(guī)律找到反應的開始點和終止點所對應的數據;若涉及兩步反應的,要注意第二反應的起點判斷。-7-考點1考點2考點1根據純凈物的質量進行的簡單計算【例題1】過氧化鈉(Na2O2)因為能與H2O、CO2等反應產生氧氣而作為供氧劑?，F將39gNa2O2投入到足量的水

4、中,發(fā)生如下反應:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2。(1)請計算生成NaOH和O2的質量。(2)若反應開始時水的質量為69 g,求反應后所得溶液的溶質的質量分數。解析根據化學方程式的計算的突破點在于找到題中的已知和未知,在計算的過程中,涉及的已知質量和未知質量均要求是純凈物的質量。-8-考點1考點2答案(1)解:設可生成NaOH和O2的質量分別為x和y。2Na2O2+2H2O 4NaOH+O22784403239 gxyx=40 g,y=8 g答:(1)生成NaOH和O2的質量分別是40 g、8 g;(2)反應后所得溶液的溶質的質量分數為40%。規(guī)律小結根據化學方程式計算關鍵是要寫出正

5、確的化學方程式,特別是正確的化學式及配平,然后計算要準確。-9-考點1考點2考點2根據圖像、表格數據分析的計算【例題2】某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數,采用的方法如下:取該石灰石樣品20 g,把80 g稀鹽酸分四次加入,實驗過程所得數據如表格(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水,不與稀鹽酸反應)。根據實驗數據計算:(1)表中n的數值為。 (2)樣品中碳酸鈣的質量分數是。 (3)求鹽酸中溶質的質量分數。-10-考點1考點2解析(1)根據圖表數據可知,第1、2次反應后固體物質減少的質量都為5 g,而第3次反應后固體物質減少的質量為3.2 g,說明此時碳酸鈣已反應完,不再產生

6、氣體,故表中n的數值為6.8。(2)樣品中碳酸鈣的質量分數= 100%=66%。答案(1)6.8(2)66%(3)解:由題分析20 g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5 g碳酸鈣完全反應,設第一次參與反應的HCl質量為x。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100735 gx解之得:x=3.65 g-11-考點1考點2規(guī)律小結根據表格中的數據進行計算,要用比例的關系來確定什么時候恰好反應。-12-考點1考點2【例題3】黃銅(銅鋅合金)是重要的金屬材料,常用來制造機械零件、儀表和日用品.為測定某黃銅材料中鋅的含量,化學研究小組進行了實驗:稱取15.0 g此黃銅材料,向其中逐漸加入稀鹽酸,測定

7、產生氣體的質量和加入稀鹽酸的質量,并根據實驗情況繪制了產生氣體質量與加入稀鹽酸質量的關系圖。請你仔細分析此關系圖,并進行計算:(1)15.0 g黃銅材料中含鋅g。 (2)稀鹽酸中溶質的質量分數(寫出計算過程,計算結果精確到0.1%)。-13-考點1考點2解析根據曲線數據分析知道恰好反應時生成氫氣的質量是0.2 g。答案(1)6.5(2)解:設參加反應的鋅的質量為x,參加反應的HCl的質量為y。Zn+2HCl ZnCl2+H265732x y0.2 gx=6.5 gy=7.3 g規(guī)律小結根據曲線中的數據進行計算,要找到反應終點所對應的數據。-14-1.(2014廣東深圳)黃銅是銅和鋅的合金,某化

8、學興趣小組的同學在測定黃銅中銅的含量時,取黃銅樣品40 g,放入燒杯中,向其中加入200 g稀硫酸,恰好完全反應,反應后燒杯中剩余物的總質量為239.6 g,請計算:(1)產生氫氣的質量是。 (2)參與反應的硫酸的質量是。 0.4 g 19.6 g -15-(3)黃銅中銅的質量分數。(3)解:設黃銅樣品中鋅的質量為x。Zn+H2SO4 ZnSO4+H265 2x 0.4 g65 x=2 0.4 gx=13 g黃銅樣品中銅的質量分數為:(40 g-13 g)/40 g100%=67.5%答:黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%。-16-2.(2016廣東揭陽)工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取N

9、aOH、Cl2和H2,并以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品,稱為氯堿工業(yè),其流程如右圖,反應的方程式為:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2現有一定濃度的NaCl溶液450 g,電解一段時間后,NaCl溶液完全反應,并且生成2 g的氫氣,請回答以下問題:(1)溶液A的溶質為:(填溶質的化學式)。 NaOH (2)解:設所用NaCl溶液中溶質的質量分數為x。2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H21172450 x 2 g117 2=(450 x) 2 g解得x=26%答:所用NaCl溶液中溶質的質量分數為26%。-17-(2)所用NaCl溶液中溶質的質量分數為多少?(寫出計算過程)

10、-18-3.(2014廣東梅州)某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質,稱取研細的該樣品12.4 g放入錐形瓶中,加入32.6 g水,充分振蕩形成懸濁液,再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產生,測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如下表所示。(1)加入鹽酸的質量在025 g時,與鹽酸發(fā)生反應。 (2)反應產生二氧化碳的質量為g。 氫氧化鈣 2.2 -19-(3)求樣品中氫氧化鈣的質量分數(寫出計算過程,精確到0.1%)。(3)解:設碳酸鈣的質量為x。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO210044x2.2 g100 x=44 2.2 gx=5 g樣品中氫氧化鈣的質量分數為:(12

11、.4 g-5 g)/12.4 g100%=59.7%答:樣品中氫氧化鈣的質量分數為59.7%。-20-4.(2015廣東揭陽)某鋁制品的主要成分是Al和Cu,課外小組將200 g NaOH溶液不斷地加到50 g鋁制品中得到如下數據(已知金屬鋁既可以跟強酸反應也可以與強堿反應,而金屬銅不能與強堿反應,鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2)請回答以下問題:(1)該50 g鋁制品中含有g銅。 9.5 (2)解:50 g氫氧化鈉溶液消耗金屬Al的質量為50 g-36.5 g=13.5 g,設所用氫氧化鈉溶液的溶質質量為x。2Al+2NaOH+2H2O

12、 2NaAlO2+3H2548013.5 g x54 13.5 g=80 xx=20 g所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為:20 g/50 g100%=40%答:所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為40%。-21-(2)求所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少?-22-5.(2015廣東佛山)某腐蝕印刷電路板的廢液中含有CuCl2和FeCl2,為了分析該廢液的組成,取1 000 g廢液,設計如下實驗方案進行探究:實驗過程中加入廢鐵屑的質量、析出Cu的質量的數據記錄如下表:(注:廢鐵屑中的雜質不溶于廢液也不與廢液反應,不考慮過濾中的損失)-23-(1)1 000 g廢液與足量廢鐵屑完全反應,析出Cu的質

13、量為。 (2)計算廢鐵屑中單質Fe的質量分數。32 g (2)解:設20 g廢鐵屑中參加反應的鐵的質量為x。Fe+CuCl2 FeCl2+Cu5664x12.8 g56 x=64 12.8 gx=11.2 g所以11.2 g/20 g100%=56%答:廢鐵屑中鐵的質量分數為56%。-24-(3)計算1 000 g廢液中CuCl2的質量分數。(寫出計算過程,結果保留小數點后一位)(4)1 000 g廢液中FeCl2的質量分數為。(結果保留小數點后一位)(3)解:設參加反應的氯化銅的質量為y,生成氯化亞鐵為m。Fe+CuCl2 FeCl2+Cu13512764ym32 g135 y=64 32

14、g=127 my=67.5 gm=63.5 g1 000 g廢液中CuCl2的質量分數為:67.5 g/1 000 g100%=6.75%6.8%答:1 000 g廢液中CuCl2的質量分數為6.8%。6.4% -25-6.(2014廣東揭陽)向20 g CaCO3中不斷地加入稀鹽酸,其變化圖象如圖所示。請回答以下問題:(1)當20 g CaCO3完全反應時,所加稀鹽酸的質量為g。 40 g -26-(2)求所加稀鹽酸的溶質質量分數為多少?(寫出計算過程)(2)解:設所加稀鹽酸的質量為x。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO21007320 gx100 20 g=73 xx=14.6

15、 g所加稀鹽酸的溶質質量分數為14.6 g/40 g100%=36.5%答:所加稀鹽酸的溶質質量分數為36.5%。-27-7.(2016廣東梅州)現有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2 g,向其中加入鐵粉,反應的先后順序為:2FeCl3+Fe 3FeCl2CuCl2+Fe FeCl2+Cu。加入鐵粉質量與反應后溶液中剩余固體質量的關系如圖所示。(1)m(剩余固體)6.4 g時,剩余固體的成分是(填化學式),此剩余固體加入鹽酸,發(fā)生反應的化學方程式為 。 (2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質量為g。 Cu和Fe 32.5 (3)解:設FeCl3的質量為x,生成氯化亞鐵

16、的質量為y。2FeCl3+Fe 3FeCl232556381 x 5.6 gy325 x=56 5.6 g=381 yx=32.5 g,y=38.1 g設鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵的質量為z,生成銅的質量為m。CuCl2+Fe FeCl2+Cu56127645.6 gzm56 5.6 g=127 z=64 mz=12.7 g,m=6.4 g-28-(3)求當加入11.2 g鐵粉時,反應后所得溶液中FeCl2的質量分數。(寫出計算過程)-29-反應后所得溶液中FeCl2的質量分數:(38.1 g+12.7 g)/(195.2 g+11.2 g-6.4 g)100%=25.4%答:反應后所得溶液中

17、FeCl2的質量分數為25.4%。-30-8.(2014廣東茂名)某興趣小組需要配制100 g質量分數為9.8%的稀硫酸,假設常溫下該稀硫酸的pH為0。在裝有100 g該稀硫酸的燒杯中加入104.4 g Na2CO3溶液,恰好完全反應,溶液呈中性。(1)實驗室只有98%的濃硫酸,密度為1.84 g/cm3。需要量取 mL(保留一位小數)濃硫酸進行稀釋;稀釋濃硫酸的方法是 。 5.4 將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中,并且用玻璃棒不斷攪拌 -31-(2)在如圖中,畫出燒杯內溶液的pH變化圖象。(標出Na2CO3溶液的質量)-32-(3)計算所得溶液的溶質質量分數是多少?(寫出計算過程)(3)解:設生

18、成硫酸鈉的質量為x,生成二氧化碳的質量為y。Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO29814244100 g9.8%xy98 (100 g9.8%)=142 x=44 yx=14.2 g,y=4.4 g所得溶液的溶質質量分數為:14.2 g/(100 g+104.4 g-4.4 g)100%=7.1%答:所得溶液的溶質質量分數為7.1%-33-9.(2014廣東佛山)菱鎂礦的主要成分是MgCO3,為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量,某學習小組進行了實驗研究。取10 g菱鎂礦,逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液,生成的氣體全部用NaOH溶液吸收。NaOH溶液增加的質量記錄如下表:說明:菱

19、鎂礦中的雜質不溶于水,不與酸發(fā)生反應。(1)10 g菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應,生成CO2的質量為。 4.4 g -34-(2)計算該菱鎂礦中鎂元素的質量分數。(寫出計算過程)(3)該實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質的質量分數是。 (2)解:設菱鎂礦中MgCO3的質量為x。MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO28444x4.4 g84 x=44 4.4 gx=8.4 g菱鎂礦中鎂元素的質量分數:8.4 g24/84100%=2.4 g2.4 g/10 g100%=24%答:菱鎂礦中鎂元素的質量分數為24%。9.8% -35-(4)為避免溶液排放對環(huán)境的影響,某同學對上述反應后

20、溶液進行了過濾,并在濾液中加入了1.71%的Ba(OH)2溶液。請你畫出加入Ba(OH)2溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖。(作圖,并標出曲線折點的坐標)作圖見下圖曲線 -36-10.(導學號79160027)(2016廣東)過氧化鈣(CaO2)是一種環(huán)境友好的化工原料,工農業(yè)生產中用作漂白劑、種子消毒劑以及魚類運輸時的制氧劑等。過氧化鈣與水反應方程式為:2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2。(1)若用150 g某過氧化鈣工業(yè)樣品可制得氧氣32 g,請計算該過氧化鈣樣品的純度(樣品中CaO2的質量分數)是多少?(1)解:設過氧化鈣的質量為x。2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O

21、214432x32 g過氧化鈣的質量分數=144 g/150 g100%=96%答:過氧化鈣的質量分數為96%。-37-(2)往150 g上述過氧化鈣工業(yè)樣品中逐漸加入水至過量,在右圖中畫出產生氧氣的曲線圖。-38-(3)下表為市面上某種過氧化鈣和過氧化鈉(化學式為Na2O2,化學性質與CaO2類似)樣品的一些數據:用3 000元購買樣品制氧氣,請通過計算說明購買哪種產品可制得更多的O2(已知用3 000元購買過氧化鈣樣品可制得26.1 kg O2)?-39-解:設用3 000元購買過氧化鈉產生的氧氣質量為x。3 000元購買過氧化鈉質量=3 000/2598%=117.6 kg2Na2O2+2H2O 4NaOH+O215632117.6 kg x答:24.1 kg26.1 kg,所以3 000元買過氧化鈣可制得更多的氧氣。