高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 1 鈉及其重要化合物課件

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 1 鈉及其重要化合物課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 1 鈉及其重要化合物課件（111頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三章金屬及其化合物第一節(jié)鈉及其重要化合物 考點(diǎn)一考點(diǎn)一 鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)【核心知識(shí)通關(guān)【核心知識(shí)通關(guān)】1.1.鈉的物理性質(zhì)：鈉的物理性質(zhì)：顏色顏色熔點(diǎn)熔點(diǎn)硬度硬度密度密度導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性銀白色銀白色_小小比水的比水的_比煤油的比煤油的_良好良好低低小小大大2.2.鈉的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：鈉的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：3.3.鈉的化學(xué)性質(zhì)：鈉的化學(xué)性質(zhì)：(1)(1)完成上述標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式。完成上述標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_。_。_。_。點(diǎn)燃點(diǎn)燃=常溫常溫=4Na+O4Na+O2 2 2Na2Na2 2O O2Na+O2Na+O2 2 NaNa2 2O O2 22Na+2H

2、2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 22Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl2NaCl(2)(2)鈉與鹽溶液的反應(yīng)。鈉與鹽溶液的反應(yīng)。如如NaNa投入投入CuSOCuSO4 4溶液中，反應(yīng)的離子方程式為溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_。2Na+2H2Na+2H2 2O+CuO+Cu2+2+=2Na=2Na+ +Cu(OH)+Cu(OH)2 2+H+H2 2(3)(3)鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋。鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋。小小低低放熱放熱堿堿(NaOH(NaOH) )4.4.鈉的制取、保存和用途：鈉的制取、保存和用途：(1)(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為制?。夯瘜W(xué)方

3、程式為_。(2)(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或保存：密封保存，通常保存在石蠟油或_中。中。2NaCl(2NaCl(熔融熔融) 2Na+Cl) 2Na+Cl2 2 電解電解=煤油煤油(3)(3)用途。用途。鈉、鉀合金鈉、鉀合金( (液態(tài)液態(tài)) )可用于原子反應(yīng)堆的可用于原子反應(yīng)堆的_；作強(qiáng)還原劑，將某些稀有金屬從它們的鹵化物中作強(qiáng)還原劑，將某些稀有金屬從它們的鹵化物中還原出來，如還原出來，如4Na+TiCl4Na+TiCl4 4 Ti+4NaCl Ti+4NaCl；用作電光源，制作高壓鈉燈。用作電光源，制作高壓鈉燈。導(dǎo)熱劑導(dǎo)熱劑【特別提醒【特別提醒】(1)(1)考慮鈉與酸、堿、鹽的水溶

4、液反應(yīng)時(shí)，要注意考慮鈉與酸、堿、鹽的水溶液反應(yīng)時(shí)，要注意NaNa與與水反應(yīng)的同時(shí)，生成的水反應(yīng)的同時(shí)，生成的NaOHNaOH還可能繼續(xù)與部分溶質(zhì)反還可能繼續(xù)與部分溶質(zhì)反應(yīng)。應(yīng)。(2)(2)對(duì)鈉與酸反應(yīng)的計(jì)算問題，勿忽略對(duì)鈉與酸反應(yīng)的計(jì)算問題，勿忽略NaNa若過量還可與若過量還可與H H2 2O O反應(yīng)。反應(yīng)。【方法規(guī)律【方法規(guī)律】鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維流程：鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維流程：【高考模擬精練【高考模擬精練】1.1.下列說法中正確的是下列說法中正確的是( () )A.(2015A.(2015廣東高考廣東高考T10A)23 g NaT10A)23 g Na與足量與足量H H2 2O

5、 O反應(yīng)完反應(yīng)完全后可生成全后可生成NA A個(gè)個(gè)H H2 2分子分子B.(2012B.(2012北京高考北京高考T7A)T7A)切開的金屬鈉暴露在空氣中，切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，原因是發(fā)生光亮表面逐漸變暗，原因是發(fā)生2Na+O2Na+O2 2=Na=Na2 2O O2 2C.(2013C.(2013安徽高考安徽高考T12B)T12B)工業(yè)上通過電解氯化鈉溶工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣液制備金屬鈉和氯氣D.(2013D.(2013廣東高考廣東高考T23C)T23C)將一小塊將一小塊NaNa放入無水乙醇放入無水乙醇中，產(chǎn)生氣泡，所以中，產(chǎn)生氣泡，所以NaNa能置換出

6、醇羥基中的氫能置換出醇羥基中的氫【解析【解析】選選D D。2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2，故，故23 g 23 g Na(1 mol)Na(1 mol)與足量與足量H H2 2O O反應(yīng)完全后可生成反應(yīng)完全后可生成0.50.5NA A個(gè)個(gè)H H2 2分子，分子，A A錯(cuò)誤；金屬鈉在空氣中常溫下變?yōu)殄e(cuò)誤；金屬鈉在空氣中常溫下變?yōu)镹aNa2 2O O，加熱時(shí)變?yōu)?，加熱時(shí)變?yōu)镹aNa2 2O O2 2，B B錯(cuò)誤；要得到鈉和氯氣需要電解熔融的錯(cuò)誤；要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaClNaCl，電解氯化鈉溶液得到電解氯化鈉溶液得到NaOHNaOH、H H2 2

7、、ClCl2 2，C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；NaNa放入放入無水乙醇中，會(huì)與活潑性較強(qiáng)的羥基反應(yīng)，置換出氫，無水乙醇中，會(huì)與活潑性較強(qiáng)的羥基反應(yīng)，置換出氫，D D正確。正確。2.(20162.(2016石家莊模擬石家莊模擬) )有關(guān)鈉的敘述正確的是有關(guān)鈉的敘述正確的是( () )A.2.3 gA.2.3 g鈉與鈉與97.7 g97.7 g水反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)水反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于等于4%4%B.B.鈉跟鈉跟CuSOCuSO4 4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅這是析出了金屬銅C.C.將金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣

8、后，溶將金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中含有兩種溶質(zhì)液中含有兩種溶質(zhì)D.D.鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點(diǎn)燃的產(chǎn)物都鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點(diǎn)燃的產(chǎn)物都一樣一樣【解析【解析】選選C C。根據(jù)反應(yīng)方程式，。根據(jù)反應(yīng)方程式，2.3 g2.3 g鈉與水反應(yīng)生鈉與水反應(yīng)生成成4.0 g NaOH4.0 g NaOH，放出，放出0.1 g0.1 g氫氣，溶液的質(zhì)量為氫氣，溶液的質(zhì)量為99.9 g99.9 g，所以所以NaOHNaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%4%，A A錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)B B，NaNa與與H H2 2O O反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaOHNaOH，NaOHNa

9、OH再與再與CuCu2+2+反應(yīng)生成反應(yīng)生成Cu(OH)Cu(OH)2 2，因，因NaNa與與H H2 2O O發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可導(dǎo)致生成的發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可導(dǎo)致生成的Cu(OH)Cu(OH)2 2表表面部分分解為面部分分解為CuOCuO( (黑色黑色) )而非而非CuCu；選項(xiàng)；選項(xiàng)C C，金屬鈉與，金屬鈉與H H2 2O O反應(yīng)得到反應(yīng)得到NaOHNaOH溶液，通入適量的溶液，通入適量的ClCl2 2與與NaOHNaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaClNaCl、NaClONaClO，所以溶液中含有兩種溶質(zhì)；選項(xiàng)，所以溶液中含有兩種溶質(zhì)；選項(xiàng)D D，NaNa在空氣中緩慢氧化生成在空氣中緩

10、慢氧化生成NaNa2 2O O，鈉在空氣中點(diǎn)燃或加熱，鈉在空氣中點(diǎn)燃或加熱時(shí)生成淡黃色固體時(shí)生成淡黃色固體NaNa2 2O O2 2。3.(20163.(2016咸陽模擬咸陽模擬) )在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSOCuSO4 4與熔化的鈉接觸，與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。下列說瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。下列說法中不正確的是法中不正確的是( () )A.A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B.B.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.C.上述反應(yīng)中無水上述反應(yīng)

11、中無水CuSOCuSO4 4表現(xiàn)了還原性表現(xiàn)了還原性D.D.加熱且無水條件下，加熱且無水條件下，NaNa可以與可以與CuSOCuSO4 4反應(yīng)并生成反應(yīng)并生成CuCu【解析【解析】選選C C。鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在加熱熔融的條。鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在加熱熔融的條件下與無水件下與無水CuSOCuSO4 4反應(yīng)可置換出銅，所以生成的紅色物反應(yīng)可置換出銅，所以生成的紅色物質(zhì)為單質(zhì)質(zhì)為單質(zhì)CuCu，其中，其中CuCu2+2+被還原，表現(xiàn)了氧化性，所以被還原，表現(xiàn)了氧化性，所以A A、D D對(duì)，對(duì)，C C錯(cuò)，同時(shí)由反應(yīng)條件接觸瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，錯(cuò)，同時(shí)由反應(yīng)條件接觸瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，可推測(cè)該反應(yīng)為放

12、熱反應(yīng)，所以可推測(cè)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以B B對(duì)。對(duì)?！炯庸逃?xùn)練【加固訓(xùn)練】1.(20161.(2016韶關(guān)模擬韶關(guān)模擬) )取一支大試管，加入取一支大試管，加入20 mL20 mL飽和飽和澄清石灰水澄清石灰水(=1.6 g(=1.6 gcmcm-3-3) )，再加入，再加入5 mL5 mL苯苯(=(=0.87 g0.87 gcmcm-3-3) )，靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊，靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊(=0.97 g(=0.97 gcmcm-3-3) )。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，能觀察到的。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，能觀察到的有有( () )鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并四處游動(dòng)鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并

13、四處游動(dòng)有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁鈉在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)鈉在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)鈉停留在苯層不反應(yīng)鈉停留在苯層不反應(yīng)鈉塊最后消失鈉塊最后消失A.A.B.B.C.C. D. D.【解析【解析】選選B B。根據(jù)題意，金屬鈉的密度小于飽和澄清。根據(jù)題意，金屬鈉的密度小于飽和澄清石灰水，但大于苯，故將金屬鈉投入盛有飽和澄清石石灰水，但大于苯，故將金屬鈉投入盛有飽和澄清石灰水和苯的大試管中，鈉會(huì)處于二者的界面處；同時(shí)灰水和苯的大試管中，鈉會(huì)處于二者的界面處；同時(shí)由于鈉與水反應(yīng)生成氫氣，對(duì)金屬鈉產(chǎn)生推動(dòng)作用，由于鈉與水反應(yīng)生成氫氣，對(duì)金屬鈉產(chǎn)生推動(dòng)作用，

14、故金屬鈉在界面處可能做上下跳動(dòng)。由于有故金屬鈉在界面處可能做上下跳動(dòng)。由于有NaOHNaOH生成，生成，并放出熱量，并放出熱量，Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶解度減小，故有的溶解度減小，故有Ca(OH)Ca(OH)2 2析析出，溶液變渾濁。出，溶液變渾濁。2.2.把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是( () )A.A.放入飽和放入飽和NaOHNaOH溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)至室溫后溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)至室溫后溶液的溶液的pHpH增大增大B.B.放入放入NaClNaCl溶液中：無現(xiàn)象溶液中：無現(xiàn)象C.C.放入放入FeClFeCl3 3溶液中

15、：有氫氣放出，有紅褐色沉淀生成溶液中：有氫氣放出，有紅褐色沉淀生成D.D.放入放入NHNH4 4NONO3 3溶液中：有無色無味氣體放出溶液中：有無色無味氣體放出【解析【解析】選選C C。A A項(xiàng)錯(cuò)誤，飽和項(xiàng)錯(cuò)誤，飽和NaOHNaOH溶液中放入鈉，鈉溶液中放入鈉，鈉與水反應(yīng)消耗水且生成與水反應(yīng)消耗水且生成NaOHNaOH，從而會(huì)有部分，從而會(huì)有部分NaOHNaOH晶體晶體析出，同時(shí)生成氫氣，由于溶液仍是飽和溶液，故溶析出，同時(shí)生成氫氣，由于溶液仍是飽和溶液，故溶液的液的pHpH不變；不變；B B項(xiàng)錯(cuò)誤，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和項(xiàng)錯(cuò)誤，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和NaOHNaOH；C C項(xiàng)正確，鈉與水反應(yīng)生

16、成的項(xiàng)正確，鈉與水反應(yīng)生成的NaOHNaOH與與FeClFeCl3 3反應(yīng)生成反應(yīng)生成Fe(OH)Fe(OH)3 3紅褐色沉淀；紅褐色沉淀；D D項(xiàng)錯(cuò)誤，鈉與水反應(yīng)放熱，生項(xiàng)錯(cuò)誤，鈉與水反應(yīng)放熱，生成的成的NaOHNaOH與與 反應(yīng)生成反應(yīng)生成NHNH3 3H H2 2O O，NHNH3 3H H2 2O O部分分解部分分解產(chǎn)生的少量氨氣會(huì)與氫氣同時(shí)放出，故放出的氣體有產(chǎn)生的少量氨氣會(huì)與氫氣同時(shí)放出，故放出的氣體有刺激性氣味。刺激性氣味。4NH考點(diǎn)二考點(diǎn)二 鈉的氧化物鈉的氧化物【核心知識(shí)通關(guān)】【核心知識(shí)通關(guān)】氧化鈉與過氧化鈉的比較：氧化鈉與過氧化鈉的比較：名稱名稱氧化鈉氧化鈉(Na(Na2 2

17、O)O)過氧化鈉過氧化鈉(Na(Na2 2O O2 2) )顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)_電子式電子式_白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體名稱名稱氧化鈉氧化鈉(Na(Na2 2O)O)過氧化鈉過氧化鈉(Na(Na2 2O O2 2) )氧的化合價(jià)氧的化合價(jià)_與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)_2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O=4NaOH+O4NaOH+O2 2與與COCO2 2反應(yīng)反應(yīng)_與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)_2Na2Na2 2O O2 2+4HCl+4HCl=4NaCl+2H4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2用途用途供氧劑、漂白劑供氧劑、漂白劑-2-2-1-1NaNa2 2O+H

18、O+H2 2O=O=2NaOH2NaOHNaNa2 2O+COO+CO2 2=NaNa2 2COCO3 32Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2NaNa2 2O+2HCl=O+2HCl=2NaCl+H2NaCl+H2 2O O【特別提醒【特別提醒】(1)Na(1)Na2 2O O、NaNa2 2O O2 2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1212。(2)Na(2)Na2 2O O2 2與與H H2 2O O、COCO2 2的反應(yīng)都是的反應(yīng)都是NaNa2 2O O2 2自身的氧化還原反自身的氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中應(yīng)，在反應(yīng)

19、中H H2 2O O、COCO2 2既不是氧化劑，也不是還原劑。既不是氧化劑，也不是還原劑。(3)(3)當(dāng)過氧化鈉與當(dāng)過氧化鈉與H H2 2O O或或COCO2 2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)時(shí)，1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2轉(zhuǎn)移的轉(zhuǎn)移的電子是電子是1 mol1 mol而不是而不是2 mol2 mol?！镜漕}技法歸納【典題技法歸納】下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.(2014A.(2014大綱版全國卷大綱版全國卷)1 mol)1 molNaNa2 2O O2 2固體中含離子總固體中含離子總數(shù)為數(shù)為4 4NA AB.(2014B.(2014全國卷全國卷T9B)T9B)二氧化碳通

20、過二氧化碳通過NaNa2 2O O2 2粉末反粉末反應(yīng)后應(yīng)后固體物質(zhì)增重固體物質(zhì)增重 C.(2014C.(2014江蘇高考江蘇高考T2A)T2A)過氧化鈉的電子式為過氧化鈉的電子式為 D.(2016D.(2016青島模擬青島模擬) )過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的方程過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的方程式為式為2Na2Na2 2O O2 2+2SO+2SO2 2=2Na=2Na2 2SOSO3 3+O+O2 2【典題剖析【典題剖析】關(guān)鍵信息關(guān)鍵信息信息分析與遷移信息分析與遷移信息信息NaNa2 2O O2 2由由NaNa+ +和和 構(gòu)成構(gòu)成信息信息二氧化碳通過二氧化碳通過NaNa2 2O O2 2時(shí)，時(shí)，N

21、aNa2 2O O2 2生成生成NaNa2 2COCO3 3信息信息NaNa2 2O O2 2屬于離子化合物屬于離子化合物信息信息NaNa2 2O O2 2具有強(qiáng)氧化性具有強(qiáng)氧化性22O【解析【解析】選選B B。NaNa2 2O O2 2由由NaNa+ +和和 構(gòu)成，故構(gòu)成，故1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2固體含有離子總數(shù)為固體含有離子總數(shù)為3 mol3 mol，A A選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2，故二氧化碳通過，故二氧化碳通過NaNa2 2O O2 2粉末反應(yīng)后固體粉末反應(yīng)后固體

22、物質(zhì)質(zhì)量增加，物質(zhì)質(zhì)量增加，B B選項(xiàng)正確；選項(xiàng)正確；NaNa2 2O O2 2屬于離子化合物，結(jié)屬于離子化合物，結(jié)構(gòu)中存在非極性共價(jià)鍵，其電子式為構(gòu)中存在非極性共價(jià)鍵，其電子式為 故故C C選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；NaNa2 2O O2 2具有強(qiáng)氧化性，能將具有強(qiáng)氧化性，能將SOSO2 2氧化，化氧化，化學(xué)方程式為學(xué)方程式為NaNa2 2O O2 2+SO+SO2 2=Na=Na2 2SOSO4 4，故，故D D選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。22O【歸納總結(jié)【歸納總結(jié)】NaNa2 2O O2 2的性質(zhì)的性質(zhì)1.1.從元素化合價(jià)角度分析從元素化合價(jià)角度分析NaNa2 2O O2 2的性質(zhì)：的性質(zhì)：2.Na2

23、.Na2 2O O2 2強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性的“四個(gè)表現(xiàn)四個(gè)表現(xiàn)”：(1)Na(1)Na2 2O O2 2與與FeClFeCl2 2溶液的反應(yīng)：能將溶液的反應(yīng)：能將FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+，得到得到Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀。沉淀。(2)Na(2)Na2 2O O2 2與氫硫酸的反應(yīng)：能將與氫硫酸的反應(yīng)：能將H H2 2S S氧化成單質(zhì)硫。氧化成單質(zhì)硫。(3)Na(3)Na2 2O O2 2與與NaNa2 2SOSO3 3溶液的反應(yīng)：能將溶液的反應(yīng)：能將 氧化成氧化成 。(4)Na(4)Na2 2O O2 2與品紅溶液的反應(yīng)：能使品紅溶液褪色。與品紅溶液的反應(yīng)：能使品

24、紅溶液褪色。23SO24SO3.3.有關(guān)有關(guān)NaNa2 2O O2 2計(jì)算的計(jì)算的“3”3”角度角度從三個(gè)角度探究從三個(gè)角度探究NaNa2 2O O2 2與與H H2 2O O、COCO2 2反應(yīng)的計(jì)算。反應(yīng)的計(jì)算。(1)(1)從氣體體積角度。從氣體體積角度。若若COCO2 2和水蒸氣的混合氣體和水蒸氣的混合氣體( (或單一氣體或單一氣體) )通過足量通過足量NaNa2 2O O2 2，氣體體積的減少量或原混合氣體體積的，氣體體積的減少量或原混合氣體體積的 即即為生成氧氣的量。為生成氧氣的量。12(2)(2)從電子轉(zhuǎn)移角度。從電子轉(zhuǎn)移角度。NaNa2 2O O2 2不論是與不論是與COCO2

25、2還是與水蒸氣反應(yīng)，還是與水蒸氣反應(yīng)，COCO2 2與與H H2 2O(g)O(g)均均既不是氧化劑也不是還原劑，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是既不是氧化劑也不是還原劑，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是NaNa2 2O O2 2自自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以各有身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以各有1 mol O1 mol O2 2生成時(shí)，轉(zhuǎn)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子均為移電子均為2 mol2 mol。(3)(3)從固體質(zhì)量角度從固體質(zhì)量角度( (以以1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2為例為例) )。NaNa2 2O O2 2 Na Na2 2COCO3 3(Na(Na2 2O O2 2CO)CO)固體質(zhì)量增加固體質(zhì)量增加28 g2

26、8 gNaNa2 2O O2 2 2NaOH(Na 2NaOH(Na2 2O O2 2H H2 2) )固體質(zhì)量增加固體質(zhì)量增加2 g2 g【高考模擬精練【高考模擬精練】1.(20161.(2016貴陽模擬貴陽模擬) )在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的定量的NaNa2 2O O2 2固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是( () )A.A.飽和飽和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液B.Ca(HCOB.Ca(HCO3 3) )2 2稀溶液稀溶液C.NaC.Na2 2SOSO3 3稀溶液稀溶液D.D.飽和飽和CaClCaCl2 2溶液溶液【解析【解析】

27、選選C C。NaNa2 2O O2 2固體與水反應(yīng)生成固體與水反應(yīng)生成NaOHNaOH和和O O2 2，A A中中溶液飽和，由于水被消耗導(dǎo)致析出碳酸鈉晶體；溶液飽和，由于水被消耗導(dǎo)致析出碳酸鈉晶體；B B中碳中碳酸氫鈣與酸氫鈣與NaOHNaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；C C中亞硫酸鈉中亞硫酸鈉被氧氣氧化成硫酸鈉，硫酸鈉可溶于水，不會(huì)出現(xiàn)渾被氧氣氧化成硫酸鈉，硫酸鈉可溶于水，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；濁現(xiàn)象；D D中中NaOHNaOH與與CaClCaCl2 2反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶，反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶，故產(chǎn)生白色沉淀。故產(chǎn)生白色沉淀。2.(20162.(2016淄博模擬淄博模

28、擬) )一定量的一定量的NaNa2 2O O2 2與與COCO2 2反應(yīng)后的固體反應(yīng)后的固體物質(zhì)為物質(zhì)為41.8 g41.8 g，恰好與，恰好與1 L 1 mol1 L 1 molL L-1-1的稀鹽酸完全的稀鹽酸完全反應(yīng)，下列說法正確的是反應(yīng)，下列說法正確的是( () )A.41.8 gA.41.8 g固體物質(zhì)為固體物質(zhì)為NaNa2 2COCO3 3B.41.8 gB.41.8 g固體物質(zhì)為固體物質(zhì)為0.1 mol Na0.1 mol Na2 2COCO3 3和和0.4 mol Na0.4 mol Na2 2O O2 2的混合物的混合物C.41.8 gC.41.8 g固體物質(zhì)為固體物質(zhì)為31

29、.2 g NaHCO31.2 g NaHCO3 3和和10.6 g Na10.6 g Na2 2COCO3 3的的混合物混合物D.D.一定量的一定量的NaNa2 2O O2 2為為78 g78 g【解析【解析】選選B B。如果。如果41.8 g41.8 g固體全為固體全為NaNa2 2COCO3 3，即，即0.39 mol0.39 mol，則其不可能恰好與，則其不可能恰好與1 L 1 mol1 L 1 molL L-1-1的稀鹽的稀鹽酸完全反應(yīng)，酸完全反應(yīng)，A A錯(cuò)誤；根據(jù)鈉離子守恒，知錯(cuò)誤；根據(jù)鈉離子守恒，知B B符合題意；符合題意；NaNa2 2O O2 2與與COCO2 2反應(yīng)不可能生成

30、碳酸氫鈉，即反應(yīng)不可能生成碳酸氫鈉，即C C錯(cuò)誤；根據(jù)錯(cuò)誤；根據(jù)鈉離子守恒，可求出一定量的鈉離子守恒，可求出一定量的NaNa2 2O O2 2為為0.5 mol0.5 mol，即，即39 39 g g，所以，所以D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。3.(20163.(2016南昌模擬南昌模擬) )下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.NaA.Na2 2O O、NaNa2 2O O2 2組成元素相同，與組成元素相同，與COCO2 2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同反應(yīng)的產(chǎn)物也相同B.2NaB.2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2，NaNa2 2O O2 2是氧化劑，是氧化

31、劑，H H2 2O O是是還原劑還原劑C.NaC.Na2 2O O2 2溶于水產(chǎn)生溶于水產(chǎn)生O O2 2的離子方程式為的離子方程式為NaNa2 2O O2 2+H+H2 2O=O=2Na2Na+ +2OH+2OH- -+O+O2 2D.NaD.Na2 2O O2 2用作呼吸面具的供氧劑時(shí)氧元素既被氧化又被用作呼吸面具的供氧劑時(shí)氧元素既被氧化又被還原還原【解析【解析】選選D D。NaNa2 2O O與與COCO2 2發(fā)生化合反應(yīng)生成發(fā)生化合反應(yīng)生成NaNa2 2COCO3 3，NaNa2 2O O2 2與與COCO2 2發(fā)生反應(yīng)生成發(fā)生反應(yīng)生成NaNa2 2COCO3 3和氧氣，產(chǎn)物不同，故和氧

32、氣，產(chǎn)物不同，故A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；NaNa2 2O O2 2與與H H2 2O O反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，NaNa2 2O O2 2既既是氧化劑又是還原劑，故是氧化劑又是還原劑，故B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；NaNa2 2O O2 2與與H H2 2O O反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，離子方程式應(yīng)為氫氧化鈉和氧氣，離子方程式應(yīng)為2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=O=4Na4Na+ +4OH+4OH- -+O+O2 2，故，故C C錯(cuò)誤；在呼吸面具中，錯(cuò)誤；在呼吸面具中，NaNa2 2O O2 2與與COCO2 2發(fā)生反應(yīng)生成發(fā)生反應(yīng)生成NaNa2 2COCO3

33、 3和氧氣，常作供氧劑，和氧氣，常作供氧劑，NaNa2 2O O2 2用作用作呼吸面具的供氧劑時(shí)氧元素既被氧化又被還原，故呼吸面具的供氧劑時(shí)氧元素既被氧化又被還原，故D D正正確。確?！炯庸逃?xùn)練【加固訓(xùn)練】1.(20161.(2016襄陽模擬襄陽模擬) )某溶液中含有某溶液中含有 五種離子。若向其中加入過氧化鈉粉末充五種離子。若向其中加入過氧化鈉粉末充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是度保持不變的是( () )22333HCOCOSO、3NaNO、233 3223333A.CONO B.NOC.SONO D.CONONa、

34、【解析【解析】選選B B。NaNa2 2O O2 2粉末加入溶液中，粉末加入溶液中， 因被氧化因被氧化而減少，因有而減少，因有NaOHNaOH生成，則生成，則 與之反應(yīng)生成與之反應(yīng)生成使使 、NaNa+ +均增加，均增加， 減少，整個(gè)過程中只有減少，整個(gè)過程中只有濃度保持不變，正確選項(xiàng)為濃度保持不變，正確選項(xiàng)為B B。23SO3HCO23CO，23CO3HCO3NO2.2.某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件的水中產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應(yīng)生成水。則原固體物質(zhì)的組成是下反應(yīng)生成

35、水。則原固體物質(zhì)的組成是( () )A.NaA.Na2 2O O2 2與與NaNa2 2O O B.NaB.Na和和NaOHNaOHC.NaC.Na2 2O O2 2和和Na Na D.NaD.Na和和NaNa2 2O O【解析【解析】選選C C。各物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物為。各物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物為NaNa2 2O O2 2+H+H2 2OONaOH+ONaOH+O2 2；NaNa2 2O+HO+H2 2ONaOHONaOH；Na+HNa+H2 2ONaOH+HONaOH+H2 2；NaOHNaOH與水不發(fā)生反應(yīng)，與水不發(fā)生反應(yīng)，C C項(xiàng)滿足題意。項(xiàng)滿足題意。3.3.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁

36、粉等還原性物過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是( () )A.NaA.Na2 2O O2 2與與COCO2 2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)時(shí)，NaNa2 2O O2 2是氧化劑，是氧化劑，COCO2 2是還原劑是還原劑B.B.熔融過氧化鈉時(shí)，不可使用石英坩堝熔融過氧化鈉時(shí)，不可使用石英坩堝C.C.過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉均表現(xiàn)出過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性D.NaD.Na2 2O O、NaNa2 2O O2 2組成元素相同，但與組成元素相同，但與COCO2 2反應(yīng)產(chǎn)物不相同反應(yīng)產(chǎn)物不相同【

37、解析【解析】選選A A。NaNa2 2O O2 2與與H H2 2O O、COCO2 2反應(yīng)時(shí)，都是反應(yīng)時(shí)，都是NaNa2 2O O2 2自身自身發(fā)生的歧化反應(yīng)，故發(fā)生的歧化反應(yīng)，故A A項(xiàng)錯(cuò)誤；石英的主要成分是項(xiàng)錯(cuò)誤；石英的主要成分是SiOSiO2 2，而而NaNa2 2O O2 2能與能與SiOSiO2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaNa2 2SiOSiO3 3，故熔融過氧化鈉時(shí)，故熔融過氧化鈉時(shí)不可使用石英坩堝，不可使用石英坩堝，B B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；NaNa2 2O O2 2具有強(qiáng)氧化性，具有強(qiáng)氧化性，而而C C、AlAl均具有還原性，故均具有還原性，故NaNa2 2O O2 2可與可與C C

38、、AlAl發(fā)生氧化還發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將原反應(yīng)，可將C C氧化成氧化成COCO2 2，將，將AlAl氧化成氧化成AlAl2 2O O3 3，所以，所以C C項(xiàng)項(xiàng)正確；正確；NaNa2 2O O2 2與與COCO2 2反應(yīng)產(chǎn)物除反應(yīng)產(chǎn)物除NaNa2 2COCO3 3外還有外還有O O2 2，故，故D D項(xiàng)正項(xiàng)正確。確?？键c(diǎn)三考點(diǎn)三 碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉【核心知識(shí)通關(guān)】【核心知識(shí)通關(guān)】1.1.碳酸鈉：碳酸鈉：寫出上述序號(hào)所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出上述序號(hào)所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式：_NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2

39、O ONaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOHNaNa2 2COCO3 3+BaCl+BaCl2 2=BaCO=BaCO3 3+2NaCl+2NaCl2.2.碳酸氫鈉：碳酸氫鈉：寫出上述序號(hào)寫出上述序號(hào)、所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式，所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)的離子方程式：_Ca(OH)Ca(OH)2 2過量：過量：_Ca(OH)Ca(OH)2 2少量：少量：_=NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl=NaCl+CO2 2+H+H2 2O O2332HCOCaOHCaCOH O 22333

40、22HCOCa2OHCaCOCO2H O NaHCONaHCO3 3+NaOH=Na+NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O3.3.相互轉(zhuǎn)化：相互轉(zhuǎn)化：NaNa2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 34.4.碳酸鈉、碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)的四種圖象的比碳酸鈉、碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)的四種圖象的比較：較：(1)(1)向向NaNa2 2COCO3 3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生產(chǎn)生COCO2 2的體積關(guān)系如圖的體積關(guān)系如圖1

41、1所示。所示。圖象特點(diǎn)：圖象特點(diǎn)：OaOa段、段、abab段消耗鹽酸的體積相等。段消耗鹽酸的體積相等。反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)的離子方程式：OaOa段：段：_，abab段：段：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。233COH =HCO322HCOH =H OCO(2)(2)向向NaHCONaHCO3 3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生產(chǎn)生COCO2 2的體積關(guān)系如圖的體積關(guān)系如圖2 2所示。所示。圖象特點(diǎn)：從圖象特點(diǎn)：從O O點(diǎn)開始即產(chǎn)生點(diǎn)開始即產(chǎn)生COCO2 2氣體。氣體。反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)的離子方程式：_。322HCOH

42、 =H OCO(3)(3)向等物質(zhì)的量的向等物質(zhì)的量的NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的混合溶液中逐滴的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生COCO2 2的體積關(guān)系如圖的體積關(guān)系如圖3 3所示。所示。圖象特點(diǎn)：圖象特點(diǎn)：OaOa段消耗鹽酸的體積小于段消耗鹽酸的體積小于abab段消耗鹽酸段消耗鹽酸的體積。的體積。反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)的離子方程式：OaOa段：段：_，abab段：段：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。233COH =HCO322HCOH =H OCO(4)(4)向向NaOHNaOH、NaN

43、a2 2COCO3 3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生酸的體積與產(chǎn)生COCO2 2的體積關(guān)系如圖的體積關(guān)系如圖4 4所示，設(shè)所示，設(shè)NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比xyxy=11=11，其他比例時(shí)的圖象，其他比例時(shí)的圖象略。略。圖象特點(diǎn)：圖象特點(diǎn)：OaOa段消耗鹽酸的體積大于段消耗鹽酸的體積大于abab段消耗鹽酸段消耗鹽酸的體積。的體積。反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)的離子方程式：OaOa段：段：_，_；abab段：段：_。233COH =HCO322HCOH =H OCOH H+ +OH+OH- -=H=H2 2O

44、O【特別提醒【特別提醒】(1)Na(1)Na2 2COCO3 3和鹽酸可以用互滴法鑒別，但和鹽酸可以用互滴法鑒別，但NaHCONaHCO3 3和鹽酸和鹽酸不可以用互滴法鑒別。不可以用互滴法鑒別。(2)(2)不能用不能用Ca(OH)Ca(OH)2 2或或Ba(OH)Ba(OH)2 2鑒別鑒別NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，因，因?yàn)槎寄墚a(chǎn)生白色沉淀。為都能產(chǎn)生白色沉淀?！镜漕}技法歸納【典題技法歸納】考向考向1 1：NaNa2 2COCO3 3與與NaHCONaHCO3 3的鑒別的鑒別(2016(2016株洲模擬株洲模擬) )為鑒別為鑒別K K2 2COCO3 3和和Na

45、HCONaHCO3 3兩種白色固體，兩種白色固體，有有4 4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是行的是( () )A.A.分別加入分別加入1 mol1 molL L-1-1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢B.B.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁清石灰水中，觀察有無白色渾濁C.C.分別取樣配成溶液，滴加分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，觀察有無白溶液，觀察有無白色沉淀色沉淀D.D.分別配成溶液，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火

46、焰的顏色分別配成溶液，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色【解析【解析】選選C C。A A項(xiàng)，因項(xiàng)，因K K2 2COCO3 3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時(shí)才生成氣體，故可行；生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時(shí)才生成氣體，故可行；B B項(xiàng)，項(xiàng)，K K2 2COCO3 3受熱不分解，受熱不分解，NaHCONaHCO3 3受熱分解產(chǎn)生受熱分解產(chǎn)生COCO2 2，故可行；，故可行；C C項(xiàng)，二者與項(xiàng)，二者與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀BaCOBaCO3 3，故不可行；故不可行；D D項(xiàng)，鉀的焰色反應(yīng)為淺紫色項(xiàng)，鉀的焰色反應(yīng)為淺紫色

47、( (透過藍(lán)色鈷透過藍(lán)色鈷玻璃觀察玻璃觀察) )，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可行。，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可行?？枷蚩枷? 2：NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3與酸反應(yīng)圖象與酸反應(yīng)圖象(2016(2016岳陽模擬岳陽模擬) )分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各溶液各100 mL100 mL，再通入一定量的，再通入一定量的COCO2 2，隨后分別各取，隨后分別各取20 mL20 mL溶液，向其中逐滴滴入溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol0.2 molL L-1-1的鹽酸，在的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生COCO2 2的體積的體積(y(y軸軸

48、) )與所加入鹽酸的體積與所加入鹽酸的體積(x(x軸軸) )的關(guān)系如下圖的關(guān)系如下圖( (分分A A、B B兩種情況兩種情況) )：(1)(1)在在A A情況下，溶質(zhì)是情況下，溶質(zhì)是_(_(填化學(xué)式填化學(xué)式) )，其，其物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為_。(2)(2)在在B B情況下，溶質(zhì)是情況下，溶質(zhì)是_(_(填化學(xué)式填化學(xué)式) )，其，其物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為_。(3)(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_?！窘馕觥窘馕觥緾OCO2 2通入通入NaOHNaOH溶液中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，據(jù)溶液中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，據(jù)COCO2 2量與量與NaOHNaOH量的相對(duì)多少，有這樣兩

49、個(gè)階段：量的相對(duì)多少，有這樣兩個(gè)階段：COCO2 2+2NaOH+2NaOH=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O，此時(shí)溶質(zhì)可能為，此時(shí)溶質(zhì)可能為NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3或只有或只有NaNa2 2COCO3 3( (剛好反應(yīng)剛好反應(yīng)) )；NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3，此時(shí)溶質(zhì)可能為此時(shí)溶質(zhì)可能為NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3或只有或只有NaHCONaHCO3 3；據(jù)圖分；據(jù)圖分析：析：B B情況最終生成的情況最終生成的COCO2 2( (其實(shí)就是最初通入的與

50、其實(shí)就是最初通入的與NaOHNaOH溶液反應(yīng)的溶液反應(yīng)的COCO2 2) )是是A A情況的情況的2 2倍。倍。(3)(3)當(dāng)加入當(dāng)加入150 mL150 mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為中溶質(zhì)為NaClNaCl。據(jù)元素守恒有。據(jù)元素守恒有n(NaOH)=n(Nan(NaOH)=n(Na+ +)=n(Cl)=n(Cl- -) )=0.2 mol=0.2 molL L-1-10.15 L=0.03 mol0.15 L=0.03 mol，所以原氫氧化鈉，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為 =1.5 mol=1.5 molL L-1-1。答

51、案：答案：(1)NaOH(1)NaOH、NaNa2 2COCO3 31111(2)Na(2)Na2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 31111(3)1.5 mol(3)1.5 molL L-1-10.03 mol0.02 L【母題變式【母題變式】(1)A(1)A中反應(yīng)的離子方程式為中反應(yīng)的離子方程式為_。提示：提示：A A情況下的溶質(zhì)為情況下的溶質(zhì)為NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3，與鹽酸依次，與鹽酸依次發(fā)生：發(fā)生：322HCOH =H OCO。2233OHH =H OCOH =HCO，(2)(2)若將題中若將題中A A、B B兩種溶液混合后，再向其中逐滴滴入兩種溶液

52、混合后，再向其中逐滴滴入0.2 mol0.2 molL L-1-1的鹽酸，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的鹽酸，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生產(chǎn)生COCO2 2的體積的體積(y(y軸軸) )與所加入鹽酸的體積與所加入鹽酸的體積(x(x軸軸) )的關(guān)系。的關(guān)系。提示：提示：通過計(jì)算可知，通過計(jì)算可知，A A中氫氧化鈉與中氫氧化鈉與B B中碳酸氫鈉的中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，混合后兩者恰好完全反應(yīng)生成碳酸物質(zhì)的量相等，混合后兩者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉；由鈉元素守恒知，混合后鈉；由鈉元素守恒知，混合后n(Nan(Na2 2COCO3 3)= n(NaOH)= n(NaOH)=)= 1.5 mol1.5

53、molL L-1-10.04 L=0.03 mol0.04 L=0.03 mol，則滴加鹽酸，則滴加鹽酸的圖象為的圖象為1212【歸納總結(jié)【歸納總結(jié)】NaNa2 2COCO3 3與與NaHCONaHCO3 3的鑒別方法的鑒別方法【高考模擬精練【高考模擬精練】1.1.下列有關(guān)說法中，正確的是下列有關(guān)說法中，正確的是( () )A.(2015A.(2015安徽高考安徽高考) )在酒精燈加熱條件下，在酒精燈加熱條件下，NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3固體都能發(fā)生分解固體都能發(fā)生分解B.(2016B.(2016成都模擬成都模擬)NaHCO)NaHCO3 3能轉(zhuǎn)化成能轉(zhuǎn)化成NaN

54、a2 2COCO3 3，但，但NaNa2 2COCO3 3不能轉(zhuǎn)化成不能轉(zhuǎn)化成NaHCONaHCO3 3C.(2015C.(2015全國卷全國卷)1 L 0.1 mol)1 L 0.1 molL L-1-1的的NaHCONaHCO3 3溶液溶液中中 和和 離子數(shù)之和為離子數(shù)之和為0.10.1NA AD.(2014D.(2014大綱版全國卷大綱版全國卷) )用灼燒法除去用灼燒法除去NaNa2 2COCO3 3固體中固體中的的NaHCONaHCO3 33HCO23CO【解析【解析】選選D D。NaNa2 2COCO3 3受熱不分解，而受熱不分解，而NaHCONaHCO3 3受熱時(shí)分受熱時(shí)分解，故解

55、，故A A錯(cuò)，錯(cuò)，D D正確；正確；NaNa2 2COCO3 3與與NaHCONaHCO3 3可以相互轉(zhuǎn)化可以相互轉(zhuǎn)化, ,NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3，NaHCONaHCO3 3+NaOH=Na+NaOH=Na2 2COCO3 3+ +H H2 2O O，B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；NaHCONaHCO3 3溶液中還存在溶液中還存在H H2 2COCO3 3分子，故分子，故C C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2.(20162.(2016廣州模擬廣州模擬) )稱取一定質(zhì)量的純堿溶于水中，稱取一定質(zhì)量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，下列關(guān)于鹽酸的用量和

56、氣體產(chǎn)量與適量的鹽酸作用，下列關(guān)于鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化正確的是的變化正確的是( () )A.A.若純堿中混有若純堿中混有K K2 2COCO3 3，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏大偏大B.B.若純堿中混有若純堿中混有NaHCONaHCO3 3，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏大將偏大C.C.若純堿中混有若純堿中混有KHCOKHCO3 3，鹽酸用量將偏??；氣體產(chǎn)量將，鹽酸用量將偏??；氣體產(chǎn)量將偏大偏大D.D.若純堿中混有若純堿中混有NaNa2 2SOSO3 3，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏小將偏小【解析【解析】選選C

57、 C。NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O106 g106 g 2 mol 1 mol2 mol 1 molK K2 2COCO3 3+ 2HCl=2KCl+CO+ 2HCl=2KCl+CO2 2+H+H2 2O O138 g138 g 2 mol 1 mol2 mol 1 mol故若混有故若混有K K2 2COCO3 3，則耗，則耗HClHCl減少，產(chǎn)生的減少，產(chǎn)生的COCO2 2也減少，故也減少，故A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl=NaCl+CO2 2+H+H2 2O O8

58、4 g84 g 1 mol 1 mol1 mol 1 mol故若混有故若混有NaHCONaHCO3 3，則耗，則耗HClHCl減少，產(chǎn)生的減少，產(chǎn)生的COCO2 2增多，故增多，故B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；KHCOKHCO3 3+ HCl=KCl+CO+ HCl=KCl+CO2 2+H+H2 2O O100 g100 g 1 mol 1 mol1 mol 1 mol若混有碳酸氫鉀，則消耗的鹽酸偏小，生成的二氧化若混有碳酸氫鉀，則消耗的鹽酸偏小，生成的二氧化碳?xì)怏w偏大，故碳?xì)怏w偏大，故C C正確；正確；NaNa2 2SOSO3 3+2HCl=2NaCl+SO+2HCl=2NaCl+SO2 2+H+H2

59、2O O126 g126 g 2 mol 1 mol2 mol 1 mol若混有亞硫酸鈉，消耗的鹽酸會(huì)偏小，生成的氣體總?cè)艋煊衼喠蛩徕c，消耗的鹽酸會(huì)偏小，生成的氣體總量偏小，故量偏小，故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。【加固訓(xùn)練【加固訓(xùn)練】1.(20161.(2016宜昌模擬宜昌模擬) )下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是( () )A.A.向含有向含有CaCOCaCO3 3沉淀的水中通入沉淀的水中通入COCO2 2至沉淀恰好溶解，至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入再向溶液中加入NaHCONaHCO3 3飽和溶液，又有飽和溶液，又有CaCOCaCO3 3沉淀生成沉淀生成B.B.向向NaNa2 2COCO3 3

60、溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的成的COCO2 2與原與原NaNa2 2COCO3 3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1212C.C.等質(zhì)量的等質(zhì)量的NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的溫同壓下，生成的COCO2 2體積相同體積相同D.D.向向NaNa2 2COCO3 3飽和溶液中通入飽和溶液中通入COCO2 2，有，有NaHCONaHCO3 3結(jié)晶析出結(jié)晶析出【解析【解析】選選D D。CaCOCaCO3 3與與COCO2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Ca(HCOCa(HCO

61、3 3) )2 2，再加入，再加入NaHCONaHCO3 3是沒有明顯現(xiàn)象的，是沒有明顯現(xiàn)象的，A A項(xiàng)錯(cuò)；向項(xiàng)錯(cuò)；向NaNa2 2COCO3 3溶液中逐溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成NaHCONaHCO3 3，無，無COCO2 2氣氣體放出，體放出，B B項(xiàng)錯(cuò)；等質(zhì)量的項(xiàng)錯(cuò)；等質(zhì)量的NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3，其中，其中NaHCONaHCO3 3的物質(zhì)的量多，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出的的物質(zhì)的量多，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出的COCO2 2多，多，C C項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)錯(cuò)；D D項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為NaNa2 2COCO

62、3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=O=2NaHCO2NaHCO3 3，由于，由于NaHCONaHCO3 3的溶解性較小，故有晶體析的溶解性較小，故有晶體析出，正確。出，正確。2.(20162.(2016長沙模擬長沙模擬) )某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖實(shí)驗(yàn)，如圖、所示。所示。(1)(1)圖圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是的優(yōu)點(diǎn)是_(_(填選項(xiàng)序號(hào)填選項(xiàng)序號(hào)) )。A.A.比比復(fù)雜復(fù)雜B.B.

63、比比安全安全C.C.比比難操作難操作D.D.可以做到用同一套裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而可以做到用同一套裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而不行不行(2)(2)若用實(shí)驗(yàn)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管管B B中應(yīng)裝入的固體是中應(yīng)裝入的固體是( (填化學(xué)式填化學(xué)式)_)_。(3)(3)某同學(xué)將質(zhì)量為某同學(xué)將質(zhì)量為m m1 1的的NaHCONaHCO3 3固體放在試管中加熱分固體放在試管中加熱分解一段時(shí)間后，恢復(fù)到原條件，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量解一段時(shí)間后，恢復(fù)到原條件，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為為m m2 2。試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，生成的生成的

64、NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量為的質(zhì)量為_g_g。(4)(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2121時(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)時(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的陰離子：實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的陰離子：_?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)鑒別兩種物質(zhì)需要進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，鑒別兩種物質(zhì)需要進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，而實(shí)驗(yàn)而實(shí)驗(yàn)只是進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)就能將兩種物質(zhì)鑒別出來，只是進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)就能將兩種物質(zhì)鑒別出來，且能夠同時(shí)對(duì)兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性進(jìn)行對(duì)比。且能夠同時(shí)對(duì)兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性進(jìn)行對(duì)比。(2)(

65、2)用實(shí)驗(yàn)用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別時(shí)，應(yīng)該將進(jìn)行鑒別時(shí)，應(yīng)該將NaHCONaHCO3 3放在放在B B處，因處，因?yàn)樵跒樵贏 A處用酒精燈直接加熱，而在處用酒精燈直接加熱，而在B B處是利用空氣加熱，處是利用空氣加熱，B B處的溫度比處的溫度比A A處的低。如果在處的低。如果在B B處處NaHCONaHCO3 3分解，而分解，而NaNa2 2COCO3 3不分解的話，說明不分解的話，說明NaHCONaHCO3 3比比NaNa2 2COCO3 3易分解。如果易分解。如果將將NaHCONaHCO3 3放在放在A A處，處，NaHCONaHCO3 3分解可能是因?yàn)闇囟缺确纸饪赡苁且驗(yàn)闇囟缺萅aNa2 2COC

66、O3 3高所致，不能說明穩(wěn)定性高所致，不能說明穩(wěn)定性NaHCONaHCO3 3比比NaNa2 2COCO3 3差。差。(3)NaHCO(3)NaHCO3 3分解的化學(xué)方程式為分解的化學(xué)方程式為2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O。根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量變化可知，每生成。根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量變化可知，每生成106 g Na106 g Na2 2COCO3 3，固體減少，固體減少62 g62 g，所以生成的，所以生成的NaNa2 2COCO3 3的的質(zhì)量為質(zhì)量為 (m(m1 1-m-m2 2)g)g。12106 mm53 g6231(4)NaHCO(4)NaHCO3 3與與Ca(OH)Ca(OH)2 2按照物質(zhì)的量之比為按照物質(zhì)的量之比為2121反應(yīng)，反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO2NaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+NaNa2 2COCO3 3+2H+2H2 2O O，則最后溶液中剩余的陰離子為，則最后溶液中剩余的陰離子為 。因。因此只要取上層清液少許于潔凈試管中，加入