高考化學二輪專題沖刺 專題二 第8講 電化學基礎(chǔ)課件

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1、專題二基本理論專題二基本理論電化學基礎(chǔ)電化學基礎(chǔ)第第8 8講講主干知識主干知識數(shù)碼記憶數(shù)碼記憶原電池的工作原理原電池的工作原理一、小試能力知多少一、小試能力知多少(判斷正誤判斷正誤) 1明確原電池構(gòu)成的條件明確原電池構(gòu)成的條件二、必備知識掌握牢二、必備知識掌握牢 2原電池正負極判斷的四種方法原電池正負極判斷的四種方法 (1)根據(jù)構(gòu)成原電池兩極的電極材料判斷，一般是較活潑的根據(jù)構(gòu)成原電池兩極的電極材料判斷，一般是較活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極；金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極； (2)根據(jù)電子流動方向或電流方向判斷，電子流動方向：由根據(jù)電子流動方向或

2、電流方向判斷，電子流動方向：由負極流向正極；電流方向：由正極流向負極。負極流向正極；電流方向：由正極流向負極。 (3)根據(jù)原電池電解質(zhì)溶液中離子的移動方向判斷，陽離子根據(jù)原電池電解質(zhì)溶液中離子的移動方向判斷，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。向正極移動，陰離子向負極移動。 (4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化判斷，原電池的負極發(fā)生氧根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化判斷，原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)；正極發(fā)生還原反應(yīng)。化反應(yīng)；正極發(fā)生還原反應(yīng)。三、?？碱}型要明了三、?？碱}型要明了演練演練2考查新型電池的工作原理考查新型電池的工作原理演練演練1考查原電池的工作原理考查原電池的工作原理典例典例考查電極反應(yīng)式的書寫及

3、原電池原理考查電極反應(yīng)式的書寫及原電池原理答案答案D 探規(guī)尋律探規(guī)尋律答案：答案：C答案：答案：B 電解池的工作原理電解池的工作原理一、小試能力知多少一、小試能力知多少(判斷正誤判斷正誤) 加加CuCl2CuCl2通通HCl氣氣體體增大增大減小減小電解電解質(zhì)質(zhì)HCl電解質(zhì)的陰、陽電解質(zhì)的陰、陽離子分別在兩極離子分別在兩極放電放電電解電解電解電解質(zhì)型質(zhì)型不變不變Na2SO4減小減小H2SO4加加H2O增大增大增大增大H2ONaOH陰極：陰極：4H4e=2H2陽極：陽極：4OH4e=2H2OO2電解電解水型水型電解液電解液復(fù)原復(fù)原pH變變化化電解液電解液濃度濃度電解電解物質(zhì)物質(zhì)實例實例電極反應(yīng)特點

4、電極反應(yīng)特點類型類型加加CuO減小減小CuSO4陰極：電解質(zhì)陽陰極：電解質(zhì)陽離子放電離子放電陽極：放陽極：放O2生成生成酸酸放放O2生酸型生酸型通通HCl氣體氣體增大增大生成生成新新電解電解質(zhì)質(zhì)電解電解質(zhì)質(zhì)和水和水NaCl陰極：放陰極：放H2生成生成堿堿陽極：電解質(zhì)陰陽極：電解質(zhì)陰離子放電離子放電放放H2生堿型生堿型電解液電解液復(fù)原復(fù)原pH變化變化電解電解液液濃度濃度電解電解物質(zhì)物質(zhì)實例實例電極反應(yīng)特點電極反應(yīng)特點類型類型三、?？碱}型要明了三、?？碱}型要明了演練演練2考查電解規(guī)律及電極的判斷考查電解規(guī)律及電極的判斷演練演練1考查電解原理的應(yīng)用考查電解原理的應(yīng)用典例典例考查電解原理及氧化還原反應(yīng)

5、考查電解原理及氧化還原反應(yīng)答案答案B看電極看電極定順序定順序析變化析變化寫電極式寫電極式 探規(guī)尋律探規(guī)尋律答案：答案：A AgNO3CuSO4DAl2(SO4)3FeSO4CPb(NO3)2AgNO3BCuSO4MgSO4AYX選項選項答案：答案：D金屬的腐蝕與防護金屬的腐蝕與防護一、小試能力知多少一、小試能力知多少(判斷正誤判斷正誤) 演練演練2考查金屬的腐蝕原理考查金屬的腐蝕原理演練演練1考查金屬的防護措施考查金屬的防護措施典例典例考查金屬腐蝕的快慢比較考查金屬腐蝕的快慢比較答案答案A 探規(guī)尋律探規(guī)尋律答案：答案：A 答案：答案：B突破原電池和電解池原理的綜合應(yīng)用題突破原電池和電解池原理的綜合應(yīng)用題答案：答案：D請回答下列問題：請回答下列問題：(1)(1)圖中甲池是圖中甲池是_(_(填填“原電池原電池”、“電解池電解池”或或“電鍍池電鍍池”) )。(2)A(2)A(石墨石墨) )電極的名稱是電極的名稱是_(_(填填“正極正極”、“負負極極”、“陰極陰極”或或“陽極陽極”) )。