江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué) 第3課時 鐵的重要化合物課件 新人教版必修1

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1、第第3課時課時鐵的重要化合物鐵的重要化合物新知初探自學(xué)導(dǎo)引新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)一、鐵的氧化物一、鐵的氧化物鐵的氧鐵的氧化物化物氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵化學(xué)式化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵價態(tài)價態(tài)232、3鐵的氧化鐵的氧化物物氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化四氧化三鐵三鐵顏色、狀顏色、狀態(tài)態(tài)黑色粉末黑色粉末_色粉末色粉末_晶體晶體在水中的在水中的溶解性溶解性不溶于水，也不和水反應(yīng)不溶于水，也不和水反應(yīng)與非氧化與非氧化性稀酸的性稀酸的反應(yīng)反應(yīng)(生生成相應(yīng)的成相應(yīng)的鹽鹽)FeO2H= = Fe2H2O Fe2O36H= =

2、2Fe33H2OFe3O48H= = 2Fe3Fe24H2O紅棕紅棕黑色黑色鐵的氧鐵的氧化物化物氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化四氧化三鐵三鐵與與CO的的反應(yīng)反應(yīng)FexOyyCO xFeyCO2存在存在不穩(wěn)定，在空氣不穩(wěn)定，在空氣中受熱易被氧化中受熱易被氧化成成_赤鐵礦赤鐵礦磁鐵礦磁鐵礦用途用途紅色油紅色油漆和涂漆和涂料、煉料、煉鐵原料鐵原料煉鐵、煉鐵、磁性材磁性材料料Fe3O4二、鐵的氫氧化物二、鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色顏色_色色_色色溶解性溶解性_溶于水溶于水_溶于水溶于水穩(wěn)定性穩(wěn)定性在空氣中易轉(zhuǎn)在空氣中易轉(zhuǎn)化為化為Fe(OH)32Fe(OH)3 _Fe2O33H2O

3、白白紅褐紅褐不不不不Fe(OH)2Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)(離子方程離子方程式式)Fe(OH)22H= = Fe22H2OFe(OH)33H= = Fe33H2O制備制備Fe22OH= Fe(OH)2Fe33OH=Fe(OH)3轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化化學(xué)方化學(xué)方程式程式4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象現(xiàn)象白色沉淀迅速變?yōu)榘咨恋硌杆僮優(yōu)開色，最色，最終變?yōu)榻K變?yōu)開色色灰綠灰綠紅褐紅褐三、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)三、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)1.Fe3檢驗的實驗探究檢驗的實驗探究實驗操作實驗操作現(xiàn)象現(xiàn)象解釋解釋結(jié)論與應(yīng)用結(jié)論與應(yīng)用溶液的顏溶液的顏色色_Fe33SCN= Fe(SCN)3(紅色紅色

4、)含有含有Fe3的鹽的鹽溶液遇到溶液遇到KSCN溶液時溶液時,變成變成_；可以利用該反可以利用該反應(yīng)檢驗應(yīng)檢驗Fe3的的存在存在 變成變成紅色紅色紅色紅色實驗操作實驗操作現(xiàn)象現(xiàn)象解釋解釋結(jié)論與應(yīng)用結(jié)論與應(yīng)用溶液的顏色溶液的顏色_含有含有Fe3的鹽的鹽溶液遇到溶液遇到KSCN溶液時溶液時,變成變成_；可以利用該反可以利用該反應(yīng)檢驗應(yīng)檢驗Fe3的的存在存在無變化無變化紅色紅色2.Fe3的氧化性的氧化性實驗實驗操作操作實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象加適量鐵粉振蕩后，溶液的顏色加適量鐵粉振蕩后，溶液的顏色變成變成_色，再加色，再加KSCN溶液溶液_，再滴加氯水后，溶，再滴加氯水后，溶液變成液變成_淺綠淺綠不變紅不變

5、紅紅色紅色離子方離子方程式程式_結(jié)論結(jié)論Fe3遇到較強的還原劑時，會被還原遇到較強的還原劑時，會被還原成成_；Fe2在較強的氧化劑的在較強的氧化劑的作用下會被氧化成作用下會被氧化成_2Fe3Fe= 3Fe22Fe2Cl2= 2Fe32ClFe2Fe3自主體驗自主體驗1.中國每年要進(jìn)口中國每年要進(jìn)口5億噸左右的鐵礦石，占億噸左右的鐵礦石，占世界海上鐵礦石貿(mào)易量的一半以上，關(guān)于鐵世界海上鐵礦石貿(mào)易量的一半以上，關(guān)于鐵礦石的說法正確的是礦石的說法正確的是()A.赤鐵礦的主要成分是赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C磁鐵礦粉末溶于鹽

6、酸后，加入磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶溶液，溶液變紅色液，溶液變紅色D.FeO俗稱鐵紅俗稱鐵紅解析：選解析：選C。赤鐵礦的主要成分是。赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，俗，俗稱鐵紅稱鐵紅;鐵礦石的種類不確定其主要成分也不鐵礦石的種類不確定其主要成分也不確定確定,而鐵銹的主要成分是而鐵銹的主要成分是Fe2O3xH2O;磁鐵礦主要成分是磁鐵礦主要成分是Fe3O4，與鹽酸的反應(yīng)為，與鹽酸的反應(yīng)為Fe3O48HCl= = FeCl22FeCl34H2O，加入加入KSCN，溶液變紅色。，溶液變紅色。2.能檢驗?zāi)橙芤褐杏心軝z驗?zāi)橙芤褐杏蠪e2無無Fe3的實驗事實的實驗事實是是()A向溶液中加入向溶液中

7、加入2滴滴KSCN溶液立即變紅色溶液立即變紅色B向溶液中加入少許氯水后再加向溶液中加入少許氯水后再加2滴滴KSCN溶液立即變紅色溶液立即變紅色C向溶液中加入向溶液中加入2滴滴KSCN溶液無明顯變化溶液無明顯變化,再加入少許氯水立即變紅色再加入少許氯水立即變紅色D向溶液中加入少許向溶液中加入少許NaOH溶液立即產(chǎn)生溶液立即產(chǎn)生紅褐色沉淀紅褐色沉淀解析：選解析：選C。A選項證實溶液中一定含選項證實溶液中一定含F(xiàn)e3,不一定含不一定含F(xiàn)e2。B選項因先加氯水，后加選項因先加氯水，后加KSCN溶液，變紅色溶液，變紅色,無法證明原溶液含無法證明原溶液含F(xiàn)e2還是還是Fe3。C選項先加選項先加KSCN溶液

8、無變化，溶液無變化，證明無證明無Fe3，加氯水后，由于，加氯水后，由于2Fe2Cl2= = 2Fe32Cl，生成的，生成的Fe3與與KSCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，證明溶液中含有反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，證明溶液中含有Fe2。D選項證明溶液中含有選項證明溶液中含有Fe3。3.除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜括號內(nèi)為雜質(zhì)質(zhì))，將選用的試劑和分離方法填在題后的，將選用的試劑和分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是是離子反應(yīng)的請寫離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)的請寫離子反應(yīng)方程式)。(1)Fe2O3Fe(OH)3_；(2)Fe2O3(Al2O

9、3)_；(3)FeCl3(FeCl2)_；(4)FeCl2(FeCl3)_；(5)FeCl2(CuCl2)_；(6)Fe(Al)_。解析：解析：(1)根據(jù)根據(jù)Fe(OH)3的不穩(wěn)定性，采用加的不穩(wěn)定性，采用加熱 的 方 法 ， 雜 質(zhì) 可 轉(zhuǎn) 化 為 被 提 純 物 。熱 的 方 法 ， 雜 質(zhì) 可 轉(zhuǎn) 化 為 被 提 純 物 。(2)Al2O3能溶于能溶于NaOH溶液中，反應(yīng)后過濾溶液中，反應(yīng)后過濾分離；分離；(3)通入通入Cl2使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物；使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物；(4)加入鐵粉，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物；加入鐵粉，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物；(5)加入鐵粉，置換出銅，過濾加以分離；加入鐵粉，

10、置換出銅，過濾加以分離；(6)Al可以溶于可以溶于NaOH溶液，反應(yīng)后過濾。溶液，反應(yīng)后過濾。要點突破講練互動要點突破講練互動探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引1配制配制FeSO4溶液時，為什么要溶液時，為什么要往溶液中加入少量鐵粉？往溶液中加入少量鐵粉？提示：提示：加入少量鐵粉的目的是將溶液中可能加入少量鐵粉的目的是將溶液中可能存在的存在的Fe3還原為還原為Fe2,且防止且防止Fe2被氧化被氧化,反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Fe= = 3Fe2.Fe、Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)的相互轉(zhuǎn)化化“鐵三角鐵三角”要點歸納要點歸納1.FeFe2或或Fe3(1)與弱氧化劑反應(yīng)生成與弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2與與S

11、、Fe3、Cu2、H等弱氧化劑反應(yīng)生等弱氧化劑反應(yīng)生成成2價鐵，例如：價鐵，例如：Fe2Fe3= = 3Fe2;FeCu2= = Fe2Cu；特別提醒特別提醒Fe只有還原性；只有還原性；Fe2既有還原性，又有氧既有還原性，又有氧化性；化性；Fe3只有氧化性。只有氧化性。即時應(yīng)用即時應(yīng)用1.已知已知A是一種常見金屬，是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)寫出寫出A、C、F、G的化學(xué)式的化學(xué)式A_，C._，F(xiàn)._，G._。(2)保存保存C溶液時要加固體溶液時要加固體A的原因的原因_。(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方

12、程式或化學(xué)方程式寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式.EF：_。CD：_。解析：根據(jù)解析：根據(jù)F是紅褐色沉淀知是紅褐色沉淀知F是是Fe(OH)3，從而推知從而推知A為為Fe，B為為Fe3O4，C是是FeCl2，D是是FeCl3，E為為Fe(OH)2，F(xiàn)為為Fe(OH)3，G為為Fe2O3，X為為H2。答案：答案：(1)FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3(2)防止防止Fe2被被O2氧化氧化(3)4Fe(OH)2O22H2O= = 4Fe(OH)32Fe2Cl2= = 2Fe32ClFe2、Fe3的檢驗的檢驗探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引2滴加滴加KSCN溶液后呈紅色的溶溶液后呈紅色的溶液中一定含有什么離子

13、？液中一定含有什么離子？提示：提示：Fe3。要點歸納要點歸納1.加堿法加堿法2.硫氰化物法硫氰化物法特別提醒特別提醒(1)Fe3呈棕黃色，呈棕黃色，F(xiàn)e2呈淺綠色，可作為呈淺綠色，可作為推斷題的突破口，但一般不用于離子的檢驗。推斷題的突破口，但一般不用于離子的檢驗。( (2)Fe3與與SCN作用后的作用后的“溶液溶液”顯紅色，顯紅色，注意并不是沉淀。注意并不是沉淀。即時應(yīng)用即時應(yīng)用2.某溶液中可能存在某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成成,白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色色,

14、下列結(jié)論正確的是下列結(jié)論正確的是()A一定有一定有Fe2，一定沒有，一定沒有Fe3、Mg2B一定有一定有Fe3，一定沒有，一定沒有Fe2、Mg2C一定有一定有Fe3,可能有可能有Fe2,一定沒有一定沒有Mg2D一定有一定有Fe2,可能有可能有Mg2,一定沒有一定沒有Fe3解析：選解析：選D。加入。加入NaOH溶液，開始時有白溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成色絮狀沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象是溶液中含有亞鐵離最后變成紅褐色的現(xiàn)象是溶液中含有亞鐵離子的特性，若有子的特性，若有Fe3，則產(chǎn)生氫氧化鐵的紅，則產(chǎn)生氫氧化鐵的紅褐色沉淀會掩蓋褐色沉淀會掩蓋Fe

15、(OH)2的白色，所以不可的白色，所以不可能存在，而能存在，而Mg(OH)2是白色，有可能存在是白色，有可能存在.題型探究權(quán)威預(yù)測題型探究權(quán)威預(yù)測鐵的氧化物和氫氧化物鐵的氧化物和氫氧化物 按下圖要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方按下圖要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的寫出離子方程式。程式，屬于離子反應(yīng)的寫出離子方程式。BCD；EF；FD。 【解析解析】此題從反應(yīng)轉(zhuǎn)化過程來看，唯一此題從反應(yīng)轉(zhuǎn)化過程來看，唯一能作為解題突破口的是紅褐色固體能作為解題突破口的是紅褐色固體F。結(jié)合。結(jié)合題意不妨設(shè)題意不妨設(shè)F即為即為Fe(OH)3固體。由題可固體。由題可知知,A在不同條件下反應(yīng)能得到在不同條件下反應(yīng)能

16、得到C和和D，而由，而由A經(jīng)反應(yīng)得到的經(jīng)反應(yīng)得到的B在同一反應(yīng)中能產(chǎn)生在同一反應(yīng)中能產(chǎn)生C和和D，C應(yīng)為低價態(tài)，應(yīng)為低價態(tài)，C經(jīng)反應(yīng)得到經(jīng)反應(yīng)得到E，而，而E經(jīng)經(jīng)O2氧氧化可得化可得FFe(OH)3。由此可判斷。由此可判斷E為為Fe(OH)2，則則C為為Fe2，所以，所以D為為Fe3，而，而B則應(yīng)是則應(yīng)是Fe3O4,A是是Fe。把推斷的結(jié)論進(jìn)行驗證。把推斷的結(jié)論進(jìn)行驗證,符合題意符合題意.【答案答案】Fe3O48H= = Fe22Fe34H2O；4Fe(OH)2O22H2O= = 4Fe(OH)3；Fe(OH)33H= = Fe33H2O。氫氧化亞鐵的制備氫氧化亞鐵的制備 (2012荊州高一教

17、學(xué)質(zhì)量檢測荊州高一教學(xué)質(zhì)量檢測)用下用下面兩種方法可以制得白色的面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。沉淀。方法一：用不含方法一：用不含F(xiàn)e3的的FeSO4溶液與用不含溶液與用不含O2的蒸餾水配制的的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。溶液反應(yīng)制備。(1)除去蒸餾水中溶解的除去蒸餾水中溶解的O2常采用常采用_的的方法。方法。(2)生成白色生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管沉淀的操作是用長滴管吸取不含吸取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液溶液液面下，再擠出液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理溶液。這樣操作的理由是由是_。方法二：在如圖裝置中，方法二：在如圖裝置

18、中，用用NaOH溶液、鐵屑、稀溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。硫酸等試劑制備。(1)在試管在試管里加入的試劑是里加入的試劑是_。(2)在試管在試管里加入的試劑是里加入的試劑是_。(3)為了制得白色為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管沉淀，在試管和和中加中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_。(4)這樣生成的這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，沉淀能較長時間保持白色，其理由是其理由是_?！窘馕鼋馕觥糠椒ㄒ唬悍椒ㄒ唬?1)由于氣體的溶解度由于氣體的溶解度隨溫度升高而迅速減小，故可用加熱煮沸的隨溫度升高而迅速減小，故可用加熱煮沸的方法除

19、去蒸餾水中溶解的方法除去蒸餾水中溶解的O2。(2)空氣中含空氣中含有大量的有大量的O2，為防止生成的，為防止生成的Fe(OH)2沉淀與沉淀與空氣接觸，需將吸取的空氣接觸，需將吸取的NaOH溶液的滴管放溶液的滴管放入液面以下后再擠出。方法二：入液面以下后再擠出。方法二：(1)由所給由所給試劑及裝置特點知，試管試劑及裝置特點知，試管為封閉系統(tǒng)，為封閉系統(tǒng)，應(yīng)為產(chǎn)生應(yīng)為產(chǎn)生H2并趕盡溶液中的空氣及液面上方并趕盡溶液中的空氣及液面上方空氣的裝置，故試管空氣的裝置，故試管中加入的試劑為鐵和中加入的試劑為鐵和稀硫酸。稀硫酸。(2)試管試管中加入的試劑為中加入的試劑為NaOH溶液。溶液。(3)為確保實驗在無

20、氧狀態(tài)下進(jìn)行，為確保實驗在無氧狀態(tài)下進(jìn)行，必須把系統(tǒng)中的必須把系統(tǒng)中的O2排除干凈，故接下來的排除干凈，故接下來的操作應(yīng)為檢驗試管操作應(yīng)為檢驗試管出口處排出的氫氣純度，出口處排出的氫氣純度，當(dāng)產(chǎn)生氫氣較純時再夾緊止水夾。當(dāng)產(chǎn)生氫氣較純時再夾緊止水夾。(4)由于由于試管試管中產(chǎn)生的中產(chǎn)生的H2充滿了充滿了、兩支試管，兩支試管，外界空氣不易進(jìn)入，即外界空氣不易進(jìn)入，即Fe(OH)2是在是在H2的還的還原性氣氛中產(chǎn)生的，故原性氣氛中產(chǎn)生的，故Fe(OH)2的白色沉淀的白色沉淀可保持較長的時間?？杀３州^長的時間?！敬鸢复鸢浮糠椒ㄒ唬悍椒ㄒ唬?1)煮沸煮沸(2)避免生成避免生成的的Fe(OH)2沉淀接觸

21、沉淀接觸O2方法二：方法二：(1)稀硫酸、鐵屑稀硫酸、鐵屑(2)NaOH溶液溶液(3)檢驗試管檢驗試管出口處排出的氫氣的純度。出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的當(dāng)排出的H2純凈時，再夾緊止水夾純凈時，再夾緊止水夾(4)試管試管中反應(yīng)生成的中反應(yīng)生成的H2充滿了試管充滿了試管和和試管試管，且外界空氣不容易進(jìn)入，避免，且外界空氣不容易進(jìn)入，避免Fe(OH)2被迅速氧化被迅速氧化【名師點睛名師點睛】制備氫氧化亞鐵的實驗，要制備氫氧化亞鐵的實驗，要求亞鐵溶液是新制備的，其中不含鐵離子，求亞鐵溶液是新制備的，其中不含鐵離子，實驗時吸取堿液的膠頭滴管的底部，一定要實驗時吸取堿液的膠頭滴管的底部，一定要伸入到

22、亞鐵鹽溶液中，然后再將堿液擠出，伸入到亞鐵鹽溶液中，然后再將堿液擠出，以盡可能地隔絕空氣，避免亞鐵離子以及生以盡可能地隔絕空氣，避免亞鐵離子以及生成的成的Fe(OH)2被氧化被氧化。 將鐵粉、銅粉、將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不假定容器不參參與反應(yīng)與反應(yīng))。試判斷下列情況下。試判斷下列情況下,溶液中存在的溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是子是_；銅單質(zhì)；銅單質(zhì)_(填填“一定一定”或或“可能可能”)存在。存在。鐵鹽和亞鐵鹽

23、鐵鹽和亞鐵鹽(2)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不 可 能 有 的 單 質(zhì) 是不 可 能 有 的 單 質(zhì) 是 _ _ _ _ _ _ _ _ ， F e2 _(填填“一定一定”或或“可能可能”)存在。存在。【解析解析】本題涉及的反應(yīng)有：本題涉及的反應(yīng)有：Fe2FeCl3= = 3FeCl2FeCuCl2= = CuFeCl2Cu2FeCl3= = 2FeCl2CuCl2(1)若鐵粉有剩余若鐵粉有剩余,則容器中不可能有則容器中不可能有Fe3、Cu2，因為它們能發(fā)生上述，因為它們能發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)。(2)若若FeCl3和和CuCl2都有剩余，則容器中一都有剩

24、余，則容器中一定沒有定沒有Fe、Cu，一定有，一定有Fe2?！敬鸢复鸢浮?1)Fe3、Cu2一定一定(2)Fe、Cu一定一定熱點示例思維拓展熱點示例思維拓展經(jīng)典案例經(jīng)典案例某化學(xué)興趣小組利用下列試劑某化學(xué)興趣小組利用下列試劑:鐵粉、鋅粉、鐵粉、鋅粉、0.1 molL1FeCl3溶液，溶液，0.1 molL1FeCl2溶液、溶液、KSCN溶液、新制氯水溶液、新制氯水,探究探究Fe2、Fe3的氧化性、還原性，并利的氧化性、還原性，并利用實驗結(jié)論解決一些問題。用實驗結(jié)論解決一些問題。(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2具有還原性的具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)設(shè)計

25、實驗方案，完成下列表格。設(shè)計實驗方案，完成下列表格。探究探究內(nèi)容內(nèi)容實驗方案實驗方案實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象探究探究Fe3具有具有氧化氧化性性取少量取少量0.1 molL1FeCl3溶液，往溶液溶液，往溶液中加入足量鐵粉中加入足量鐵粉,再加再加入少量入少量KSCN溶液溶液加入鐵粉后加入鐵粉后,溶液溶液顏色變?yōu)轭伾優(yōu)開.加入加入KSCN溶液后溶液后,溶液溶液_(3)該興趣小組為說明該興趣小組為說明“Fe2具有氧化性具有氧化性”，提出了向提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)根據(jù)根據(jù)Fe3的性質(zhì)，該興趣

26、小組利用的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是方程式是_?！窘馕鼋馕觥?1)在反應(yīng)中在反應(yīng)中Fe2作還原劑，體作還原劑，體現(xiàn)其還原性，因此應(yīng)選擇氧化劑，所以選用現(xiàn)其還原性，因此應(yīng)選擇氧化劑，所以選用新制氯水，反應(yīng)為新制氯水，反應(yīng)為2FeCl2Cl2= = 2FeCl3.(2)向向FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3Fe= = 3Fe2，所以溶液由棕黃，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰的溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變紅。化鉀溶液不變紅。(3)向向FeCl2的溶液中加入鋅粉，離子反應(yīng)為的溶液中加入鋅粉，離子反應(yīng)為ZnFe2= = FeZn2。(4)FeCl3溶液腐蝕銅箔，發(fā)生的離子反應(yīng)為溶液腐蝕銅箔，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3Cu= = 2Fe2Cu2。【答案答案】(1)2FeCl2Cl2= = 2FeCl3(2)淺綠色淺綠色不變色不變色(3)Fe2Zn= = Zn2Fe(4)2Fe3Cu= = 2Fe2Cu2