高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) （考基梳理+助學(xué)提升）第12章 第1講《化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)》課件

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) （考基梳理+助學(xué)提升）第12章 第1講《化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)》課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) （考基梳理+助學(xué)提升）第12章 第1講《化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)》課件（68頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘第一講化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性第一講化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)質(zhì)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2了解共價鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。3了解簡單分子如CH4、H2O、NH3等的空間結(jié)構(gòu)。4了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。5了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。6了解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)

2、?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 1化學(xué)鍵的形成及其與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。 2范德華力、氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。 3簡單離子化合物和共價鍵化合物的電子式書寫。 4簡單的分子空間結(jié)構(gòu)?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 一、化學(xué)鍵1概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈作用力。2化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物中的 和生成物中的 。 所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？化學(xué)鍵只影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)嗎？化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵形成考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解

3、能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘提示不是，稀有氣體分子是單原子分子，分子中無化學(xué)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，由此可知任何物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)都受其化學(xué)鍵的影響(稀有氣體除外)，由于物質(zhì)的類型不同，有的物質(zhì)發(fā)生物理變化需要克服化學(xué)鍵，其物理性質(zhì)受化學(xué)鍵的影響，如金剛石、晶體硅、NaCl晶體中的化學(xué)鍵越強(qiáng)，其熔點(diǎn)就越高，硬度就越大。而有的物質(zhì)如HCl、HBr、H2O等其中的化學(xué)鍵只影響化學(xué)性質(zhì)，而與物理性質(zhì)無關(guān)?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘陰、陽陰、陽 靜電靜電 金屬金屬 非金屬非

4、金屬 離子鍵離子鍵 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘5影響強(qiáng)弱的因素(1)離子的電荷：電荷越多，離子鍵越強(qiáng)；(2)離子的半徑：成鍵的陰陽離子的半徑和越小，離子鍵越強(qiáng)?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(二)共價鍵1概念：原子間通過 所形成的相互作用。2成鍵條件： 原子之間或某些金屬原子與非金屬原子之間(如AlCl3等)。3特征：共價鍵具有 和 。4共價化合物：只含有 的化合物。共用電子對共用電子對非金屬非金屬飽和性飽和性方向性方向性共價鍵共價鍵考基梳理考基梳

5、理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘6共價鍵的類型分類依據(jù)分類依據(jù)類型類型形成共價鍵的電形成共價鍵的電子對是否偏移子對是否偏移 鍵鍵共用電子對發(fā)生共用電子對發(fā)生 . 鍵鍵共用電子對不發(fā)生共用電子對不發(fā)生 .原子間共用原子間共用電子對的數(shù)目電子對的數(shù)目 鍵鍵原子間有原子間有 共用電子對共用電子對 鍵鍵原子間有原子間有 共用電子對共用電子對 鍵鍵原子間有原子間有 共用電子對共用電子對極性極性非極性非極性單單雙雙三三偏移偏移偏移偏移一對一對兩對兩對三對三對考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘

6、名師揭秘7.鍵參數(shù)(1)鍵能： 原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越 ，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。(2)鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的 ，鍵長越 ，往往鍵能越 ，共價鍵越穩(wěn)定。 (3)鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角，是描述 的重要參數(shù)。氣態(tài)基態(tài)氣態(tài)基態(tài)大大核間距核間距短短大大分子立體結(jié)構(gòu)分子立體結(jié)構(gòu)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子鍵嗎？非金屬原子間能否形成離子鍵？提示(1)由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中AlCl鍵為共價鍵。(2)非金屬元

7、素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可形成離子鍵，如NH4Cl等?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 (三)金屬鍵1概念：在金屬晶體內(nèi) 和 之間的作用力。2成因：金屬原子的半徑一般比 、最外層電子數(shù)一般 ；容易失去最外層電子形成金屬陽離子和自由電子。3特征：無 和 。4影響強(qiáng)弱的因素：金屬陽離子所帶電荷 ，半徑 ，金屬鍵 。如AlMgNa。金屬陽離子金屬陽離子自由電子自由電子較大較大較少較少方向性方向性飽和性飽和性越多越多越小越小越強(qiáng)越強(qiáng)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向

8、集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘三、分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)1概念： 的作用力。2分類：分子間作用力最常見的是 和 。3強(qiáng)弱：范德華力 氫鍵 化學(xué)鍵。4范德華力：范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來說， 相似的物質(zhì)，隨著 的增加，范德華力逐漸 ，分子的極性越大，范德華力也越大。把分子聚集在一起把分子聚集在一起范德華力范德華力氫鍵氫鍵氫鍵氫鍵范德華力范德華力考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘影響影響強(qiáng)度強(qiáng)度的因素的因素隨著分子極性和相隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而對分子質(zhì)

9、量的增大而增大增大組成和結(jié)構(gòu)相組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作質(zhì)量越大，分子間作用力越大用力越大對于對于AHB，A、B的電負(fù)性的電負(fù)性越大，越大，B原子的原子的半徑越小，氫鍵半徑越小，氫鍵越牢固越牢固成鍵原子成鍵原子半徑越小半徑越小，鍵長越，鍵長越短，鍵能短，鍵能越大，共越大，共價鍵越穩(wěn)價鍵越穩(wěn)定定考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘對物對物質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)的質(zhì)的影響影響影響物質(zhì)的熔、沸影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、溶解度等物理性點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)；質(zhì)；組成和結(jié)構(gòu)相組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分似的物質(zhì)，隨相

10、對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如的熔、沸點(diǎn)升高。如熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4H2S，HFHCl，NH3PH3影響分子影響分子的穩(wěn)定性；的穩(wěn)定性；共價鍵鍵共價鍵鍵能越大，分能越大，分子穩(wěn)定性越子穩(wěn)定性越強(qiáng)強(qiáng)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【典例1】(2013長壽模擬)已知原子序數(shù)依次遞增的5種非金屬元素，A的原子半徑在所有原子中最小，B元素組成的化合物種類最多，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且與B同周期，D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中非金屬性最

11、強(qiáng)的元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子BC2BA4A2C2BE4，其中屬于極性分子的是_(填序號)。(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是_?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 (3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑，其分子式為_、_。DE4在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(填化學(xué)式)。(5)A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4

12、等，以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(填化學(xué)式)?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析由題意可知A為H元素，B為C元素，C為O元素。由D與B同主族，且為非金屬元素得D為Si元素；由E在C的下一周期且E為同周期非金屬性最強(qiáng)的元素可知E為Cl元素。(1)、分別為CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2為極性分子，其他為非極性分子。(2)C的氫化物為H2O，H2O分子間可形成氫鍵是其沸點(diǎn)較高的主要原因。(3)B、A兩元素組成苯，C、A兩元素組成水，兩者都為常見的溶劑，SiCl4為非極性分子，易溶于非極性溶劑苯中。(

13、4)BA4、BE4、DE4分別為CH4、CCl4、SiCl4，三者組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，故它們的沸點(diǎn)順序?yàn)镾iCl4CCl4CH4。(5)這四種酸分別為HClO、HClO2、HClO3、HClO4，其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4HClO3HClO2HClO。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案(1)(2)H2O分子間可形成氫鍵(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4CCl4CH4(5)HClO4HClO3HClO2HClO考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力

14、對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(1)在對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行解釋時，是用化學(xué)鍵知識解釋，還是用范德華力或氫鍵的知識解釋，要根據(jù)物質(zhì)的具體結(jié)構(gòu)決定。(2)范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。同分異構(gòu)體中，支鏈越多，范德華力越小。相對分子質(zhì)量相近的分子，極性越大，范德華力越大?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【應(yīng)用1】已知N、P同屬于元素周期表的第A族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，NH鍵間的夾角是107.3。(1)PH3分子

15、與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是_(填“相同”、“相似”或“不相似”)，PH鍵_極性(填“有”或“無”)，PH3分子_極性(填“有”或“無”)?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)NH3比PH3熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的原因是_。(3)NH3與PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_。A鍵的極性NH比PH強(qiáng)B分子的極性NH3比PH3強(qiáng)C相對分子質(zhì)量PH3比NH3大DNH3分子之間存在特殊的分子間作用力考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析(1)N原

16、子與P原子結(jié)構(gòu)相似，NH3分子與PH3分子的結(jié)構(gòu)也相似，PH鍵為不同元素原子之間形成的共價鍵，為極性鍵。(2)NH鍵比PH鍵的鍵長短，鍵能大，所以NH3比PH3穩(wěn)定。(3)NH3比PH3易液化的主要原因是NH3分子間存在氫鍵。答案(1)相似有有(2)NH鍵比PH鍵的鍵長短、鍵能大，更穩(wěn)定(3)D考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必考點(diǎn)86 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1只含共價鍵的物質(zhì)(1)只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。(2)只含極性鍵的物質(zhì)：不同種非金屬元素構(gòu)成的共價化合物

17、，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、N2H4、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。3既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。4無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【典例2】現(xiàn)

18、有如下各說法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引作用根據(jù)電離方程式：HCl=HCl，可判斷HCl分子里存在離子鍵H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是()。A B都不正確C D考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析水分子內(nèi)的H、O原子之間的相互作用是共價鍵，分子間的H、O原子之間存在的相互作用是氫鍵。氫鍵不是化學(xué)鍵，錯誤；活潑金屬與活潑非金屬化合時形成的化學(xué)鍵一般是離

19、子鍵，如NaCl中的化學(xué)鍵是離子鍵，但AlCl3中的化學(xué)鍵是共價鍵，錯誤；陰離子和陽離子間的離子鍵既包括二者的相互吸引作用，又包括二者的相互排斥作用，兩種作用平衡時的靜電作用就是形成的離子鍵，錯誤；氯化氫屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵。錯誤。答案B考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 分析物質(zhì)變化與化學(xué)鍵關(guān)系的思維模型考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【應(yīng)用2】(2013巫山模擬)下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()。

20、考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析A中斷裂的是離子鍵，極性共價鍵，形成的是極性共價鍵。B中斷裂的是極性共價鍵，形成的是離子鍵和極性共價鍵。C中斷裂的是離子鍵，極性共價鍵、非極性共價鍵、形成的是離子鍵和極性共價鍵。D中同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成。答案D考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解

21、 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘Hold住考向名師揭秘 高考對化學(xué)鍵的

22、考查主要是圍繞電子式正誤判斷、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別和性質(zhì)的關(guān)系兩方面進(jìn)行、題目基礎(chǔ)性強(qiáng)，一般不獨(dú)立命題。通常為選擇題的一個選項(xiàng)和基礎(chǔ)填空。考向考向1分子間作用力、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別分子間作用力、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別5年年5考考考向考向2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)和變化化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)和變化5年年5考考考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1選項(xiàng)式判斷(1)非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵()(2012山東，9A)(2)不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵()(2012天津，3B)(3)NH3的電子式： (2012江蘇，2D)(4)NH4Br的

23、電子式：(2012海南，9A)分子間作用力、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別分子間作用力、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(5)分子間的作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響。而對溶解度無影響()(2011浙江理綜，7C)(6)分子晶體中一定存在分子間的作用力，不一定存在共價鍵()(2011四川理綜，8A)(7)含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體()(2011四川理綜，8C)(8)N(NO2)3的結(jié)構(gòu)式為 ，分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵() (2011安徽理綜，7A)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)

24、提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2(2012全國大綱，6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()。A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定含有共價鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯誤。化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或

25、多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，故B項(xiàng)錯誤。C項(xiàng)中，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結(jié)構(gòu)對稱，則為非極性分子，如CO2、CH4等為非極性分子。答案A考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1(2012課標(biāo)，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是 ()。A上述四種元素的原子半徑大小為WXYZBW、X、Y、Z原

26、子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)和變化化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)和變化 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析依據(jù)題意，不難確定W、X、Y、Z四種元素依次為氫(H)、碳(C)、氮(N)或氧(O)、氖(Ne)。A項(xiàng)，原子半徑大小為r(C)r(C)或r(N)r(S)；B項(xiàng)，四種原子最外層電子總數(shù)為18或19；C項(xiàng)，H2O2或N2H4分子中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵；D項(xiàng)，W與X組成的化合物包括所有的烴類，故

27、沸點(diǎn)不一定比H2O或NH3低。答案C考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2(2011四川理綜，7)下列推論正確的是()。ASiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3BNH為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH也為正四面體結(jié)構(gòu)CCO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體DC2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子解析選項(xiàng)A，由于NH3分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于PH3；選項(xiàng)B，PH與NH結(jié)構(gòu)相似，為正四面體結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)C，SiO2是原子晶體；選項(xiàng)D，C3H8中3個C原子不在一條直線上，且C

28、3H8為極性分子。答案B考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘3(2012福建理綜，30節(jié)選)(1)硅烷(SinH2n2)的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：硼砂晶體由Na、Xm和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有_(填序號)。A離子鍵B共價鍵C金屬鍵D范德華力E氫鍵考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析(1)硅烷是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高；(2)Na與Xm間存在離子鍵，H2O間存在氫鍵和范德華力。答案(1)硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)(或其他合理答案)(2)ADE