《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第十章第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 酸堿中和滴定課件（含高考真題）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第十章第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 酸堿中和滴定課件（含高考真題）新人教版（87頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性酸堿中節(jié)水的電離和溶液的酸堿性酸堿中和滴定和滴定高考地位：高考地位：3年年17考預(yù)測指數(shù)：考預(yù)測指數(shù)： 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)追本溯源拓認(rèn)知 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)一、水的離子積常數(shù)25時，1 L水的物質(zhì)的量為 mol，所以c(H2O)為一常數(shù)，其數(shù)值為 其中只有 mol的水分子發(fā)生電離。產(chǎn)生的c(H) c(OH) molL1。
2、在一定溫度下，c(H)c(OH)是個常數(shù)，通常用Kw表示，稱做 ，簡稱為 。其表達式為Kw ，25時該常數(shù)為 。55.655.6_mol/L107107水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)水的離子積水的離子積c(H)c(OH)1014 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)二、影響水電離平衡的因素1. 溫度溫度升高， 水的電離，Kw 。溫度降低， 水的電離，Kw 。2. 酸、堿 水的電離。3. 能水解的鹽 水的電離。促進促進增大增大抑制抑制減小減小抑制抑制促進促進 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課
3、標(biāo) 化學(xué)化學(xué)特別提醒(1)任何情況下水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)總是相等的。(2)水的離子積常數(shù)適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液。即Kwc(H)c(OH)中的c(H)、c(OH)分別是溶液中H、OH的總濃度，不一定是水電離出的c(H)和c(OH)。(3)水的電離平衡屬于化學(xué)平衡，也是一種動態(tài)平衡。 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)固本自測1. 25時，水的電離達到平衡：H2OHOHH0，下列敘述正確的是()A將水加熱到90，pH不變B向水中加入CH3COONa固體，pH變小C向水中加入稀氨水，Kw變大D向水中加入少量固體硫酸氫鈉，K
4、w不變答案：D 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)解析：加熱促進水的電離，使c(H)增大，pH減小，A錯；加入CH3COONa，因為CH3COO結(jié)合H，使c(H)減小，pH增大，B錯；Kw只與溫度有關(guān)，向水中加入氨水Kw不變。 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)1.溶液酸、堿性的實質(zhì) 溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對大小。將“”、“”或“7。同理(3)中CH3COOH過量，混合后溶液顯酸性，(4)中NH3H2O過量，混合后顯堿性pH7，而HCl和Ba(OH)
5、2均為強電解質(zhì)，混合后恰好中和，pH7。 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)指示劑指示劑 變色范圍的變色范圍的pH石蕊石蕊 8.0藍色藍色甲基橙甲基橙4.4黃色黃色酚酞酚酞 10.0紅色紅色 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)注意：酸堿中和滴定中一般不用石蕊作指示劑，因為其顏色變化不明顯。3實驗用品(1)儀器： 滴定管(如圖A)、 滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、 。酸式酸式堿式堿式錐形瓶錐形瓶 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課
6、標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用：酸性、氧化性的試劑一般用 滴定管，因為酸性和氧化性物質(zhì)易 橡膠。堿性的試劑一般用 滴定管，因為堿性物質(zhì)易 ，致使無法打開。酸式酸式腐蝕腐蝕堿式堿式腐蝕玻璃腐蝕玻璃玻璃活塞玻璃活塞 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)(1)滴定前的準(zhǔn)備滴定管： 洗滌 裝液調(diào)液面記錄。錐形瓶：注堿液記讀數(shù)加酚酞指示劑。(2)滴定查漏查漏潤洗潤洗 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)不恢復(fù)不恢復(fù) 第十章水溶液中的離子平衡
7、金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)特別提醒 (1)酸堿中和反應(yīng)后得到的溶液不一定是中性，可能是酸性、中性或堿性。 (2)滴定管讀數(shù)應(yīng)記錄到小數(shù)點后兩位。 (3)數(shù)據(jù)處理時，重復(fù)操作二至三次取平均值進行計算的目的是為了減小實驗誤差；若某個實驗數(shù)值與其他數(shù)據(jù)相差較大，這一數(shù)據(jù)稱為異常值，一般將其舍棄。 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)固本自測3. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度
8、的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_。A實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B如果實驗中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)C容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小D酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大E配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大F中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大答案：ABD 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)
9、新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)突破核心握動向 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 2.溶質(zhì)為酸的溶液 H來源于酸電離和水電離，而OH只來源于水。如計算pH2的鹽酸中水電離出的c(H)：方法是先求出溶液中的c(OH)1012 mol/L，即水電離出的c(H)c(OH)
10、1012 mol/L。 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)3.溶質(zhì)為堿的溶液OH來源于堿電離和水電離，而H只來源于水。如pH12的NaOH溶液中，c(H)1012 mol/L，即水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)1012 mol/L。4.水解的鹽溶液H和OH均由水電離產(chǎn)生。如pH2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H)102 mol/L c(OH)1012 mol/L是因為部分OH與部分NH4結(jié)合了；pH12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH)102 mol/L。 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)
11、習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)知能拓展(1)當(dāng)溶液中由水電離出的c(H)107 mol/L時，如11013 mol/L，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。即pH值(常溫)可能是1或13。(2)常溫下pH3的溶液，若為酸溶液，水電離出的H濃度為1.01011 mol/L。若為鹽溶液，水電離出的H濃度為1.0103 mol/L。 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)D. 2012江蘇化學(xué)水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
12、答案：C 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)(1)鹽類不都能促進水的電離，有的還可以抑制水的電離，例如NaHSO4，該物質(zhì)在水溶液中完全電離，產(chǎn)生H，抑制H2O的電離。(2)注意區(qū)分溶液組成和性質(zhì)的關(guān)系，酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。(3)常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H)H2O7。 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) (3)若強酸與強堿溶液的pH之和小于14，則混合
13、后溶液顯酸性，pH7。 (4)若酸堿溶液的pH之和為14，酸堿中有一強、一弱，則酸、堿溶液混合后，誰弱顯誰的性質(zhì)。 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)答案：C 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)在做關(guān)于溶液的pH計算的題目時，要抓住“矛盾的主要方面”，溶液顯酸性時，用溶液中的c(H)來計算，溶液顯堿性時，先求溶液中的c(OH)，再求溶液中的c(H)。步驟：口訣：酸按酸c(H)，堿按
14、堿c(OH)，酸堿混合求過量，無限稀釋7為限 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)酸堿中和滴定實驗是中學(xué)化學(xué)中最為精確的實驗之一，高考命題時，常依據(jù)酸堿中和滴定的原理，利用氧化還原反應(yīng)或生成沉淀的反應(yīng)等為背景，考查酸堿式滴定管的使用，滴定終點的判斷以及誤差分析等。 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)1指示劑的選擇滴定時一般選用酚酞或甲基橙作指示劑，石蕊試液由于變色不太明顯且變色范圍大，滴定時不宜使用。如果用強酸滴定弱堿，生成的鹽因水解顯酸性，應(yīng)選用甲基橙作指示劑；如果用強堿滴定
15、弱酸應(yīng)選用酚酞作指示劑，因為生成的鹽水解顯堿性，這樣指示劑的變色范圍更接近酸堿恰好中和時溶液的pH。要知道，酸堿恰好中和時，所得的溶液不一定呈中性。指示劑一般滴加23滴，太多了也會給實驗帶來誤差，因為指示劑本身也會跟酸堿反應(yīng)。 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)2滴定管的使用滴定管有兩種：一是酸式滴定管，下端有活塞，不能盛放堿液以及水解呈堿性的鹽溶液，如NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液，因為放置一段時間后，活塞難以轉(zhuǎn)動；二是堿式滴定管，下端有一段橡膠管，管內(nèi)有一小玻璃球，經(jīng)擠壓后，液體就會流下，不能盛放酸液及有氧化性
16、的溶液，如KMnO4溶液，因為橡膠管容易被腐蝕。滴定管在使用前要檢查活塞能否靈活轉(zhuǎn)動，是否漏水，如漏水，應(yīng)涂抹凡士林。洗滌時，應(yīng)先用自來水，再用蒸餾水，然后再用待盛溶液潤洗23 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)遍。玻璃儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是不掛水珠，也不成股流下水來。滴定管潤洗后，下一步是注液，注液后要將液面調(diào)到“0”刻度或“0”以下的刻度。這時還要檢查滴定管下端尖嘴部分是否充滿溶液，以免給滴定帶來誤差。滴定時，應(yīng)左手控制滴定管的活塞或擠壓玻璃小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教
17、程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)(2)常見誤差以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：步驟步驟操作操作VAcB洗滌洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗變大變大偏高偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小變小偏低偏低 錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗變大變大偏高偏高 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變不變無影響無影響取液取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液放出
18、堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失體后氣泡消失變小變小偏低偏低 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)滴定滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失氣泡消失變大變大偏高偏高 振蕩錐形瓶時部分液體濺出振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小變小偏低偏低 部分酸液滴在錐形瓶外部分酸液滴在錐形瓶外變大變大偏高偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴堿液顏色無變化定后反加一滴堿液顏色無變化變大變大偏高偏高讀數(shù)讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確
19、，滴定后俯視讀數(shù)視讀數(shù)(或前仰后俯或前仰后俯)變小變小偏低偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)視讀數(shù)(或前俯后仰或前俯后仰)變大變大偏高偏高 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)知能拓展(1)恰好中和滴定終點酸堿恰好完全反應(yīng)溶液呈中性。(2)在酸堿中和滴定誤差分析中，要看清楚標(biāo)準(zhǔn)液與待測液的位置。標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管中與標(biāo)準(zhǔn)液在錐形瓶中產(chǎn)生誤差情況相反。 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總
20、復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)回答下列問題：(1)起始濾液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_；(2)試劑的化學(xué)式為_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；(3)試劑的化學(xué)式為_，中加入試劑的目的是_；(4)試劑的名稱是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _； 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)(5)某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.1000 molL1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62 mL，該產(chǎn)品的純度為_。(列
21、式并計算結(jié)果)答案：(1)大于強堿弱酸鹽K2CO3水解，使體系呈堿性(2)BaCl2Ba2SO42=BaSO4、Ba2CO32=BaCO3(3)K2CO3除去A中的Ba2(4)鹽酸2HCO32=H2OCO2 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)解析：(1)硫酸鉀、碳酸鉀、氯化鉀的混合物中，只有碳酸鉀水解使溶液呈堿性。(2)試劑為過量的BaCl2溶液，發(fā)生的反應(yīng)有Ba2SO42=BaSO4，Ba2CO32=BaCO3。(3)試劑為過量的K2CO3溶液，以除去過量的Ba2。(4)試劑為適量的鹽酸，通過觀察是否繼續(xù)產(chǎn)生氣泡確定鹽酸加入的量。
22、第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)特色培優(yōu)增素養(yǎng) 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 第十章水溶
23、液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)實驗步驟實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟步驟1：將菠菜研磨后，浸泡、過濾：將菠菜研磨后，浸泡、過濾得到澄清待測溶液得到澄清待測溶液_步驟步驟2：調(diào)節(jié)溶液至弱堿性，滴加足：調(diào)節(jié)溶液至弱堿性，滴加足量量CaCl2溶液溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明菠出現(xiàn)白色沉淀，說明菠菜中可能含有草酸鹽和菜中可能含有草酸鹽和碳酸鹽碳酸鹽步驟步驟3：取步驟：取步驟2的沉淀于試管中，的沉淀于試管中，_步驟步驟4：_ 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)
高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第十章第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 酸堿中和滴定課件（含高考真題）新人教版
