全程復(fù)習(xí)方略浙江專用版高考化學(xué) 綜合評估檢測三

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1、綜合評估檢測(三) 專題1～13 （90分鐘 100分） 第Ⅰ卷(選擇題　共48分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1.(2019·金華模擬)以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(　　) ①58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子； ②5.6 g鐵粉與酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA； ③4.5 g SiO2晶體中含有的共價鍵數(shù)為0.3 NA； ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5 NA； ⑤1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒； ⑥常溫下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有

2、的碳原子數(shù)為3 NA A.⑤⑥　　B.④⑤⑥　　C.③⑥　　D.①②③ 2.下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別出的是(　　) A.苯、酒精、四氯化碳 B.食鹽、燒堿、硝酸銨 C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末 D.氧化銅、二氧化錳、活性炭 3.(2019·寧波模擬)下列敘述中正確的是(　　) A.稀有氣體的晶體中不存在分子間作用力 B.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl C.Na2O和Na2O2所含化學(xué)鍵類型完全相同 D.Br2蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞 4.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是(　　) A.常溫下，在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶

3、液中：I－、Cl－、NO、Na＋ B.在能使石蕊變紅色的溶液中：Na＋、S2－、SO、CO C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH、Na＋、NO、Cl－ D.常溫下由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO、 Na＋ 5.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14 的溶液。然后用1 mol·L－1的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗鹽酸40 mL。原合金中鈉的質(zhì)量為(　　) A.0.92 gB.0.69 gC.0.46 gD.0.23 g 6.(2019·杭州模擬)香檸檬油可用于化妝品。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚

4、，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.香檸檬醚的分子式為C13H9O4 B.香檸檬醚最多可與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) C.1 mol香檸檬酚與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗3 mol Br2 D.1 mol香檸檬酚與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH 7.(2019·重慶模擬)下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是(　　) 8.(2019·漢中模擬)已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A.H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

5、 B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1 C.H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1 D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1 9.(2019·廊坊模擬)從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列說法正確的是(　　) A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移 C.產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物 D.FeS

6、2只作還原劑 10.將50 mL某未知濃度的AlCl3溶液分別加到60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液或 60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。則此AlCl3溶液的濃度可能是(　　) A.1 mol·L－1B.0.5 mol·L－1 C.0.6 mol·L－1D.0.4 mol·L－1 11.(2019·濟(jì)南模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B.氧化鈉與水反應(yīng)：O2－＋H2O===2OH－ C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO

7、3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 12.(2019·湛江模擬)常溫下，有下列四種溶液： ① ② ③ ④ 0.1mol·L－1 NaOH溶液 pH＝11NaOH溶液 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液 pH＝3 CH3COOH溶液 下列說法正確的是(　　) A.由水電離出的c(H＋)：①＞③ B.③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同 C.①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH) D.②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH

8、3COO－)＞ c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－) 13.0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。0.5 mol此氯代烷可與3 mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為(　　) A.CH2===CH2B.CH3CH===CH2 C.CH3CH3D.CH3CH2CH===CH2 14.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(　　) A.元素Y、

9、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大 B.元素X與元素Y只能形成一種化合物 C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性： XmY>XmR D.元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強酸 15.(2019·濟(jì)寧模擬)通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。 化學(xué)鍵 H—H Cl—Cl H—Cl 生成1mol化學(xué)鍵時放出的能量 436kJ 243kJ 431kJ 則下列熱化學(xué)方程式不正確的是(　　) A.

10、H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1 B.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1 C.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1 D.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1 16.如圖所示，U形管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液，通直流電，一段時間后U形管內(nèi)會出現(xiàn)三色“彩虹”的現(xiàn)象，它從左到右顏色的次序是(　　) A.藍(lán)、紫、紅　　　　　　　B.紅、藍(lán)、紫 C.紅、紫、藍(lán) D.藍(lán)、紅、紫 題號 1 2 3

11、 4 5 6 7 8 答案 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第Ⅱ卷(非選擇題　共52分) 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17.(8分)已知在25 ℃、1.013×105 Pa下，1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285 kJ的熱量，請回答下列問題： (1)若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量____________(填“＞”、“＜”或“＝”)570 kJ。 (2)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示： A、B兩個電極均

12、由多孔的碳塊組成。該電池的正極為：(填A(yù)或B)。若該電池工作時增加了1 mol H2O，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。 (3)如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：____________。 18.(10分)鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時的電池反應(yīng)為：PbO2＋Pb＋2H2SO4 ===2PbSO4＋2H2O。 試回答： (1)鉛蓄電池負(fù)極的電極材料是____________。 (2)工作時該鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)是____________。 (3)

13、鉛蓄電池工作時，電解質(zhì)溶液的密度(填“減小”、“增大”或“不變”，下同)，pH。 (4)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當(dāng)制得0.05 mol Cl2時，在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是。 19.(10分)全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產(chǎn)量的1/10，而在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。 (1)在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的化學(xué)方程式為____________。 (2)已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO↑ ＋ CO2↑ ＋ H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的裝置是。(填字母) (3

14、)某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成(假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成分)，利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實驗裝置如圖所示。 ①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是、。 ②在點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：(a)檢查裝置氣密性；(b)。 ③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00 g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量(假設(shè)每步均完全反應(yīng))，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n＝。 ④在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是。(填字母) a.缺少洗氣瓶B　　b.缺少裝置E c.反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O

15、 20.(12分)硅和氮均是自然界含量豐富的元素，其單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學(xué)中有著重要影響和廣泛應(yīng)用。試回答下列問題： (1)向大氣中排放NOx可能導(dǎo)致的環(huán)境問題有________________________。 (答兩點)已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的兩種含氧酸鹽(氮為＋3、＋5價)。試寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________。 (2)光導(dǎo)纖維的作用，讓人們的生活更加豐富多彩，是制備光導(dǎo)纖維的基本原料。該原料可用在工業(yè)上制備硅，寫出工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式　 ______________________。 (3)氮化硅陶瓷是一種

16、新型無機非金屬材料，其化學(xué)式為___，可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助劑)在氮氣中高溫?zé)Y(jié)而成，氮氣在反應(yīng)中既是反應(yīng)物，同時又起了____的作用。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反應(yīng)中需加入碳粉。在燒結(jié)過程中，二氧化硅、碳、氮氣以物質(zhì)的量之比3∶6∶2反應(yīng)生成兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。 (4)硅燃燒放出大量熱量，“硅能源”有望成為二十一世紀(jì)的新能源。與“氫能源”相比“硅能源”具有等更加優(yōu)越的特點，從而得到全球的關(guān)注和期待。 21.(12分)水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。 (1)水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，

17、其中陽離子的電子式是______________________。 (2)在由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中，①NH、Al3＋、 Br－、SO?、?Na＋、Mg2＋、Cl－、NO　③K＋、Ba2＋、Cl－、NO?、躃＋、Na＋、HCO、SO四組離子中，一定可以大量共存的是(填序號，下同)，可能大量共存的是。 (3)在下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，水僅做氧化劑的是(填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是。 A.CaO＋H2O===Ca(OH)2 B.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C.2F2＋2H2O===4HF＋O2 D.3F

18、e＋4H2OFe3O4＋4H2 (4)已知鉛蓄電池的反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O， ①下列分析錯誤的是。 A.鉛蓄電池是生活里最常用的可充電電池，在充電時，電池的正極應(yīng)接直流電源的正極 B.鉛蓄電池在放電時，電解液的酸性減弱 C.鉛蓄電池在放電時，PbO2作為負(fù)極，不斷轉(zhuǎn)化為PbSO4 D.鉛蓄電池在充電時，PbO2是氧化產(chǎn)物 ②用該鉛蓄電池電解1.8 mL水，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為，消耗mol硫酸。 (5)如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計算。 ×××飲用礦物質(zhì)水 凈含量：500 mL 配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀

19、 保質(zhì)期：12個月 主要成分： 鉀離子(K+)：1.0～27.3 mg·L-1 鎂離子(Mg2+)：0.1～4.8 mg·L-1 氯離子(Cl-)：10～27.3 mg·L-1 硫酸根離子(SO42-)：0.4～19.2 mg·L-1 ①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是； ②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過mol。 答案解析 1.【解析】選C。氯化鈉固體中不含氯化鈉分子，①錯誤；鐵粉與酸反應(yīng)時產(chǎn)物中鐵的化合價可以為＋2價或＋3價，②錯誤；SiO2晶體中一個硅原子形成4個Si—O，4.5 g SiO2的物質(zhì)的量是0.075 mol，即含有的共價鍵數(shù)為0

20、.3NA，③正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，11.2 L SO3所含的分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.5NA，④錯誤；氫氧化鐵膠體的膠粒是多個微粒的集合體，1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為膠粒的個數(shù)小于NA，⑤錯誤；C2H4和C4H8的最簡式都是CH2,42 g混合物中含有的碳原子的物質(zhì)的量為42 g÷14 g·mol－1＝3 mol即碳原子數(shù)為3NA，⑥正確。 2.【解析】選D。A中酒精與水互溶不分層，苯與水、四氯化碳與水均能出現(xiàn)分層，苯在水的上層，而四氯化碳則在水的下層，可以鑒別；B中利用溶解放熱、吸熱鑒別；C中碳酸鈣不溶于水，蔗糖水溶液呈無色，硫酸銅粉末溶于水顯藍(lán)色；D中三種物質(zhì)都是黑色，都不溶于

21、水，不能鑒別。 3.【解析】選B。稀有氣體的晶體中不含有化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，A錯誤；Na2O和Na2O2中都含有離子鍵，Na2O2中又含有非極性鍵，C錯誤；Br2蒸氣被木炭吸附屬于物理變化，無化學(xué)鍵的破壞，D錯誤。 4.【解析】選D。A中常溫下c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，說明溶液顯酸性：I－和NO不能大量共存，錯誤；B中使石蕊變紅色的溶液顯酸性，S2－和CO不能大量共存，錯誤；C中加入鋁粉能產(chǎn)生H2，該溶液顯酸性或堿性，NH在堿性條件下不能共存，NO在酸性條件下不產(chǎn)生H2，錯誤；D項正確。 5.【解析】選A。當(dāng)鹽酸滴定至沉淀量最大時生成氫氧化鋁和氯化鈉，利用原子守恒n

22、(Na)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.04 mol，合金中鈉的質(zhì)量為0.92 g。 6.【解析】選D。香檸檬醚的分子式為C13H8O4，A錯誤；由于酯基中的羰基不能與H2發(fā)生加成，因此香檸檬醚最多可與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；香檸檬酚中酚羥基的對位上有一個氫原子，故1 mol香檸檬酚與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗1 mol Br2，C錯誤；香檸檬酚中含有一個酚羥基和一個酯基，且酯基連在苯環(huán)上，故1 mol香檸檬酚與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH，D正確。 7.【解析】選D。A項中由于Zn失電子，故Zn作負(fù)極，故A項錯誤；在精煉銅時，粗銅作陽極失電子轉(zhuǎn)化為C

23、u2＋，進(jìn)而Cu2＋在精銅上析出，故B項錯誤；鐵片鍍鋅時，溶液中Zn應(yīng)在鐵片上析出，故鐵片作陰極，與電源負(fù)極相連，故C項錯誤；D項中由電流的方向知碳棒作陽極，鐵棒作陰極，所以在碳棒上產(chǎn)生Cl2，該實驗正確，故D項正確。 8.【解析】選A。熱化學(xué)方程式的書寫要求與普通方程式的區(qū)別有三：①一定要標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，B選項中水為液態(tài)，排除。②化學(xué)計量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示其實際物質(zhì)的量，且與熱量成正比。③用ΔH表示時，吸熱，其值為正；放熱，其值為負(fù)。H2與O2反應(yīng)生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為負(fù)值，而其逆反應(yīng)ΔH則為正值。故排除C、D，選A。 9.【解析】選C。分析元素價態(tài)變化，得 　Cu得電子，被還原

24、； 　S得電子，被還原； 　S失電子，被氧化。 Cu2S僅是還原產(chǎn)物，A不正確。 FeS2既作氧化劑，又作還原劑，D不正確。 5 mol FeS2和14 mol CuSO4正好反應(yīng)，反應(yīng)過程中Cu得電子：14×1 mol＝14 mol，S得電子：7×1 mol＝7 mol，S失電子：3×7 mol＝21 mol，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了21 mol，B不正確。 FeSO4中部分SO是由FeS2中S元素失電子形成的，是氧化產(chǎn)物，C正確。 10.【解析】選A。1.56 g Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為0.02 mol，由題目可知在AlCl3溶液中加入60 mL 1 mol·L－1的NaOH

25、溶液，得到Al(OH)3剩余AlCl3，加入60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液得到Al(OH)3和NaAlO2，即剩余AlCl3加入60 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液得到NaAlO2，根據(jù)反應(yīng)： AlCl3＋4NaOH===3NaCl＋NaAlO2＋2H2O，n(AlCl3)＝0.06 L×2 mol·L－1÷4＝ 0.03 mol，50 mL AlCl3溶液中共含AlCl3 0.05 mol，濃度1 mol·L－1。 11.【解析】選D。A項：氫氧化鋁不溶于弱堿NH3·H2O，不會生成AlO；B項：氧化鈉不能拆寫成離子形式；C項：醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆寫成離子形式。

26、 12.【解析】選D。酸和堿加入水中都抑制水的電離，①和③比較，③中醋酸是弱酸，電離出的氫離子濃度低，由水電離出的c(H＋)應(yīng)為①<③，A錯誤； 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，稀釋100倍后，由于CH3COOH為弱酸，c(H＋)< 0.001 mol·L－1，pH>3，B不正確；①與③若等體積混合顯堿性，若溶液pH＝7，則V(NaOH)

27、B符合。 14.【解析】選C。根據(jù)題意可以判斷X、Y、Z、W、R這5種短周期元素分別是：H、O、Na、Al、S，Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑應(yīng)依次減小，A錯誤；H、O可形成H2O和H2O2兩種化合物，B錯誤；非金屬性O(shè)>S，熱穩(wěn)定性： H2O>H2S，C正確；元素Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，D錯誤。 15.【解析】選B 。ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－431 kJ·mol－1×2＝－183 kJ·mol－1，B不正確，C正確；熱化學(xué)方程式書寫時，化學(xué)計量數(shù)可以用整數(shù)，也可以用分?jǐn)?shù)，只要熱

28、值與化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)即可，A正確。正逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值相等，符號相反，D正確。 16.【解析】選C。惰性電極電解Na2SO4溶液，實質(zhì)是電解水，陽極上電極反應(yīng)為：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，陽極附近溶液顯酸性，呈紅色，陰極上電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－===H2↑，陰極附近溶液顯堿性，呈藍(lán)色，U形管中間溶液為中性，呈紫色。 17.【解析】(1)由水蒸氣變成液態(tài)水時要放出能量，2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量小于570 kJ。(2)得到電子的極為正極，故A為正極；生成 1 mol H2O，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol。(3)電池的負(fù)極反應(yīng)式為 CH4－8e－＋1

29、0OH－===CO＋7H2O 答案：(1)<　(2)A　2 (3)CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O 18.【解析】(1)由電池反應(yīng)可知，Pb發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb是負(fù)極。 (2)正極上的反應(yīng)是PbO2→PbSO4，則必然有H2SO4參加：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O(負(fù)極反應(yīng)為Pb＋SO－2e－===PbSO4，將正、負(fù)極電極反應(yīng)合并，與題給電池反應(yīng)相符。) (3)在鉛蓄電池工作過程中，Pb被氧化，H2SO4被消耗，所以溶液的密度減小，pH增大。 (4)用鉛蓄電池做電源，電解飽和食鹽水制得0.05 mol Cl2，需提供0.10 mol電子

30、(2Cl－－2e－===Cl2↑)，每消耗2 mol H2SO4時轉(zhuǎn)移2 mol電子，故至少消耗0.10 mol H2SO4。 答案：(1)Pb(或鉛) (2)PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O (3)減小　增大　(4)0.10 mol 19.【解析】(1)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極鐵失去電子變成二價鐵，氧氣得到電子結(jié)合水變成氫氧根離子，總反應(yīng)方程式為2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 ；(2)符合液體與液體加熱制備氣體，只有d裝置；(3)①CO氣體混有CO2和 H2O，用堿液吸收CO2，用濃硫酸吸收H2O；②為防止裝置中空氣的干擾，檢驗完裝置氣密性后，應(yīng)通

31、一會兒混合氣體；③樣品的質(zhì)量為10.00 g，反應(yīng)后濃硫酸增重 0.72 g，即水為0.72 g，n(H2O)＝0.04 mol，F(xiàn)e2O3和Fe兩種成分共9.28 g，被CO還原后剩余固體質(zhì)量為8.32 g，氧化鐵中氧元素的質(zhì)量為9.28 g－8.32 g＝0.96 g，n(O)＝0.06 mol，n(Fe2O3)＝0.02 mol，n(Fe2O3)∶n(H2O)＝0.02 mol∶0.04 mol＝1∶2，所以n＝2； ④在本實驗中，使測定結(jié)果n偏大的是a。 答案：(1)2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 (2)d (3)①濃NaOH溶液(其他合理答案也可)　濃硫酸 ②

32、通入混合氣體一段時間?、?　④a 20.【解析】(1)向大氣中排放NOx可能導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞等，2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O。 (2)光導(dǎo)纖維的基本原料是SiO2(或二氧化硅)，SiO2＋2CSi＋2CO↑。 (3)根據(jù)氮化硅中氮－3價，硅＋4價可以寫出氮化硅的化學(xué)式Si3N4，氮氣在反應(yīng)中既是反應(yīng)物，同時又防止硅和氮化硅氧化(或作保護(hù)氣)，二氧化硅、碳、氮氣以物質(zhì)的量之比3∶6∶2反應(yīng)生成兩種化合物，利用原子守恒寫出反應(yīng)式：3SiO2＋2N2＋6CSi3N4＋6CO。 (4)硅能源與氫能源相比主要是便于儲運，使用安全等。 答案：(1)酸雨、光化學(xué)煙霧、

33、臭氧層破壞(任兩點均可)　2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O (2)SiO2(或二氧化硅)　SiO2＋2CSi＋2CO↑ (3)Si3N4　防止硅和氮化硅氧化(或保護(hù)氣) 3SiO2＋2N2＋6CSi3N4＋6CO (4)便于儲運，使用安全 21.【解析】(1)水分子自身作用的方程式為2H2OH3O＋＋OH－； (2)“由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液”即溶液的pH可能為14也可能為0；即“可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液”。①中NH、Al3＋在堿性溶液中不能存在，②中Mg2＋在堿性溶液中不能存在，④中HCO在酸性溶液或者堿性溶液中均不能存在；

34、 (3)屬于氧化還原反應(yīng)的是：B、C、D，水中氫元素化合價只有降低的反應(yīng)水僅做氧化劑，水中氫元素和氧元素化合價不變的反應(yīng)水既不做氧化劑也不做還原劑； (4)①根據(jù)總反應(yīng)式中化合價的升降可判斷出兩極：放電時Pb為負(fù)極、PbO2為正極，C項錯誤；充電時，正極材料PbO2為PbSO4的氧化產(chǎn)物，應(yīng)為陽極，接直流電源的正極，A項、D項正確；鉛蓄電池在放電時，硫酸濃度不斷變小，電解液的酸性減弱，B項正確。 ②1.8 mL水的質(zhì)量為1.8 g，即0.1 mol，電解0.1 mol水轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，即0.2NA；由鉛蓄電池的總反應(yīng)可知：轉(zhuǎn)移2 mol電子消耗2 mol硫酸，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol 消耗0.2 mol硫酸。 (5)c(Mg2＋)≤＝2×10－4 mol·L－1 n(SO)≤＝1×10－4 mol。 答案：(1) (2)③①② (3)DB(4)①C②0.2NA0.2 (5)①2×10－4 mol·L－1②1×10－4 內(nèi)容總結(jié) （1）綜合評估檢測(三) 專題1～13 （90分鐘 100分） 第Ⅰ卷(選擇題　共48分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1.(2019·金華模擬)以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(　　) ①58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子