7、
C.將0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中：c(SO42－)＞
c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
10.在0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是( )
A.水；c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.0.1 mol·L－1鹽酸；c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
C.0.
8、1 mol·L－1醋酸；c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.0.1 mol·L－1氫氧化鈉；c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)
11.(14分)(預(yù)測題)已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5。該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：
(1)a點(diǎn)溶液中c(H＋)為。
(2)b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)開___________或或。c點(diǎn)溶液
9、中的離子濃度大小順序?yàn)開___。
(3)a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是___________________，滴定過程中宜選用_______作指示劑。
12.(9分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的五種電解質(zhì)溶液：
A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
(1)這五種溶液中水的電離程度最大的是___(填編號)。
(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是____。
(3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能夠發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________
10、____________。
(4)將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO)＋c(HCO)＝mol·L－1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。
13.(17分)(探究題)某化學(xué)小組用粗氧化銅(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水氯化銅，其實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：
(1)步驟①、③的過濾操作中，除用到鐵架臺(帶鐵圈)外，還需要使用的玻璃儀器是__________________________。
(2)已知：
氫氧化物開始
沉淀時的pH
氫氧化物沉淀
完全時的pH
Fe3＋
1.9
3.2
Fe2＋
7.0
9.0
Cu2＋
4.7
6.7
提供的試劑：a.
11、NaOH b.H2O2c.Na2CO3 d.CuO
參照表中給出的數(shù)據(jù)和試劑，請回答：步驟②的目的是__________________，
反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是，試劑Y是(填字母)。
(3)步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2·2H2O，其原因是___________________。
答案解析
1.【解析】選B。由比例模型知，圖示表示的是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋
OH－，是CH3COO－發(fā)生水解反應(yīng)的過程，故選B項。
2.【解析】選B。①中氯化鐵溶液加熱蒸干使
12、水解出的HCl揮發(fā)，得到Fe(OH)3固體；②是鐵的電化學(xué)腐蝕，應(yīng)用了原電池原理；③是弱電解質(zhì)的平衡移動；④中CO與Ca2＋生成CaCO3，c(CO)降低，水解出的c(OH－)減小，使溶液顏色由紅逐漸變無；⑤NaHCO3溶液加水稀釋，HCO水解程度增大，導(dǎo)致pH>8。
3.【解析】B。水解平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，A錯誤；通入CO2，CO2與H2O反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3電離生成HCO，使CO的水解平衡逆向移動，B正確；升高溫度，水解向正反應(yīng)方向移動。c(HCO)/c(CO)增大，C錯誤；加入NaOH固體，溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，D錯誤。
4.【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以
13、下兩點(diǎn)：
(1)“電荷守恒”表達(dá)式中注意離子的化學(xué)計量數(shù)，還要寫全離子；
(2)“物料守恒”的角度是“鈉原子”和“硫原子”或“碳原子”的個數(shù)比。
【解析】選C。在NaHSO3溶液中，存在HSO3-H++SO32-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-,溶液呈酸性，說明電離大于水解，即離子濃度大小關(guān)系：
c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(SO32-)＞c(OH－)
守恒關(guān)系為：
電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(OH－)
物料守恒：c(Na＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(H2SO3)
質(zhì)子守恒：c(H＋)＋c
14、(H2SO3)＝c(SO32－)＋c(OH－)
在NaHCO3溶液中存在：HCO3-H++CO32-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,溶液呈堿性，說明水解大于電離，即離子濃度大小關(guān)系為：
c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO32－)
守恒關(guān)系：電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)
物料守恒：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
質(zhì)子守恒：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)故選C。
5.【解析】選B。滿足c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c
15、(OH－)關(guān)系的溶液，可以是NH4Cl溶液，也可以是NH4Cl和HCl的混合溶液，A不正確；當(dāng)溶液中c(NH)>
c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)時，一定為NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，且NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH)>c(Cl－)，B正確；②④條件下，不符合電荷守恒，故C、D不正確。
6.【解析】選C。A項，a點(diǎn)：7＜pH＜14，因此水電離出的c(H＋)＞1×
10－14 mol·L－1，A錯誤；B項，b點(diǎn)處，加入鹽酸的體積未知，不能進(jìn)行比較，B錯誤；C項，c點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒此等式成立，C正確；D項，d點(diǎn)時鹽酸
16、和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸，已無NH3·H2O剩余，溫度降低是由于加入鹽酸的溫度低，造成溶液溫度下降，D錯誤。
7.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：
(1)首先要判斷發(fā)生反應(yīng)后溶液的成分；
(2)兩種物質(zhì)的相對量不同決定了反應(yīng)后溶液的pH。
【解析】選A。c1V1＝c2V2時，NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成的CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，c1V1＞c2V2時，NaOH溶液過量也使溶液呈堿性，A項錯誤；無論二者恰好完全反應(yīng)還是其中一種物質(zhì)過量，溶液中只有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－ 四種離子，由電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝
17、
c(CH3COO－)＋c(OH－)，B項正確；NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時溶液呈堿性，只有CH3COOH溶液稍過量中和溶液的堿性才能使pH＝7，若V1＝V2，則一定是c2＞c1，C項正確；若V1＝V2，c2＝c1，則二者恰好完全反應(yīng)，由物料守恒可知c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，D項正確。
8.【解析】選C。陽離子均為Na＋和H＋，Na2CO3溶液中Na＋濃度是其他兩種溶液的兩倍，陽離子濃度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na＋濃度相等， NaCN溶液中H＋濃度小于NaHCO3溶液，故陽離子濃度大小順序?yàn)镹a2CO3>NaHCO3>NaC
18、N，A項錯誤；HCO的水解能力小于CN－，故酸性：H2CO3>HCN，B項錯誤；升高Na2CO3溶液的溫度，促進(jìn)其水解，增大，D項錯誤。
9.【解析】選C。酸性溶液中c(H＋)>c(OH－)，A錯；B項中三種溶液都顯堿性，但NaOH為堿，CH3COONa、Na2CO3為鹽，二者水解顯堿性，且濃度相同時CO32－的水解程度比CH3COO－的水解程度大，故pH相同時c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞c(NaOH)，B錯；C項中在CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O形成的溶液中存在：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
NH4++H2ONH3·H2O+H+，二者相互抑制水解，溶
19、液顯酸性，離子濃度大小為
c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D項電荷不守恒，不正確。
10.【解析】選B。A項，正確的離子濃度順序?yàn)閏(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；B項，加入0.1 mol·L－1鹽酸后，生成等濃度的NaCl和醋酸混合液，故有c(Na＋)＝c(Cl－)，考慮水的電離，故有c(H＋)＞c(CH3COO－)，B正確；C項，電離大于水解，正確的離子濃度順序?yàn)閏(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；D項，正確的離子濃度順序?yàn)閏(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋
20、)。
【方法技巧】離子濃度大小比較的解題思路
11.【解析】(1)c(H＋)＝＝＝4×10－4(mol·L－1)
(2)b點(diǎn)時，由于滴加KOH溶液的體積未知，因此，溶液中的c(K＋)與c(H＋)相對大小未知，所以有3種可能情況。c點(diǎn)時可根據(jù)電荷守恒得出關(guān)系式。
(3)酸性溶液中水的電離被抑制，加入可水解的鹽能促進(jìn)水的電離，隨著KOH的加入(c點(diǎn)時，KOH還未過量)，溶液中CH3COOK的量不斷增多，因此水的電離過程不斷增大，故c點(diǎn)符合題意。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。
答案：(1)4×10－4 mol·L－1
(2)c(CH3COO－
21、)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)
c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(K＋)＞c(OH－)
c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
c(K＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
(3)c 酚酞
12.【解析】五種物質(zhì)中有四種可水解的鹽和一種強(qiáng)堿。
(1)水解程度最大的NaAlO2溶液中水的電離程度最大。(2)稀釋過程中，可水解的鹽水解平衡右移，溶液的pH變化程度相對較小，NaOH完全電離，溶液的pH變化最大。(3)HCO的電離能力比水解能力大，故NaAlO2能與NaHCO3反應(yīng)生成沉淀。(4)由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(
22、CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，因溶液呈中性：c(H＋)＝c(OH－)，所以2c(CO)＋c(HCO)＝c(Na＋)＝0.2 mol·L－1。
答案：(1)C (2)E
(3)HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO(4)0.2
13.【解析】(1)粗氧化銅溶于過量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，F(xiàn)eO＋2HCl===FeCl2＋H2O，過濾除去的沉淀Ⅰ為不溶于酸的雜質(zhì)；(2)結(jié)合表格中信息及實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹尤氲脑噭為H2O2，目的是將Fe2＋氧化成Fe3＋，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，然后加入CuO，發(fā)生反應(yīng)C
23、uO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，調(diào)節(jié)pH為3.2～4.7，使Fe3＋完全以Fe(OH)3沉淀；(3)過濾得沉淀Ⅱ?yàn)镕e(OH)3及過量的CuO，然后將溶液Ⅱ(CuCl2)加熱濃縮得到CuCl2·2H2O，再加熱失水即得到無水CuCl2，但該過程中為防止Cu2＋水解，需要在HCl氣流中加熱。
答案：(1)普通漏斗、玻璃棒、燒杯
(2)將Fe2＋氧化成Fe3＋ 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 3.2～4.7 d
(3)干燥的HCl氣流既可抑制Cu2＋的水解，還能帶走CuCl2·2H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣
內(nèi)容總結(jié)
（1）13.(17分)(探究題)某化學(xué)小組用粗氧化銅(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水氯化銅，其實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：
(1)步驟①、③的過濾操作中，除用到鐵架臺(帶鐵圈)外，還需要使用的玻璃儀器是__________________________
全程復(fù)習(xí)方略浙江專用版高考化學(xué) 課時提能演練二十四 83鹽類的水解
