全程復習方略浙江專用版高考化學 課時提能演練十一 41含硫化合物的性質和應用

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1、浙江2019版化學復習方略 課時提能演練(十一) 4.1含硫化合物的性質和應用（蘇教版） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.(2019·湖州模擬)工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣中含有SO2，為便于監(jiān)控，實施環(huán)境保護，下列適合測定硫酸尾氣SO2含量的試劑是(　　) A.品紅溶液 　　　　　　B.濃硫酸 C.碘水、淀粉溶液 D.以上都能 2.(2019·杭州模擬)下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是(　　) 記錄 A 無色 無色 無現(xiàn)象 無色沉淀 B 紅色 無色 白色沉淀 白色沉淀 C 紅色 無色 無色溶

2、液 白色沉淀 D 無色 無色 無色溶液 無色沉淀 3.下列制取硫酸銅的實驗設計中，能體現(xiàn)“經濟、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘?　　) A.銅與濃硫酸共熱 B.用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸 C.先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解 D.適當溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解 4.下列有關說法不正確的是(　　) A.(2019·山東高考)要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2 B.(2019·江蘇高考)硫化亞鐵溶于稀硝酸中反應的離子方程式為： FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ C.(2019·新課標全國卷)常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化

3、，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸 D.(2019·海南高考)在Na2SO3和BaCO3混合物中加入過量的稀硫酸，能產生氣泡并有沉淀生成 5.(2019·上海高考)下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是(　　) A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl2 6.下列有關硫及其化合物的說法正確的是(　　) A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色 C.將足量SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀生成，再通入Cl2或NH3或氣體H2S，均能生成沉淀 D.硫粉在過量的

4、純氧中燃燒可以生成SO3 7.用可溶性鋇鹽檢驗SO的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是(　　) A.形成較多的白色沉淀 B.形成的沉淀純度更高 C.排除Ba2＋以外的其他陽離子的干擾 D.排除SO以外的其他陰離子及Ag＋的干擾 8.(2019·山東高考改編)常溫下，H2SO3的電離常數(shù)＝1.2×10－2，＝6.3×10－8；H2CO3的電離常數(shù)＝4.5×10－7＝4.7×10－11。某同學設計實驗驗證H2SO3的酸性強于H2CO3，下列方案不正確的是(　　) A.將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3的酸性強于

5、H2CO3 B.配制相同物質的量濃度的NaHCO3、NaHSO3溶液，用酸度計測定兩溶液的pH，若前者的pH大于后者，則證明H2CO3的酸性弱于H2SO3 C.將SO2依次通過NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、飽和石灰水。若發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色，飽和石灰水變渾濁，則證明H2CO3的酸性弱于H2SO3 D.將CO2依次通過NaHSO3溶液、品紅溶液。若發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色，則證明H2CO3的酸性弱于H2SO3 9.(2019·寧波模擬)在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況，下列反應中屬于這種情況的是(　　) ①過量的鋅與濃硫酸反應；②過量的氫

6、氣與少量的N2在工業(yè)生產條件下反應；③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應；④過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應；⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應；⑥過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應 A.②③④⑥　　　　　　　　B.②④⑤⑥ C.①②④⑤ D.③④⑤⑥ 10.(易錯題)將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，則下列敘述中錯誤的是(　　) A.反應中消耗的Zn的質量為97.5 g B.氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4

7、 C.反應中被還原的元素只有一種 D.反應中共轉移電子3 mol 二、非選擇題(本題包括3小題，共40分) 11.(10分)在通常狀況下，A是固體單質。根據如圖所示的轉化關系，回答： (1)寫出A、E的化學式： A_；E_。 (2)寫出指定反應的化學方程式： E→C：_________________________。 C→D：_________________________。 (3)若A為氣態(tài)單質，則A、E的化學式： A__；E_。 12.(14分)(預測題)世界環(huán)保組織調查報告指出，人類已成功地使大氣中氟氯烴減少，但C、S、N氧化物的排放有增無減，水資源的緊缺和污染

8、加劇。 (1)大氣中氟氯烴的減少帶來的積極效應是：___________________。 (2)酸雨的特征是pH<5.6，空氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質。 ①若用NOx表示氮氧化物，請配平氮氧化物形成酸雨的化學方程式： NOx＋O2＋H2O——HNO3 ②酸雨落至地面后pH在一定時間內變小，然后穩(wěn)定于某數(shù)值，原因是H2SO3受空氣影響造成的，其化學方程式為：__________________________________。 (3)回收利用SO2既能減少大氣污染，又能充分利用資源。已知：用Fe2＋、Fe3＋作催化劑，標準狀況下在轉換器中SO2可被O2氧化成SO，實

9、現(xiàn)SO2的回收利用。某同學設計測定轉化器的脫硫效率方案如下： ①在實驗(Ⅰ)中，為了確定SO2的體積分數(shù)，可將模擬煙氣緩慢通過已知體積和濃度的_溶液，并用溶液的顏色剛好褪去時所消耗的模擬煙氣的體積(標準狀況下)來計算SO2的體積分數(shù)。 ②在標準狀況下用實驗(Ⅱ)測定轉化器中的脫硫效率，若已知氣體流速，還需測定的數(shù)據是______________和______________________。 (4)水體富營養(yǎng)化是導致水體藻類大量繁殖的主要因素。近幾年頻發(fā)的太湖藍藻事件再次給水資源保護敲響警鐘。檢測顯示，藍藻暴發(fā)時太湖全湖N、P平均含量分別高達4.0 mg·L－1和0.13 mg·L－1。

10、環(huán)境專家建議用金屬鎂將水體中的NO還原為N2而消除污染，Mg則轉變?yōu)镸g(OH)2沉到湖底。要使太湖水中N的平均含量下降至0.20 mg·L－1，則每立方米水中應投入的鎂粉應不少于 g。 13.(16分)(探究題)工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動： 【探究一】 (1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________________。 (2)另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后收集到氣體Y。 甲同學取336 mL

11、(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應： SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_________________________。 【探究二】 分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，乙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。 (3)裝置B中試劑的作用是______________________。 (4)認為氣體Y中還含有Q的理由是_____________________________。 (用化學方程式表示)。

12、(5)為確認Q的存在，需在裝置中添加M于________________。 a.A之前　　b.A、B間　　c.B、C間　　d.C、D間 (6)如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是___________________________。 (7)若要測定限定體積氣體Y中H2的含量(標準狀況下約有28 mL H2)，除可用測量H2體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由________ ____________________________________________。 答案解析 1.【解析】選C。B項不反應，排除掉；A項只適合定性判斷SO2的存在，不能用來定量計

13、算SO2的含量；C項可以用碘水來定量滴定，淀粉可以充當指示劑，C項正確。 2.【解析】選B。A項，石蕊會變紅色，A、D錯誤；加入HNO3、Ba(NO3)2溶液中會生成白色沉淀BaSO4 ，B正確。 3.【解析】選D。銅與濃硫酸直接反應，消耗硫酸多且會生成二氧化硫污染環(huán)境，不符合經濟環(huán)保要求；用電解法生產硫酸銅，要消耗大量電能，不符合經濟性要求；灼燒廢銅屑消耗燃料，也會產生污染，濃硫酸溶解氧化銅反應緩慢，不符合經濟、高效、環(huán)保要求；選項D符合條件。 4.【解析】選B。硫易溶于CS2，A 正確；硝酸具有強氧化性，能氧化Fe2＋和H2S ，B不正確；C原因和結論都正確；Na2SO3與稀硫酸反應

14、生成SO2、Na2SO4和H2O，BaCO3與稀硫酸反應生成BaSO4沉淀、CO2和H2O，能產生氣泡并有沉淀生成，D正確。 5.【解析】選D。A中生成BaSO3沉淀；B中SO2溶于水顯酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，進而生成BaSO4沉淀；C中SO2通入Na2S溶液中會生成單質S沉淀。 【誤區(qū)警示】(1)審題時要注意“一定”二字，A選項中SO2少量時可生成BaSO3沉淀，SO2過量時可使BaSO3沉淀溶解生成Ba(HSO3)2則無沉淀生成；(2)注意SO2溶于水中由于生成H2SO3而使溶液呈酸性，H＋與NO可組成HNO3，能將SO2氧化成硫酸；SO與S2－在酸性條件下可反應生成硫沉

15、淀。 6.【解析】選C。A項濃硫酸使蔗糖碳化表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，A錯誤；SO2與溴水發(fā)生反應生成H2SO4和HBr，加熱不能恢復原色，B錯誤；C項，H2SO3的酸性弱于鹽酸，因而SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀生成，通入Cl2生成的是BaSO4沉淀，通入H2S與亞硫酸反應生成硫沉淀，通入NH3與亞硫酸反應生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應生成BaSO3沉淀，C正確；D項SO2與O2反應需要催化劑，D錯誤。 7.【解析】選D。SO、CO會與Ba2＋產生白色沉淀，若可溶性鹽為BaCl2，Ag＋與Cl－也產生白色沉淀，因此要用鹽酸排除干擾。 8.【解題指南】解答本

16、題應注意以下兩點： (1)SO2和CO2在水中的溶解度不同，它們的飽和溶液的物質的量濃度不同。 (2)可用較強的酸與較弱的酸的鹽反應生成較弱的酸的方法比較酸性的相對強弱。 【解析】選A。因SO2氣體的溶解度遠大于CO2氣體的，得到的H2SO3濃度大、H2CO3濃度小，故所測定的H2CO3、H2SO3二者的濃度不同，A錯誤；B選項利用了水解原理“越弱越水解”，測定等物質的量濃度的NaHCO3、NaHSO3的pH的大小，pH小的對應的酸的酸性較強，B正確；C選項利用了強酸制弱酸的方法，將SO2 通入NaHCO3溶液中，再驗證產生了CO2，C正確；D選項利用了弱酸不能制強酸的方法，D正確。

17、【方法技巧】比較兩種同元弱酸的酸性強弱常用以下幾種實驗方法 (1)較強的酸＋較弱酸的鹽―→較弱的酸＋較強酸的鹽。 (2)測定同濃度的兩種酸溶液的pH大小，pH小的酸性強。 (3)測定同濃度的兩種酸所對應的鹽溶液的堿性，堿性強的對應的酸酸性弱。 9.【解題指南】解答本題應注意以下兩點： (1)隨著反應的進行，溶液濃度變稀，會有反應發(fā)生改變或停止的情況。 (2)在可逆反應中反應物不可能完全轉化。 【解析】選B。②④為可逆反應，①先生成SO2，再生成H2，一定會將H2SO4消耗完，③CaCO3也會完全反應，⑤、⑥中酸的濃度降到一定程度便不再發(fā)生反應。 10.【解題指南】解答本題應注意

18、以下兩點： (1)生成的33.6 L氣體可能是SO2和H2的混合氣體。 (2)假設反應的Zn一部分還原出SO2，一部分還原出H2，設未知數(shù)、列方程式計算。 【解析】選C。設氣體A中SO2、H2的物質的量分別為x、y。 則根據兩個反應方程式可知 解得x＝0.3 mol　y＝1.2 mol 消耗Zn的質量為(x＋y)×65 g·mol－1＝97.5 g，轉移電子數(shù)為3 mol，被還原的元素有S、H兩種。 【一題多解】金屬鋅與濃硫酸反應的計算可利用守恒法 (1)由于生成1 mol SO2或1 mol H2轉移的電子數(shù)目均為2 mol，故參加反應的鋅與SO2和H2的總物質的量一定相等，

19、對于本題而言，n(Zn)＝1.5 mol。 (2)H2SO4的作用有二：酸性(生成ZnSO4)和強氧化性(生成SO2)，由硫元素守恒可得，生成的SO2的物質的量等于硫酸的總物質的量減去剩余的硫酸的物質的量減去ZnSO4的物質的量。即n(SO2)＝1.85 mol－0.05 mol－1.5 mol＝0.3 mol。 11.【解析】A是固體單質，由圖知A能與H2反應，所以它應是一種非金屬單質；A及其氫化物B能連續(xù)與O2反應，最終生成的氧化物D能夠與水反應生成含氧酸E，而E能夠與Cu反應生成C，所以E應是一種強氧化性酸，故可知A是硫。若A為氣態(tài)單質，由轉化關系可知，A～E分別為N2、NH3、NO

20、、NO2、HNO3。 答案：(1)S　H2SO4 (2)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2SO2＋O22SO3 (3)N2　HNO3 12.【解析】(1)氟氯烴破壞臭氧層，減少氟氯烴的排放可保護臭氧層。 (2)①用化合價升降法配平氮氧化物形成酸雨的化學方程式為：NOx＋O2＋H2O===HNO3 ②酸雨中含弱酸H2SO3，在空氣中易被氧化為強酸H2SO4，使酸雨在一定時間內pH減小，化學方程式為：2H2SO3＋O2===2H2SO4。 (3)①所選試劑既能吸收SO2，又能發(fā)生由有色到無色的變化，故可用酸性高錳酸鉀溶液(或碘水和淀粉的混合溶液) ②脫硫效

21、率包括兩個方面，一個是吸收的快慢，一個是吸收的多少，所以需再測定實驗時間內生成的BaSO4的質量。 (4)每立方米湖水中需要減少氮：1 000 L×(4.0 mg·L－1－0.20 mg·L－1)× 10－3g·mg－1＝3.8 g 設：每立方米需要鎂的質量為x，由電子守恒可知： 3.8 g/14 g·mol－1×5＝x/24 g·mol－1×2 解得：x≈16.3 g 答案：(1)減緩臭氧空洞的增大(或其他合理答案) (2)①NOx＋O2＋H2O===HNO3 ②2H2SO3＋O2===2H2SO4 (3)①酸性高錳酸鉀(或碘水和淀粉的混合) ②實驗時間　BaSO4的質量

22、 (4)16.3 13.【解析】(1)鐵釘在濃硫酸中發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化膜。 (2)n(SO2)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol，所以V(SO2)＝0.01 mol× 22.4 L·mol－1＝0.224 L＝224 mL， SO2體積分數(shù)為×100%≈66.7%。 (3)鐵釘為碳素鋼，故加熱后碳與濃硫酸反應可產生CO2、SO2，當濃硫酸變稀后，會產生H2，所以混合氣體中有SO2、CO2、H2。能對品紅溶液產生作用的只有SO2，所以品紅溶液的作用是檢驗SO2是否在前一洗氣瓶中被除盡。 (5)檢驗CO2要用澄清石灰水，應放在SO2被除盡之后進行，因SO2與澄清石灰

23、水也可出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；也不能放在C、D之間，因為氣體會帶出水蒸氣，對后面實驗結果帶來影響，且堿石灰能吸收CO2，故M應放于B、C之間。 (6)H2還原CuO(黑色)得Cu(紅色)，生成的水被無水CuSO4吸收生成藍色的CuSO4·5H2O。 (7)由于H2量很少，微小質量變化用托盤天平無法測量，只能用更精密的分析天平稱量。 答案：(1)鐵釘表面被鈍化 (2)66.7% (3)檢驗SO2是否除盡 (4)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (5)c　(6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍 (7)否，用托盤天平無法稱量D或E的差量(或可以，可用分析天平稱量D或E的差量) 內容總結 （1）C項，H2SO3的酸性弱于鹽酸，因而SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀生成，通入Cl2生成的是BaSO4沉淀，通入H2S與亞硫酸反應生成硫沉淀，通入NH3與亞硫酸反應生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應生成BaSO3沉淀，C正確