全程復(fù)習(xí)方略浙江專用版高考化學(xué) 課時提能演練十二 42生產(chǎn)生活中的含氮化合物

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1、浙江2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時提能演練(十二) 4.2生產(chǎn)生活中的含氮化合物（蘇教版） （45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.(2019·湖州模擬)研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下： ①SO2＋NO2―→SO3＋NO ②SO3＋H2O―→H2SO4 ③2NO＋O2―→2NO2 NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是() A.加入少量H2SO4使淀粉水解 B.碳酸鈉與硫酸反應(yīng) C.向銅和雙氧水的混合物中加入硫酸 D.潮濕的氯氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 2.已知氨氣極

2、易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4。下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收的是(　　) 3.下列說法正確的是(　　) A.(2019·天津高考)滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，原溶液中一定無NH B.(2019·四川高考)向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，可在管口觀察到紅棕色氣體 C.(2019·安徽高考)過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色 D.(2019·大綱版全國卷)46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA，含有的分子總數(shù)為NA 4.(預(yù)測題)下列推斷正確的是(　　) A.N2、NO

3、、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 B.向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解 C.可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層 D.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會溶解 5.下列有關(guān)說法或方程式正確的是(　　) A.(2019·北京高考)用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2 B.(2019·江蘇高考)NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O===2NO＋NO↑＋2H＋ C.(2019·新課標(biāo)全國卷)NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O D.(2019·江蘇

4、高考)在1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO一定能大量共存 6.如圖，同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(　　) A.①＞②　　　　　　　B.①＜② C.①＝② D.不能確定 7.(2019·泉州模擬)如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被溶液充滿，關(guān)于原來試管中盛裝的氣體不正確的猜測是(　　) A.可能是N2與NO2

5、的混合氣體 B.可能是O2與NO2的混合氣體 C.可能是NO與NO2的混合氣體 D.可能是NO2一種氣體 8.無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100 mL氣體甲經(jīng)過如圖實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為(　　) A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2 9.(易錯題)在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是 0.4 mol·L－1、0.1 mol·L－1，向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃

6、度是(　　) A.0.15 mol·L－1B.0.225 mol·L－1 C.0.30 mol·L－1D.0.45 mol·L－1 10.(2019·紹興模擬)實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是(　　) A.HCl　 　　B.Cl2C.CO　 　　D.NH3 二、非選擇題(本題包括3小題，共40分) 11.(12分)(2019·長沙模擬)某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe3＋)反應(yīng)制取硝酸銀。步驟如下 依據(jù)上述步驟，完成下列填空： (1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用_硝酸(填“濃”或“稀”)。原因是。 a.減少過程中產(chǎn)生NOx的量 b

7、.減少原料銀的消耗量 c.節(jié)省硝酸的物質(zhì)的量 (2)步驟B加熱保溫的作用是。 a.有利于加快反應(yīng)速率 b.有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā) c.有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中c(H＋) (3)步驟C中是為了除去Fe3＋、Cu2＋等雜質(zhì)，沖稀靜置時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是。 a.置換反應(yīng) b.水解反應(yīng) c.氧化還原反應(yīng) 產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式為__________。 12.(14分)(探究題)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸。請就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題： (1)①在100 mL 18 mol·L－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可

8、能是。 A.40.32 L 　　　　　B.30.24 L C.20.16 LD.6.72 L ②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________。 (2)若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時，共收集到的氣體為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該氣體的成分是______，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為____________。 A.0.1 mol B.0.15 mol C.0.2 mol D.0.25 mol (3)某同學(xué)向浸泡銅片的

9、稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。 13.(14分)硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。 (1)工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 ___________________________________________________。 (2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3，某學(xué)生設(shè)計了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。 ①檢查裝置氣密性良好

10、后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關(guān)閉K2，應(yīng)從U形管的長管口注入稀硝酸至__后，迅速關(guān)閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是_____________________________________________　。 ②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。 ③蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是___________________________。 ④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應(yīng)一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計簡單方法檢驗(yàn)長玻璃管中的氣體是否含NO　 __________________________

11、_。 答案解析 1.【解析】選A。觀察題干信息可知，NO2起到了催化劑的作用，A選項中H2SO4起了催化劑的作用；B、C選項中H2SO4作為反應(yīng)物；D選項中濃硫酸起到了干燥劑的作用，A選項符合題意。 2.【解析】選C。A項，氨氣不溶于CCl4，不會發(fā)生倒吸；B項，導(dǎo)管末端連接倒置漏斗，漏斗下沿剛好沒入水中可有效防止倒吸；C項，可發(fā)生倒吸；D項，導(dǎo)管末端連接干燥管，干燥管細(xì)口沒入水中少許可有效防止倒吸。 3.【解析】選B。由于氨氣極易溶于水，若銨鹽和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)且不加熱時，產(chǎn)生的氨氣不會揮發(fā)出來，紅色石蕊試紙就不會變藍(lán)色，A錯；在酸性溶液中NO具有氧化性，被Fe2＋還原成NO氣體，

12、NO氣體在管口遇空氣氧化成NO2，B正確；Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成物是Fe3＋，但過量的鐵會繼續(xù)和Fe3＋反應(yīng)，將其還原成Fe2＋，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，C錯；假設(shè)46 g氣體全為NO2，則其含有的原子數(shù)為3NA，含有的分子數(shù)為NA，實(shí)際存在反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，導(dǎo)致分子數(shù)減少，原子數(shù)不變，D錯。 4.【解析】選D。A項，N2不是污染物，NO在空氣中會發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2===2NO2，不能穩(wěn)定存在，A錯；B項，Al(OH)3沉淀不能溶于過量的氨水中，B錯誤；濃硫酸和濃硝酸都能使鋁鈍化，但在常溫下，濃硝酸能與銅反應(yīng)，濃硫酸不能與銅反應(yīng)，故可用濃硝酸，不能用濃硫酸， C錯

13、誤；選項D，Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中，D正確。 【一題多解】比較等質(zhì)量的銅、銀與足量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體的多少也可用得失電子守恒法。n(Cu)×2＝n(NO2)×1，n(Ag)×1＝n(NO2)×1，等質(zhì)量的銅和銀的物質(zhì)的量n(Cu)＞n(Ag)，故銅與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2多。 5.【解析】選B。NO2為污染性氣體，是引起光化學(xué)煙霧的物質(zhì)之一，用催化劑處理汽車尾氣中的CO和NO不再生成污染性氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2，A錯； C項，NH也能與OH－發(fā)生反應(yīng)，C錯；D項，NO與H＋組合成HNO3能將Fe

14、2＋氧化，不能大量共存，D錯。 6.【解題指南】解答本題時注意以下三點(diǎn)： (1)假設(shè)兩燒瓶的容積都為1 L，且氣體都處在標(biāo)準(zhǔn)狀況下； (2)兩燒瓶中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量； (3)兩燒瓶中進(jìn)入溶液的體積。 【解析】選C。假設(shè)兩個容器的狀況均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，①中物質(zhì)的量濃度計算公式為c＝(V L÷22.4 L·mol－1)÷V L＝1/22.4 mol·L－1；②中物質(zhì)的量濃度計算公式為c＝(2/3×V/22.4) mol÷2/3V L＝1/22.4 mol·L－1 ；因此C選項正確。 7.【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)： (1)明確氮?dú)獠蝗苡谒?，且常溫下不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

15、 (2)NO2可與水反應(yīng)生成不溶于水的NO，NO2和NO與氧氣按適當(dāng)?shù)谋壤凰耆铡? 【解析】選A。 選項 分　析 結(jié)論 A 因?yàn)镹2的存在最終試管內(nèi)不會充滿溶液 不正確 B 若V(NO2)∶V(O2)>4∶1, 則會出現(xiàn)題中所述現(xiàn)象 正確 C NO與NO2按任意比混合都會出現(xiàn)題述現(xiàn)象 正確 D 只有NO2時，溶液先充入試管的2/3，通入適量氧氣后試管內(nèi)可充滿溶液 正確 8.【解析】選B。經(jīng)濃硫酸反應(yīng)后NH3被吸收，故NH3體積為20 mL，經(jīng)Na2O2后顯紅棕色且最終幾乎無氣體剩余可知一定有NO、CO2而無N2、NO2。 【方法技巧】判斷混合氣體組成

16、時的隱含條件 本題中的氣體無色證明無NO2，最終幾乎無氣體剩余證明無N2。由于通過Na2O2后變色說明NO與O2反應(yīng)，而O2的來源應(yīng)是CO2與Na2O2反應(yīng)得到。 設(shè)V(NO)＝x，V(CO2)＝y(tǒng)，則 解得x＝32 mL　y＝48 mL 9.【解析】選B。溶液中同時存在H＋和NO時就能夠與Cu發(fā)生反應(yīng)。該溶液中 H＋ 實(shí)際為 0.6 mol，應(yīng)該根據(jù)離子方程式進(jìn)行計算，正確解題思路為： 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋ ＋2NO↑ ＋4H2O 3 8 2 3 0.3 mol 0.6 mol 0.4 mol x 根據(jù)各物質(zhì)量的關(guān)系可知， H＋不足，應(yīng)根

17、據(jù)H＋進(jìn)行計算。x＝3×0.6 mol÷8＝0.225 mol， 因此，銅離子物質(zhì)的量為0.225 mol。 【誤區(qū)警示】本題易錯選A和C。 錯選A的主要原因是直接根據(jù)題目中給出的硝酸的物質(zhì)的量為0.4 mol進(jìn)行計算，從而得出參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.15 mol。解題時忽略溶液中仍然存在H＋，在該條件下，生成的Cu(NO3)2 中的硝酸根離子要繼續(xù)和銅反應(yīng)。 錯選C的原因是未進(jìn)行過量計算，直接根據(jù)Cu的物質(zhì)的量計算，從而得出錯誤答案0.30 mol。 10.【解析】選D。根據(jù)氣體的收集和尾氣處理方式可知，R是一種比空氣輕，易溶于水的氣體。 11.【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)方程式：

18、Ag＋2HNO3(濃)===AgNO3＋NO2↑＋H2O、3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O可知：每生成1 mol AgNO3，如用濃HNO3，消耗HNO3 2 mol，產(chǎn)生1 mol NO2；如用稀HNO3，只需HNO3 4/3 mol，放出NO 1/3 mol。故用稀硝酸比用濃硝酸好，原因?yàn)闇p少氮氧化物的排放量，從而節(jié)省硝酸的使用量，即理由為a、c。 (2)根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響，加熱保溫是使反應(yīng)加快，促使HNO3與Ag反應(yīng)，而不希望HNO3損失，因此其目的是a、c。 (3)由水解原理可知溶液濃度小，促進(jìn)水解，使Fe3＋、Cu2＋生成難溶的Fe(OH)3、C

19、u(OH)2而除去。 答案：(1)稀　a、c (2)a、c (3)b　Fe(OH)3、Cu(OH)2 12.【解析】(1)①由反應(yīng)方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，生成SO2的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)的硫酸的1/2，理論上即0.9 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為20.16 L，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度會變稀，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，故產(chǎn)生的氣體體積小于20.16 L。②加入硝酸鈉后溶液中含有H＋和NO，將銅氧化，發(fā)生3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 (2)銅粉過量，反應(yīng)開始產(chǎn)生NO2，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度變稀產(chǎn)生NO氣體； 1.

20、12 L氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol，由4HNO3～2NO2、8HNO3～2NO知參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量介于0.1～0.2 mol 之間，故選B。 (3)根據(jù)得失電子數(shù)相等配平。 答案：(1)①D ②3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (2)NO和NO2B (3)Cu＋2HCl＋H2O2===CuCl2＋2H2O 13.【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)： (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮退胖玫脑噭┐_定各裝置的作用。 (2)三個開關(guān)K1、K2、K3的開與關(guān)都對實(shí)驗(yàn)起著重要作用。 【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮退胖玫脑噭┛梢酝茢?，Ⅰ裝置的作用是制備NO，Ⅲ裝置的作

21、用是制備O2，Ⅱ裝置的作用是證明NO也可以與氧氣和水共同作用生成HNO3。 (1)NO2經(jīng)多次氧化、用水吸收的循環(huán)操作，充分轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。 (2)①注入稀硝酸應(yīng)至U形管右側(cè)膠塞下沿，迅速關(guān)閉K1后，U形管左端液面高于右端，銅絲慢慢溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液逐漸變藍(lán)。 ②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2H2O22H2O＋O2↑。 ③蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境。 ④再打開K3，若觀察到長玻璃管中氣體迅速變?yōu)榧t棕色，則證明余氣含NO，若無顏色變化，則證明不含NO。 答案：(1)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3(或分成兩個方程式寫) (2)①U形管右側(cè)膠塞下沿　U形管左端液面高于右端，銅絲慢慢溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液逐漸變藍(lán)(至少答三點(diǎn)) ②2H2O22H2O＋O2↑ ③吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境 ④再打開K3，若觀察到長玻璃管中氣體迅速變?yōu)榧t棕色，則證明余氣含NO，若無顏色變化，則證明不含NO(其他合理答案也可) 內(nèi)容總結(jié) （1）錯選C的原因是未進(jìn)行過量計算，直接根據(jù)Cu的物質(zhì)的量計算，從而得出錯誤答案0.30 mol （2）(2)銅粉過量，反應(yīng)開始產(chǎn)生NO2，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度變稀產(chǎn)生NO氣體