全程復(fù)習(xí)方略浙江專用版高考化學(xué) 課時提能演練三 13溶液的配制及分析

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1、浙江2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時提能演練(三) 1.3溶液的配制及分析（蘇教版） （45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的是(　　) A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.將0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D.含K＋為2 mol的K2SO4溶液 2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A.(2019·江蘇高考)25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH

2、－的數(shù)目為0.1NA B.(2019·江蘇高考)常溫下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA C.(2019·海南高考)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋為2NA D.(2019·新課標(biāo)全國卷)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可將 58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 3.有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是(　　) A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0% B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol·L－1 C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之

3、比是1∶40 D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2% 4.(預(yù)測題)把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含 a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na＋)為(　　) A.(－)mol·L－1B.(2b－a)mol·L－1 C.(5b－)mol·L－1D.(10b－5a)mol·L－1 5.在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液后，pH變?yōu)?，同時生成2.33 g白色沉淀，則原混合溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃

4、度為(　　) A.0.1 mol·L－1B.0.2 mol·L－1 C.0.3 mol·L－1D.0.4 mol·L－1 6.(易錯題)在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　) A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100% B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1 C.溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w 7.(2019·寧波模擬)某地酸雨經(jīng)檢驗除含H＋外[c(OH－)可以忽視]還有N

5、a＋、Cl－、NH、SO，其濃度依次為：c(Na＋)＝2.3×10－5mol·L－1，c(Cl－)＝3.5× 10－5mol·L－1，c(NH)＝2.3×10－5mol·L－1，c(SO)＝1.05×10－5mol·L－1。則該地酸雨的pH為(　　) A.3　　　　　B.4　　　　　C.5　　　　　D.6 8.利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol·L－1的碳酸鈉溶液1 000 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是 A.稱取碳酸鈉晶體100 g B.定容時俯視刻度線 C.移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗 D.

6、定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線 9.(2019·承德模擬)青花瓷，俗稱青花，是中國瓷器的主流品種之一。某同學(xué)利用如下方法來粗略測定如圖所示的青花瓷瓶的容積。把32.76 g NaCl晶體放入到500 mL燒杯中，加入200 mL蒸餾水，待NaCl完全溶解后，將溶液(包括洗滌液)全部轉(zhuǎn)移到該瓶中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出100 mL溶液，該溶液恰好能與10 mL 0.100 mol·L－1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則下列說法正確的是(　　) A.該青花瓷瓶的容積約為5.6 L B.常溫下，該青花瓷瓶能容納56 kg H2O C.常溫

7、常壓下，該青花瓷瓶能容納70 g N2 D.青花瓷瓶為高級瓷器，該青花瓷瓶可以盛裝氫氟酸 10.(2019·紹興模擬)取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時，消耗Cl2的體積相同(同溫、同壓條件下)，則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(　　) A.1∶1∶2　　　　　　　　B.2∶1∶3 C.6∶3∶2 D.3∶2∶1 二、非選擇題(本題包括3小題，共40分) 11.(12分)根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。 (1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的

8、數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH－，則可求出此溶液中_____為。 (2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中 為。 (3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中為。 (4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中為。 12.(14分)(探究題)“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶某品牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息： “84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm

9、－3，稀釋100倍(體積比)后使用。 請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題： (1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。 (2)該同學(xué)取100 mL該品牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中 c(Na＋)≈mol·L－1(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 g·cm－3)。 (3)一瓶該品牌“84消毒液”能吸收L空氣中的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。 (4)該同學(xué)參閱該品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是。 A.如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器 B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能

10、用于溶液配制 C.利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低 D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g 13.(14分)已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題： 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1 溶液的密度/g·cm－3 硫酸 c1 ρ1 氨水 c2 ρ2 (1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。 (2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。 (3)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L－

11、1的氨水與c2 mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度c2 mol·L－1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)。 答案解析 1.【解析】選B。A項溶液體積不再為1 L，B項生成1 mol H2SO4，C項溶液體積不是50 mL，D項缺少溶液體積。 2.【解析】選B。A項，缺少溶液的體積，無法計算，錯誤；B項，NH4NO3的物質(zhì)的量為0.1 mol，氮原子數(shù)為0.2NA，盡管NH水解，但氮原子數(shù)不變，正確；C項，pH＝1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，n(H＋)＝0.1 mol·L－1×10 L＝

12、1 mol，所以含H＋為NA，錯誤；D項，配制溶液時不能直接將溶質(zhì)溶于一定體積的水中，而應(yīng)該是溶于少量水中再加水稀釋至所需體積，錯誤。 3.【解析】選C。由Mg2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×4.8%＝24.0%，其濃度為c＝＝2.4 mol·L－1，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為∶≈1∶21，SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×4.8%＝19.2%。 4.【解析】選D。設(shè)每份中NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可列出方程式組2x＝a，x＋2y＝b 則可解出n(Na＋)＝b－a/2，從而可求出該混合溶液中c(Na＋)為

13、(10b－5a)mol·L－1，D項正確。 【誤區(qū)警示】本題易錯選B，其錯誤根源是只求出一份溶液中鈉離子的物質(zhì)的量，就直接除以總體積而得出答案。 5.【解題指南】首先根據(jù)“pH變?yōu)?”推知：n(H＋)＝n(OH－)，然后依據(jù)BaSO4的物質(zhì)的量，并利用離子守恒可知H2SO4的物質(zhì)的量，最后用H＋的總量減去H2SO4中H＋的物質(zhì)的量，可得硝酸的物質(zhì)的量，即可求出HNO3的物質(zhì)的量濃度。 【解析】選B。 n(BaSO4)＝n(H2SO4)＝0.01 mol，n(OH－)＝2n[Ba(OH)2]＝0.04 mol，反應(yīng)中共消耗0.04 mol H＋。硫酸提供的H＋為0.02 mol，則硝酸提供

14、的H＋為 0.02 mol，即n(HNO3)＝0.02 mol，所以c(HNO3)＝0.2 mol·L－1。 6.【解析】選B。根據(jù)題中給的已知量及各小題的要求，利用待求量的最基本計算關(guān)系代入求解即可。A不正確，w應(yīng)為×100%；根據(jù)公式c＝進(jìn)行計算知B正確；由溶液中的電荷守恒可知C不正確；因為氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D不正確。 7.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點： (1)根據(jù)電荷守恒定律，列出電荷守恒式。 (2)正確理解電荷守恒式的含義，不要把c(SO)前面的“2”忽略。 【解析】選C。根據(jù)溶液中電荷守恒得：

15、c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋2c(SO)，求得c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，故pH＝5。 8.【解析】選B。0.5 mol·L－1的碳酸鈉溶液1 000 mL需稱取143 g Na2CO3·10H2O，A項濃度偏低；定容時俯視刻度線，會造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高，B項符合題意；未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會造成碳酸鈉損失，C項濃度偏低；D項會造成所配溶液的濃度偏低。 9.【解析】選B。n(NaCl)＝＝0.560 0 mol，由反應(yīng)NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓，可知參加反應(yīng)的NaCl的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量，即

16、100 mL該溶液中含有NaCl的物質(zhì)的量為： n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.100 mol·L－1×0.01 L＝0.001 00 mol。假設(shè)該青花瓷瓶的容積為V L，則有：1 000V mL∶0.560 0 mol＝100 mL∶0.001 00 mol，解得：V＝56 L，A選項錯誤；由于水的密度約為1 kg·L－1，所以該青花瓷瓶能容納水的質(zhì)量為56 L×1 kg·L－1＝56 kg，B選項正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該青花瓷瓶能容納N2的物質(zhì)的量為：n(N2)＝＝2.5 mol，其質(zhì)量為：m(N2)＝2.5 mol×28 g·mol－1＝70 g，由于常溫常壓下，氣體摩爾體積大于

17、 22.4 L·mol－1，所以N2的物質(zhì)的量小于2.5 mol，其質(zhì)量也小于70 g，C選項錯誤；瓷器中含有二氧化硅，能夠被氫氟酸腐蝕，所以該青花瓷瓶不能用來盛裝氫氟酸，D選項錯誤。 10.【解析】選C。設(shè)分別加入足量Cl2(設(shè)為1 mol)，反應(yīng)時都是作氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2 mol。此時I－轉(zhuǎn)化為I2，S2－轉(zhuǎn)化為S，F(xiàn)e2＋和Br－轉(zhuǎn)化為Fe3＋和Br2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，反應(yīng)的I－、S2－、FeBr2的量分別為2 mol,1 mol,2/3 mol，體積相等，所以濃度比也就是物質(zhì)的量之比。 11.【解析】(1)不知溶液的密度，只能求出物質(zhì)的量濃度，c＝mol·L

18、－1。 (2)NaOH與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶a，可求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，w＝×100%＝%。 (3)不知溶液的密度，不能計算物質(zhì)的量濃度，可求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈44.9%。 (4)白色固體為Al2O3，n(Al2O3)＝ mol，n(AlCl3)＝ mol，c(AlCl3)＝＝ mol·L－1。 答案：(1)NaOH的物質(zhì)的量濃度mol·L－1 (2)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　% (3)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　44.9% (4)AlCl3的物質(zhì)的量濃度　mol·L－1 12.【解析】(1)根據(jù)c＝， c(NaClO)＝≈4.0 mol·L－1。 (2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量

19、不變有： 100 mL×4.0 mol·L－1＝×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)≈0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)≈0.04 mol·L－1。 (3)一瓶“84消毒液”含有的n(NaClO)＝1 L×4.0 mol·L－1＝4.0 mol，根據(jù)反應(yīng)：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO，需要CO2的物質(zhì)的量為n(NaClO)/2＝ 2.0 mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(CO2)＝2.0 mol×22.4 L· mol－1＝44.8 L。 (4)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪

20、拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管；選項B，配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項C，由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低；選項D，應(yīng)選取500 mL 的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g· mol－1＝149 g。 答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)44.8　(4)C 13.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下三點： (

21、1)設(shè)硫酸體積為1 L進(jìn)行計算； (2)注意加水稀釋后，可認(rèn)為是兩溶液的體積和； (3)由圖像可知，硫酸的密度逐漸減小，氨水的密度逐漸增大。 【解析】(1)設(shè)硫酸的體積為1 L，則 w(H2SO4)＝×100%＝% (2)硫酸與水等體積混合(忽略溶液體積的變化)，溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則濃度為 mol·L－1。 (3)根據(jù)圖像可知，氨水的濃度越大，密度越小，則c2 mol·L－1氨水的密度小于c2 mol·L－1氨水的密度，等質(zhì)量時，c2 mol·L－1氨水的體積小于c2 mol·L－1氨水的體積。兩者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物質(zhì)的量濃度趨近于體積大者，故

22、大于c2 mol·L－1。 答案：(1)%　(2)c1/2　(3)大于　大于 【方法技巧】混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算 同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合： (1)若兩溶液等質(zhì)量混合，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于(a%＋b%)。 (2)若是濃度越大，密度越小的溶液，如氨水、乙醇等，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于(a%＋b%)。 (3)若該溶液濃度越大，密度越大，如常見的酸(稀硫酸)、堿(NaOH溶液)、鹽(NaCl溶液)等，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于(a%＋b%)。 說明：①若是與水混合，水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可視為0。 ②兩溶液混合前后的質(zhì)量守恒，體積不守恒。 內(nèi)容總結(jié) （1）12.(14分)(探究題)“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶某品牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息： “84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀釋100倍(體積比)后使用