全程復習方略浙江專用版高考化學 課時提能演練二十一 73化學平衡的移動

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1、浙江2019版化學復習方略 課時提能演練(二十一) 7.3化學平衡的移動（蘇教版） （45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.(2019·重慶模擬)對已達化學平衡的可逆反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產生的影響是(　　) A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動 B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動 C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動 D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動 2.采取以下措施，一定會使化學平衡發(fā)生移動的是(　　) A.加入一種反應物　　

2、　　　B.增大體系的壓強 C.升高溫度 D.使用催化劑 3.當反應COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0達到平衡時，下列措施： ①升溫?、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w?、墼黾覥O的濃度 ④減壓?、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉化率的是(　　) A.①②④　　B.①④⑥　　C.②③⑥　　D.③⑤⑥ 4.在某恒容的密閉容器中，可逆反應 A(g)＋B(g)xC(g)有如圖所示的關 系曲線，下列說法正確的是(　　) A.溫度：T1＞T2B.壓強：p1＞p2 C.正反應是吸熱反應 D.x的值是2 5.在一定溫度下反應2NO2(g)N2O4(g)已達到平衡，縮小

3、此密閉容器的容積，則混合氣體顏色的變化是(　　) A.變深 B.先變深再稍變淺 C.變淺 D.先變淺再稍變深 6.(2019·溫州模擬)在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5分鐘后達到平衡，各物質的平衡濃度關系為：［c(A)］a×c(B)=c(C)×c(D)。若在此溫度下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不變，則此時B的轉化率為( ) A.60% B.40% C.24% D.4% 7.某密閉容器中，可逆反應 L(s)＋G(g)3R(g)

4、　ΔH>0，如圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。下列表述正確的是(　　) A.該反應達平衡后加入適當?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉化率 B.達到平衡后向容器中加入L，平衡向右移動，G的轉化率增大 C.圖中的y可能是平衡混合氣中G的質量分數(shù) D.圖中的y可能是達到平衡時G的轉化率 8.(2019·福建高考)25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和 c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

5、B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH>0 D.25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2 9.(2019·江蘇高考改編)700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據見下表(表中t1>t2)。 反應時間/min n(CO)/mol H2O/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列說法正確的是(　　) A.反應在t1 min內的平均速率為v(H2

6、)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1 B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.40 mol C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)減小 D.溫度升至800 ℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應 10.已知可逆反應X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)。溫度為T0時，在容積固定的容器中發(fā)生反應各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖

7、b所示。下列敘述正確的是(　　) A.發(fā)生反應時，各物質的反應速率大小關系為：v(X)＝v(Y)＝2v(Z) B.圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5% C.T0 ℃時，該反應的平衡常數(shù)為33.3 D.該反應正反應的反應熱ΔH＜0 二、非選擇題(本題包括3小題，共40分) 11.(12分)(探究題)現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則： (1)該反應的逆反應為熱反應，且m＋np(填“＞”、“＝”或“＜”)。 (2)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量(填“增大”、“減小”

8、或“不變”)。 (3)若B是有色物質，A、C均無色，平衡后維持容器容積不變加入C(體積不變)時混合物顏色____(填“變深”、“變淺”或“不變”，下同)；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色。 (4)反應達到平衡后，壓縮容器的體積，平衡移動的方向為(填“向左”、“向右”或“不移動”)，容器內氣體的密度(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，容器內氣體的相對分子質量。 12.(15分)(2019·臺州模擬)工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol

9、H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。 請回答下列問題： (1)在圖1中，曲線____(填：a或b)表示使用了催化劑；該反應屬于_______________(填：吸熱、放熱)反應。 (2)下列說法正確的是_____。 A.起始充入的CO為1 mol B.增加CO濃度，CO的轉化率增大 C.容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài) D.保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小 (3)從反應開始到建立平衡，用氫氣表示的反應速率v(H2)=_________;該溫度下CO(g)+2H2

10、(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為_____。若保持其他條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)____(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4)請在圖3中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出p1、p2，且p1＜p2)。 13.(13分)(2019·浙江高考樣題)物質(t－BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t－BuNO)22(t－BuNO) 。 (1)當(t－BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50 mol·L－1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率(α)是65 %。列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K＝。

11、(2)一定溫度下，隨著(t－BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉化率(填“增大”、“不變”或“減小”)。 已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t－BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉化率(填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率。 (3)實驗測得該反應的ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，活化能Ea＝90.4 kJ·mol－1。下列能量關系圖合理的是。 (4)該反應的ΔS0(填“＞”、“＜”或“＝”)。在(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。 (5)隨著該反應的進行，溶液的顏色

12、不斷變化，分析溶液顏色與反應物(或生成物)濃度的關系(即比色分析)，可以確定該化學反應的速率。用于比色分析的儀器是。 A.pH計　　　　　　　B.元素分析儀 C.分光光度計 D.原子吸收光譜儀 (6)通過比色分析得到30℃時(t－BuNO)2濃度隨時間的變化關系如圖所示，請在同一圖中繪出t－BuNO濃度隨時間的變化曲線。 答案解析 1.【解析】選C。擴大體積減小壓強時，反應物、生成物的濃度均減小，正、逆反應速率均減小，平衡向氣體體積增大的方向(即逆反應方向)移動。 2.【解析】選C。加入一種反應物，平衡不一定發(fā)生移動，如C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應，向平

13、衡體系中加入C，平衡不移動，A錯；增大體系的壓強，對于反應前后氣體體積不變的反應和溶液中發(fā)生的反應，平衡不發(fā)生移動，B錯；任何反應都有能量的變化，升高溫度，平衡一定向吸熱反應方向移動，C對；催化劑對化學平衡無影響，D錯。 3.【解析】選B。反應COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0的正反應為氣體體積增大的吸熱反應。提高COCl2的轉化率需使平衡向正反應方向移動，升高溫度、減小壓強、恒壓下通入惰性氣體都可以使平衡向正反應方向移動，增大COCl2的轉化率；恒容通入惰性氣體，平衡不移動；增大CO的濃度平衡向逆反應方向移動，減小COCl2的轉化率；加催化劑平衡不移動，故B項正確。 4.

14、【解析】選A。根據曲線Ⅰ和曲線Ⅱ可知，曲線Ⅱ先達到平衡，則T1>T2，升高溫度，C%減小，說明正反應為放熱反應，A對、C錯；根據曲線Ⅱ和曲線Ⅲ可知，曲線Ⅱ先達平衡，說明壓強p2>p1，增大壓強，C%增加，說明平衡向正反應方向移動，x＝1，B錯、D錯。 5.【解析】選B?？s小容器的容積時，NO2的濃度增大，氣體顏色加深，后因為平衡向正反應方向移動，故NO2的濃度又稍減小，顏色稍變淺。 6.【解析】選B。設容器體積為V,反應過程中消耗的B為x mol， 則： aA(g) + B(g)C(g) + D(g) 開始：(mol) 2 3 0 0

15、轉化：(mol) ax x x x 平衡：(mol)2-ax 3-x x x 則：()a·()＝· 又知，此溫度下，容器體積擴大10倍后，A的轉化率不變，說明，擴大容器體積，平衡不移動，即a＋1＝1＋1，a＝1。 得：·＝·(2－x)(3－x)＝x2 6－5x＋x2＝x2?x＝1.2 B的轉化率為×100%＝40% 故選B。 7.【解析】選C。催化劑對化學平衡沒有影響，對G的轉化率沒有影響，A錯；平衡后向容器中加入L固體，對平衡沒有影響，平衡不發(fā)生移動，G的轉化率不變，B錯；對于反應L(s)＋G(g)3R(g)　ΔH>

16、0，升高溫度平衡向正反應方向移動，混合氣體中G的質量分數(shù)減小。增大壓強平衡向逆反應方向移動，混合氣體的質量減小，G的質量增大，混合氣體中G的質量分數(shù)增大，C對；升高溫度反應向正反應方向移動，G的轉化率增大，增大壓強G的轉化率減小，D錯。 8.【解題指南】解答本題要注意以下兩點： (1)改變固體的用量，平衡不移動。 (2)固體不列入平衡常數(shù)的表達式。 【解析】選D。金屬鉛的濃度是定值，加入金屬鉛，平衡不移動，c(Pb2＋)不變，A錯；加入Sn(NO3)2固體后，增大了c(Sn2＋)，平衡逆向移動，c(Pb2＋)增大，B錯；升高溫度，c(Pb2＋)增大，說明平衡逆向移動，即逆反應吸熱，則正

17、反應放熱，ΔH＜0，C錯；由圖可知，平衡時c(Sn2＋)＝0.22 mol·L－1，c(Pb2＋)＝ 0.10 mol·L－1，所以平衡常數(shù)K＝＝2.2，D對。 9.【解題指南】解答該題應注意下面三點： (1)根據t1與t2時刻數(shù)據確定平衡狀態(tài)。 (2)平衡常數(shù)不變，計算CO2的物質的量。 (3)根據平衡常數(shù)隨溫度的變化確定反應熱正負。 【解析】選B。t1 min內H2的平均反應速率與CO的平均反應速率相同，CO的物質的量的變化為0.40 mol，反應在t1 min 內的平均速率為v(CO)＝(0.20/t1)mol·L－1·min－1，A錯；對比表中數(shù)據可知t1時已經達平衡，根據

18、t1時的數(shù)據可求得n(CO2)＝0.40 mol，n(H2)＝0.40 mol，所以該溫度下的平衡常數(shù)為K＝(0.2×0.2)/(0.4×0.1)＝1。因為在相同溫度下，所以平衡常數(shù)不變，由平衡常數(shù)解得平衡時n(CO2)＝0.40 mol，B對；增大反應物水蒸氣的濃度，平衡正向移動，CO轉化率增大，水蒸氣的轉化率降低，水蒸氣的體積分數(shù)增大，C錯；溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明溫度升高平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應，D錯。 10.【解析】選C。根據圖a中各物質濃度的變化可知該反應為X(g)＋Y(g)2Z(g)。所以發(fā)生反應時各物質的反應速率大小關系為2v(X)＝2v(Y)＝v(Z)，A項錯誤

19、；圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為×100%＝62.5%，B項錯誤；T0℃時，K＝≈33.3，C正確；根據圖b可知，T1先達到平衡，說明T1＞T2，同時T1時Z的濃度大，說明溫度升高，平衡正向移動，正反應的反應熱ΔH＞0。 11.【解析】(1)升高溫度，B的轉化率增大，說明正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應；減小壓強，C的質量分數(shù)減小，說明逆反應為氣體體積增大的反應，m＋n>p。 (2)加入催化劑，平衡不移動，混合物的總物質的量不變。 (3)恒容條件下，向平衡體系中加入C，增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動，B的濃度增大，混合物顏色變深；恒壓向容器中通入Ne，容器的體積增大，相當于減

20、小壓強，平衡向逆反應方向移動，B的濃度仍較未充入氖時小，混合氣體的顏色變淺。 (4)增大壓強，平衡向正反應方向移動；因為混合氣體的總質量不變，容器的體積減小，混合氣體的密度增大；壓縮容器的體積，混合氣體的物質的量減少，混合氣體的總質量不變，混合氣體的平均相對分子質量增大。 答案：(1)放　>　(2)不變 (3)變深　變淺　(4)向右　增大　增大 12.【解析】(1)在圖1中，加入催化劑能改變反應歷程，降低活化能，故曲線b表示加入了催化劑，又由于反應物的總能量大于生成物的總能量，故該反應為放熱反應。 (2)由圖2知，V＝2 L，開始時c(CO)＝1 mol·L－1，則n(CO)＝2 m

21、ol。增加CO濃度，H2的轉化率會增大，它本身的轉化率降低，此反應為氣體體積減小的反應，隨反應的進行，壓強逐漸減小，當壓強不變時，反應已達平衡狀態(tài)。保持T、V不變，再充入1 mol CO和2 mol H2，相當于在原來的基礎上增大壓強，平衡正移。故會增大。 (3)由圖2知，v(CO)＝ ＝0.075 mol·L－1·min－1 則v(H2)＝2v(CO)＝0.15 mol·L－1·min－1 K＝＝＝12。 此反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K減小。 (4)由CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，知，升高溫度，平衡逆向移動，CH3OH的含量降低；增大壓強，平衡

22、正移，CH3OH的含量升高，故圖像見答案。 答案：(1)b　放熱　(2)C (3)0.15 mol·L－1·min－1　12　減小　 (4) 13.【解析】物質(t－BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) 。 (1)20℃時上述反應的平衡常數(shù)K＝＝ mol·L－1≈2.4 mol·L－1。 (2)一定溫度下，隨著(t－BuNO)2的起始濃度增大，平衡正向移動，但其平衡轉化率減小。 該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)小于在正庚烷溶劑中，若將反應溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t－BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉化率小于在

23、正庚烷溶劑中的平衡轉化率。 (3)由題意知，該反應為吸熱反應，根據反應的ΔH＝50.5 kJ·mol－1和活化能Ea＝90.4 kJ·mol－1數(shù)值的相對大小，可以判斷能量關系圖合理的是C。 (4)根據反應特點可知，該反應的ΔS＞0，在較高溫度下有利于該反應自發(fā)進行。 (5)用于比色分析的儀器是分光光度計。 (6)t－BuNO濃度應該逐漸增大，其變化量是(t－BuNO)2的二倍。 答案：(1)＝ mol·L－1≈2.4 mol·L－1 (2)減小　小于　(3)C　(4)＞　較高 (5)C (6) 內容總結 （1）(3)若B是有色物質，A、C均無色，平衡后維持容器容積不變加入C(體積不變)時混合物顏色____(填“變深”、“變淺”或“不變”，下同) （2）(4)反應達到平衡后，壓縮容器的體積，平衡移動的方向為(填“向左”、“向右”或“不移動”)，容器內氣體的密度(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，容器內氣體的相對分子質量