4、0－13 mol·L－1
B.所得溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1
C.所加的燒堿溶液pH＝13.0
D.所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1
5.將足量BaCO3分別加入：
①30 mL水
②10 mL 0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液
③50 mL 0.01 mol·L-1氯化鋇溶液
④100 mL 0.01 mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為( )
A．①②③④ B．③④①②
C．④③①② D．②①④③
5、6.(2019·紹興模擬)已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25 ℃時，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10-8mol·L-1,AgCl飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是( )
A.溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為：c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)
B.溶液中先產生的是AgI沉淀
C.AgCl的Ksp的數值為1.69×10-10
D.若在AgI懸濁液中滴加少
6、量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉變成白色沉淀
7.(易錯題)(2019·渭南模擬)某溫度下，FeB(s)Fe2＋(aq)＋B2－(aq)，FeB在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a點對應的Ksp等于b點對應的Ksp
B.d點有沉淀生成
C.可以通過升溫實現由a點變到c點
D.此溫度下，Ksp＝4×10－18
8.(預測題)下表列出了幾種常見物質的電離常數或溶度積：
CaF2(Ksp)
CaCO3(Ksp)
Ca(OH)2(Ksp)
AgCl(Ksp)
HCO(Ka)
1.5×10－10
2.8×10－9
4.7×10－6
1.8×10－
7、10
5.6×10－11
在一定量的0.2 mol·L－1 CaCl2溶液中加入等體積的下列溶液，可以產生沉淀的是( )
A.由水電離出的c(H＋)＝10－9 mol·L－1的HF溶液
B.pH＝10的氨水
C.1 mol·L－1的NaHCO3溶液
D.10－9 mol·L－1的AgNO3溶液
9.將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產生了淺黃色沉淀。對上述過程，下列理解或解釋中正確的是( )
A.Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
B.若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會產生淺黃色沉淀
C.上述實驗說明AgCl沒有N
8、aBr穩(wěn)定
D.因為Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解
10.可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。
已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；
Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10
下列推斷正確的是( )
A.不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B.搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
C.若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒
D.可以用0.36
9、mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)
11.(10分)(2019·新課標全國卷)(1)在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝
_______mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
(2)若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是mol·L－1。
12.(14分)(探究題)以下是25 ℃時幾種難溶電解質的溶解度：
難溶電解質
Mg(OH)2
Cu
10、(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10－4
1.7×10－6
1.5×10－4
3.0×10－9
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應，過濾后結晶。
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反應，過濾后結晶。
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調節(jié)溶液的pH＝4，過濾后結晶。
請回答下列問題：
(1)上述三種除雜方案都能
11、夠達到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被轉化為_而除去。
(2)①中加入的試劑應該選擇為宜。
(3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________。
(4)下列與方案③相關的敘述中，正確的是(填字母)。
A.H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染
B.將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
13.(16分)(2019·福建高
12、考)四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意圖如下：
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋===
2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===
TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是______________________。
(2)在②→ ③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑
13、大小在______范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的雜質，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常數K＝ 。
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)
ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：________________________________________
14、_______。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________________(只要求寫出一項 )。
(6)依據下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用__方法。
TiCl4
SiCl4
熔點/℃
－25.0
－68.6
沸點/℃
136.4
57.6
答案解析
1.【解析】選D。 A項，水的離子積常數Kw只與溫度有關，不隨外加酸堿濃度的改變而改變，故A錯誤；B項，電離常數Ka是表示弱電解質電離程度大小的物理量，Ka值越大，表示該一元弱酸電離程度越大，B錯誤；C項，平衡
15、常數(K)只與溫度有關，與濃度無關，故C錯誤。
2.【解題指南】解答本題應注意以下兩點：
(1)兩種化學組成相似的難溶物可通過Ksp大小比較溶解度。
(2)混合溶液中計算時可合理利用Ksp表達式求解。
【解析】選A。Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，AgI比AgCl更難溶于水，AgCl可以轉化為AgI，飽和AgCl溶液中Ag＋濃度為×10－5 mol·L－1，根據Qc>Ksp，I－的濃度必須不低于 mol·L－1。
3.【解題指南】先根據第一個反應對比Cu(OH)2與CuCO3溶解度的相對大小；再根據第二個反應對比Cu(OH)2和CuS溶解度的相對大小，最后綜合比較。
【解析
16、】選A。由第一個反應可知溶解度Cu(OH)2
17、+)·c2(OH-)=5.6×10-12
c(Mg2+)×(0.1)2=5.6×10-12
c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-1,D正確。
5.【解析】選B。③中c(Ba2+)≈0.01 mol·L-1；④中BaCO3和鹽酸發(fā)生反應后c(Ba2+)≈0.005 mol·L-1；②中存在同離子效應，故其中的c(Ba2+)小于在純水中的c(Ba2+)。
6. 【解析】選A。在AgI飽和溶液中存在AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)，由c(Ag+)=1.22×10-8mol·L-1得c(I-)=1.22×10-8mol·L-1,Ksp(AgI)=
c(Ag+)·c(I-)=
18、1.22×10-8×1.22×10-8≈1.49×10-16，AgCl飽和溶液中，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
由c(Ag+)=1.30×10-5mol·L-1得c(Cl-)=1.30×10-5mol·L-1
Ksp(AgCl)=1.30×10-5mol·L-1×1.30×10-5mol·L-1=1.69×10-10
由于Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，在5 mL含KCl和KI均為0.01 mol·L-1的溶液中加入8 mL 0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，先產生AgI沉淀，且反應時Ag+過量，然后再與Cl-反應，二者反應時，Cl-過量，故c(Cl-)＞c
19、(Ag+)＞c(I-)。AgI溶液度小于AgCl溶解度，在AgI懸濁液中加少量KCl，沉淀不會發(fā)生轉化，故選A。
7.【解析】選A。曲線上的點是溶解平衡點，即a、b點對應的是同溫度下的飽和溶液，則Ksp相等，數值上Ksp＝2×10－9×10－9＝2×10－18，A對，D錯；曲線左下角溶液未達飽和，無沉淀生成，B錯；升溫時，溶解平衡向右移動，c(Fe2＋)、c(B2－)均增大，C錯。
【方法技巧】巧用沉淀溶解平衡曲線解決問題
(1)沉淀溶解平衡曲線上各個點都是平衡點。各個點對應的橫坐標和縱坐標分別為此平衡狀態(tài)時的離子濃度。
(2)曲線外各點都不是平衡狀態(tài)，若在曲線以下，是不飽和狀態(tài)，可以
20、判斷使之達到平衡的方法；曲線以上的各點，已經過飽和，必然有固體析出。
(3)利用曲線中的數據，根據Ksp公式計算得出Ksp的值。
8.【解析】選C。 加入等體積的溶液后，CaCl2溶液被稀釋?，F分別計算如下：A溶液中c(OH－)＝10－9 mol·L－1，則c(H＋)＝10－5 mol·L－1，而c(F－)≈c(H＋)＝10－5 mol·L－1，混合后，c(F－)<10－5 mol·L－1，即便是按10－5 mol·L－1計算，(10－5)2×0.1也小于1.5×10－10，因而無沉淀生成。B中也無沉淀生成，計算方法同上。C中c(HCO)≈0.5 mol·L－1，由于溶液呈堿性，則c(H＋
21、)<
10－7 mol·L－1，再根據Ka ，估算c(CO)>2.8×10－4 mol·L－1。而
c(Ca2＋)·c(CO)>0.1×2.8×10－4>2.8×10－9，因而有沉淀生成。同樣可分析知D中無沉淀生成。
9.【解析】選B。AgCl沉淀轉化為AgBr沉淀，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，A錯；一種沉淀可以轉化為更難溶的沉淀，B正確；AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，氨水中的NH3結合Ag＋生成[Ag(NH3)2]＋，從而使沉淀溶解，D錯。
【誤區(qū)警示】一般來講，化學反應向著生成更難溶的物質的方向進行，即難溶解的物質能轉化為更難溶解的物質。但不能認為更
22、難溶解的物質就一定不能轉化為難溶解的物質，如在一定條件下AgI也可轉化為AgCl。
10.【解析】選D 。胃液中為鹽酸環(huán)境，難溶碳酸鹽在胃液中溶解，故A、B錯；硫酸鋇作內服造影劑說明硫酸鋇電離出的鋇離子濃度是安全的，此時c(Ba2＋)＝＝1.05×10－5 mol·L－1>1.0×10－5 mol·L－1，故誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時，不會引起鋇離子中毒，C錯；用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液洗胃時，胃液中c(Ba2＋)＝Ksp(BaSO4)÷c(SO)＝
(1.1×10－10÷0.36) mol·L－1＝3.1×10－10 mol·L－1＜1
23、.05×10－5 mol·L－1，故D正確。
11.【解析】(1)根據溶度積的概念可以直接計算。pH＝8時，c(OH－)＝
10－6 mol·L－1，由c(Cu2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Cu(OH)2]可得，c(Cu2＋)＝(2.2×10－20)/
10－12 mol·L－1＝2.2×10－8 mol·L－1。(2)在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，溶液中溶質為硫酸，c(SO)不變，為
0.1 mol·L－1，c(H＋)為0.2 mol·L－1。
答案：(1)2.2×10－8(2)0.2
12.【解析】①中為了不引入雜質離子，
24、應加入氨水使Fe3＋沉淀，而不能用NaOH溶液。②中根據溶解度表可明確Mg(OH)2能較容易轉化為Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2可除去Fe3＋，然后將沉淀一并過濾。③中利用高價陽離子Fe3＋極易水解的特點，據題意可知調節(jié)溶液的pH＝4可使Fe3＋沉淀完全，為了不引入雜質離子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等調節(jié)溶液的pH。
答案：(1)氫氧化鐵 (2)氨水
(3)2Fe3＋＋3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3
(4)A、C、D、E
13.【解題指南】解答本題時應注意以下三點：
(1)求平衡常數時，可以將表達式中的分子和分母都
25、乘以某種微粒的濃度，以找出與所給條件相符的式子。
(2)綠色化學的基本要求：節(jié)省原料，無污染。
(3)分離互溶的液體混合物常用蒸餾的方法。
【解析】(1)從圖中可以看出，①中加鐵屑的目的是得到富含TiO2＋的溶液和綠礬(FeSO4·7H2O)，所以加入鐵屑的目的是將Fe3＋還原為Fe2＋，以防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
(2)膠體的分散質微粒直徑的大小在10－9～10－7 m之間。
(3)Fe(OH)3中存在如下沉淀溶解平衡：
Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，
Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝2.79×10－39，
Fe(OH
26、)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O，
K＝＝＝＝＝2.79×103。
(4)先寫出該反應的化學方程式：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)，將兩個熱化學方程式相加即得目標方程式，所以
ΔH＝140 kJ·mol－1－221 kJ·mol－1＝－81 kJ·mol－1。
(5)該反應產生廢渣、廢液和廢氣，不符合綠色化學的零排放要求。
(6)TiCl4和SiCl4的沸點相差較大，可以用蒸餾的方法將二者分離。
答案：(1)使Fe3＋還原為Fe2＋；生成Ti3＋保護Fe2＋不被氧化
(2)10－9～10－7 m(或其他合理答案)
(3)2.79×103
(4)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)
ΔH＝－81 kJ·mol－1
(5)產生三廢(或其他合理答案)
(6)蒸餾(或分餾或精餾)
內容總結
（1）升溫時，溶解平衡向右移動，c(Fe2＋)、c(B2－)均增大，C錯
（2）答案：(1)2.2×10－8(2)0.2
12.【解析】①中為了不引入雜質離子，應加入氨水使Fe3＋沉淀，而不能用NaOH溶液
全程復習方略浙江專用版高考化學 課時提能演練二十五 84難溶電解質的沉淀溶解平衡
