全程復(fù)習(xí)方略浙江專用版高考化學(xué) 專題評估檢測四

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1、專題評估檢測(四) 專題7、8 （90分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1.(2019·重慶模擬)下列措施有利于反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝－92 kJ·mol－1平衡向正反應(yīng)方向移動的是(　　) ①升高溫度?、诮档蜏囟取、墼龃髩簭姟、軠p小壓強?、菰龃驨H3濃度　⑥減小NH3濃度 A.②④⑥　　B.①③⑥　　C.②③⑤　　D.②③⑥ 2.在中和滴定實驗中，下列操作不影響測定結(jié)果的是(　　) A.滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝滴定液 B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測液潤洗 C.滴定過程中，錐形瓶里的液體

2、濺到瓶外 D.用蒸餾水沖洗附在錐形瓶內(nèi)壁上的液滴 3.(2019·金華模擬)一定溫度下，1 mol X和n mol Y在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5 min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是( ) A.用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1-0.2 a)mol·(L·min)-1 B.當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài) C.向平衡后的體系中加入1 mol M,平衡向逆反應(yīng)方向移動 D.向上述平衡體系中再充入1 mol X,v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動 4.在18 ℃時，H2SO3

3、的K1＝1.5×10－2、K2＝5.0×10－7，H2CO3的K1＝1.4×10－7、K2＝2.7×10－11，則下列說法中正確的是 (　　) A.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性弱于碳酸 B.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性弱于亞硫酸 C.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性強于碳酸 D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性強于亞硫酸 5.(預(yù)測題)某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)　ΔH，在t1時刻反應(yīng)達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確

4、的是(　　) A.Z和W在該條件下至少有一個是氣態(tài) B.t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等 C.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K＝c(X)，則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等 D.若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大 6.常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H＋)分別為x mol·L－1、y mol·L－1，則x與y的關(guān)系是(　　) A.x＝y(tǒng)　　　　　　　　B.x >y C.x＝10－2y D.x＝102y 7.下列說法錯誤的是(　　) A.2N2O

5、5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明其不是自發(fā)過程 B.同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小 C.不借助于外力能自發(fā)進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài) D.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過程 8.(2019·湖州模擬)在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列溶液后再充分灼燒(低于400 ℃)，可得該物質(zhì)固體的是(　　) A.氯化鋁　　　　　　　　B.小蘇打 C.硫酸鎂 D.亞硫酸鈉 9.(易錯題)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，下列敘述正

6、確的是：①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加；②生成物的物質(zhì)的量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④平衡時反應(yīng)物的濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用了催化劑(　　) A.①②⑤　　B.④⑥　　C.②⑤　　D.③④⑤ 10.已知NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是(　　) A.該溫度高于25 ℃ B.水電離出來的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1 C.c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO) D.無法判斷該溶液的酸堿

7、性 11.在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)達到平衡時，測得c(A)為 0.5 mol·L－1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L－1。則下列判斷正確的是(　　) A.化學(xué)計量數(shù)：m＋n

8、溶液中： c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) C.上圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋) D.上圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是： c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH) 13.(2019·江蘇高考改編)下列說法正確的是(　　) A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH<0　ΔS>0 B.水解反應(yīng)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動 C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng) D.對于反應(yīng)2H2O2===2H2O＋

9、O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率 14.滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、氧化還原滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20 ℃)如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定。 化學(xué)式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 顏色 白色 淺黃色 黃色 黑色 紅色 Ksp 1.8×10－10 5.0×10－13 8.3×10－17 2.0×10－48 1.8×10－10 滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的 (　　) A.KBr　　　B.KI　　　C.K2S

10、　　　D. K2CrO4 15.(探究題)某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A 和2 mol B進行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應(yīng)前后的壓強之比為5∶4(假設(shè)在相同的溫度下測得)，則下列說法正確的是(　　) A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K＝ B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35% C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大 D.增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變 16.(2019·深圳模擬)相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N2(g)＋3H2(g)2NH3

11、(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。 實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 容器 編號 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 平衡時反應(yīng)中 的能量變化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出熱量a kJ ② 2 3 0 放出熱量b kJ ③ 2 6 0 放出熱量c kJ 下列敘述正確的是(　　) A.放出熱量關(guān)系：a①>② C.達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③ D.N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③ 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17.(8分)(預(yù)測題)(1)常溫下，pH為12

12、的NaOH溶液中水電離出的c(OH－)＝。 pH為12的Na2CO3溶液中水電離出的c(OH－)＝。 (2)已知25 ℃下，某弱酸HA的電離平衡常數(shù)K＝1.0×10－8。當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K的值(填“增大”、“減小”或“不變”)；若該酸的物質(zhì)的量濃度是0.01 mol·L－1，平衡時氫離子濃度c(H＋)＝，溶液的pH為(提示：平衡時c(HA)可以近似視為0.01 mol·L－1)。 18.(9分)(探究題)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)用標準鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管

13、的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視。直到加入一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬橹埂? (2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是。 A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸 B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù) (3)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表： 滴定 次數(shù) 待測氫氧化鈉溶液的體積(mL) 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積(mL) 滴定前 的刻度 滴定后 的刻度 溶液體 積(mL) 第一次 25.00

14、 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。 19.(11分)(2019·溫州模擬)“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問題： (1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＞0。已知在1 100 ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.263。 ①溫度升高，化學(xué)平衡移動

15、后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值(填“增大”、“減小”或“不變”)； ②1 100 ℃時測得高爐中，c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，則在這種情況下，該反應(yīng)向進行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是_______________________________。 (2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

16、①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝。 ②反應(yīng)達到平衡后，下列措施能使增大的是。 A.升高溫度　　B.再充入H2　C.再充入CO2 D.將H2O(g)從體系中分離　　　E.充入He(g) 20.(12分)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題： (1)450℃時，往一個2 L的密閉容器中充入2.6 mol H2和1 mol N2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如表所示： 時間/min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/mol·L-1

17、0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝。 ②若改變某一條件，達新平衡時n(H2)＝1.6 mol ，下列說法正確的是。 A.平衡一定正向移動 B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體 C.可能是降低了容器的溫度 D.可能是縮小了容器的體積 (2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)，此反應(yīng)的ΔS0(填“>”、 “<”或“＝”)，ΔH

18、＝。(已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1) 21.(12分)(探究題)氧化銅礦中含有主要雜質(zhì)為Fe2＋和Al3＋等，用其生產(chǎn)CuSO4·5H2O主要工藝流程如下圖。 (1)圖中加入氧化劑的目的是，結(jié)合下表回答除鐵步驟的最佳pH范圍為。 金屬離子沉淀時的pH 項目 離子濃度(mol·L－1) 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH Cu2＋ 0.091 4.6 6.2 Fe2＋ 0.023 7.0 9.1 Fe3＋ 0.025 1.8 3.9 Al3＋ 0.012 3.5 5.1 Mn2＋ 0.010 8.3 9.8 (2)氧化劑若選

19、用KMnO4，會降低產(chǎn)品的純度，其原因是，實際生產(chǎn)中NaClO作為最佳氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。 (3)請在下圖中完善所缺步驟及所添加試劑的化學(xué)式?？晒┻x擇的操作有：萃取、蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、降溫結(jié)晶、蒸餾、分液。 答案解析 1.【解析】選D。該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故增大壓強，降低溫度，減小生成物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動，D正確。 2.【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點： (1)無論量取待測液還是用于盛裝所用的標準液的滴定管，在用之前都得潤洗； (2)不影響滴定劑的消耗量，就不會產(chǎn)生誤差。 【解析】選D。A項，滴定管用蒸餾水洗凈后，要潤洗，否則測定的待測液的濃

20、度偏高；B項，不能用待測液潤洗錐形瓶，否則，測定的待測液的濃度偏高；C項，滴定過程中，錐形瓶里的液體濺到瓶外，導(dǎo)致測定的待測液的濃度偏低。 3.【解析】選B。A項中：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s) 根據(jù)方程式知，生成2a mol Z,消耗a mol X， v(X)= =(0.1-0.1 a)mol·(L·min)-1,A錯；B項中，M為固體，隨反應(yīng)的進行，混合氣體質(zhì)量逐漸減小,當質(zhì)量不再變化時，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，B正確；C項中M為固體，增加M的量，平衡不移動，C錯；D項中平衡體系中再充入1 mol X的瞬間，v(正)增大，v(逆)不變，平衡正移，D錯。 4.【解析】選C。多元

21、弱酸的酸性主要由第一步電離決定，比較亞硫酸和碳酸的第一步電離平衡常數(shù)“1.5×10－2＞1.4×10－7”，故亞硫酸的酸性強于碳酸，A、B、D錯誤。 5.【解析】選D。由圖像知，v(正)始終保持不變，說明反應(yīng)物為純固體或純液體。t2時，縮小容器體積，v(逆)突然增大，即生成物的濃度增大，反應(yīng)物濃度不變，A錯；B項中若Y為固體或液體，則t1～t2時間段與t3時刻后的平均摩爾質(zhì)量相同，B錯；C項中若K＝c(X)，溫度相同，K相同，故t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等，C錯；D項中根據(jù)ΔG＝ΔH－T·ΔS＜0時反應(yīng)自發(fā)進行，得ΔH＜T·ΔS，又知此反應(yīng)的ΔS＞0，若溫度在T0以上時自發(fā)進行，

22、應(yīng)滿足 ΔH＞0，即此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正移，K值增大，D正確。 6.【解析】選C。pH＝6的鹽酸中由水電離出的c(H＋)水＝ c(OH－)水＝10－14/ 10－6 mol·L－1 ＝10－8 mol·L－1，pH＝6的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H＋)＝ 10－6 mol·L－1，故答案為C。 【誤區(qū)警示】分清鹽酸溶液中HCl電離出的氫離子濃度比水電離出的氫離子濃度大得多，水電離出的氫離子濃度可以忽略；鹽類水解促進了水的電離，NH4Cl溶液中的H＋全部來自水的電離。 7.【解析】選A。有些吸熱過程也是自發(fā)過程，A項正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但熵值增加，根據(jù)復(fù)合判據(jù)判斷

23、，實際上該反應(yīng)是自發(fā)進行的，即A項不正確，符合題意；同一物質(zhì)的混亂度從大到小是：氣體、液體、固體，所以B項正確；C、D都是概念的直接應(yīng)用，即是正確的。 8.【解析】選C。各選項溶液蒸干、灼燒過程中的變化分別為： A：氯化鋁→氫氧化鋁→氧化鋁； B：小蘇打→蘇打； D：亞硫酸鈉→硫酸鈉。 【方法技巧】鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷方法 (1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固體。 (2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時， 因為在鹽蒸干的過程中酸會逸出，從而使鹽的水解進行徹底，得到相應(yīng)的弱堿，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3

24、、Fe(OH)3。 (3)鹽水解生成強堿時，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固體。 (4)考慮鹽受熱時是否分解。 因為Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2 溶液得CaCO3固體；蒸干NaHCO3 溶液得Na2CO3 固體；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4 和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固體。 (5)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。例如Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4。 (6)有時要多方面考慮。例如，蒸干NaClO溶液時，既要考慮ClO－水解，又要考慮HClO分解，所以蒸干NaC

25、lO溶液所得固體為NaCl。 9.【解析】選C。使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可以是增大某一反應(yīng)物的濃度，則該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能降低，濃度比原平衡大，而物質(zhì)的總質(zhì)量增加，生成物的質(zhì)量分數(shù)可能減小；催化劑不能使平衡移動；化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的物質(zhì)的量一定增加，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；①③④⑥錯。 10.【解析】選D。據(jù)“pH＝6的蒸餾水”知此時c(H＋)水＝c(OH－)＝ 1×10－6 mol·L－1，Kw＝1×10－12，故溫度高于25 ℃；pH＝2的溶液中c(H＋)水＝c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1；據(jù)電荷守恒知c(H＋)＋c(Na＋)＝

26、c(OH－)＋2c(SO)，又據(jù)原子守恒知c(Na＋)＝c(SO)，故有c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)；因pH＝2＜6，故溶液顯酸性，A、B、C正確，D錯誤。 【誤區(qū)警示】溫度不同時，水的離子積不同，在使用時要特別注意；題目指明不是常溫下的水的離子積時，中性溶液的pH≠7。 11.【解析】選C。將容器的體積擴大一倍，若平衡不發(fā)生移動，則A的濃度應(yīng)為0.25 mol·L－1，現(xiàn)在為0.3 mol·L－1，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動了，B錯；將容器的體積擴大一倍，相當于減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)為氣體體積增加的反應(yīng)，所以m＋n>p，A錯；因為平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率

27、減小，C的質(zhì)量分數(shù)減少，C對；D錯。 12.【解析】選D。A項中CH3COONa、NaHCO3、C6H5ONa都為鹽，三者水解都顯堿性，酸性CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，故同濃度時堿性c(C6H5ONa)＞c(NaHCO3)＞c(CH3COONa)，pH相同時，c(C6H5ONa)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)，故c(Na＋)為③＜②＜①。B項中NaHA溶液存在：物料守恒為c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)。C項，圖為CH3COOH滴定NaOH曲線，pH＝7時，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)。D項中a點處在20 mL

28、 NaOH中加入10 mL CH3COOH，反應(yīng)后為NaOH和CH3COONa的混合液，存在： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)， c(Na＋)＝2[c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)]， 故c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)。 13.【解析】選D。MgCl2(l)===Mg(l)＋ Cl2(g)該反應(yīng)為分解反應(yīng)，吸熱，ΔH>0，反應(yīng)物為液體，有氣態(tài)物質(zhì)生成，所以ΔS>0，A錯；水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，B錯；鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯；MnO2為催化劑，能加快H

29、2O2的分解速率，升高溫度，反應(yīng)速率加快，D對。 14.【解析】選D。因測定水體中氯化物的含量，利用標準硝酸銀溶液進行滴定，生成物為AgCl，因為Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4)，故當達到滴定終點時，也會有紅色的Ag2CrO4生成，現(xiàn)象明顯，故滴定選用的指示劑是K2CrO4。 15.【解析】選D。 由題意知：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？) 開始：4 2 0 0 (mol) 轉(zhuǎn)化：1.2 0.8 1.6 0.8 (mol) 平衡時： 2.8 1.2 1.6 0.8 (mol) 又知，反應(yīng)前后壓強之比等于物質(zhì)的量之比 即＝　得：n(

30、后)＝4.8 mol， 可知D為氣體，C為固體或純液體。 A項中，K＝，B項中B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%＝40%，C項中平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，D項中C為固體或純液體，增加C，平衡不移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故選D。 16.【解析】選A?？赡娣磻?yīng)不能進行到底，②比①增大了1 mol反應(yīng)物N2，H2的轉(zhuǎn)化率增大，放出熱量關(guān)系： a①，選項C錯誤；N2的轉(zhuǎn)化率：③>①>②，選項D錯誤。 17.【解析】(1)pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)水＝c(H＋)

31、＝1.0×10－12 mol·L－1，但Na2CO3溶液中CO結(jié)合了水電離出的H＋促進了水的電離，故c(OH－)水＝ mol·L－1＝1.0×10－2 mol·L－1； (2)電離平衡常數(shù)K僅僅是溫度的函數(shù)，故溫度不變，K值不變；HAH＋＋A－，K＝＝，故c(H＋)＝＝ mol·L－1＝1.0×10－5 mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝5。 答案：(1)1.0×10－12 mol·L－10.01 mol·L－1 (2)不變　1.0×10－5 mol·L－15 18.【解析】(1)眼睛觀察的是錐形瓶內(nèi)指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點時，注意在指示劑顏色

32、發(fā)生變化后，半分鐘內(nèi)不再復(fù)原。 (2)A項，由于未用標準液潤洗，導(dǎo)致消耗鹽酸的體積比實際上要大，故測定的氫氧化鈉溶液的濃度偏高。B項，無影響；C項，這種影響直接導(dǎo)致讀數(shù)比實際值偏大，故使測定的氫氧化鈉溶液的濃度偏高；D項，這種做法導(dǎo)致讀數(shù)比實際上偏小，故使測定的氫氧化鈉溶液的濃度偏低。 (3)28.74應(yīng)舍去，故取第一、三次鹽酸體積的平均值：V＝(26.11＋26.09)/2＝26.10(mL)，其濃度為0.100 0 mol·L－1，待測氫氧化鈉溶液的體積為25.00 mL，將三者數(shù)值代入公式中求解，則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)＝ c(鹽酸)×V(鹽酸) /V(NaOH

33、)＝0.104 4 mol·L－1 答案：(1)錐形瓶中溶液顏色的變化　30秒內(nèi)顏色不變　(2)D　 (3)0.104 4 mol·L－1 19.【解題指南】解答該題應(yīng)注意以下兩點： (1)根據(jù)熱化學(xué)方程式判斷K值隨溫度變化及利用K值判斷反應(yīng)進行的方向。 (2)第(2)小題中要注意達到平衡的時間是10 min。 【解析】(1)①因為煉鐵反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大。 ②FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)在1 100 ℃時的平衡常數(shù)為0.263，此時Qc＝c(CO2)/c(CO)＝0.025 mol·L－1/0.1 mol·L－1＝0.25<0.263，說明

34、反應(yīng)沒有達到平衡，反應(yīng)向右進行。 (2)①根據(jù)反應(yīng)過程中CO2的濃度變化可知，從反應(yīng)開始到達平衡，CO2的濃度變化為0.75 mol·L－1，所以H2的濃度變化為3×0.75 mol·L－1＝2.25 mol·L－1，H2的反應(yīng)速率為2.25 mol·L－1/10 min＝0.225 mol·L－1·min－1。 ②使增大，需要使平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A錯；再充入H2，CH3OH的濃度增大，CO2濃度減小，比值增大，B對；再充入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，CO2濃度增大，CH3OH濃度雖然增大，但是不如CO2濃度增大的多，比值減小，C錯；將H2O(g)從體系

35、中分離出來，平衡向右移動，CH3OH濃度增大，CO2濃度減小，比值增大，D對；充入He對平衡無影響，比值不變，E錯。 答案：(1)①增大 ②右　因為c(CO2)/c(CO)＝0.25＜0.263 (2)①0.225 mol·L－1·min－1②B、D 20.【解題指南】解答該題應(yīng)注意以下兩點： (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算平衡濃度，從而計算平衡常數(shù)。 (2)利用合成氨反應(yīng)和H2的燃燒熱計算N2與H2O反應(yīng)的反應(yīng)熱。 【解析】(1)①5 min內(nèi)生成NH3的濃度為0.08 mol·L－1，所以NH3的反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1/5 min＝0.016 mol·L－1·min－1，

36、N2的反應(yīng)速率為 0.008 mol·L－1·min－1。反應(yīng)在20 min時達到平衡，平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.4 mol·L－1、1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，所以平衡常數(shù)為K＝0.22/ (13×0.4)＝0.1。 ②n(H2)減小，平衡不一定向正反應(yīng)方向移動，如減小氫氣的濃度，A錯；向容器中加入H2，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但H2的物質(zhì)的量達新平衡時仍比未加H2前多，B錯；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，H2的物質(zhì)的量減小，C對；增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，H2的物質(zhì)的量減小，D對。 (2)根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增加，ΔS>0

37、。根據(jù)已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1①與H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1②，①×2－②×6可得，2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝＋1 530 kJ·mol－1。 答案：(1)①0.008 mol·L－1·min－10.1 ②C、D　(2)＞?。? 530 kJ·mol－1 21.【解析】(1)由表格中可以發(fā)現(xiàn)Fe3＋沉淀完全時所需的pH較小，而Fe2＋沉淀完全所需的pH較大，故加入氧化劑的目的就是將Fe2＋氧化成Fe3＋，便于沉淀，除雜。由表格可以看出F

38、e3＋沉淀完全所需的pH為3.9，故pH要大于等于3.9，但不能讓Cu2＋沉淀，故pH要小于4.6(因Cu2＋開始沉淀的pH的最小值為4.6，故答案為3.9≤pH<4.6。 (2)氧化劑若選用KMnO4，將引入新的雜質(zhì)離子Mn2＋，生成Mn(OH)2，在沉淀銅離子時，得不到純凈的Cu(OH)2；NaClO作為最佳氧化劑會將Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原成Cl－，故正確答案為：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O。 (3)先加入稀硫酸溶解氫氧化銅沉淀，然后蒸發(fā)濃縮，接著是降溫結(jié)晶，析出晶體后，過濾，再洗滌，最后經(jīng)干燥，得到成品。 答案：(1)將Fe2＋氧化成Fe3＋，便于沉淀、除雜 3.9≤pH<4.6 (2)引入新的雜質(zhì)離子Mn2＋，生成Mn(OH)2 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O (3)稀硫酸　降溫結(jié)晶　過濾　洗滌 內(nèi)容總結(jié) （1）可供選擇的操作有：萃取、蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、降溫結(jié)晶、蒸餾、分液 （2）因為Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2 溶液得CaCO3固體