高三二輪復習 專題10元素及其化合物 （講）解析版

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1、專題10元素及其化合物 【考情探究】 課 內(nèi)容 碳、硅及其化合 物無機非金屬 材料 標 1 .掌握碳及其重 解 要化合物的主要 解讀 性質(zhì)及其應用 讀 2.了解碳的氧化 物對環(huán)境的影響 氯、漠、碘及其化合物 氧、硫及其化合物 氮及其化合物 1 .掌握C12及其化合物的 主要性質(zhì)及應用 2.掌握C12的實驗室制法 3 .了解海水的綜合利用 1. 掌握硫的主要性質(zhì)及 其應用 2. 掌握SO,的檢驗方法 3 .了解硫的氧化物對環(huán) 境的影響 1 .掌握氮及其化合物的主 要性質(zhì)及應用 2.掌握NH3的實驗室制法

2、 1 .金屬及其化合物 課 內(nèi)容 鈉及其重要化合物 鐵、銅及其重要化合物金屬的冶 鎂、鋁及其重要化合物 煉 標 1.掌握鎂及其重要化合物的主1.掌握鐵、銅及其重要化合物的主 解 解讀 掌握鈉及其重要化合物的 要性質(zhì)及應用 要性質(zhì)及應用 讀 主要性質(zhì)及應用 2 .了解鋁及其化合物的有關(guān)性2 .了解常見金屬及其重要化合物的 質(zhì)，掌握鋁土礦的開發(fā)和利用制備方法 對鈉、鎂及其化合物的主要性質(zhì)單獨考查的題目很少，一般與其他專題內(nèi)容同時考查,考查題 考情分析 型多是與其有關(guān)的工藝流程題或?qū)嶒烆}。鐵、銅及其化合物的性質(zhì)是高考熱點之一，

3、鐵鹽 (Fe3+)＞亞鐵鹽(Fe2+)的性質(zhì)是考查的重點 備考策略 要重點關(guān)注金屬及其化合物結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的應用、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移、化學實 驗方案的設計與評價、化工流程、性質(zhì)實驗探究等 2 .非金屬及其化合物 SiO2+4HF=SiF4T + 2H2O。 (6) 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是(用離子方程式表示)： SiO2+2OH~=SiOr+H2Oo (7) 侯氏制堿法的原理(用化學方程式表示)。 CO2+NH3+NaCl + H2O=NaHCO3； + NH4C1。 (二) 鹵素及其重要化合物 “氯”是典型的活潑非金屬元素，在自然

4、界中以化合態(tài)形式存在，復習時應從以下幾個方面掌握: 1. 樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1) 理清知識主線 一 1 0 +1 +3 +5 +7 HC1―Cl2―HC1O — HC1O2—HC1O3—HC1O4 (2) 形成網(wǎng)絡構(gòu)建 2. 重要反應規(guī)范書寫 用方程式回答下列問題。 (1) 實驗室用MnCh和濃鹽酸反應制取Cl2的化學方程式。 MnO2+4HCl(濃)AMnC12+C12T + 2H2。。 (2) 將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。 2MnO； +16H+ +10CF=2Mn2+ + 5C12T + 8H2O。 (3) 將Ch通入石灰乳中(用化

5、學方程式表示)。 2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O。 (4) 在空氣中漂白粉漂白的原理(用離子方程式表示)。 Ca2++2C10"+C02 + H2O=CaCO3； + 2HC10。 (5) 向FeB”溶液中通入少量C12的離子方程式。 2Fe2++Cl2=2Fe3+ + 2C1 一。 (6) 向FeB”溶液中通入等物質(zhì)的量C12的離子方程式。 2Fe2+ + 2B「+ 2Cl2=2Fe3+ + B”+4C「。 (7) 向FeBr2溶液中通入過量C12的離子方程式。 2Fe2++4Br■ + 3Cl2=2Fe3+ + 2Br2+6C「。 (

6、8) 將SO2和C12混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。 S02+Cl2+2H2O=4H+ + SO 廠+2C「。 (三) 硫及其重要化合物 硫是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的元素，在自然界中既可以以化合態(tài)存在，又可以以游離態(tài)存在。 復習時應從以下幾個方面掌握： 1. 樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1) 理清知識主線 ~2 0 +4 +6 +6 H2S 一 S 一 S02—S O3(H2 S 04) (2) 形成網(wǎng)絡構(gòu)建 2. 重要反應規(guī)范書寫 用方程式回答下列問題。 (1) 熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是(用離子方程式表示)： 3S + 6OH~=2S2" +

7、 SOF + 3H2Oo (2) 將SO2氣體通入FeCb溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是(用離子方程式表示)： S02+2Fe3++2H2O=SOF + 2Fe2++4H+O ⑶S2一和SO廠可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因是(用離子方程式表示)： 2S2" + SOF + 6H+=3S； + 3H2Oo (4) 將SO2通入BaCb溶液中無明顯現(xiàn)象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因是(用離子方程式表示): 3SO2+3Ba2+ + 2N0] + 2H2O=3BaSO4； + 2NOf+4H+。 (5) 書寫下列反應的化學方程式。 ① 將

8、H2S氣體通入CuSO4溶液中。 H2S+CuSO4=CuS； + H2SO4o ② 將SO2通入H2S溶液中。 ③ Cu和濃H2SO4混合加熱。 Cu + 2H2SO4（濃）dcuSCU+SO2t + 2H2O。 ④ C和濃H2SO4混合加熱。 C + 2H2SO4（濃）dcc）2f + 2SO2T + 2H2Oo ⑤ 實驗室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2o Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H20+SChf。 （四）氮及其重要化合物 “氮”是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的另一重要元素，在自然界中既可以以游離態(tài)存在，又可以以化 合態(tài)存在。復習時

9、應從以下幾個方面掌握： 1. 樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 （1）理清知識主線 一 3 0 +1 +2 +4 +5 NH3—N2 —N20—NO—N02—HNO3 (2)形成網(wǎng)絡構(gòu)建 2. 重要反應規(guī)范書寫 用方程式回答下列問題。 （1）書寫離子方程式。 ① 將NH3通入AlCh溶液中。 3NH3+3H2O+A13+=A1（OH）3； + 3NH4。 ② 將N02通入NaOH溶液中。 2NO2+2OH~=NO3 +NO2 +H2Oo ③ 將熾熱的炭放入濃HNO3中。 C+4H++4NO]—CO2T+4NO2T+2H2O 0 (2)書寫化學方程式。 ① 實驗室用Ca(

10、OH)2和NH4C1制氨氣。 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3? + 2壓0。 ② 將NH3通灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色。 2NH3 + 3CuO=N2+3Cu+3H2Oo ③ 用NH3可以檢驗CI2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。 8NH3 + 3C12=N2+6NH4CI o ④ 制硝基苯。 no2 +H2OO (五) 物質(zhì)的特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系 1. 直線型轉(zhuǎn)化 ⑴x為。2 N a N a2。 N。2。2 N2—NO—NO2 或 NH3—NO—NO2  S一 so2—so3 或 h2s一 so2—so3 C—CO—CO2 或 CH4

11、—co—co2 醇一醛一段酸 (2) X 為 CO2 NaOH-^^Na2CO3-^^NaHCO3 (3) X為強酸，如鹽酸 HC] HC] NaA102 A1(OH)3 A1C13 HC1 HC1 Na2CO3 NaHCO3 CO2 (4) X為強堿，如NaOH AlCl3^^lAl(0H)3^^1NaA102 2. 交叉型轉(zhuǎn)化 3.三角型轉(zhuǎn)化 4 .注意反應形式與物質(zhì)的關(guān)系，特別是置換反應 (1) 金屬 金屬：金屬+鹽 鹽+金屬，鋁熱反應。 . 占燃 (2) 金屬一非金屬：活潑金屬+ H20(或 質(zhì))一 H2 2

12、Mg+CO2^^2MgO+Co (3) 非金屬一非金屬：2F2+2H2O=4HF+O2,2C+SiCh耍辿Si + 2C0f, C + H2O(g)^^CO+H2, X2+ H2S=2HX + S|o (4) 非金屬一金屬，用H2、C冶煉金屬。 【題型突破】 題型一物質(zhì)的性質(zhì)及應用 例1. (2020-江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是 A. 鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品 B. 氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料 C. 氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸 D. 明磯溶于水并水解形成膠體，可用于凈水 【答案】D 【解析】鋁在空氣中可以與氧氣反

13、應生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進一步反應，鋁具有延 展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯誤；氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯誤；氫氧 化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過多的胃酸，C錯誤；明磯溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠 體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，D正確；故選D。 【變式探究】［2019江蘇］下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是() A. NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹 C. SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白 D. AI2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁 【答案】B

14、【解析】A. NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無關(guān)，可以用作化肥是因為含有氮元素；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3,硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應，具有對應關(guān)系；C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì) 化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不涉及氧化還原，故和二氧化硫的氧化性無關(guān)；D.電解冶煉鋁，只能說明熔融氧 化鋁能導電，是離子晶體，無法說明是否具有兩性，和酸、堿都反應可以體現(xiàn)AI2O3具有兩性。故選B。 【舉一反三】（2019-天津，3）下列有關(guān)金屬及其化合物的應用不合理的是（） A. 將廢鐵屑加入FeCk溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的C12 B. 鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的

15、鋁合金，可用于航空工業(yè) C. 鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良 D. 無水CoC12呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水 【答案】C 【解析】將廢鐵屑加入FeC12溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的C12，發(fā)生反應2FeC12+C12=2FeC13、2FeCl3 + Fe=3FeC12, A項正確；鋁中添加適量鋰，制得的鋁合金密度小、硬度大，可用于航空工業(yè)，B項正確； 鹽堿地中施加熟石灰，發(fā)生反應Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH,生成的NaOH為強堿，不利于作物生 長，C項錯誤；無水CoCl2吸水后會發(fā)生顏色變化，

16、可用于判斷變色硅膠是否吸水，D項正確。 題型二元素化合物的推斷 例2. （2020-新課標II）某白色固體混合物由NaCl、KCk MgSCU、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反應，通過鉆玻璃可觀察到紫色；③ 向溶液中加堿，產(chǎn)生白色 沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為 A. KC1、NaCl B.KC1、MgSO4 C. KCk CaCO3 D. MgSO4> NaCl 【答案】B 【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含CaCO3,排除C選項；②做焰色反應，通過鉆玻璃可 觀察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KC1；③

17、向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則應含有MgSO4，綜合以 上分析，混合物由KC1和MgSO4兩種物質(zhì)組成，故選B。 【變式探究】（2020?浙江卷）黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSCU、Fe2（SO4）3> CuCl2> KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是() A. X中含KI,可能含有CuCl2 B. X中含有漂白粉和FeSO4 c. X中含有CuCl2, Y中含有Fe(0H)3 D.用H2SO4酸化溶液乙 若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuC12 【答案】C 【解析】固體X為黃色，則含有Fe2(SO4)3,

18、溶于水后，要使溶液Z為無色堿性，則一定含有漂白粉，且漂白 粉過量，得到深棕色固體混合物Y,則固體Y是Fe(OH)3和Cii(0H)2的混合物，X中一定含有CuCl2, FeSO4 和Fe2(SO4)3中含有其中一種或兩種都含，據(jù)此解答。若X含有KL則會與漂白粉反應生成如 溶液不為無 色，A不正確；由分析可知，不一定含有FeSO4, B不正確；由分析可知，X含有CuCl2, Y含有Fe(OH)3, C正確；酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，則發(fā)生的發(fā)生反應的離子反應方程式為：C1+C1O +2H+=C12『H2O,此時的Cl-有可能來自于漂白粉氧化FeSCU產(chǎn)生的CL也有可能是漂白粉自身

19、含有的，不能 推導出含有CuCl2, D不正確。 題型三物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 例3. (2020-江蘇卷)海水曬鹽后精制得到NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到CI2和NaOH,以NaCl、 NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3;向海水曬鹽得到的鹵水中通CI2可制漠；從海水中還能提取鎂。 (2020-江蘇卷)下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 A. NaCl(aq)'Mci2(g)“甘 漂白粉(s) B. NaCl (aq) c°2(g) >NaHCO3 (s)幻 Na.CO.(s) ? 2 5 C. NaBr (aq)—坐何)> Br2 (aq) Nal(aq)

20、>I2 (aq) D. Mg(OH)2 (s) Hg) > MgCl2 (aq) ^Mg (s) 【答案】c 【解析】石灰水中Ca(OH)2濃度太小，一般用氯氣和石灰乳反應制取漂白粉，故A錯誤；碳酸的酸性弱于鹽 酸，所以二氧化碳與氯化鈉溶液不反應，故B錯誤；氧化性Cl2>Br2>l2,所以氯氣可以氧化NaBr得到漠單 質(zhì)，漠單質(zhì)可以氧化碘化鈉得到碘單質(zhì)，故C正確；電解氯化鎂溶液無法得到鎂單質(zhì)，陽極氯離子放電生成 氯氣，陰極水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時產(chǎn)生大量氫氧根，與鎂離子產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。綜上所 述，答案為C。 【變式探究】［2019江蘇］在給

21、定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是() A. NaCl(aq) >Cl2(g) F^s) > FeCl2(s) B. MgCl2(aq) 處乳- >Mg(OH)2(s) 戲 JMgO (s) C. S(s)牛* —>SO3(g)蛆。⑴-> H2SO4(aq) D?Wg)高溫留崔化劑 >皿怎)端)>Na2g(s) 【答案】B 【解析】氯氣的氧化性強，與鐵單質(zhì)反應直接生成氯化鐵，A錯誤；氯化鎂與石灰乳發(fā)生復分解反應生成氫氧 化鎂，氫氧化鎂高溫燃燒生成氧化鎂和水，B正確；硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成SO2, SO2在與氧氣在催化 劑條件下生成SO3, C錯誤；氨氣與二氧化碳

22、和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸 鈉，D錯誤；綜上所述，本題應選B。 題型四化工流程 例4. (2018-全國卷I, 7)磷酸亞鐵鋰(LiFePOQ電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢 舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下： 下列敘述錯誤的是() A. 合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用 B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li C. “沉淀”反應的金屬離子為Fe，+ 考情分析 非金屬元素及其化合物是高考的重點考查內(nèi)容，試題通常以本專題知識為載體,綜合考查基本 概念和基本理論，或與生產(chǎn)、生活、

23、科技、醫(yī)療等聯(lián)系起來考查知識的靈活應用能力 本專題內(nèi)容常與氧化還原反應、物質(zhì)的制備與檢驗、化學平衡、鹽類的水解等結(jié)合在一起進 備考策略 行考查 【高頻考點】 高頻考點一金屬及其化合物 (一)鈉及其化合物 鈉是“極其活潑”金屬的代表，學習鈉的性質(zhì)可類比知道第I A族、第IIA族活潑金屬的一般性質(zhì)，復習時應從 以下幾個方面掌握： 1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1)理清知識主線 Na->Na2O->Na2O2->NaOH^Na2CO3->NaHCO3 (2)形成網(wǎng)絡構(gòu)建 Na2O2 NaClO 。2、點燃冒祐20 Na2S—^-Na CO2、HQ C2HtOH C2H

24、sONa M電解(溶液)Na Ca(OH)2 HC1 NaHCO, NaOH或左 2.重要反應規(guī)范書寫 用方程式回答下列問題。 (1) 實驗室怎樣處理鈉屑？ 2CH3CH2OH+2Na一2CH3CH2ONa+壓，。 (2) 寫出Na與CuSO4溶液反應的離子方程式。 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2； + H2T + 2Na+o D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉 【答案】D 【解析】Li2SO4易溶于水，用硫酸鈉代替碳酸鈉，不能形成含Li沉淀，D項錯誤；合理處理廢舊電池有利于 保護環(huán)境和資源再利用，A項正確；LiFePCU中含有Li和Fe元素，

25、正極片堿溶所得濾液中含有A1元素，B項 正確；Fe2+能被HN03氧化為Fe3+, Fe，*遇到堿液后沉淀，而另一種金屬離子——鋰離子遇到碳酸鈉后沉淀， C項正確。 【變式探究】氫氧化銃［Ce（0H）4］是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻 璃粉末（含SiCh、Fe2O3> CeO2）,某課題組以此粉末為原料回收鋪，設計實驗流程如下： 下列說法錯誤的是（） A. 濾渣A中主要含有SiCh、CeO2 B. 過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒 C. 過程②中發(fā)生反應的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3+ + 2H2O+02

26、? D. 過程④中消耗11.2 L02（已折合成標準狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x6.02x1023 【答案】c 【解析】向CeCh、SiCh、Fe2O3中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2（）3轉(zhuǎn)化為FeCb存在于濾液中，濾渣為CeCh和SiC）2,故A 正確；結(jié)合過濾操作要點，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；稀硫酸、H2O2、CeO2 三者反應生成Ce2（SO4）3> O2和H2O,反應的離子方程式為：6H + + H2O2+2CeO2=2Ce3 ++02?+4H2O,故C 錯誤；過程④中消耗11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5 mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4x0.5 molxM=2x6.0

27、2x1 （）23,故d正 確。 題型五與“環(huán)境”有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 例5. （2018-全國卷II, 8）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列 敘述錯誤的是（） A. 霧和霾的分散劑相同 B. 霧霾中含有硝酸鉉和硫酸鉉 C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān) 【答案】C 【解析】NH3參與反應生成鉉鹽，是反應物，不是催化劑，C項錯誤；霧和霾的分散劑都是空氣，A項正確； 霧霾中的無機顆粒物含有硝酸車安和硫酸車安，B項正確；過度施用氮肥會增加大氣中氨的含量，D項正確。 【變式探究】酸雨的形成是一

28、種復雜的大氣化學和光學化學過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的 過程如下： 下列有關(guān)說法不正確的是（） A. 所涉及的變化均為氧化還原反應 B. 光照是酸雨形成的必要條件之一 C. 污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快 D. 優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染 【答案】A 【解析】A項，S02變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)S02,化合價沒有變化，不是氧化還原反應，錯誤；B項，結(jié)合圖中信息知產(chǎn) 生激發(fā)態(tài)S02和?0H自由基需要光照條件，正確；C項，途徑II的速率大于途徑I ,正確；D項，使用化石燃 料將產(chǎn)生S02進而產(chǎn)生酸雨，如果對化石燃料優(yōu)化處理能有效遏制酸雨污染，正確。 題型六實驗

29、探究 例6.實驗室用田還原W03制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于 吸收少量氧氣）。下列說法正確的是（） A. ①②③中依次盛裝KMnCU溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度 C. 結(jié)束反應時，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱 D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應制備氯氣 【答案】B 【解析】A項，氣體從溶液中逸出易帶出水蒸氣，所以濃硫酸應放在③中，錯誤；B項，先通H2以排除空 氣，加熱前應先檢驗H2的純度，正確；C項，若先停止通H2,空氣有可能重新將

30、W氧化，應先停止加熱, 再關(guān)閉活塞K,錯誤；D項，MnCh和濃鹽酸反應制氯氣需要加熱，不能用啟普發(fā)生器制備，錯誤。 【變式探究】某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水AlCb或NaH（已知：AlCb、NaH遇水都能迅速發(fā)生反 應）。下列說法錯誤的是（） A. 制備無水A1C13：裝置①中的試劑可能是高鎰酸鉀 B. 點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣 C. 裝置③中的試劑為濃硫酸 D. 制備無水AlCb和NaH時球形干燥管中堿石灰的作用完全相同 【答案】D 【解析】濃鹽酸可與高鎰酸鉀常溫下發(fā)生氧化還原反應制備氯氣，故A正確；因為金屬鋁或金屬鈉均能與氧 氣反應，所以點燃④處酒精

31、燈之前需排盡裝置中的空氣，故B正確；裝置③中的試劑為濃硫酸，目的是干燥 氯氣或氫氣，故C正確；制備無水A1C13時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入⑤中，吸收過量的氯氣防 止污染環(huán)境，制備無水NaH時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入⑤中，故D錯誤。 (3) 怎樣將Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為NaOH溶液(用化學方程式表示)。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3； + 2NaOH。 (4) 向NaOH、Na2CO3> NaHCO3溶液中逐滴滴入鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式。 OH_+H+=H2O； COr + H+=HCOr； HCO]+H+=H2O+CO2To (5) 怎

32、樣除去CO2中的SO2氣體(用離子方程式表示)。 SO2+2HCO]=2CO2T + SQF + 田0。 (6) 怎樣除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用離子方程式表示)。 HCOj+OH'=COr+H2Oo (7) 怎樣除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用離子方程式表示)。 COF+H2O+CO2=2HCO? o (8) 用化學方程式表示呼吸面具中產(chǎn)生O2的原理。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+02?; 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 (二) 鋁及其化合物 鋁是“氫前"且其氧化物、氫氧化物均具有兩性的金屬代表，它是典型的輕金屬。學習鋁的性質(zhì)可

33、類比知道鍍、 鋅等元素的一般性質(zhì)，復習時應從以下幾個方面掌握： 1 .樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1) 理清知識主線 「NaAlCh A1—A12O3—A1(OH)3 一 AICI3 < Ah SO4 3

34、)3o A1(OH)3+OH_=A1O； + 2H2Oo (4) 現(xiàn)有AICI3溶液、氨水、NaOH溶液，制備A1(OH)3的最佳方案是(用化學方程式表示): A1C13+3NH3? H2O=A1(OH)3； + 3NH4C1 o (5) 現(xiàn)有NaA102溶液、CO2、鹽酸，制備A1(OH)3的最佳方案是(用離子方程式表示): 2A1O7 + CO2+3H2O=2A1(OH)3； + COf (或 AlOr+CO2+2H2O=Al(OH)3i + HCO；)o (6) 用離子方程式表示泡沫滅火器的原理。 Alr + 3HCO?=A1(OH)3； + 3CO2T o (7) 用

35、離子方程式分別表示 ①A13+、Aior；②Aioi、HCO；不能大量共存的原理。 ① Al3++3Alor + 6H2O=4A1(OH)3；； ② A1O「+ H2O+HCO j=A1(OH)3；+CO 廠。 (8) 用離子方程式表示KA1(SO4)2和Ba(OH)2的反應。 ①沉淀的物質(zhì)的量最大；②沉淀的質(zhì)量最大。 ① 2A13+ + 3SOF + 6OH- + 3Ba2+=2Al(OH)3； + 3BaSO4；; ② A13++2SOF + 2Ba2++4OH"=AlOr + 2H2O + 2BaSO4；o (9) 鉉明磯［NH4A1(SO4)2? 12H2O］是常見的食

36、品添加劑，用于焙烤食品，向鉉明磯溶液中逐滴滴入NaOH溶液， 試寫出反應的離子方程式。 A" + 3OH~=A1(OH)3；; NH4 +OH_=NH3H2O； Al(OH)3+OH'=AlOr+2H2Oo (三) 鐵及其重要化合物 鐵是“氫前”且是“變價”金屬的代表，它是典型的黑色金屬，也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途最廣的金屬。復習時應從以 下幾個方面掌握： 1 .樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1)理清知識主線 CFeO [Fe Fe—>] Fe2（）3 —< 〔Fe 扁3。4 OH OH 2 fFeSO4-7H2O 3 〔FeCb (2) 形成網(wǎng)絡構(gòu)建

37、 X, 2.重要反應規(guī)范書寫 用方程式回答下列問題。 ⑴同溫下鐵和H20(g)的反應。 4H2O(g) + 3Fe 業(yè)業(yè) Fe3O4+4H2。 (2)用離子方程式表示將鐵粉逐漸加入稀HN03中的反應過程。 Fe+4H*+NO?=Fe3++NO T + 2H2O ； 2Fe3+ + Fe=3Fe2+o (3) 用離子方程式表示FeO、Fe3O4與稀HNO3的反應過程。 3FeO+l 0H++NO?=3Fe3++NOf+5H2O； 3Fe3O4+28H+4- NO]=9Fe3 *+NO T +14田0。 (4) 用離子方程式表示下列反應 ① Fe(OH)2與稀

38、HNO3反應； 3Fe(OH)2 +1 OH*+NO]=3Fe3++NOt + 8H2O； ② Fe(OH)3與氫碘酸反應。 2Fe(OH)3+6H+ + 2I_=2Fe2++12+6H2O。 (5) 用方程式表示鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過程。 負極：2Fe—4e「=2Fe2+, 正極：C)2+4e +2H2O=4OH , Fe2+ + 2OH_=Fe(OH)2；, 4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3, Fe(OH)3脫去一部分水生成Fe2O3 xH2Oo 復習時應從以下兒個方面掌 (四) 銅及其重要化合物 銅是“氫后”且是“變價"金屬的代表，它是典型

39、的有色金屬，也是典型的重金屬。 握： 1. 樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1)理清知識主線 rcuch fCu2O Cu一 八八—Cu(0H)2一彳 CuS04 CuO lCu2 OH 2CO3 (2)形成網(wǎng)絡構(gòu)建 2. 重要反應規(guī)范書寫 用方程式回答下列問題。 (1)用兩組化學方程式表示Cl2的氧化性大于So ① 2Fe+3C12^^=2FeC13，F(xiàn)e+S=FeSo _ 占燃 △ ② Cu+C12三QCuC12，2Cu + S=Cu2So (2)銅在潮濕的空氣中生銹。 2Cu+02+H20+CO2=Cu2(OH)2CO3o ⑶將Cu和濃H2SO4混合加熱。

40、 Cu+2H2SO4(濃)dcuSO4+SO2f + 2H2。。 (4) Cu和稀HNO3反應的離子方程式。 3Cu+8H *+2N0；=3Cu2+ + 2N0f+4H2Oo (5) 常用FeCb溶液腐蝕銅板(用離子方程式表示)。 Cu+2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+。 (6) 用離子方程式表示將氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反應過程。 Cu2+ + 2NH3? H2O=Cu(OH)2； + 2NH；； Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2+ + 2OH~+4H2Oo (7) 用惰性電極電解CuSO4溶液(用化學方程式表示)o 電解 2CuSO4+2H

41、2O=^^2Cu+02? + 2H2SO4。 (8) 用Cu作電極電解H2SO4溶液(用離子方程式表示)。 Cu+2H+^￡cu2+ + H2To 高頻考點二非金屬及其化合物 (一)碳、硅及其重要化合物 硅元素的非金屬性不強，但其具有“親氧”特性，使硅元素在自然界中沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)，其主要以二氧 化硅和硅酸鹽的形式存在。對于碳、硅兩元素，復習時應從以下幾個方面掌握： 1. 樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1)理清知識主線 _4 CHl 0 -C — +2 一 CO— +4 一 CO2 -4 0 +4 +4 SiHL -Si - -^SiO2(H2SiO

42、3) (2)形成網(wǎng)絡構(gòu)建 2. 重要反應規(guī)范書寫 用方程式回答下列問題。 (1) Mg在CO2中燃燒。 占燃 2Mg+CO2^^2MgO+C o (2) “水滴石穿”的反應原理(用離子方程式表示)。 CaCO3 + CO2+H2O=Ca2+ + 2HCO ［。 (3廣鐘乳石”的形成過程(用化學方程式表示)。 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2， Ca(HCO3)2=CaCO3；+CO2T + 田0。 ⑷向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式。 2Na++CO 廠+CO2+H2O=2NaHCO3；。 (5)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化學方程式表示):