化學平衡移動教學案.doc
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. 化學平衡移動教案 教學目標： 1.知道化學平衡移動的概念；理解影響化學平衡的條件及勒夏特列原理 2.通過活動與探究掌握條件對化學平衡的影響，并提高歸納思維能力。 3.通過化學平衡的學習，使學生進一步了解化學反應的實質，加強對化學理論的學習，培養(yǎng)正確的化學思維和科學態(tài)度。 教學重點: 化學平衡移動原理,理解影響化學平衡的條件及勒夏特列原理 教學難點：化學平衡移動原理的應用 教學方法：實驗探究、交流與討論、歸納總結、練習 教學過程： 一、化學平衡的移動：【學生閱讀課本P52后回答】： 1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。 2、移動的原因：外界條件發(fā)生變化。 舊平衡 V正=V逆 條件改變 v正≠v逆 一段時間后 新平衡 V正=V逆 3、移動的方向：由v正和v逆的相對大小決定。 ①若V正＝V逆 ，平衡不移動。 ②若V正＞V逆 ，平衡向正反應方向移動。 ③若V正＜V逆 ，平衡向逆反應方向移動。 4、結果：新條件下的新平衡 【過渡】：哪些條件的變化對化學反應速率產(chǎn)生影響，將產(chǎn)生什么樣的影響？ 1、濃度：增加反應物濃度，可以加快正反應速率 2、溫度：升高溫度，可以加快正逆反應速率 3、壓強：（對于有氣體參加的反應）增大壓強，可以加快反應速率 4、催化劑：使用正催化劑，可以同等程度的加快正逆反應速率 二、影響化學平衡移動的條件 （一)、濃度的變化對化學平衡的影響：學生完成課本P53活動與探究: 學生說【結論】： 實驗現(xiàn)象 實驗結論 實驗1 溶液由橙色向黃色轉變 減小生成物濃度,可使化學平衡向正反應方向移動 實驗2 溶液由黃色向橙色轉變 增大生成物濃度,可使化學平衡向逆反應方向移動 【過渡】：這是從實驗得出的結論，下面我們從速率-時間圖像上解釋：（可讓學生畫出圖像自己解釋）。 結論：其它條件不變的情況下 ①增大反應物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動 ②增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆方向移動 注意: （1）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學平衡不移動。 （2）在溶液中進行的反應，如果是稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度減小， V(正) 、V(逆)都減小，但減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。 (3)、工業(yè)上用適當增加相對廉價的反應物或及時分離出生成物的方法提高產(chǎn)量。 結論：其它條件不變的情況下 ①增大反應物濃度， V（正）＞V（逆），平衡向正方向移動 ②減小生成物濃度， V（正）＞V（逆），平衡向正方向移動 ③增大生成物濃度， V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移動 ④減小反應物濃度， V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移動 【練習】 1、工業(yè)上制取硫酸的過程中，有一重要的反應： 在實際生產(chǎn)過程中，常用過量的空氣與成本較高的SO2作用，為什么？ 2、已知 FeCl3（棕黃）+3KSCN（無色） Fe(SCN)3（血紅色）+3KCl，充分反應后，采取下列 1.2.5 措施將會導致混合體系的顏色加深。 （1）向混合體系中加入氯化鐵固體 （2）向混合體系中加入硫酸鐵固體 （3）向混合體系中加入氯化鈉固體 （4）向混合體系中加入氯化鉀固體 （5）向混合體系中加入NH4SCN固體 3、在定溫定容的容器中發(fā)生N2+3H2 2NH3， 當反應達到平衡后，下列措施將會對化學平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動或逆向移動或不移動） （1）向容器中充氮氣 （2）向容器中充氫氣 （3）向容器中充氨氣 （4）向容器中充氦氣 （5）向容器中充入氯化氫氣體 【總結】：1.改變反應物的濃度，只能使正反應速率瞬間增大或減??；改變生成物的濃度，只能使逆反應速率瞬間增大或減小。 2.只要正反應速率在上面，逆反應速率在下面，即V正﹥V逆，化學平衡一定向正反應方向移動。 3.只要是增大濃度，不論是增大反應物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應速率一定大于原平衡狀態(tài)，減小濃度，新平衡條件的速率一定小于原平衡狀態(tài)。 （二）、壓強變化對化學平衡的影響 請寫出合成氨反應的平衡常數(shù)表達式，利用反應物與生成物濃度的變化來解釋增大或減小體系的壓強對平衡的影響。 【講解】：對于某些有氣體參與的可逆反應，由于壓強的改變引起了濃度的改變，有可能使平衡發(fā)生移動。(1)、增大壓強，對于有氣體參加和氣體生成的化學反應來講，由于縮小了體積，氣體的濃度增大，提高了反應速率。(2)、若兩邊都有氣體，則改變壓強同時改變正逆反應速率，當反應前后分子數(shù)目不同，速率改變倍數(shù)不一樣，分子數(shù)目多的一側速率改變倍數(shù)大。 當反應前后體積相同時，增大倍數(shù)相同。 下面從速率-時間圖像上解釋。可讓學生畫出圖像自己解釋。 對于可逆反應mA (g) +nB (g) pC (g) +qD(g) 加壓m+n > p+q 正反應方向 m+n = p+q 不移動 向氣體分子數(shù)減小的方向移動 m+n < p+q 逆反應方向 m+n > p+q 逆反應方向 減壓m+n = p+q 不移動 向氣體分子數(shù)增大的方向移動 m+n < p+q 正反應方向 學生完成課本P53交流與討論，引導學生從平衡常數(shù)角度解釋。 【結論及應用】：對有氣體參加的可逆反應：a A(g) b B(g) 若a>b，即正反應方向是氣體分子數(shù)目減小的反應， 增大壓強，平衡向正反應方向移動； 若a=b ，即反應前后氣體分子數(shù)目不變的反應， 改變反應體系的壓強，平衡不發(fā)生移動； 若a
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