必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律知識點總結(jié)

《必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律知識點總結(jié)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律知識點總結(jié)（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.1 元素周期表 知識概要： 一、元素周期表 1.元素周期表的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展： 1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬υ淤|(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，制出了第一張元素周期表。當原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)以后，元素周期表中的元素排序依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的核電荷數(shù)，周期表也逐漸演變成我們常用的這種形式。按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系： 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 2.元素周期表的結(jié)構(gòu)： （1）元素周期表的排列原則 橫行

2、：電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。 縱行：最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序自上而下排列。 （2）周期 具有相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行。 周期類別 周期序數(shù) 起止元素 起止原子序數(shù) 元素種數(shù) 電子層數(shù) 短周期 1 H~He 1~2 2 1 2 Li~Ne 3~10 8 2 3 Na~Ar 11~18 8 3 長周期 4 K~Kr 19~36 18 4 5 Rb~Xe 37~54 18 5 6 Cs~Rn 55~86 32

3、 6 不完全周期 7 Fr~Uub 87~112 26(若排滿也是32) 7 （口訣：三短、三長、一不全） （3）族 按電子層數(shù)遞增的順序，把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素由上而下排成縱行，元素周期表共有18個縱行，它們又被劃分為16個族。 列數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 類別 主族 副族 VIII族 副族 主族 / 名稱 IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII族 IB IIB

4、 IIIA IVA VA VIA VIIA 0族 （口訣：18縱行16族，每到2 3分主副，8 9 10成VIII族） （4）元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期序數(shù)＝核外電子層數(shù) 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 原子序數(shù)?。健『穗姾蓴?shù)?。健≠|(zhì)子數(shù)?。健『送怆娮訑?shù) 　　　 短周期（第1、2、3周期） 　　　　　周期：7個（共七個橫行）　 周期表　　　　　　　　　　　　　 長周期（第4、5、6、7周期） 　　　　　　　　　　　　　　　　主族7個：ⅠA-ⅦA 族：16個（共18個縱行）副族7個：IB-ⅦB 　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1個（3個縱行）

5、　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1個）稀有氣體元素 （5）認識周期表中元素相關(guān)信息 26 Fe 鐵 3d6 4s2 55.85 隨堂檢測（一） 1.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,判斷其位于第幾周期?第幾族? 2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的(　　) A.相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù) C.相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù) D.電子層數(shù)和次外層電子數(shù) 3.下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù)),其中正確的是(　　) A. 2 3 4 11 19 　 B

6、. 2 10 11 18 19 C. 6 11 12 13 24 D. 6 7 14 31 32 4.相鄰周期同一主族的兩種元素的原子序數(shù)差可能為幾,同一周期ⅡA、ⅢA的兩種元素的原子序數(shù)差可能為幾? 5.已知元素的原子序數(shù),可以推斷元素原子的(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①質(zhì)子數(shù)　②核電荷數(shù)?、酆送怆娮訑?shù)?、茈x子所帶電荷數(shù) A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④ 6.由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族是(　　) ①0族　②主族?、鄹弊濉、艿冖? A

7、.①② B.①③ C.②③ D.③④ 7.下列說法中正確的是(　　) A.現(xiàn)行元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的 B.最外層電子數(shù)相同的元素一定屬于同一族 C.非金屬元素的最外層電子數(shù)都≥4 D.同周期元素的電子層數(shù)相同 二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 1.堿金屬元素： （1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律： 堿 金 屬 元 素 元素名稱 元素符號 核電荷數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 鋰 Li 3 1 2 鈉 Na 11 1 3 鉀 K 19 1 4 銣 Rb 37 1

8、 5 銫 Cs 55 1 6 （2）堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系： 從原子結(jié)構(gòu)上看： 相同點：最外層都只有一個電子。 不同點：隨核電荷數(shù)增加，原子半徑增大。 從化學(xué)性質(zhì)上看： 相似性：化學(xué)性質(zhì)都很活潑，都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)。產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為＋１價。 結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。 △ 4Li+O2===2Li2O △ 2Na+O2===Na2O2 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2K+2H2O===2KOH+H2↑ 遞變性

9、：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強（還原性：Li＜ Na ＜K ＜Rb ＜Cs）。 結(jié)論：①原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。 　?、诮饘傩詮娙醯呐袛嘁罁?jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。 （3）堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性： 物質(zhì)名稱 顏色和狀態(tài) 密度/(g·cmˉ3) 熔點/℃ 沸點/℃ 鋰 銀白色，柔軟 0.534 180.5 1347 鈉

10、 銀白色，柔軟 0.97 97.81 882.9 鉀 銀白色，柔軟 0.86 63.65 774 銣 銀白色，柔軟 1.532 38.89 688 銫 略帶金屬光澤，柔軟 1.879 28.40 678.4 相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。 遞變性（從鋰到銫）：①密度逐漸增大（K反常） ②熔點、沸點逐漸降低 ②堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣 存在相似性和遞變性。 小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。 2.鹵族元素：

11、 （1）鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖 結(jié)構(gòu)相同點：最外層都是7個電子 結(jié)構(gòu)不同點：隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增加，半徑增大。 （2）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 元素名稱 元素符號 核電荷數(shù) 單質(zhì) 顏色和狀態(tài) 密度 熔點/℃ 沸點/℃ 氟 F 9 F2 淡黃綠色氣體 1.69g/L(15℃) —219.6 —188.1 氯 Cl 17 Cl2 黃綠色氣體 3.214g/L(0℃) —101 —34.6 溴 Br 35 Br2 深紅棕色液體 3.119g/cm3(20℃) —7.2 58.78 碘 I 53 I2 紫黑色固體 4.9

12、3g/cm3 113.5 184.4 【規(guī)律】鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)變化規(guī)律： 顏色：由淺→深 密度：由小→大 熔、沸點：由低→高 （3）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng) 條件 產(chǎn)物穩(wěn)定性 化學(xué)方程式 F2 暗處 很穩(wěn)定 H2+F2==2HF Cl2 光照或點燃 較穩(wěn)定 光照或點燃 H2+Cl2========2HCl Br2 加熱 穩(wěn)定性差 △ H2+Br2===2HBr I2 不斷加熱 不穩(wěn)定

13、 △ H2+I2====2HI 結(jié)論 隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)變化： 烈程度：逐漸減弱 ②生成HX的穩(wěn)定性：逐漸減弱 （4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2﹥Br2 ； 還原性：Cl－﹤Br－ 2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2 　 氧化性：Cl2﹥I2 ； 還原性：Cl－﹤I－ 2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2﹥I2 ； 還原性：Br－﹤I－ 　　結(jié)論：　 單質(zhì)的氧化性：依次減弱,對于陰離子的還原性：依次增強 5. 非金屬性的強弱的

14、判斷依據(jù)： 1. 從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。 2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變： 3. 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系： 原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。 同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 隨堂檢測（二） 1.關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中錯誤的是(　　) A.堿金屬元素原子最外層都只有1個電子 B.依Li、Na、K、Rb、Cs,單質(zhì)熔、沸點升高,密度增大 C.隨核電荷數(shù)遞增,氫氧化物堿性增強 D.隨電子層數(shù)增加,原子半徑增大,金屬還原性增強 2.下列關(guān)于堿金屬的敘

15、述中正確的是(　　) A.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2 B.堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點低、密度均小于1 g·cm-3的輕金屬 C.堿金屬元素隨原子半徑增大,原子核吸引最外層電子的能力增強 D.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物 3.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素,試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)(　　) A.砹易溶于某些有機溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解 C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀硝酸 4.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是(　　) A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B.X的氫化物的沸點比

16、Y的氫化物的沸點低 C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 5.鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì),下列說法中,能較好地解釋這個事實的是(　　) A.都是金屬元素 B.原子半徑相差不大 C.最外層電子數(shù)相同 D.化合價相同 6.下列有關(guān)第ⅦA族元素說法中不正確的是(　　) A.原子最外層電子數(shù)都是7 B.熔、沸點:F2

17、層,上層呈橙色 C.溶液分兩層,下層呈橙紅色 D.溶液呈紫色不分層 8.試管中裝有足量煤油和水的混合物,靜置后投入一小塊堿金屬?？捎^察到金屬在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運動。下列說法不正確的是(　　) A.此堿金屬可能是鉀或鈉 B.反應(yīng)過程中煤油不會燃燒 C.堿金屬上下運動是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了H2 D.若是金屬鉀則上下運動的幅度比鈉小 三、核素 （1）元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 （2）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。 （3）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。 隨堂檢測（三） 1.據(jù)報道,某些花

18、崗巖中含有具有放射性的氡(86222Rn),從而對人體造成傷害,該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為(　　) A.86 B.136 C.50 D.222 3.某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列敘述正確的是(　　) A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量 B.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n C.若碳原子的質(zhì)量為W g,則此原子的質(zhì)量為(m+n)W g D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 4.用字母填寫下列空格。 A.質(zhì)子數(shù)　B.中子數(shù)　C.核外電子數(shù)　D.最外層電子數(shù)　E.電子層數(shù) (1)同位素種類由　　　決定;? (2)元素種類由　　　決定;? (3)某元素有

19、無同位素由　　　決定;? (4)核素相對原子質(zhì)量由　　　決定;? (5)主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由　　　決定;? (6)核電荷數(shù)由　　　決定;? (7)堿金屬原子失電子能力相對強弱由　　　決定;? (8)原子得失電子能力相對強弱由　　　決定。? 5.我國稀土資源豐富,下列有關(guān)稀土元素?62144Sm與?62150Sm的說法正確的是(　　) A.62144Sm與?62150Sm互為同位素 B.62144Sm與?62150Sm的質(zhì)量數(shù)相同 C.62144Sm與?62150Sm是同一種核素 D.62144Sm與?62150Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 6.法國里昂的科學(xué)家最近

20、發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子,這種粒子為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是(　　) A.該粒子不顯電性 B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4 C.在周期表中與氫元素占同一位置 D.該粒子質(zhì)量比氫原子大 7.銅有兩種天然同位素?2963Cu和?2965Cu,已知銅元素的近似相對原子質(zhì)量為63.5,則?2963Cu的原子個數(shù)百分數(shù)是(　　) A.75% B.25% C.50% D.45% 參考答案：隨堂檢測（一） 1.根據(jù)電子層數(shù)為周期數(shù),最外層電子數(shù)為主族序數(shù)可知X為第三周期第ⅠA族,Y為第五周期第ⅦA族。 2.B　3.D 4.相鄰周期同一主族的兩

21、種元素的原子序數(shù)差可能為2、8、18、32,第ⅠA,ⅡA族的兩元素原子序數(shù)相差與原子序數(shù)較小的元素所在周期容納的元素種類相同,第ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA族的兩元素原子序數(shù)相差與原子序數(shù)較大的元素所在周期容納的元素種類相同。同一周期第ⅡA、ⅢA族的兩種元素的原子序數(shù)差可能為1、11、25。 5.答案:C 6.答案:A 7.D 參考答案：隨堂檢測（二） 1.B　2.A　3.BC 4.解析:由同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知,電子層數(shù)越多,非金屬性越弱,A項錯誤;對于非金屬元素,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則其非金屬性越強,C項正確;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,故Y的

22、氧化性強于X,則D項錯誤。 答案:C 5.C　6.D 7.解析:Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2,而溴易溶于有機溶劑四氯化碳中,呈橙紅色。同時由于四氯化碳不溶于水,且密度比水大,故溶液分層,下層呈橙色。 答案:C 8.解析:因為題中所給的金屬在煤油和水的界面之間,說明金屬的密度比煤油大而比水小,可能是Na或K(Li的密度比煤油小),所以A項正確;Na或K與水反應(yīng),并在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運動,不與空氣接觸,故不會燃燒起來,煤油也就不能燃燒,所以B項正確;金屬做上下往復(fù)運動,是由于金屬與水反應(yīng)生成的氫氣逸出時將其往上推的緣故,所以C正確;金屬鉀的密度比金屬鈉的小,氫氣將其推得更遠,故

23、其上下運動的幅度更大一些,所以D項不正確。 答案:D 參考答案：隨堂檢測（三） 1.C 2.(1)①?、荨?2)②　⑥　(3)③?、? 3.A 4.(1)AB　(2)A　(3)B　(4)AB　(5)D　(6)A　(7)E　(8)DE 5.A 6.解析:該粒子無質(zhì)子,故在周期表中不與氫元素占同一位置。 答案:C 7.解析:方法一:代數(shù)法。 設(shè)?2963Cu的原子個數(shù)百分數(shù)為x,則?2965Cu的原子個數(shù)百分數(shù)為(1-x)。根據(jù)元素近似相對原子質(zhì)量的定義得63×x+65×(1-x)=63.5 x=75%。 方法二:十字交叉法。 因為平均相對原子質(zhì)量是介于兩種同位素的質(zhì)量數(shù)

24、之間,且是根據(jù)一定質(zhì)量分數(shù)求和所得,所以可以根據(jù)十字交叉法求解。根據(jù)題意有 則兩種同位素63Cu與65Cu的原子個數(shù)比為1.5∶0.5=3∶1,所以63Cu的原子個數(shù)百分數(shù)為34×100%=75%。 答案:A 1.2 元素周期律 知識概要： 一、原子核外電子的排布 1.原子的組成 質(zhì)子 Z個 （1）原子（AZX）{ 原子核{ 中子 （A—Z）個 核外電子 Z個 X的含義：代表一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子。 （2）構(gòu)成

25、原子或離子間的數(shù)量關(guān)系 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 陽離子中：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)—離子所帶電荷數(shù) 陰離子中：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子所帶電荷數(shù) 2.核外電子排布規(guī)律 （1）電子層的劃分 電子層（n） 1 2 3 4 5 6 7 符號 K L M N O P Q 離核遠近 ——————————→ 由近到遠 能量高低 ——————————→ 由低到高 （2）核外電子排布的一般規(guī)律 ①核外電子總是盡可能先排布在能量最低的電子層里，然后再排布在能量較高的電子層

26、里。 ②核外各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2個（n為電子層序數(shù)） ③最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層時不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。 二、元素周期律 1.核外電子排布、原子半徑、元素化合價規(guī)律 （1）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈周期性變化。 （2）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈周期性變化。 同一周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越??； 同一族，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。 （3）隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈周期性變化。 ①O、F無正價，金屬無負價 ②最高正化合價：＋１→＋７ 最低負化合價：－４

27、→－１→0 ③最高正化合價＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù) ④最高正化合價＋∣最低負化合價∣＝8 ⑤最高正化合價＋最低負化合價＝　0 、2、 4、 6 　　　 　最外層電子數(shù)＝ 4 5 6 7 2.金屬性、非金屬性變化規(guī)律 ⑴、２Na + 2H2O ＝2NaOH + H2 ↑ (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 ↑（較難） 金屬性：Na > Mg ⑵、Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2 ↑ (容易) 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 +3H2 ↑（較難）

28、 金屬性：Mg > Al 根據(jù)1、2得出：　金屬性　Na > Mg　> Al ⑶、堿性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 金屬性：金屬性　Na > Mg　> Al 　　Na Mg Al　　 　　金屬性逐漸減弱 ⑷、結(jié)論：　Si P S Cl 單質(zhì)與Ｈ2的反應(yīng)越來越容易 生成的氫化物越來越穩(wěn)定 　　　最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強 　　　故：非金屬性逐漸增強。 Na Mg Al　　Si P S Cl 　　　金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸

29、增強 同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 結(jié)論：同一周期，隨著原子序數(shù)遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 同一主族，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。 （注意：元素周期表右上角處，非金屬性最強，左下角處金屬性最強。） 3.元素周期律 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。 （1）元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 （2）元素的性質(zhì)一般指的是元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等。 隨堂檢測（一） 1.

30、某元素的原子核外有3個電子層,最外層有4個電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為(　　) A.14 B.15 C.16 D.17 2.原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是(　　) A.M>L B.M

31、物的化學(xué)式為(　　) A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B3A2 6.從原子序數(shù)11依次增加到17,下列所說遞變關(guān)系錯誤的是(　　) A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸減小 C.最高正價數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負價從-4~-1 7.下列各離子化合物中,陽離子與陰離子的半徑之比最小的是(　　) A.KCl B.NaBr C.LiI D.KF 8.R元素形成的化合物RH3,其中R的化合價是其最低負化合價,則R元素最高價氧化物的化學(xué)式是(　　) A.RO2 B.RO3 C.R2O5 D.R2O7 9.下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是(　　) A.Li　Na　

32、K B.Ba2+　Ca2+　Mg2+ C.Cl-　Ca2+　K+ D.N　O　F 10.下列元素原子半徑最大的是(　　) A.Li B.F C.Na D.Cl 參考答案：隨堂檢測（一） 1.解析:核外電子排布依次為2、8、4,核外電子數(shù)14,質(zhì)子數(shù)為14。 答案:A 2.解析:M層最多容納18個電子,而L層最多容納8個電子。 答案:A 3.解析:aAn+核外電子數(shù)為a-n,bB2-的核外電子數(shù)為b+2,所以有a-n=b+2,a=n+b+2。 答案:A 5.解析:A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子,B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個,說明B元素L層已

33、排滿,為8電子,A元素L層電子數(shù)為5,為N元素,而B原子序數(shù)為12為Mg,可知選D。 答案:D 6.解析:原子序數(shù)11依次增加到17,均為第三周期,電子層數(shù)相同。 答案:A 7.解析:四種物質(zhì),陽離子半徑最小的是Li+,陰離子半徑最大的是I-,所以選C。 答案:C 8.解析:最低價為-3價,最高價為+5價,選C。 答案:C 9.解析:A項Li、Na、K同主族,隨核電荷數(shù)增大半徑依次遞增;B項Ba2+、Ca2+、Mg2+同主族,隨核電荷數(shù)減小,半徑依次減小;C項三者核外電子排布相同,隨核電荷數(shù)增大半徑依次減小;D項N、O、F為同周期,從左向右微粒半徑依次遞減。 答案:A 10

34、.解析:Li、F均為兩層而Na、Cl三層,Li、F半徑小,又Cl核電荷數(shù)較大,半徑小,所以半徑最大的是Na。 答案:C 三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1.元素周期表的分區(qū) 過渡元素可作半導(dǎo)體材料 1 、周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴格的界線。在分界線附近的元素具有金屬 性又具有非金屬性。 ⑵、 金屬性最強的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強的在周期表的右上角，是Ｆ。 ⑶、元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。 　⑷、元素周期表和元素周期律對我們的指導(dǎo)作用 ①在周期表中尋找新的農(nóng)藥。 ②在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。 ③在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐

35、蝕的合金材料。 2.周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律 同周期（從左到右）： （1）原子半徑逐漸減小，陰離子半徑逐漸減小，陽離子半徑逐漸減??；（半徑逐漸減?。? （2）化合價變化：+1~+7 —4~—1 （3）非金屬性（氧化性）逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強，與氫氣化合越容易，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。 （4）金屬性（還原性）逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物減小逐漸減弱。 同主族（從上到下）： （1）原子半徑逐漸增大，陰離子半徑逐漸增大，陽離子半徑逐漸增大；（半徑逐漸增大） （2）非金屬性（氧化性）逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，與氫氣化合越

36、困難，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。 （3）金屬性（還原性）逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物減小逐漸增強。 隨堂檢測（二） 1.下列變化的比較,不正確的是(　　) A.酸性強弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 B.原子半徑大小:Na>S>O C.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH D.還原性強弱:F->Cl->I- 2.硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一,現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進入市場,已知它與氧元素同族,與鉀元素同周期,關(guān)于硒的說法中不正確的是(　　) A.原子序數(shù)為34 B.最高價氧化物的水化物的分子式為H2SeO4 C.Se的非金屬性比Br

37、弱 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強 3.下列說法中正確的是(　　) A.C、N、O、F原子半徑依次增大 B.NH3、H2O(g)、HF穩(wěn)定性依次增強 C.HClO比H2SO4酸性強 D.甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時,甲得電子的數(shù)目多,所以甲活潑 4.已知電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,其最高價含氧酸酸性:H3XO4

38、A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱,A處于B的　　　　　邊(填“左”或“右”);B的原子半徑比A　　　　　;若B的最外層有2個電子,則A最外層有　　　　　個電子。? (2)處于同周期的相鄰兩種元素A和B,A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比B弱,A處于B的　　　　　邊(填“左”或“右”);B的原子半徑比A　　　　　;若B的最外層有5個電子,則A最外層有　　　　個電子。? 6.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素,下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))(　　) A.若R(OH)n為強堿,則W(OH)(n+1)也為強堿 B.若HnXOm為強酸,則Y是活潑非金屬元素 C

39、.若Y的最低化合價為-2,則Z的最高正化合價為+6 D.若X的最高正化合價為+5,則五種元素都是非金屬元素 7.X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù),X的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性,Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈酸性,而Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性,則它們的原子序數(shù)逐漸增加的順序是(　　) A.X、Y、Z B.X、Z、Y C.Z、Y、X D.Y、Z、X 8.下列比較中正確的是(　　) A.離子的還原性:S2->Cl->Br->I- B.氧化性:F2>Cl2>S C.酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4 D.非金屬性:F>Cl>S>O 9.制冷劑是一種易壓縮、易液化

40、的氣體,液化后在冷凍機管內(nèi)循環(huán),蒸發(fā)時吸收熱量,使環(huán)境溫度降低,達到制冷的目的。歷史上,人們曾采用過乙醚、氨、氯甲烷等作制冷劑,但它們不是有毒,就是易燃,效果并不理想。于是,不斷有科學(xué)家根據(jù)元素及其化合物的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。請沿著科學(xué)家的探索軌跡回答下列問題: (1)科學(xué)家們首先研究了某些化合物的易燃性和毒性的變化趨勢。(以下填寫化學(xué)式) ①氫化物的可燃性。第二周期:　　　>　　　>H2O>HF;第三周期:　　　>　　　>　　　>　　　。? ②化合物的毒性。第ⅤA族:PH3>NH3;第ⅥA族:H2S　　　H2O(填“>”或“<”,下同),CS2　　　CO2;ⅦA族:CCl4>CF

41、4。? (2)盡管這種制冷劑因會破壞大氣中的臭氧層造成環(huán)境污染而逐漸被其他制冷劑所取代,但求助于元素周期表中元素及其化合物的　　　(填選項編號)變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法還是值得借鑒的。? ①毒性?、诜悬c　③易燃性?、芩苄浴、蓊伾? 參考答案： 隨堂檢測（二） 1.解析:F、Cl、I同主族,非金屬性依次減弱,對應(yīng)離子的還原性依次增強,D錯。 答案:D 2.解析:硒在硫的下方,非金屬性比硫弱,所以氣態(tài)氫化物不如硫化氫穩(wěn)定。選D。 答案:D 3.解析:同周期元素從左向右,原子半徑依次減小,A錯;比較非金屬性要用最高價氧化物對應(yīng)的水化物,HClO中的氯不是最高價,C錯;非金屬

42、性強弱是得電子能力強弱,與得電子個數(shù)無關(guān),D錯,選B。 答案:B 4.解析:由題目可知X、Y、Z三種元素同周期,原子序數(shù)依次遞增,所以原子半徑依次減小,得電子能力依次增強,氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定。 答案:C 5.(1)右　大　3　(2)左　小　4 6.解析:因R、W、X、Y、Z為同一周期且原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,所以當R(OH)n為強堿時,W(OH)n+1不一定為強堿,如NaOH為強堿,Mg(OH)2、Al(OH)3等則不是強堿,A錯;若HnXOm為強酸,說明X為活潑非金屬,而Y的非金屬性大于X,則Y一定為活潑非金屬,B正確;若Y的最低價為-2,則Y的最高正價為+6,因此Z的最高

43、正價大于6,C錯;若X的最高正價為+5,那么R、W也可能是金屬,D錯。 答案:B 7.解析:X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)說明三種元素位于同一周期,X的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性,而Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性,說明X的金屬性大于Z的金屬性,X在Z左側(cè),原子序數(shù)X (2)①②③ 1.3 化學(xué)鍵 知識概要： 一、離子鍵 1.金屬鈉與氯氣反應(yīng)實驗 實驗步驟 ①取一塊綠豆大的金屬鈉（

44、切去氧化層）。 ②用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，鈉熔成球狀。 ③將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。 實驗現(xiàn)象 劇烈燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生白煙。 化學(xué)方程式 點燃 2Na+Cl2===2NaCl 氯化鈉的形成過程： 氯原子最外層7個電子，容易得到1個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鈉原子最外層有1個電子，容易失去1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故在化學(xué)變化中，鈉原子向氯原子轉(zhuǎn)移一個電子分別形成陰、陽離子，陰、陽離子在結(jié)合成氯化鈉。 2.離子鍵 （1）概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。 相互作用（靜電作用）：包括陰、陽離子間的靜電吸引作用和電子與電

45、子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用。 （2）成鍵微粒：陰離子、陽離子 （3）成鍵條件：活潑金屬（IA族、IIA族）或NH4+與活潑非金屬（VIA族、VIIA族）化合形成離子鍵。 （4）存在范圍：離子鍵存在于大多數(shù)強堿、鹽和金屬氧化物中。 3.離子化合物 （1）概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。 （2）常見離子化合物分類： 活潑金屬（IA族、IIA族） 活潑非金屬（VIA族、VIIA族） 銨根離子 酸根（或酸式根） 【注意】只有含有離子鍵的化合物

46、一定是離子化合物. 含有金屬元素的化合物不一定是離子化 合物，如AlCl3. 不含金屬元素的化合物不一定不是離子化合物，如NH4Cl。 4.電子式 （1）概念：在元素符號周圍用小黑點（· ）或叉（×）表示原子或離子最外層電子的式子叫做電子式。 （2）電子式的書寫： 原子的電子式 書寫原子的電子式時，一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上。例如： . .. .. H· ·Ca· ·N· ·O· ：Cl·

47、 ·· . . 氫原子 鈣原子 氮原子 氧原子 氯原子 簡單陽離子的電子式 簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是陽離子。例如：Na+、Mg2+。 簡單陰離子的電子式 簡單陰離子因為得到電子后最外層一般為8電子結(jié)構(gòu)，書寫時要在元素符號周圍標出電 .. . . 子，用[ ]括起來，

48、并在右上角注明所帶電荷數(shù)，例如： [：Cl：]ˉ 、 [：O：]2ˉ 。 . . . . 復(fù)雜陰陽離子的電子式 復(fù)雜陰、陽離子要標明電子，要用[ ]，并在[ ]右上角標明“+”“—”及電荷數(shù)。例如： H. . . . . [H：N. ：H]+（銨根離子）、[H：O. ：H]+（水合氫離子）、

49、[：O. ：H]ˉ（氫氧根離子）、 H H . . . . [：O.：O.]2ˉ（過氧根離子）。 （3）離子化合物電子式的書寫，原則上把陽離子和陰離子的電子式按比例組合。例如： . . NaCl： Na+[：Cl：]ˉ

50、 . . . . . .

51、 CaCl2： [：Cl：]ˉCa2+ [：Cl：]ˉ . . . .

52、 隨堂檢測(一) 1.下列說法正確的是(　　) A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,一定生成離子鍵 C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 D.活潑金屬與非金屬化合時,能形成離子鍵 2.與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是(　　) A.Na2S B.CCl4 C.KCl D.NaF 3.下列說法中正確的是(　　) A.離子鍵就是陰、陽離子間的

53、靜電引力 B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵 C.鈉原子與氯原子結(jié)合形成離子鍵 D.在離子化合物CaCl2中,兩個氯離子間也存在離子鍵 4.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能形成AB2型離子化合物的是(　　) A.6與8 B.11與13 C.11與16 D.12與17 5.下列表示電子式的形成過程正確的是(　　) 6.下列化合物不是離子化合物的是(　　) A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 7.AB屬于離子型化合物,其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同,從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4,而次外層電子數(shù)A比B多6,則該離子化合物是(　　)

54、A.MgO B.CaO C.KCl D.MgS 9.用電子式表示氧化鈉的形成過程。 參考答案： 隨堂檢測（一） 1.解析:AlCl3、HCl是共價化合物,A、B錯;氯化銨是離子化合物,C錯。 答案:D 2.解析:與Ne相同電子排布的是O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+,與Ar相同電子排布的有S2-、Cl-、K+、Ca2+。 答案:A 3.C　4.D　5.C　6.A 7.解析:從A、B兩元素的原子結(jié)構(gòu)看,B原子只有兩個電子層,符合此要求的只有A、B兩項;A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同,只有B項符合。 答案:B 8.全錯 9.

55、 二、共價鍵 1.共價鍵 （1）概念： 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。 （2）成鍵粒子：原子 （3）成鍵條件：同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間，且成鍵的原子最外層電子未達到飽和狀態(tài)。 2

56、.共價化合物 不同原子之間以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。 【特別提醒】①含有共價鍵的分子不一定是共價化合物，如H2、O2。 ②含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH、Na2O2。 ③離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含有離子鍵。 3.用電子式表示含共價鍵物質(zhì)的形成過程 . . . . . . . .

57、Cl2 ： ：Cl . + . Cl : → ：Cl：Cl： . . . . . . . .

58、 . . . . . . . . CO2: ：O： + ××C×× + ：O： → ：O：××C×× ：O：

59、 H2： H . + .H → H：H 【注意】 （1）像HCl、CO2以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。 （2）從形成過程可以看出，原子是通過共用電子對達到8（氫達到2個）電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 （3）絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)含有共價鍵，稀有氣體單質(zhì)不含共價鍵，共價化合

60、物、某些離子化合物（如NaOH、NH4Cl）中都含有共價鍵。 （4）含共價鍵的分子的電子式書寫 . . H2： H:H H2O: H .× O .×

61、 . . 【特別提醒】 （1）氫原子最外層為一個電子，每個氫原子只能共用一對電子。 （2）其他原子共用電子對的數(shù)目為：8 - 最外層電子數(shù)。 例：N原子最外層為5個電子，只能共用8 – 5=3對。 4.極性鍵與非極性鍵 非極性鍵 極性鍵 定義 同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移 不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移 原子吸引電子能力 相同 不同 共用電子對 不偏向任何一方

62、 偏向吸引電子能力強的原子 成鍵原子電性 電中性 顯電性 判斷依據(jù) 同種非金屬元素組成 由不同種非金屬元素組成 實例 H—H H—Cl 【注意】 （1）非極性鍵不一定只存在于單質(zhì)分子中，如Na2O2、H2O2中都含有非極性鍵。 （2）極性鍵不一定只存在于共價化合物中，如NaOH。 離子鍵 共價鍵 定義 使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用 原子間通過共用電子對形成的相互作用 成鍵條件 成鍵原子得失電子能力差別很大（活潑金屬與活潑非金屬之間） 成鍵原子得失電子能力相同或差別較?。ù蠖鄶?shù)為同種或不同種非金屬元素原子之間） 成鍵粒子 陰、陽離

63、子 原子 存在 離子化合物（堿性氧化物、強堿和大多數(shù)鹽） 非金屬元素的單質(zhì)（H2、O2、Cl2等），共價化合物（氣態(tài)氫化物、酸性氧化物和酸），某些離子化合物（NaOH、Na2SO4） 三、分子間作用力和氫鍵 1.分子間作用力 （1）概念：把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。 （2）分子間作用力的應(yīng)用： ①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，分子間作用力主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 ②離子化合物中只存在化學(xué)鍵，不存在分子間作用力。分子間作用力只存在于多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間，以及稀有氣體

64、分子之間。 ③分子間作用力的范圍很小，只有分子充分接近時采用相互間的作用力。 ④一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點、沸點也越高。 2.氫鍵 （1）氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強的分子間作用力。 化學(xué)鍵＞＞ 氫鍵 ＞ 分子間作用力 （2）分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高，這是因為固體熔化或液體汽化時，必須破壞分子間的氫鍵，從而需要消耗更多的能量。 （3）通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵。常見易形成氫鍵的化合物有：H2O、HF、NH3、CH3OH等。 【思考】你知道冰為什么會浮在水面上嗎？

65、 【回答】水在液態(tài)時常是幾個分子通過氫鍵結(jié)合，形成（H2O）n，在固態(tài)時（冰）中更多的水分子間形成氫鍵，成為疏松的晶體，在冰的結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹、密度減小。所以冰會浮在水面上。 化學(xué)鍵 分子間作用力 氫鍵 存在范圍 相鄰原子（離子）之間 分子之間 某些含強極性鍵分子之間（HF、H2O、NH3） 作用力比較 強 很弱 比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強 影響范圍 物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)的物理性質(zhì) 物質(zhì)的物理性質(zhì) 對物質(zhì)性質(zhì)的影響 （1）離子鍵：成鍵離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，離子對化合物的熔沸點越高； （2）共價鍵

66、：原子半徑越小，共用電子對越多，共價鍵越強，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越強。 （1）影響物質(zhì)的熔沸點、溶解度等物理性質(zhì)； （2）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點逐漸升高，如熔沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2 分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點升高，在水溶液中溶解度增大，如熔沸點：H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3。 隨堂檢測（二） 1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(　　) A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間,又存在于相鄰的分子之間 B.兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵 C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用 D.陰、陽離子之間有強烈的吸引力作用而沒有排斥作用,所以離子鍵的核間距相當小 2.下列敘述中正確的是(　　) A.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵 B.具有共價鍵的化合物是共價化合物 C.具有離子鍵的化合物是離子化合物 D.化學(xué)鍵是分子中多個原子之間的相互作用 4.下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（） A.NH4ClNH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+