高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 回扣基礎(chǔ)十一 基礎(chǔ)實驗正誤判斷再集訓(xùn)課件

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1、十一、基礎(chǔ)實驗正誤判斷再集訓(xùn)回扣基礎(chǔ) 排查考點 規(guī)范答題(一一)基礎(chǔ)實驗正誤判斷基礎(chǔ)實驗正誤判斷1.除去CuO中混有的Al2O3，可以加入過量NaOH溶液后，過濾、洗滌、干燥( )2.將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色，可以證明氧化性：H2O2 Fe3( )3.向10 mL 0.2 molL1NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，可以證明在相同溫度下的溶度積：KspMg(OH)2KspFe(OH)3( )4.配制10%的CuSO4溶液：將10 g CuSO45H2O溶解在

2、90 g水中( )5.如果將苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精或NaOH溶液擦洗( )6.清洗長期存放FeCl3溶液的試劑瓶內(nèi)壁所附著的不溶物，用稀硫酸清洗( )7.將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成，則可以驗證BaSO3難溶于水( )8.向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色，則溫度升高，F(xiàn)e3的水解程度增大( )9.將NaOH濃溶液滴加到熱飽和FeCl3溶液中，可以制備Fe(OH)3膠體( )10.在酒精燈上加熱鋁箔，鋁熔化，但熔化的鋁不滴落，則可以說明Al2O3的熔點比Al高( )11.向Fe(SCN)3溶液中滴加稀NaOH溶液，現(xiàn)

3、象為溶液由紅色變?yōu)榧t褐色，則減小反應(yīng)物濃度、平衡向逆反應(yīng)方向移動( )12.可用同一原理解釋雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固體析出( )13.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測結(jié)果H偏小( )14.滴定管在裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用待裝標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗( )15.有機溶劑(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸點低，極易被引燃，加熱時最好用水浴加熱( )16.檢查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器使用的第一步操作( )17.乙醇中的乙酸，可以用新制氧化鈣，通過蒸餾的方法除去( )18.盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，現(xiàn)象為溶液變成棕黃色，一段時間后，

4、溶液中有氣泡出現(xiàn)，隨后有紅褐色沉淀生成，則可以證明Fe2催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3的水解平衡正向移動( )19.蔗糖水解產(chǎn)物的驗證：在冷卻后的水解液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，看是否有銀鏡產(chǎn)生( )20.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液未呈紅色，則稀硝酸不能將Fe氧化為Fe3( )21.向某溶液里滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙顏色沒變，則原溶液中無 ( )(二二)實驗裝置正誤判斷實驗裝置正誤判斷1.檢查右圖所示裝置氣密性：( )2.稱量一定質(zhì)量的NaOH固體：( )3.下圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。

5、若加一定量的稀硫酸后，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸無法接觸，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是NaCl溶液或四氯化碳，但不能用KNO3溶液( )4.該裝置可測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積( )5.該裝置可用于實驗室制備Fe(OH)3( )6.該裝置用于制備并收集NO氣體( )7.該裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉( )8.該裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應(yīng)制取少量的CO2氣體( )9.用該裝置蒸發(fā)硫酸銅溶液制備硫酸銅晶體( )10.用該裝置分離氫氧化鈣固體中混有的少量氯化銨固體( )11.該裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸( )12.該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物( )13.該裝置可用于制備并收集乙酸乙酯( )14.該裝置可用于制備并收集氨氣( )15.該裝置可用于分離乙酸與乙醇( )本課結(jié)束