2019-2020年高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》教學(xué)設(shè)計(jì)教案.doc

《2019-2020年高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》教學(xué)設(shè)計(jì)教案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》教學(xué)設(shè)計(jì)教案.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一章 2019-2020年高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》教學(xué)設(shè)計(jì)教案 [閱讀提綱] 1.什么是反應(yīng)熱（焓變）？什么是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？ 2.什么是熱化學(xué)方程式？在熱化學(xué)方程式中如何表示放熱和吸熱？ 3.為什么在熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明物質(zhì)的集聚狀態(tài)？ 4.熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示什么？能否用分?jǐn)?shù)表示？ 一．反應(yīng)熱 焓變 1．定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量都屬于反應(yīng)熱，又稱為焓變（ΔH）， 單位kJ/mol。 化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)伴隨能量變化？（微觀解釋） 舊鍵的斷裂：吸收能量 新鍵的形成：放出能量 總能量的變化取決于上述兩個(gè)過程能量變化的相對(duì)大小。 吸熱：前者>后者 放熱：前者<后者 2．放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱）ΔH<0 吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱) ΔH>0 [小結(jié)]（1）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：原子的分離與結(jié)合的過程 （2）反應(yīng)物分子中原子解離-------吸熱。 生成物新分子的形成---------放熱。 二．熱化學(xué)方程式 1． 定義：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式 例如：H2 (氣) + 1/2 O2 (氣) = H2O (氣) ΔH= －241.8kJ/mol H2(氣) + 1/2 O2(氣) = H2O (液) ΔH= －285.8 kJ/mol [討論] 1.為什么集聚狀態(tài)不同，熱量值不同？ 答：液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量 2.若反應(yīng)物狀態(tài)不同，而生成物狀態(tài)相同，那么熱量值相同嗎？ 答：不同 [思考與交流] 2．書寫要點(diǎn)： C(固) + H2O(氣) = CO(氣) + H2(氣) ΔH= +131.3 kJ/mol ①標(biāo)集聚狀態(tài)（固、液、氣） ②右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號(hào)： 吸熱用“＋”，放熱用：“－”。 ③系數(shù)單位是“摩”，而不是“個(gè)”；也不能表示物質(zhì)的量之比。 ④系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。 如：2H2(氣) + O2(氣) = 2H2O(液) ΔH= －571.6 kJ/mol H2(氣) + 1/2 O2(氣) = H2O(液) ΔH= －285.8 kJ/mol ⑤不注明條件，即指250C 、1.01105Pa 例： 1克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測(cè)得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學(xué)方程式。 CH4(氣) + 2O2(氣) = CO2(氣) + 2H2O(液) ΔH= －890 kJ/mol [練習(xí)1]同溫、同壓下，比較Q1與Q2的大小： S(氣) + O2(氣) == SO2(氣) + Q1 S(固) + O2(氣) == SO2(氣) + Q2 Q1 < Q2 ， |Q1 | > |Q2| [練習(xí)2] 已知：C(固) + O2(氣) == CO2(氣) ΔH= －393.5 kJ/mol，要獲得1000千焦熱量，需燃燒多少克碳？ 30.5克 [練習(xí)3] 已知：S(固) + O2(氣) = SO2(氣) ΔH= －290.6 kJ/mol，求1.6克硫燃燒成為SO2氣體放出多少熱量？ 14.53kJ [自我檢測(cè)] 1． 3mol CH4燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和CO2 同時(shí)放出2670.9KJ的熱。請(qǐng)寫出熱化學(xué)方程式。 2． 常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學(xué)方程式。 3． 1836年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯指出：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無(wú)關(guān)。按此規(guī)律，結(jié)合下列熱化學(xué)方程式： C(固、金剛石) + O2(氣) == CO2(氣) ΔH= －395.41 kJ/mol C(固、石墨) + O2(氣) == CO2(氣) ΔH= －393.51 kJ/mol 回答有關(guān)問題： （1）石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式是： （2）石墨和金剛石相比較，__________的穩(wěn)定性更大。 自我檢測(cè)題答案： 1. CH4(氣) + 2O2(氣) = CO2(氣) + 2H2O(液) ΔH= －890.3 kJ/mol 2. 2CO(氣) + O2(氣) = 2CO2(氣) ΔH= －565.2 kJ/mol 3.（1） C(固、石墨) == C(固、金剛石) ΔH= ＋1.90 kJ/mol （2）石墨