2019高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題56 化學(xué)平衡中三維坐標(biāo)的考查練習(xí).doc
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專題56 化學(xué)平衡中三維坐標(biāo)的考查 1.NH3是一種重要的化工原料。 (1)不同溫度、壓強(qiáng)下.合成該平衡體系NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖 (N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1:3)。 ①分析圖中數(shù)據(jù),升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值____(填“增大”“減小”或“不變”)。 ②如果開(kāi)始時(shí)向密閉容器中投入1.0mol N2 和3.0mol H2,則在500℃、3107Pa條件下達(dá)到平衡時(shí)N2 的平衡轉(zhuǎn)化率=_______。(保留兩位有效數(shù)字) ③液氨和水頗為相像,它能溶解多種無(wú)機(jī)及有機(jī)分子,其電離方程式可表示為2NH3 NH4++ NH2一(某溫度下其離子積常數(shù)為10-30)。液氨中的pNH4與水中的pH相似,則該溫度下液氨的pNH4=____。 (2)以氨氣代替氫氣研發(fā)氨清潔燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。 (3)NH3也是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的NH3轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬?,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: 反應(yīng)I: NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol; 反應(yīng)II :NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl2(aq) +H2O(l) △H2=bkJ/mol; 反應(yīng)III: 2NHCl2(aq) +H2O(l)=N2(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) △H3=ckJ/mol。 ①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2 (g)+3HCl(aq)+3H2O(l) △H=________kJ/mol ②已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定,NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)?。在其他條件不變的情況下,改變對(duì)溶液中次氯酸鈉去氨氮效果與余氯(溶液中+1價(jià)氯元素的含量)的影響如圖所示。a點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為_(kāi)______(填序號(hào))。 A.反應(yīng)I、I I B.反應(yīng)I ③除氨氮過(guò)程中最佳的值約為_(kāi)_____________。 【答案】 減小 41% 15 2NH3 ? 6e? + 6OH?=N2 + 6H2O 2a+2b+c B 1.5 2.降低大氣中C02的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,已引起了全世界的普遍重視。 (1)CO2加氫合成DME(二甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。 ①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H= -122.4kJmol-1 某溫度下,將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)、改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,則p1______p2(填“>”“<”或“=”,下同)。若T1、P1,T3、P3時(shí)平衡常數(shù)分別為K1、K3,則K1______K3,T1、P1時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。 ②在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是______(填序號(hào))。 A. 反應(yīng)物的濃度增大 B. 混合氣體的密度減小 C. 正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 D. 氫氣的轉(zhuǎn)化率減小 (2)將一定量的CO2氣體通入氫氧化鈉的溶液中,向所得溶液中邊滴加稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量,產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。請(qǐng)回答:通入1mol HCl時(shí),溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式_____________,a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系式為_(kāi)__________________。 (3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為molL-1,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)_________molL-1. 【答案】 > < 57.1% C Na2CO3、NaCl c(Na+)>c(Cl-)>c(HC03-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) 【解析】(1)①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H= -122.4kJmol-1,該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng),所以平衡時(shí),二甲醚的百分含量隨溫度升高而減少、隨壓強(qiáng)增大而增大,該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。由圖可知,在相同溫度、p1和p2兩種不同壓強(qiáng)下,p1對(duì)應(yīng)的二甲醚的百分含量較高,所以p1>p2;在相同壓強(qiáng)、T1和T3兩種不同溫度下,T3對(duì)應(yīng)的二甲醚的百分含量較高,所以,T1>T3,由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),所以,若T1、P1,T3、P3時(shí)平衡常數(shù)分別為K1、K3,則K1<K3。T1、P1時(shí),若H2的平衡轉(zhuǎn)化率為為,則H2的變化量為6.0,CO2、CH3OCH3、H2O的變化量分別為2.0、1.0、3.0,因?yàn)槎酌训捏w積分?jǐn)?shù)為0.1,所以,解之得,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為57.1%。 (2)由圖可知,反應(yīng)明顯分為兩個(gè)階段,前后兩個(gè)階段所消耗的HCl的物持的量之比為3:2,說(shuō)明原溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉,且兩者物質(zhì)的量之比為2:1,兩者物質(zhì)的量分別是2mol、1mol。通入1mol HCl時(shí),氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全,溶液中所含溶質(zhì)為Na2CO3、NaCl。a點(diǎn)溶液中有3mol NaCl和1molNaHCO3,由于碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度,所以,各離子濃度由大到小的關(guān)系式為c(Na+)>c(Cl-)>c(HC03-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)。 (3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難容物質(zhì),其。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為molL-1,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為molL-1。 3.NH3是一種重要的化工原料。 (1)不同溫度、壓強(qiáng)下.合破氦平衡休系NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖 (N2和H2 的起始物質(zhì)的量之比為1:3)。 ①分析圖中數(shù)據(jù),升商溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值____(填“增大”“城小”或“不變”)。 ②下列關(guān)于合成氨的說(shuō)法正確是_____(填序號(hào))。 A.工業(yè)上合成氨,為了提高氨的含量壓強(qiáng)越大越好 B.使用催化劑可以提高氨氣的產(chǎn)率 C.合成氨反應(yīng)△H<0、△S<0,該反應(yīng)高溫條件下一定能自發(fā)進(jìn)行 D.減小n(N2): n(H2) 的比值,有利于提高N2 的轉(zhuǎn)化率 ③如果開(kāi)始時(shí)向密閉容器中投入1.0mol N2 和3.0mol H2,則在500C、3107Pa條件下達(dá)到平衡時(shí)N2 的平衡 轉(zhuǎn) 化率=_______。(保留兩位有效數(shù)字) (2)以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一一個(gè)熱點(diǎn)。氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。 (3)NH3也是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的NH3轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬?,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: 反應(yīng)I: NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol; 反應(yīng)II :NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl(aq)v △H2=bkJ/mol; 反應(yīng)III: 2NHCl2(aq) +H2O(l)=N2(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) △H3=ckJ/mol。 ①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2(g)+ H2O(l) △H=________kJ/mol ②已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定,NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻T谄渌麠l件不變的情況下,改變對(duì)溶液中次氯酸鈉去氨氮效果與余氯(溶液中+1價(jià)氯元素的含量) 的影響如圖l4所示。a點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為_(kāi)______(填序號(hào))。 A.反應(yīng)I、I I B.反應(yīng)I ③除氨氮過(guò)程中最佳的值約為_(kāi)_____________。 【答案】 減小 D 41% 2NH3 ? 6e? + 6OH?=N2 + 6H2O B 1.5 ③通過(guò)圖像可知在500℃、3107Pa條件下達(dá)到平衡時(shí),氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為26%,設(shè)氮?dú)獾南牧繛閤mol,根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算如下: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始量 1 3 0 變化量 x 3x 2x 平衡量 1-x 3-3x 2x 根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=2x/(1-x+3-3x+2x)100%=26%,解之x=0.41mol,所以N2 的平衡 轉(zhuǎn) 化率為41%;正確答案:41%。 (2)氨氣為堿性氣體,易與酸反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液應(yīng)呈堿性,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),氨氣被氧化生產(chǎn)氮?dú)?,電極反應(yīng)式為2NH3 ? 6e? + 6OH?=N2 + 6H2O;正確答案:2NH3 ? 6e? + 6OH?=N2 + 6H2O。 (3)①根據(jù)化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算①2 +②2+③得到熱化學(xué)方程式為2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2(g)+ H2O(l) △H= ;正確答案:。 ②用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用表示)轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬ィ淖?即NaClO溶液的投入液),溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯圖象變化中,次氯酸少氨氣多,a點(diǎn)前發(fā)生的反應(yīng)是NH3(g)+HClO(aq)==NH2Cl(aq)+H2O(l);從圖象分析可以知道,反應(yīng)中氨氮去除效果最佳為去除率較高同時(shí)余氯量最少,圖象中符合的比值為1.5;正確答案:B;1.5。 4.NH3是一種重要的化工原料,可用來(lái)制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等。 (1)N2和H2以物質(zhì)的量之比為1∶3在不同溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,測(cè)得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖。 ①下列途徑可提高氨氣產(chǎn)率的是_____(填序號(hào))。 a.采用常溫條件 b.采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎? c.將原料氣加壓 d.將氨液化,不斷移去液氨 ②上圖中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.549和0.478時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1 ___(選填“>”或“<”或“=”)K2。 (2)肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ?H=+67.7kJmol-1 N2H4(g)+O2g)=N2(g)+2H2O(g) ?H =-534.0 kJmol-1 NO2(g)=1/2N2O4(g) ?H =-28.0 kJmol-1 ①反應(yīng)2N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g) + 4H2O(g)的?H =_____ kJmol-1。 ②氨氣與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成肼的離子方程式為_(kāi)________。 (3)電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3,其工作原理如圖。 ①陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。 ②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3, 則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為_(kāi)________。 (4)飲用水消毒時(shí),氯胺(NH2Cl等)在酸性條件下具有良好的效果,其原因是_____________。 【答案】 bcd = -1079. 7 2NH3+ClO-=Cl-+N2H4+H2O NO+5e-+6H+=NH4++H2O 1:4 氯胺與水反應(yīng)存在平衡:NH2Cl+ H2ONH3+HClO,酸性條件下平衡右移使次氯酸濃度變大 (2)①已知a.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol, b.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol, c.NO2(g)═N2O4(g);△H=-28.0kJ?mol-1, 由蓋斯定律b2-a-c2得到:熱化學(xué)方程式:2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1079.7kJ/mol; ②氨氣與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成肼、氯化鈉、水,化學(xué)方程式為2NH3+NaClO═NaCl+N2H4+H2O,離子方程式為2NH3+ClO-═Cl-+N2H4+H2O; (3)①工業(yè)上電解NO制備 NH4NO3,由裝置圖可知陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),NO被氧化生成NO3-,陰極發(fā)生還原反應(yīng),NO被還原生成NH4+,陽(yáng)極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,陰極反應(yīng)為:NO+5e-+6H+=NH4++H2O; ②總反應(yīng)方程式為:8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,生成的硝酸和反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比等于2:8=1:4,通入的NH3的物質(zhì)的量至少應(yīng)與生成的硝酸的物質(zhì)的量相等,因此通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為1︰4; (4)氯胺與水反應(yīng)存在平衡:NH2Cl+H2O?NH3+HClO,酸性條件下,減小了NH3的濃度,平衡右移使次氯酸濃度變大。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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