（通用版）2019版高考化學二輪復習 選擇題命題區(qū)間7 化學實驗基礎（含解析）.doc

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化學實驗基礎 　歷年真題集中研究——明考情 考向一　化學實驗基本操作 1．(2018全國卷Ⅰ)在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是(　　) 解析：選D　A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分離乙酸乙酯的操作。D是蒸發(fā)操作，在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中未涉及。 2．(2018全國卷Ⅲ)下列實驗操作不當?shù)氖?　　) A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率 B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑 C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋ D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二 解析：選B　加幾滴CuSO4溶液發(fā)生反應：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn與置換出來的Cu及稀H2SO4構(gòu)成CuZn原電池，加快了放出H2的速率，A項正確；用標準鹽酸滴定NaHCO3溶液，滴定至終點時溶液呈弱酸性，應選用甲基橙作指示劑，B項錯誤；黃色是Na＋的焰色，C項正確；常壓蒸餾時，加入液體的體積既不能太少，也不能超過圓底燒瓶容積的三分之二，D項正確。 3．(2018全國卷Ⅱ)下列實驗過程可以達到實驗目的的是(　　) 編號 實驗目的 實驗過程 A 配制0.400 0 molL－1的NaOH溶液 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容 B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化 C 制取并純化氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 D 探究濃度對反應速率的影響 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5% H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象 解析：選B　NaOH溶于水放熱，應冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，A項錯誤；Fe3＋具有氧化性，能被維生素C還原，溶液發(fā)生顏色變化，B項正確；H2最后通過KMnO4溶液，H2中含有水蒸氣，C項錯誤；NaHSO3與雙氧水反應，無明顯現(xiàn)象，無法判斷濃度對化學反應速率的影響，D項錯誤。 4．(2017全國卷Ⅰ)《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　　) A．蒸餾　　　　　　　　　 B．升華 C．干餾 D．萃取 解析：選B　蒸餾指根據(jù)液體沸點的不同分離兩種或多種互溶的液體混合物；升華是指固態(tài)物質(zhì)受熱直接變成氣態(tài)物質(zhì)，氣態(tài)物質(zhì)遇冷凝華為固態(tài)物質(zhì)；干餾是指煤等在隔絕空氣的條件下加強熱發(fā)生一系列化學變化的過程；萃取是指用萃取劑將一種物質(zhì)從其溶液中提取出來的過程；由題中所述操作及現(xiàn)象可知，該操作方法為升華。 5．(2017全國卷Ⅲ)下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是(　　) 選項 目的 操作 A 取20.00 mL鹽酸 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 B 清洗碘升華實驗所用試管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 D 配制濃度為0.010 molL－1的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 解析：選B　50 mL酸式滴定管的50.00 mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00 mL，A項錯誤；碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B項正確；醋酸鈉溶液呈堿性，測定醋酸鈉溶液的pH時，pH試紙不能預先潤濕(潤濕相當于將溶液稀釋)，否則測定的pH會偏低，應用玻璃棒蘸取溶液點在干燥的pH試紙上，C項錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，不能在容量瓶中直接配制溶液，D項錯誤。 6．(2016全國卷Ⅲ)下列有關實驗的操作正確的是(　　) 選項 實驗 操作 A 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水 B 排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2 先熄滅酒精燈，后移出導管 C 濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2 氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水 D CCl4萃取碘水中的I2 先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層 解析：選D　A項，稀釋濃H2SO4時，應將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃H2SO4中，以免發(fā)生液滴飛濺。B項，加熱KMnO4制取O2，實驗結(jié)束時應先撤導管，后熄滅酒精燈，否則水會倒吸，炸裂試管。C項，制備純凈Cl2時，應先通過飽和食鹽水除去HCl氣體，再通過濃H2SO4干燥氣體。D項，萃取操作時，先從下口放出有機層(CCl4)，再從上口倒出水層，操作正確。 考向二　物質(zhì)制備和鑒別 7．(2017全國卷Ⅰ)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是(　　) A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度 C．結(jié)束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱 D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣 解析：選B　制得的氫氣中含有H2S、O2、HCl、H2O等雜質(zhì)，由于酸性高錳酸鉀溶液氧化氯化氫生成氯氣，所以，應先用焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，同時除去氯化氫(易溶于水)，再用酸性高錳酸鉀溶液吸收硫化氫，最后用濃硫酸干燥，A項錯誤；氫氣中混有空氣加熱易發(fā)生爆炸，故加熱管式爐前需對氫氣進行驗純，其操作為在④處收集氣體點燃，發(fā)出“噗”聲，則證明制取的氫氣較純，B項正確；類似氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，先停止加熱，再繼續(xù)通入氫氣一段時間，C項錯誤；啟普發(fā)生器不能加熱，適合塊狀固體與液體在常溫下反應，而實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣需要加熱，且二氧化錳是粉末狀固體，故不能用裝置Q制備氯氣，D項錯誤。 8．(2016全國卷Ⅱ)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗： ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； ②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為(　　) A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 解析：選C　A項中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生；NaHCO3、Al(OH)3均能與H2SO4反應，最后不會有固體剩余。B項中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀鹽酸，AgCl仍不溶解。C項中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀鹽酸：BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑，Na2SO3、BaCO3均能與稀H2SO4反應：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O、BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑。D項中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。 考向三　化學實驗設計與現(xiàn)象、結(jié)論分析 9．(2017全國卷Ⅱ)下列由實驗得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗 結(jié)論 A 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明 生成的1,2二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體 乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t 生成的氯甲烷具有酸性 解析：選A　乙烯與溴發(fā)生加成反應生成的1,2二溴乙烷是一種無色、可溶于CCl4的有機物，A項正確；乙醇和水均能與Na反應生成H2，但Na與水反應更劇烈，故水分子中氫的活性強于乙醇分子中羥基氫的活性，B項錯誤；乙酸能除去水垢，說明酸性：乙酸>碳酸，C項錯誤；CH4與Cl2發(fā)生取代反應生成的CH3Cl不具有酸性，但生成的HCl具有酸性能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，D項錯誤。 10．(2017全國卷Ⅱ)由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是(　　) 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向2 mL 0.1 molL－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液 黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變 還原性：Fe>Fe2＋ B 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 CO2具有氧化性 C 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變藍 NH4HCO3顯堿性 D 向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象 Ksp(AgI)Fe2＋，A項正確；燃著的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反應生成Na2CO3和C，說明CO2具有氧化性，B項正確；NH4HCO3受熱分解生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，只能說明NH3為堿性氣體，不能確定NH4HCO3的酸堿性，C項錯誤；根據(jù)題中描述可知黃色沉淀為AgI，另一支試管中無明顯現(xiàn)象，說明沒有AgCl析出，可證明Ksp(AgI)乙酸>碳酸>苯酚 (2)若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去，如驗證酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之間加一個盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣 　高考題點全面演練——查缺漏　 命題點一　傳統(tǒng)文化與化學實驗 1．樸(p)硝也稱芒硝，《本草衍義》中記載的精煉方法：“臘月中出新瓦罐，滿注熱水，用樸硝二升，投湯中，攪散，掛北檐下，俟消(同“硝”，編者注)滲出罐外，羽收之?！痹摼珶挷僮髦形瓷婕暗倪^程是(　　) A．萃取、分液　　　　　　 B．攪拌混合 C．冷卻結(jié)晶 D．加熱溶解 解析：選A　“臘月中出新瓦罐，滿注熱水，用樸硝二升，投湯中，攪散，掛北檐下，俟消滲出罐外，羽收之?！币馑际窃谔旌貎龅呐D月天，向一個未使用過的瓦罐中注入熱水，取2升(中國古代的計量單位，和現(xiàn)在的“升”意義不同)粗樸硝加入熱水中，充分攪拌溶解，將瓦罐掛在比較寒冷的北屋檐下，冷卻，樸硝就會滲出瓦罐而結(jié)晶，用羽毛刮下來，即得純凈的樸硝。該過程中涉及到加熱溶解、攪拌混合、冷卻結(jié)晶，沒有涉及萃取和分液的過程。 2．關于“蠟燭”的古詩詞較多，有文獻記載了精制蠟的過程：“……先將蠟六兩溶化作汁，以重綿濾去滓，更以好酒一升，于銀石器內(nèi)煮蠟溶，滾數(shù)沸，傾出候酒冷，其蠟自浮于上，取蠟秤用”。文中沒有涉及的實驗操作方法是(　　) A．升華 B．過濾 C．溶解 D．結(jié)晶 解析：選A　“以重綿濾去滓”屬于過濾操作，B不符合題意；“于銀石器內(nèi)煮蠟溶”屬于溶解操作，C不符合題意；“傾出候酒冷，其蠟自浮于上，取蠟秤用”屬于結(jié)晶操作，D不符合題意。 命題點二　常用儀器與基本操作 3．(2018濰坊統(tǒng)考)下列實驗操作正確的是(　　) A．用向下排空氣法收集KMnO4與濃鹽酸反應產(chǎn)生的Cl2 B．檢驗NH時，向試樣中加入濃NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體 C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥 解析：選B　Cl2的密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集，A項錯誤；NH3是中學階段唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，檢驗NH時，向試樣中加入濃NaOH溶液，微熱，NH轉(zhuǎn)化為NH3，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，B項正確；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液在上層，應該從分液漏斗的上口倒出，C項錯誤；氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應該用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，D項錯誤。 4．下列有關儀器、名稱、用途與使用操作的敘述均正確的是(　　) 選項 A B C D 儀器 名稱 250 mL容量瓶 分液漏斗 酸式滴定管 冷凝管 用途與操作 定容時仰視刻度，則配得的溶液濃度偏小 用酒精萃取碘水中的碘，分液時，碘層需從上口放出 可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液 蒸餾實驗 中將蒸氣 冷凝為液 體　　　 解析：選A　定容時仰視刻度，溶液體積偏大，則配得的溶液濃度偏小，故A正確；酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B錯誤；Na2CO3溶液呈堿性，應用堿式滴定管量取10.00 mL Na2CO3溶液，故C錯誤；冷凝水應該下進上出，故D錯誤。 5．(2018長春質(zhì)檢)下列裝置和操作能達到實驗目的的是(　　) A．實驗Ⅰ：比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 B．實驗Ⅱ：檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣 C．實驗Ⅲ：實驗室制備乙酸乙酯 D．實驗Ⅳ：酸式滴定管排氣泡 解析：選B　生成的CO2中含有HCl，HCl也能與Na2SiO3溶液反應生成H2SiO3沉淀，所以實驗Ⅰ不能比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，A項錯誤；Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣具有可燃性，用點燃的火柴靠近產(chǎn)生的肥皂泡，當聽到爆鳴聲，說明有氫氣生成，B項正確；收集乙酸乙酯試管內(nèi)溶液應為飽和Na2CO3溶液，C項錯誤；實驗Ⅳ是堿式滴定管排氣泡，D項錯誤。 6．(2018貴陽監(jiān)測)下列實驗方案中，能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗方案 實驗目的 A 將某Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液。觀察溶液是否變紅 檢驗Fe(NO3)2樣品是否已氧化變質(zhì) B 用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應，直接觀察火焰是否呈紫色 驗證該溶液中是否含有K＋ C 取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀H2SO4，水浴加熱5 min后，取少量溶液，再加入少量新制備的Cu(OH)2，加熱3～5 min。觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀 檢驗蔗糖是否水解 D 相同條件下，在兩支試管中各加入2 mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入1 mL H2O和1 mL FeCl3溶液。觀察并比較H2O2的分解速率 探究催化劑對H2O2分解速率的影響 解析：選D　Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，酸性條件下NO能將Fe2＋氧化為Fe3＋，因此加入KSCN溶液不能檢驗Fe(NO3)2樣品是否已氧化變質(zhì)，A項錯誤；利用焰色反應驗證溶液中是否含有K＋時，要用藍色鈷玻璃片濾去黃光，排除Na＋的干擾，B項錯誤；用新制Cu(OH)2檢驗蔗糖水解產(chǎn)物葡萄糖時，要先加入NaOH溶液中和用作催化劑的稀硫酸，否則稀硫酸會溶解新制Cu(OH)2，C項錯誤；探究催化劑對H2O2分解速率的影響時，要保證其他條件相同，因此兩支試管中要分別加入1 mL FeCl3溶液和1 mL H2O，D項正確。 ［題后悟道］ 基本實驗操作中的“第一步” 檢查裝置的氣密性 制取氣體、驗證氣體的性質(zhì)等與氣體有關的實驗操作 檢查是否漏水 滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用 調(diào)“0”點 天平等的使用 驗純 點燃可燃性氣體 分別取少量溶液 未知溶液的鑒別 潤濕 用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗或驗證某些氣體時 命題點三　物質(zhì)的分離與提純、檢驗與鑒別 7．下列除雜操作能達到對應實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 除雜操作 A 除去NH3中的水蒸氣 將混合氣體通過盛有無水氯化鈣的干燥管后，用向下排空氣法收集氣體 B 除去KNO3溶液中所含的KOH 加入適量FeCl3溶液，并過濾 C 除去H2中含有CO2 通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 D 除去硅粉中的鋁粉 向混合物中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌 解析：選C　無水氯化鈣吸收水的同時，也吸收NH3，故不能達到除雜目的，A項錯誤；加入FeCl3會引入雜質(zhì)Cl－，B項錯誤；利用NaOH溶液吸收CO2，再用濃H2SO4干燥H2，C項正確；硅與鋁均可與NaOH溶液反應，在除去鋁粉的同時，硅粉有大量損耗，與除雜原理不符，D項錯誤。 8．下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是(　　) A．向發(fā)黃的濃硝酸中通入O2，黃色褪去，說明原濃硝酸中混有Fe3＋ B．向某無色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫色，則原溶液中含有I－ C．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2 D．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO或SO 解析：選B　A項，發(fā)黃的濃硝酸中含有NO2，通入O2，發(fā)生反應4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，黃色褪去，氧氣不能氧化Fe3＋，錯誤；B項，I－具有還原性，F(xiàn)e3＋具有氧化性，二者反應生成I2，用CCl4萃取時，下層顯紫色，正確；C項，SO2、Cl2等都能使品紅溶液褪色，錯誤；D項，向某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為SO2或CO2，溶液中可能含有CO、SO、HSO或HCO，錯誤。 9．(2018濰坊統(tǒng)考)某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒定其成分進行如下實驗： ①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解；②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解。該黑色粉末可能為(　　) A．Fe、MnO2 B．C、MnO2 C．Si、FeO D．FeS、CuO 解析：選A　根據(jù)①知，黑色粉末中有一種物質(zhì)能與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體，另一種物質(zhì)與稀硫酸不反應；根據(jù)②知，黑色粉末中兩種物質(zhì)在加熱條件下均能與濃鹽酸反應。Fe與稀硫酸反應產(chǎn)生H2，MnO2與稀硫酸不反應，F(xiàn)e與濃鹽酸反應產(chǎn)生H2，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應產(chǎn)生Cl2，濃鹽酸足量，F(xiàn)e、MnO2均可反應完全，A項符合題意；C、MnO2與稀硫酸都不反應，B項不符合題意；Si與稀硫酸不反應，F(xiàn)eO與稀硫酸反應，但不產(chǎn)生氣體，C項不符合題意；FeS、CuO與稀硫酸都能反應，D項不符合題意。 ［題后悟道］ 物質(zhì)的檢驗與鑒別應注意的事項 1.注意物質(zhì)檢驗的方便性 (1)先用物理方法 ①看外觀，注意色態(tài)味； ②看水溶性，分出可溶物和難溶物； ③看焰色反應，確定某些金屬元素。 (2)再用化學方法 用化學方法檢驗物質(zhì)時注意對反應的要求： ①注意溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等； ②注意反應的條件，如溶液的酸堿性、濃度、溫度； ③排除干擾，如用Ba2＋檢驗SO，應排除CO、SO等離子的干擾； ④檢驗反應要求具有一定的選擇性，如用品紅溶液檢驗SO2，用KSCN溶液檢驗Fe3＋，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3。 2.離子檢驗的方法可歸納為四類 (1)生成氣體，如NH、CO的檢驗。 (2)生成沉淀，如Cl－、SO的檢驗。 (3)顯現(xiàn)特殊顏色，如Fe3＋的檢驗。 (4)焰色反應，如Na＋、K＋的檢驗。 命題點四　化學實驗設計與評價 10．(2018濰坊統(tǒng)考)根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象不能推出相應實驗結(jié)論的是(　　) 選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 在Na2S溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生淺黃色沉淀 非金屬性：Cl＞S B SO2氣體通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生膠狀沉淀 酸性：H2SO3＞H2SiO3 C 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色 氧化性：Fe3＋＞I2 D 將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液，兩溶液均褪色 X可能是乙烯 解析：選D　在Na2S溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生的淺黃色沉淀為S，則發(fā)生反應的化學方程式為Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓，可以說明非金屬性：Cl＞S，A項不符合題意；SO2氣體通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生的膠狀沉淀為H2SiO3，則發(fā)生反應的化學方程式為H2O＋SO2＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2SO3或2H2O＋2SO2＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaHSO3，根據(jù)強酸制弱酸原理，可以得出酸性：H2SO3＞H2SiO3，B項不符合題意；下層溶液顯紫紅色，說明生成了I2，則發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以得出氧化性：Fe3＋＞I2，C項不符合題意；乙烯不能使品紅溶液褪色，故X一定不是乙烯，D項符合題意。 11．(2018南寧摸底)下列有關實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是(　　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和FeCl3溶液 冷水為黃色，熱水為紅褐色 溫度升高，F(xiàn)e3＋的水解程度增大 B 將H2在充滿Cl2的集氣瓶中燃燒 集氣瓶口上方有白煙生成 H2、Cl2化合生成HCl C 將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中 溶液褪色 SO2具有漂白性 D 向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 原溶液中一定有SO 解析：選A　向冷水和沸水中分別滴加飽和FeCl3溶液，冷水為黃色，熱水為紅褐色，說明Fe3＋在熱水中的水解程度大，即溫度升高，F(xiàn)e3＋水解程度增大，A項正確；H2與Cl2反應生成的HCl氣體在瓶口遇水蒸氣變成白霧，B項錯誤；SO2具有還原性，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項錯誤；若含有SO，SO具有強還原性，硝酸具有強氧化性，SO可被硝酸氧化為SO，故D項錯誤。 12．(2019屆高三武漢調(diào)研)利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是(　　) 選項 ① ② ③ 實驗結(jié)論 A 酸性高錳酸鉀 濃鹽酸 NaHCO3溶液 Cl2與水反應生成酸性物質(zhì) B 濃硫酸 蔗糖 澄清石灰水 濃硫酸具有脫水性、氧化性 C 濃硝酸 鐵片 NaOH溶液 鐵和濃硝酸反應可生成NO D 稀鹽酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金屬性：Cl＞C＞Si 解析：選B　濃鹽酸易揮發(fā)，酸性高錳酸鉀和濃鹽酸制得的氯氣中含有HCl，因此②中所得氣體通入NaHCO3溶液中有氣泡產(chǎn)生不能說明Cl2與水反應生成酸性物質(zhì)，A項錯誤；濃硫酸可使蔗糖脫水炭化，根據(jù)澄清石灰水變渾濁，知濃硫酸和炭發(fā)生氧化還原反應，可以說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，B項正確；常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生NO，C項錯誤；稀鹽酸和Na2CO3反應，說明酸性：HCl＞H2CO3，而元素的非金屬性強弱應根據(jù)其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來判斷，D項錯誤。 命題點五　制備實驗的微型化設計 13．已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應，需密封保存。利用如圖所示裝置制取氮氣，并用氮氣制備Ca3N2(焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說法正確的是(　　) A．裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋H2O B．裝置③、④、⑥中依次盛裝濃硫酸、焦性沒食子酸溶液、堿石灰 C．裝置②為安全瓶，防止停止加熱時，裝置①中的溶液進入裝置③中 D．實驗結(jié)束后，取裝置⑤中少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，再滴加石蕊溶液，溶液變藍 解析：選D　裝置①中發(fā)生反應的化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式為NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，故A項錯誤；產(chǎn)生的氮氣需要干燥后才能通入硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應，干燥裝置一般緊挨反應裝置，裝置④為干燥氮氣的裝置，應選用濃硫酸作干燥劑；裝置③中盛放焦性沒食子酸溶液是為了吸收空氣中的氧氣；裝置⑥中盛放堿石灰，防止空氣中的水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管中，故B項錯誤；裝置②為安全瓶，可防止停止加熱時，裝置③中的溶液發(fā)生倒吸進入裝置①中，故C項錯誤；實驗結(jié)束后，取裝置⑤中少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，發(fā)生水解反應生成Ca(OH)2和NH3，再滴加石蕊溶液，溶液變藍，故D項正確。 14．某學習小組采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備綠礬(FeSO47H2O)，設計了如下流程： 下列說法錯誤的是(　　) A．酸浸時選用足量H2SO4溶液，試劑X為鐵粉 B．濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3 C．從濾液B得到綠礬的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解 D．試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀用H2SO4溶液溶解，再結(jié)晶分離也可得綠礬 解析：選D　硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))中加入足量H2SO4溶液，F(xiàn)e2O3、Al2O3與H2SO4反應生成硫酸鐵、硫酸鋁，SiO2不反應，經(jīng)過濾除去，濾渣a主要為SiO2；在濾液A中加入鐵粉將Fe3＋還原為Fe2＋，調(diào)節(jié)pH使Al3＋完全生成氫氧化鋁沉淀，經(jīng)過濾除去，濾渣b主要為Al(OH)3，濾液B為硫酸亞鐵，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到綠礬。由流程圖分析可知，溶解燒渣選用足量H2SO4溶液，試劑X為鐵粉，A項正確；根據(jù)以上分析可知濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3，B項正確；Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化，綠礬受熱易失去結(jié)晶水，所以從濾液B得到FeSO47H2O的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解，C項正確；試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀是氫氧化鐵，用H2SO4溶液溶解得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，D項錯誤。 卷——基礎保分練 1．(2018廣州五校聯(lián)考)明朝《菽園雜記》有海水提取食鹽的記載：“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，俟曬結(jié)浮白，掃而復淋”。該過程中“灰”的作用是(　　) A．萃取　　　　　　　 B．吸附 C．結(jié)晶 D．蒸發(fā) 解析：選B　根據(jù)題意可知，將“灰”布在灘場，用來吸附食鹽。 2．(2018洛陽尖子生聯(lián)考)下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是(　　) A．用蒸餾水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH＝10 B．用10 mL量筒量取0.50 molL－1 H2SO4溶液5.50 mL C．向鐵釘上鍍銅時，鐵釘連接直流電源的正極 D．盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用橡膠塞 解析：選D　pH試紙測量溶液pH時，不可潤濕，A項錯誤；10 mL量筒每小格表示0.2 mL，讀數(shù)時精確到小數(shù)點后一位，B項錯誤；鐵釘為鍍件，應該作陰極，C項錯誤；因為Na2CO3溶液呈堿性，其中的NaOH會與SiO2反應生成Na2SiO3，故不可使用玻璃塞，應使用橡膠塞，D項正確。 3．(2018山西八校聯(lián)考)下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　) A．除去NaCl固體中的少量KNO3，應將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌干燥 B．將SnCl2固體溶解于盛有適量蒸餾水的燒杯中，再經(jīng)轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻就可以在容量瓶中配制成一定濃度的SnCl2溶液 C．檢驗溶液中的SO時，需要向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液 D．向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體 解析：選A　NaCl的溶解度受溫度影響小，KNO3的溶解度受溫度影響大，故除去NaCl中少量KNO3的方法為：將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌干燥，即可得到NaCl，而KNO3留在濾液中，A項正確；配制一定物質(zhì)的量濃度的SnCl2溶液時，為了抑制Sn2＋的水解，應將SnCl2固體用少量濃鹽酸溶解，B項錯誤；檢驗SO時，應先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明有SO存在，先加入稀鹽酸是為了排除Ag＋等離子的干擾，C項錯誤；制備Fe(OH)3膠體時，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色時停止加熱，不能攪拌，否則得到沉淀，D項錯誤。 4．(2018懷化期末)下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法有錯誤的是(　　) A．用裝置甲觀察Fe(OH)2的生成 B．用裝置乙除去CO中的CO2 C．用裝置丙配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液 D．裝置丁為25 mL滴定管，讀數(shù)為11.80 mL 解析：選C　氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，用植物油能隔絕空氣，所以能實現(xiàn)實驗目的，故A正確；二氧化碳能夠與氫氧化鈉溶液反應被吸收，一氧化碳不能，可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，故B正確；容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解試劑的儀器，應該用燒杯溶解NaNO3，然后等溶液冷卻到室溫，再將NaNO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；滴定管的讀數(shù)需要精確到0.01 mL，根據(jù)題圖，滴定管讀數(shù)為11.80 mL，故D正確。 5．(2018惠州二調(diào))為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　) 選項 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A NaBr溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液 B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液 過濾 C CO2(CO) CuO粉末 通過灼熱的CuO粉末 D SiO2(Al2O3) NaOH溶液 過濾 解析：選C　氯水具有強氧化性，能與NaBr和NaI都發(fā)生反應，A項錯誤；NH4Cl溶液能和NaOH溶液反應生成一水合氨，B項錯誤；灼熱的CuO粉末能與CO反應生成Cu和CO2，灼熱的CuO粉末與CO2不反應，C項正確；SiO2是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，二者都能與NaOH溶液反應，D項錯誤。 6．已知草酸晶體(H2C2O42H2O)的熔點為101 ℃，170 ℃分解。下列選用的裝置和試劑能達到實驗目的的是(　　) A B C D 制取SO2 制取NO2 H2C2O42H2O分解 分離苯與溴苯 解析：選D　銅片和稀硫酸加熱時不反應，應該用銅片和濃硫酸加熱制取SO2，A項錯誤；常溫下濃硝酸使鋁鈍化，不能在常溫下用濃硝酸和Al反應制取NO2，B項錯誤；根據(jù)題干信息可知，草酸晶體的分解溫度高于熔點，即草酸晶體先熔化后分解，故試管口不能向下傾斜，C項錯誤；苯和溴苯互溶，且沸點相差較大，故可以用蒸餾的方法分離二者，實驗過程中需要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷卻水從下口進，上口出，D項正確。 7．某學生探究0.25 molL－1 Al2(SO4)3溶液與0.5 molL－1 Na2CO3溶液的反應，實驗如下。 實驗1 實驗2 下列分析不正確的是(　　) A．實驗1中，白色沉淀a是Al(OH)3 B．實驗2中，白色沉淀b中含有CO C．實驗1、2中，白色沉淀成分不同與混合后溶液的pH有關 D．檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗試劑 解析：選D　實驗1在過量的Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀a，加入稀H2SO4，沉淀溶解，沒有氣泡，說明白色沉淀a是Al(OH)3；實驗2在過量的Na2CO3溶液中加入Al2(SO4)3溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀b，加入稀H2SO4，沉淀溶解并產(chǎn)生少量氣泡，說明白色沉淀b中含有Al(OH)3和碳酸鹽。由以上分析可知，A、B項正確；實驗1、2中加入試劑的順序不同，混合后溶液的pH不同，生成的沉淀不同，說明白色沉淀的成分不同與混合后溶液的pH有關，C項正確；檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，都可通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有SO的方法，故可使用相同的檢驗試劑，D項錯誤。 8．下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　) 選項 操作 目的 A 在乙酸和乙醇溶液中分別加入碳酸氫鈉溶液 鑒別乙醇和乙酸 B 在Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸、NH4SCN溶液 確認硝酸亞鐵溶液是否變質(zhì) C 在淀粉水解溶液中加入碘水 確認淀粉是否發(fā)生了水解反應 D 向漂白粉的水溶液中通入SO2至過量 探究CaSO3能否溶于H2SO3溶液中 解析：選A　A項，乙醇不和碳酸氫鈉反應，乙酸能和碳酸氫鈉反應，能達到實驗目的；B項，加入鹽酸后，在酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，不能確定原溶液是否變質(zhì)；C項，加入碘水，可確認淀粉是否完全水解，不能確認淀粉溶液是否已發(fā)生水解；D項，次氯酸鈣溶液與SO2反應生成CaSO4，不能達到實驗目的。 9．(2018貴陽監(jiān)測)海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法不正確的是(　　) A．要除去粗鹽中SO、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，步驟①中所加試劑及相關操作順序可以是：過量NaOH溶液→過量BaCl2溶液→過量Na2CO3溶液→過濾→鹽酸 B．步驟②的反應原理為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ C．步驟③中需將MgCl26H2O置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水MgCl2 D．步驟④、⑤、⑥所涉及的反應中，溴元素均發(fā)生氧化反應 解析：選D　步驟①中，用過量NaOH溶液除去Mg2＋；用過量Na2CO3溶液除去Ca2＋；用過量BaCl2溶液除去SO，但是這三種溶液會引入新的雜質(zhì)離子OH－、CO、Ba2＋，通過加適量鹽酸除去CO和OH－，但過量的Ba2＋必須由Na2CO3溶液除去，因此鹽酸在最后加入，過量Na2CO3溶液在加入過量BaCl2溶液之后加入，A項正確；步驟②為電解食鹽水，反應的原理為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，B項正確；步驟③由MgCl26H2O得到無水MgCl2，為了抑制MgCl2的水解，需在HCl氣流中加熱脫水，C項正確；步驟⑤中Br2轉(zhuǎn)化為HBr，溴元素被還原，發(fā)生還原反應，D項錯誤。 10．(2019屆高三武漢調(diào)研)某化學興趣小組用如圖裝置探究硝酸銀受熱分解的產(chǎn)物，在a處充分加熱固體后，b中觀察到紅棕色氣體，d中收集到無色氣體，a中殘留黑色固體，下列敘述錯誤的是(　　) A．裝置a中殘留的固體是Ag2O B．裝置b還起安全瓶的作用 C．裝置c中生成的鹽含有NaNO3 D．裝置d中的無色氣體遇空氣仍然是無色 解析：選A　Ag2O受熱分解生成銀和氧氣，故裝置a中殘留的固體是Ag，A項錯誤；裝置b還起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入a中，B項正確；二氧化氮、氧氣與氫氧化鈉溶液反應生成NaNO3和水，C項正確；裝置d中的無色氣體為氧氣，遇空氣仍然是無色，D項正確。 11．用如圖所示裝置和相應試劑能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 試劑a 試劑b 試劑c 裝置 A 驗證非金屬性：S＞C＞Si 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 B 制備純凈的氯氣 濃鹽酸 MnO2 飽和食鹽水 C 檢驗溶液X中含有CO 鹽酸 溶液X 澄清石灰水 D 除去Na2SO3中的Na2SO4 氯水 混合物 NaOH溶液 解析：選A　A項，裝置Ⅱ中出現(xiàn)氣體，說明硫酸的酸性強于碳酸，裝置Ⅲ中出現(xiàn)沉淀，說明碳酸的酸性強于硅酸，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，即非金屬性S＞C＞Si，正確；B項，MnO2和濃鹽酸反應需要加熱，題圖中沒有加熱裝置，飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，從裝置Ⅲ中出來的氯氣中混有水蒸氣，不純凈，錯誤；C項，裝置Ⅱ中加入鹽酸，出現(xiàn)能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能說明X中含有CO，可能含有HCO、SO或HSO，錯誤；D項，氯水具有強氧化性，能把SO氧化成SO，不能達到實驗目的，錯誤。 12．(2018惠州二調(diào))已知反應：ⅰ.4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2　反應ⅱ.3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O，某同學進行如下實驗： ①取久置的KI固體(呈黃色)溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍。 下列分析合理的是(　　) A．實驗②說明久置的KI固體中不含有I2 B．堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH－反應的速率 C．實驗③中溶液變藍的可能原因為IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O D．若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，則證實該試紙上存在IO 解析：選C　分析題中實驗②的現(xiàn)象可知，實驗①所得溶液中不含I2，含有KOH，說明久置的KI固體中KI發(fā)生反應ⅰ后生成的I2在水溶液中迅速與KOH發(fā)生了反應ⅱ，A項錯誤；堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率慢于其與OH－反應的速率，B項錯誤；實驗③中溶液變藍的可能原因是酸性條件下IO與I－發(fā)生反應生成I2，C項正確；若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，說明I－在酸性條件下被空氣中的O2氧化成了I2，D項錯誤。 13．(2018鄭州質(zhì)檢)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的是(　　) 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向淀粉溶液中滴入硫酸，加熱一段時間后，滴入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn) 淀粉未水解 B 取少量綠礬(FeSO47H2O)溶于稀硫酸中，滴加KSCN溶液，溶液未變紅色 綠礬未因氧化而變質(zhì) C 將適量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈橙紅色 Cl2的氧化性大于Br2 D 向含等物質(zhì)的量濃度的Cu2＋、Zn2＋溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生白色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) 解析：選A　檢驗淀粉水解產(chǎn)物中含有葡萄糖時，要先加NaOH溶液中和用作催化劑的稀硫酸，再加入銀氨溶液或新制氫氧化銅，否則稀硫酸能與銀氨溶液或新制氫氧化銅反應，A項錯誤；滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，說明溶液中無Fe3＋，即綠礬未因氧化而變質(zhì)，B項正確；下層液體呈橙紅色，說明有Br2生成，則發(fā)生反應：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，即氧化性：Cl2＞Br2，C項正確；先生成的黑色沉淀為CuS，后生成的白色沉淀為ZnS，說明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，D項正確。 14．(2018福州期末)根據(jù)FeCl3溶液滴入不同試劑中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是(　　) 選項 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 A H2S溶液 溶液變渾濁 Fe3＋有氧化性 B NH4SCN溶液 溶液變血紅色 NH抑制了Fe3＋水解 C AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 發(fā)生復分解反應 D 沸水 沸水變紅褐色 有氫氧化鐵膠體生成 解析：選B　FeCl3溶液滴入H2S溶液中，發(fā)生氧化還原反應，有S單質(zhì)生成，F(xiàn)e3＋體現(xiàn)氧化性，A項正確；FeCl3溶液滴入NH4SCN溶液中，發(fā)生顯色反應，生成血紅色物質(zhì)Fe(SCN)3，題中現(xiàn)象與結(jié)論不匹配，B項錯誤；FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中，發(fā)生復分解反應：FeCl3＋3AgNO3===3AgCl↓＋Fe(NO3)3，生成白色沉淀AgCl，C項正確；FeCl3溶液滴入沸水中，發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3膠體：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl，D項正確。 15．已知青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于有機溶劑如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中幾乎不溶，熔點為156～157 ℃，熱穩(wěn)定性差。乙醚的沸點為35 ℃。如圖是從黃花青蒿中提取青蒿素的工藝流程，下列有關實驗操作的說法正確的是(　　) A．干燥時應該將黃花青蒿置于干燥管中 B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗 C．操作Ⅱ是蒸餾，所用的主要玻璃儀器是蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、溫度計、錐形瓶等 D．操作Ⅲ是酒精燈加熱，然后加水溶解、過濾 解析：選C　干燥時應該將黃花青蒿置于干燥器中而不是干燥管中，A錯誤；操作Ⅰ應該是過濾，B錯誤；操作Ⅱ是蒸餾，將乙醚蒸出得到粗制的青蒿素固體，C正確；青蒿素的熱穩(wěn)定性差，又青蒿素在水中幾乎不溶，故操作Ⅲ是用95%的乙醇溶解，濃縮、結(jié)晶、過濾，D錯誤。 16．為研究加熱條件下某鐵釘(碳素鋼)與一定量的濃硫酸反應生成氣體Y的成分，某學習小組設計了下列實驗裝置(圖中加熱及夾持儀器省略)。下列說法不正確的是(　　) A．①、②、③中可依次盛放品紅溶液、NaOH溶液、澄清石灰水 B．裝置⑧可以換成盛有濃硫酸的洗氣瓶 C．氣體Y的成分可能有3種 D．在加熱裝置⑥之前，必須收集⑧處排出的氣體并點燃，檢驗氣體的純度 解析：選A　碳素鋼暗示反應產(chǎn)生