2019-2020年高一化學(xué) 36第六節(jié)硫和硫的化合物 環(huán)境保護(hù)培優(yōu)教案.doc

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第六章 2019-2020年高一化學(xué) 36第六節(jié)硫和硫的化合物 環(huán)境保護(hù)培優(yōu)教案 [基礎(chǔ)知識(shí)] 1.掌握氧族元素在周期表中的相對位置，五種元素的名稱，元素符號(hào)會(huì)讀會(huì)寫。牢記O、S兩種元素的原子序數(shù)和在元素周期表中的位置，原子結(jié)構(gòu)簡圖，會(huì)利用周期表的結(jié)構(gòu)，正確導(dǎo)出Se、Te、Po的原子序數(shù)。并了解Te和Po介于金屬和非金屬分界線之上和之下，屬兩性元素。 2.要了解氧族元素前四種非金屬單質(zhì)的顏色、狀態(tài)、密度隨原子序數(shù)的增加而變大，熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增加而升高。會(huì)寫二氧化物，三氧化物，最高價(jià)含氧酸，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式 附圖: 元素名稱 元素符號(hào) 核 電 荷 數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖(nm) 化 合 價(jià) 原 子 半 徑 (nm) 單質(zhì) 氫化物 氧化物 顏色 狀態(tài) 熔點(diǎn) (℃) 沸點(diǎn) (℃) 密度 (g/cm3) 化學(xué)式 穩(wěn) 定 性 化 學(xué) 式 最高 價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式 減 小 氧 O 8 -2 0.074 無 色 氣體 -218.4 -183 1.43 (固體) H2O ∕ ∕ 硫 S 16 -2 +4 +6 0.102 黃色 固體 112.8 444.6 2．07 H2S SO2 SO3 H2SO4 硒 Se 34 -2 +4 +6 0.116 灰色 固體 217 684.9 4．81 H2Se SeO2 SeO3 H2SeO4 碲 Te 52 -2 +4 +6 0.1432 銀白色 固體 452 1390 6．25 H2Te TeO2 TeO3 H2TeO4 3.利用已學(xué)過的元素周期表中的基礎(chǔ)知識(shí)——同一主族元素由上到下，元素的原子結(jié)構(gòu)及其主要化合物的化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律，重現(xiàn)氧族元素及其化合物化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律。同時(shí)需明確，氧族元素的非金屬性比同周期的鹵素弱。 4.16S是這一族中的代表元素，對它的單質(zhì)、化合物要給予高度重視. 5.硫及其化合物的主要性質(zhì)。??? 過量 (不足) (足量) 6.理解化學(xué)反應(yīng)速率的含義，學(xué)會(huì)書寫和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率. 表示方法，單位，簡單計(jì)算 化學(xué)反應(yīng)速率 反應(yīng)物的本質(zhì) 影響因素： 反應(yīng)條件：濃度，溫度，壓強(qiáng)，催化劑等 1)意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量； 2)表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，是平均速率。單位：mol/LS，mol/Lmin 注意：①同一反應(yīng)速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí)，數(shù)值之比等于方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 ②一般不能用固體物質(zhì)表示。 3)影響因素:（外在因素） ①濃度：對氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度能使反應(yīng)速率加快。 ②壓強(qiáng)：只影響氣體參加的化學(xué)反應(yīng)速率，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率增大，當(dāng)改變?nèi)萜鲏簭?qiáng)而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無變化時(shí)，則反應(yīng)速率不變。 ③溫度：對任何反應(yīng)的速率都有影響，濃度一定時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。 ④催化劑：能降低反應(yīng)所需要的能量，從而使用催化劑可使反應(yīng)速率加快。催化劑具有選擇性，即它對某一反應(yīng)或某種反應(yīng)起催化作用。催化劑參與反應(yīng)過程，只是反應(yīng)前后質(zhì)量與組成不變。 ⑤其它因素：光，顆粒，大小，溶劑等。 在上述影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件中，升溫和使用催化劑增大反應(yīng)速率，具有較好的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值。 7.環(huán)境保護(hù) 環(huán)境污染主要包括大氣污染，水污染，土壤污染，食品污染，此外還包括固體廢棄物，放射性，噪聲等污染。大氣污染物主要有顆粒物、硫的氧化物、氮的化合物、碳的氧化物、碳?xì)浠衔铩⒑u素化合物、放射性物質(zhì)等。其中二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。其來源除硫酸廠的尾氣中含有二氧化硫外，大量的二氧化硫來源于煤和石油的燃燒，金屬礦石的冶煉，和硫酸、磷肥，紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣。消除或減輕SO2對大氣污染，就必須凈化處理或回收利用，充分利用硫資源。我國政府對環(huán)境問題非常重視，頒布了《中華人民共和國大氣污染防治法》等法律、法規(guī)，為環(huán)境保護(hù)提供了法律依據(jù)。（P173最后一段話） [學(xué)習(xí)指導(dǎo)] 1.本章的知識(shí)較多，高考在這部分考查的知識(shí)點(diǎn)也有很多，你在學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)怎樣掌握它們呢？如何使它們形成一個(gè)完整的知識(shí)體系呢？ 解答：從思維方法上把握以下三點(diǎn)。 ①對具體的物質(zhì)要按“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途→制法”這條思維主線對知識(shí)進(jìn)行歸納整理，形成對S、H2S、SO2、H2SO4等幾種重要物質(zhì)的全面認(rèn)識(shí)，使分散的知識(shí)系統(tǒng)化。 ②以氧化還原反應(yīng)的理論為指導(dǎo)，抓住硫的價(jià)態(tài)變化，理清硫及化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 ③要把硫及化合物的知識(shí)納入元素周期表中，以元素周期律，元素周期表的理論為指導(dǎo)，善于將氧族元素及鹵族元素的性質(zhì)與之加以對比，指出元素間的相互聯(lián)系及性質(zhì)的遞變性。另外，在總結(jié)知識(shí)規(guī)律的同時(shí)，也要突出知識(shí)的重點(diǎn)。例如：H2S、SO2的還原性，濃H2SO4的強(qiáng)氧化性等。這些都是進(jìn)行物質(zhì)推斷的重要依據(jù)。 [例題精析] 1.下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀HNO3后沉淀消失。 B．將SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 C．將SO2氣體通入到BaCl2溶液中有白色沉淀生成 D．將SO2氣體通入用HNO3酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 E．將HNO3酸化后的BaCl2試液加入到某種溶液中有白色沉淀生成，不能判斷該溶液中一定存在SO42-離子 解析：解此題要掌握SO2、SO32-具有還原性，能被HNO3氧化為SO42-；常見的常溫不溶于稀HNO3的化合物有BaSO4、AgX，及重金屬的硫化物等知識(shí)。其中A、D、E中均加入HNO3能生成BaSO4沉淀，但E溶液還可能含SO32-及Ag+。C因SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，故不能與BaCl2反應(yīng)。A中SO32-會(huì)被HNO3氧化成SO42-，因而沉淀不會(huì)消失。 答案：A、C 2.在通常狀況下，A為固體單質(zhì)，根據(jù)右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式。（2）寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式。 B→C____________ E→C____________ C→D____________ 解析：A既可與O2化合，又可與H2化合，可推知A為非金屬；又由于A是固體，則A為S的可能性大。在圖中，可以看到，A的氧化物C可進(jìn)一步被氧化成D，說明A有兩種不同價(jià)態(tài)的氧化物，且低價(jià)氧化物C又可由氫化物B氧化而得，至此可確定A為單質(zhì)S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4。有關(guān)化學(xué)方程式： B→C：2H2S+3O22SO2+2H2O 催化劑 Δ E→C：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O C→D：2SO2+O2 2SO3 3.某待測溶液中可能含有SO42-，SO32-，CO32-，Cl-，NO3-，HCO3-，S2-等離子，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn).（所加BaCl2，H2SO4，HNO3，Ca（OH）2均過量） （1）判斷待測液中有無SO42-，SO32-，并寫出理由____________ （2）沉淀B的化學(xué)式____________ （3）沉淀A可能是什么物質(zhì)______ （4）寫出生成沉淀B的離子方程式____________ 解析：此題是一道較復(fù)雜的框架推斷題，考查了SO42-，SO32-，CO32-，Cl-，S2-的檢驗(yàn)和排除干擾的原理。根據(jù)待測液加BaCl2生成沉淀A，沉淀A為鋇鹽，再與稀HNO3反應(yīng)，又生成沉淀D和氣體A。由此推知：沉淀A可能是BaCO3與BaSO4的混合物，也可能為BaCO3與BaSO3的混合物（3BaSO3+2HNO3=3BaSO4↓+2NO↑+H2O）氣體A一定為CO2，不可能為SO2。又因?yàn)槿芤篈中加入氯水有沉淀B生成，則在題目條件下，沉淀B一定是硫，是由S2-被Cl2置換出來的。由于溶液B中含有Ba2+，則加入H2SO4，生成的沉淀C為BaSO4。 答案:（1）待測液中至少含SO42-，SO32-中的一種，因?yàn)槌恋鞤是BaSO4，可來自Ba2+與SO42-，也可來自BaSO3被HNO3氧化而得到。 （2）沉淀B的分子式為S； （3）可能是BaSO4與BaCO3，或BaSO3與BaCO3或BaSO3，BaSO4，BaCO3三者的混合物。 （4）Cl2+S2-=S↓+2Cl- [鞏固提高] 一.選擇題:（每小題均有1—2個(gè)正確答案） 1.下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是（ ） A．SO2 B．CO C．NO D．N2 2.下列能說明元素R一定為氧族元素的是（ ） A．R為非金屬元素，其氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3 B．R的單質(zhì)與H2化合成H2R C．R的單質(zhì)與鋁能夠化合成Al2R3 D．R的氫化物的水溶液呈酸性 3.有關(guān)二氧化硫的敘述正確的是（ ） A．二氧化硫能使溴水高錳酸鉀溶液迅速褪色 B．用石灰水很容易區(qū)分二氧化碳與二氧化硫 C．把SO2通入到Ba(NO3)2和HCl的混合溶液中，最終得不到沉淀 D．常溫常壓下，將氧氣與二氧化硫混合后就能產(chǎn)生二氧化硫 4.稀硫酸中插入一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生腐蝕的是（ ） A．硫酸鐵 B.稀HCl C.氯化鈉 D.硫酸鉀 5.下列說法正確的是( ) A．由生石膏制取熟石膏的過程是風(fēng)化; B．由熟石膏變?yōu)槭嗟倪^程是潮解; C．石膏中結(jié)晶水含量比熟石膏高; D．由熟石膏變?yōu)槭嗍俏锢碜兓? 6.下列溶液露置在空氣中,開始一段時(shí)間,其pH值變小的是(不考慮溶質(zhì)揮發(fā))( ) ①H2S ②H2SO3 ③Na2S ④Ca(OH)2 ⑤Cl2水 ⑥Na2SO3 A．①②④ B．②⑤⑥ C．①②④⑤ D．②④⑤⑥ 7.下列各組氣體中,在通常情況下能共存,并能用濃H2SO4干燥的是( ) A．SO2、H2S、Cl2 B．HBr、H2、Cl2 C．NH3、HCl、O2 D．CO2、O2、HCl 8.工業(yè)上從含硒廢料提煉硒的一種方法是用硝酸鈉與硫酸處理廢料，得到亞硒酸和少量硒酸，再加鹽酸共熱，則硒酸轉(zhuǎn)化為亞酸，反應(yīng)是：2HCl+H2SeO4→H2SeO3+Cl2+H2O，再將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀。有關(guān)結(jié)論正確的是（ ） A.H2SeO4的氧化性比氯氣強(qiáng) B.二氧化硒的還原性比二氧化硫強(qiáng) C.析出1mol硒要用H2SeO3，SO2各1mol D.H2SeO3的氧化性比H2SeO4強(qiáng) 9.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，放入3L A氣體和2L B氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4A(g)+3B(g)?2C(g)+nD(g)，一段時(shí)間后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，A的濃度減少，則該反應(yīng)方程式中n值是（ ） A．4 B．5 C．6 D．7 10.在 的H2SO4中,加入過量的鋅粉, 在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)速率,但又不影響生成H2的總量,可以向反應(yīng)物中加入適量的( ) A．Na2CO3固體 B．Na2SO3固體 C．K2SO4溶液 D．水 二.填空題: 1.硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是( ) A．高沸點(diǎn) B．強(qiáng)酸性 C．吸水性 D．脫水性 E．強(qiáng)氧化性 ①實(shí)驗(yàn)室制取H2S氣體______ ②實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體______ ③可用作H2,SO2,Cl2等氣體的干燥劑______ ④鋁制容器可盛放濃H2SO4______ ⑤清洗鍍件______ ⑥濃H2SO4能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,后來又變黑______ 2.已知硫氧同族, 性質(zhì)相似, 請用化學(xué)方程式解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: ①CS2和Na2S水溶液一起振蕩,水溶液由無色變?yōu)橛猩玙___________ ②Na2S2溶液中加稀鹽酸, 產(chǎn)生淺黃色沉淀____________ 3.某稀酸A和一種正鹽B反應(yīng),放出無色有刺激性氣味的氣體C,它可跟燒 堿溶液反應(yīng)生成B,氣體C可進(jìn)一步氧化生成D,D可溶于水得到A,則它們的化學(xué)式A是______,B是______,C是______,D是______ 4.將21gFe粉和8gS粉混合, 在隔絕空氣的情況下加熱, 將反應(yīng)后全部物質(zhì)投入到足量的稀HCl中,則在標(biāo)況下產(chǎn)生氣體的體積是______L,若將此氣體通入250 的苛性鈉溶液中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是______g. 5.在容積為VL的容器中,加熱分解KClO3,若最初加入KClO3和MnO2混合物為xg，t秒鐘后容器內(nèi)還有固體混合物,則反應(yīng)的速率是______。 三.實(shí)驗(yàn)題 1.濃H2SO4與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________ 2.試用下圖所列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。 ①按產(chǎn)物氣流從左到右的方向，這些裝置的導(dǎo)管連接的順序是（用字母表示）______、______、______、______、______、______、______。 ②實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色，A瓶溶液的作用是____________，B瓶溶液的作用____________，C瓶溶液的作用是____________。 ③裝置②中所加的固體藥品是____________，可檢驗(yàn)的生成物是______，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是____________； ④裝置③中所盛溶液是____________，可檢驗(yàn)的產(chǎn)物是______。 四.計(jì)算題 取硫化鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉三種鈉鹽組成的混合物35.3克，不斷滴加100毫升稀硫酸，并微熱，恰好完全反應(yīng)，過濾得9.6克不溶性物質(zhì)，別無其他現(xiàn)象。求：（1）Na2S、Na2SO3、Na2SO4各多少摩？（2）稀H2SO4的物質(zhì)的量的濃度。 [自我反饋] 一.選擇題 1.D 2.BC 解析：A：R還可以是碳元素；BC中R均顯-2價(jià)，屬于氧碳元素；D：有許多非金屬的氫化物水溶液呈酸性，不是氧族元素所特有的性質(zhì)，例如Cl元素、F元素等。 3.A 解析：SO2具有較強(qiáng)的還原性，可被氧化劑如溴水、高錳酸鉀等氧化；A對，澄清的石灰水中分別通入適量的CO2和SO2時(shí)，均變渾濁，B錯(cuò)；在C的溶液中存在H+和NO3-，SO2能被HNO3所氧化為SO42-，SO42-與Ba2+結(jié)合產(chǎn)生BaSO4沉淀，C錯(cuò)；SO2與O2需在有催化劑并加熱的條件下才能反應(yīng)，D錯(cuò)。 4．A 解析：A：Cu+Fe(SO4)3=2FeSO4+CuSO4；B，C，D均不發(fā)生反應(yīng) 5．C 解析：2CaSO42H2O2CaSO4H2O+3H2O 生石膏 熱石膏 6．D 解析： ①H2S：2H2S+O2=S+2H2O H2S被空氣氧化后酸性減弱，pH值變大 ②H2SO3：2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3被氧化后酸性增強(qiáng)，pH值變小 ③Na2S：如同H2S，被空氣氧化后堿性增強(qiáng)，pH值變大（Na2S顯堿性） ④Ca(OH)2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，堿性減弱，pH值變小 ⑤Cl2水：Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO=2HCl+O2↑，酸性增強(qiáng)，pH變小 ⑥Na2SO3：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，Na2SO3的堿性減弱，pH值變小 7．D 解析： A：由于H2S+Cl2=2HCl+S，H2S與Cl2通常情況下不能共存，且H2S不能用濃H2SO4干燥 B：由于2HBr+Cl2=2HCl+Br2，HBr與Cl2通常性情況下不能共存，且HBr不能用濃H2SO4干燥 C：由于NH3+HCl=NH4Cl，NH3與HCl與Cl2通常性情況下不能共存，且NH3不能用濃H2SO4干燥 D：CO2，O2，HCl通常情況下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且不與濃H2SO4反應(yīng)，能用其干燥 8．A 解析：由題給反應(yīng)：2HCl+H2SeO4→H2SeO3+Cl2+H2O可知：H2SeO4氧化性很強(qiáng)，才能將HCl氧化為氯氣，H2SeO4氧化性比氯氣強(qiáng)。從SO2將H2SeO3還原為硒單質(zhì)（Se）可知：SO2中+4價(jià)硫還原性強(qiáng)于+4價(jià)硒。由H2SeO3+2SO2+H2O=2H2SO4+Se可知：生成1molSe需2molSO2。根據(jù)H2SO3的氧化性比H2SO4氧化性弱的規(guī)律遷移可知：H2SeO3氧化性比H2SeO4弱。 9．C 解析： 4A(g) + 3B(g) ? 2C(g) + nD(g) 起始量 3L 2L 0 0 變化量 3L 3L 3L 3L 一段時(shí)間后 2L 1.25L 0.5L 由阿佛加德羅定律： 則n=6 10．C、D 解析：加入Na2CO3固體后，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，生成H2的總量將減少；加入Na2SO3固體后，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成H2的總量也會(huì)減少；A、B錯(cuò)，而加入K2SO4溶液或水后，均會(huì)使H2SO4的濃度降低（即反應(yīng)速率降低），但H2SO4的物質(zhì)的量不變，所以不影響生成H2的總量。 二.填空題 1.①B ②AB ③C ④E ⑤B ⑥BD 2.①CS2+Na2S=Na2CS3 提示：先寫出CO2+Na2O,Na2O2+HCl的反應(yīng)方程式，然后模仿. ②Na2S2+2HCl=2NaCl+H2S↑+S↓ 3.H2SO4、Na2SO3、SO2、SO3 4.8.4l,14g 5. 三.實(shí)驗(yàn)題 1.C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+2SO2↑ 2． ①J、F、G、D、E、H、I.提示：發(fā)生裝置→檢驗(yàn)SO2→除去SO2→檢驗(yàn)是否除盡→檢驗(yàn)CO2 ②檢驗(yàn)產(chǎn)物中有SO2；將SO2氧化被吸收；驗(yàn)證SO2已被B瓶是否全部吸收； ③無水CuSO4；水蒸氣；由于產(chǎn)物通過①③裝置時(shí)會(huì)帶出水氣，所以②必須在①③之前； ④澄清石灰水；CO2 四.計(jì)算題 (1) (2)稀硫酸的濃度=3摩/升.提示:本題涉及的反應(yīng)有 Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑,Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O. 2H2S+SO2=2H2O+3S↓因?yàn)轭}目中“別無其他現(xiàn)象”則H2S和SO2恰好完全反應(yīng)即9.6g不溶性物質(zhì)為S. [走向高考] 1．（93上海）下列敘述正確的是（ ） A．久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生； B．50的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，能生成氯氣 C．常溫下，濃硫酸不與銅反應(yīng)，是因?yàn)殂~被鈍化； D．少量二氧化碳通入濃的氯化鈣溶液能生成白色沉淀。 2．（95全國）常溫時(shí)，向20L真空容器內(nèi)通入硫化氫和二氧化硫（都是正整數(shù)，且≤5，≤5），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)可能達(dá)到的最大密度約是（ ） A． B． C． D． 3．(95全國)某溫度下,在100水中加入CuSO4或加入CuSO45H2O,均可使溶液恰好達(dá)到飽和, 則的關(guān)系符合( ) A． B． C． D． 4．(97全國)向 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱.充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量( ) A．小于 B．等于 C．在和之間 D．大于. 5.(98上海)下列反應(yīng)中,調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是( ) A．H2S在氧氣中燃燒 B．鐵在硫蒸氣中燃燒 C．SO2通入石灰水 D．H2SO4中加入鋅粉 6.(95全國)A、B、C是在中學(xué)中常見的三種化合物,它們各由兩種元素組成,甲、乙是兩種單質(zhì).這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：（ ） （1）A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是______（用A、B、C字母填寫） （2）單質(zhì)乙必定是______（填“金屬”或“非金屬”），其理由是____________； （3）單質(zhì)乙的化學(xué)式可能是______，則化合物B的化學(xué)式是______。 答案： 1.A. 2.B. 提示: 假設(shè)無H2S,有SO2 5mol(因此時(shí)密度最大), 則密度為=, 參照選項(xiàng)只能選B; 3.B. 提示: 因在某溫度下, 溶解度為定值,可得方程: 解之得 4.A. 提示：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度減小，稀H2SO4不能與Cu反應(yīng). 5.B. 提示: H2S在足量O2中燃燒, 方程式為: 2H2S+3O2=2SO2+2H2O，O2不足時(shí)：2H2S+O2=2S+2H2O SO2與Ca(OH)2反應(yīng)時(shí)首先發(fā)生 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O, 當(dāng)SO2過量時(shí)又發(fā)生反應(yīng)：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2, 稀H2SO4與Zn反應(yīng)放出H2，濃H2SO4與Zn反應(yīng)放出SO2。 6. （1）A、B （2）非金屬,只有非金屬元素才能呈正價(jià)又能呈負(fù)價(jià) （3）S，H2S。 提示：化合物A既然是由甲、乙兩種單質(zhì)化合而成，則化合物A中一定含 有乙元素，再看框圖的左邊縱行，單質(zhì)甲不含乙元素，而A中含乙元素，則A中的乙元素必來自于B中。至于C是否含有乙元素從題給條件上無法判斷，這樣一定含乙元素的應(yīng)是A、B兩種化合物。由框圖的右側(cè)縱行可以看出，由于反應(yīng)物A、B都含乙元素，而其產(chǎn)物為單質(zhì)乙，則A、B中的乙元素必有一種呈正價(jià)，另一種呈負(fù)價(jià)，只有非金屬才有這種性質(zhì)，所以乙為非金屬。對第3問，要求對元素化合物知識(shí)十分熟悉，而且習(xí)慣于發(fā)散思維。本題應(yīng)從兩種含有相同元素的化合物反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)作為思維的出發(fā)點(diǎn) 。再思考能在二元化合物中呈正、負(fù)兩種價(jià)態(tài)的非金屬最常見的就是硫，將這幾種物質(zhì)放到所給出的反應(yīng)關(guān)系中去試驗(yàn)，就可得出結(jié)論：乙為S，B為H2S。