2018-2019學年高中化學 第01章 化學反應與能量 專題1.1.2 熱化學方程式課時同步試題 新人教版選修4.doc

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專題1.1.2 熱化學方程式 一、選擇題 1．下列說法正確的是 A．強酸跟強堿的反應熱一定是中和熱 B．1 mol C（碳）完全燃燒放熱383.3 kJ，其熱化學方程式為：C+O2CO2 ΔH= ?383.3 kJmol?1 C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時的反應熱叫做中和熱 D．表示中和熱的離子方程式為：H+(aq)+OH?(aq)H2O(l)；ΔH=57.3 kJmol?1 【答案】C 2．在測定中和反應反應熱的實驗中，下列敘述錯誤的是 A．向小燒杯中加入鹽酸，測量的溫度為鹽酸的起始溫度 B．實驗中可使酸或堿略過量 C．向小燒杯中加堿液時，堿液的溫度應與酸的溫度相同 D．可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替鹽酸 【答案】D 【解析】反應前的溫度為起始溫度，A項正確；為保證實驗的準確性，可使酸或堿過量，以保證堿或酸反應完全，B項正確；向小燒杯中加堿液時，堿液的溫度應與酸的溫度相同，以保證起始溫度相同，C項正確；可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，但不可以用濃硫酸代替鹽酸，因為濃硫酸溶于水會放熱，導致測定的中和熱數(shù)值偏大，D項錯誤。 3．在稀溶液中，強酸與強堿反應的中和熱為57.3 kJ/mol。下列熱化學方程式中正確的是 A．HNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq) ΔH >?57.3 kJ/mol B．HNO3(aq)+NH3H2O(aq)H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH ?57.3 kJ/mol 【答案】D 【解析】A項中ΔH=?57.3 kJ/mol，A錯；B、C兩項中，NH?H2O、CH3COOH為弱電解質，電離時需吸收熱量，分別與強酸、強堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時，放出的熱量小于 57.3 kJ，故ΔH＞?57.3 kJ/mol，B、C錯。 4．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為H+(aq)+OH?(aq)H2O(l) ΔH=?57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 molL?1的NaOH溶液恰好完全反應，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是 A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應 B．B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應 C．b=5.73 D．C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應 【答案】C 5．CO(g)與H2O(g)反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是 A．該反應為吸熱反應 B．CO(g)和H2O(g)的總能量大于CO2(g)和H2(g)的總能量 C．該反應的熱化學方程式：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ/mol D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的熱量 【答案】B 二、非選擇題 6．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。 （1）1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量： 。 （2）1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ熱量： 。 （3）2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ熱量： 。 （4）在200C、101 kPa時，1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出14.9 kJ熱量： 。 【答案】（1）C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=?1 411 kJ/mol （2）C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=?1 366.8 kJ/mol （3）2Al(s)+O2(g)Al2O3(s) ΔH=?1 669.8 kJ/mol （4）H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=?14.9 kJ/mol 【解析】熱化學方程式的書寫要注意物質的狀態(tài)，化學計量數(shù)與反應熱的對應關系。 7．2016年9月我國成功利用大功率運載火箭發(fā)射“天宮二號”空間實驗室。火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)，如圖是一定量肼完全燃燒生成氮氣和1 mol氣態(tài)水過程中的能量變化圖。 （1）該反應屬于________（填“吸熱”或“放熱”）反應。 （2）寫出該火箭推進器中相關反應的熱化學方程式：__________________。 （3）若該火箭推進器中H2O2有24 mol共價鍵發(fā)生斷裂，則反應釋放出的熱量為_______kJ。 【答案】（1）放熱 （2）N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) ΔH= ?641.6 kJmol?1 （3）2566.4 【解析】（1）根據(jù)N2H4與H2O2反應的能量變化圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應屬于放熱反應。 （2）由題意可得火箭推進器中N2H4(l)與H2O2(l)反應的方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)，生成1 mol H2O(g)釋放出160.4 kJ熱量，則生成4 mol H2O(g)釋放出熱量=4160.4 kJ=641.6 kJ，則反應的熱化學方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) ΔH=?641.6 kJmol?1。 （3）根據(jù)H2O2的結構式H—O—O—H可知，1 mol H2O2反應斷裂3 mol共價鍵，H2O2有24 mol共價鍵斷裂，則消耗8 mol H2O2，釋放出的熱量=4 mol641.6 kJmol?1=2566.4 kJ。 8．50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 （4）實驗中60 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)，簡述理由：___________。 【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）減少實驗過程中的熱量損失 （3）偏小 （4）不相等 相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關。