安徽省2019年中考化學復習 第五單元 化學方程式練習.doc

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第五單元　化學方程式 考向質量守恒定律及其應用 1．[xx濱州]下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是(C) 2．如圖是某反應的微觀示意圖，以下說法正確的是(B) A．該反應有單質生成 B．該反應屬于化合反應 C．反應前后原子的種類不變，數(shù)目發(fā)生了改變 D．參加反應的A分子與B分子的個數(shù)比為3∶1 3．[xx衡陽]甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是(A) A．參加反應的甲和乙質量比為2∶7 B．丙可能是該反應的催化劑 C．丁一定是化合物 D．x的值是7 4．[xx南通]我國科學家侯德榜先生以飽和食鹽水、NH3和CO2為原料，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”。該方法中涉及的反應有： ①NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl　 ②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 下列說法不正確的是(D) A．氯化鈉由鈉離子和氯離子構成 B．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 C．該生產(chǎn)工藝中CO2可以循環(huán)利用 D．副產(chǎn)品氯化銨作氮肥時，應與堿性物質混合施用 5．[xx淮安]質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了巨大貢獻。 (1)為驗證質量守恒定律，小華設計如圖1所示裝置進行實驗。 實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至天平平衡(如圖1所示)，然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應后再將裝置放置于天平上，觀察到天平平衡，從而驗證了質量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質量守恒定律，原因是裝置沒有密閉，氣體逸出_________________________。 (2)某反應的微觀示意圖如圖2所示。 ①X的化學式是SO2。 ②根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學反應遵循質量守恒定律的本質原因是化學反應前后，原子數(shù)目和種類不變______________。 考向化學方程式的書寫及意義 6．[xx廣西]關于對化學方程式4P＋5O22P2O5的理解，正確的是(D) A．反應前后分子總數(shù)保持不變 B．該反應的反應物是五氧化二磷 C．每四份質量的磷和五份質量的氧氣完全反應 D．在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷 7．[xx自貢]下列反應的化學方程式書寫錯誤的是(A) A．Fe與稀HCl：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ B．CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O C．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O D．AgNO3溶液與稀HCl：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 8．[xx長沙]根據(jù)化學方程式不能獲得該反應的信息是(A) A．化學反應的快慢 B．生成物 C．反應條件 D．反應物 9．[xx遵義]如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖。 (1)變化Ⅰ屬于物理(選填“物理”或“化學”)變化；該變化中的“一定條件”可能是增大壓強或降溫或加壓降溫______________________。 (2)①從有新物質生成的角度證明變化Ⅱ是化學變化的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色(填一種)； ②變化Ⅱ的化學反應方程式為N2＋3H22NH3；該化學反應前后沒有發(fā)生改變的微粒是氫原子和氮原子(填微粒的名稱)。 考向有關化學方程式的計算 10．[xx福建]一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉化為乙醇(C2H5OH)燃料，化學方程式為2CO2＋3H2OC2H5OH＋3O2。研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968g CO2。 (1)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質量是多少？ (2)若每天一棵樹平均可吸收48.4g CO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當于20棵樹吸收的CO2。 (1)解：設生成乙醇的質量為x。 2CO2＋3H2OC2H5OH＋3O2 88 46 968g x ＝　x＝506g 答：一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質量是506g。 11．[xx陜西]某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)，某同學進行了如圖所示的操作(假設其他成分可溶于水但不參與反應)。 (1)該實驗中，裝置的氣密性對測定結果無(填“有”或“無”)影響。 (2)計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)。 解：生成二氧化碳的質量為370g－363.4g＝6.6g 設該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 20gx 6.6g ＝　x＝75% 答：該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)為75%。 12．[xx咸寧]為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示，請你仔細分析此關系圖，并進行計算： (1)當?shù)稳霘溲趸c溶液25克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。 (2)計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程)。 解：設此硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為x。 2NaOH　＋　CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 80 160 25g16% 50gx ＝　x＝16% 答：此硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為16%。 13．[xx岳陽]小蘭進行水的電解實驗時，在水中加入少許硫酸鈉以增強導電性。她將2.7g硫酸鈉固體加入52.7g水中充分溶解，倒入電解器中通電，當正極產(chǎn)生4.8g氧氣時結束實驗。忽略氣體在水中的溶解，請計算(寫出計算過程)： (1)負極產(chǎn)生氫氣的質量； (2)實驗結束時所得溶液的溶質質量分數(shù)。 解：設負極產(chǎn)生氫氣的質量為x。 2H2O2H2↑＋O2↑ 4 32 x 4.8g ＝　x＝0.6g 實驗結束時所得溶液的溶質質量分數(shù)為100%＝5.4% 答：(1)負極產(chǎn)生氫氣的質量為0.6g；(2)實驗結束時所得溶液的溶質質量分數(shù)為5.4%。