2019春九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 實驗活動6 酸、堿的化學性質(zhì)教案 （新版）新人教版.doc

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實驗活動6　酸、堿的化學性質(zhì) 知識與技能 1.加深對指示劑遇酸、堿顏色變化的認識。 2.實驗探究酸、堿的化學性質(zhì)。 3.通過實驗探究，提高實驗分析能力和設(shè)計實驗的能力。 過程與方法 1.進一步了解酸、堿的各項化學性質(zhì)，酸、堿的中和反應。 2.在實驗過程中探討實驗現(xiàn)象與化學變化的關(guān)系。 情感、態(tài)度與價值觀 通過實驗讓學生體驗探究活動的興趣和學習成功的喜悅，增強學生對化學現(xiàn)象的求知欲，進而增加學習化學的興趣并培養(yǎng)其合作能力。 【實驗用品】 試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗、膠頭滴管、火柴、白色點滴板。 稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。 合作探究 探究點　酸、堿的化學性質(zhì) 1．酸的水溶液和堿的水溶液在反應前各有什么離子？反應后又有哪些微粒？ 2．中和反應的實質(zhì)是什么呢？ 學生分組討論交流。 【實驗活動1】酸、堿與指示劑的反應 【實驗操作】在兩個白色點滴板上分別滴入稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液，向一白色點滴板上的酸堿溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色點滴板上的酸堿溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。 【實驗現(xiàn)象】 加入紫色石蕊溶液后的顏色變化 加入無色酚酞溶液后的顏色變化 稀鹽酸 變紅色 不變色 稀硫酸 變紅色 不變色 氫氧化鈉溶液 變藍色 變紅色 氫氧化鈣溶液 變藍色 變紅色 【實驗結(jié)論】酸能使紫色的石蕊溶液變成紅色，使無色的酚酞溶液不變色；堿能使紫色的石蕊溶液變成藍色，使無色的酚酞溶液變成紅色。 【實驗活動2】酸與金屬氧化物的反應 【實驗操作】取兩個生銹的鐵釘放入兩支試管中，然后加入約2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。當觀察到鐵釘表面的銹去掉變得光亮時，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈。繼續(xù)觀察另一支試管中的現(xiàn)象，過一段時間將鐵釘取出，洗凈。比較兩支鐵釘。 【實驗現(xiàn)象】①鐵銹慢慢消失，溶液由無色慢慢變成黃色；②鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；③后取出的鐵釘變小。 【實驗結(jié)論】(1)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O (2)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ 【實驗活動3】 實驗操作 反應的現(xiàn)象 結(jié)論(反應的化學方程式) 向2mL硫酸銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液 溶液中產(chǎn)生藍色沉淀 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 再向上述試管中加入稀鹽酸 沉淀溶解 2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O 【實驗活動4】中和反應 實驗操作 反應的現(xiàn)象 結(jié)論(反應的化學方程式) 向1mL氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液，再慢慢加入稀鹽酸 溶液先變?yōu)榧t色，然后溶液由紅色變?yōu)闊o色 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 取上述無色的溶液1mL置于蒸發(fā)皿中加熱至液體蒸干 有白色固體析出 【實驗活動5】 實驗操作 反應的現(xiàn)象 結(jié)論(反應的化學方程式) 向少量的氫氧化鈣粉末中加入1mL水，振蕩，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL水，振蕩 溶液變?yōu)榧t色，加水后顏色不變 向同質(zhì)量的氫氧化鈣粉末中加入1mL水，振蕩，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL稀鹽酸，振蕩 溶液變?yōu)榧t色，加稀鹽酸后溶液紅色消失 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O (1)實驗活動2中，將鐵釘放入試管時應如何操作？ (將鐵釘放入試管時，先將試管橫放，把鐵釘放在試管口，然后將試管慢慢豎起。) (2)實驗活動5中，可以驗證氫氧化鈣的哪些性質(zhì)？ (氫氧化鈣溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色；氫氧化鈣能與稀鹽酸反應。) 板書設(shè)計 實驗活動6　酸、堿的化學性質(zhì) 1．酸、堿與指示劑的反應 2．酸與金屬氧化物的反應 3．中和反應 成功之處 本節(jié)課是學生實驗課，實驗活動讓學生有更多的機會主動地體驗化學實驗的過程，在知識的形成、相互聯(lián)系和應用過程中使學生養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，在科學的探究中培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力 不足之處 個別學生對實驗操作要領(lǐng)及注意事項掌握不牢，所做的實驗沒有實驗現(xiàn)象或?qū)嶒灛F(xiàn)象不明顯，甚至得不出正確的結(jié)論