廣東省惠東縣高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第3講 硫及其化合物課件

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1、第第3講硫及其化合物講硫及其化合物第一部分第一部分 氧族元素氧族元素包含元素包含元素它們的最外層電子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相似它們的最外層電子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相似, , 統(tǒng)稱為統(tǒng)稱為氧族元素原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)和氧族元素原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)和原子半徑等是如何變化的？并找出它們?cè)影霃降仁侨绾巫兓?？并找出它們的異同。的異同。元素原子結(jié)構(gòu)的異同決定其化學(xué)性質(zhì)上具有元素原子結(jié)構(gòu)的異同決定其化學(xué)性質(zhì)上具有哪些特點(diǎn)？哪些特點(diǎn)？非金屬性非金屬性單質(zhì)氧化性單質(zhì)氧化性得電子能力得電子能力金屬性金屬性單質(zhì)還原性單質(zhì)還原性失電子能力失電子能力主要化合價(jià)：主要化合價(jià)：-2-2、+4+4、+6+6根據(jù)各元素的化學(xué)

2、性質(zhì)，你能推斷出元素最高價(jià)氧化物對(duì)根據(jù)各元素的化學(xué)性質(zhì)，你能推斷出元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸、堿性的強(qiáng)弱嗎？氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性又應(yīng)的水化物的酸、堿性的強(qiáng)弱嗎？氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性又怎樣？怎樣？元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：酸酸 性性 逐逐 漸漸 減弱減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定穩(wěn)定 性性 逐逐 漸漸 減弱減弱H2O H2S H2Se H2Te 各元素單質(zhì)的物理性質(zhì)是如何變化的各元素單質(zhì)的物理性質(zhì)是如何變化的? ?元素符號(hào)元素符號(hào)OSSeTe狀態(tài)狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)顏色顏色無色無色淡黃色淡黃色灰色灰色銀白色銀白色溶解性溶解性難

3、溶難溶難溶難溶難溶難溶難溶難溶導(dǎo)電性導(dǎo)電性不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電半導(dǎo)體半導(dǎo)體導(dǎo)體導(dǎo)體熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn) 密度密度 硫粉硫粉 VIAVIA族與同周期的族與同周期的 VIIAVIIA族元素的對(duì)比：族元素的對(duì)比：元素元素SCl最外層電子最外層電子位置位置最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性的水化物的酸性氣態(tài)氫化物的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性與與Fe、Cu反應(yīng)反應(yīng)的難易程度的難易程度2Cu +S=Cu2S元素名稱元素名稱和符號(hào)和符號(hào)氧氧(O)硫硫(S)硒硒(Se)碲碲(Te)核電荷數(shù)核電荷數(shù)8163452化合價(jià)化合價(jià)-2(無正價(jià)無正價(jià))-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6跟跟H2反應(yīng)反

4、應(yīng)燃燒或爆炸燃燒或爆炸加熱時(shí)能加熱時(shí)能化合化合加熱時(shí)能加熱時(shí)能化合化合不直接化不直接化合合氫化物氫化物(H2X)的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性很穩(wěn)定，很穩(wěn)定，1000以上分解以上分解300以上以上分解分解不穩(wěn)定，加不穩(wěn)定，加熱即分解熱即分解不穩(wěn)定，不穩(wěn)定，0即分解即分解 氧化物氧化物無無SO2，SO3SeO2，SeO3TeO2，TeO3最高價(jià)氧化最高價(jià)氧化物的水化物物的水化物無無H2SO4H2SeO4H2TeO4， 元素的非元素的非金屬性金屬性 穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：減弱減弱非金屬性非金屬性減弱減弱酸性依次減弱酸性依次減弱O2O3顏色顏色無色無色氣態(tài)氣態(tài)淡藍(lán)色淡藍(lán)色氣味氣味無無刺激性特殊氣味刺激性特殊氣味氧化

5、性氧化性強(qiáng)強(qiáng)(不易氧化不易氧化Ag、Hg等等)極強(qiáng)極強(qiáng)O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 (易氧化易氧化Ag、Hg等不活潑金屬等不活潑金屬) 漂白性漂白性無無有有(作消毒劑和脫色劑作消毒劑和脫色劑)O3與與O2比較比較同素異形體：同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：2O2O3 3 3O3O2 2H2OH2O2電子式電子式化學(xué)鍵化學(xué)鍵極性鍵極性鍵極性鍵和非極性鍵極性鍵和非極性鍵穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定2H2O = 2H2+O2不穩(wěn)定不穩(wěn)定2H2O2 = 2H2O+O2氧

6、化性氧化性較弱較弱(遇強(qiáng)還原劑遇強(qiáng)還原劑) 2Na+2H2O=2NaOH +H2較強(qiáng)較強(qiáng)(遇還原劑遇還原劑)SO2+H2O2=H2SO4還原性還原性較弱較弱(遇極強(qiáng)氧化劑遇極強(qiáng)氧化劑)2F2+2H2O=4HF+O2較強(qiáng)較強(qiáng)(遇較強(qiáng)氧化劑遇較強(qiáng)氧化劑)2MnO4_+5H2O2+6H+=Mn2+5O2+8H2O作用作用飲用、溶劑等飲用、溶劑等氧化劑、漂白劑、消毒劑氧化劑、漂白劑、消毒劑通電通電MnO2HOHHOHO1 1、下列關(guān)于氧族元素的敘述正確的是（、下列關(guān)于氧族元素的敘述正確的是（ ） A A、都能直接跟氫氣化合、都能直接跟氫氣化合 B B、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性隨氧族元素核電荷數(shù)的、最

7、高價(jià)氧化物的水化物的酸性隨氧族元素核電荷數(shù)的增加逐漸減弱增加逐漸減弱 C C、氧族元素固體單質(zhì)都不導(dǎo)電、氧族元素固體單質(zhì)都不導(dǎo)電 D D、氧族元素中氧的非金屬性最強(qiáng)、氧族元素中氧的非金屬性最強(qiáng)練習(xí)練習(xí)D2 2、高空大氣層中、高空大氣層中O O2 2吸收紫外線后可變成吸收紫外線后可變成O O3 3，O O3 3可按下式分解：可按下式分解：O O3 3OO2 2+O+O，O O3 3又和汽車尾氣造成的大氣污染物又和汽車尾氣造成的大氣污染物NONO發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：NO+ONO+O3 3NONO2 2+2O+2O， NONO2 2+ONO+O+ONO+O2 2，從反應(yīng)過程和最終產(chǎn)物分析判斷，從反應(yīng)

8、過程和最終產(chǎn)物分析判斷，NONO是是（ ）A A、氧化劑和還原產(chǎn)物、氧化劑和還原產(chǎn)物 B B、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原劑和氧化產(chǎn)物C C、氧化劑和催化劑、氧化劑和催化劑 D D、還原劑和催化劑、還原劑和催化劑D3 3、過氧化氫（、過氧化氫（H H2 2O O2 2）俗名雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑。）俗名雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑。向含有酚酞的向含有酚酞的NaOHNaOH溶液中滴加雙氧水，溶液由紅色褪至無色，溶液中滴加雙氧水，溶液由紅色褪至無色，是因?yàn)殡p氧水具有是因?yàn)殡p氧水具有 性。性。將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，

9、此時(shí)雙氧水表現(xiàn)了，此時(shí)雙氧水表現(xiàn) 性。性。久置的油畫，白色部位（久置的油畫，白色部位（PbSOPbSO4 4）常會(huì)變黑（）常會(huì)變黑（PbSPbS），用雙氧水），用雙氧水檫揩后又恢復(fù)原貌，有關(guān)的化學(xué)方程式檫揩后又恢復(fù)原貌，有關(guān)的化學(xué)方程式為為 。氧化氧化還原還原PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O第二部分第二部分 二氧化硫二氧化硫 環(huán)境保護(hù)環(huán)境保護(hù)一、二氧化硫的性質(zhì)一、二氧化硫的性質(zhì) ( (一一) )物理性質(zhì)物理性質(zhì) 二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體。它的密度比空氣的大，容易液化（沸氣體。它的密度比空氣的大，容易液化（沸點(diǎn)是點(diǎn)是-10 -10

10、），易溶于水。在常溫、常壓下，），易溶于水。在常溫、常壓下，1 1體積水大約能溶解體積水大約能溶解4040體積的二氧化硫。體積的二氧化硫。 這是什么實(shí)驗(yàn)？這是什么實(shí)驗(yàn)？演示該實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意：演示該實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意：1.收集二氧化硫的試管要干燥，氣體要收集收集二氧化硫的試管要干燥，氣體要收集滿，否則液面上升不多，液體變色不明顯。滿，否則液面上升不多，液體變色不明顯。2.可用亞硫酸鈉與酸反應(yīng)來制備二氧化硫?？捎脕喠蛩徕c與酸反應(yīng)來制備二氧化硫。3.品紅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能太大，以品紅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能太大，以0.01%左右為宜，并使溶液顯酸性。左右為宜，并使溶液顯酸性。4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物

11、質(zhì)二氧化硫并不能漂白所有的有色物質(zhì),它只它只能漂白某些有色物質(zhì)。因此能漂白某些有色物質(zhì)。因此,應(yīng)預(yù)先試驗(yàn)它的應(yīng)預(yù)先試驗(yàn)它的漂白效果。漂白效果?！舅伎肌舅伎肌?1 1、 實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制SOSO2 2 氣體，應(yīng)注意什么？該如氣體，應(yīng)注意什么？該如何收集？石蕊試液為什么會(huì)變紅？這說明它是何收集？石蕊試液為什么會(huì)變紅？這說明它是什么氧化物什么氧化物? ?答：答： 實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制SOSO2 2應(yīng)注意防止空氣污染！應(yīng)注意防止空氣污染！用用向上排空氣法收集。向上排空氣法收集。 SOSO2 2溶于水有酸生成溶于水有酸生成, ,說明二氧化硫是酸性氧化物（亞硫酐）說明二氧化硫是酸性氧化物（亞硫酐）。 * *亞

12、硫酸是一種弱酸，在水中部分電離亞硫酸是一種弱酸，在水中部分電離: : H H2 2SOSO3 3 H H+ + +HSO +HSO3 3- - HSOHSO3 3- - H H+ + +SO +SO3 3 2-2-1.1.具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性 (1)(1)、與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng):SO:SO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3（亞硫酸）（亞硫酸） (2)(2)、與堿反應(yīng)、與堿反應(yīng) SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O SO SO2 2+NaOH=NaHSO+NaOH=NaHSO3 3 ( (二二)

13、 )化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) SOSO2 2+Na+Na2 2O=NaO=Na2 2SOSO3 3 SO SO2 2 +CaO +CaO=CaSO=CaSO3 3實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室制取SOSO2 2，可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣，可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。污染。 已知已知SOSO2 2與澄清石灰水反應(yīng)，有與與澄清石灰水反應(yīng)，有與COCO2 2類似的類似的現(xiàn)象。試判斷現(xiàn)象。試判斷SOSO2 2通入澄清石灰水直至過量有何現(xiàn)通入澄清石灰水直至過量有何現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式象，并寫出反應(yīng)方程式【思考思考】 SOSO2 2與與COCO2 2怎樣區(qū)別？怎樣區(qū)別？(3)與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)： 2

14、.2.具有還原性具有還原性 （1 1） 2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 【思考】硫有哪些常見化合價(jià)？根據(jù)有關(guān)理論推【思考】硫有哪些常見化合價(jià)？根據(jù)有關(guān)理論推測(cè)測(cè) SOSO2 2除具有酸的通性外，可能還具有的性質(zhì)。除具有酸的通性外，可能還具有的性質(zhì)。 SOSO3 3是一種無色固體，熔點(diǎn)（是一種無色固體，熔點(diǎn)（16.816.8），沸點(diǎn)），沸點(diǎn)（44.844.8），SOSO3 3與與H H2 2O O反應(yīng)生成反應(yīng)生成H H2 2SOSO4 4，同時(shí)放出，同時(shí)放出大量的熱。工業(yè)上常用這個(gè)反應(yīng)制造硫酸。大量的熱。工業(yè)上常用這個(gè)反應(yīng)制造硫酸。催化劑催化劑高溫高溫*可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)【

15、思考【思考】2H2O 2H2 +O2 與與2H2+O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2H2O 是可逆反應(yīng)嗎？是可逆反應(yīng)嗎？（2 2）、）、SOSO2 2+X+X2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HX+2HX 說明：說明：SOSO2 2可以使氯水、溴水、碘水褪色可以使氯水、溴水、碘水褪色。電解電解4 4、具有漂白性、具有漂白性能使能使品紅品紅褪色褪色SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O SOSO2 2具有的特殊化學(xué)性質(zhì)具有的特殊化學(xué)性質(zhì):漂白性漂白性 它能與某些它能與某些有機(jī)色質(zhì)有機(jī)色質(zhì)結(jié)合成結(jié)合成不穩(wěn)定不穩(wěn)定的的無色物無色物質(zhì)質(zhì)而具有而具有漂白漂白性

16、性. .它可它可以用來漂白紙漿、毛、以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。絲、草編制品等。3 3、具有氧化性、具有氧化性SO2的漂白作用的漂白作用二氧化硫漂白品紅溶液二氧化硫漂白品紅溶液 將將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里。觀察品紅溶液氣體通入裝有品紅溶液的試管里。觀察品紅溶液顏色的變化。給試管加熱（如上圖）。觀察溶液發(fā)生顏色的變化。給試管加熱（如上圖）。觀察溶液發(fā)生的變化。的變化。 通過實(shí)驗(yàn)我們看到，向品紅溶液中通入通過實(shí)驗(yàn)我們看到，向品紅溶液中通入SO2后，品紅后，品紅溶液的顏色逐漸褪去。當(dāng)給試管加熱時(shí)，溶液又變成溶液的顏色逐漸褪去。當(dāng)給試管加熱時(shí)，溶液又變成紅色。這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明，二氧化硫

17、具有漂白作用。紅色。這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明，二氧化硫具有漂白作用。漂白漂白 性的性的 物質(zhì)物質(zhì) 活活 性性 炭炭潮濕氯潮濕氯氣氣(即即次氯酸次氯酸)臭臭氧氧過過氧氧化化鈉鈉二氧化硫二氧化硫漂白漂白原理原理備注吸附吸附有色有色色素色素將有機(jī)色質(zhì)將有機(jī)色質(zhì) 氧化氧化為穩(wěn)定為穩(wěn)定 的的無色物質(zhì)無色物質(zhì)與有機(jī)色質(zhì)與有機(jī)色質(zhì)結(jié)合結(jié)合成成不穩(wěn)不穩(wěn)定定的無色物的無色物質(zhì)質(zhì)物理物理變化變化化學(xué)變化化學(xué)變化【思考【思考】 SOSO2 2的漂白性與氯氣相同嗎？的漂白性與氯氣相同嗎？提示：提示：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl【思考】氯水和【思考】氯水和SOSO2 2都具有漂白作用，則將都具有漂

18、白作用，則將1molSO1molSO2 2通入含通入含1molCl1molCl2 2的氯水中，所得溶液的氯水中，所得溶液的漂白作用加強(qiáng)嗎？的漂白作用加強(qiáng)嗎？此外，二氧化硫還能夠殺滅霉菌和細(xì)菌，此外，二氧化硫還能夠殺滅霉菌和細(xì)菌，可以用作食物和干果的防腐劑可以用作食物和干果的防腐劑 如何鑒別如何鑒別CO2和和SO2氣體氣體?(1)品紅溶液品紅溶液(2)高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液(3)溴水溴水延伸與拓展延伸與拓展-思考下列問題思考下列問題1.1.除去除去COCO2 2中含有的中含有的SOSO2 2氣體方案：氣體方案：通過通過NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收通過溴水吸收通過溴水吸收通過品紅溶液吸收通過

19、品紅溶液吸收通過通過NaNa2 2COCO3 3溶液吸收溶液吸收通過通過NaHCONaHCO3 3溶液吸收溶液吸收通過酸性通過酸性KMnOKMnO4 4溶液吸收溶液吸收是對(duì)還是錯(cuò)是對(duì)還是錯(cuò) 錯(cuò)錯(cuò) 錯(cuò)錯(cuò) 錯(cuò)錯(cuò) 錯(cuò)錯(cuò) 對(duì)對(duì) 對(duì)對(duì)2.2.現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下四套裝置證明混合氣體現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下四套裝置證明混合氣體中既有中既有CO2又有又有SO2，其中合理的是，其中合理的是( ) A A、 B B、 C C、 D D、 混合氣混合氣混合氣混合氣混合氣混合氣混合氣混合氣品紅澄清石灰水品紅澄清石灰水品紅品紅NaHCO3溶液澄清石灰水溶液澄清石灰水品紅酸性品紅酸性KMnO4澄清石灰水澄清石灰水溶液溶液品紅酸性品紅酸性K

20、MnO4品紅澄清石灰水品紅澄清石灰水溶液溶液D3.能證明能證明SO2有漂白性的事實(shí)是有漂白性的事實(shí)是( ) A .酸性高錳酸鉀溶液中通入酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2后，紫色后，紫色消失消失 B.溴水中通入溴水中通入SO2后后,橙色消失橙色消失 C .顯紅色的酚酞中通入顯紅色的酚酞中通入SO2后，后， 紅色褪去紅色褪去 D .品紅溶液中通入品紅溶液中通入SO2后，紅色消失后，紅色消失D1、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明有、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明有SO2存在的是：存在的是：( ) (1)能使澄清石灰水變渾濁能使澄清石灰水變渾濁 (2)能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 (3)能使品紅溶液褪色能使品紅溶液

21、褪色 (4)通入足量的通入足量的NaOH溶液中，再滴加溶液中，再滴加BaCl2溶液有白溶液有白色沉淀生成，該沉淀能溶于鹽酸。色沉淀生成，該沉淀能溶于鹽酸。 (5)通入通入Br2水中能使水中能使Br2水褪色，再加水褪色，再加Ba(NO3)2溶液溶液有白色沉淀。有白色沉淀。 A.都能證明都能證明 B.都不能證明都不能證明 C.(3)(4)(5)能證明能證明 D.只有只有(5)能證明能證明 D練習(xí)：練習(xí)： 2、往、往FeCl3和和BaCl2的混合液中通入足量的混合液中通入足量SO2，最終沉淀為（最終沉淀為（ ） A. 無沉淀無沉淀 B. 有有S沉淀沉淀 C. 沉淀為沉淀為BaSO3 D. 沉淀為沉淀

22、為BaSO43、有一瓶、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化溶液，由于它可能部分被氧化,某同學(xué)進(jìn)行某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀再加足量稀HNO3，充分振蕩后仍有白色沉淀，對(duì)此實(shí)驗(yàn)下，充分振蕩后仍有白色沉淀，對(duì)此實(shí)驗(yàn)下列結(jié)論正確的是列結(jié)論正確的是 ( ) A . Na2SO3已部分氧化已部分氧化 B. 加入加入Ba(NO3)2 溶液生成的沉淀一定含有溶液生成的沉淀一定含有BaSO4 C. 加加HNO3后的不溶沉淀一定為后的不溶沉淀一定為 BaSO4 D. 此實(shí)驗(yàn)不能確定此實(shí)驗(yàn)不能確定 Na2S

23、O3是否部分氧化是否部分氧化二二. .環(huán)境保護(hù)環(huán)境保護(hù)1.環(huán)境：大氣、土地、水、礦產(chǎn)、森林、環(huán)境：大氣、土地、水、礦產(chǎn)、森林、生物及風(fēng)景游覽區(qū)、自然保護(hù)區(qū)、生活居生物及風(fēng)景游覽區(qū)、自然保護(hù)區(qū)、生活居住區(qū)等構(gòu)成人類生存的環(huán)境。住區(qū)等構(gòu)成人類生存的環(huán)境。2.環(huán)境污染：主要包括大氣污染、水污染、環(huán)境污染：主要包括大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染等，還包括固體廢棄土壤污染、食品污染等，還包括固體廢棄物、放射性、噪聲等污染。物、放射性、噪聲等污染。3.全球環(huán)境的三大熱點(diǎn)問題：全球環(huán)境的三大熱點(diǎn)問題：(1)酸雨、酸雨、(2)臭氧層的破壞、臭氧層的破壞、(3)溫室效應(yīng)溫室效應(yīng) 空氣中的二氧化硫主要來自于

24、化石燃料空氣中的二氧化硫主要來自于化石燃料（如煤與石油）的燃燒、含硫金屬的冶煉以（如煤與石油）的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產(chǎn)生的廢氣。及制造硫酸、磷肥等產(chǎn)生的廢氣。二氧化硫的污染二氧化硫的污染煤燃燒時(shí)產(chǎn)煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的生的SO2、NO2等大氣等大氣污染物與煤污染物與煤的組成（部的組成（部分）有關(guān)分）有關(guān) 大氣污染物的來源大氣污染物的來源 火山爆發(fā)時(shí)會(huì)噴出大量的火山爆發(fā)時(shí)會(huì)噴出大量的SO2氣體和固體顆粒物氣體和固體顆粒物 森林著火時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的森林著火時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的CO等氣體等氣體 汽車尾氣汽車尾氣 工廠煙囪排出的滾滾濃煙工廠煙囪排出的滾滾濃煙酸雨的形成酸雨的形成酸雨對(duì)森林的破壞酸雨

25、對(duì)森林的破壞 酸雨：主要指酸雨：主要指pHpH值小于值小于5.65.6的雨水，的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水正常雨水( (含雨、霜、露、雹、霧等含雨、霜、露、雹、霧等) )由于由于存在存在COCO2 2原因其原因其pHpH值約為值約為5.6 5.6 。在水中當(dāng)。在水中當(dāng)pHpH值值小于小于5.55.5時(shí)時(shí), ,大部分魚類難以生存大部分魚類難以生存; ;當(dāng)降到小于當(dāng)降到小于5 5時(shí)時(shí), ,各種魚類和兩棲動(dòng)物及昆蟲、水草及浮游各種魚類和兩棲動(dòng)物及昆蟲、水草及浮游生物面臨滅絕。生物面臨滅絕。 酸雨會(huì)傷害植物的新生芽，使葉綠素含量酸雨會(huì)傷害植物的新生芽，使葉綠素含

26、量小小,光合作用受阻，作物產(chǎn)量下降，嚴(yán)重時(shí)會(huì)導(dǎo)光合作用受阻，作物產(chǎn)量下降，嚴(yán)重時(shí)會(huì)導(dǎo)致大面積的農(nóng)作物減少或絕收，大片的森林樹致大面積的農(nóng)作物減少或絕收，大片的森林樹木枯死，小生物隨之滅絕木枯死，小生物隨之滅絕最終必然會(huì)影響最終必然會(huì)影響到我們?nèi)祟愖陨淼轿覀內(nèi)祟愖陨怼Ｋ嵊甑奈：χ饕校核嵊甑奈：χ饕校?、對(duì)人體的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它、對(duì)人體的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它會(huì)形成硫酸霧和硫酸鹽霧會(huì)形成硫酸霧和硫酸鹽霧,其毒性比其毒性比SO2大大,能浸入人的肺能浸入人的肺部部,引起肺水腫等疾病而使人致死引起肺水腫等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動(dòng)物

27、生、引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動(dòng)物生長(zhǎng)；長(zhǎng)；3、破壞土壤、植被、森林；、破壞土壤、植被、森林；4、腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等；、腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等；5、滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中、滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中鋁、銅、鋅、鎘等對(duì)人體有害金屬元素的含量會(huì)偏高。鋁、銅、鋅、鎘等對(duì)人體有害金屬元素的含量會(huì)偏高。我國(guó)的酸雨主要為硫酸雨，其發(fā)展速度很快，在我國(guó)的酸雨主要為硫酸雨，其發(fā)展速度很快，在23個(gè)調(diào)查的個(gè)調(diào)查的省、市及自治區(qū)中有省、市及自治區(qū)中有20個(gè)出現(xiàn)過酸雨，有不少地區(qū)的酸雨已個(gè)出現(xiàn)過酸雨，有不少地區(qū)的酸雨已相當(dāng)嚴(yán)

28、重且逐年增加，相當(dāng)多的城市空氣污染程度超標(biāo)，相當(dāng)嚴(yán)重且逐年增加，相當(dāng)多的城市空氣污染程度超標(biāo)，酸雨區(qū)面積為國(guó)土面積的酸雨區(qū)面積為國(guó)土面積的30%，全國(guó)七大水系中有，全國(guó)七大水系中有1/3的河段的河段達(dá)不到使用功能要求達(dá)不到使用功能要求酸雨的危害實(shí)例錄酸雨的危害實(shí)例錄: :1.50年前年前,故宮太和殿臺(tái)階的欄桿上雕刻著各故宮太和殿臺(tái)階的欄桿上雕刻著各式各樣精美浮雕花紋還清晰可見式各樣精美浮雕花紋還清晰可見,而現(xiàn)在卻大而現(xiàn)在卻大多是模糊不清多是模糊不清,部分已成光板部分已成光板2.巫山在一場(chǎng)大雨過后巫山在一場(chǎng)大雨過后,整個(gè)山體上暴露整個(gè)山體上暴露的石塊全部被腐蝕近的石塊全部被腐蝕近1厘米厘米.3.

29、1995年年,幾場(chǎng)酸雨過后幾場(chǎng)酸雨過后,我國(guó)四川奉節(jié)縣我國(guó)四川奉節(jié)縣9萬畝萬畝華山松全部枯死華山松全部枯死,重慶面山的重慶面山的2.7萬畝馬尾松死萬畝馬尾松死亡過半亡過半.如何控制酸雨？如何控制酸雨？1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源；、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源；2、對(duì)煤（其中含硫?yàn)椤?duì)煤（其中含硫?yàn)?.3%-5%)進(jìn)行處理進(jìn)行處理,如選洗如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對(duì)加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對(duì)排放的煙進(jìn)行處理以回收排放的煙進(jìn)行處理以回收SO2.3、種植能夠吸收、種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹木的有關(guān)樹木(如臭椿、如臭椿、垂柳、柳杉）等垂柳、柳杉）等； 1972

30、年年6月月5日，具有歷史意義的人類環(huán)境會(huì)議在瑞日，具有歷史意義的人類環(huán)境會(huì)議在瑞典首都斯德哥爾摩召開，通過了著名的典首都斯德哥爾摩召開，通過了著名的人類環(huán)境宣人類環(huán)境宣言言，并確定每年，并確定每年6月月5日為日為“世界環(huán)境日世界環(huán)境日”。從。從1974年起，每年聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署確定一個(gè)主題，開展年起，每年聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署確定一個(gè)主題，開展“世界環(huán)境日世界環(huán)境日”活動(dòng)?；顒?dòng)。練習(xí)練習(xí): :1.1.下列試劑能否用來鑒別下列試劑能否用來鑒別COCO2 2和和SOSO2 2兩瓶氣體兩瓶氣體? ?為什為什么么? A.? A.品紅溶液品紅溶液 B.B.澄清的石灰水澄清的石灰水 C.C.氯化鈣溶液氯化鈣溶液

31、 D.D.紫色石蕊試液紫色石蕊試液 E.E.氯化鋇和氯水的混合溶液氯化鋇和氯水的混合溶液2.2.能吸收能吸收SOSO2 2氣體但不能有沉淀產(chǎn)生的溶液是氣體但不能有沉淀產(chǎn)生的溶液是( )( ) A.Ba(OH) A.Ba(OH)2 2 B.NaOH B.NaOH C.Na C.Na2 2COCO3 3 D.NaHSO D.NaHSO3 33.SO3.SO2 2既具有氧化性又具有還原性既具有氧化性又具有還原性, ,請(qǐng)你判斷能否用請(qǐng)你判斷能否用 濃硫酸來干燥濃硫酸來干燥SOSO2 2? ?說明你的理由說明你的理由. .（濃硫酸具強(qiáng)氧（濃硫酸具強(qiáng)氧化性）化性）B.C 因?yàn)榱蛟卦谝驗(yàn)榱蛟卦?4+4和

32、和+6+6價(jià)之間無其它的化合價(jià)價(jià)之間無其它的化合價(jià), ,因此這因此這兩者之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)兩者之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng). .即含同種元素兩種物質(zhì)即含同種元素兩種物質(zhì)間若不存在中間價(jià)態(tài)時(shí)間若不存在中間價(jià)態(tài)時(shí), ,它們就不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)它們就不能發(fā)生氧化還原反應(yīng). .能能A、E可以可以 一個(gè)城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品一個(gè)城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品, ,每隔一段每隔一段時(shí)間測(cè)定一次時(shí)間測(cè)定一次pHpH值值, ,其結(jié)果如下其結(jié)果如下: :1.1.請(qǐng)你寫出酸雨開始呈酸性的化學(xué)方程式請(qǐng)你寫出酸雨開始呈酸性的化學(xué)方程式. .2.2.這種雨水的這種雨水的pHpH值逐漸減小值逐漸減小, ,

33、其原因何在其原因何在? ?( (提示提示: :從硫元素的化合價(jià)和酸性強(qiáng)弱方面考慮從硫元素的化合價(jià)和酸性強(qiáng)弱方面考慮) )測(cè)試時(shí)間測(cè)試時(shí)間0 0小時(shí)小時(shí)后后1 1小小時(shí)后時(shí)后2 2小小時(shí)后時(shí)后4 4小小時(shí)后時(shí)后5 5小小時(shí)后時(shí)后雨水的雨水的pHpH值值4.744.744.634.63 4.574.57 4.534.534.534.53SOSO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO3 3 SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4H H2 2SOSO3 3+O+O2 2= H= H2 2SOSO4 4 空氣中的氧氣在灰塵等存在下能夠逐漸將水中的空氣中的氧氣在灰塵等存在下能

34、夠逐漸將水中的H H2 2SOSO3 3氧化成強(qiáng)酸硫酸氧化成強(qiáng)酸硫酸. . 某工廠所用的燃料為含硫煤某工廠所用的燃料為含硫煤, ,為防止污染為防止污染環(huán)境和回收環(huán)境和回收SOSO2 2, ,采取將燃燒產(chǎn)生煙道氣通入石采取將燃燒產(chǎn)生煙道氣通入石灰漿的方法灰漿的方法, ,采用這種方法回收效率達(dá)采用這種方法回收效率達(dá)95%95%如如用石灰石代替石灰漿則回收效率也能達(dá)到用石灰石代替石灰漿則回收效率也能達(dá)到85-85-90%,90%,您能分析其中的原理嗎您能分析其中的原理嗎? ?* *鈣基固硫：鈣基固硫： CaO+SOCaO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3 Ca(OH)2+SOCa(OH)2+SO

35、2 2=CaSO=CaSO3 3 +H2O+H2O 2CaSO2CaSO3 3+O+O2 2=2CaSO=2CaSO4 4 （CaSOCaSO4 4與水作用生成生石膏與水作用生成生石膏CaSOCaSO4 42H2H2 2O O）第三部分第三部分 硫酸硫酸 硫酸工業(yè)硫酸工業(yè) Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2 Na 2SO3 + H2 SO4 = Na 2SO4+H2O+ SO2 Fe S + H2SO4 = FeSO4+ H2S問題：下列反應(yīng)的問題：下列反應(yīng)的硫酸硫酸是稀硫酸還是稀硫酸還是濃硫酸？是濃硫酸？2NaCl + H2 SO4 = = Na 2SO 4 + 2 HCl 一一

36、硫酸的性質(zhì)硫酸的性質(zhì) 弱氧化性：弱氧化性：2HH2酸性（酸性（H） 稀硫酸的性質(zhì)稀硫酸的性質(zhì): 藍(lán)色藍(lán)色 白色白色（ CuSO4 5H2 O）（ CuSO4）濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸的性質(zhì) 無色、無色、 粘稠的、粘稠的、 油狀液體油狀液體, , 難揮發(fā)、沸點(diǎn)難揮發(fā)、沸點(diǎn)338338， 通常密度為通常密度為 1 18484克厘米克厘米3 3 。 1 1）. .物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 思考：在膽礬中滴入濃硫酸，思考：在膽礬中滴入濃硫酸， 膽礬有何變化膽礬有何變化 現(xiàn)象：現(xiàn)象：如：空氣中的水分、物質(zhì)中的濕存水、結(jié)晶水如：空氣中的水分、物質(zhì)中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水等，形成硫酸的水合物。合物中的結(jié)晶水等

37、，形成硫酸的水合物。 H2SO4 + nH2O = H2SO4nH2O 吸水性：吸水性： 可以吸收游離的水分可以吸收游離的水分2).2).濃硫酸的特性：濃硫酸的特性： 能將有機(jī)物中的氫、氧元素按水能將有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成脫去的性質(zhì)。的組成脫去的性質(zhì)。脫水性：脫水性：蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng) 在在200 m1燒杯中放入燒杯中放入20 g蔗糖，蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入再加入15 m1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為98的濃硫酸。迅速攪拌。的濃硫酸。迅速攪拌。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 可以看到蔗糖逐漸變黑，體可以看到蔗糖逐漸變黑，體積

38、膨脹，形成疏松多孔的海綿積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。狀的炭。 濃硫酸能按水的組成比脫去濃硫酸能按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機(jī)物中紙屑、棉花、鋸末等有機(jī)物中的氫、氧元素，使這些有機(jī)物的氫、氧元素，使這些有機(jī)物發(fā)生變化，也生成黑色的炭。發(fā)生變化，也生成黑色的炭。 Cu + 2H Cu + 2H 2 2SOSO4 4 = CuSO = CuSO4 4 + SO + SO2 2 + 2H + 2H2 2O O SO42S （1 1）與大多數(shù)金屬反應(yīng)，不生成氫氣，本身）與大多數(shù)金屬反應(yīng)，不生成氫氣，本身被還原成被還原成SOSO2 2。（）與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)（）與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng) 2 2

39、2 2O O2 2O O 2 2O O 2 22 22 2 O O +43 3強(qiáng)氧化性：強(qiáng)氧化性： 現(xiàn)象：現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生, ,溶液變藍(lán)色。溶液變藍(lán)色。 注意：注意：常溫下濃硫酸可使常溫下濃硫酸可使FeFe、l l鈍化鈍化( (還原劑還原劑）（）（氧化劑氧化劑） 濃硫酸與濃硫酸與銅的反應(yīng)銅的反應(yīng) 在一支試管里加入一小塊銅片，然后再加入在一支試管里加入一小塊銅片，然后再加入3 mL濃硫酸，用濃硫酸，用裝有玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞塞好，加熱。放出的氣體分別通入紫色裝有玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞塞好，加熱。放出的氣體分別通入紫色石蕊試液或品紅溶液中（如上圖）。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。反應(yīng)完

40、畢，石蕊試液或品紅溶液中（如上圖）。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中。冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中。觀察溶液的顏色。觀察溶液的顏色。 實(shí)驗(yàn)表明，濃硫酸與銅在加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)，放出能使紫色石實(shí)驗(yàn)表明，濃硫酸與銅在加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)，放出能使紫色石蕊試液變紅或使品紅溶液褪色的氣體。反應(yīng)后生成物的水溶液顯蕊試液變紅或使品紅溶液褪色的氣體。反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)色。說明銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)被氧化成了藍(lán)色。說明銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)被氧化成了Cu2+；反應(yīng)生成的氣體；反應(yīng)生成的氣體是二氧化硫是二氧化硫 。 （3) 3) 與某些化合物反應(yīng)：與某

41、些化合物反應(yīng)： H H2 2S+HS+H2 2SOSO4 4=SO=SO2 2+ 2H+ 2H2 2O + SO + S 稀硫酸的氧化性與濃硫酸的氧化性的區(qū)別稀硫酸的氧化性與濃硫酸的氧化性的區(qū)別總結(jié)與擴(kuò)展：總結(jié)與擴(kuò)展：BaSO4 SO2 H2 SO3 H2SCuSO4HFHCl H2S04 如何檢驗(yàn)碳和濃如何檢驗(yàn)碳和濃H2SO4反應(yīng)生成的三種產(chǎn)物？反應(yīng)生成的三種產(chǎn)物？可供選擇的儀器和藥品可供選擇的儀器和藥品： 木炭與濃硫酸無水硫酸銅品紅溶液碳酸氫鈉溶液濃硫酸木炭與濃硫酸無水硫酸銅品紅溶液碳酸氫鈉溶液濃硫酸氫氧化鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液石蕊試液澄清石灰水氫氧化鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液石蕊試液澄清石灰

42、水碳和濃碳和濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)裝置圖反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)裝置圖木炭與濃硫酸無水硫酸銅品紅木炭與濃硫酸無水硫酸銅品紅 酸性酸性KMnO4 品紅澄清石灰水品紅澄清石灰水溶液溶液二二.硫酸的用途硫酸的用途 三、硫酸根（三、硫酸根（SO42）的檢驗(yàn)）的檢驗(yàn)一般思路：一般思路：SO42 BaSO4沉淀不溶于強(qiáng)酸沉淀不溶于強(qiáng)酸干擾離子：干擾離子：Ag+、SO32干擾原因：干擾原因：若鋇鹽用若鋇鹽用BaCl2：Cl+Ag+=AgCl 若鋇鹽用若鋇鹽用Ba(NO3)2則則: SO32_ BaSO3 BaSO4合理方法合理方法: 取樣取樣 Ba2+足量足量HCl若有沉淀若有沉淀,過濾過濾(除去除去Ag+)若有

43、氣體若有氣體,等其完全逸出等其完全逸出BaCl2或或Ba(NO3)2若有白色若有白色則原溶液中一定有則原溶液中一定有SO42_;反之反之,則無則無SO42_Ba2+HNOHNO3 3氧化氧化練習(xí)練習(xí) 1 1、完成下列方程式，并指出硫酸在反應(yīng)、完成下列方程式，并指出硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)。中表現(xiàn)出的性質(zhì)。 （ ）+H+H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4+ H+ H2 2 Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4= =（ ）2NaCl+H2NaCl+H2 2SOSO4 4= Na= Na2 2SOSO4 4+ +（ ）H H2 2SOSO4 4+ +（ ）=FeSO=FeSO

44、4 4+H+H2 2SSNaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4= Na= Na2 2SOSO4 4 + + （ ）帶水蒸氣的帶水蒸氣的COCO2 2通過濃硫酸通過濃硫酸 蔗糖中加入濃硫酸變黑蔗糖中加入濃硫酸變黑酸性、氧化性酸性、氧化性酸性、強(qiáng)氧化性酸性、強(qiáng)氧化性強(qiáng)酸性、高沸點(diǎn)性強(qiáng)酸性、高沸點(diǎn)性強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性穩(wěn)定性強(qiáng)酸性穩(wěn)定性吸水性吸水性脫水性脫水性ZnZnCuSO4+SO2+2H2O2HClFeSH2O+SO22 2、100mL18mol/L 100mL18mol/L 的硫酸中加入足量的銅片并加的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（熱，被還原的硫酸的物質(zhì)

45、的量為（ ） A.A.等于等于0 09mol B9mol B大于大于 8mol 8mol C . C .小于小于0 09mol D9mol D小于小于8mol8mol3 3、 濃硫酸可干燥的氣體是濃硫酸可干燥的氣體是( ( ） A. SOA. SO2 2 B .NH B .NH3 3 C . H C . H2 2S D.HBrS D.HBr CA4、在某溶液中加入、在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是（ ） A、一定含有、一定含有SO42 B、

46、含有、含有SO42 和和Ag+ C、可能、可能SO42 或或Ag+或或SO32或同時(shí)含有或同時(shí)含有 SO42 和和SO32 D、 可能含有可能含有SO42 或或CO32C四四.接觸法制硫接觸法制硫酸酸 1. 1.造氣：世界上制硫酸主要以硫黃作原料，我國(guó)由于硫黃資造氣：世界上制硫酸主要以硫黃作原料，我國(guó)由于硫黃資源較少，主要以黃鐵礦作原料。燃燒硫黃或黃鐵礦就可以源較少，主要以黃鐵礦作原料。燃燒硫黃或黃鐵礦就可以制得制得SOSO2 2。 2. 2.接觸氧化：接觸氧化： SOSO2 2在在400400500500和有催化劑存在的條件下，和有催化劑存在的條件下，被空氣中的被空氣中的O O2 2氧化為氧

47、化為SOSO3 3。由于在常壓下由于在常壓下SOSO2 2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為SOSO3 3的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，而且催化劑要求較高的溫度，所以一般不化率已經(jīng)很高，而且催化劑要求較高的溫度，所以一般不采用高壓低溫的反應(yīng)條件。采用高壓低溫的反應(yīng)條件。 3. 3.三氧化硫的吸收：反應(yīng)的本質(zhì)是三氧化硫的吸收：反應(yīng)的本質(zhì)是SOSO3 3與與H H2 2O O化合生成化合生成H H2 2SOSO4 4。但由于用但由于用H H2 2O O吸收吸收SOSO3 3會(huì)形成不利于吸收的酸霧，所以工業(yè)會(huì)形成不利于吸收的酸霧，所以工業(yè)上用上用98.3%98.3%的硫酸來吸收的硫酸來吸收SOSO3 3，然后再稀釋成所需濃度的硫

48、，然后再稀釋成所需濃度的硫酸。酸。三過程、三反應(yīng)、三設(shè)備三過程、三反應(yīng)、三設(shè)備硫酸生產(chǎn)反應(yīng)式4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 高高 溫溫硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理SO3 + H2O H2SO42SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑加加 熱熱第一步：第一步：第二步：第二步：第三步：第三步：硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動(dòng)畫 硫酸的工業(yè)生產(chǎn)流程沸沸 騰騰 爐爐接接 觸觸 室室吸吸 收收 塔塔凈凈化化冷冷 卻卻在接觸室在接觸室裝有熱交裝有熱交換器換器化學(xué)反應(yīng)速率在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用黃鐵礦在送入沸騰爐之前要粉碎黃鐵礦在送入沸騰爐之前要粉碎從沸騰爐的

49、底部鼓入強(qiáng)大的空氣流從沸騰爐的底部鼓入強(qiáng)大的空氣流SO3的氧化過程中使用催化劑和適當(dāng)?shù)臏囟鹊难趸^程中使用催化劑和適當(dāng)?shù)臏囟炔捎脻饬蛩嵛詹捎脻饬蛩嵛誗O3 SO3的吸收采用逆流原理的吸收采用逆流原理在吸收塔中填入大量瓷環(huán)在吸收塔中填入大量瓷環(huán)化學(xué)平衡原理在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)化學(xué)平衡原理在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用用經(jīng)過凈化，干燥的爐氣中，氧氣的含經(jīng)過凈化，干燥的爐氣中，氧氣的含量相對(duì)要多量相對(duì)要多SO2的兩次催化氧化的兩次催化氧化選用適宜的反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)選用適宜的反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)五五.關(guān)于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟(jì)效益的討論關(guān)于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟(jì)效益的討論1.環(huán)境保護(hù)與原料的綜合利用：化工生產(chǎn)必須保護(hù)環(huán)境，環(huán)

50、境保護(hù)與原料的綜合利用：化工生產(chǎn)必須保護(hù)環(huán)境，嚴(yán)格治理嚴(yán)格治理“三廢三廢”，并盡可能把，并盡可能把“三廢三廢”變?yōu)橛杏玫淖優(yōu)橛杏玫母碑a(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)原料的綜合利用。副產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)原料的綜合利用。2.能量的充分利用：化工生產(chǎn)中應(yīng)充分利用反應(yīng)熱，這能量的充分利用：化工生產(chǎn)中應(yīng)充分利用反應(yīng)熱，這對(duì)于降低成本具有重要意義。硫酸生產(chǎn)中的反應(yīng)熱得對(duì)于降低成本具有重要意義。硫酸生產(chǎn)中的反應(yīng)熱得到充分利用后，不僅不需要由外界向硫酸廠供應(yīng)能量，到充分利用后，不僅不需要由外界向硫酸廠供應(yīng)能量，而且還可以由硫酸廠向外界輸出大量能量。而且還可以由硫酸廠向外界輸出大量能量。3.生產(chǎn)規(guī)模和廠址選擇：現(xiàn)代化工生產(chǎn)要求有較大的生生產(chǎn)規(guī)模和廠址選擇：現(xiàn)代化工生產(chǎn)要求有較大的生產(chǎn)規(guī)模產(chǎn)規(guī)模( (年產(chǎn)量越高成本越低，一般年產(chǎn)年產(chǎn)量越高成本越低，一般年產(chǎn)4 4萬噸萬噸以上以上) )。廠址選擇涉及原料廠址選擇涉及原料, ,水源水源, ,能源能源, ,土地供應(yīng)土地供應(yīng), ,市場(chǎng)需求市場(chǎng)需求, ,交通交通運(yùn)輸和環(huán)境保護(hù)等諸多因素，應(yīng)對(duì)這些因素綜合考慮，運(yùn)輸和環(huán)境保護(hù)等諸多因素，應(yīng)對(duì)這些因素綜合考慮，權(quán)衡利弊，才能作出合理的抉擇。權(quán)衡利弊，才能作出合理的抉擇。