（河南專版）九年級化學上冊 第五單元 化學方程式同步測試 （新版）新人教版.doc

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檢測內容：第五單元　化學方程式 得分________　　評價________ 可能用到的相對原子質量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24 一、選擇題(本題包括14個小題，每小題2分，共28分。每小題只有一個選項符合題意) 1．化學反應遵守質量守恒定律的原因是( C ) A．物質的種類沒有改變 B．分子的種類沒有改變 C．原子的種類、質量和數(shù)目都沒有改變 D．分子的數(shù)目沒有改變 2．下列現(xiàn)象能用質量守恒定律解釋的是( B ) A．m g水受熱形成m g水蒸氣 B．煤燃燒留下的煤灰比原煤的質量少 C．10 g食鹽溶于70 g水中得到80 g食鹽水 D．濕衣服晾干后，質量變小 3．(xx廣安)下列變化，遵循質量守恒定律的是( B ) A．鐵錠壓制成鐵板 B．2 gH2完全燃燒生成18 gH2O C．水變成汽油 D．冰轉化成干冰 4．(xx漳州)如圖表示四種物質在密閉容器中反應一段時間后質量的變化，則其化學反應表達式是( C ) A．a＋b―→c＋d B．c―→a＋b C．a＋b―→c D．c―→a＋b＋d 8．質量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質的重要理論，在化學反應aA＋bB===cC＋dD中，下列說法正確的是( D ) A．化學計量數(shù)a和b之和一定等于c與d之和 B．A和B相對分子質量之和一定等于C和D的相對分子質量之和 C．反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比 D．若取x gA和x gB反應，生成C和D的質量總和不一定等于2x g 6．(xx揚州)某反應前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是( A ) A．反應物與生成物共有3種物質 B．反應后原子個數(shù)增多 C．該圖可示意CO與O2的反應 D．反應物中元素的化合價都為0 7．(xx綏化)某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為2X＋3O22CO2＋4H2O，則X的化學式為( C ) A．CH4 B．C2H5OH C．CH4O D．C2H2 8．(xx連云港)我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列有關該反應的說法不正確的是( D ) A．反應屬于氧化反應 B．X的化學式是Ag2S C．反應前后元素的種類不變 D．反應前后所有元素的化合價都發(fā)生了變化 9．(xx內江)下列化學方程式書寫錯誤的是( C ) A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O C．CuSO4＋BaOH===CuOH↓＋ BaSO4 D．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 10．(xx蘭州)把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質的質量如下，則下列說法中錯誤的是( B ) 物質 甲 乙 丙 丁 反應前的質量(g) 7.6 2.0 0.2 0 反應后的質量(g) 3.2 X 5.8 0.4 A.X＝0.4 B．丁一定是單質 C．甲和乙是反應物 D．反應中的甲、丙發(fā)生改變的質量比是11∶14 11．(xx荊州)某高性能鋰電池，其反應原理可表示為： Li＋MnO2===LiMnO2，已知鋰元素在化合物中顯＋1價，下列說法正確的是( B ) A．LiMnO2是氧化物 B．該反應是化合反應 C．此反應中，二氧化錳是催化劑 D．LiMnO2中錳元素的化合價顯＋2價 12．(xx衢州)實驗室常用加熱高錳酸鉀固體制取氧氣，化學方程式為2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，現(xiàn)對一定量的高錳酸鉀固體進行加熱，加熱過程中涉及的相關量隨時間變化的圖象正確的是( D ) 13．(xx揚州)某實驗過程如下：取a g錫粉置于密閉容器中，稱得容器和固體的總質量為b g，煅燒使錫粉與O2充分反應；冷卻后打開容器時發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內氣體組成恢復到反應前，稱得容器和固體的總質量為c g；取出所有固體，稱得固體為d g。則c等于( D ) A．d＋b＋a B．d－b－a C．d－b＋a D．d＋b－a 14．在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化如下圖。下列說法不正確的是( D ) A．該反應為分解反應 B．丙可能為該反應的催化劑 C．參加反應的乙、丁質量比為3∶2 D．丁相對分子質量是甲的2倍 二、填空題(本題包括6個小題，每空2分，共32分) 15．在A＋B===C＋D的反應中，5 gA物質跟4 gB物質恰好完全反應，生成3 gC物質和__6__克D物質，這是根據(jù)__質量守恒__定律進行上述計算的。 16．書寫化學反應方程式并進行反應物或生成物相關計算的理論依據(jù)是__質量守恒定律__；在化合物里，各元素正、負化合價的代數(shù)和為__零__；站在花園外能聞到園內花香的原因是__分子在不停地運動__。 17．在化學反應前后，下列各項中：①原子的數(shù)目，②分子的數(shù)目，③原子的種類，④物質的組成，⑤分子的種類，肯定不會改變的是__①③__；肯定會改變的是__④⑤__；可能改變也可能不變的是__②__。 18．(xx廣東)下圖是某反應的微觀示意圖。 請回答： (1)B框中的物質屬于__②③__(填序號：①化合物?、趩钨|?、奂儍粑铩、芑旌衔?。 (2)此反應的化學方程式為__2H2S＋3O22SO2＋2H2O__，此圖說明化學反應前后發(fā)生改變的微粒是__分子__。 19．H2和O2混合氣體20 g，點燃反應后生成18 g H2O，則反應前混合氣體中，H2最多不超過__4__g，最少不少于__2__g。 20．化學在交通“節(jié)能減排”中發(fā)揮了重要作用。 (1)液化石油氣(LNG)是洛陽市正在推廣的公交車燃料。它具有燃燒效率高、污染小的優(yōu)點。寫出天然氣主要成分(CH4)完全燃燒的化學方程式：__CH4＋2O2CO2＋2H2O__。 (2)汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應生成CO2和一種無污染的單質氣體。寫出該反應的化學方程式：__2NO＋2CO2CO2＋N2__。 (3)氫化鎂(MgH2)固體與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動力汽車提供能源。寫出該反應的化學方程式：__MgH2＋_2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑__。 三、簡答題(本題包括4個小題，共20分) 21．(6分)(1)配平下列化學方程式： __2__Al＋__6__HCl===__2__AlCl3＋__3__H2↑。 (2)鋁片投入氫氧化鈉溶液(提示：水參加了反應)中，反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣(H2)，試寫出化學方程式。 　2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑?！? 22．(4分)根據(jù)質量守恒定律解釋下列現(xiàn)象： (1)細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大。 　根據(jù)質量守恒定律可知，生成物四氧化三鐵的質量等于參加反應的鐵絲的質量加上參加反應的氧氣的質量，所以生成物的質量比細鐵絲的質量大?！? (2)蠟燭在空氣中充分燃燒后，質量變小。 　蠟燭在空氣中充分燃燒后，生成了二氧化碳和水，二氧化碳和水都散失到空氣中了，所以質量減少?！? 23．(6分)如圖所示，這是測定白磷燃燒前后質量變化情況，用來驗證質量守恒定律的實驗。請回答： (1)白磷燃燒時觀察到的現(xiàn)象是什么？ 　劇烈燃燒，生成大量白煙。　 (2)導管口為什么要連接一個氣球？ 　如果沒有系一個氣球，內部壓強的增大，會將橡皮塞噴出，發(fā)生危險，實驗失敗。　 (3)若氣球破損，測定結果將會出現(xiàn)什么情況？ 　裝置與外界發(fā)生氣體交換，天平會失去平衡，測定結果不準。　 24．(4分)(xx巴中)巴中某超市賣的純堿(Na2CO3)產品往往含有少量的氯化鈉(NaCl)，化學興趣小組的同學通過實驗來測定該純堿樣品中純堿的質量分數(shù)。他們取12 g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共消耗鹽酸100 g，燒杯中沒有殘留不溶物，稱得反應后溶液的質量為107.6 g。計算： (1)生成二氧化碳__4.4__g。 (2)樣品中純堿的質量分數(shù)是多少？(要求寫出計算過程，結果精確到0.1%) 解：設所取純堿樣品中碳酸鈉的質量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 4.4 g ＝　x＝10.6 g 樣品中純堿的質量分數(shù)為：100%≈88.3% 答：樣品中純堿的質量分數(shù)為88.3%。 四、綜合應用題(共20分) 25．(xx福州改編)質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。 (1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內混合前后的總質量，能驗證質量守恒定律的是__C__(填標號)。 圖1 A．蔗糖和水 B．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 C．鐵和氯化銅溶液 (2)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體變化如圖1所示。 ①該反應的化學方程式為__4P＋5O22P2O5__。 ②參加反應的氧氣質量為__8.0__g。 (3)某反應的微觀示意圖如圖2所示： ,圖2) ①該反應的化學方程式為__2F2＋2H2O===4HF＋O2__。 ②參加反應的甲物質和生成的丙物質分子數(shù)目比為__1∶2__。 (4)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28 g制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為18.4 g，請計算： ①生成氧氣的質量； ②原混合物中氯酸鉀的質量。 解：①在加熱和二氧化錳的催化作用下，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成的氧氣會逸散到空氣中，故固體減少的質量即為生成的氧氣的質量。 生成氧氣的質量m(O2)＝28.0 g－18.4 g＝9.6 g； ②利用化學方程式，根據(jù)氯酸鉀與氧氣反應的質量比即可計算出氯酸鉀的質量。 設氯酸鉀的質量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245　　　　　 96 x　　　　　 9.6 g ＝　x＝24.5 g 答：生成氧氣的質量為9.6 g，原混合物中氯酸鉀的質量為24.5 g?！?