（浙江專(zhuān)用）2019年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬卷（四）.doc

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仿真模擬卷(四) (時(shí)間:90分鐘　滿(mǎn)分:100分) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Si 28 S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Ag 108　Cr 112　Te 128　Ba 137　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分) 1.下列屬于堿性氧化物的是(　　) A.CO2 B.KOH C.MgO D.K2CO3 2.下列儀器名稱(chēng)為“錐形瓶”的是(　　) 3.在空氣中久置會(huì)變質(zhì)的強(qiáng)電解質(zhì)是(　　) A.氯水 B.Na2SO4 C.NaOH D.SO2 4.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　) A.反應(yīng)CaO+H2O2CaO2+H2O中,H2O2作氧化劑 B.反應(yīng)8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶8 C.反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,每生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol電子 D.反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)為非氧化還原反應(yīng) 5.下列選項(xiàng)與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是(　　) A.氯化鐵溶液刻制印刷電路板 B.明礬[KAl(SO4)212H2O]凈水 C.氯化銨溶液除鐵銹 D.醋酸銨溶液顯中性 6.下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.工業(yè)制取硫酸過(guò)程中生成的SO2可循環(huán)利用 B.沙子、石英、水晶、硅藻土都是天然存在的二氧化硅 C.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易生銹,所以合金一定不耐腐蝕 D.在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用作生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑 7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示中正確的是(　　) A.H2O2電子式:HOOH B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:??CH2—CH2—CH2?? C.中子數(shù)為20的氯原子:1720Cl D.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖: ○+12?2??8??2? 8.下列溶液暴露在空氣中一般不容易變質(zhì)的是(　　) A.NaHCO3溶液 B.Na2SiO3溶液 C.FeCl2溶液 D.NaOH溶液 9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　) A.杭州作為G20的舉辦城市,公共交通的“綠色”也已經(jīng)在進(jìn)行,以二甲醚(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3)為燃料的公共交通作為“綠色”花園中的一點(diǎn)鮮艷的綠色已正式啟動(dòng),解決了汽車(chē)尾部冒黑煙的問(wèn)題;二甲醚與乙醇分子式相同,屬于同分異構(gòu)體 B.進(jìn)入春季,H7N9禽流感在我國(guó)多省暴發(fā)疫情。針對(duì)目前流感的擴(kuò)散情況,要加強(qiáng)對(duì)環(huán)境、個(gè)人的消毒工作。其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì),均是利用強(qiáng)氧化性的物質(zhì)使蛋白質(zhì)變性 C.華裔科學(xué)家高錕因其在光纖材料領(lǐng)域取得了卓越貢獻(xiàn)獲得諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng),光纖的主要成分與瑪瑙相同,通常情況下不與強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)酸反應(yīng) D.中國(guó)G20杭州峰會(huì)“最憶是杭州”文藝演出,演出結(jié)束時(shí)燃放的絢麗的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)的應(yīng)用,焰色反應(yīng)屬于物理變化 10.下列有關(guān)舉措合理的是(　　) A.KClO3與單質(zhì)S混搭存放在同一庫(kù)房?jī)?nèi) B.金屬鈉著火時(shí),直接用高壓水槍噴水撲滅 C.燃?xì)庵刑砑泳哂忻黠@臭味物質(zhì),用以警示氣體的泄漏 D.劇毒物質(zhì)泄漏時(shí),直接將其沖入下水道 11.下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.C-12原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的一種核素 B.金剛石和納米碳管互為同素異形體 C.乙醇和甘油都含羥基,葡萄糖和蔗糖都是糖類(lèi),但它們之間不是同系物 D.(CH3)3CCH3的名稱(chēng)是2,2-甲基丙烷 12.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng)4 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法: ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.15 molL-1s-1;②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL-1s-1;③2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1;④2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%,其中正確的是(　　) A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.FeCl3溶液中加入KSCN溶液:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓ B.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O C.碳酸鋇溶于醋酸:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑ D.金屬鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ 14.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.氫化物穩(wěn)定性:X>Y B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:W>Y C.Z在自然界中只存在一種單質(zhì),且易燃燒 D.原子半徑:Z>W>Y>X 15.下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng) B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長(zhǎng)鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴 C.等物質(zhì)的量乙烯與乙醇分別在足量的氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的物質(zhì)的量相等 D.溴水中加入庚烷(C7H16)充分振蕩,光照靜置,最終能觀察到液體上下分層且均無(wú)色 16.下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.最簡(jiǎn)單的氨基酸是氨基甲酸,能與NH3H2O發(fā)生中和反應(yīng)生成H2NCOONH4 B.油脂催化加氫可得氫化油(奶油),油脂堿性條件下水解可制得肥皂和甘油 C.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體,完全水解的產(chǎn)物也是同分異構(gòu)體 D.煤通過(guò)氣化制取煤氣的變化屬于化學(xué)變化,是高效、潔凈的利用煤的重要途徑;石油的分餾是物理變化,可得到汽油、煤油、柴油、重油等 17.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛的應(yīng)用。堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2OZn(OH)2+2MnO(OH),下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.電池工作時(shí)鋅為負(fù)極 B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-2MnO(OH)+2OH- C.電池工作時(shí),電子從負(fù)極移向正極,并從正極通過(guò)電解液流向負(fù)極 D.外電路中每通過(guò)0.2 mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g 18.下列表示式中,正確的是(　　) A.醋酸的電離方程式:CH3COOHCH3COO-+H+ B.常溫下CH3COONa溶液的pH>7 C.NaCl溶液的導(dǎo)電率強(qiáng)于同濃度的MgCl2溶液 D.CH3COONa溶于水中,水的離子積常數(shù)(KW)增大 19.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(　　) A.已知C(石墨,s)C(金剛石,s)　ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定 B.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g),在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同 C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJmol-1,則表示CH4的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的ΔH為-890.3 kJmol-1 D.CaO+H2OCa(OH)2反應(yīng)過(guò)程中,舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成釋放的能量 20.下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.CCl4、C2H4、SiO2都存在共價(jià)鍵,它們都是共價(jià)化合物 B.SO2溶于水時(shí),需克服共價(jià)鍵和分子間作用力 C.某物質(zhì)在熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,則該物質(zhì)中一定含有離子鍵 D.CO2和N2中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 21.在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),一定溫度和壓強(qiáng)下,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是(　　) A.點(diǎn)a的逆反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小 B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡 C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣 D.e點(diǎn)反應(yīng)停止 22.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L C2H6中含共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA B.5 g KHCO3與CaCO3混合固體中陰離子數(shù)目為0.05NA C.常溫下,1 L 0.1 molL-1CH3COONa溶液中CH3COO-數(shù)目為0.1NA D.在Na2O2與H2O的反應(yīng)中,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子時(shí)生成的O2體積為2.24 L 23.常溫下,0.2 molL-1一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如右圖所示,下列說(shuō)法正確的是(　　) A.由圖無(wú)法判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸 B.該混合液pH=7 C.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) 24.碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽(yáng)極泥(含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下。(已知TeO2微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A.將陽(yáng)極泥研磨、反應(yīng)適當(dāng)加熱都有利于增大“堿浸”的速率,提高“堿浸”的效率 B.“沉碲”時(shí)為使碲元素沉淀充分,應(yīng)加入過(guò)量的H2SO4溶液 C.“堿浸”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為T(mén)eO2+2OH-TeO32-+H2O D.若提取過(guò)程中TeO2的回收率為90%,則處理1 kg這種陽(yáng)極泥最少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L SO2 25.在c(Na+)=0.9 mol?L-1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。 陽(yáng)離子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 陰離子 NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- 取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定): Ⅰ.向溶液中加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12 L氣體; Ⅱ.將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱(chēng)得固體質(zhì)量為3.6 g; Ⅲ.在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液,無(wú)現(xiàn)象。 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.K+一定存在,且c(K+)≤1.3 molL-1 B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+ C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+H2SiO3↓ D.實(shí)驗(yàn)Ⅲ能確定一定不存在SO42- 二、非選擇題(本大題共7小題,共50分) 26.(6分)烴A是一種重要的化工原料,已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 gL-1。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。 請(qǐng)回答: (1)有機(jī)物B的名稱(chēng)是　　　　。 (2)第③步的反應(yīng)類(lèi)型是　　　　。 A.酯化反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.氧化反應(yīng) (3)第④步反應(yīng)生成有機(jī)物B的同時(shí)還生成SO2和一種常見(jiàn)的無(wú)色氣體,寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式:　。 (4)下列說(shuō)法正確的是　　　　。 A.葡萄糖在一定條件下分解可以生成有機(jī)物C B.有機(jī)物C在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅,同時(shí)生成特殊氣味的氣體 C.丙烯(CH3CHCH2)與HCl發(fā)生第①步類(lèi)型的反應(yīng),得到的產(chǎn)物只有一種 D.第③步反應(yīng)中加入適量的弱堿性物質(zhì)(如Na2CO3),有利于提高原料的利用率 27.(6分)某物質(zhì)M(僅含三種元素)是一種鎂基儲(chǔ)氫材料。為探究M的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如右實(shí)驗(yàn): 已知:氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定;固體A只含兩種元素;氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)氣體B的化學(xué)式為　　　　　　　。 (2)寫(xiě)出M高溫分解的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)寫(xiě)出固體A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 28.(4分)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)儀器A的名稱(chēng)是　　　　　。 (2)C裝置的作用是　。 (3)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷,有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列因素可能會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低的是　　　　。 A.A中反應(yīng)不完全 B.反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收 C.E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2和H2O D.反應(yīng)完全后,還有CO2氣體滯留在裝置體系中 29.(4分)將a mol Cl2通入過(guò)量的NaOH溶液中,產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且產(chǎn)物的成分與溫度高低有關(guān)。 (1)改變溫度,產(chǎn)物中NaClO3的最大理論產(chǎn)量為　　　　mol。 (2)若某溫度下,反應(yīng)后c(Cl-)∶c(ClO3-)=6∶1,則溶液中c(ClO-)∶c(ClO3-)=　　　　。 30.【加試題】(10分)為應(yīng)對(duì)全球石油資源日益緊缺,提高煤的利用效率,我國(guó)開(kāi)發(fā)了煤制烯烴技術(shù),并進(jìn)入工業(yè)化試驗(yàn)階段。 (1)煤氣化制合成氣(CO和H2) 已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH1=+131.3 kJmol-1 C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH2=+90 kJmol-1 則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 (2)由合成氣制甲醇 合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng): CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容積均為V L的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入a mol CO和2a mol H2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,此時(shí)三個(gè)容器中一定處在化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　　　　(填“T1”“T2”或“T3”);該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為　　　　　　(用a、V表示)。 (3)由甲醇制烯烴 主反應(yīng):2CH3OHC2H4+2H2O?、? 3CH3OHC3H6+3H2O　ⅱ 副反應(yīng):2CH3OHCH3OCH3+H2O　?、? 某實(shí)驗(yàn)室控制反應(yīng)溫度為400 ℃,在相同的反應(yīng)體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat.1和Cat.2),以恒定的流速通入CH3OH,在相同的壓強(qiáng)下進(jìn)行兩種催化劑上甲醇制烯烴的對(duì)比研究。得到如圖實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):(選擇性:轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比) ①下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　　　。 A.反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后甲醇的轉(zhuǎn)化率減小,可能的原因是催化劑失活,工業(yè)生產(chǎn)中需定期更換催化劑 B.使用Cat.2反應(yīng)2 h后乙烯和丙烯的選擇性下降,可能的原因是生成副產(chǎn)物二甲醚 C.使用Cat.1產(chǎn)生的烯烴主要為丙烯,使用Cat.2產(chǎn)生的烯烴主要為乙烯 D.不管使用Cat.1還是使用Cat.2,都能提高活化分子的百分?jǐn)?shù) ②在上圖中分別畫(huà)出反應(yīng)ⅰ在無(wú)催化劑、有Cat.1、有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程—能量”示意圖。 31.【加試題】(10分)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7),工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖: (1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為　。 (2)由圖分析選擇冷卻結(jié)晶的原因是　。 (3)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是　。 (4)分離得到固體A的方式為　　　　,用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液　　　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。 (5)生產(chǎn)工藝中含Cr2O72-的廢水常用于處理廢水中的CN-,處理過(guò)程按下圖流程進(jìn)行: ①步驟③中,每處理0.3 mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子1.8 mol,該反應(yīng)的離子方程式為　; ②處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO47H2O將Cr2O72-還原成Cr3+,調(diào)節(jié)pH,Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FexⅢCr(2-x)Ⅲ]O4(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO47H2O,下列結(jié)論正確的是　　　　。 A.x=0.5,a=6 B.x=0.5,a=10 C.x=1.5,a=6 D.x=1.5,a=10 32.【加試題】(10分)3,4,5-三甲氧基苯甲醛是制備抗菌增效劑TMP的中間體,通?？梢杂梢韵峦緩郊右院铣伞? 途徑1,分別以苯酚和對(duì)硝基甲苯為起始原料,通過(guò)一系列反應(yīng)合成3,4,5-三甲氧基苯甲醛,其合成路線如下: 　　　　對(duì)硝基甲苯 　R 　　　　　　　　　　　　　　3,4,5-三甲氧基苯甲醛 (1)用對(duì)硝基甲苯制備的第Ⅰ步所涉及的反應(yīng)類(lèi)型有　　　(用相應(yīng)的編號(hào)表示)。 A.氧化反應(yīng)　B.加成反應(yīng)　C.還原反應(yīng)　D.消去反應(yīng)　E.取代反應(yīng) (2)第②步中與Br2反應(yīng)后的產(chǎn)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　。途徑2,用造紙廢液中提取的香蘭醛作為原料來(lái)合成3,4,5-三甲氧基苯甲醛,其反應(yīng)過(guò)程如下: (3)寫(xiě)出第⑥步的化學(xué)反應(yīng)方程式:　。 (4)寫(xiě)出2種滿(mǎn)足下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體:　。 ①不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②核磁共振氫譜顯示,該物質(zhì)中存在四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其個(gè)數(shù)之比為3∶2∶2∶1。 途徑3,沒(méi)食子酸只含C、H、O三種元素,是一種重要的有機(jī)酸,其應(yīng)用廣泛,以它為原料可以合成3,4,5-三甲氧基苯甲醛。 (5)右圖是沒(méi)食子酸的球棍模型,請(qǐng)結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)特征,寫(xiě)出沒(méi)食子酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:　　　　　　　　。 (6)已知:R1—COOR2R1—CONH—NH2 R1—CHO請(qǐng)你結(jié)合途徑1和途徑2中合成線路的表示方式,設(shè)計(jì)用沒(méi)食子酸合成3,4,5-三甲氧基苯甲醛的合成路線。 參考答案 浙江省普通高校招生選考(化學(xué))仿真模擬卷(四) 1.C　2.A　3.C 4.C　A項(xiàng),反應(yīng)CaO+H2O2CaO2+H2O中,沒(méi)有元素化合價(jià)的變化,屬于非氧化還原反應(yīng),H2O2既不是氧化劑也不是還原劑,錯(cuò)誤;B項(xiàng),從元素化合價(jià)分析,8molNH3中只有2molN的化合價(jià)升高,所以還原劑只有2mol,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3∶2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),該反應(yīng)中,N的化合價(jià)由0價(jià)降到-3價(jià),所以每生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子,正確;D項(xiàng),反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)中氮元素的化合價(jià)降低,硫元素的化合價(jià)升高,有元素化合價(jià)的升降,所以屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤。 5.A　A項(xiàng),氯化鐵溶液刻制印刷電路板的原理是利用Fe3+的氧化性,與電路板上的銅反應(yīng):2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān);B項(xiàng),明礬凈水的原理是利用Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有強(qiáng)吸附性,吸附水中懸浮的雜質(zhì)并沉降,從而起到凈水的作用,與鹽類(lèi)的水解相關(guān);C項(xiàng),氯化銨溶液中NH4+水解使溶液顯酸性,利用鐵銹溶于酸性溶液而除去鐵銹,與鹽類(lèi)的水解相關(guān);D項(xiàng),NH4+為弱堿的陽(yáng)離子,CH3COO-為弱酸的陰離子,兩種離子都能發(fā)生水解,只是NH4+與CH3COO-的水解程度相同,溶液中c(H+)=c(OH-),因而醋酸銨溶液顯中性,但還是與鹽類(lèi)的水解有關(guān);故答案為A。 6.C　7.A　8.A　9.B　10.C　11.D　12.A　13.B　 14.B　Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,Y為碳,X為硼,Z為磷,W為硫。A項(xiàng),氫化物穩(wěn)定性和非金屬性有關(guān),同周期從左到右元素非金屬性增強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng),氫化物穩(wěn)定性:XH2CO3;C項(xiàng),磷在自然界以白磷、紅磷的形式存在;D項(xiàng),從左到右原子半徑逐漸減小,從上到下原子半徑逐漸增大,原子半徑:Z>W>X>Y。 15.D　A項(xiàng),乙醇與乙酸發(fā)生的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng),乙酸乙酯的水解也屬于取代反應(yīng);B項(xiàng),石油裂化使石油由原油轉(zhuǎn)化為輕質(zhì)油,裂解是深度裂化產(chǎn)生乙烯等短鏈烴,目的均是為了將長(zhǎng)鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴;C項(xiàng),乙醇(C2H6O)可以看作C2H4H2O,等物質(zhì)的量乙烯與乙醇分別在足量的氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的物質(zhì)的量相等;D項(xiàng),溴水中加入庚烷(C7H16)充分振蕩發(fā)生萃取,上層為橙色,下層接近無(wú)色。 16.C　氨基酸中必含有氨基和羧基,所以含一個(gè)氨基和一個(gè)羧基的氨基甲酸是最簡(jiǎn)單的氨基酸,氨基甲酸H2NCOOH的羧基有酸性,可與NH3H2O發(fā)生中和反應(yīng)生成H2NCOONH4,A正確;油脂可與H2發(fā)生加成反應(yīng)制得氫化油,油脂堿性條件下水解可制得肥皂和甘油,B正確;淀粉和纖維素均為高分子化合物,分子式均為(C6H10O5)n,但聚合度即n值不同,所以不能互稱(chēng)為同分異構(gòu)體,而且二者完全水解的產(chǎn)物相同,C錯(cuò)誤;煤的氣化是化學(xué)變化,能制得高效、潔凈的能源,石油分餾是物理變化,分餾產(chǎn)品有汽油、煤油、柴油、重油等,D正確。 17.C　A項(xiàng),根據(jù)電池反應(yīng)式,鋅失電子作負(fù)極;B項(xiàng),MnO2得電子,在堿性電解質(zhì)的條件下,發(fā)生反應(yīng)為2MnO2+2H2O+2e-2MnOOH+2OH-;C項(xiàng),電子不會(huì)進(jìn)入溶液,在溶液中是陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)產(chǎn)生電流;D項(xiàng),Zn被氧化,每通過(guò)0.2mol電子,鋅理論上減少0.1mol,即鋅理論上減少6.5g。 18.B　A項(xiàng),醋酸的電離是不完全電離;B項(xiàng),醋酸鈉溶液呈堿性;C項(xiàng),同濃度的氯化鎂溶液中電荷濃度更高,所以氯化鎂溶液的導(dǎo)電率更強(qiáng);D項(xiàng),水的離子積常數(shù)只和溫度有關(guān)。 19.B　A項(xiàng),反應(yīng)吸熱,金剛石的能量大于石墨的,能量越低越穩(wěn)定,所以石墨更穩(wěn)定;B項(xiàng),反應(yīng)熱只和始態(tài)、終態(tài)物質(zhì)的能量有關(guān);C項(xiàng),測(cè)量計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱時(shí),產(chǎn)物中水應(yīng)為液態(tài)水;D項(xiàng),該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),新鍵形成釋放的能量大于舊鍵斷裂所吸收的能量。 20.C　CCl4、C2H4、SiO2都只存在共價(jià)鍵,它們都是共價(jià)化合物,故A正確;SO2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸,需克服共價(jià)鍵和分子間作用力,故B正確;某物質(zhì)在熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,不一定含有離子鍵,如金屬單質(zhì),故C錯(cuò)誤;CO2分子晶體中碳與氧形成兩個(gè)雙鍵,碳和氧原子都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),N2分子中氮原子間形成叁鍵,每個(gè)原子的最外層都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D正確。 21.A　A項(xiàng),a點(diǎn)對(duì)應(yīng)時(shí)刻產(chǎn)物濃度低,故逆反應(yīng)速率比b點(diǎn)的小;B項(xiàng),c點(diǎn)后仍有濃度變化,未達(dá)到平衡;C項(xiàng),d、e點(diǎn)均達(dá)平衡,故氮?dú)馕镔|(zhì)的量相等;D項(xiàng),e點(diǎn)正逆反應(yīng)速率相等,但正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。 22.B　A項(xiàng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LC2H6為1mol,共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA;B項(xiàng),KHCO3與CaCO3的摩爾質(zhì)量相同,且都只含1種陰離子,5g混合物即0.05mol混合物,所以陰離子數(shù)目為0.05NA;C項(xiàng),醋酸根離子會(huì)發(fā)生水解,常溫下,1L0.1molL-1CH3COONa溶液中CH3COO-數(shù)目小于0.1NA;D項(xiàng),未說(shuō)明標(biāo)況下,故O2體積不確定。 23.D　A項(xiàng),等體積混合后,若HA為強(qiáng)酸,則A-濃度等于0.1molL-1,故其為弱酸;B項(xiàng),混合后為NaA溶液,強(qiáng)堿弱酸鹽,呈堿性;C項(xiàng),NaA溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X、Y、Z分別是OH-、HA、H+;D項(xiàng),根據(jù)物料守恒,得c(A-)+c(Y)=c(Na+)。 24.B　研磨增大了反應(yīng)物間的接觸面積,能增大反應(yīng)速率,提高“堿浸”的效率,加熱同樣能增大“堿浸”的速率,提高“堿浸”的效率,故A正確;由已知信息可知,TeO2微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,是兩性氧化物,與氫氧化鈉發(fā)生類(lèi)似氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng),生成TeO32-,再加入H2SO4溶液,生成H2TeO3沉淀,由TeO2是兩性物質(zhì)可推斷H2TeO3也應(yīng)是兩性物質(zhì),在沉降的過(guò)程中,硫酸溶液若過(guò)量,可能導(dǎo)致H2TeO3的溶解,造成產(chǎn)品的損失,故B、C兩項(xiàng)正確;1kg陽(yáng)極泥中含TeO2的質(zhì)量為1000g8%=80g,TeO2的回收率為90%,則有80g90%=72g的TeO2被還原。1molTeO2得4mol電子,1molSO2失去2mol電子,則有關(guān)系式:TeO2~2SO2,故需要SO2的體積為V(SO2)=72g192gmol-1222.4Lmol-1=16.8L,故D正確。 25.A　向溶液中加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體,說(shuō)明一定存在CO32-,且其物質(zhì)的量是0.05mol,所以Ag+、Mg2+、Ba2+等均不存在,因此白色沉淀是硅酸,含有SiO32-;將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱(chēng)得固體質(zhì)量為3.6g,即二氧化硅的質(zhì)量是3.6g,則SiO2的物質(zhì)的量是0.06mol,則硅酸根的物質(zhì)的量是0.06mol;在濾液中滴加BaCl2溶液,無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明不存在硫酸根。溶液中鈉離子的物質(zhì)的量是0.09mol,由于正電荷總數(shù)小于負(fù)電荷總數(shù),所以一定存在鉀離子,又因?yàn)椴荒艽_定溶液中是否存在NO3-,則根據(jù)電荷守恒可知n(K+)的最小值是0.13mol,濃度是1.3molL-1,即c(K+)≥1.3molL-1,A錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+,B正確;實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+H2SiO3↓,C正確;實(shí)驗(yàn)Ⅲ能確定一定不存在SO42-,D正確,答案選A。 26.答案(1)氯乙烷 (2)C (3)CH3CH2OH+SOCl2CH3CH2Cl+SO2↑+HCl↑ (4)AD 解析A的相對(duì)分子質(zhì)量為1.2522.4=28,A為一種重要的化工原料,所以A為乙烯。B為一氯乙烷,C為乙醇。(4)葡萄糖在酶的作用下可以分解得到乙醇;乙醇可以和氧化銅反應(yīng)得到乙醛,是液體;C項(xiàng)的產(chǎn)物有2種;因?yàn)槿〈磻?yīng)后生成了氯化氫,加入碳酸鈉可以使平衡正向移動(dòng)。 27.答案(1)NH3　(2)3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑ (3)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑ 解析M為鎂基儲(chǔ)氫材料,則M中含有鎂元素;氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),B為NH3;M分解成固體A和NH3,則M中所含三種元素分別為Mg、N、H;固體A中只有兩種元素,分別為Mg和N,則A為Mg3N2。 (1)根據(jù)上述分析可知B為NH3; (2)Mg3N2與水發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng),生成白色沉淀Mg(OH)2和2.24L(0.01mol)NH3,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑,所以Mg3N2的物質(zhì)的量為0.005mol,則有如下關(guān)系:8.40gM→0.02molNH3+0.005molMg3N2,可推出8.40gM中含有0.015mol鎂元素,含有氮元素的物質(zhì)的量為0.02mol1+0.005mol2=0.03mol,含有氫元素的物質(zhì)的量為0.06mol,所以8.40gM中所含Mg、N、H三種元素的原子個(gè)數(shù)比為0.015∶0.03∶0.06=1∶2∶4,所以M的化學(xué)式為MgN2H4,根據(jù)Mg、N、H的原子結(jié)構(gòu)可知三者的成鍵情況,Mg為Mg2+,N和H需共用電子對(duì)才能滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以M應(yīng)為Mg(NH2)2。M分解的化學(xué)方程式為3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑; (3)根據(jù)上述分析可知Mg3N2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑。 28.答案(1)圓底燒瓶　(2)除盡反應(yīng)生成的二氧化硫　(3)BC 29.答案(1)a3　(2)1∶1 解析(1)依據(jù)反應(yīng)方程式3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,可知n(NaClO3)的最大理論值為a3;(2)設(shè)c(ClO3-)=n,則c(Cl-)=6n,根據(jù)得失電子守恒,可得:c(ClO-)=n,c(ClO-)∶c(ClO3-)=1∶1。 30.答案(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH=-41.3 kJmol-1 (2)T3　9V22a2　 (3)①C　② 解析(1)給已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②,即①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH1=+131.3kJmol-1,②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH2=+90kJmol-1,由蓋斯定律可知,②-①得到CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH=90kJmol-1-131.3kJmol-1=-41.3kJmol-1,即熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH=-41.3kJmol-1。 (2)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0,該反應(yīng)的正反應(yīng)方向放熱,根據(jù)圖像可知CO的體積分?jǐn)?shù):Ⅱ<Ⅰ<Ⅲ,T1中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變成T2中的狀態(tài),CO的體積分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),說(shuō)明T1時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),T2中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變成T3中的狀態(tài),CO的體積分?jǐn)?shù)增大,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明T2可能達(dá)平衡狀態(tài),一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是T3;列三段式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的過(guò)程如下: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 起始物質(zhì)的量/mol a 2a 0 變化物質(zhì)的量/mol n 2n n 平衡物質(zhì)的量/mol a-n 2a-2n n 平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為a-n3a-2n100%=20%,解得:n=23a,此溫度下平衡常數(shù)K=23aVa3V(2a3V)2=9V22a2。 (3)①當(dāng)催化劑失活后,副產(chǎn)物增多,甲醇的轉(zhuǎn)化率減小,需要及時(shí)更換催化劑,故A正確;使用Cat.2時(shí),隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行,生成的副產(chǎn)物二甲醚增多,導(dǎo)致生成乙烯和丙烯的選擇性下降,故B正確;由圖示可知,使用Cat.1時(shí)丙烯與乙烯的比值隨時(shí)間增長(zhǎng)不斷減小,說(shuō)明乙烯增多,即使用Cat.1時(shí)主要生成乙烯,而使用Cat.2時(shí),產(chǎn)物中乙烯的含量明顯大于丙烯,可見(jiàn)使用Cat.2時(shí)產(chǎn)生的烯烴也主要為乙烯,故C錯(cuò)誤;使用催化劑能降低反應(yīng)活化能,提高活化分子的百分?jǐn)?shù),故D正確。 ②從表中數(shù)據(jù)分析,在催化劑Cat.1的作用下,甲醇的選擇性更大,說(shuō)明催化劑Cat.1對(duì)反應(yīng)Ⅰ催化效果更好,催化劑能降低反應(yīng)的活化能,說(shuō)明使用催化劑Cat.1的反應(yīng)過(guò)程中活化能更低,具體圖像見(jiàn)答案。 31.答案(1)Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7+2NaCl　(2)K2Cr2O7溶解度隨溫度變化明顯　(3)除去溶液中的Fe3+　(4)趁熱過(guò)濾?、颉?5)①26H++3S2O32-+4Cr2O72-8Cr3++6SO42-+13H2O?、贒 解析(1)根據(jù)流程圖中加入的反應(yīng)物及產(chǎn)物即可寫(xiě)出所求化學(xué)方程式。(2)由圖像可知,重鉻酸鉀溶解度隨溫度明顯變化,其余溶質(zhì)變化較小。(3)母液中含有三價(jià)鐵離子雜質(zhì),調(diào)節(jié)pH可除去。(4)高溫時(shí)重鉻酸鉀溶解度最大,需趁熱過(guò)濾防止冷卻結(jié)晶影響產(chǎn)率。(5)①由題意可知,Cr2O72-被還原成了Cr3+;根據(jù)元素守恒和得失電子守恒求得x的值和a的值,答案為D。 32.答案(1)AC　(2) (3)+3NaOH +NaBr+2H2O (4)、 (5)　(6) 解析(1)比較對(duì)硝基甲苯與對(duì)氨基苯甲醛可知,在第Ⅰ步中將硝基還原成了氨基,將甲基氧化成了醛基,所以第Ⅰ步所涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化和還原,故選AC;(2)比較和的結(jié)構(gòu)可知,第②步中與Br2反應(yīng)后的產(chǎn)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(3)反應(yīng)⑥中酚羥基以及鹵代烴水解后的產(chǎn)物都消耗氫氧化鈉,反應(yīng)的方程式為 +3NaOH+NaBr+2H2O;(4)根據(jù)條件①不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明沒(méi)有酚羥基;②核磁共振氫譜顯示,該物質(zhì)中存在四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其個(gè)數(shù)之比為3∶2∶2∶1,可寫(xiě)出香蘭醛的同分異構(gòu)體為,;(5)根據(jù)C、H、O的成鍵特點(diǎn),結(jié)合球棍模型可知沒(méi)食子酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為; (6)用沒(méi)食子酸合成3,4,5-三甲氧基苯甲醛,可先將沒(méi)食子酸利用途徑1中的反應(yīng)④得到3,4,5-三甲氧基苯甲酸,再將3,4,5-三甲氧基苯甲酸利用題中信息反應(yīng)得到3,4,5-三甲氧基苯甲醛。