九年級化學下冊 10.3 實驗活動6 酸和堿的化學性質(zhì)練習題 （新版）新人教版.doc

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10.3 實驗活動6 酸和堿的化學性質(zhì)練習題 一、單選題（共9題；共18分） 1.下面是某同學進行堿的化學性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是（ ） A.在Ca（OH）2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化 B.在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成 C.在Ca（OH）2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成 2.（xx?桂林）小明向盛有鹽酸和MgCl2溶液的燒杯中加入一定量的NaOH溶液，為判斷反應后溶液的成分，他分別取少量反應后的溶液a于試管中，用下表中的試劑進行實驗，相應結(jié)果錯誤的是（ ） 選項 試劑 現(xiàn)象和結(jié)論 A Zn粉 有氣泡產(chǎn)生，則溶液a一定MgCl2 B CuO粉末 無明顯現(xiàn)象，則溶液a一定有兩種溶質(zhì) C NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象，則溶液a可能有NaOH D CuSO4溶液 有藍色沉淀，則溶液a一定有兩種溶質(zhì) A.AB.BC.CD.D 3.氫溴酸（HBr）的化學性質(zhì)與鹽酸非常相似，下列物質(zhì)中不可與氫溴酸發(fā)生的反應的是（ ） A.FeB.CuOC.AgD.Fe2O3 4.下列圖像不能正確反映其對應關(guān)系的是（ ） A.等質(zhì)量的鎂和氧氣充分反應 B.將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中 C.將質(zhì)量分數(shù)為20％的稀硫酸分別滴入等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉中 D.將一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液逐滴加入一定質(zhì)量的氯化鐵和鹽酸的混合溶液中 5.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可以觀察到雞蛋冒氣泡，該氣泡的主要成分是（ ） A.H2B.CO2C.O2D.N2 6.下列物質(zhì)不能和稀鹽酸發(fā)生反應的是（） A.氯化鋇B.石灰石C.生石灰D.硝酸銀 7.魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味．用來洗滌的最佳物質(zhì)是（ ） A.水B.純堿C.食鹽D.食醋 8.對反應X+NaOH═3Y+Fe（OH）3↓的分析錯誤的是（ ） A.X中含有三價元素B.Y可能是NaNO3C.Y中一定含有Na元素D.X可能是Fe2（SO4）3 9.邏輯推理是化學學習常用的思維方法，下列推理正確的是 A.酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7 B.分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，因此物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 C.燃燒需要可燃物、氧氣、溫度三個條件，所以，物質(zhì)燃燒一定需要氧氣 D.中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應 二、填空題（共4題；共19分） 10.東東同學發(fā)現(xiàn)盛過澄清石灰水的試劑瓶內(nèi)壁附有一層白色固體物質(zhì)．他根據(jù)學過的化學知識作出猜想：白色固體物質(zhì)可能是石灰水中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成的________．請你設計一個實驗驗證他的猜想是否正確： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ________ ________ ________ 11.實驗小組的同學研討初中常見酸、堿、鹽之間的反應關(guān)系時，做了如下實驗，實驗中的每一步均有明顯現(xiàn)象，實驗操作及部分現(xiàn)象如下圖所示。 回答下列問題： （1）A溶液一定呈________性（填“酸”或“中”或“堿”）。 （2）氣體D的化學式為________。 （3）步驟②的實驗現(xiàn)象為________。 （4）E溶液中的溶質(zhì)可能是________。 （5）B溶液的溶質(zhì)由兩種元素組成，④中產(chǎn)生氣體的反應的化學方程式為________。 （6）實驗后將盛有C固體燒杯中的上清液取出少量，繼續(xù)加入E溶液，仍有C固體析出，已知A與E中的陽離子相同，則實驗后所得溶液含有的溶質(zhì)為 ________。 12.通過學習堿的性質(zhì)，我?；瘜W興趣小組的同學對實驗室的“氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變持的程度”展開了探究活動，請你一同參與： ⑴提出問題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？ ⑵猜想與假設：同學們經(jīng)過討論認為樣品存在三種可能情況：沒有變質(zhì)；部分變質(zhì)；完全變質(zhì)。 (3)實驗探究 實驗步驟及操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取樣于試管中，加入足量蒸餾水振蕩，靜置 ①取上層清液，滴入無色酚酞試液 ②倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸 ①無色酚酞試液變紅 ②________ 部分變質(zhì) ①無色酚酞試液不變紅 ②________ ________ ①________ ②沒有氣泡產(chǎn)生 ________ (4)小結(jié)與思考： ①小蔓同學根據(jù)上述實驗方案進行實驗，確定該樣品已部分變質(zhì)，請寫出實驗中反應的化學方程式：________、________? ②氫氧化鈣俗稱熟石灰，農(nóng)業(yè)上常用來________。 13.用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳氣體：________． 三、綜合題（共1題；共5分） 14.按要求填寫下列內(nèi)容： （1）2個氧分子________；硫酸根離子________。 （2）用下列四種元素（O、H、Ca、Cl）寫化學式：酸________；堿________。 （3）上述酸與堿發(fā)生反應的化學方程式：________。 四、解答題（共1題；共5分） 15.探究酸和堿化學性質(zhì)的實驗中使用的白色點滴板，實驗時它的優(yōu)點有哪些？（答三點即可） 五、實驗探究題（共2題；共14分） 16.實驗小組同學用完全相同的4個充滿CO2的軟塑料瓶驗證CO2的化學性質(zhì)。 已知：通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳。 實驗 操作 現(xiàn)象 ① 向瓶①內(nèi)倒入20ml體積水，迅速擰緊瓶蓋，振蕩 瓶子均變癟，變癟程度依次為 ①＜②＜④＜③ ② 向瓶②內(nèi)倒入20ml體積飽和石灰水，迅速擰緊瓶蓋，振蕩 ③ 向瓶③內(nèi)倒入20ml體積5%氫氧化鈉溶液，迅速擰緊瓶蓋，振蕩 ④ 向瓶④內(nèi)倒入約8ml體積氫氧化鈉固體，迅速擰緊瓶蓋，振蕩 （1）根據(jù)實驗1的現(xiàn)象能否證明二氧化碳_________填：能或否）與水反應，你的理由是________。 （2）實驗2除了觀察到瓶子變癟之外，你還會觀察到_________現(xiàn)象。 （3）上述4個實驗中，可以驗證CO2能與NaOH反應的實驗是 （填序號）。 A.實驗1和實驗2B.實驗1和實驗3C.實驗2和實驗3D.實驗4 17.檸檬酸（C6H8O7）是一種工業(yè)原料，廣泛應用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)。檸檬酸的水溶液顯酸性，其一水檸檬酸（C6H8O7H2O）的溶解度隨溫度升高變化較大。下圖是用發(fā)酵液（主要成分是檸檬酸）制備一水檸檬酸晶體的工藝流程圖。回答相關(guān)問題： （1）氣體X是________（填化學式）； （2）加入硫酸，發(fā)生復分解反應的化學方程式為________； （3）操作1、2是________，完成此操作時，需要的實驗用品有鐵架臺、玻璃棒、燒杯、________； （4）操作3的目的是得到一水檸檬酸晶體，操作順序是：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥；洗滌時，用冰水洗滌目的是________； （5）流程中的脫色時，可加入________（填名稱）； （6）母液可以循環(huán)利用，其中一定含有的溶質(zhì)是________。 答案解析部分 一、單選題 1.【答案】B 【解析】【解答】解：A、氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，現(xiàn)象不明顯，故A與事實相符； B、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉易溶于水，不是白色沉淀，故B與事實不相符； C、紫色石蕊試液遇堿變藍色，Ca（OH）2溶液屬于堿溶液，所以在Ca（OH）2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色，故C與事實相符； D、氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，有藍色沉淀生成，故D與事實相符． 故選：B． 【分析】A、氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，再考慮實驗現(xiàn)象； B、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水考慮； C、紫色石蕊試液遇堿變藍色； D、氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉考慮． 2.【答案】B 【解析】【解答】鹽酸和氯化鎂的混合液中加入氫氧化鈉溶液，則鹽酸和氫氧化鈉先反應； A、加入鋅粉有氣泡產(chǎn)生，說明含有鹽酸，則氯化鎂沒有參加反應，故一定含有氯化鎂，正確； B、加入氧化銅粉末沒有現(xiàn)象，說明不含有鹽酸，則一定有生成的氯化鈉，若是氫氧化鈉與氯化鎂恰好反應，則不含有氯化鎂，只含有氯化鈉，錯誤； C、加入氫氧化鈉無現(xiàn)象，則氯化鎂完全反應，氫氧化鈉若是剩余則含有氫氧化鈉，正確； D、加入硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀，則含有氫氧化鈉，還有生成的氯化鈉，故一定是兩種溶質(zhì)，正確； 故選B 【分析】根據(jù)鹽酸和氯化鎂的混合液中加入氫氧化鈉溶液，則鹽酸和氫氧化鈉先反應，據(jù)此解答即可．本題考查的是常見的酸堿鹽的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應的現(xiàn)象判斷物質(zhì)的種類，完成此題，可以依據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)進行． 3.【答案】C 【解析】【解答】A、Fe在金屬活動性順序中排在H的前面，故鐵與氫溴酸發(fā)生反應生成氫氣，A不符合題意； B、CuO能與氫溴酸發(fā)生反應生成溴化銅和水，B不符合題意； C、Ag在金屬活動性順序中排在H的后面，銀與氫溴酸不發(fā)生反應，C符合題意； D、Fe2O3是金屬氧化物能與氫溴酸發(fā)生反應，D不符合題意。 故答案為：C。 【分析】本題主要考查酸的性質(zhì)，需要掌握常見能和酸反應的物質(zhì)。 4.【答案】A 【解析】【解答】A、等質(zhì)量的鎂和氧氣在點燃條件下充分反應時，其化學方程式為：2Mg+ O2點燃2MgO；則消耗48份質(zhì)量的鎂和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應生成 80 份質(zhì)量的氧化鎂；所以，當鎂和氧氣不斷減少時，氧化鎂的質(zhì)量不斷增大，當鎂完全反應后，氧化鎂質(zhì)量不再增大，氧氣過量，A符合題意； B、稀鹽酸顯酸性，pH小于7，向稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，溶液的酸性逐漸減弱，至恰好完全反應顯中性，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH值的變化是從小于 7 逐漸的增大到大于7，B不符合題意； C、將質(zhì)量分數(shù)為 20％的稀硫酸分別滴入等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉中，由于橫坐標是加入的稀硫酸的質(zhì)量，而產(chǎn)生的氫氣都來自于酸中的氫離子，當鹽酸少量時，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，所以其斜率是重合的；但是，當鹽酸過量時，等質(zhì)量的鎂和鋁和足量的酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是：H2(Al) > H2(Mg)，C不符合題意； D、將一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液逐滴加入一定質(zhì)量的氯化鐵和鹽酸的混合溶液中，首先發(fā)生的是鹽酸和氫氧化鈉的中和反應，所以溶液的質(zhì)量增加量與加入的氫氧化鈉的質(zhì)量相等。而鹽酸反應完畢，加入的氫氧化鈉和氯化鐵反應，即使生成的氫氧化鐵的質(zhì)量大于氫氧化鈉的質(zhì)量，但此時溶液質(zhì)量仍在增加，只是比開始時增加幅度較?。坏鹊铰然F完全反應，繼續(xù)加入氫氧化鈉，溶液的總質(zhì)量又開始明顯增加，增加幅度和開始時相同，D不符合題意. 故答案為：A. 【分析】解此類題時要注意橫縱坐標的意義及變化趨勢. 5.【答案】B 【解析】【解答】解：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，生成的二氧化碳氣體附在蛋殼表面，分析所給的選項可以知道選項B正確．故選B． 【分析】碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，可以據(jù)此解答該題． 6.【答案】A 【解析】【解答】A、氯化鋇不能和稀鹽酸發(fā)生反應 B、石灰石和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳 C、生石灰和鹽酸反應生成氯化鈣和水 D、硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀和硝酸 故選A 7.【答案】B 【解析】【解答】根據(jù)題意可知，要減少苦味，應該選擇一種能夠和膽汁酸發(fā)生反應的物質(zhì)，已知酸類物質(zhì)可以和酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽發(fā)生化學反應，而且碳酸鹽一定能與酸發(fā)生反應。 故答案為：B。 【分析】本題考查酸的性質(zhì)，酸的化學性質(zhì)有能與活潑金屬反應，能與金屬氧化物反應，能與堿反應，能成碳酸鹽反應。 8.【答案】D 【解析】【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素種類不變，可推知：本題化學方程式中的三價鐵元素來自物質(zhì)X，即X中含有三價鐵元素；本題化學方程式中的鈉元素一定進入了物質(zhì)Y中，即物質(zhì)Y一定含有鈉元素；由于鈉元素為正一價元素，所以Y中的陰離子一定為負一價的原子或原子團，又由于Y中的陰離子來自X，所以X中的陰離子不能是負二價的硫酸根，即Y不能是硫酸鐵，Y中的陰離子可能是負一價的硝酸根，即Y可能是硝酸鈉． 故選：D． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素種類不變和元素化合價在復分解反應中不變的特點進行分析． 9.【答案】A 【解析】A、酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7．故選項正確； B、滅火的原理有三個：清除可燃物、隔絕氧氣或空氣、使可燃物的溫度降到著火點以下，但酒精的密度比水小，用水澆時酒精浮于水上，不能隔絕空氣，也不能降低酒精的溫度到著火點以下，所以錯誤； C、二氧化碳通入紫色石蕊試液后溶液變紅，是因為二氧化碳與水反應生成了碳酸，碳酸使石蕊溶液變得紅，二氧化碳是氧化物，不是酸； D、物質(zhì)溶于水時有兩個過程，物質(zhì)溶于水吸收熱量，而物質(zhì)的分子與水分子結(jié)合的過程放出熱量，如果吸收的熱量等于放出熱量，則表現(xiàn)為既不放熱也不吸熱，吸收的熱量大于放出的熱量，溶于水溫度就會降低，反之，溶于水溫度就會升高． 故選A 二、填空題 10.【答案】碳酸鈣；取適量白色固體于試管中，滴入適量稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；白色粉末中有 CaCO3 【解析】【解答】解：由于氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；【設計實驗】溶液中存在氫氧根時溶液呈堿性，滴加酚酞試液溶液會變紅；加入鹽酸有氣泡生成說明固體中為探究白色粉末的成分，同學們經(jīng)過討論，設計了如下實驗方案：取適量白色固體于試管中，滴入適量稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；白色固體物質(zhì)是碳酸鈣（答案合理均給分） 故答案為：碳酸鈣、 實驗內(nèi)容 可能觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論 取適量白色固體于試管中，滴入適量稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 白色粉末中有 CaCO3 【分析】石灰水在空氣中能與二氧化碳反應生成碳酸鈣，由此設計實驗，在驗證具體含有什么物質(zhì)時要通過明顯的現(xiàn)象得出結(jié)論． 11.【答案】堿；CO2；紅色液體變?yōu)闊o色；Na2CO3；Na2CO3＋ 2HCl = 2NaCl＋ H2O ＋ CO2↑；NaCl 、CaCl2、酚酞 【解析】【解答】（1）每個步驟都有明顯現(xiàn)象，則A溶液一定呈堿性，因為酚酞遇到堿性物質(zhì)才變紅色，現(xiàn)象明顯； （2）酸和碳酸鹽反應，會放出二氧化碳氣體，D的化學式為：CO2； （3）酸性溶液遇到酚酞試液不變色，所以步驟②的實驗現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色； （4）碳酸鈉和酸反應生成二氧化碳，和可溶性鈣鹽反應生成碳酸鈣沉淀，E溶液中的溶質(zhì)可能是Na2CO3； （5）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，④中產(chǎn)生氣體的反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； （6）實驗后將盛有C固體燒杯中的上清液取出少量，繼續(xù)加入E溶液，仍有C固體析出，說明有氯化鈣存在，同時有生成的氯化鈉和步驟①中加入的酚酞，故實驗后所得溶液含有的溶質(zhì)為：NaCl、CaCl2和酚酞。 【分析】本題主要考查稀鹽酸和碳酸鈉溶液之間的反應及其相關(guān)內(nèi)容，可依據(jù)酸堿鹽溶液的性質(zhì)進行推斷，難度較大。 12.【答案】有氣泡產(chǎn)生；有氣泡產(chǎn)生；無色酚酞試液變紅；全部變質(zhì)；沒有變質(zhì)；Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O ；CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑；改良酸性土壤 【解析】【解答】 （3）根據(jù)結(jié)論分析，部分變質(zhì)，就是樣品中含有氫氧化鈣和碳酸鈣，故②倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸后肯定有氣泡產(chǎn)生（碳酸鈣和稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳）； 根據(jù)現(xiàn)象分析，①取上層清液，滴入無色酚酞試液，無色酚酞試液不變紅，說明不存在氫氧化鈣，則一定全是碳酸鈣，說明藥品全部變質(zhì)；所以②倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸，肯定有氣泡產(chǎn)生； 根據(jù)現(xiàn)象分析，②倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明沒有碳酸鈣，故只有氫氧化鈣，說明藥品沒有變質(zhì)；所以①取上層清液，滴入無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅。 （4）①根據(jù)題意，部分變質(zhì)，就是樣品中含有氫氧化鈣和碳酸鈣兩種物質(zhì)；其中碳酸鈣是由氫氧化鈣變質(zhì)生成，即二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O；根據(jù)題意，證明氫氧化鈣變質(zhì)的現(xiàn)象是向試管中注入稀鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，即碳酸鈣和稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式為CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑。 ②氫氧化鈣俗稱熟石灰，農(nóng)業(yè)上常用來農(nóng)業(yè)上用來改良堿性土壤。 【分析】對于驗證型實驗探究，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實驗設計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現(xiàn)象，來驗證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等。 13.【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 【解析】【解答】用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳氣體，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O． 【分析】本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等． 三、綜合題 14.【答案】（1）2O2；SO42- （2）HCl；Ca（OH）2 （3）Ca(OH)2+2HCl== CaCl2+2H2O 【解析】【解答】（1）氧分子O2，兩個氧分子只需在前面加數(shù)字2；硫酸根離子只需在硫酸根右上角加上所帶電荷數(shù)；故答案為（1）2O2、SO42—（2）熟記常見的酸、堿等，如常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸；常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀等；故答案(2)HCl、Ca（OH）2（3）酸和堿發(fā)生中和反應生成水和鹽，答案為Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O【分析】熟記常見的酸和堿化學式，知道酸和堿中和反應的本質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應生成水。 四、解答題 15.【答案】節(jié)約藥品；可減少對環(huán)境的污染；可同時完成多個實驗 【解析】【解答】使用白色點滴板進行實驗，藥品的用量少，則可節(jié)約藥品，同時可減少對環(huán)境的污染，有時可以同時完成幾個實驗，便于觀察比較． 【分析】本題考查學生對實驗的操作，學生應學會利用實際操作來分析實驗特點． 五、實驗探究題 16.【答案】（1）不能；因為通常情況下，1體積水能溶解1體積CO2，該實驗沒有證明有碳酸生成 （2）液體變渾濁 （3）B,C,D 【解析】【解答】（1）實驗1不能證明二氧化碳與水反應，這是因為通常情況下，1體積水能溶解1體積二氧化碳，瓶子變癟可能只是由二氧化碳溶于水導致的； 故填：否；因為通常情況下，1體積水能溶解1體積二氧化碳，瓶子變癟可能只是由二氧化碳溶于水導致的； （2）實驗2中，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，因此會觀察到溶液變渾濁； 故填：液體變渾濁； （3）上述4個實驗中，1和3對比，瓶子變癟程度是①＜③，說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應；2和3對比，瓶子變癟程度是②＜③，說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應；4中，向瓶④內(nèi)倒入1/10體積氫氧化鈉固體，迅速擰緊瓶蓋，振蕩，瓶子變癟，說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應． 故填：BCD． 故答案為：（1）不能；因為通常情況下，1體積水能溶解1體積CO2，該實驗沒有證明有碳酸生成； （2）液體變渾濁； （3）BCD． 【分析】實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)． （1）通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳，瓶子變癟可能只是由二氧化碳溶于水導致的，也可能是由二氧化碳溶于水和與水反應生成碳酸共同導致的；（2）二氧化碳能和水反應生成碳酸，能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水； （3）通過對比可以判斷上述4個實驗中，能夠驗證CO2能與NaOH反應的實驗． 17.【答案】（1）CO2 （2）Ca3(C6H5O7)2+3H2SO4=3CaSO4 +2C6H8O7↓ （3）過濾；漏斗、濾紙 （4）降溫結(jié)晶；降低溶解度，減小檸檬酸溶于水而帶來損失 （5）活性炭 （6）檸檬酸 【解析】【解答】（1）碳酸鈣和發(fā)酵液反應得到了檸檬酸鈣和廢液，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，所以發(fā)酵液中含有檸檬酸，檸檬酸顯酸性，檸檬酸和碳酸鈣反應會生成二氧化碳氣體，所以氣體X是：CO2； （2）硫酸與檸檬酸鈣反應生成硫酸鈣沉淀和檸檬酸，其反應方程式為：3H2SO4+Ca3（C6H5O7）2═3CaSO4+2C6H8O7； （3）經(jīng)過操作1后得到了檸檬酸鈣和廢液，經(jīng)過操作2后得到了濾渣硫酸鈣和濾液，所以操作1、2的名稱是：過濾；過濾使用的玻璃儀器有：漏斗、濾紙； （4）通過檸檬酸的溶解度表可以看出，檸檬酸的溶解度受溫度影響變化較大，所以要從檸檬酸的溶液中得到檸檬酸，需要先將檸檬酸蒸發(fā)濃縮制成高溫時的飽和溶液，然后進行降溫處理，可以得到檸檬酸晶體和母液，再進行過濾，可以得到檸檬酸晶體，故填：降溫結(jié)晶 降低溶解度，減小檸檬酸溶于水而帶來損失； （5）活性炭有吸附性，可以吸附色素和異味，明礬可以做絮凝劑，使水中的小顆粒沉降，肥皂水可以檢驗硬水和軟水，所以工業(yè)生產(chǎn)中，可加入活性炭進行脫色處理； （6）通過分析反應流程中的各種物質(zhì)，可知得到檸檬酸晶體的母液，中含有一定的檸檬酸，可以在重新參與反應，所以母液可以循環(huán)，其中一定含有的溶質(zhì)是：檸檬酸； 故答案為：（1）CO2；（2）Ca3（C6H5O7）2+3H2SO4=3CaSO4+2C6H8O7；（3）過濾，漏斗、濾紙；（4）降溫結(jié)晶，降低溶解度，減小檸檬酸溶于水而帶來損失；（5）活性炭；（6）檸檬酸．? 【分析】在解此類題時，首先分析題中的反應流程，然后結(jié)合學過的知識、題中所給的知識以及題中的問題進行逐一的解答. （1）根據(jù)碳酸鹽和酸反應會生成二氧化碳，在實驗室檢驗二氧化碳用澄清石灰水進行分析；（2）根據(jù)復分解反應的原理進行分析；（3）根據(jù)過濾操作可以將固體和液體分離進行分析；（4）根據(jù)檸檬酸的溶解度進行分析；（5）根據(jù)活性炭有吸附性進行分析；（6）根據(jù)既可以做反應物，也是生成物的可以進行循環(huán)利用進行分析.