(重慶專版)中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)練習(xí) 課時(shí)作業(yè)18.doc
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課時(shí)訓(xùn)練(十八) 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別、分離與提純 1.[xx湖州]利用廚房用品能完成的實(shí)驗(yàn)是( ) A.檢驗(yàn)雞蛋殼中是否含有碳酸鈣 B.檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子 C.測定蔬菜中農(nóng)藥的殘留量 D.比較食用油與水的密度大小 2.[xx北京]下列方法能區(qū)分氧氣和二氧化碳兩瓶氣體的是( ) A.聞氣味 B.觀察顏色 C.倒入適量氫氧化鈉溶液 D.將燃著的木條伸入集氣瓶中 3.[xx赤峰]鑒別下列各組物質(zhì)的方法正確的是( ) A.氫氣和氧氣——聞氣味 B.炭粉和二氧化錳——加水溶解 C.水和澄清石灰水——通入二氧化碳?xì)怏w D.碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液——滴加氯化鋇溶液 4.[xx葫蘆島]鑒別下列物質(zhì)所用的方法,錯(cuò)誤的是( ) A.鐵粉和木炭粉——用磁鐵吸引 B.合成纖維和羊毛纖維——取樣品灼燒 C.黃金和黃銅(銅鋅合金)——觀察顏色 D.硝酸銨固體和氫氧化鈉固體——加水溶解 5.[xx株洲]只用一種試劑可以區(qū)分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三種無色溶液,這種試劑是( ) A.AgNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.NaOH溶液 D.鹽酸 6.[xx濟(jì)寧]有四瓶無色溶液,它們分別是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液,僅利用下面試劑就能將它們區(qū)別開的是( ) A.HCl、Na2SO4 B.NaCl、HNO3 C.HNO3、Ba(NO3)2 D.NaCl、NaOH 7.[xx襄陽]借助括號(hào)內(nèi)的試劑,不能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是( ) A.固體:鐵粉 氧化銅 木炭粉 [稀硫酸] B.固體:NaCl NaOH NH4NO3 [水] C.溶液:NaOH Ca(OH)2 鹽酸 [CO2氣體] D.溶液:KNO3 MgCl2 鹽酸 [AgNO3溶液] 8.[xx鎮(zhèn)江]下列各組溶液,不用其他試劑就不能鑒別出來的是( ) A.NaOH、NaCl、稀硝酸、FeCl3 B.BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH C.CuCl2、稀鹽酸、NaNO3、AgNO3 D.稀鹽酸、稀硫酸、Na2CO3、Ba(NO3)2 9. 甲、乙、丙、丁四種溶液中,分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的一種陽離子和一種陰離子。為確定四種溶液中分別含有哪種陽離子或陰離子,進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn): ①將甲溶液分別與其他三種溶液混合,都觀察到白色沉淀生成; ②將乙、丁溶液混合,有氣泡產(chǎn)生; ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明顯觀察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失。 分析實(shí)驗(yàn)得到的以下結(jié)論,不正確的是( ) A.甲溶液中一定含有Ba2+ B.乙溶液中可能含有SO42- C.丙溶液中一定含有Cl- D.丁溶液中一定含有Na+ 10.[xx蘇州]除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選試劑正確的是( ) A.CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水 B.CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水 C.KCl溶液(KOH)——稀硝酸 D.NaOH溶液(Na2CO3粉末)——稀鹽酸 11.[xx呼和浩特]下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是 ( ) 選項(xiàng) 目的 方案 A 除去木炭粉中的少量CuO 在空氣中充分灼燒 B 除去KCl中混有的少量KClO3 取樣,加二氧化錳,充分加熱 C 鑒別化肥NH4Cl和(NH4)2SO4 取樣,加熟石灰,研磨 D 除去N2中混有的少量O2 通過灼熱的銅網(wǎng) 12.[xx廣州]下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是( ) 選項(xiàng) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi) 為雜質(zhì)) 除雜試劑 實(shí)驗(yàn)操作 A CaO(CaCO3) 水 溶解、過濾 B H2(CO) 灼熱CuO 洗氣 C NaCl(Na2SO4) 過量BaCl2溶液 過濾 D NaCl(Na2CO3) 足量稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶 13.[xx綏化改編]要除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選試劑和方法正確的是( ) 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑方法 A CO2 CO 通入氧氣,點(diǎn)燃 B KCl 溶液 KNO3 加入適量的AgNO3溶液,過濾 C FeSO4 溶液 CuSO4 加入過量的鎂粉,充分反應(yīng)后過濾 D MnO2 炭粉 在空氣中充分灼燒 14.[xx天水]為了除去物質(zhì)內(nèi)的雜質(zhì),需選用適當(dāng)?shù)脑噭?,其中正確的是( ) 選項(xiàng) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 選用試劑 A C(Fe) 鹽酸 B CaCl2溶液(HCl) Ba(OH)2溶液 C CO2(CO) 堿石灰(CaO和NaOH的混合物) D NaOH溶液[Ca(OH)2] K2CO3溶液 15.[xx宜昌]除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要方法,下列各項(xiàng)除雜方法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方法 A 除去CO中混有的少量CO2 通過灼熱的氧化銅粉末 B 除去O2中混有的H2O 將氣體通過氫氧化鈉溶液 C 除去KCl中混有的MnO2 加足量水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 D 除去KNO3溶液中混有的K2CO3 加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,蒸發(fā)結(jié)晶 16.下列各組變化中,只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是( ) A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2 C.CaCO3→CO2 D.NaOH→Na2SO4 17.[xx河南]甲、乙、丙有如圖K18-1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn),部分反應(yīng)物和反應(yīng)條件略去),下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是( ) 圖K18-1 A.C、CO2、CO B.H2O2、O2、H2O C.CuO、Cu、Cu(NO3)2 D.NaOH、NaCl、NaNO3 18.[xx鎮(zhèn)江]下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是( ) A.FeFe2O3FeCl3 B.SO2H2SO3H2SO4 C.Na2CO3NaNO3KNO3 D.CaCl2溶液CaCO3Ca(OH)2 19.[xx綏化]下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( ) A.Cu2+ Ca2+ CO32- SO42- B.H+ Cl- NO3- OH- C.Na+ K+ Cl- NO3- D.H+ K+ CO32- SO42- 20.[xx濱州]小濱對(duì)某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄,合理的是( ) A.HCl、NaOH、Na2SO4 B.KNO3、ZnCl2、FeCl3 C.AgNO3、H2SO4、NaCl D.NaOH、Na2CO3、NaCl 21.[xx天水]下列各組物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢韬螅M反應(yīng)物恰好完全反應(yīng),過濾后,在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)的是( ) A.Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3 B.MgCl2、KOH、NaCl C.K2CO3、CuSO4、KCl D.CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2 22.[xx泰安]下列物質(zhì)能在pH=13的無色溶液中大量共存的是( ) A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 23.某城市有甲、乙兩工廠排放污水,污水中各含有下列6種離子中的3種(兩廠不含相同離子):H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-。兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染,若將兩廠的污水按一定比例混合,便會(huì)變成無色澄清只含硝酸鈉的溶液。關(guān)于污染源的分析,你認(rèn)為正確的是( ) A.CO32- 和NO3-來自同一工廠 B.OH-和NO3-一定不在同一工廠 C.H+和Ba2+一定不在同一工廠 D.Na+和NO3-來自同一工廠 參考答案 1.D 2.D [解析] 氧氣和二氧化碳都是無味的氣體,故通過聞氣味的方法不能鑒別;氧氣和二氧化碳都是無色的氣體,故通過觀察顏色的方法不能鑒別;二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,但無明顯現(xiàn)象,氧氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象,不能鑒別;二氧化碳不能助燃,但氧氣能助燃,可以用燃著的木條鑒別。 3.C [解析] 氫氣和氧氣都無色無味,則聞氣味無法鑒別;炭粉和二氧化錳均難溶于水,無法鑒別;水和澄清石灰水中分別通入二氧化碳?xì)怏w,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,水中無明顯現(xiàn)象,可以鑒別;碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液中,分別滴加氯化鋇溶液,碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉,硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉,兩者現(xiàn)象相同,無法鑒別。 4.C [解析] 鐵粉能被磁鐵吸引,木炭粉不能被磁鐵吸引,用磁鐵吸引,可以鑒別這兩種物質(zhì);合成纖維燃燒有特殊氣味,羊毛燃燒有燒焦羽毛的氣味,取樣品灼燒可以鑒別這兩種物質(zhì);黃金和黃銅的顏色相近,很難區(qū)分,所以不能用觀察顏色的方法鑒別二者;硝酸銨固體溶于水吸熱,使溶液溫度降低,氫氧化鈉固體溶于水放熱,使溶液溫度升高,所以加水溶解觀察溶液溫度變化可鑒別二者。 5.B [解析] 硝酸銀與這三種物質(zhì)混合,溶液都會(huì)變渾濁,現(xiàn)象相同,無法鑒別;氫氧化鋇能與硫酸銨反應(yīng)產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀同時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,與氯化銨混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,與硫酸鉀混合產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀,現(xiàn)象不同,可以一次性鑒別;氫氧化鈉顯堿性,能與硫酸銨以及氯化銨反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,現(xiàn)象相同,無法鑒別硫酸銨和氯化銨;鹽酸與這三種物質(zhì)均不反應(yīng),現(xiàn)象相同,無法鑒別。 6.A [解析] 鹽酸可以和硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀,鹽酸可以和碳酸鉀反應(yīng)生成氣體二氧化碳,可以用鹽酸將硝酸銀、碳酸鉀鑒別出來,硫酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇,而硫酸鈉和硝酸鎂不能反應(yīng),故用硫酸鈉可以將氯化鋇、硝酸鎂鑒別開;氯化鈉可以將硝酸銀鑒別出來,硝酸可以將碳酸鉀鑒別出來,而氯化鋇和硝酸鎂無法鑒別;硝酸可以鑒別出碳酸鉀,硝酸鋇也只能鑒別出碳酸鉀;氯化鈉可以將硝酸銀鑒別出來,氫氧化鈉可以將硝酸鎂鑒別出來,而剩余兩種物質(zhì)無法鑒別。 7.D [解析] 鐵粉與稀硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生且溶液變?yōu)闇\綠色,氧化銅與稀硫酸反應(yīng)溶液變?yōu)樗{(lán)色,木炭粉與稀硫酸不反應(yīng),可以鑒別;NaOH、NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱,使溫度分別升高、降低,氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化,可以鑒別;二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁,鹽酸能使變渾濁的氫氧化鈣溶液變澄清,氫氧化鈉不能使變渾濁的氫氧化鈣溶液變澄清,可以鑒別;氯化鎂和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,不可以鑒別。 8.B [解析] 氯化鐵溶液為黃色,首先被鑒別出來,再分別向另三種溶液中加入氯化鐵溶液,有紅褐色沉淀生成的為氫氧化鈉溶液,無明顯現(xiàn)象的為稀硝酸、氯化鈉溶液,將剩余兩溶液分別滴入有紅褐色沉淀的溶液中,沉淀消失的是稀硝酸、沉淀不變的是氯化鈉,故不用其他試劑就能鑒別出來;BaCl2與MgSO4反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,MgSO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀,則無法區(qū)分BaCl2和NaOH,故不用其他試劑就不能鑒別出來的;氯化銅溶液為藍(lán)色,首先被鑒別出來,再分別向另三種溶液中加入氯化銅溶液,有白色沉淀生成的為AgNO3溶液,無明顯現(xiàn)象的為稀鹽酸、NaNO3溶液,將AgNO3溶液分別加入稀鹽酸、NaNO3溶液中,有白色沉淀生成的為稀鹽酸,無現(xiàn)象的是NaNO3,故不用其他試劑就能鑒別出來;將物質(zhì)兩兩混合,其中一種物質(zhì)能與三種物質(zhì)均反應(yīng),則是碳酸鈉,因?yàn)樘妓徕c能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,與Ba(NO3)2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、硝酸鈉,所以先鑒別出的是碳酸鈉,能與其反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的是Ba(NO3)2,將Ba(NO3)2滴入剩余的稀鹽酸、稀硫酸中,有白色沉淀的是稀硫酸,無現(xiàn)象的是稀鹽酸,故不用其他試劑就能鑒別出來。 9.D 10.A [解析] 碳酸鈣粉末難溶于水,氯化鈣易溶于水,可以達(dá)到目的;氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,加水不能除雜,會(huì)損失主要成分,不能達(dá)到目的;氫氧化鉀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀,不能達(dá)到目的;鹽酸和碳酸鈉、氫氧化鈉都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),不能達(dá)到目的。 11.D [解析] 混有少量CuO的木炭粉在空氣中灼燒時(shí),木炭粉會(huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)而除去;氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱,能生成氯化鉀和氧氣,但二氧化錳在反應(yīng)后會(huì)混入氯化鉀固體中不能除去;NH4Cl和(NH4)2SO4都是銨鹽,都能與熟石灰反應(yīng)放出有刺激性氣味的氨氣,不能用加熟石灰研磨的方法鑒別這兩種銨鹽;通過灼熱的銅網(wǎng)時(shí),氧氣會(huì)與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅,而氮?dú)獠话l(fā)生反應(yīng),可用此方法除去氮?dú)庵谢煊械难鯕狻? 12.D [解析] CaO中混入CaCO3時(shí)加水,水會(huì)與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2,不能用水除去CaCO3;灼熱的CuO不僅與CO反應(yīng),而且還能與H2反應(yīng),不能用灼熱的氧化銅除去H2中的CO;BaCl2溶液能與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,硫酸鋇沉淀可用過濾的方法除去,但過量的BaCl2無法除去;足量的稀鹽酸能與Na2CO3反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w,二氧化碳在生成的同時(shí)會(huì)逸出,蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)可除去水和過量的鹽酸,可用稀鹽酸除去NaCl中的Na2CO3。 13.D [解析] 除去二氧化碳中的一氧化碳?xì)怏w應(yīng)該通過灼熱的金屬氧化物,二氧化碳中的少量一氧化碳不能被點(diǎn)燃;硝酸銀和氯化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和氯化銀沉淀,會(huì)將主要成分氯化鉀反應(yīng)掉;鎂和硫酸銅、硫酸亞鐵均反應(yīng);炭粉在空氣中灼燒會(huì)生成氣體二氧化碳,二氧化錳則不反應(yīng)。 14.A [解析] A項(xiàng)中,碳與鹽酸不反應(yīng),鐵可以與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵溶液,充分反應(yīng)后過濾即可;B項(xiàng)中,Ba(OH)2與HCl反應(yīng)后引入了鋇離子;C項(xiàng)中,堿石灰能吸收二氧化碳,從表中可以看出CO2是主要物質(zhì),而CO是雜質(zhì),如果將混合氣體通過堿石灰(CaO和NaOH的混合物)后,主要物質(zhì)被除去,只剩下雜質(zhì);D項(xiàng)中,碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)后引入了新的雜質(zhì)離子鉀離子。 15.C [解析] 一氧化碳和灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,將混有少量二氧化碳的一氧化碳?xì)怏w通過灼熱的氧化銅粉末,除去的是一氧化碳,而不是二氧化碳;氫氧化鈉溶液不具有吸水性,不能除去氧氣中含有的水蒸氣;氯化鉀溶于水,二氧化錳不溶于水,向氯化鉀和二氧化錳的混合物中加足量的水溶解、過濾,除去二氧化錳,將濾液蒸發(fā)即可得到氯化鉀晶體;碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水,反應(yīng)后所得的溶液是硝酸鉀和氯化鉀的混合物,蒸發(fā)結(jié)晶后所得的晶體仍然是硝酸鉀和氯化鉀的混合物。 16.B 17.D 18.B [解析] 鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成的是四氧化三鐵而不是氧化鐵,故該轉(zhuǎn)化關(guān)系中有的物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化;SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸(H2SO3),亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸(H2SO4),因此該轉(zhuǎn)化關(guān)系中的三種物質(zhì)均可實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化;NaNO3與氯化鉀相互間不發(fā)生反應(yīng),則不能生成KNO3,因此該轉(zhuǎn)化關(guān)系中有的物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化;CaCl2與二氧化碳不會(huì)發(fā)生反應(yīng),則不能生成碳酸鈣,因此該轉(zhuǎn)化關(guān)系中有的物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化。 19.C [解析] 銅離子、鈣離子都可以和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀;氫離子可以和氫氧根離子結(jié)合生成水;氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體和水。 20.D [解析] HCl與NaOH反應(yīng)生成H2O,不共存;FeCl3溶液為黃色;AgNO3與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀,不共存;NaOH、Na2CO3、NaCl三種物質(zhì)之間相互不反應(yīng),并且都是無色溶液。 21.D [解析] A項(xiàng)中,Ca(NO3)2與BaCl2不反應(yīng),Ca(NO3)2與AgNO3不反應(yīng),只有AgNO3與BaCl2反應(yīng)生成氯化銀沉淀,所以Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3充分?jǐn)嚢韬笾荒艿玫揭环N難溶物氯化銀;B項(xiàng)中,NaCl與MgCl2不反應(yīng),NaCl與KOH不反應(yīng),只有MgCl2與KOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,所以MgCl2、KOH、NaCl充分?jǐn)嚢韬笾荒艿玫揭环N難溶物氫氧化鎂;C項(xiàng)中,KCl與K2CO3不反應(yīng),KCl與CuSO4不反應(yīng),只有CuSO4與K2CO3反應(yīng)生成沉淀,所以K2CO3、CuSO4、KCl充分?jǐn)嚢韬笾荒艿玫揭环N難溶物;D項(xiàng)中,CuSO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀,CuSO4與Cu(NO3)2不反應(yīng),Cu(NO3)2與Ba(OH)2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,所以CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2充分?jǐn)嚢韬竽苄纬蓛煞N難溶物:硫酸鋇、氫氧化銅。 22.D [解析] pH=13的溶液呈堿性,硫酸銨不能與堿性溶液共存;硫酸不能與堿性溶液共存,同時(shí)鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀;KMnO4溶液有顏色且CuCl2、Fe2(SO4)3與堿性溶液混合會(huì)產(chǎn)生沉淀。 23.B [解析] 因?yàn)镺H-不能與H+共存,若H+在甲廠污水中,OH-應(yīng)該在乙廠;H+不能和CO32-共存,則CO32-應(yīng)該在乙廠;CO32-不能與Ba2+共存,則Ba2+存在于甲廠污水中,溶液中必須同時(shí)存在陰、陽離子,故甲廠污水中含有NO3-;乙廠污水中含有Na+;即H+、Ba2+、NO3-應(yīng)該在一個(gè)廠,OH-、CO32-、Na+應(yīng)該在另一個(gè)廠。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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