河北省九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 課題2 溶解度習(xí)題 （新版）新人教版.doc

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課題2　溶解度 第1課時(shí)　飽和溶液與不飽和溶液 　01　　知識(shí)管理 1．飽和溶液與不飽和溶液 定　　義：在__一定溫度__下，向__一定量的溶劑__里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)__不能繼續(xù)溶解__時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能__繼續(xù)溶解__的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 注　　意：(1)明確前提條件：一定溫度和一定量的溶劑。若改變?nèi)軇┑牧炕驕囟?，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化。 (2)明確“這種溶質(zhì)”。飽和溶液是針對(duì)某種溶質(zhì)飽和，對(duì)另一種溶質(zhì)可能不飽和。如：在一定條件下氯化鈉的飽和溶液，仍能溶解硝酸鉀，即該溶液是氯化鈉的飽和溶液，是硝酸鉀的不飽和溶液。 飽和的標(biāo)志：在一定溫度下，若溶液中有不能__繼續(xù)溶解__的剩余__溶質(zhì)__存在，且剩余溶質(zhì)的量__不再減少，則該溶液就是該溶質(zhì)在該溫度下的飽和溶液。 相互轉(zhuǎn)化：一般情況下，當(dāng)溫度和溶劑的量發(fā)生改變時(shí)，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化關(guān)系為： 2．結(jié)晶 定　　義：溶液中的溶質(zhì)由于__溫度__或__溶劑__的變化而從溶液中__析出__的過程。 方　　法：結(jié)晶的方法有兩種：一是__蒸發(fā)溶劑__，二是__冷卻熱飽和溶液__。 　02　　基礎(chǔ)題 考點(diǎn)1　飽和溶液與不飽和溶液 1．某物質(zhì)的飽和溶液一定是(D) A．濃溶液 B．稀溶液 C．含100克水的溶液 D．不能再溶解該物質(zhì)的溶液 2．(xx溫州)某“天氣瓶”通過樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況，則瓶?jī)?nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下樟腦飽和溶液的是(C) A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙 3．T ℃時(shí)，在兩只各盛有50克水的燒杯中，分別加入30克氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是(C) A．兩燒杯中的溶液質(zhì)量相等 B．繼續(xù)攪拌最終可使氯化鈉溶解 C．氯化鈉溶液一定是該溫度下的飽和溶液 D．蔗糖溶液一定是該溫度下的不飽和溶液 4．20 ℃時(shí)，50 g水中溶解了18 g氯化鈉恰好成為飽和溶液。 (1)20 ℃時(shí)，50 g水中加入15 g氯化鈉得到的溶液是__不飽和__(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)向上述溶液中再加入5 g氯化鈉，得到的是__飽和__(填“飽和”或“不飽和”)溶液，該溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是__18__g，溶液的質(zhì)量是__68__g。 考點(diǎn)2　飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 5．通常要使一種不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最?jiǎn)單的方法是(A) A．加入溶質(zhì) B．降低溫度 C．升高溫度 D．恒溫蒸發(fā)溶劑 6．用“不變”“增加”或“減少”填空。 在一定溫度下，向飽和的NaCl溶液中： (1)加入少量NaCl后，溶液的質(zhì)量__不變__； (2)若向其中加入少量水，則溶質(zhì)的質(zhì)量__不變__，溶液的質(zhì)量__增加__； (3)若溫度不變蒸發(fā)掉少量水，則溶質(zhì)的質(zhì)量__減少__，溶液的質(zhì)量__減少__。 考點(diǎn)3　結(jié)晶 7．下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析正確的是(D) A．利用陽(yáng)光照射，使海水升溫得到粗鹽 B．利用海風(fēng)降溫析出粗鹽 C．利用海水在陽(yáng)光下發(fā)生分解反應(yīng)制得粗鹽 D．利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到粗鹽 8．對(duì)結(jié)晶后的溶液，下列說法中正確的是(A) A．一定是飽和溶液 B．一定是不飽和溶液 C．一定是濃溶液 D．一定是稀溶液 9．工業(yè)上采用如圖的流程從海水中提取精鹽： (1)上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中對(duì)氯化鈉來說溶液的狀態(tài)分別是__不飽和__、__飽和__、__飽和__。(填“飽和”或“不飽和”) (2)從海水中提取粗鹽的過程中，利用了__蒸發(fā)結(jié)晶__的方法，得到粗鹽。 03　　中檔題 10．下列關(guān)于飽和溶液的說法正確的是(D) A．飽和溶液就是不再繼續(xù)溶解的溶液 B．同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃 C．熱的飽和溶液降低溫度時(shí)，一定會(huì)析出晶體 D．飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 11．室溫時(shí)，有兩瓶硝酸鉀溶液，已知一瓶為飽和溶液，另一瓶為不飽和溶液，分別取樣(如圖)，則一定無(wú)法區(qū)分這兩種溶液的實(shí)驗(yàn)操作是(A) A．加一定量的水 B．加入少量該晶體 C．略降低溫度 D．恒溫蒸發(fā)少量水 12．25 ℃時(shí)向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖象中能正確表示此過程中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是(C) 13．化學(xué)中有許多概念是相對(duì)的，又是統(tǒng)一的。如圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系。 (1)從圖中可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是__飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液__。 (2)已知20 ℃時(shí)，100 g水中溶解36.0 g食鹽正好達(dá)到飽和，現(xiàn)將0.9 g食鹽放入100 g水中所得溶液可歸入圖中__Ⅲ__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)區(qū)域；現(xiàn)有已接近飽和的食鹽溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤海话悴捎玫姆椒ㄊ莀_加入食鹽至不再繼續(xù)溶解__或__蒸發(fā)溶劑至剛好有晶體析出__。 14．四個(gè)燒杯分別裝有質(zhì)量相等的同種溶劑，向四個(gè)燒杯中加入某溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)質(zhì)量依次減少(溫度相同)，充分溶解后如圖所示，回答下列問題： (1)__AB__中盛的一定是飽和溶液。 (2)__C__中盛的可能是飽和溶液。 (3)__D__中盛的一定是不飽和溶液。 (4)若固體溶質(zhì)是KNO3，對(duì)A、B兩燒杯進(jìn)行加熱，隨著溫度的升高，先變成不飽和溶液的是__B__。 (5)在一定溫度下，向A、B中分別加入相同質(zhì)量的水，B中固體剛好全溶，A中固體是否也全溶？__不是__。 　04　　拓展題 15．在溫度不變時(shí)，某物質(zhì)的溶液甲，經(jīng)過如下變化： 甲溶液乙溶液丙溶液 則下列敘述中不正確的是(D) A．乙溶液不一定是飽和溶液 B．丙溶液一定是飽和溶液 C．乙和丙溶液可能都是飽和溶液 D．將丙溶液再蒸發(fā)10 g水，析出晶體的質(zhì)量一定是5 g 請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：__________________________，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：________________________， 鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：__________________________，鋅與稀硫酸反應(yīng)：____________________________， 鋁與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：________________________，鐵與稀鹽酸反應(yīng)：____________________________。 第2課時(shí)　溶解度 　01　　知識(shí)管理 1．固體的溶解度 定　　義：在__一定溫度__下，某固態(tài)物質(zhì)在__100克溶劑__里達(dá)到__飽和狀態(tài)__時(shí)所溶解的__質(zhì)量__。 影響因數(shù)：(1)內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。 (2)外因：溫度。 四 要 素：(1)條件：一定__溫度__下；(2)標(biāo)準(zhǔn)：在100克__溶劑__里；(3)狀態(tài)：達(dá)到__飽和__；(4)單位： __克(g)__。 2．溶解度曲線 定　　義：在平面直角坐標(biāo)系里，用橫坐標(biāo)表示__溫度__，用縱坐標(biāo)表示__溶解度__，將某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制成一條平滑的曲線，這種反映物質(zhì)的__溶解度__隨__溫度__變化的曲線，稱為溶解度曲線。 意　　義：(1)溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況；(2)溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示溶質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度，對(duì)應(yīng)的溶液一定是飽和溶液；(3)兩條曲線交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在該溫度下具有相同的溶解度；(4)在溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示該溶質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的不飽和溶液。 變化規(guī)律：根據(jù)溶解度曲線的變化趨勢(shì)分為三種： (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而__增大__(陡升型)，代表物質(zhì)是__KNO3__； (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響__變化較小__(平緩型)，代表物質(zhì)是__NaCl__； (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而__減小__(下降型)，代表物質(zhì)是__Ca(OH)2__。 應(yīng)　　用：(1)判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大??；(2)比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度大?。?3)確定如何通過改變溫度實(shí)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化；(4)確定物質(zhì)的結(jié)晶方法。 3．氣體的溶解度 定　　義：是指該氣體的壓強(qiáng)為__101__kPa__和__一定溫度__時(shí)，在__1體積水__里溶解達(dá)到__飽和__狀態(tài)時(shí)的氣體__體積__。 影響因素：(1)__溶質(zhì)、溶劑__本身的__性質(zhì)__；(2)__溫度__(在壓強(qiáng)不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越小)；(3)__壓強(qiáng)__(在溫度不變的條件下，壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)。 　02　　基礎(chǔ)題　　　　　　　　　　　　　　　　　 考點(diǎn)1　固體的溶解度 1．20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36 g。對(duì)這句話理解錯(cuò)誤的是(B) A．20 ℃時(shí)，100 g水中最多能溶解氯化鈉36 g B．20 ℃時(shí)，100 g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36 g C．20 ℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100∶36 D．20 ℃時(shí)，將36 g氯化鈉溶解于100 g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液 2．20 ℃時(shí)，50 g水中溶解18 g食鹽達(dá)到飽和，則20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度是(D) A．18 B．18 g C．36 D．36 g 3．將2.5 g硼酸在20 ℃時(shí)溶于50 g水中即達(dá)到飽和，則一般把這種物質(zhì)的溶解性劃分為(B) A．易溶物質(zhì) B．可溶物質(zhì) C．微溶物質(zhì) D．難溶物質(zhì) 4．根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，回答下列問題。 溫度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 40.0 45.6 51.1 56.7 KNO3 31.6 63.9 110 169 246 (1)20 ℃時(shí)氯化鉀的溶解度是__34.0__g__。 (2)20 ℃時(shí)將20 g氯化鉀與50 g水混合，充分溶解后，所得溶液為__飽和__(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (3)上表兩種物質(zhì)中，__KNO3__的溶解度受溫度的影響大。 考點(diǎn)2　溶解度曲線 5．(xx廣州)根據(jù)溶解度曲線判斷，下列說法正確的是(A) A．30 ℃時(shí)，100 g水中最多溶解KNO3固體45.8 g B．NaNO3溶液降溫一定有晶體析出 C．KCl的溶解度比NaCl的大 D．NaCl的溶解度受溫度影響比KCl大 6．(xx長(zhǎng)沙)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題： (1)P點(diǎn)表示的含義是__在t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等__； (2)30 ℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度__大于__(填“大于”“小于”或“等于”)乙物質(zhì)的溶解度； (3)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有__降低溫度或加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑__(寫一種)。 考點(diǎn)3　氣體的溶解度 7．氣體的溶解度與氣體性質(zhì)、溶劑有關(guān)，還與外界條件有關(guān)?！按蜷_汽水瓶蓋，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來”，這種現(xiàn)象與下列外界條件存在主要關(guān)系的是(A) A．壓強(qiáng) B．溫度 C．汽水瓶 D．光照 03　　中檔題 8．喝了汽水以后常常要打嗝，如圖所示曲線中，能正確解釋這一現(xiàn)象的是(B) 9．(xx泰安)甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(C) A．甲、乙物質(zhì)都適用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出 B．60 ℃時(shí)將40 g甲物質(zhì)加入50 g水中能得到90 g飽和溶液 C．通過降溫能使A點(diǎn)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤? D．分別將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液從60 ℃降至20 ℃，甲析出晶體較多 10．(xx威海)小龍同學(xué)在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(見下表)。通過分析她得出以下結(jié)論，其中不正確的是(D) 　　　 溫度 溶劑　　　 20 ℃ 40 ℃ 水 109 g 129 g 酒精 17.3 g 40 g A.溫度和溶劑種類對(duì)NaOH的溶解度都有影響 B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精 C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中達(dá)到飽和 D．將等質(zhì)量40 ℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20 ℃，析出的晶體前者比后者多 11．(xx賀州)如圖1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖。請(qǐng)回答： (1)t1℃時(shí)，溶解度相等的兩種物質(zhì)是__AC__。 (2)B的飽和溶液中混有少量的物質(zhì)A，要除去A得到較純的B物質(zhì)，可采用的結(jié)晶方法是__蒸發(fā)結(jié)晶__。 (3)如圖2所示，在大燒杯中加入一定量的硝酸銨固體后，甲試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是__有晶體析出__，乙試管內(nèi)溶液為__不飽和__(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 12．(xx荊州)如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題： (1)A、B兩種物質(zhì)在__t1__℃時(shí)溶解度相同。 (2)t2 ℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度是__40__g__。 (3)t2 ℃時(shí)，等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶劑質(zhì)量最少的是__A__。 (4)t2 ℃時(shí)，將三種物質(zhì)各a g分別加入到100 g水中，充分溶解后，若只有一種物質(zhì)能形成飽和溶液，則a的取值范圍是__20__g≤a＜40__g__。 請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： 碘：__________________，水：____________________，高錳酸鉀：____________，乙醇：________________， 硝酸銨：______________，氫氧化鈉：______________，硝酸鉀：______________，氯化鉀：______________， 氯化銨：______________，氫氧化鈣：______________，硝酸鈉：______________，氯化鈉：______________。