《江西省中考化學復習 第一部分 考點研究 第三單元 物質(zhì)構成的奧秘課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江西省中考化學復習 第一部分 考點研究 第三單元 物質(zhì)構成的奧秘課件（43頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一部分第一部分 考點研究考點研究第三單元第三單元 物質(zhì)構成的奧秘物質(zhì)構成的奧秘1. （2016江西江西5題題2分）由分子構成的物質(zhì)出現(xiàn)分）由分子構成的物質(zhì)出現(xiàn)“熱脹冷縮熱脹冷縮”現(xiàn)象的原因是現(xiàn)象的原因是 （ ）A. 分子間的間隔變化分子間的間隔變化 B. 分子的質(zhì)量變化分子的質(zhì)量變化C. 分子的體積變化分子的體積變化 D. 分子的種類變化分子的種類變化A【解析解析】由分子構成的物質(zhì)出現(xiàn)由分子構成的物質(zhì)出現(xiàn)“熱脹冷縮熱脹冷縮”現(xiàn)象是因為現(xiàn)象是因為分子間的間隔發(fā)生變化，屬于物理變化，物質(zhì)發(fā)生物理變分子間的間隔發(fā)生變化，屬于物理變化，物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子的質(zhì)量、體積和種類均不變?；瘯r，分子的質(zhì)
2、量、體積和種類均不變。2. 2017江西江西18(4)題題1分分“共享單車共享單車”是指在公共場所提供是指在公共場所提供共享服務的自行車，由于符合共享服務的自行車，由于符合“低碳出行低碳出行”的理念，頗受的理念，頗受年輕人的喜愛。年輕人的喜愛。(4)采用實體輪胎的采用實體輪胎的“共享單車共享單車”可有效防止爆胎。而普通可有效防止爆胎。而普通自行車夏天易爆胎。請用分子的觀點解釋自行車夏天易爆胎。請用分子的觀點解釋“夏天易爆胎夏天易爆胎”的原因的原因 _。溫度升高，分子間隔增大，導致氣體體積增大溫度升高，分子間隔增大，導致氣體體積增大 【解析解析】(4)夏天氣溫高，分子獲得更多能量，運動速度加夏天
3、氣溫高，分子獲得更多能量，運動速度加快，分子之間的間隔變大，因而在夏天易爆胎。快，分子之間的間隔變大，因而在夏天易爆胎。6. (2013江西江西2題題2分分)我國科學家成功用一種核內(nèi)有我國科學家成功用一種核內(nèi)有4個質(zhì)子個質(zhì)子和和6個中子的鈹原子來測定個中子的鈹原子來測定“北京猿人北京猿人”的年齡，這種鈹原的年齡，這種鈹原子的相對原子質(zhì)量為子的相對原子質(zhì)量為 ()A. 2 B. 4 C. 6 D. 10D【解析解析】原子核和核外電子構成原子，原子核一般由質(zhì)子和原子核和核外電子構成原子，原子核一般由質(zhì)子和中子構成，由于電子的質(zhì)量和質(zhì)子、中子相比很小，可以忽中子構成，由于電子的質(zhì)量和質(zhì)子、中子相比很
4、小，可以忽略不計，所以可以認為原子的質(zhì)量幾乎集中在原子核上，原略不計，所以可以認為原子的質(zhì)量幾乎集中在原子核上，原子的相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，即這種鈹原子的相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，即這種鈹原子的相對原子質(zhì)量為子的相對原子質(zhì)量為4610。8. (2013江西江西6題題2分分)下列粒子結(jié)構示意圖中，表示原子下列粒子結(jié)構示意圖中，表示原子的是的是 ( )【解析解析】 BA質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為10，屬于陰離子屬于陰離子B質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為11，屬于原子屬于原子C質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為10，屬于陽離子
5、屬于陽離子D質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為18，屬于陰離子屬于陰離子10. (2017江西江西6題題2分分)2017年年5月我國發(fā)布了四種新元素月我國發(fā)布了四種新元素的中文名稱，如圖是其中一種元素的信息，下列有關說的中文名稱，如圖是其中一種元素的信息，下列有關說法錯誤的是法錯誤的是 ()第第10題圖題圖 A. 鏌屬于金屬元素鏌屬于金屬元素B. 鏌的原子序數(shù)鏌的原子序數(shù)115表示其核內(nèi)有表示其核內(nèi)有115個中子個中子C. “Mc”表示鏌這種物質(zhì)、鏌元素、表示鏌這種物質(zhì)、鏌元素、1個鏌原子個鏌原子D. 四種新元素的原子中質(zhì)子數(shù)不同四種新元素的原子中質(zhì)子數(shù)不同 B【解析解析】由鏌元素
6、的信息可知，鏌為由鏌元素的信息可知，鏌為“钅钅”字旁，屬于字旁，屬于金屬元素，金屬元素，A正確；鏌元素是正確；鏌元素是115號元素，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)號元素，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為為115。但原子核中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，不知道該。但原子核中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，不知道該原子的相對原子質(zhì)量，無法計算鏌元素的原子核內(nèi)的中原子的相對原子質(zhì)量，無法計算鏌元素的原子核內(nèi)的中子數(shù)，子數(shù)，B錯誤；元素符號可以表示一種元素或該元素組成錯誤；元素符號可以表示一種元素或該元素組成的物質(zhì)，以及該元素的一個原子，的物質(zhì)，以及該元素的一個原子，C正確；質(zhì)子數(shù)決定元正確；質(zhì)子數(shù)決定元素種類，元素種類不同，則質(zhì)子數(shù)不同，素種類，元
7、素種類不同，則質(zhì)子數(shù)不同，D正確。正確。13. 2015江西江西18(5)題題2分分江西不僅山清水秀、景色迷人，特江西不僅山清水秀、景色迷人，特色美食更是遍布各地，令各路色美食更是遍布各地，令各路“吃貨吃貨”流連忘返。流連忘返。(5)九江九江“茶餅茶餅”酥香可口，茶食精點。酥香可口，茶食精點?！安栾灢栾灐敝兴\元素中所含鋅元素的部分信息如圖，則下列說法中正確的是的部分信息如圖，則下列說法中正確的是_(填序號填序號)。A. 鋅的相對原子質(zhì)量為鋅的相對原子質(zhì)量為65.38 gB. 鋅原子結(jié)構示意圖中鋅原子結(jié)構示意圖中X為為8C. 鋅原子在反應中容易得到電子鋅原子在反應中容易得到電子D. 鋅原子核
8、內(nèi)質(zhì)子數(shù)為鋅原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為30D 第第13題圖題圖【解析解析】(5)相對原子質(zhì)量的單位為相對原子質(zhì)量的單位為“1”，通常省略不寫，通常省略不寫，A錯誤；原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以錯誤；原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以X3028218，B錯誤；根據(jù)鋅的原子結(jié)構示意圖，鋅原子最錯誤；根據(jù)鋅的原子結(jié)構示意圖，鋅原子最外層有外層有2個電子，鋅原子在化學反應中易失去電子，個電子，鋅原子在化學反應中易失去電子，C錯誤；錯誤；由鋅的原子結(jié)構示意圖可知，鋅原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為由鋅的原子結(jié)構示意圖可知，鋅原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為30，D正確。正確。15. 2016江西江西18(1)題題3分分南昌大學研發(fā)的南昌大
9、學研發(fā)的“硅襯底高光效硅襯底高光效GaN基藍色發(fā)光二極管技術基藍色發(fā)光二極管技術”獲得獲得2015年國家技術發(fā)明一年國家技術發(fā)明一等獎。請回答下列問題：等獎。請回答下列問題： 第第15題圖題圖(1)如圖是鎵在元素周期表中的信息以及原子結(jié)構示意圖。如圖是鎵在元素周期表中的信息以及原子結(jié)構示意圖。鎵的相對原子質(zhì)量為鎵的相對原子質(zhì)量為_；下列原子結(jié)構示意圖所對；下列原子結(jié)構示意圖所對應的元素與鎵元素的化學性質(zhì)相似的是應的元素與鎵元素的化學性質(zhì)相似的是_ (填序號填序號)。69.72 B 更多習題見更多習題見Word 考點梳理考點梳理構成物質(zhì)的微粒構成物質(zhì)的微粒分子分子原子原子離子離子分子、原子和離子
10、的區(qū)別與聯(lián)系分子、原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系分分子子概念：由分子構成的物質(zhì)，分子是保持其概念：由分子構成的物質(zhì)，分子是保持其_ 的最小粒子。構成的常見物質(zhì)有氣體（稀有氣體除的最小粒子。構成的常見物質(zhì)有氣體（稀有氣體除 外）、水等外）、水等化學性質(zhì)化學性質(zhì) 分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)（7年年5考）考）分子運動現(xiàn)象的實驗分子運動現(xiàn)象的實驗分分子子的的性性質(zhì)質(zhì)a.分子的質(zhì)量和體積都很分子的質(zhì)量和體積都很_，如一個水分子的，如一個水分子的質(zhì)量約是質(zhì)量約是310-26 kg,一滴水大約有一滴水大約有1.671021個水分子個水分子b.分子總是在分子總是在_，如墻內(nèi)開花墻外香，如墻內(nèi)開花墻外香c.分子之間有間隔，溫
11、度升高，分子間間隔增大，溫分子之間有間隔，溫度升高，分子間間隔增大，溫 度降低，分子間間隔減小，如熱脹冷縮現(xiàn)象度降低，分子間間隔減小，如熱脹冷縮現(xiàn)象d.同種分子構成的物質(zhì)化學性質(zhì)同種分子構成的物質(zhì)化學性質(zhì)_，不同種分，不同種分 子構成的物質(zhì)化學性質(zhì)子構成的物質(zhì)化學性質(zhì)_，如，如H2具有可燃性；具有可燃性；O2具有助燃性，不具有可燃性具有助燃性，不具有可燃性小小 不斷運動不斷運動相同相同不同不同分子分子運動運動現(xiàn)象現(xiàn)象的實的實驗驗實驗裝置圖：實驗裝置圖：實驗現(xiàn)象：幾分鐘后，實驗現(xiàn)象：幾分鐘后，A燒杯溶液變紅，燒杯溶液變紅，B燒燒杯溶液不變色杯溶液不變色原因分析：原因分析：B中濃氨水有揮發(fā)性，氨氣
12、分子運中濃氨水有揮發(fā)性，氨氣分子運動到動到A中與水反應生成氨水中與水反應生成氨水,氨水顯堿性，可使氨水顯堿性，可使酚酞溶液變紅酚酞溶液變紅 實驗視頻實驗視頻分子運動現(xiàn)象的探究分子運動現(xiàn)象的探究原原子子概念：概念：_中的最小粒子。構成的常見物質(zhì)中的最小粒子。構成的常見物質(zhì)有金屬單質(zhì)、稀有氣體有金屬單質(zhì)、稀有氣體原子結(jié)構原子結(jié)構（7年年3考）考）化學變化化學變化原子的構成原子的構成核外電子的排布核外電子的排布相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量原原子子的的構構成成原子核原子核_（帶正電）（帶正電）_（不帶電）（不帶電）質(zhì)子質(zhì)子中子中子適合絕大多數(shù)原子適合絕大多數(shù)原子（氫原子不含中子）（氫原子不含中子）_（每個
13、電子帶一個單位的負電荷；電（每個電子帶一個單位的負電荷；電子分層排布）子分層排布）核外電子核外電子【注意注意】核電荷數(shù)核電荷數(shù) _= _; 一個原子中粒子總數(shù)一個原子中粒子總數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+電子數(shù)電子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)1111質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核核外外電電子子的的排排布布原子的核外電子最少的有一層，最多的有原子的核外電子最少的有一層，最多的有 _ 層層 ，最外層電子數(shù)不超，最外層電子數(shù)不超 _ 過個（只有一層的過個（只有一層的電子數(shù)不超過電子數(shù)不超過 _個）個）121213131414七七82原子結(jié)構原子結(jié)構示意圖示意圖:電子數(shù)電子數(shù)原子核原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)最外層最外層電
14、子數(shù)電子數(shù)的應用的應用相對穩(wěn)定結(jié)構：最外層電子數(shù)為相對穩(wěn)定結(jié)構：最外層電子數(shù)為8（只有一個電（只有一個電子層時為子層時為2）原子的最外層電子數(shù)相等，）原子的最外層電子數(shù)相等， _相似相似(H、He除外除外)1818化學性質(zhì)化學性質(zhì)得失得失電子電子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4，易，易 _電子電子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4，易，易 _電子電子19192020失去失去得到得到相相對對原原子子質(zhì)質(zhì)量量概念：概念： 其他原子的質(zhì)量與一個碳其他原子的質(zhì)量與一個碳12原子的實際質(zhì)量原子的實際質(zhì)量 相比所得的比值相比所得的比值112表達式：某原子的相對原子質(zhì)量表達式：某原子的相對原子質(zhì)量=11212該該原原子子
15、的的實實際際質(zhì)質(zhì)量量一一個個碳碳原原子子的的實實際際質(zhì)質(zhì)量量的的單位：相對原子質(zhì)量單位為單位：相對原子質(zhì)量單位為“1”，一般省略不寫一般省略不寫【注意注意】近似計算式：近似計算式：相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ _2121中子數(shù)中子數(shù)Flash-“動動”悉重難點悉重難點離子與原子的相互轉(zhuǎn)化離子與原子的相互轉(zhuǎn)化離離子子概念：概念： 帶電的原子（或原子團）。構成的常見物帶電的原子（或原子團）。構成的常見物質(zhì)有鹽等質(zhì)有鹽等表示方法：在元素符號的右上角用表示方法：在元素符號的右上角用“+”或或“-”號表示號表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù),數(shù)字在前，
16、數(shù)字在前，正負號在后，當數(shù)字為正負號在后，當數(shù)字為1時，省略不寫時，省略不寫分類分類 _：帶正電的原子（或原子團），如：帶正電的原子（或原子團），如： Ca2+、NH+4等等 _：帶負電的原子（或原子團），如：帶負電的原子（或原子團），如： Cl-、CO2-3等等 22222323意義意義2Mg2+表示表示 _表示表示 _24242525陽離子陽離子陰離子陰離子一個鎂離子帶兩個單位的正電荷一個鎂離子帶兩個單位的正電荷兩個鎂離子兩個鎂離子分子、原分子、原子和離子子和離子的區(qū)別與的區(qū)別與聯(lián)系聯(lián)系區(qū)別區(qū)別聯(lián)系聯(lián)系相似性相似性判斷判斷核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為原子（如圖甲）（
17、如圖甲）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子（如圖乙）（如圖乙）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子（如圖丙）（如圖丙）【注意注意】區(qū)區(qū)別別原子：用元素符號表示，在化學反應中原子不能再分原子：用元素符號表示，在化學反應中原子不能再分分子：用化學式表示，在化學反應中，分子分裂成原分子：用化學式表示，在化學反應中，分子分裂成原 子，原子重新組合成新的分子子，原子重新組合成新的分子離子：用帶電的原子或原子團表示，原子團在有些化離子：用帶電的原子或原子團表示，原子團在有些化 學變化中可以再分（如學變化中可以再分（如HCO-3）聯(lián)系：聯(lián)系：組組合合分分裂裂
18、分分子子原原子子得得失失電電子子 離離子子相相似似性性都是構成物質(zhì)的基本粒子都是構成物質(zhì)的基本粒子質(zhì)量和體積都很??；都在不停地運動；微粒間都有間隔質(zhì)量和體積都很??；都在不停地運動；微粒間都有間隔同種粒子的化學性質(zhì)相同同種粒子的化學性質(zhì)相同都可計種類和個數(shù)都可計種類和個數(shù)【注意注意】a. 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學變化中分子可分，分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學變化中分子可分， 原子不可分原子不可分 b. 分子比原子大的說法不正確，應描述為分子比構成分子比原子大的說法不正確，應描述為分子比構成 它的原子大它的原子大元素元素概念：概念： _(即核電荷數(shù)即核電荷數(shù))相同的一類原相同的一類原子的總稱子的
19、總稱含量：地殼中含量居于前四位的元素：含量：地殼中含量居于前四位的元素： _、硅、鋁、鐵（由多到少的順序）硅、鋁、鐵（由多到少的順序）;生物細胞中含生物細胞中含量居于前四位的元素：氧、碳、氫、氮量居于前四位的元素：氧、碳、氫、氮符號符號分類分類元素周期表元素周期表26262727質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 氧氧 符號符號意義意義書寫原則：元素符號由一個字母表示的要書寫原則：元素符號由一個字母表示的要 _,由兩個字母表示的，第一個字母一定要由兩個字母表示的，第一個字母一定要 _，第二個字母要，第二個字母要 _，如：，如：O、Na、Cu等等常見元素符號的書寫常見元素符號的書寫宏觀宏觀微觀微觀3333343435
20、35大寫大寫 大寫大寫 小寫小寫 表示一種元素；如表示一種元素；如 H表示表示 _表示由表示由 _構成的一種物質(zhì)；如構成的一種物質(zhì)；如Fe表示表示 _【特別提醒特別提醒】宏觀概念、只講種類、不講個數(shù)宏觀概念、只講種類、不講個數(shù)表示這種元素的一個原子；如表示這種元素的一個原子；如Fe表示表示 _表示這種元素的一種原子；如表示這種元素的一種原子；如Fe表示表示 _微觀微觀宏觀宏觀282828282929303031313232氫元素氫元素 原子原子 鐵這種物質(zhì)鐵這種物質(zhì) 一個鐵原子一個鐵原子 鐵原子鐵原子 分類分類金屬元素：金屬元素：“钅钅”字旁字旁(汞除外汞除外)非金屬元素：非金屬元素：“石石”
21、、“氵氵”、“氣氣”字旁字旁元素周期元素周期表表（7年年7考）考）橫行橫行(周期周期)：每一個橫行叫一個周期，共有：每一個橫行叫一個周期，共有七個周期；同一周期元素原子的核外七個周期；同一周期元素原子的核外 _相同，最外層電子數(shù)從左到右依相同，最外層電子數(shù)從左到右依次次 _;第一周期：元素由非金屬第一周期：元素由非金屬稀有稀有氣體，其他周期：元素由金屬氣體，其他周期：元素由金屬非金屬非金屬稀稀有氣體有氣體36363737電子層數(shù)電子層數(shù) 遞增遞增 元素周期表元素周期表（7年年7考）考）縱行縱行(族族)：每一個縱行叫一個族，共有：每一個縱行叫一個族，共有18個個縱行縱行16個族（其中個族（其中8
22、、9、10三個縱行共同組三個縱行共同組成一個族）；同一主族元素原子的成一個族）；同一主族元素原子的 _相同相同,電子層數(shù)從上到下依電子層數(shù)從上到下依次次 _，化學性質(zhì)相似，化學性質(zhì)相似每一格每一格(以鎂元素為例以鎂元素為例)：38383939最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 遞增遞增 每一格每一格(以鎂元素為例以鎂元素為例)：原子序數(shù)原子序數(shù) 元素符號元素符號 元素名稱元素名稱 重難點突破重難點突破一一 用微粒的性質(zhì)解釋常見的現(xiàn)象用微粒的性質(zhì)解釋常見的現(xiàn)象(易錯點易錯點)例例 1(2017海南海南)下列事實的微觀解釋不正確的是下列事實的微觀解釋不正確的是()A. 干冰升華干冰升華分子間隔變大分子間隔變
23、大B. 水燒開后把壺蓋頂開水燒開后把壺蓋頂開分子數(shù)目變多分子數(shù)目變多C. 水在通電的條件下發(fā)生分解反應水在通電的條件下發(fā)生分解反應分子種類變化分子種類變化D. 濕衣服晾在太陽底下干得快濕衣服晾在太陽底下干得快分子運動速率變快分子運動速率變快B 【解析解析】干冰升華是物質(zhì)由固體轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，水燒開是物干冰升華是物質(zhì)由固體轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，水燒開是物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，屬于物理變化，分子的結(jié)構、數(shù)目質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，屬于物理變化，分子的結(jié)構、數(shù)目均未改變，只是分子間間隔變大，均未改變，只是分子間間隔變大，A正確，正確，B錯誤；水通錯誤；水通電發(fā)生分解反應生成氫氣和氧氣，反應前后分子的種類發(fā)電發(fā)生分解反應
24、生成氫氣和氧氣，反應前后分子的種類發(fā)生了變化，生了變化，C正確；溫度越高，分子運動速率越快，正確；溫度越高，分子運動速率越快，D正正確。確。變式練習變式練習(2017重慶重慶B)加壓或降溫可將氧氣變成液氧，加壓或降溫可將氧氣變成液氧，下列說法正確的是下列說法正確的是()A. 液氧是一種氧化物液氧是一種氧化物B. 液氧中的分子停止了運動液氧中的分子停止了運動C. 加壓使分子間間隙減小加壓使分子間間隙減小D. 氧氣和液氧由不同種分子構成氧氣和液氧由不同種分子構成C 【解析解析】A 液氧中只含有氧元素液氧中只含有氧元素，屬于單質(zhì)屬于單質(zhì)，不是氧化物不是氧化物B 分子是永遠不停的運動的分子是永遠不停的
25、運動的，液氧中的分子也在運液氧中的分子也在運動動C 氧分子之間存在間隔氧分子之間存在間隔，加壓使氧氣液化加壓使氧氣液化，氧分子氧分子之間的間隔減小之間的間隔減小D 液氧和氧氣都是由氧分子構成的液氧和氧氣都是由氧分子構成的微粒性質(zhì)與物質(zhì)現(xiàn)象之間的對應關系：微粒性質(zhì)與物質(zhì)現(xiàn)象之間的對應關系：(1)宏觀體積或質(zhì)量很小的物質(zhì)由數(shù)量巨大的微觀粒子構成宏觀體積或質(zhì)量很小的物質(zhì)由數(shù)量巨大的微觀粒子構成微觀粒子的質(zhì)量和體積都很小。微觀粒子的質(zhì)量和體積都很小。(2)蒸發(fā)、擴散、揮發(fā)蒸發(fā)、擴散、揮發(fā)微觀粒子在不停地運動著。微觀粒子在不停地運動著。(3)體積變化、三態(tài)變化體積變化、三態(tài)變化分子間有間隔。分子或原子的
26、質(zhì)分子間有間隔。分子或原子的質(zhì)量和體積不會隨溫度或壓強的變化而變化，改變的是分子量和體積不會隨溫度或壓強的變化而變化，改變的是分子或原子間的間隔?；蛟娱g的間隔。誤誤 區(qū)區(qū) 警警 示示(4)粒子的種類不同粒子的種類不同物質(zhì)的化學性質(zhì)不同。物質(zhì)的化學性質(zhì)不同。(5)相同物質(zhì)的分子，其化學性質(zhì)一定相同。相同物質(zhì)的分子，其化學性質(zhì)一定相同。誤誤 區(qū)區(qū) 警警 示示二二 元素周期表和原子結(jié)構示意圖元素周期表和原子結(jié)構示意圖(難點難點)例例 2(2017貴港貴港)硫原子的結(jié)構示意圖及在元素周期表中硫原子的結(jié)構示意圖及在元素周期表中的信息如圖，從圖中獲得的信息不正確的是的信息如圖，從圖中獲得的信息不正確的是
27、()A. 在硫原子的核外電子排布中，在硫原子的核外電子排布中，a2、b8B. 硫原子在化學反應中易得到硫原子在化學反應中易得到2個電子變成個電子變成S 2C. 硫原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)硫原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)16D. 硫元素在元素周期表中位于第六周期硫元素在元素周期表中位于第六周期D 【解析解析】A 硫原子核外有硫原子核外有16個電子個電子，第一層有第一層有2個電子個電子，即即a2；第二層有；第二層有8個電個電子子，即即 b8；第三層有；第三層有6個電子個電子B 最外層有最外層有8個電子個電子(只有一個電子層時只有一個電子層時，最外層有最外層有2個電子個電子)的結(jié)構是一的結(jié)構是一種相對穩(wěn)定
28、的結(jié)構。因為硫原子最外層有種相對穩(wěn)定的結(jié)構。因為硫原子最外層有6個電子多于個電子多于4個個，易得到易得到2個電子變?yōu)閭€電子變?yōu)镾2，從而使最外層達到從而使最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構電子的穩(wěn)定結(jié)構C 硫原子原子序數(shù)為硫原子原子序數(shù)為16，在硫原子中存在等量關系：原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)在硫原子中存在等量關系：原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)16D 元素在元素周期表中的周期數(shù)與其原子核外電子層數(shù)相同元素在元素周期表中的周期數(shù)與其原子核外電子層數(shù)相同，硫原子核硫原子核外有外有3個電子層個電子層，因此因此，硫元素在元素周期表中位于第三周期硫元素在元素周期表中位于第三周期變式練習變式練習(2018原創(chuàng)原創(chuàng))地殼
29、中元素含量地殼中元素含量(質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù))由高到低由高到低依次是氧、硅、鋁、鐵等。如圖分別是硅元素在元素周期依次是氧、硅、鋁、鐵等。如圖分別是硅元素在元素周期表中的信息和幾種元素的原子結(jié)構示意圖。請回答下列問表中的信息和幾種元素的原子結(jié)構示意圖。請回答下列問題：題：(1)硅原子的核外電子數(shù)是硅原子的核外電子數(shù)是_，中子數(shù)是，中子數(shù)是_。(2)鋁離子的符號鋁離子的符號_。(3)鐵在地殼中主要以鐵礦石的形式存在，其中赤鐵礦的鐵在地殼中主要以鐵礦石的形式存在，其中赤鐵礦的主要成分是主要成分是Fe2O3。Fe2O3中鐵元素化合價為中鐵元素化合價為_價。價。(4)A、B、C中屬于同種元素的粒子是中屬于同種元素的粒子是_(寫字母序?qū)懽帜感蛱柼?。14 14 Al 3 3 BC (5)A與地殼中含量最高的金屬元素組成的化合物的化學式與地殼中含量最高的金屬元素組成的化合物的化學式是是_，該化合物屬于，該化合物屬于_(填填“酸酸”、“堿堿”、“鹽鹽”或或“氧化物氧化物”)。 Al2O3 氧化物氧化物
江西省中考化學復習 第一部分 考點研究 第三單元 物質(zhì)構成的奧秘課件
